无机化学第四版课件
无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构、合成和应用。无机化学的发展对于人类社会的进步起到了重要的推动作用。随着科学技术的不断发展，无机化学的研究也在不断深入，为人们提供了更多的应用和发展空间。
无机化学第四版课件是一本权威的教材，涵盖了无机化学的基本知识和理论。它以系统的方式介绍了无机化学的各个方面，包括元素周期表、化学键、配位化学、固体化学等。通过学习这本课件，学生可以全面了解无机化学的基本概念和原理，为进一步的学习和研究打下坚实的基础。
在无机化学第四版课件中，首先介绍了元素周期表。元素周期表是无机化学的基础，它将所有已知的元素按照一定的规律排列起来。通过学习元素周期表，我们可以了解元素的周期性变化规律，包括原子半径、电离能、电负性等。这些知识对于理解元素的化学性质和反应机理非常重要。
接下来，课件介绍了化学键的概念和种类。化学键是由原子之间的相互作用形成的，可以分为离子键、共价键和金属键等。通过学习化学键的形成和性质，我们可以理解物质的结构和性质。例如，离子键的形成导致了离子晶体的稳定性和高熔点，而共价键的形成则决定了分子的形状和化学反应。
在配位化学的部分，课件介绍了配位化合物的结构和性质。配位化合物是由一个中心原子或离子和多个配位体组成的，它们之间通过配位键相连。通过学习配位化学，我们可以了解配位化合物的配位数、配位几何和配位键的特点。这些知识对于理解配位化合物的稳定性和反应性非常重要，也为催化剂设计和生物无机化学提供了理论基础。
最后，课件介绍了固体化学的基本原理和应用。固体化学研究的是固体物质的
结构和性质。通过学习固体化学，我们可以了解晶体的结构和晶格缺陷的性质。固体化学在材料科学和能源领域有着广泛的应用，例如催化剂的设计、电池材
料的研发等。
无机化学第四版课件不仅提供了无机化学的基本知识，还介绍了一些前沿的研
究领域和应用。通过学习这本课件，我们可以了解无机化学的最新进展和未来
的发展方向。无机化学的研究对于解决环境、能源和健康等重大问题具有重要
意义，也为其他学科的发展提供了支持和推动。
综上所述，无机化学第四版课件是一本权威的教材，涵盖了无机化学的基本知
识和理论。通过学习这本课件，我们可以全面了解无机化学的基本概念和原理，为进一步的学习和研究打下坚实的基础。无机化学的研究对于人类社会的进步
起到了重要的推动作用，也为解决重大问题提供了支持和推动。希望更多的人
能够关注和研究无机化学，为人类社会的发展做出更大的贡献。
无机化学第四版知识点复习资料整理 无机化学第四版知识点教材大纲 一、课程性质及其设置目的与要求 (一)课程性质和特点 《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能，培养高素质的药学专业的人才。 现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡：化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、配合物结构(第十一章)。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和发展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。
通过本课程的学习，应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理，领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际，勤于思索，流利地回答问题和解答习题。 (二)本课程的基本要求 通过本课程的学习，应考者应达到以下要求： 1、掌握稀溶液的依数性，熟练掌握溶液的渗透压; 2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向; 3、熟练掌握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算; 4、熟练掌握原子结构的量子力学模型，掌握多电子原子结构，认识电子层结构和元素周期表的内在联系; 5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力; 6、熟练掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。 (三)本课程与相关课程的联系 在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、
实验24 铁钴镍 一、实验目的 1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质； 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。 二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准）
三、实验讨论(从自己实验操作展开） 四、实验思考题和习题 1。实验步骤（2）要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？ Fe（Ⅱ)易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。2．根据实验现象总结+2价的铁、钴、镍化合物的还原性和+3价的铁钴镍化合物氧化性的变化规律。 Fe（Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的顺序减弱。 Fe（Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni（Ⅲ）在酸性介质中的氧化能力依Fe（Ⅲ）、Co（Ⅲ)、Ni（Ⅲ）的顺序增加。 3。比较钴镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。 钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物,Co（Ⅱ)氨配合物易氧化转化成 Co（Ⅲ)氨配合物。即镍盐更稳定. 4。为什么制取+3价的钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取？ 首先，作为最高价氧化值,Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态， 故不用采用+3价直接氧化得到。其次，而Co(OH) 2、Ni(OH） 2 两性,在碱性条件 下易被氧化成+3价氢氧化物。 5。如何分离混合液中的？Fe3+、Cr3+、Ni2+ ？
6．总结Fe（Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni（Ⅱ、Ⅲ）主要化合物性质。 Fe（Ⅱ)、Co（Ⅱ）、Ni(Ⅱ)具有强的还原性，都易形成配合物，且Co的配合物极易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化；Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ）、Ni（Ⅲ)具有强的氧化性，也易生成配合物。 7。(此题面字太多，不好打得，请谅解) A：（NH4）2Fe (SO4）2 B：(NH4）2Fe （SO4）2溶液 C：Fe（OH）2 D：NH3 E：I2 F：Fe3+ G：KFe［Fe(CN）6］ H:BaSO4 这些方程式都是简单的,都可以轻易写出，在此我不一一写出了。
无机化学教案 无机化学教案。 在教师日常工作中，教案课件也是一项重要任务。教师在编写教案课件时，不能随意草率，而是要认真对待。教案是教学反思和改进的基础，它能帮助教师思考教学过程中的问题并进行改进。这篇“无机化学教案”类文章是小编编辑精心整理的，希望能对你有所帮助。欢迎阅读我们网页上的内容，我们希望能为您提供有价值的东西！无机化学教案篇1 无机化学是化学科学的一个分支，主要研究化学元素以及它们的化合物在任何形式下的性质和行为。在无机化学领域里，我们学习的是无机分子的组成和结构，以及它们之间的相互作用。这些基本的概念启发了我们去探究复杂的化学反应，为制备新化合物和新材料打下了基础。无机化学的主要研究方向包括无机合成、催化剂、电化学、固体化学、纳米化学等。在这些研究领域中，无机化合物的研究已经对现代材料和新技术的发展做出了极大的贡献。无机合成是无机化学的基础，它研究的是无机分子的合成和制备。这个领域涉及了很多的范围，比如金属有机化学，熔盐合成，高压合成，
以及无机富集等。无机合成是制备新材料或化合物的重要手段，对于在医学、生物学、环境科学和能源领域中应用无机化合物具有重要的意义。催化剂是化学研究中的一个重要分支，它实际上是应用无机化学的一个领域。催化剂是加速化学反应的物质，它作为催化剂可以使化学反应在反应条件相同的情况下加速反应速率，降低反应温度和反应压力，提高反应选择性和产物收率。催化剂还广泛应用于化学品的制备、废水处理以及石油加工等过程，可说是制药和化工工业中的支柱产业。无机化学的另一个研究领域是电化学。电化学是研究电场和化学反应之间的关系的学科。无机化合物广泛运用于电化学领域，如电池和燃料电池，它们可以把化学能转化为电能。电化学还有重要的应用，如金属电镀和腐蚀控制等。固体化学是研究固体物质结构、物性、制备和应用的分支学科。无机化合物的研究和运用在固体化学领域中具有重要的地位。无机化合物的制备和处理可以导致固态反应的发生，从而形成新的固体材料。固体化学的研究对于理解物性、发展新的功能材料和物质控制有着重要意义。纳米化学是运用化学方法研究纳米颗粒制备、表征和控制的学科。无机化合物常被用作纳米颗粒的构成物。许多纳米颗粒具有极小的体积和表面区域，研究这些材料的发光、催化、传感等特性有着重要的意义。以上就是无机化学的一些主题，无机化学的研究与
思考题 1.“原子”为什么不像过去那样定义为组成的基本粒子? 2.量子力学的轨道概念与波尔原子模型的轨道有什么区别和联系? 3.波函数与原子轨道有何关系?与电子云有何关系? 4. .量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态的? 解:用四个量子数:主量子数--------描述原子轨道的能级 副量子数------ 描述原子轨道的形状 角量子数-------描述原子轨道的伸张方向 自旋量子数---------描述电子的自旋方向. 5.下列各组量子数哪些是不合理的?为什么? n l m (1) 2 1 0 (2) 2 2 -1 (3) 3 0 +1 解：（2），（3）不合理。当n=2时，l只能是0，1，而（2）中的l =2，当l =0时，m只能是0，而（3）中的m却为+1 6. 为什么任何原子的最外层最多只能有8个电子,次外层最多只能有18个电子? 7. 为什么周期表中各周期的元素数目并不一定等于原子中相应电子层的电子最大容量数(2n2)? 因为存在能级交错现象 8. 量子数n=3,l=1的原子轨道的符号是怎样的?该类原子轨道的形状如何?有几种空间取向?共有几个轨道?可容纳多少个电子? 9. 在下列各组电子分布中哪种属于原子的基态?哪种属于原子的激发态?哪种纯属错误? (1) 1s22s1 (2)1s22s22d1(3)1s22s22p43s1 (4)1s22s42p2（1）属于原子的基态；（3）属于原子的激发态；（2），（4）纯属错误。 10.(1) 试写出s区,p区,d区及ds区元素的价层电子构型. (2) 具有下列价层电子构型的元素位于周期表中哪一个区?它们各是金属还是非金属? ns2 ns2np5 (n-1)d2ns2 (n-1)d10ns2 解：（1）所在区价层电子构型 s ns1-2 p ns2np1-6 d (n-1)d1-10ns1-2 ds (n-1)d10ns1-2 (2) 价层电子构型ns2 ns2np5 (n-1)d2ns2 (n-1)d10ns2 所在区s p d ds
《无机化学》 舒谋海 一、课程基本信息 1、课程代码： 2、课程名称：无机化学 3、学时/学分：64/4 4、先修课程：化学原理。 5、面向对象：化学、应用化学、生物学、药学及化学相关专业。 6、开课院（系）、教研室：化学化工学院无机及分析化学教研室 7、教材、教学参考书： Inorganic chemistry， Shriver & Atkins, Fifth Edition(教材） 《无机化学》(第四版)下册，北师大、华中师大、南京师大主编，高教出版社《无机化学》(第二版)下册，宋天佑主编，吉林大学出版社 8、已修课程基础《化学原理》 二、教学的性质和任务 课程性质：本课程属于基础化学系列课程。通过课堂教学使学生掌握元素性质递变规律及配位化学的基本知识、基本理论,了解单质的制备方法及各主族、副族元素化合物的性质，掌握无机化学的研究方法、应用及其发展趋势。使学生较全面地了解无机化学、基本化学原理及其在化学分析和元素性质方面的应用和思想、现代无机化学的研究前沿和现状。 三、教学内容和基本要求 在综合应用多门有关学科的知识，系统、全面、深入地了解化学的基本原理、无机化学的基本概念、基础理论，并在此基础上掌握物质的化学成分分析方法原理，掌握元素的基本性质和与物质结构的关系。通过课程的学习，将为后续的有机化学、物理化学、仪器分析等专业基础课程的学习打下基础。 以下内容安排基于Inorganic chemistry，Shriver & Atkins, Fifth Edition，W. H. Freeman and Company.2010 第一部分：元素及其化合物 第一单元周期性(2 课时) 主要内容：元素性质概论，元素性质的通论，非金属元素性质通论，金属元素性质通论。 重点与难点：元素的递变性规律以及与核外电子结构的关系
第 2 章分子结构 2-1 化学键参数和分子的性质 分子结构的内容是：分子组成、分子空间结构和分子形成时的化学键键参数：用各种不同的化学量对化学键的各种属性的描述。 键能：在101.3KPa ，298K 下，断开1molAB 理想气体成 A 、B 时过程的热效应，称AB 的键能，即离解能。记为△H °298 （AB ） A ─ B (g) =A (g) +B (g) △H°298 （AB ） 键能的一些说明： 对双原子分子，键能即为离解能，对多原子分子，键能有别于离解能。同种化学键可能因环境不同键能有很大差异。对同种化学键来说，离解产物的稳定性越高，键能越小。产物的稳定性可以从电荷的分散程度、结构的稳定性来判断。 键能越大键越稳定，对双原子分子来说分子就越稳定或化学惰性。 成键原子的半径越小，其键能越大，短周期中的元素的成键能力与其同族元素长周期的相比键能肯定要大得多。在同一周期中，从左到右原子半径减小，可以想见其成键能力应增大。但F-F 、O-O 、N-N 单键的键能反常地低，是因为其孤电子对的斥力引起。 一般单键键能不如双键键能，双键键能不如叁键键能。但双键和叁键的键能与单键键能并无简单的倍数关系。一般来说，原子间形成的第一个键最稳定，第二个键次之，第三个键最小，若有第四个键则更小。 对双原子分子间形成的键：同核双原子分子同族元素从上到下键能下降，因为原子半径增大而成键能力下降；异核双原子分子在核间距一样（或几乎一样）时，电负性相差越大，键越稳定。 双原子分子可用生成热求得键能；多原子分子可用键能近似求得反应热。 H2O (g) =H (g) +OH (g) D (H-OH) =500.8KJ/mol OH (g) =H (g) +O (g) D (H-O) =424.7KJ/mol HCOOH (g) =HCOO (g) +H (g) D (HCOO-H) =431.0KJ/mol D (NH2-H) =431 D (NH-H) =381 D (N-H) =360 若一个原子与多个相同原子形成多个化学键则一般有: D1 >D2 >D3 >…>D n , 但说到键能则是其平均值。 2 键长 键长：成键两原子的核间的平衡距离。 之所以用平衡距离是因为分子处于振动之中，核间距离在不断变化之中。原子核间距离越短，化学键越稳定。 键长也受环境影响, 一般来说, 成键原子环境电负性越强键越短。 F3Si-Cl d=200pm H3Si-Cl d=205pm H2ClSi-Cl d=202pm Cl3Si-Cl d=201pm 3 键角 键角：同一分子中键与键的夹角。 键角与成键原子的成键轨道有关，在成键轨道确定时还决定于成键原子的价层电子键角用于说明分子的空间结构，对分子的性质尤其是物理性质有推导作用。过小的键角（~90 ) 意味着分子张力大，稳定性下降。 4 键的极性 由于成键两原子的正负电荷中心不重合而导致化学键的极性。正负电荷重心不重合的化学键称极性键。 正负电荷重心重合的化学键叫非极性键。
无机化学第四版知识点复习资料整 理 无机化学是大学化学的重要分支之一，而无机化学第四版就是一本涵盖了无机化学各个方面知识的优秀教材。学生在学习无机化学课程的时候，需要掌握的知识点非常多，如果能够有一份清晰的知识点复习资料整理，将会大大提高学习效率。接下来，本文将会介绍一份针对无机化学第四版的知识点复习资料整理。 一、基本概念 1. 无机化合物的概念 2. 原子结构的基本原理和定律 3. 周期表的结构和性质 4. 化学键的概念及其分类 5. 配位化合物和晶体场理论 二、化合物的性质 1. 气体、液体和固体的物性 2. 溶解度和溶液的性质 3. 化学反应的热力学 4. 化学反应的平衡 5. 酸碱理论和弱电解质 三、主要无机元素及其化合物 1. 氢、氧、氮和氧化物 2. 卤素、硫和硫化物 3. 金属元素及其化合物 4. 过渡金属元素及其化合物 5. 钙和碱土金属元素及其化合物 四、实验室技能
1. 常见无机化学实验的实验操作及其意义 2. 酸碱滴定法 和氧化还原滴定法3. 离子反应和离子交换4. 晶体生长和结构分析5. 电化学方法和电化学测试 以上是本资料整理的无机化学第四版的知识点复习资料整理的主要内容，具体如下： 一、基本概念 1. 无机化合物的概念 无机化合物指的是由无机元素构成的化合物。它们的分子结构和性质都很简单，并且这些化合物在自然界中大量存在。无机化合物被广泛应用于冶金、玻璃、陶瓷、建筑材料、电子、药物等领域。 2. 原子结构的基本原理和定律 原子的结构是由核和电子组成。核心由质子和中子组成，而电子则绕着核心旋转。原子的外层电子能够决定化学性质和反应性。根据电子云的分布，从而可以确定原子的化学性质和物理性质。 3. 周期表的结构和性质 周期表是元素周期性和化学性质的基础。元素按照原子序数从小到大排列，这些元素在化学性质和物理性质上有周期性。周期表是通过原子核的正电荷和电子的云层之间的相互作用产生的，因此这种周期性反映了这种相互作用的自然特性。 4. 化学键的概念及其分类
无机化学第四版课件 无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构、合成和应用。无机化学的发展对于人类社会的进步起到了重要的推动作用。随着科学技术的不断发展，无机化学的研究也在不断深入，为人们提供了更多的应用和发展空间。 无机化学第四版课件是一本权威的教材，涵盖了无机化学的基本知识和理论。它以系统的方式介绍了无机化学的各个方面，包括元素周期表、化学键、配位化学、固体化学等。通过学习这本课件，学生可以全面了解无机化学的基本概念和原理，为进一步的学习和研究打下坚实的基础。 在无机化学第四版课件中，首先介绍了元素周期表。元素周期表是无机化学的基础，它将所有已知的元素按照一定的规律排列起来。通过学习元素周期表，我们可以了解元素的周期性变化规律，包括原子半径、电离能、电负性等。这些知识对于理解元素的化学性质和反应机理非常重要。 接下来，课件介绍了化学键的概念和种类。化学键是由原子之间的相互作用形成的，可以分为离子键、共价键和金属键等。通过学习化学键的形成和性质，我们可以理解物质的结构和性质。例如，离子键的形成导致了离子晶体的稳定性和高熔点，而共价键的形成则决定了分子的形状和化学反应。 在配位化学的部分，课件介绍了配位化合物的结构和性质。配位化合物是由一个中心原子或离子和多个配位体组成的，它们之间通过配位键相连。通过学习配位化学，我们可以了解配位化合物的配位数、配位几何和配位键的特点。这些知识对于理解配位化合物的稳定性和反应性非常重要，也为催化剂设计和生物无机化学提供了理论基础。
最后，课件介绍了固体化学的基本原理和应用。固体化学研究的是固体物质的 结构和性质。通过学习固体化学，我们可以了解晶体的结构和晶格缺陷的性质。固体化学在材料科学和能源领域有着广泛的应用，例如催化剂的设计、电池材 料的研发等。 无机化学第四版课件不仅提供了无机化学的基本知识，还介绍了一些前沿的研 究领域和应用。通过学习这本课件，我们可以了解无机化学的最新进展和未来 的发展方向。无机化学的研究对于解决环境、能源和健康等重大问题具有重要 意义，也为其他学科的发展提供了支持和推动。 综上所述，无机化学第四版课件是一本权威的教材，涵盖了无机化学的基本知 识和理论。通过学习这本课件，我们可以全面了解无机化学的基本概念和原理，为进一步的学习和研究打下坚实的基础。无机化学的研究对于人类社会的进步 起到了重要的推动作用，也为解决重大问题提供了支持和推动。希望更多的人 能够关注和研究无机化学，为人类社会的发展做出更大的贡献。
无机化学第四版 1. 无机化学的基本概念 无机化学是研究无机物质及其反应性质的科学。无机化学中的物 质大多形成于自然界中，如矿物、生物体内的元素和海水中的盐类等。无机物质可以通过化学反应转化为其他的化合物，这些反应有时是很 强烈的、放热的、爆炸性的，同时也有一些反应是缓慢的、需要外部 作用的。 无机化学是一门很基础的学科，涉及到了原子结构、化学键、配 位化学、无机催化等多个方面。在生物医药、化学工业、环境科学、 纳米材料等领域中无机化学都发挥着不可或缺的作用。 2. 无机化合物的分类 无机化合物广泛存在于自然界中，按照化学性质可以分为盐酸盐、氧化物、碱、酸、碳酸盐、硫酸盐、氢氧化物、配合物等等。 盐酸盐：也称为氯化物，由正离子和氯离子组成，如氯化铵、氯 化钠、氯化钛等。 氧化物：由金属元素和氧元素组成，如氧化铁、氧化钙、氧化铝等。 碱：碱是一种能够和酸反应形成盐和水的离子化合物，能够释放 出氢离子，如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铜等。
酸：酸是一种能够和碱反应形成盐和水的离子化合物，能够释放出氢离子，如硫酸、盐酸、氯化氢酸等。 碳酸盐：碳酸盐是碳酸根离子和金属离子组成的一种化合物，如碳酸钙、碳酸银、碳酸铅等。 硫酸盐：也称硫酸盐，是由硫酸根离子和金属、铵离子组成的一种化合物，如硫酸钠、硫酸铝、硫酸铜等。 3. 无机化合物的反应性质 无机化合物的反应性质非常复杂，主要包括氧化还原反应、酸碱中和反应、化合反应等等。 氧化还原反应：包括氧化作用和还原作用，其基本特征是电子转移。氧原子在电子数增加的化学反应中起到的作用称为氧化作用，而在电子数减少的化学反应中则称为还原作用。如铁的氧化反应可以表示为Fe + 2HClO4 → Fe (ClO4)2 + H2O。 酸碱中和反应：酸与碱反应后生成的产物称为盐和水。在中和反应中，酸变成盐，碱变成盐，产生的水则是副产品。如硝酸和氢氧化钠中和反应的化学方程式可以写为HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。 化合反应：化合反应是表示化合物之间的转化，也可以说是被化合的反应。如氯化铁和氢氧化钠形成的氢氧化铁（III）的反应可以表示为FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl。
宋天佑无机化学课件 宋天佑无机化学课件 无机化学是化学科学的重要分支之一，研究的是无机物质的性质、结构、合成和应用。在学习无机化学的过程中，教材和课件的质量对学生的学习效果起着至关重要的作用。而宋天佑无机化学课件作为一套备受推崇的教学资料，不仅在内容方面丰富全面，而且在形式和结构上也具有一定的创新和优势。 首先，宋天佑无机化学课件在内容上力求全面和深入。无机化学作为一门基础学科，涉及的知识点众多，内容繁杂。宋天佑无机化学课件通过精心设计和编排，将各个知识点有机地连接起来，形成一个完整的知识体系。从基础概念到高级应用，从理论原理到实验操作，从无机化合物到无机材料，课件内容涵盖了无机化学的方方面面，使学生能够系统地学习和理解无机化学的基本原理和实际应用。 其次，宋天佑无机化学课件在形式上注重创新和多样化。传统的教学形式往往以纸质教材为主，内容呈现单一，难以激发学生的学习兴趣和主动性。而宋天佑无机化学课件采用多媒体技术，结合文字、图片、动画、音频等多种形式，使课件更加生动有趣。学生可以通过观看课件中的动画和实验视频，直观地了解化学反应的过程和实验操作的方法。同时，课件中的练习题和案例分析也能够帮助学生巩固所学知识，并提高解决问题的能力。 此外，宋天佑无机化学课件在结构上注重逻辑性和层次感。无机化学的知识体系庞大复杂，学生往往难以理清各个知识点之间的关系和逻辑顺序。而宋天佑无机化学课件通过合理的分章节、分小节的方式，将知识点有机地组织起来，使学生能够清晰地了解无机化学的体系结构和知识框架。同时，课件中的重点
知识和难点问题也得到了突出，帮助学生更好地理解和掌握。 总之，宋天佑无机化学课件在内容形式和结构上都具有一定的创新和优势。它不仅能够满足学生对无机化学知识的学习需求，而且能够激发学生的学习兴趣和主动性。通过学习和使用宋天佑无机化学课件，学生能够更加全面地了解和掌握无机化学的基本理论和实际应用，为将来的学习和科研奠定坚实的基础。
无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素-氧-硫)
实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫） 实验目的：温度：气压： 一、实验目的 1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质； 2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性； 3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质； 4.练习硼砂珠的有关实验操作。 二、基本操作 1.试管操作 1)普通试管可以直接加热 装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。 2)主要用途 ①盛取液体或固体 ②加热少量液体或固体 ③制取少量气体反应器 ④收集少量气体用 ⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质 3)使用注意事项 ①盛取液体时容积不超过其容积的1/3 ②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍
向下倾斜45度 ③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂 ④加热后不能骤冷，防止破裂 ⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂 ⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂 ⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管 2.硼砂珠实验（详见实验内容） 三、实验内容 1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？） 操作现象反应式 硬质试管中加入物质，将其垂直固定加热，用湿润的pH试纸横放试管口，观 察 +氯化铵pH试纸先变蓝再变红，试 管壁有白色附着物生成 NH4Cl==NH3+HCl +硫酸铵pH试纸变蓝(NH4)2SO4==NH3+NH4HSO4 +重铬酸氨pH试纸变蓝，有绿色固体 生成 (NH4)2Cr7O4==Cr2O3+N2+4H2O 总结：固态的铵盐加热极易分解，一般分解为NH3和相应的酸，如果酸是不挥发的，生成NH3和酸残留在容器内；如果生成的酸具有氧化性，则NH3被氧化为N2O，N2O不稳定分解为N2和O2。 2.硝酸盐和亚硝酸盐 1)亚硝酸的生成和分解 操作现象反应式 将都经冰水冷却过的H2SO4+饱和NaNO2，观 察试管中的溶液由无色变为 蓝色 NaNO2+H2SO4==HNO2+NaHSO4 4HNO2==4NO+4H2O+O2 从冰水取出，放置片刻， 观察试管口有红棕色气体产 生，溶液颜色褪去 2NO+O2==2NO2 4HNO2==N2O3+4H2O==NO+NO2+H2 O 2)亚硝酸的氧化性和还原性 操作现象反应式 KI+H2SO4+NaNO2，观察现象有大量气体产生，溶液颜色2NO2-+2I-+4H+==I2+2NO+2H2
第五章化学热力学根底 5-1 从手册中查出常用试剂浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水的密度和质量分数计算它们的〔体积〕物质的量浓度和质量摩尔浓度. 解：经查阅: p
无机化学课件 无机化学课件 一．教学目标 知识目标 1．使学生了解摩尔质量的概念。 2．了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。3．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。4．掌握有关概念的计算。 能力目标 1. 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 2. 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标 1. 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法一。培养学生尊重科学的思想。 2. 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 二．教材分析 上一节课学习了物质的量的有关知识，那么通过本节摩尔质量的学习，学生才能真正明白物质的量是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 1．本节重点摩尔质量的引入. 2．本节难点摩尔质量的有关计算 三教学过程
引入上节课我们学习了物质的量的有关知识，那么归根结底上节课我们学习的最重要的知识点就是一个公式n=N ，那么这节课我们将继续学习一个新的知识—摩尔质量，学完本节课你就会明白为什么说物质的量是联系宏观物质与微观粒子的纽带。 板书摩尔质量 引入那么什么是摩尔质量呢？顾名思义 板书摩尔质量的定义 引入我们学过物质的量的符号，那么同样摩尔质量也有属于自己的符号。 板书符号 引入上节课我们学习了物质的量的一个表达式，那么摩尔质量的表达式是什么呢，我们还是集体来推导一下。已知物质B的质量是m，物质的量是n，那么它的摩尔质量是多少？ 学生活动在老师的带领下，自己动手推导出本节课的'一个重要公式 引入我们知道物质的量的单位是mol，那么摩尔质量的单位是什么呢？ 学生活动通过老师的指引，学生自己推导出摩尔质量的单位板书单位 引入1mol任何物质中所含的基本单元数虽然相同，但是由于不同的基本单元的质量不同因此，不同物质的摩尔质量也不同。举例：数量都是20个，但是20个西瓜与20个芝麻质量相差甚远。下面我们分别来看原子的摩尔质量，分子的摩尔质量，离子的摩尔质量分别是多少，怎么得出的？ 板书原子的摩尔质量 引入规定原子的摩尔质量等于该元素原子的相对原子质量学生活动分别说出H元素，C元素，O元素的摩尔质量引入原子的摩尔质量我们知道是怎么回事，那么分子的摩尔质量我们顺水推舟可得出学生活动算出水，氢气，氧气，二氧化碳的摩尔质量引入离子的摩尔质量也是一样，忽略其得失电子的质量学生活动写出氢氧根，碳
无机化学宋天佑第四版1、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] * A蒽醌 B香豆素 C黄酮 D木脂素(正确答案) 2、与水不分层的溶剂是（）[单选题] * A正丁醇 B石油醚 C三氯甲烷 D丙酮(正确答案) 3、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] * A七叶内脂(正确答案) B大黄素 C麻黄碱 D大豆皂苷
4、生物碱总碱的三氯甲烷溶液，用酸性不同的PH(由高到低）缓冲溶液萃取，最先萃取的生物碱是（）[单选题] * A碱性弱的 B中等碱性 C吡啶类 D碱性强的(正确答案) 5、游离生物碱和生物碱盐都易溶解的溶剂是（）[单选题] * A三氯甲烷 B正丁醇 C乙醇(正确答案) D水 6、颜色随pH值不同而变化的是（）[单选题] * A黄酮 B花青素(正确答案) C二氢黄酮 D查耳酮 7、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] * A左旋体
B右旋体 C同分异构体 D外消旋体(正确答案) 8、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] * A生物碱 B苷 C多糖 D鞣质(正确答案) 9、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根 B黄芩(正确答案) C槐花 D陈皮 10、游离木脂素易溶于下列溶剂，除了（）[单选题] * A乙醇 B氯仿 C乙醚
D水(正确答案) 11、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个 B2个(正确答案) C3个 D4个 12、能溶于水的生物碱是（）[单选题] * A莨菪碱 B小檗碱(正确答案) C长春新碱 D长春碱 13、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案) B黄芩 C槐花 D陈皮 14、美花椒内酯属于（）[单选题] *
第01章无机化学第四版北师大 化学 第一篇物质结构基础第一章原子结构与元素周期系第二章分子结构 第三章晶体结构第四章配合物 第01章无机化学第四版北师大 无机 化学 第一章 原子结构与元素周期系道尔顿原子论相对原子质量(原子量) 原子的起源和演化原子结构的玻尔行星模型 1―1 1―2 1―3 1―4 1―5 氢原子结构的量子力学模型 1―6 基态原子电子组态1―7 元素周期系1―8 元素周期性 第01章无机化学第四版北师大 无机 化学 1―1 道尔顿原子论古希腊哲学家德谟克利特(Democritus)臆想出原子是物质最小的，不可再分的，永存不变的微粒。17
至18世纪，波意耳第一次给出了化学元素的定义―用物理方法不能再分解的最基本的物质组分。 1-1-1原子论发展简史 第01章无机化学第四版北师大 无机 化学 1732年，尤拉提出自然界存在多少种原子，就有多少种元素。1785年，拉瓦锡用实验证明了质量守恒定律―化学反应发生了物质组成的变化，但反应前后物质的总质量不变。1797年，希特发现了当量定律。1799年，普鲁斯特发现了定比定律。19世纪初，道尔顿创立了化学原子论。 第01章无机化学第四版北师大 无机 化学 1-1-2 原子论的优点与缺点道尔顿提出了原子量的概念，并且解释了当时已知的化学反应的定量关系；却不能给出许多元素的原子量，但是原子论极大地推动了化学的发展。 第01章无机化学第四版北师大 无机 化学 1―2 相对原子质量(原子量)元素---具有一定核电核数的原
子。原子序数---按元素的核电核数进行排序所得的序号。元素符号 1-2-1 元素，原子序数和元素符号 第01章无机化学第四版北师大 无机 化学 1-2-2 核素，同位素和同位素丰度 1. 核素---具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。它可以分为稳定核素和放射性核素；还可以分为单核素元素和多核素元素。核素符号, 质子数，中子数，质量数。 2.同位素---具有相同核电核数，不同中子数的核素互称同位素。eg,氢的3种同位素氕，氘，氚。 3.同位素丰度---某元素的各种天然同位素的分数组成(原子百分比)。 第01章无机化学第四版北师大 无机 化学 1-2-3 原子的质量 一个原子的质量很小，但是不等于构成它的质子和中子质量的简单加和。例如，1摩尔氘原子的质量比1摩尔质子和1 摩尔中子的质量和小0.***-*****g。这一差值称为质量亏损，等于核子结合成原子核释放的能量---结合能。单位是百万电子伏
第一章 物质及其变化 一、填空题 １.理想气体； 2。８。314； 3。温度；压力 4。液态;气态 ５。CO 2、Ｎ２、He 、Ｈ2 二、选择题 1。Ｂ；2。B ；3.Ｃ 三、是非题(正确的划“√”，错误的划“×") 1．√；2.√;3．×;４．√ 四、问答题 1．答：在混合气体中,每一种组分气体总是均匀地充满整个容器,对容器内壁产生压力,并且不受其他组分气体的影响，如同它单独存在于容器中那样。各组分气体占有与混合气体相同体积时所产生的压力叫做分压力(Pi ）。１801年英国科学家道尔顿(Dalton J ）从大量实验中归纳出组分气体的分压与混合气体总压之间的关系为:混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。这一关系称为道尔顿分压定律。例如,混合气体由A 、B 、C 三种气体组成,则分压定律可表示为 Ｐ=P(Ａ)十P(B ）十P(Ｃ） 式中 Ｐ－—混合气体总压； P （A ）、P(B ）、P(Ｃ）-—A 、B 、Ｃ三种气体的分压。 当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体积，混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和，这一经验规律称为阿玛格分体积定律。 V=V A +V B +ＶＣ+···· 总总n n V V i i //= 总总V V P P i i //= 总总P V V P i i )/(= 2.答：将分体积概念代入理想气体方程得 RT n V P i i =总 式中 P 总－—混合气体总压力; V ｉ——组分气体i 的分体积； n i —-组分气体i 的物质的量。用RT n V P 总总总=除,则得 总总n n V V i i //= 联系式总总n n P P i i //=得
第十三章N族元素 第一节通性 1．ns2np3 a．氧化态为–3 、+5 b．可以为金属、非金属 2．亚周期性 第二周期：1.无2d轨道配位数少2．半径小 3．内层电子数少共价单键键能小 3．惰性电子对效应：对6s2电子的争夺 从Hg、Tl、Pb、Bi有什么样的关系 E o Hg2+/Hg < E o Tl3+/Tl+< E o PbO2/Pb2+< E o BiO3-/Bi3+ 从屏蔽效应来看 第二节N
§2-1 N 2 一、 结构 分子轨道理论为 KK (σ2s )2(σ2s *)2(π2p )4(σ2p ) 2 a. 为什么N 图和O 图不同？ 1． σ键和π键的键能哪个大 1)能量 2)N N 三键参数 945.4kJ·mol -1 2 ．C O 和N 2相比哪个键能高？ CO 1077kJ·mol -1 为什么CO 比N 2活泼？ 1)有极性使C 易给出电子 2)CO 中的HOMO σ2p 能量大 LUMO π2p * 易成键 这是羰基配合物多而分子氮配合物少的原因 生物固氮难：a.给电子到π2p * 不稳定 b.从σ2p 上失电子 不稳定 σ2p * π2p * σ2p π2p
二、制备 1．分离空气 普氮99% 高纯氮99.99% 无水无氧装置 2.实验室制N 2 NH 4NO 2 N 2 + 2H 2O 比较：NH 4NO 2 N 2O + 2H 2O NH 4NO 2 N 2 + 1/2O 2 + 2H 2O 此法太快 NH 4+ + NO 2– N 2 + 2H 2O 其中有NH 3 NO O 2 H 2O 等杂质如何除去 H 2SO 4、FeSO 4、Cu 、P 4O 10 较纯的方法：2NH 3+3Br 2 N 2 + 6HBr 最纯：NaN 3(s) 2Na(l) + 2N 2(g) 反应于 100-150o C 干燥 除去水 300o C 分解 三、N 成键特征 1. 最大配位数是4 2.易形成π键 N N N 3– §2-2 氢化物等 NH 3 NH 4+ NH 2OH H 2N –NH 2 N 3– HN 3 Δ Δ Δ Δ
化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1.解: 1.00吨氨气可制取 2.47吨硝酸。 2.解: 氯气质量为 2.9 X 103g 。 3.解: 一瓶氧气可用天数 n (p pjy (13.2 103-1.01 103)kPa 32L n 2 P 2V 2 101.325kPa 400L__d^ 4•解：T M P V nR mR =318 K 44.9 C 5. 解：根据道尔顿分压定律 n i p(N 2)= 7.6 104 Pa p(O 2)= 2.0 104 Pa p(Ar) =1 103 Pa 6. 解：(1) n(CO 2) 0.114mol; p(C02) 2.87 104 Pa (2) p(N 2) p PQ 2) p(CO 2)3.79 104Pa (3) 迥以空 267 10 ：Pa 0.286 n p 9.33 104Pa 7. 解：(1) p(H 2)=95.43 kPa 9. 解： U = Q P p V = 0.771 kJ 10. 解： (1) V 1 = 38.3 10-3 m 3= 38.3L pV 2 (2) T 2 = - = 320 K nR (3) W = ( p V) = 502 J (4) U = Q + W = -758 J (5) H = Q p = -1260 J 5 3 8.解：(1) =5.0 mol (2) =2.5 mol 结论：反应进度 （ ）的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关， 但与反应式 的与法有关。 (2) m(H 2)= pVM RT =0.194 g
11. 解：NH3(g) + 4O2© 2标8辔NO(g) + 空山。^) 屮皿=226.2 kJ mol 12. 解：r H m= Q p = 89.5 kJ r U m = r H m nR T =96.9 kJ 13. 解：(1) C (s) + O2 (g) T CO2 (g) r H m = f H m (CO2, g) = 393.509 kJ mol 1 1 1 2 CO2(g) + 护(s) T CO(g) r H m = :86.229 kJ mol 1 CO(g) + 1 2 1Fe2O3(s) T 2 Fe(s) + CO2(g) r H m =:8.3 kJ mol 1 各反应r H m之和r H m= 315.6 kJ mol 1o (2)总反应方程式为 3 1 3 2 2 C(s) + O2(g) + 3 Fe2O3(s) T CO2(g) + - Fe(s) r H m= 315.5 kJ mol 1 由上看出：⑴与⑵计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。 14. 解：r H m(3) = r H m(2)x 3- r H m(1)x 2= 1266.47 kJ mol 1 15. 解：(1) Q p = r H m== 4 f H m(Al 2O3, s) -3 f H m(Fe3O4, s) = 3347.6 kJ mol 1 (2) Q = 4141 kJ mol 1 16. 解：(1) r H m =151.1 kJ mol 1(2) 屮皿=905.47 kJ mol 1(3) 屮皿=71.7 kJ mol 1 17. 解：r H m=2 f H m(AgCI, s)+ f H m (H2O, l) f H m(Ag20, s) 2 f H m (HCl, g) f H m (AgCl, s) = 127.3 kJ mol 1 18. 解：CH4(g) + 2O2(g) T CO2(g) + 2H 2O(l) r H m = f H m(CO2, g) + 2 f H m (H2O, l) f H m (CH4, g) =890.36 kJ mo 1 Q P = 3.69 104kJ 第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案