第2单元硫及其化合物的相互转化课件
(共46张PPT)
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专题4硫与环境保护
第二单元硫及其化合物的相互转化
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课堂小结
课标定位素养阐释
1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。
2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。
自主预习·新知导学
一、含硫物质之间的转化
1.理清硫元素的价类二维图。
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。
(1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。
写出反应②③④的化学方程式:
(2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即
台阶式升降,可用下图表示:
如:
写出反应①③⑤的化学方程式:
二、氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则。
(1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂
所失电子总数。
2.配平的四个步骤。
以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下:
(1)写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出
化合价发生变化的元素的化合价。
(2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。
(3)使得失电子的总数相等。
(4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。
【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢
提示:不能。同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。
【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升
降总数相等就可以了,这句话正确吗
提示:根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,可保证得失电子总数相等,但不代表其他元素原子守恒,还必须通过观察法,用已确定的化学计量数配未知的化学计量数,保证其他原子或电荷守恒,还要考虑溶液的酸碱性。
【效果自测】
1.写出下图关系中有关反应的化学方程式:
2.已知A是一种不溶于水的固体,在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。
试回答下列问题:
(1)写出物质的化学式:
A,E。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B+C→A:,
F(浓)→C:。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式:。
解析:由A+H2→B,A+O2 C知:A元素的化合价既能升高,也能降低,故A为非金属元素,B为氢化物,C为氧化物,且B+C→A,则A为硫,进一步推知B为H2S,C为SO2,D为FeS,E为SO3,F为H2SO4。
3.配平下列反应的方程式:
(1)KI+KIO3+H2SO4══I2+K2SO4+H2O
答案:(1)513333
(2)21610258
(3)158154
(4)258525
合作探究·释疑解惑
探究任务陌生氧化还原反应方程式的书写
问题引领
1.将SO2气体缓慢通入BaCl2溶液中,开始没有明显现象,后来产生了白色沉淀,该沉淀是什么请解释原因。
提示:白色沉淀为BaSO4。SO2气体通入BaCl2溶液中,不会直接与BaCl2反应,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
2.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂:新制氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性,应选用什么试剂会观察到什么现象写出反应的离子方程式。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性,应选用什么试剂会观察到什么现象写出反应的离子方程式。
3.理论探究:实现“不同价态含硫物质间的转化”需要考虑哪些因素书写及配平上述氧化还原反应方程式时,你的核心依据是什么
提示:低价态S→较高价态S,需要提供氧化剂;较高价态S→低价态S,需要提供还原剂。事实上,不同价态含硫物质间的转化能否发生,除需要
从氧化还原基本概念出发选择相应的氧化剂或还原剂外,还需要考虑反应物的性质、反应条件等因素。书写氧化还原反应方程式的核心依据是:正确判断参与氧化还原反应的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物;配平氧化还原反应方程式的核心依据是:得失电子守恒(即化合价升高总数等于化合价降低总数)。
归纳提升
陌生氧化还原反应方程式的书写步骤
1.配平的三原则:
2.配平按以下四步进行:
注意配平顺序,首先须根据题目信息,推出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,再使化合价升降总数相等,最后使原子或电荷守恒,用已知化学计量数确定未知化学计量数,注意环境。
典型例题
【例题1】将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式:
解析:(1)由溶液显紫色可推知有生成,确定含有化合价变化元素物质的化学计量数:
化合价分析如下:
Bi由+5价→+3价,化合价降低2价,Mn由+2价→+7价,化合价升高5价,根据最小公倍数法可知,NaBiO3和Bi3+前的化学计量数为5,Mn2+和前的化学计量数为2。
(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。
(3)据补项原则,在酸性条件下,方程式左边多O,故应补H+,而方程式右边少O,故应补H2O,再根据原子守恒配平H+和H2O之前的化学计量数:【例题2】KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是。
解析:第一步,依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。
【变式训练1】配平下列反应的化学方程式。
答案:(1)36513
(2)36213
(3)13331
(4)1114
【变式训练2】写出下列反应的离子方程式。
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
(2)硫化氢具有还原性,可以与许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S与KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的离子方程式:。
(3)KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色,假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。
(4)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为。
(5)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。
课堂小结
第2单元硫及其化合物的相互转化课件 (共46张PPT) (共46张PPT) 专题4硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。 2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。 自主预习·新知导学 一、含硫物质之间的转化 1.理清硫元素的价类二维图。 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。 (1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。 写出反应②③④的化学方程式: (2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即
台阶式升降,可用下图表示: 如: 写出反应①③⑤的化学方程式: 二、氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则。 (1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。 (2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数。 2.配平的四个步骤。 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下: (1)写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出 化合价发生变化的元素的化合价。 (2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)使得失电子的总数相等。 (4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。 【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢 提示:不能。同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。 【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升
第二单元硫及其化合物的相互转化 含硫物质之间的转化 1.含硫的物质： 硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、FeS等物质，+4价的硫常见物质有SO2、H2SO3、Na2SO3等，+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。 2.自然界中不同价态硫元素间的转化： 3.硫及其化合物之间的转化规律： (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O； ③Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑； ④SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示 如： 写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO2+O22SO3； ④S+H2H2S； ⑤SO2+2H2S3S↓+2H2O。 【自主探索】 S＋6是硫元素的最高价态，只具有什么性？浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时，还原产物是什么？举例说明。 提示：S＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性，浓硫酸的还原产物一般是SO2。 Cu+2H2S＋6O4(浓)CuSO4+S＋4O2↑+2H2O
知识点含硫物质之间的转化 1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系： 2.硫及其化合物间的转化规律： －2是硫元素的最低价态，只有还原性； (1)在硫元素的不同价态中，S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性；S0、S＋4是硫元素的中间价S 态，既有氧化性又有还原性。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (3)当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。例如： H2S+3H2SO4(浓)4SO2↑+4H2O， 8HI+H2SO4(浓)===H2S↑+4I2+4H2O。 (4)硫元素的相邻价态之间一般不会发生氧化还原反应，如S和H2S、S 和SO2、SO2和H2SO4，所以可用浓硫酸干燥SO2气体。 (5)连续氧化关系：S SO2SO3。 【合作探究】 (知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质 说课稿 今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材分析 《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。包
括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。 三、说教学目标与核心素养 （一）教学目标： 1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途； 2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 （二）核心素养 宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素价态的视角研究硫元素及其化合物的性质，形成“结构决定性质”的观念。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。 证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研
人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计） 一、单元教学目标 1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。 2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。 3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。 4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化； 能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。 5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。 6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。 7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。 二、课时教学目标与评价目标 1.教学目标 （1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。 （2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。 （3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。 2.评价目标 (1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，
硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 1、 SO 2 + H 2O H 2SO 3 2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O SO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应） → 点燃 → 点燃
第七讲 物质的相互转化 【知无巨细】 知识点一：非金属单质与其化合物的转化 1．非金属单质与其化合物的转化 2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如： S ＋O 2=====点燃__SO 2__，C ＋O 2=====点燃__CO 2__，C ＋2S=====△__CS 2__ 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如： CO 2＋H 2O===__H 2CO 3__ SO 2＋H 2O===__H 2SO 3__ SO 3＋H 2O===__H 2SO 4__ 4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H 2CO 3=====△__H 2O ＋CO 2↑__ 例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( ) A ．燃烧更旺 B ．发出白光 C ．放出大量的热 D ．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体 解析：燃烧更旺、发出白光、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应． 故选D ． 例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B ．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C ．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D ．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 解析：A 、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B 、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误． C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确． D 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误． 故选：C ．
第五章化工生产中的重要非金属元素 5.1 硫及其化合物 第2课时浓硫酸 一、教学目标 1.知识与技能 （1）了解浓硫酸的三大特性. （2)认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同. 2. 过程与方法 （1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯. （2）以硫酸的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。 3．情感态度与价值观 (1)通过对浓硫酸的脱水性的探究实验，加强实验安全教育。 (2）通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。 二、教学重难点 1.教学重点 浓硫酸的性质。 2。教学难点 浓硫酸的性质。 三、教学过程
一．工业制硫酸 二．硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色、黏稠的液体，溶于水时放出大量的热。 注意：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 三．硫酸的化学性质 (1）稀硫酸——具有酸的通性 ①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。 ②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 （2）浓硫酸三大特性 实验操作实验现象实验原理实验结论 蓝色晶体变成白 色粉末浓硫酸具有吸水 性 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水 性，且能氧化碳单 质，生成CO2，本 身被还原为SO2 通过探讨 交流培养 学生的合 作意识和 表达能力 激发学生 对新事物 的探究， 培养严谨 的科学思 维方法
加热前铜片在浓硫酸中无现象； 加热后，铜片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生；品红溶液褪色 Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 浓硫酸具有 强氧化性 注意:浓硫酸强氧化性的表现 1．与金属的反应 (1）Fe 、Al 的钝化 常温下，当Fe 、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 （2）与位于氢之前的活泼金属反应 Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 规律:①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性; ②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。 (3）与氢之后的不活泼金属(除Au 、Pt 外）反应 Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 规律:①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐,金属显高价，还原产物为SO 2; ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸,反应就会停止. 2．与非金属反应 C ＋2H 2SO 4(浓）错误!CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 3．与还原性化合物的反应 常见的还原性物质FeSO 4、Na 2S 、H 2S 、HBr 、HI 等均能被浓H 2SO 4氧化. 四．浓、稀硫酸的鉴别方法 现象 浓H 2SO 4 稀H 2SO 4 物理性质 加入水中 放出大量热 无明显现象 观察状态 黏稠状液体 黏稠度较小的液体 培养学生总结归纳、辩证思维的能力
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计 东山二中李永东 一、教学内容设计分析 (一)教学内容的地位和作用 2017版《普通高中化学课程标准》对于常见的无机物及其运用的教学明确指出：认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 “硫和含硫化合物的相互转化”是苏教版《化学1》专题4的教学内容，从专题内容的编排上看，这一内容安排在“二氧化硫性质和作用”、“硫酸的制备和性质”之后，实际上是对“硫及其常见化合物性质”知识的归纳和整理；教材的意图是通过本课时的学习，初步形成硫及其化合物之间相互转化的知识网络关系，探寻含硫物质相互转化的内在规律，为进一步学习氮等元素化合物知识提供“样板”示范作用。 （二）、学生学习情况分析 1．此内容之前学生已完成了物质的分类、氧化还原反应、一些元素化合物的知识包括硫的一些重要化合物的知识的学习，具有一定的基本理论知识和技能知识。 2．高一年的学生思维敏捷、活跃，但不够严谨；缺乏系统的化学学科的学科知识和学习思想；好奇心强，具有较强的探究欲望，但实验动手能力较弱。 二、教学设计思想分析 本节课设计三个环节。第一个环节通过完成P93交流与讨论列举不同价态的含硫化合物说明含硫物质多种多样，然后利用价类二维图将一些常见含硫化合物根据价态不同（由低到高）进行分类；再根据价态变化趋势进行书本P94第 2题整理与归纳，分析不同价态含硫化合物之间的相互转化条件，引出硫和含硫化合物之间相互转化的规律。通过分析讨论使学生进一步认识氧化还原反应的本质。第二个环节，利用转化规律和所学的知识对含硫物质进行梳理，形成知识体系，培养学生良好学习习惯的养成。第三个环节，理论联系生产生活实际，通过实验探究和方程式的书写，学以致用，激发学生学习兴趣。 三、教学目标分析 1．知识和技能 （1）了解不同价态含硫物质的性质。 （3）了解不同价态含硫物质之间的转化。 2．过程与方法 （1）通过化合价，利用价类二维图总结不同反应类型中硫及其化合物的相互转化关系的规律，构建其知识网络，加深对各物质性质的认识理解。
硫及其化合物 第3课时 ◆教学目标 知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。 教学重难点 不同价态含硫物质的转化。 ◆教学过程 一、导入新课 自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。这种转化在人工条件下也能发生，硫酸的工业生产就是人类通过控制化学反应条件而实现的含硫物质的相互转化。 那么，在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？ 二、讲授新课 【资料卡片】介绍自然界中硫的存在和转化 【方法导引】化学实验设计 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。 【过渡】那么，在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化？ 【探究】实验室不同价态含硫物质的转化 (1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。
(2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 (3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。 【视频】如需使用此资源，请插入视频“不同价态含硫物质的转化”。 【总结】含硫物质的价类二维图 【化学与职业】化工工程师 化工工程师是解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。 化工工程师需要具有高度的社会责任感、团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等方面的专业知识。 三、学习小结
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思 笔者有幸代表宁波市参加了浙江省2011 年高中化学课堂教学评比并获得一等奖。现将该课堂教学实录整理成稿，与大家交流。 1设计思想 本次评比的课题为苏教版《化学 1》专题 4 第一单元“硫和含硫化合物的相互转化” [1] 。此前学生已经学习了二氧化硫的性质和作用、硫酸的制备和性质，但学生对这些知识的认识是割裂的，缺乏联系性。教材在本单元内容临近结束时安排了这一内容，不仅促使学生对含硫物质知识进行巩固、概括和整合，更是向学生渗透一种元素化合物的学习方法。因此教学设计中至为重要和关键的方面应该是如何建立含硫物质之间的相互关系，这是突出化学学科核心思想和观念的着力点，而硫及其相关化合物的性质是学生头脑中已有的知识。在充分研究教学内容与化学核心思想的基础上，决定从氧化还原和化合价变化、物质分类等角度入手，运用二维坐标图、实验等方法，科学、直观、形象地演绎教学内容及其要求，突出学生在学习活动中的主体地位，真正做到“以学定教、以教导学” 。 2教学目标 [2] 2.1 知识与技能 （1）认识硫的主要性质和应用。 （2）巩固含硫化合物，如硫酸、二氧化硫等物质的性质。 （3）了解不同价态的含硫化合物间的转化。
2.2 过程与方法 （1）学会以化合价、物质类别为分类依据，总结不同类型反 应中含硫化合物的转化规律。 （2）通过实验、分析、总结，使学生逐步掌握分析归纳、类 比推理、发散等思维方法。 （3）通过网络图的展示，使学生初步学会运用网络图整理巩 固已学元素化合物的知识，使知识条理化。 2.3 情感态度与价值观 （1）逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 （2）激发学生热爱科学、勇于探索科学的精神；并从中使学 生领悟物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 3教学实录 环节一展示含硫矿物图片，归类含硫物质 [ 教师 ] 展示图片。硫和含硫化合物古人早已熟知并有所应用，比如朱砂（见图 1），红色晶体 HgS，古时有些炼丹士把它作为仙丹献给皇帝。还有雄黄（见图2），听说过它的用途吗？ [ 学生 ] 雄黄酒。 [ 教师 ] 没错，洪七公就是用它泡酒来驱赶欧阳锋的毒蛇阵。雄黄还有一近亲，那就是雌黄（见图3），听说过吗？你们肯定听说过，有一成语叫信口雌黄。知道什么意思吗？ [ 学生 ] （学生很是兴奋，大声地回答）表示有些人不顾事实，随 便乱说。
第1节硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 教材分析 本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。 《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫 2-等离子的检验。因此内容安排三个课时：第的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO 4 一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。本节为第一课时的内容。 教学目标与核心素养 【学习目标】 1、认识硫的存在与性质。 2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。 3、了解可逆反应的特点。 【核心素养】
第二单元硫及其化合物的相互转化 发展目标体系构建 1.能从氧化还原反应的视角研究物质的转化， 培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．认识同一元素不同化合物之间转化的一般规 律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。 (2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。 2．通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表： 实验内容现象化学方程式价态变化汞与硫黄反应有黑色固体生成Hg＋S===HgS S0→S－2 硫黄在氧气中点燃 硫黄在O2中燃烧，产 生明亮的蓝紫色火焰S＋O 2===== 点燃 SO2S →S ＋4 Na2SO3被空气中的氧 气氧化 无明显现象2Na2SO3＋O2===2Na2SO4S＋4→S＋6 3．下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表： 实验内容现象化学方程式价态变化 Na2SO3与H2SO4反应制SO2产生有刺激性气味的 气体 Na2SO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋SO2↑＋ H2O S ＋4 →S ＋4 ， S ＋6 →S ＋6 过量NaOH溶液吸收 SO2无明显现象 SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O S ＋4 →S ＋4
二、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原方程式配平的基本原那么 2．氧化还原反应方程式配平的步骤 (1)标变价：写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。 C 0 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)——C ＋4 O 2＋S ＋4 O 2＋H 2O (2)列得失：根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (4)配系数：根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，并添加气体符号，注明反应条件，将单线改为双线。 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞。) (1)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现。(√)
第二单元硫及其化合物的相互转化 第一课时含硫物质之间的转化 必备知识基础练进阶训练第一层 知识点一硫的性质 1.下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（） A．Fe2S3 B．CuS C．SO3D．SO2 2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是（） A．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂 3．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问： （1）该同学应用了硫单质的的性质（从氧化还原反应的角度回答）。 （2）写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 知识点二氧化还原反应中的硫 4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关该反应的说法正确的是（） A.只有KNO3是氧化剂 B．CO2是还原产物 C．KNO3和S都发生了还原反应
4.2硫及其化合物的相互转化 【学习目标】 1.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 2.利用不同类型化学反应的知识，研究物质之间相互转化的规律，能设计物质转化的方案。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平。 【知识梳理】 一、含硫物质之间的转化 1．硫及其化合物转化原理 (1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测 根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。 2.硫及其化合物典型的氧化还原转化 ①2H 2S ＋O 2=====点燃 2S ＋2H 2O ①H 2＋S =====① H 2S ①O 2＋S=====点燃 SO 2 ①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O ①①2SO 2＋O 22SO 3 ①Fe ＋S =====① FeS ①2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 (1)不同价态转化规律
S －2 ——S 0 ——S ＋4 ——S ＋6 ①处于高价态含S 物质具有氧化性，低价态含S 物质具有还原性，处于中间价态具有氧化性、还原性。 ①邻位变价规律：发生氧化还原反应时，相邻价态之间转化，当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如 即S －2 ―→S 0 ―→S ＋4 ―→S ＋6 。 相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ①归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。 ①含硫物质的连续氧化规律 硫元素⎩⎪⎨⎪⎧ H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4 (2)相同价态物质转化规律 发生复分解反应，一般利用物质类别的通性，如酸性氧化物(SO 2、SO 3)、酸(H 2S 、H 2SO 3、H 2SO 4)、盐(Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4)，利用其类别本身通性，相互转化。 3．含硫化合物典型的非氧化还原转化 (1)二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化 ①① ① ① ① ① (或 ) ① ① ① ①
第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节不同价态含硫物质的转化 [学习目标] 1.从宏观和微观角度认识硫及其重要化合物的性质。 2.从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。 3.从实验现象中找证据进行推理，认识硫及其化合物的性质。 4.从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。 5.关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。 知识点01 自然界中硫的存在和转化 1．自然界中硫的存在 （1）游离态的硫主要存在于附近或中。 （2）化合态的硫广泛存在于动植物体内、海洋、大气和地壳中： ①动植物体内：组成生命体的中含有硫； ②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿（）、黄铜矿（）等； ③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏（）、芒硝（）等； ④大气中：少量的、、等。 2．自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： ①。 ②。 ③。 ④。 知识点02 不同价态含硫物质的转化 1．硫元素的常见价态及性质 价态－20+4+6 性质只有性既有性又有性只有性 实例H2S、S2－S SO2、H2SO3、SO32－SO3、H2SO4、SO42－ 2．实验探究不同价态含硫物质的转化 预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论 H2S→S 二氧化硫、硫化氢、 蒸馏水将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀（或溶液变浑 浊） SO2与H2S反应生成 SO2→S SO2→H2SO4二氧化硫、新制氯 水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去：再向溶液中滴入氯化 钡溶液，产生 二氧化硫在水中能 被强氧化剂氧化为 H2SO4→SO2浓硫酸、铜片加热铜片和浓硫酸的混合物， 有气味气体生成 浓硫酸被金属铜还 原为 结论：不同价态硫元素之间的相互转化主要是通过反应实现的。上述转化中利用氧化剂，可将硫元 课前预习
5.1.2 硫酸、含硫化合物的相互转化——同步学习 必备知识 硫酸硫酸盐 一、硫酸 二、含硫化合物的相互转化
1．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸 水性，其中在理论上可行的是 A．①①①①B．仅①①①C．仅①①①D．仅①①①
A．①①B．①①C．①①D．①① 【例3】 5．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤；①加过量NaOH溶液；①加适量盐酸；①加过量Na2CO3溶液；①加过量BaCl2溶液A．①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①① 的是 6．下列实验，能证明溶液中一定含有SO2 4 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 7．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是() A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤 C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤 8．下列物质的检验，其结论一定正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42— B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32— C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 【例4】 9．下图有关硫元素循环说法不合理的是
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 【学习目标】 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 3.认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 4.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 5.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。 6.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。 【基础知识】 一、硫和二氧化硫 （一）硫 1、硫元素的位置、结构与性质 （1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 －2 价硫的化合物。 （2）与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 ＋4 价或 ＋6 价，而氧显 －2 价。 2、硫单质的物理性质 硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。 3、硫单质的化学性质 （1）氧化性表现为与金属、H 2反应： 与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为 S ＋Fe=====△FeS 、 S ＋2Cu=====△Cu 2S 、 S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作 氧化 剂。 （2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为 S ＋O 2=====点燃 SO 2 ，反应中S 作 还原 剂。 （二）二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO 2。 2、化学性质 （1）具有酸性氧化物的性质
《5.1 硫及其化合物》教案 【第一课时】 【教学目标】 知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2H S 、2SO 的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。 情感态度价值观： 1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。 3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。 【教学重难点】 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 【教学方法】 类比，问题引导 【教学过程】 引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。 板书 一、硫（S ） 展示：单质硫图片或实物 1.硫的物理性质 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明 3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+ 思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？ （1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S + 思考：为什么不是2+价铜？ 回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H S H S + （2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法 4、用途： 用于制取硫酸 引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？ 板书：二、二氧化硫（2SO ） 2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法） 1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。 [引言]那么2SO 在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？
第3节硫的转化 第1课时硫与二氧化硫 一、自然界中的硫 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 (1)硫元素的存在 ①存在形态：游离态和化合态。 ②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。 (2)自然界中不同价态硫元素间的转化 2.认识硫单质 (1)物理性质 俗名颜色状态溶解性熔、沸点 硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质
根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。 H 2S －2 、Na 2S －2 、Fe S －2 ←――――被还原 S 0 ―――→被氧化 S ＋4O 2、S ＋4 O 2－ 3 (1)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。 ③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。 (2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。 例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性 D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B 解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。 思维启迪 (1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。 (2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。