配位化学课件
配位化学课件
配位化学是化学中一门重要的学科，它研究的是金属离子与配体之间的相互作用和配位化合物的性质。在化学课程中，配位化学是一个重要的分支，它不仅涉及到理论知识的学习，还需要进行实验操作和数据处理。为了更好地教授配位化学知识，许多教师和学者制作了配位化学课件，以帮助学生更好地理解和掌握这门学科。
一、配位化学的基本概念和原理
配位化学的基本概念是指金属离子与配体之间的相互作用。在配位化学中，金属离子通常是正离子，而配体则是带有配位基团的分子或离子。当金属离子与配体结合形成配位化合物时，它们之间会形成配位键，配位键的形成会导致配位化合物的性质发生变化。
配位化学的原理主要包括配位键的形成和配位化合物的性质。配位键的形成是指金属离子和配体之间的电子转移过程，通常涉及到配体中的孤对电子和金属离子中的空轨道。配位化合物的性质则取决于金属离子的性质、配体的性质以及配位键的强度和类型。
二、配位化学课件的设计和使用
为了更好地教授配位化学知识，许多教师和学者制作了配位化学课件。这些课件通常包括理论知识的介绍、实验操作的演示和数据处理的方法。通过使用配位化学课件，学生可以更直观地了解配位化学的基本概念和原理，提高学习效果。
在配位化学课件的设计中，需要注意以下几个方面。首先，课件的内容要简洁
明了，重点突出，避免冗长和复杂的叙述。其次，课件的布局要清晰，包括标题、目录、正文和总结等部分，方便学生阅读和理解。另外，课件中可以加入一些配位化合物的结构示意图和实验操作的演示动画，以增加学生的兴趣和参与度。
配位化学课件的使用可以通过教师讲解和学生自学相结合的方式进行。教师可以根据课件的内容进行讲解和解答学生的问题，同时可以通过实验操作的演示和数据处理的方法进行实践教学。学生可以通过阅读课件、观看演示和进行实验操作，加深对配位化学知识的理解和掌握。
三、配位化学课件的优缺点
配位化学课件的使用有许多优点。首先，配位化学课件可以提供直观的图像和动画，帮助学生更好地理解和掌握配位化学的概念和原理。其次，配位化学课件可以根据学生的学习进度进行自主学习，提高学习效果。另外，配位化学课件可以通过实验操作的演示和数据处理的方法进行实践教学，培养学生的实验操作和数据处理能力。
然而，配位化学课件也存在一些缺点。首先，配位化学课件的制作需要投入大量的时间和精力，制作过程较为繁琐。其次，配位化学课件的内容需要经过反复修改和更新，以适应不断发展的教学需求。另外，配位化学课件的使用还需要教师和学生的积极参与和配合，才能达到良好的教学效果。
总之，配位化学课件是教学中一种重要的辅助工具，它可以帮助学生更好地理解和掌握配位化学的知识。通过合理设计和使用配位化学课件，可以提高学生的学习效果，培养学生的实验操作和数据处理能力。然而，配位化学课件的制作和使用也需要教师和学生的共同努力，才能取得良好的教学效果。
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宋天佑《无机化 学》·教学进度 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
此为宋天佑教授在吉林大学采用本书授课的实际教学进度，需要注意的是： 1.为满足物理学背景的学生需要，将理论部分集中，故将配位化学一章提前讲授。 2.第五章价层电子对互斥理论讲解与教材略有差别。 2013级教学进度 第一章化学基础知识 1.1 理想气体 1.1.1 理想气体的的状态方程 1.1.2 混合气体的分压定律 课间ppt 48（指讲到本章ppt的第48页，下同）（共用时30分钟） 1.2 稀溶液的性质 1.2.1 溶液的浓度 1.2.2 饱和蒸气压 1. 溶剂的饱和蒸气压 2. 溶液的饱和蒸气压 3. 拉乌尔定律 1.2.3 溶液沸点升高 1. 饱和蒸气压图 2. 沸点升高计算公式 （第1次课）结束ppt 111（20130917） 1.3 晶体结构基本概念 1.3.1 对称性 1. 旋转和对称轴 2. 反映和对称面 3. 反演和对称中心
1.3.2 晶体和点阵 1.3.3 晶系和点阵型式 1. 7个晶系 2. 14种空间点阵型式 1.3.4 晶胞 课间ppt 186 1.4 酸碱理论 1.4.1 阿仑尼乌斯理论 1.4.2 布朗斯特酸碱理论 1. 酸碱定义 2. 酸碱反应 1.4.3 路易斯酸碱理论 1. 理论要点 （第2次课）结束 ppt 251（20130924） 2. 酸碱的软硬分类 1.5 化学反应速率 1.5.1 平均速率与瞬时速率 1.5.2 化学反应的速率方程 1.5.3 温度对反应速率的影响 1. 阿仑尼乌斯公式 2. 反应进程—势能图 （第3次课）结束ppt 335（20130926） 讲课时间 60 分钟。 第一章共用约5 学时。
1.1原子结构课件（共30张ppt）化学人 教版（2023）选择性必修2 (共30张PPT) 坚定信心，虔诚耕耘，静待花开！选择性必修二物质结构与性质原子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质1933年，多马克将第一种磺胺药-对氨基苯磺酰胺应用于医学，获得1939年诺贝尔生理学或医学奖第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第一章原子结构与性质你对原子结构的认识？原子光谱与电子云模型能层与能级核外电子的排布 原子结构 人类对原子的认识 卢瑟福 行星模型 汤姆生 葡萄干面包模型 道尔顿 实心球模型 波尔 轨道模型 电子云模型 核外电子的运动
——漫长且无止境 研究氢原子光谱 原子光谱 通常,电子处在能量最低的轨道(基态)上运动; 电子在高能量轨道（激发态）上运动 吸收 能量 释放能量 每一次跃迁(辐射或吸收)的能量以光的形式产生一条分立的谱线，被记录下来， 就形成了光谱。 跃迁 吸收光谱 发射光谱 原子光谱 氢原子光谱为什么是线状光谱而不是连续光谱呢？ 玻尔原子模型 ①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动(原子轨道)。核外电子在原子轨道上运动时，既不吸收能量，也不放出能量。 ②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的，即量子化的。 ③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
通常,电子处在能量最低的轨道(基态)上运动; 电子在高能量轨道（激发态）上运动 吸收 能量 释放能量 焰火 霓虹灯光 激光 LED灯光 玻尔原子模型 只限于解释氢原子或类氢原子（单电子）的光谱 无法较好解释多电子原子的光谱 电子云模型 核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的的运动规律 可以准确的测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹 无法计算电子在某一时刻的位置及运动轨迹；只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少 质量大 空间大 速度小
第2单元硫及其化合物的相互转化课件 (共46张PPT) (共46张PPT) 专题4硫与环境保护 第二单元硫及其化合物的相互转化 自主预习·新知导学 合作探究·释疑解惑 课堂小结 课标定位素养阐释 1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。 2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。 自主预习·新知导学 一、含硫物质之间的转化 1.理清硫元素的价类二维图。 2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。 (1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。 写出反应②③④的化学方程式: (2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即
台阶式升降,可用下图表示: 如: 写出反应①③⑤的化学方程式: 二、氧化还原反应方程式的配平 1.配平原则。 (1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。 (2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数。 2.配平的四个步骤。 以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下: (1)写出反应物、生成物的化学式。在化学方程式中标出 化合价发生变化的元素的化合价。 (2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。 (3)使得失电子的总数相等。 (4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。 【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢 提示:不能。同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。 【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升
一、网址类，主要包括一些虫友推荐的学化学常用的网址，也包括一些学校的网络课程资源： 最全的化学网站 厦门大学理科化学系列网络课程 建立一个类似hao123的化学网址之家，建设完善中..... 分享科研动态与无机化学资源网 博士最应该去的10大优秀网站 物质性质查询网站汇总 图谱数据库 一个可以查化学实验常用数据的网站（学化学的错过了可惜） 很不错的化学门户网站 比较全的化学化工资源 北京化工大学物理化学网上精品课 推荐可以搜索下载原版外文书的几个网站 推荐一个网页：很多期刊的链接 一个不错的综述网站 二、书刊类，中英文的，包括教材和辅导书，工具书等： 1、物理化学： 傅献彩《物理化学》（第五版）电子书+课件 《物理化学》—傅献彩全上下册 《物理化学》天大第二版+第四版 分享胡英版《物理化学》 《物理化学词典》分享 《表面活性剂物理化学》 《表面物理化学》W.Adamson和Alice P. Gast合著的中文翻译版 《吸附、比表面积与孔隙率》中英文的共同分享 《界面及胶体化学》一共六本 《表面活性剂作用原理》 《计算物理化学》 天津大学《物理化学》第四版习题解答【经典物化教材配套解答】 《物理化学教学与学习指南》—胡英院士《物理化学》(第四版)配套习题解答 《物理化学重点热点导引与解题训练》（傅玉普编写） 《物理化学学习指导》沈文霞等编 《物理化学解题思路和方法》 《物理化学解题指导》—黄绿书 《Algebraic Theory of Molecules (Topics in Physical Chemistry Series)》 《Instant Notes in Physical Chemistry》 《Physical Chemistry-8th By Peter Atkins》djvu格式 Springer新书《Physical Chemistry in Depth》
配位滴定法习题 1.计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4 -] 2. 在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游离AL3+的浓度？ 3.在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，[NH3]= 0.10mol/L，求αM 4.计算pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数 5.计算pH=5的0.1mol/L的ALF63-溶液中，含有0.01mol/L游离F-时，AL Y-条件稳定常数 6.在NH3-NH4CL缓冲溶液中（pH=9），用EDTA滴定Zn2+，若[NH3]=0.10mol/L，并避免生成Zn(OH) 2沉淀，计算此条件下的lgK’ZnY 7.EBT为有机弱酸，其Ka1=10-6.3，Ka2=10-11.6，Mg-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT =107.0，Mg-EDTA的稳定常数KMg-EDTA=108.64。当pH=10.0时（1）求Mg-EBT络合物的条件稳定常数？（2）用方程式表明EDTA滴定镁时，铬黑T指示剂的作用原理。 8.铬黑T与Mg2+的配合物的lgKMgIn为7.0，铬黑T的累计常数的对数值为lgβ1=11.6和lgβ2=17.9,试计算pH=10.0时铬黑T的pMgt值。 9.在pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2mol/L，以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu’。如被滴定的是2.0×10-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点时的pMg’。
配位化学试题 1. 利用Pt （Ⅱ）配合物中的反位效应，试说明如何以 K 2PtCl 为原料制备 ：（1） [ PtPyNH 3Cl ] 所有可能的异构体，（2）下列配合物： Pt Cl NH 3H 3N Py Pt Cl Py H 3N H 3N Pt Cl NH 3C 2H 4Cl 2. 下列各组中，哪种配位体与同一中心离子形成的配合物稳定性高，为什么？ C l -，F -和AL 3+；I -，Br --和Hg 2+；2CH 3NH 2，en 和Cu 2+ 3. 从常数手册上查出 [Cu （gly ）2 ] 的lgk 1=9.76，lgk 2=2.47。测定条件是： T=25℃，[ NaClO 4 ]=1.0 mol/L ，此常数代表什么意义？具有什么性质？如测定 的方法是pH 法，叙述此方法的原理以及测定过程（gly ：甘氨酸）。 4. 解释下列各胺与 Cu （Ⅱ）形成配离子稳定性的差别： 配体 lgk 1（25℃，I=0.1） 乙二胺 1055 1，2—二氨基丙烷 10.65 1，3—二氨基丙烷 9.98 1，2，3—三氨基丙烷 11.1 5. 下列二组试剂与同一金属离子形成螯合物时，估计lgk 大小次序： M(en)3M(Pn)3M(dien)2(1), ,,(2)N OH Cl N OH N OH CH 3N OH CH(CH 3)2 6、试为制备下列各化合物写出适合的配平方程式，并给出大致的反应条件。 （1）以 [Ir(NH 3)5H 2O]3+ 为原料，制备 [Ir(NH 3)5ONO]2+ （2）以 K 2PtCl 4 为原料，制备 [Pt(NH 3)4Cl 2] （3）以 CoBr 2·6H 2O 为原料，制备 [Co(NH 3)5Br]Br 2 （4）以 [Co(NH 3)5Cl]Cl 2 为原料，制备 [Co(en) 3]Cl 3 （5）以 [Pt(NH 3)4SO 4 为原料，制备 trans-[Pt(NH 3)4(OH)2]SO 4 7、何谓配位场谱项？它是如何产生的？ 8、为什么Mn(NO 3)2的水溶液是很淡的粉红色？请解释。
第二章微粒间相互作用与物质性质 第3节离子键、配位键与金属键 离子键、配位键、金属键以及本章前两节所学的共价键共同构成了化学键（原子之间的强相互作用）的完整知识体系离子键和金属键决定着离子化合物和金属的成键方式并影响物质的性质，而配合物在生命科学、材料科学以及催化合成等方面有着重要的意义。因此，学习以上三种化学键的成键实质、成键特征，对全面了解微观原子的相互作用、了解化学学科在高科技领域的广泛应用大有益处。教材在认识共价键的基础上，从成键过程和成键特征（方向性和饱和性）上采用对比方式介绍离子键的内容;在共价键的基础上，从共用电子对不同形成方式的角度简单介绍配位键的形成和配合物的意义;通过金属的特征性质引出金属键并学以致用，解释金属的特性。 为了让学生积极主动地获取知识，教材中设置了"交流·研讨"栏目让学生理解离子键的判断依据、NH4+中配位键的形成及配位键的判断依据。为了让学生真实地感受配位化合物的存在，教材中设置了配位化合物的制备与应用的动·探究"栏目。为了拓宽学生的视野，教材还设置了"拓展视野"（离子极化，在配位化学及共应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）"化学与生命"（血红蛋白中的配位键）及"追根寻源"（物质导电的理论解释）; 其中，"拓展视野"（在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家）更是突出了我国科学家在该领域内的杰出成就，旨在激发学生的民族自豪感。 宏观辨识与微观探析： 掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。 证据推理与模型认知： 掌握离子键的表示方法；知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。 科学探究与创新意识： 了解配合物的成键情况，能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。 离子键、配位键、金属键的形成以及实质
配合物与超分子_课件 配合物与超分子 一、引言 在化学领域中，配合物和超分子是两个重要的概念。它们在化学反应、物质传输和生物分子相互作用等方面发挥着关键作用。配合物是由金属离子或有机配体形成的复杂化合物，而超分子则是由多个分子组成的分子聚集体。本文将详细介绍配合物和超分子的概念、特征以及在现实生活中的应用。 二、配合物的定义与特征 配合物是由一个中心离子（通常是金属离子）和几个配体分子通过配位键结合而成的复杂化合物。中心离子具有空的价层电子轨道，而配体则提供具有孤电子对的分子基团。配合物的特征包括稳定性、特异性的结构以及可预测的化学性质。稳定性主要源于配位键的强烈作用力，而特定的结构则与配体的数目和几何排列方式有关。此外，配合物的化学性质往往表现出与未配位的中心离子和配体显著不同的特征。 三、超分子的定义与特征 超分子是一种由多个分子通过非共价键相互作用形成的复杂聚集体。这些分子可以是无机化合物、有机分子或生物大分子。超分子的特征
包括结构上的多样性和动态性、功能上的协同效应以及自组装和自愈合能力。超分子的结构多样性源于分子间弱相互作用的选择性，这些相互作用可以形成具有高度有序和功能化的结构。此外，超分子的动态性质使其能够在外部刺激下发生结构和功能的改变。超分子的功能协同效应体现在其整体表现出的单一分子无法具备的独特性质和功能。自组装和自愈合能力则是超分子在特定环境下的自我调整和修复能力。 四、配合物与超分子的应用 配合物和超分子的独特性质和结构使其在众多领域具有广泛的应用 价值。配合物在催化、生物医药、光电材料等方面表现出优异的性能。例如，在催化领域，配合物可以作为催化剂前驱体，通过调节配体和中心离子的组合，实现高效且选择性的催化反应。在生物医药领域，配合物可以用于药物传递、生物成像和疾病治疗等方面，其精确的配位结构使得药物在体内具有更好的靶向性和生物相容性。 超分子在材料科学、纳米科技和生物技术等领域展现出巨大的潜力。例如，在材料科学中，超分子可以通过自组装形成具有预定结构和功能的纳米级材料，为新型材料的设计和制备提供新思路。在纳米科技领域，超分子作为模板和构筑单元，能够实现纳米结构的精确调控和功能化。此外，超分子在模拟生物体系中具有广泛的应用，如模拟酶催化、光合作用和信号传导等生物过程，为揭示生命活动的机制以及设计新型生物材料提供有力支持。
化学教学课件 化学教学课件的重要性 化学作为一门实验性较强的学科，对于学生来说是一门相对较难的科目。在传 统的教学模式下，学生往往只能通过教师的口头讲解和书本上的文字来理解化 学概念和原理，这种教学方式往往会让学生感到枯燥乏味，难以理解和记忆。 而化学教学课件的出现，为化学教学带来了全新的方式和方法。 首先，化学教学课件可以通过图像和动画的形式直观地展示化学实验和现象。 相比于纸质教材上的文字描述，图像和动画可以更加直观地展示化学实验的过 程和结果。学生可以通过观察图像和动画，更好地理解化学实验的原理和操作 步骤。同时，图像和动画还可以展示一些难以观察到的化学现象，如分子结构、化学反应过程等，帮助学生更好地理解和记忆化学知识。 其次，化学教学课件可以提供丰富的多媒体资源。在课件中，教师可以插入音频、视频和互动元素，使得化学教学更加生动有趣。通过听音频，学生可以了 解化学实验中的声音特征，如气体的爆炸声、液体的滴水声等。通过观看视频，学生可以亲眼目睹化学实验的过程和结果，增强对化学知识的理解和记忆。而 互动元素则可以让学生参与到教学过程中，通过点击、拖拽等操作来进行实验 模拟和交互学习，提高学习的趣味性和参与度。 此外，化学教学课件还可以根据学生的不同需求进行个性化教学。在传统的教 学模式下，教师往往只能按照固定的教学进度和内容进行教学，无法满足每个 学生的个性化学习需求。而化学教学课件可以根据学生的不同程度和学习风格，设置不同的教学模块和练习题，让每个学生都能够在自己的节奏下学习化学知识。同时，教师还可以根据学生的学习情况，及时调整和优化课件内容，使得
教学更加贴近学生的实际需求。 然而，化学教学课件的设计和使用也存在一些挑战和注意事项。首先，教师需 要具备一定的技术能力和设计能力，才能制作出高质量的化学教学课件。其次，教师在使用化学教学课件时需要注意平衡课件和教师讲解的关系，避免过度依 赖课件而忽视了教师的角色和作用。最后，教师还需要根据学生的反馈和评估 结果，不断优化和改进化学教学课件，以提高教学效果和学生的学习体验。 综上所述，化学教学课件在化学教学中具有重要的作用。它通过直观的图像和 动画、丰富的多媒体资源以及个性化的教学设计，为学生提供了更好的学习体 验和理解化学知识的机会。然而，教师在使用化学教学课件时需要注意平衡和 优化，以达到更好的教学效果。相信随着技术的不断进步和教学理念的不断创新，化学教学课件将在未来的化学教育中发挥更加重要和广泛的作用。
化学离子化学课件 化学离子化学是化学中一个重要的概念，它涉及到物质的电离和离 子化过程。本课件将详细介绍离子的定义、类型、形成过程以及离子 间的反应。 一、离子的定义 离子是带电的原子或原子团。当原子失去或获得电子时，形成带正 电荷或带负电荷的离子。正离子含有净正电荷，负离子含有净负电荷。 二、离子的类型 1. 单原子离子：由单个原子失去或获得一个或多个电子形成。例如，Na+是钠离子，Cl-是氯离子。 2. 多原子离子：由两个或多个原子结合而成，带有电荷。例如， SO42-是硫酸根离子，NH4+是铵离子。 三、离子的形成过程 离子形成过程可以分为离子化和反离子化两个步骤。 1. 离子化：原子通过失去或获得电子形成离子。离子化的方式主要 有离子键和共价键的电离。离子键形成的离子化过程是通过两种或多 种具有相反电荷的离子相互吸引而形成的。共价键形成的离子化过程 是通过非金属原子之间的共享电子来形成离子。 2. 反离子化：离子通过吸收或释放电子，恢复为原子或分子形态。
四、离子间的反应 离子间的反应是离子之间发生的化学反应。常见的离子间反应有络合反应、沉淀反应和酸碱中和反应。 1. 络合反应：离子与配体形成络合物的反应。络合物通常由一个中心金属离子和周围的配体形成。例如，Cu2+离子与NH3配体形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+络合离子。 2. 沉淀反应：离子间发生的沉淀反应指两种离子在溶液中结合形成沉淀。常见的例子是钙离子和碳酸根离子在溶液中反应形成沉淀，如Ca2+ + CO32- → CaCO3↓。 3. 酸碱中和反应：酸和碱反应时，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧离子（OH-）结合形成水。例如，HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O。 结语 化学离子化学是化学领域中重要的内容之一，对于深入理解物质的结构和性质具有重要意义。本课件对离子的定义、类型、形成过程以及离子间的反应进行了简要介绍。希望能对你在学习和理解离子化学方面有所帮助。
2020高中化学金属晶体教案 金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。接下来是小编为大家整理的2020高中化学金属晶体教案，希望大家喜欢! 2020高中化学金属晶体教案一 一、教材分析 本节是人教版化学选修3《物质结构与性质》第三章第三节的教学内容，是在第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识。能够较好的完成老师布置的课前预习。 本节教学内容包含知识点主要有金属的内部结构、、共性、电子气理论、金属晶体的结构与金属性质的关系、金属晶体的四种原子堆积模型等，需要三个课时才能完成。本节课是第二课时，主要探究金属晶体4种基本堆积模型及与分子晶体、原子晶体比较。 二、教学目标 1、知识技能目标： 1)了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式， 2) 掌握简单立方堆积和体心立方堆积以及二者的特点和区别 2 、过程方法目标： 1)通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等 2)通过两个学与问制作模型训练学生的动手能力和空间想象能力。 3、情感态度价值观： 以小组讨论交流、实践活动制作模型的方式培养学生的合作意识和严谨的科学态度 三、教学的重点和难点 1、教学重点：金属晶体的4种基本堆积模型 2、教学难点：金属晶体的4种基本堆积模型
根据微观晶胞图片和动画的相关教学材料，制作成PPT，使微观的粒子直观化，形象化，增强学生的空间想象能力。本节是第三节课，学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识，在二维平面排列和非密置层堆积的问题上，学生能够独立完成。本节中的难点在于密置层堆积形成的镁型和铜型的堆积方式，他正是本课的难点和重点，学生可以根据自己预习和模型的制作，再结合教师的多媒体展示，共同完成学习的目标。 四、教学方法： 科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比较 多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式 师生探究模式：教师主动参与到学习小组的探究活动中，适时调控学生的探究进展和探究方向，在交流展示时适时恰当评价，调动学生的积极性，并形成集体性正确的观点和解题思路。 生生探究模式：课堂上教师将学生分成多个学习小组，对某个问题或者多个问题进行探究，通过小组成员的合作，发挥集体的智慧，把自己的疑问探究透彻，并在交流互动中让所有人共享探究过程和探究结论 五、学生分析课前准备： 教师：多媒体课件的制作、视频资料的下载、教学案设计、基本堆积模型的制作 学生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照书上图准备一些模型的素材。学生自己动手做模型，感受晶体结构的奥秘(可以网上搜索) 六、教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图环节一： 复习提问 情境引入 【提问】：1、金属晶体组成微粒、微粒间作用力 2、金属晶体的物理性质 3、什么是电子气理论 【质疑】：为什么原子晶体没有延展性呢?
第十章配位化合物习题答案 1.指出下列配离子的形成体、配体、配位原子及中心离子的配位数。 [Cr(NH3)6]3+Cr3+NH3N 6 [Co(H2O)6]2+Co2+H2O O 6 [Al(OH)4]-Al3+OH- O 4 [Fe(OH)2(H2O)4]+Fe3+OH-H2O O 6 [PtCl5(NH3)]-Pt4+Cl-NH3O, Cl 6 2.写出下列配合物的化学式： (1) 三氯·一氨合铂(II)酸钾K[PtCl3(NH3)] (2) 高氯酸六氨合钴(II) [Co(NH3)6](ClO4)2 (3) 二氯化六氨合镍(II) [Ni(NH3)6]Cl2 (4) 四异硫氰酸根·二氨合铬(III)酸铵(NH4) [Cr(NCS)4(NH3)2] (5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(III) [Cr(OH)(C2O4)(H2O)(en)] (6) 五氰·一羰基合铁(II)酸钠Na3 [Fe(CN)5(CO)] 3.命名下列配合物，并指出配离子的电荷数和形成体的氧化数。 配合物名称配离子电荷形成体的氧化数[Cu(NH3)4][PtCl4] 四氯合铂(II)酸四氨合铜(II) +2，-2 +2，+2 Cu[SiF6] 六氟合硅(IV)酸铜-2 +4 K3[Cr(CN)6] 六氰合铬(III)酸钾-3 +3 [Zn(OH)(H2O)3]NO3硝酸一羟基·三水合锌(II) +1 +2 [CoCl2(NH3)3H2O)]Cl 一氯化二氯·三氨·一水合钴(III) +1 +3
4.有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果如下： 物质I II III 化学组成PtCl4·6NH3PtCl4·4NH3PtCl4·2NH3溶液的导电性导电导电不导电可被AgNO3沉淀的Cl-数 4 2 不发生 根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。 答：I [Pt(NH3)6] Cl4 II [PtCl2 (NH3)4] Cl2 III [PtCl4 (NH3)2] 5.PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。将1mol此化合物用 AgNO3处理，得到2molAgCl。试推断配合物内界和外界的组分，并写出其结构式。 答：[PtCl2 (NH3)4] Cl2 6.根据下列配离子中心离子未成对电子数及杂化类型，试绘制中心离子价层d 电子分布示意图。 配离子未成对电子数杂化类型 [Cu(CN)4]2- 1 dsp2 [CoF6]3- 4 sp3d2 [Ru(CN)6]4-0 d2sp3 [Co(NCS)4]2- 3 sp3答：[Cu(CN)4]2-略 [CoF6]3- 3d sp3d2杂化(F-中的孤对电子填充) [Ru(CN)6]4- 4d d2sp3杂化(CN-中C上的孤对电子填充)
化学知识点高三课件百度云化学知识点高三课件 在高三化学学习过程中，课件是我们主要的学习工具之一。通过课件，我们可以系统地学习和理解各种化学知识点，提高学习效率。本文将介绍一些高三化学课件的内容，并提供百度云链接供大家参考。 一、简介 高三化学课件是根据高中化学课程标准编写的电子教学资料，包含了高三学生需要掌握的各个知识点。它以具体的实例、图表和动画等多媒体形式，形象地呈现了化学知识，旨在帮助学生更好地理解和记忆化学的重要概念和原理。 二、有机化学 有机化学是高三化学课程的重要组成部分。有机化学课件主要包括以下内容：
1. 碳的特殊性质：通过展示碳的电子排布和键的构成，介绍了碳原子的四价性质和其与其他元素的键的形成。 2. 同分异构体：通过举例说明同分异构体的概念，讲解了同分异构体的构成和性质差异，加深了学生对这一概念的理解。 3. 功能团的识别：通过实例解析不同有机物中常见的功能团，如羟基、羰基等，让学生学会识别和命名有机物的功能团。 4. 有机反应机理：通过动画表现和实例演示，详细介绍了酸碱催化、加成和消除等有机反应的机理，帮助学生理解反应过程。 三、无机化学 无机化学也是高三化学课程的重要内容之一。无机化学课件的主要内容包括： 1. 元素周期表：通过元素周期表的展示，让学生了解元素的周期性变化规律，掌握周期表中元素的分组和周期。 2. 化学键：通过图表和动画展示，介绍了离子键、共价键和金属键的形成和特性，帮助学生理解各种化学键的区别和应用。 3. 配位化学：通过配位反应的实例，讲解了金属离子和配体之间的结合，加深学生对配位化学的理解。
4. 酸碱中和反应：通过酸碱中和反应的动画和示意图，讲解了酸碱溶液中的离子反应及其计算，帮助学生掌握相关概念和计算方法。 四、百度云链接 为了方便大家学习，以下是一些高三化学知识点课件的百度云链接： 1. 高三化学课件（链接：XXX） 2. 有机化学课件（链接：XXX） 3. 无机化学课件（链接：XXX） 请大家点击对应的链接进行下载和学习。注意，下载前请确保网络环境良好，以避免下载失败。 总结：
高中化学十分钟精讲课件 一、教材分析： 1.本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 2.教学目标 根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： (1)认知目标：掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。 (2)能力目标： ①培养学生科学的思维能力。 ②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 (3)德育目标：培养学生求真务实的精神。 3.教学重点、难点 (1)乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。
(2)重点、难点的突破，可设计两个突破点： ①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的 化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1.情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2.实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。 3.计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。 4.归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。 三、教学辅助手段 1、说实验：
配位化学课件 配位化学课件 配位化学是化学中一门重要的学科，它研究的是金属离子与配体之间的相互作用和配位化合物的性质。在化学课程中，配位化学是一个重要的分支，它不仅涉及到理论知识的学习，还需要进行实验操作和数据处理。为了更好地教授配位化学知识，许多教师和学者制作了配位化学课件，以帮助学生更好地理解和掌握这门学科。 一、配位化学的基本概念和原理 配位化学的基本概念是指金属离子与配体之间的相互作用。在配位化学中，金属离子通常是正离子，而配体则是带有配位基团的分子或离子。当金属离子与配体结合形成配位化合物时，它们之间会形成配位键，配位键的形成会导致配位化合物的性质发生变化。 配位化学的原理主要包括配位键的形成和配位化合物的性质。配位键的形成是指金属离子和配体之间的电子转移过程，通常涉及到配体中的孤对电子和金属离子中的空轨道。配位化合物的性质则取决于金属离子的性质、配体的性质以及配位键的强度和类型。 二、配位化学课件的设计和使用 为了更好地教授配位化学知识，许多教师和学者制作了配位化学课件。这些课件通常包括理论知识的介绍、实验操作的演示和数据处理的方法。通过使用配位化学课件，学生可以更直观地了解配位化学的基本概念和原理，提高学习效果。 在配位化学课件的设计中，需要注意以下几个方面。首先，课件的内容要简洁
明了，重点突出，避免冗长和复杂的叙述。其次，课件的布局要清晰，包括标题、目录、正文和总结等部分，方便学生阅读和理解。另外，课件中可以加入一些配位化合物的结构示意图和实验操作的演示动画，以增加学生的兴趣和参与度。 配位化学课件的使用可以通过教师讲解和学生自学相结合的方式进行。教师可以根据课件的内容进行讲解和解答学生的问题，同时可以通过实验操作的演示和数据处理的方法进行实践教学。学生可以通过阅读课件、观看演示和进行实验操作，加深对配位化学知识的理解和掌握。 三、配位化学课件的优缺点 配位化学课件的使用有许多优点。首先，配位化学课件可以提供直观的图像和动画，帮助学生更好地理解和掌握配位化学的概念和原理。其次，配位化学课件可以根据学生的学习进度进行自主学习，提高学习效果。另外，配位化学课件可以通过实验操作的演示和数据处理的方法进行实践教学，培养学生的实验操作和数据处理能力。 然而，配位化学课件也存在一些缺点。首先，配位化学课件的制作需要投入大量的时间和精力，制作过程较为繁琐。其次，配位化学课件的内容需要经过反复修改和更新，以适应不断发展的教学需求。另外，配位化学课件的使用还需要教师和学生的积极参与和配合，才能达到良好的教学效果。 总之，配位化学课件是教学中一种重要的辅助工具，它可以帮助学生更好地理解和掌握配位化学的知识。通过合理设计和使用配位化学课件，可以提高学生的学习效果，培养学生的实验操作和数据处理能力。然而，配位化学课件的制作和使用也需要教师和学生的共同努力，才能取得良好的教学效果。
无机化学第四版课件 无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构、合成和应用。无机化学的发展对于人类社会的进步起到了重要的推动作用。随着科学技术的不断发展，无机化学的研究也在不断深入，为人们提供了更多的应用和发展空间。 无机化学第四版课件是一本权威的教材，涵盖了无机化学的基本知识和理论。它以系统的方式介绍了无机化学的各个方面，包括元素周期表、化学键、配位化学、固体化学等。通过学习这本课件，学生可以全面了解无机化学的基本概念和原理，为进一步的学习和研究打下坚实的基础。 在无机化学第四版课件中，首先介绍了元素周期表。元素周期表是无机化学的基础，它将所有已知的元素按照一定的规律排列起来。通过学习元素周期表，我们可以了解元素的周期性变化规律，包括原子半径、电离能、电负性等。这些知识对于理解元素的化学性质和反应机理非常重要。 接下来，课件介绍了化学键的概念和种类。化学键是由原子之间的相互作用形成的，可以分为离子键、共价键和金属键等。通过学习化学键的形成和性质，我们可以理解物质的结构和性质。例如，离子键的形成导致了离子晶体的稳定性和高熔点，而共价键的形成则决定了分子的形状和化学反应。 在配位化学的部分，课件介绍了配位化合物的结构和性质。配位化合物是由一个中心原子或离子和多个配位体组成的，它们之间通过配位键相连。通过学习配位化学，我们可以了解配位化合物的配位数、配位几何和配位键的特点。这些知识对于理解配位化合物的稳定性和反应性非常重要，也为催化剂设计和生物无机化学提供了理论基础。
最后，课件介绍了固体化学的基本原理和应用。固体化学研究的是固体物质的 结构和性质。通过学习固体化学，我们可以了解晶体的结构和晶格缺陷的性质。固体化学在材料科学和能源领域有着广泛的应用，例如催化剂的设计、电池材 料的研发等。 无机化学第四版课件不仅提供了无机化学的基本知识，还介绍了一些前沿的研 究领域和应用。通过学习这本课件，我们可以了解无机化学的最新进展和未来 的发展方向。无机化学的研究对于解决环境、能源和健康等重大问题具有重要 意义，也为其他学科的发展提供了支持和推动。 综上所述，无机化学第四版课件是一本权威的教材，涵盖了无机化学的基本知 识和理论。通过学习这本课件，我们可以全面了解无机化学的基本概念和原理，为进一步的学习和研究打下坚实的基础。无机化学的研究对于人类社会的进步 起到了重要的推动作用，也为解决重大问题提供了支持和推动。希望更多的人 能够关注和研究无机化学，为人类社会的发展做出更大的贡献。
南开最新有机化学课件 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如成语大全、谜语大全、汉语拼音、经典美文、教案大全、合同范本、话题作文、写作指导、试题题库、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, our shop provides you with various types of practical materials, such as idioms, riddles, Chinese Pinyin, classic American, lesson plans, model contracts, topic compositions, writing instructions, test question bank, and other materials. If you want to know different data formats and writing methods, please pay attention!
23 第4课时配制一定物质的量浓度的溶液 助学案 【学习目标】 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。 3.建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 【课前自主生疑】 课前自测：判断正误 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质() (2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶() (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸() (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()【课中互动解疑】 【任务一】一定物质的量浓度溶液的配制 时间活动过程 2’5’【创设情境】如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？ 1、计算： 2、称量： 3、溶解： 4、装瓶： 那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？ 【思考交流】阅读教材5960页，回答以下问题： 【问题1】如何配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？ 【问题2】一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？【问题3】容量瓶使用时的注意事项？ 【问题4】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【问题5】一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？ 【展示交流】1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器：【展示交流】2.容量瓶使用时的注意事项
5’ 6’【展示交流】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？ 【交流研讨】3.配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例？ 【交流研讨】实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 【评价训练1】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的______________(填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 【归纳小结】 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”： 不能溶解固体；