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在高三化学学习过程中，课件是我们主要的学习工具之一。通过课件，我们可以系统地学习和理解各种化学知识点，提高学习效率。本文将介绍一些高三化学课件的内容，并提供百度云链接供大家参考。
一、简介
高三化学课件是根据高中化学课程标准编写的电子教学资料，包含了高三学生需要掌握的各个知识点。它以具体的实例、图表和动画等多媒体形式，形象地呈现了化学知识，旨在帮助学生更好地理解和记忆化学的重要概念和原理。
二、有机化学
有机化学是高三化学课程的重要组成部分。有机化学课件主要包括以下内容：
1. 碳的特殊性质：通过展示碳的电子排布和键的构成，介绍了碳原子的四价性质和其与其他元素的键的形成。
2. 同分异构体：通过举例说明同分异构体的概念，讲解了同分异构体的构成和性质差异，加深了学生对这一概念的理解。
3. 功能团的识别：通过实例解析不同有机物中常见的功能团，如羟基、羰基等，让学生学会识别和命名有机物的功能团。
4. 有机反应机理：通过动画表现和实例演示，详细介绍了酸碱催化、加成和消除等有机反应的机理，帮助学生理解反应过程。
三、无机化学
无机化学也是高三化学课程的重要内容之一。无机化学课件的主要内容包括：
1. 元素周期表：通过元素周期表的展示，让学生了解元素的周期性变化规律，掌握周期表中元素的分组和周期。
2. 化学键：通过图表和动画展示，介绍了离子键、共价键和金属键的形成和特性，帮助学生理解各种化学键的区别和应用。
3. 配位化学：通过配位反应的实例，讲解了金属离子和配体之间的结合，加深学生对配位化学的理解。
4. 酸碱中和反应：通过酸碱中和反应的动画和示意图，讲解了酸碱溶液中的离子反应及其计算，帮助学生掌握相关概念和计算方法。
四、百度云链接
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总结：
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2024届高三化学高考备考一轮复习专题：烃 课件(共30张PPT) (共30张PPT) 烃 导航课标要求 1.以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，认识它们的官能团和性质及应用，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型，知道有机物在一定条件下是可以转化的。 2.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。 1.脂肪烃的组成和结构 单键 CnH2n＋2(n≥1) 碳碳双键 CnH2n(n≥2) 碳碳三键 CnH2n-2(n≥2) 2.脂肪烃的物理性质 性质变化规律 状态常温下含有________个碳原子的烃都是气态，
随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态 沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐______； 同分异构体之间，支链越多，沸点______ 相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水 1～4 升高 越低 3.脂肪烃的化学性质 4.乙烯和乙炔的实验室制法 乙烯乙炔 原理 反应装置 收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法 【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。 答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)× 题组一脂肪烃的结构与性质 1.下列说法正确的是() A.1 mol甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 C.聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色 D.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等
D 2.科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线 表示化学键)。下列说法正确的是() A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应 D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多 A 3.化学小组设计在实验室中制取乙烯并验证乙烯的不饱和性。利用如图所示装 置(部分夹持装置略去)不能达到相应实验目的是() A.利用装置℃ 制取乙烯 B.利用装置℃ 除去乙烯中的CO2和SO2 C.利用装置℃收集乙烯 D.利用装置℃验证乙烯的不饱和性 C 题组二脂肪烃与其他有机物的转化 4.完成下列有机物的转化，并判断反应类型。 5.烯烃在化工生产过程中有重要意义。如图所示是以烯烃A为原料合成粘合剂M
化学知识点高三课件百度云化学知识点高三课件 在高三化学学习过程中，课件是我们主要的学习工具之一。通过课件，我们可以系统地学习和理解各种化学知识点，提高学习效率。本文将介绍一些高三化学课件的内容，并提供百度云链接供大家参考。 一、简介 高三化学课件是根据高中化学课程标准编写的电子教学资料，包含了高三学生需要掌握的各个知识点。它以具体的实例、图表和动画等多媒体形式，形象地呈现了化学知识，旨在帮助学生更好地理解和记忆化学的重要概念和原理。 二、有机化学 有机化学是高三化学课程的重要组成部分。有机化学课件主要包括以下内容：
1. 碳的特殊性质：通过展示碳的电子排布和键的构成，介绍了碳原子的四价性质和其与其他元素的键的形成。 2. 同分异构体：通过举例说明同分异构体的概念，讲解了同分异构体的构成和性质差异，加深了学生对这一概念的理解。 3. 功能团的识别：通过实例解析不同有机物中常见的功能团，如羟基、羰基等，让学生学会识别和命名有机物的功能团。 4. 有机反应机理：通过动画表现和实例演示，详细介绍了酸碱催化、加成和消除等有机反应的机理，帮助学生理解反应过程。 三、无机化学 无机化学也是高三化学课程的重要内容之一。无机化学课件的主要内容包括： 1. 元素周期表：通过元素周期表的展示，让学生了解元素的周期性变化规律，掌握周期表中元素的分组和周期。 2. 化学键：通过图表和动画展示，介绍了离子键、共价键和金属键的形成和特性，帮助学生理解各种化学键的区别和应用。 3. 配位化学：通过配位反应的实例，讲解了金属离子和配体之间的结合，加深学生对配位化学的理解。
4. 酸碱中和反应：通过酸碱中和反应的动画和示意图，讲解了酸碱溶液中的离子反应及其计算，帮助学生掌握相关概念和计算方法。 四、百度云链接 为了方便大家学习，以下是一些高三化学知识点课件的百度云链接： 1. 高三化学课件（链接：XXX） 2. 有机化学课件（链接：XXX） 3. 无机化学课件（链接：XXX） 请大家点击对应的链接进行下载和学习。注意，下载前请确保网络环境良好，以避免下载失败。 总结：
高三化学总复习·元素及其化合物知识点 (一) 元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F 、O 、Cl 、N 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H 。 2非金属性强弱的判断依据及其应用 ◎非金属单质与H 2化合的条件及难易程度； ◎氢化物的稳定性； ◎最高价氧化物对应水化物的酸性； ◎非金属间的置换反应； ◎非金属单质对应阴离子的还原性； ◎与变价金属反应时，金属所呈现的化合价； ◎元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO 中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。 (二)卤族元素 1.卤族元素物理性质的递变性 2、卤素单质与H 2的反应 H 2+F 2═2HF ，在冷暗处就发生爆炸； H 2+Cl 22HCl ，见光爆炸； ，加热缓慢化合； H 2+I 2 2HI ，更缓慢地化合且可逆。 3、卤素及其化合物主要特性 ⑴氟及其化合物的特殊性质 ① 卤素单质Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合都需要一定条件，惟独F 2在黑暗处就可与H 2化合爆炸。 ② 卤素单质Cl 2、Br 2、I 2与水反应的通式为：X 2 ＋H 2O ＝＝＝ HX ＋HXO （I 2与水反应极弱） 但F 2与H 2O 反应相当剧烈！2F 2＋2H 2O ＝＝＝ 4HF ＋O 2 ③ 氟无正价，其他都有正价 ④ HF 有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF 能腐蚀玻璃； ⑤ CaF 2不溶于水，AgF 易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。 ⑵溴的特性：溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。 ⑶碘的特性：是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在）， 碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI 2而不是FeI 3。 4.富集在海水中的元素---氯 ☆氯气的化学性质 (1)与金属反应：Cl 2+2Na 2NaCl 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 2 (2)与非金属反应：Cl 2+H 22HCl (3)与水反应 ：Cl 2+H 2O HCl+HClO ①、新制的氯水能氧化Fe 2+ 、 Br - ：Cl 2+2Fe 2+ ＝2Fe 3+ +2Cl — ②、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：Cl 2+Mg= MgCl 2 ③、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：Cl － +Ag + =AgCl ④、新制的氯水与碳酸氢钠反应： H + +HCO 3-=H 2O+CO 2 ⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H + HClO (4)与碱反应： ①工业制漂白粉或漂粉精：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 漂白粉的主要成分为：CaCl 2+Ca(ClO)2；有效成分为：Ca(ClO)2 ②氯气的尾气处理 Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 漂白液的有效成分：NaClO (5)与某些盐溶液反应 Cl 2+2KI ＝I 2+2KCl Cl 2+2Fe 2+ ＝2Fe 3+ +2Cl — 实验室制备氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2+2H 2O 包括四个基本环节：即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理 ☆次氯酸、漂白粉的性质：HClO 分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心)，所以电子式为 。 HClO 见光易分解：2HClO 2HCl+O 2↑ (三)氧族元素 1、 硫、硫氧化物、硫酸、硫化氢 (一)硫：俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS 2 ，熔沸点都很低。 化学性质：① 氧化性：与绝大多数金属反应 与非金属反应：H 2+S △ H 2S ② 还原性：与氧气发生反应 ③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na 2S+Na 2SO 3 +3H 2O (二) 二氧化硫：具有相对不稳定的漂白性 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体 2、化学性质 (1) 酸性氧化物------亚硫酸酐 ① 二氧化硫与水反应 ：SO 2 + H 2O H 2SO 3 (亚硫酸)
第30、31、38、39、40、41、42、43讲有机化合物 一、有机物基础知识 1、有机物分子中原子的成键特征 C 要形成4个共价键，N 要形成3个共价键，O 要形成 2个共价键 2、官能团：决定有机化合物的化学性质 类别 官能团 代表物名称、结构简式 烷烃 — 甲烷CH 4 烯烃 乙烯H 2C===CH 2 炔烃 —C ≡C — 乙炔CH ≡CH 芳香烃 — 苯 卤代烃 —X(卤素原子) 溴乙烷C 2H 5Br 醇 —OH(羟基) 乙醇C 2H 5OH 酚 苯酚C 6H 5OH 醚 (醚键) 乙醚 CH 3CH 2OCH 2CH 3 醛 —CHO(醛基) 乙醛CH 3CHO 酮 (羰基) 丙酮CH 3COCH 3 羧酸 —COOH(羧基) 乙酸CH 3COOH 酯 (酯基) 乙酸乙酯CH 3COOCH 2CH 3 氨基酸 —NH 2(氨基) —COOH(羧基) 氨基乙酸 3．如何找有机化合物的同分异构体 同分异构现象 化合物具有相同的分子式，结构不同 碳链异构 碳骨架不同，如CH 3—CH 2—CH 2—CH 3 官能团位置异构 官能团位置不同 CH 2===CH —CH 2—CH 3和CH 3—CH===CH —CH 3 官能团类型异构 官能团种类不同 如CH 3CH 2OH 和CH 3—O —CH 3 4．有机化合物的命名 (1)烷烃的命名 ①习惯命名法 ②系统命名法 5-甲基-3,6-二乙基壬烷
(2)烯烃和炔烃的命名 4,5-二甲基-2-己炔 (3)苯的同系物的命名 ①苯的一元取代物的命名：将苯环侧链的烷基作为取代基，称为“某苯”。如甲苯 乙苯 ②苯的二元取代物的命名 a．习惯命名法：苯分子中有两个氢原子被取代后，用“邻”“间”和“对”来表示 (4)醇、醛、羧酸的命名 选主链将含有官能团(—OH、—CHO、—COOH)的最长链作为主链，称为“某醇”“某醛”或“某酸” 编序号从距离官能团的最近一端对主链上的碳原子进行编号 写名称将支链作为取代基，写在“某醇”“某醛”或“某酸”的前面，用阿拉伯数字标明官能团的位置(5)酯的命名 合成酯时需要羧酸和醇发生酯化反应，命名酯时“先读酸的名称，再读醇的名称。如甲酸与乙醇形成酯的名称为甲酸乙酯。 5、有机物的分离、提纯 混合物试剂分离方法主要仪器 甲烷(乙烯) 溴水洗气洗气瓶 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液分液漏斗 乙醇(水) CaO 蒸馏蒸馏烧瓶 溴乙烷(乙醇) 水分液分液漏斗醇(酸) NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶硝基苯(HNO3、H2SO4) NaOH溶液分液分液漏斗苯(苯酚) NaOH溶液分液分液漏斗 酯(酸或醇) 饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗 NaOH溶液分液分液漏斗 二、烃的结构与性质 (1)烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点
第2讲化学用语 考点一表示物质组成的化学用语 1.元素符号:人们确定了一套符号来表示各种元素,这种符号叫做元素符号。如 C 表示碳元素;Ca 表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。 2.离子符号:表示各种离子的符号。如OH -、SO 42-、HCO 3-、NH 4+等等。 3.原子结构示意图(以Cl 为例: [例1](2008·杭州三模右图是某粒子的结构示意图,下列说法不正确的是( A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该粒子是阳离子 C.该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定的结构 [解析]由所给的粒子的结构示意图知,该原子核内有13个质子,核外有10个电子,为铝离子,结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。 [答案] A [方法技巧]
原子结构示意图和离子结构示意图的比较:以Cl 和Cl -,Na 和Na +为例 + 考点二 1. 分子式:用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为 C 2H 4O 2 , 过氧化氢的分子式为H 2O 2。(最简式n = 分子式 。 2.化学式:用元素符号表示物质组成的式子。如 CO 2,SiO 2,KNO 3 。 有些化学式不仅能表示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子组成,也叫分子式。如CO 2 3.电子式:用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。 4.结构式:表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式 子。如过氧化氢的结构式为:H-O-O-H 5.结构简式:结构式的简写。如乙酸的结构简式为:CH 3COOH 6.最简式:用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH 2O ,过氧化氢的最简式为HO 。 7.化合价:一种元素一定数目的原子,跟其他元素一定数目的原子化合的性质。 特别提醒:
高三化学知识点总结 推荐文章 高三化学必背知识点热度：高三化学必背知识点归纳热度：高三化学必备知识点的归纳热度：高三化学的重要常考知识点概括热度：高三化学知识点归纳热度： 高中化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等，为了同学们在学习高中化学的过程中更加方便，下面是小编为大家整理的高三化学知识点，希望大家喜欢! 1.阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。 不能误认为NA就是6.02×1023。 例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子 242molC中约含有1.204×10个碳原子 231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子 23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH; 23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n 2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项 (1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 (3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。 (4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。 (6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。 1、半径 ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。 ③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 ④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 ①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 ②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、
高三化学全品知识点总结 化学是一门探讨物质变化和物质组成的科学，是自然科学中的 一支重要学科。高三阶段是学生们备战高考的关键时期，为了帮 助大家系统复习化学知识点，下面将对高三化学知识点进行总结。 一、元素与化合物 1. 元素 元素是由同种原子组成的物质。元素根据其性质可分为金属、 非金属和类金属元素。金属元素具有良好的导电性和导热性，非 金属元素则相反。 2. 原子与分子 原子是构成物质的最基本单元，由质子、中子和电子组成。分 子是由两个或多个原子共同组成的粒子。 3. 化合物 化合物由两种或两种以上不同原子组成的物质。化合物的生成 和分解过程遵循着化学反应的法则。
二、化学反应 1. 化学方程式 化学方程式用化学符号表示化学反应的过程。其中，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。 2. 摩尔计算 摩尔计算是化学中一种用于计算物质量和物质数目的方法。根据化学方程式中的化学计量关系，可以通过摩尔计算推导出所需的相关物质量和物质数目。 3. 平衡反应 当化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物的物质量保持不变。平衡反应利用平衡常数来描述反应的方向和反应的程度。 三、元素周期表 1. 元素周期表的组成
元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，将元素分为周期和族。周期表中的元素按照其性质和相似度进行分类。 2. 周期表上元素的排布规律 在周期表上，原子序数增加，元素的电子层和电子排布也发生变化。周期表上的周期和族都有着一定的规律，可以通过周期表上的位置推断元素的性质。 四、化学键和化学键能 1. 化学键的种类 化学键是由化学元素之间相互作用形成的。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。 2. 共价键的形成 共价键是通过原子间电子的共用而形成的键。共价键的强度与化学键结构有关。 3. 化学键能
高三化学知识点总结_高三化学 知识点 高三化学知识点总结一 离子反应定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写：写出化学方程式 第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式; 难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物 (Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删：删去前后都有的离子 第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-); ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-， Fe3+和I-) 高三化学知识点总结二 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂：
高三化学高中地理知识点 化学知识点： 1. 原子结构和元素周期律 - 原子结构：电子、质子、中子的组成和分布 - 元素周期律：周期表的组织结构、周期性规律及其应用 2. 化学键和化合物 - 化学键：离子键、共价键、金属键的形成和性质 - 化合物：离子化合物、共价化合物的命名、结构和性质 3. 化学方程式和化学平衡 - 化学方程式：化学反应方程式的书写和平衡 - 化学平衡：平衡常数、平衡位置、平衡条件和影响平衡的因素 4. 反应速率和化学平衡 - 反应速率：平均反应速率、反应速率方程式及其影响因素
- 化学平衡：前向反应、反向反应、平衡常数和平衡位置的计算 5. 酸碱和溶液的化学平衡 - 酸碱和中和反应：酸碱的性质、酸碱中和反应方程式及其应用 - 溶液的化学平衡：酸碱度的测定、溶液中的离子反应和溶解度平衡 地理知识点： 1. 自然地理与人文地理 - 自然地理：地球的形状、地壳构造、板块运动、地理环境与自然资源 - 人文地理：人口分布、城市化、交通和通信、经济活动与区域发展 2. 自然环境与城市发展 - 自然环境：气候、水文、地形地势对城市发展的影响
- 城市发展：城市规划、城市化过程、生态城市建设 3. 农业与工业地理 - 农业地理：农业区位、种植业、畜牧业、渔业与发展策略 - 工业地理：工业区位、工业化过程、工业布局和产业转移 4. 区域发展与城市体系 - 区域发展：区域规划、经济区位、城乡差距、新型城镇化 - 城市体系：中心城市、辐射带动、城市群、综合交通枢纽 5. 生态环境与人类活动 - 生态环境：生态系统、生物多样性、环境保护与可持续发展 - 人类活动：资源利用、环境污染、气候变化、可持续发展 以上是高三化学和高中地理的知识点简要介绍，希望能对你的学习有所帮助。请根据具体题目要求深入学习相关知识，掌握基本概念和原理，并进行实际应用和练习。加油！
高三化学有关知识点大全 化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。在高三化学学习中，有许多重要的知识点需要掌握。本文将为大家整理高三化学相关的知识点，以帮助大家进行系统的复习和巩固。 一、无机化学知识点 1. 元素周期表 元素周期表是化学中非常重要的工具，它将各种化学元素按照一定规律排列起来。在元素周期表中，我们可以了解到每个元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等信息。 2. 化学键 化学键是指在分子或晶体中将原子紧密连接在一起的力，常见的化学键有离子键、共价键、金属键等。 3. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下，发生化学反应生成 相对中性的物质。这是酸碱反应常见的一种类型。 4. 氧化还原反应 氧化还原反应是指在反应中，物质失去电子的过程称为氧化， 而物质获得电子的过程称为还原。氧化还原反应是化学反应中最 常见和重要的类型之一。 二、有机化学知识点 1. 烃及其衍生物 烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和芳香烃。烃的 衍生物有醇、醛、酮、羧酸等。 2. 官能团 官能团是有机化合物中部分结构固定的基团，包括羟基、酮基、醛基、羧基等。它们决定了有机化合物的性质和反应。 3. 有机反应机理
有机反应机理是指有机化学反应的具体步骤和过程，从中可以了解到分子之间的键的断裂和生成过程。 三、化学化工基础知识 1. 化学平衡 化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物浓度达到一定的比例关系，反应速度相等，系统处于动态平衡的状态。 2. 化学动力学 化学动力学是研究化学反应速率及其相关问题的学科，了解化学反应速率的影响因素以及速率常数的计算方法。 3. 化学电池 化学电池是将化学能转变为电能的装置，了解不同类型的电池和电池的工作原理。 四、环境化学知识点
山西高三化学知识点 一、物质的组成与结构 化学是研究物质的组成、性质和变化规律的科学。物质是由原 子或原子团构成的，它们通过化学键结合在一起形成分子或离子。物质的最小单位是原子，不同的原子通过化学键形成分子。原子 的组成可以通过元素周期表来了解，元素周期表按照原子序数将 元素分类。 二、化学反应 化学反应是物质发生变化的过程，在化学反应中，反应物发生 变化生成产物。化学反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂 等因素的影响。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反 应和官能团转移反应等。 三、气体与溶液 气体是物质的一种状态，具有可压缩性、可扩散性和可燃性等 特点。气体的性质可以通过气体状态方程来描述。溶液是一种由 溶质和溶剂组成的混合物，可以是固体溶解于液体、液体溶解于 液体等。溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
四、酸碱与盐 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是能够产生OH-离子的物质。在水溶液中，酸和碱可以发生中和反应生成盐和水。酸碱指 示剂可以用于判断溶液的酸碱性。酸碱中和反应的pH值可以通过pH计来测定。 五、配位化合物 配位化合物是由中心离子和配位体组成的，中心离子可以是正 离子或负离子。配位化合物的结构由配位键组成，一般采用括号 法表示。配位化合物具有多种性质，如颜色、溶解度等。 六、有机化学基础 有机化学研究碳的化合物，有机化学分子中通常包含碳、氢、氧、氮、磷等元素。有机物可以分为饱和化合物和不饱和化合物。有机化合物具有多种性质，如燃烧性、酸碱性等。 七、化学反应动力学 化学反应动力学研究反应速率和反应机理。反应速率可以通过 碰撞理论和活化能等概念来解释。化学反应速率可以通过实验测
高三化学四大模块知识点 一、无机化学知识点 1. 元素周期表及元素的性质：介绍元素周期表的组成和排列规律，各个元素的周期性变化以及对应的物理、化学性质。 2. 化学键和物质的结构：讲解化学键的种类和性质，以及物质 的分子结构和晶体结构。 3. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性：解释酸和碱的定义、性质以 及酸碱中和反应的特点和计算方法。 4. 化学反应及其反应速率：介绍化学反应的基本概念、反应速 率的影响因素以及反应速率的计算方法。 二、有机化学知识点 1. 有机化学基本概念：解释碳原子和有机化合物的定义，介绍 有机化合物的基本分类和命名规则。 2. 烃的结构和性质：讲解烃的分类和结构特点，以及烃的物理、化学性质。 3. 功能性有机化合物：介绍醇、酚、醛、酮、酸等功能性有机 化合物的性质和反应。
4. 选修有机化学知识点：涉及酯、胺、羧酸和酰氯等有机化合物的结构和性质。 三、化学反应及其能量变化 1. 化学平衡与化学反应速度：讲解化学反应的平衡特点和平衡常数计算，以及酸碱中和反应和化学平衡的关系。 2. 化学能量变化：介绍化学反应中的能量变化，包括焓变、焓计算和化学反应热力学的应用。 3. 化学平衡的移动和影响：讨论化学平衡移动的影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。 四、化学元素周期表及元素化学 1. 元素周期表的构成与性质：介绍元素周期表的组成，不同元素的周期性变化规律和性质。 2. 锂、钠、钾等活泼金属元素：浅析活泼金属元素的化学性质及其应用。 3. 铜、银、金等贵金属元素：解释贵金属元素的特性和应用，以及贵金属的提取和回收。
4. 卤素元素：阐述卤素元素的化学性质和用途，包括氯、溴、 碘等元素。 以上是高三化学的四大模块知识点的简要介绍，通过对这些知 识点的掌握和理解，学生们将能够全面提高化学学科的应试能力，并在以后的学习和实践中灵活运用化学知识。希望同学们认真对 待化学学科，通过不断的学习和实践提高自己。
高三化学复习知识点 高三化学复习知识点 一、高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计? 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验：
高三化学基团知识点汇总 化学是一门研究物质及其变化的科学。在高中化学学习中，了 解和掌握化学基团是非常重要的一部分。化学基团是分子内含有 特定功能性团的化合物片段。下面将对高三化学中的常见化学基 团进行汇总介绍。 1. 羟基（-OH）：羟基是氧原子与氢原子通过共价键连接而成 的基团，常见于醇类化合物中。醇类可以根据氢原子的取代情况 分为一次醇、二次醇和三次醇。醇类的常见代表有甲醇和乙醇。 2. 羰基（C=O）：羰基是由碳原子与氧原子形成的双键连接而 成的基团，常见于酮和醛类化合物中。酮类分子中，羰基与两个 碳原子相连接，例如丙酮；而醛类分子中，羰基与一个碳原子和 一个氢原子相连接，例如乙醛。 3. 羧基（-COOH）：羧基是由羰基和羟基共同构成的基团，常 见于羧酸类化合物中。羧酸类化合物具有羧基的特征，例如乙酸。 4. 氨基（-NH2）：氨基是由氮原子和氢原子共价键连接而成的基团，常见于胺类化合物中。根据氢原子的取代情况，胺类化合
物可以分为一级胺、二级胺和三级胺。胺类化合物的代表有甲胺 和乙胺。 5. 硫醇基（-SH）：硫醇基是由硫原子和氢原子共价键连接而 成的基团，常见于硫醇类化合物中。硫醇类化合物的代表有乙硫醇。 6. 卤素基（-X，X为卤素元素）：卤素基是由卤素元素与其他 原子形成的基团，常见于氯代烃、溴代烃和碘代烃等化合物中。 例如氯代甲烷（CH3Cl）。 7. 氨基酸基团（-NH2-COOH）：氨基酸基团是由氨基和羧基 相连而成的基团，常见于氨基酸类化合物中。氨基酸是构成蛋白 质的基本单元，常见的氨基酸有丝氨酸、半胱氨酸等。 8. 磺酸基（-SO3H）：磺酸基是由硫酸基和一个氢原子形成的 基团，常见于磺酸类化合物中。磺酸类化合物具有磺酸基的特征，例如甲磺酸（CH3SO3H）。
高三化学45个专题知识点化学是高中理科课程中的一门重要科目，也是让很多学生头疼的一门学科。在高三化学学习的过程中，我们需要熟练掌握各个专题知识点，才能够应对考试的挑战。本文将介绍高三化学的45个专题知识点，帮助同学们复习备考。 一、物质的组成和性质 1. 全球资源与能源问题 2. 宇宙大爆炸理论与元素起源 3. 常见物质的组成与性质 二、化学反应与能量变化 4. 化学电源的原理与应用 5. 化学反应速率与影响因素 6. 表观活化能与反应曲线 7. 放热反应与吸热反应
三、化学平衡与化学动力学 8. 平衡常数与化学平衡条件 9. 平衡条件与平衡常数的关系 10. Le Chatelier原理与平衡移动 11. 化学反应的反应速率与反应机理 12. 温度和催化剂对化学反应速率的影响 四、溶液及其溶解过程 13. 溶液的浓度与其计算 14. 溶解度计算与饱和溶液 15. 溶液的稀释与氢离子指数 16. 氧化还原反应的溶液可逆性 五、电解质溶液与常用化学分离技术
17. 电解质溶液与无机化合物的电离 18. 电解质溶液中的电离平衡 19. 溶液电导与溶液中离子的浓度 20. 电解质溶液中离子的排列扩散 21. 晶体的结构与性质研究方法 22. 常用化学分离技术的原理与应用 六、化学变化与能量 23. 物质的燃烧与燃烧热 24. 化学反应焓变与反应热效应 25. 化学反应焓变与中和反应 26. 燃料的燃烧与热效应 27. 链式反应与自由基反应 七、酸、碱与盐 28. 酸碱中的离子产生与能力
29. 酸碱中各种关系的计算 30. 酸碱滴定的原理与应用 31. 酸碱滴定曲线与指示剂 32. 自动电子浓度计和PH计 八、氧化还原反应 33. 氧化还原反应的基本概念 34. 氧化还原物质的氧化性和还原性 35. 电极电势与标准氧化还原电位 36. 阳极保护和阴极保护 37. 腐蚀与防腐蚀 九、元素与化合物 38. 元素周期律与新的元素 39. 元素与化合物的分子式 40. 元素与化合物的性质与应用
高三化学二氧化氯知识点 高三化学知识点：二氧化氯 高三学生都知道，在高中化学学习中，二氧化氯是一个重要的 知识点。它是一种常见的无机化合物，化学式为ClO2，由氯和氧 组成。二氧化氯具有很多重要的性质和应用，本文将对其进行介绍。 一、二氧化氯的物理性质 二氧化氯是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它的密度较大，可溶于水，溶于水时呈现黄绿色。由于它的臭气和颜色，二 氧化氯广泛用于水处理中杀灭细菌和病毒。此外，二氧化氯相对 比较稳定，在常温和相对开放的环境下可以存放一段时间。 二、二氧化氯的化学性质 二氧化氯是一种强氧化剂，能够与许多物质发生反应。它可以 与有机物反应，从而引发爆炸或火灾，因此需要小心处理。同时，
二氧化氯也能与某些无机物发生反应，例如与银、硫化物等，引发爆炸。 三、二氧化氯的制取方法 目前，二氧化氯的主要制取方法有两种：氯酸-硫酸法和氯酸-氯酸钠法。氯酸-硫酸法是通过将氯酸和硫酸混合，然后加热制取二氧化氯气体。而氯酸-氯酸钠法则是通过氯酸和氯酸钠的反应制取。 四、二氧化氯在水处理中的应用 由于二氧化氯的强氧化性和较强的杀菌能力，它在水处理中被广泛应用。二氧化氯可以有效地杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物。同时，它还可以去除水中的异味和异色物质，改善水的品质。二氧化氯在水处理中的应用大大提高了水质的安全性和可靠性，保障了人们的健康和生活质量。 五、二氧化氯与环境的关系
尽管二氧化氯在水处理中的应用很广泛，但其对环境的潜在影 响也需要重视。二氧化氯可以对水中的有机物进行氧化分解，产 生一些有害物质，例如氯胺、三卤甲烷等。这些物质对水体生态 和饮用水的安全性可能产生潜在影响。因此，在使用二氧化氯进 行水处理时，需要严格控制其用量和处理过程，以减少对环境的 不利影响。 六、二氧化氯的其他应用领域 除了在水处理中的应用，二氧化氯在其他领域也有广泛的应用。例如，二氧化氯可以用于漂白纸张、纺织品和食品加工过程中的 杀菌。此外，它还可以用作化学品的生产和有机合成反应的催化剂。 七、二氧化氯的安全性问题 由于二氧化氯的强氧化性和反应活性，使用二氧化氯时需要注 意安全问题。需要避免与其他物质的混合反应，避免生成有害物质。同时，在操作过程中要注意防护措施，避免吸入和接触二氧 化氯。
高三化学必备知识点总结 高三化学必备知识点1 “元素化合物”知识模块 1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减 2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸 10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca(ClO)2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2 13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确
有机化学知识要点总结李仲林 一、有机化学基础知识归纳 1、常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点____________。 3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味） 稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯 甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的 化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。 13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱： 17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
考点十一原子构造〔含选修三内容〕 1.知道元素、核素涵义。 2.了解原子构造构造原理，知道原子核外电子能级分布，了解原子核外电子排布，能用电子排布式表示常见元素〔1～36号〕原子核外电子排布。 3.利用相对原子质量、相对分子质量进展物质组成简单计算。 4.了解原子核外电子运动状态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 5.了解原子构造与元素性质关系，认识原子构造与元素周期系关系。 Ⅱ.考纲要求 1．了解元素、核素与同位素含义。 2．了解原子概念含义。了解原子团定义。 3．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间相互关系。 4．了解相对原子质量、相对分子质量定义，并能进展有关计算。 5．了解原子核外电子排布。了解原子核外电子能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子排布。 6．了解原子核外电子运动状态。了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 Ⅲ.教材精讲
一、原子构成 1．原子构成 ⑴原子核：带正电，几乎集中了原子全部质量，体积只占原子体积千亿分之一。 ⑵质子：带一个单位正电荷，单位质子与中子质量根本一样，约 为单位电子质量1836倍。质子数决定了元素种类。 ⑶中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素种类。 ⑷电子：带一个单位负电荷。电子排布决定了元素在周期表中位置。决定元素原子化学性质电子又称价电子〔主族元素价电子即是其最外层电子〕。多数元素原子化学性质仅由其最外层电子数〔价电子数〕决定。 2．微粒间数目关系 质子数〔Z 〕= 核电荷数 = 原子数序 原子序数：按质子数由小大到顺序给元素排序，所得序号为元素原子序数。 质量数〔A 〕= 质子数〔Z 〕+ 中子数〔N 〕 中性原子：质子数 = 核外电子数 阳 离 子：质子数 = 核外电子数 ＋ 所带电荷数 阴 离 子：质子数 = 核外电子数 － 所带电荷数 3．原子表达式及其含义 A 表示X 原子质量数；Z 表示元素X 质子数； 原子原子核外电子(Z 质子(Z 中子(A-Z)——决定元素——决定同位素——最外层电子数决定元素的X A c ±