离子反应
一．电解质和非电解质：
1．电解质——在里或能够导电的。
常见类型：酸、碱、盐、金属氧化物（铵盐只在水溶液中）如：NaCl、KNO3、NaOH等。
注意事项：①化合物——电解质讨论的对象必须是化合物。
思考：铝、NaCl溶液是电解质吗？
②“或”的理解，二者居其一即可，若两者都具备也行。
③纯净的或固态的电解质本身不一定能导电，如：HCl气体、食盐晶体等。
液态HCl不导电，共价化合物只在水溶液中导电。
NaCl晶体是由阴阳离子构成的，但没有自由移动的离子，故不导电。
④离子化合物在水溶液或熔融状态下，都能电离。如：NaOH、NaCl、NaNO3等。
而共价化合物只能在水溶液中发生电离，如：HCl、HNO3、H2SO4等。
⑤溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。如：NH3、SO2、CO2等。
它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，而非本身能电离，故它们本身都
不是电解质。
2．非电解质——无论是在里或下都不导电的。
如：蔗糖、酒精、NH3、非金属氧化物NO2、NO、CO、SO2、CO2等。
注意事项：①“都” ②“化合物” ③单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质；哪些是非电解质；
哪些既不是电解质又不是非电解质；下列物质能导电的是。
⑴铁丝⑵H2SO4⑶NaCl溶液⑷CaO ⑸SO3⑹KNO3固体⑺醋酸
⑻NH3·H2O ⑼氨水⑽液氨⑾碳酸钙⑿氧化铜
思考：在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同呢？
结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
电解质溶液导电能力的强弱取决于离子的浓度和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子浓度。
我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaCl、NaOH、HCl 溶于水后，在水分子的作用下，全部电离成为能够自由移动的阳离子和阴离子。而CH3COOH、NH3·H2O溶于水时只有一部分电离，仍有一部分以分子形式存在。
二．强电解质和弱电解质：
1．强电解质——在水溶液里电解质。
如：强酸HCl、HNO3、H2SO4；强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；
大多数盐NaCl、KNO3；金属氧化物等。
离子化合物都是强电解质，某些共价化合物是强电解质。
强电解质电离方程式为：化学式＝阳离子+ 阴离子
例：NaOH＝Na+ + OH－
练习：写出下列物质的电离方程式：H2SO4
KNO3Ba(OH)2
2．弱电解质：在水溶液里的电解质。
如：弱酸、弱碱、水等。
弱电解质电离方程式为：化学式阳离子+ 阴离子例：H2O H+ + OH－练习：写出下列物质的电离方程式：
NH3·H2O CH3COOH
3．强、弱电解质对比：
强电解质弱电解质物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物
电离方程式化学式= 阳离子+ 阴离子化学式阳离子+阴离子溶液里微粒离子分子、离子
电离程度完全部分
物质类别、实例大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、
NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、
KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱酸、弱碱，如CH3COOH、
H2CO3、、HF、H2SO3
NH3•H2O、H3PO4、H2S、
[说明] ①划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。
②强电解质的导电能力不一定强，导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
③ BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或溶于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。练习：写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3Na3PO4
HF Ba(OH)2
三．离子反应
1．定义：电解质在溶液里所起的反应就是离子反应。
思考：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是什么？
CuSO4 + BaCl2＝CuCl2 + BaSO4↓反应中，只有Ba2+与SO42－反应生成难溶的BaSO4，
而Cu2+和Cl－没有发生化学反应。
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行反应的实质是
同样，NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是
NaCl溶液与CuSO4溶液无化学反应发生，所以不是离子间发生反应，而只是离子间的混合。2．离子方程式：用式子叫做离子方程式。
3．离子方程式的书写步骤：
一写化学方程式；二改易溶易离物；三删两端同离子；四查原子电荷数。
练习：⑴硫酸与氢氧化钠反应：
⑵硫酸与氢氧化钡反应：
⑶锌粒与稀硫酸反应：
⑷氢氧化铜溶于盐酸：
[注意] 关键步骤是第二步，总结如下，下列物质写成化学式形式：
①难溶物和氧化物
a．难溶的盐或碱：
酸、碱、盐溶解性规律歌：溶盐钾、钠、铵，还有硝、醋酸；盐酸除银、汞（亚），
硫酸除钡铅；是酸皆可溶，难溶是硅酸；溶碱有五位，钡钙钾钠铵。
b．氧化物：CuO、Al2O3、Fe2O3、MnO2等
c．微溶物：作为反应物（溶液）一般写成离子形式，作为生成物（沉淀）一般写成分子式。
常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
②难电离物（弱电解质）
a．弱酸（H2S、HClO、HF、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH等）
b．弱碱（NH3•H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等）
c．水
③气体（如CO2、SO2、SO3等）
④金属及非金属单质（如Cu、Fe、S、P、O2、H2、N2等）
⑤复杂离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等）
4．离子反应（复分解反应）发生的条件：
①生成难溶物②生成难电离物（如水、弱酸、弱碱）③生成挥发性气体
5．酸碱中和反应的实质
练习：写出下列反应的离子方程式，并总结其反应规律
① HCl与NaOH溶液反应
② H2SO4与KOH液反应
酸碱发生中和反应的实质是即酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了弱电解质H2O。6．离子方程式表示的意义：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓可以表示：
7．如何判断一个离子方程式是否正确：
⑴看是否符合电离原理
强酸、强碱、易溶于水的盐要写成离子形式，而弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物和气体必须写成化学式。
如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Na2SO4、KNO3等写成离子形式，
而CH3COOH、NH3·H2O、CaCO3、BaSO4、AgCl、H2SiO3、Cu(OH)2等要写成化学式，
微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等。
如石灰乳中加入盐酸变澄清写成：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
石灰水中通入CO2变浑浊就写成：Ca2+ + 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O
⑵看是否符合实验事实
如：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；
Cu+2H+＝Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu2++H2＝Cu+ 2H+也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应。
对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
⑶看反应物或产物的配比是否正确
如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+ + OH－+ Ba2+ + SO42－＝H2O + BaSO4↓
应写成2H++2OH－+Ba2++SO42－＝2H2O+ BaSO4↓
⑷看是否遗漏掉参加反应的离子
如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba 2+与SO 42－
的离子反应，又要考虑Cu 2+与 OH －
的离子反应，写成SO 42—+ Ba 2+ = BaSO 4↓（错） 应为：Cu 2+ +SO 42— + Ba 2+ +2OH —= BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓
⑸ 看电荷是否守恒、质量是否守恒
如：①铁和盐酸的反应 Fe + H + = Fe 2+ + H 2↑（错）质量和电荷均不守恒。
应写成Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑
② 氯化铁溶液和铁的反应 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+（错）电荷不守恒 。
应写成2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+
③ 氯化铁溶液中加入Cu 片：Fe 3+ + Cu ＝ Fe 2+ + Cu 2+ （错）电荷不守恒。
应写成2Fe 3+ + Cu ＝2Fe 2+ + Cu 2+
⑹ 看反应物的用量
根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序 等对离子反应方程式可能有影响。
如：向Ca(OH)2中加入少量的NaHCO 3 HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －
＝CaCO 3↓＋H 2O 加入过量的NaHCO 3时 Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋CO 32－
＋2H 2O 。 ※⑺ 看符号的使用是否正确
对于“＝”、“”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的等号应改用可
逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的。如CO
32－ + H 2O
HCO 3－+ OH － 而Fe 3++3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3H +中应用等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底。
练习：
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．氨气通入醋酸溶液中：CH 3COOH ＋NH 3＝CH 3COONH 4
B ．澄清的石灰水跟盐酸反应：H +＋OH －
＝H 2O C ．碳酸钡溶于硫酸：BaCO 3＋2H +＝Ba 2+＋H 2O ＋CO 2↑
D ．硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+＋OH －＋NH 4+ ＋SO 42－
＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O 2．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑
B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．氧化铜与盐酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
3．下列离子方程式，书写正确的是（）
A．氨水和盐酸：NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2O
B．碳酸钠溶液跟盐酸反应：Na2CO3＋2H+＝2Na+＋H2O ＋CO2↑
C．氯化铵溶液跟氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3·H2O
D．硫酸与氢氧化钡：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
4．下列各反应的离子方程式正确的是（）
A．稀硝酸与氢氧化钠反应：NaOH＋H+＝Na+＋H2O
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．碳酸钠溶液跟盐酸反应：CO32－＋H+＝CO2↑＋H2O
D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
四．离子共存问题
所谓离子共存，是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能反应，则不能大量共存。1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明，则溶液中一定无：
Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。2．生成沉淀：
SO42－+ Ba2+ = Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=
3．分析溶液的酸碱性：
⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+：H+ + OH－＝
b、生成弱碱或不溶性碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3+ + OH－= Mg2+ + OH－= NH4+ + OH－=
c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =
HS－+ OH－=
⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：
a、OH－
b、弱酸根离子AlO2－、CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、SO32－、
HSO3－等。
CO32－+ H+= HCO3－+ H+=
4．各种离子间发生氧化还原反应：
Fe3+与S2－、I－、SO32－；
ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+
Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=
※5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）
Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1．氨水与醋酸（CH3COOH）溶液反应：
化学方程式：
离子方程式：
2．氧化铜与硫酸溶液反应：
化学方程式：
离子方程式：
3．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
化学方程式：
离子方程式：
4．铁与硫酸铜溶液反应：
化学方程式：
离子方程式：
5．氢氧化钠溶液与盐酸反应：
化学方程式：
离子方程式：
6．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：化学方程式：
离子方程式：
7．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：化学方程式：
离子方程式：
8．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应：化学方程式：
离子方程式：
9．碳酸钙和醋酸溶液反应
化学方程式：
离子方程式：
10．硫酸铁溶液和氨水反应
化学方程式：
离子方程式：
高一化学方程式及离子方程式归纳汇总 1、 硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ == BaSO 4↓ 2、 碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓ 3、 氯根离子的检验： AgNO 3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO 3 Ag ++Cl _ = AgCl ↓ 4、 电解水 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ 5、 钠及其化合物的主要化学性质： 钠与非金属单质反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl 2Na+S △ Na 2 S 钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ 钠与酸反应：2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑ 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 碳酸钠和碳酸氢钠 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ HCO 3－ + H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3+NaOH═Na 2CO 3+ H 2O HCO 3－ + OH —= CO 32—+ H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3 CO 32— + CO 2 +H 2O= 2HCO 3－ 2NaHCO 3 + SO 2 == Na 2SO 3 + CO 2 ↑+H 2O, 2 HCO 3－ + SO 2 == SO 32－ + CO 2 ↑+H 2O, 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 电解
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑ 2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑ 3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2 4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH- 7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑ 14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+ 15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O 18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl- 21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl- 22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl- 23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑ 24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O2 25、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓ 27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑ 28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO 29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42- 30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O 31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O 32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42- 33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O 34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O 补充初中的： 35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓ 37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 一些学习方法：
离子反应和离子方程式 （一）离子反应 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。 （2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。 ③生成挥发性物质。如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO 3 溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl － 、K +、NO 3- 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。 （3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应， 如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br － 之间的置换反应。 ②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。 （二）离子方程式 1、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2、离子方程式的特点 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如 Ba SO BaSO 2424+-+=↓，不仅表示BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。 3、书写离子方程式的四个步骤 （1）写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。 （2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，写成分子式。把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO 3、FeS 、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍
高中阶段涉及得离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H 2O=2Na++2OH–+H 2 ↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H 2O+Cu2+=2Na++Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na 2O+2H 2 O=4Na++4OH–+O 2 ↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO 3-+H+=CO 2 ↑+H 2 O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO 3-+CH 3 COOH=CO 2 ↑+H 2 O+CH 3 COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO 3-+Mg2+=Mg(OH) 2 ↓+CaCO 3 ↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量得氢氧化钠2HCO 3-+Ca2++2OH–=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量得氢氧化钠:Ca2++HCO 3-+OH–=CaCO 3 ↓+H 2 O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO 3-=CaCO 3 ↓+H 2 O 11、澄清石灰水通入少量CO 2:Ca2++2OH–+CO 3 =CaCO 3 ↓+H 2 O 12、澄清石灰水通入过量CO 2:OH–+CO 2 =HCO 3 - 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO 3-=CaCO 3 ↓+CO 3 2–+2H 2 O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO 3-+OH–+Ca2+=CaCO 3 ↓+H 2 O 15、等物质得量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH 4++HCO 3 -=BaCO 3 ↓ +H 2O+NH 3 ?H 2 O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO 32–+H+=HCO 3 -或CO 3 2–+2H+=CO 2 ↑+H 2 O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量得CO2:CO 2+2OH–=CO 3 2–+H 2 O 18、过量得CO 2通入氢氧化钠溶液中:CO 2 +OH–=HCO 3 - 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH 4++HCO 3 -+2OH–=NH 3 ↑+CO 3 2–+2H 2 O 20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O 21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO 3+2CH 3 COOH=Ca2++2CH 3 COO-+CO 2 ↑+H 2 O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H 2 O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H 3PO 4 +OH–=H 2 O+H 2 PO 4 – 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H 3PO 4 +3Ca2++6OH–=Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓+6H 2 O 25、碳酸镁溶于强酸:MgCO 3+2H+=Mg2++CO 2 ↑+H 2 O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+Mg2++SO 42–=BaSO 4 ↓+Mg(OH) 2 ↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO 42–=BaSO 4 ↓+2H 2 O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO 42–+2OH–+Ba2+=2H 2 O+BaSO 4 ↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO 42–+OH–+Ba2+=BaSO 4 ↓+H 2 O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO 42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO 4 ↓+2AlO 2 – +4H 2 O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH) 2+2H+=Mg2++2H 2 O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H 2O=2AlO 2 –+3H 2 ↑ 33、物质得量之比为1:1 NaAl合金置于水中:Na+Al+2H 2O=Na++AlO 2 –+2H 2 ↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al 2O 3 +2OH–=2AlO 2 –+H 2 O 35、氧化铝溶于强酸溶液:Al 2O 3 +6H+=2Al3++3H 2 O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH) 3+OH–=AlO 2 –+2H 2 O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH) 3+3H+=Al3++3H 2 O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO 3-=Al(OH) 3 ↓+CO 2 ↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO 32–+3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑
高考常见离子反应方程式汇总 1．钠与水的反应 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ 3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-= H2O + CO32- 4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ =H2O + CO2↑6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH— = CO32—+ H2O 8．过量CO2与NaOH反应CO2+ OH— = HCO3— 9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O 14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O 16．氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO 17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2 18．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19．SO2与氯水的反应 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应） 2H++ SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O 24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓ 25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO 26．铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 27．氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32- 28．氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3- 29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。 例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH- 3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3- ⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是 A、① B、③④ C、②⑤ D、①④ [解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。 例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析]本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。 例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
高中化学离子方程式知识点归纳 高中化学离子方程式知识点归纳 漫长的学习生涯中，是不是经常追着老师要知识点？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺整理的高中化学离子方程式知识点归纳，欢迎阅读与收藏。 高中化学离子方程式知识 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl 2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，
高一化学辅导离子反应(一) 一．电解质： (一)．电解质与非电解质： 1电离： 盐酸，氢氧化钠溶液，氯化钠的溶液能导电，其原因是_________________________________ 2．电解质： 非电解质： 电解质溶液导电的原因： 3．常见的电解质： 酸：__________________________________________________ 碱：___________________________________________________ 盐：___________________________________________________ 水 活泼金属氧化物_____________________________________________ 常见的非电解质：CO2，SO2，CO，NH3，CH4，酒精C2H5OH，蔗糖，苯，四氯化碳CCl4， ①CO2的水溶液能导电，这是由于CO2与H2O生成H2CO3，碳酸能电离出H，CO3。所以H2CO3是电解质， 而CO2不是电解质。 ②同样道理，NH3+H2O=NH3·H2O，一水合氨能电离成OH－与NH4+。NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解 质。 ③水能极弱的电离出H+与OH－，所以水是电解质 ④难溶于水的盐如：CaCO3，BaSO4，难溶于水的碱如Mg(OH)2，及活泼金属的氧化物如：Na2O、CaO、MgO、 Al2O3等在熔融状态下能电离成离子，在熔融状况下能导电，这些物质也是电解质。 思考： 1．下列物质属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. CH3COOH C. NaOH D. CaCO3 2．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 A.乙醇 B.铜 C.硫酸 D.二氧化碳 3．下列物质的水溶液不能导电的是 A.氯酸钾 B.硫酸 C. 蔗糖溶液 D.碳酸氢钙 4．下列物质能导电，但既不属于电解质，也不属于非电解质的是： A．熔融氯化钠B．纯硫酸C．汞D．氢氧化钠固体 (二) 强电解质与弱电解质： 1．定义：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 决定溶液导电性强弱的因素： ①主要：溶液中离子浓度：离子浓度越大，溶液导电性_______________ ②其次：离子电荷：离子电荷越大，溶液导电性_______________
离子反应 一．电解质和非电解质： 1．电解质——在里或能够导电的。 常见类型：酸、碱、盐、金属氧化物（铵盐只在水溶液中）如：NaCl、KNO3、NaOH等。 注意事项：①化合物——电解质讨论的对象必须是化合物。 思考：铝、NaCl溶液是电解质吗？ ②“或”的理解，二者居其一即可，若两者都具备也行。 ③纯净的或固态的电解质本身不一定能导电，如：HCl气体、食盐晶体等。 液态HCl不导电，共价化合物只在水溶液中导电。 NaCl晶体是由阴阳离子构成的，但没有自由移动的离子，故不导电。 ④离子化合物在水溶液或熔融状态下，都能电离。如：NaOH、NaCl、NaNO3等。 而共价化合物只能在水溶液中发生电离，如：HCl、HNO3、H2SO4等。 ⑤溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。如：NH3、SO2、CO2等。 它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，而非本身能电离，故它们本身都 不是电解质。 2．非电解质——无论是在里或下都不导电的。 如：蔗糖、酒精、NH3、非金属氧化物NO2、NO、CO、SO2、CO2等。 注意事项：①“都” ②“化合物” ③单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 练习：判断下列物质哪些是电解质；哪些是非电解质； 哪些既不是电解质又不是非电解质；下列物质能导电的是。 ⑴铁丝⑵H2SO4⑶NaCl溶液⑷CaO ⑸SO3⑹KNO3固体⑺醋酸 ⑻NH3·H2O ⑼氨水⑽液氨⑾碳酸钙⑿氧化铜 思考：在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同呢？ 结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。 电解质溶液导电能力的强弱取决于离子的浓度和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子浓度。 我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaCl、NaOH、HCl 溶于水后，在水分子的作用下，全部电离成为能够自由移动的阳离子和阴离子。而CH3COOH、NH3·H2O溶于水时只有一部分电离，仍有一部分以分子形式存在。
高中化学离子反应方程式大全 有很多的同学是非常想知道，高中化学离子反应方程式有哪些，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！ 1 高中化学66 个离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 ： 2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O CO2+ 2OH-═CO32-+H2O 2、在标准状况下2.24 L CO2 通入1mol/L 100mLNaOH 溶液中： CO2+NaOH═NaHCO3 CO2+OH-═HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH+SO2=NaHSO3 OH-+SO2═HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 CO2+OH-═HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O 2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑ CO32-+SO2═SO32-+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4+ S↓+H2SO4 2Fe3++ H2S═2Fe2++S↓+2H+ 12、少量SO2 气体通入NaClO 溶液中： 3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl- 13、氯气通入水中： Cl2+H2O? HCl+HClO Cl2+H2O? H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2H2O═4HF+O2 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
高一化学离子反应的知识点离子反应是化学反应的一种常见类型，指的是在反应中涉及到离子的生成和消失。离子是带电的原子或化学物质，具有正电荷的称为阳离子，具有负电荷的称为阴离子。在离子反应中，离子之间的结合和分离会导致物质的化学变化。下面将介绍高一化学中离子反应的一些重要知识点。 一、离子的命名和表示方法 在离子反应中，正确地命名和表示离子是十分重要的，以下是常见离子命名的基本规则： 1. 阳离子（多为金属离子）：使用该金属的元素名称，并在后面加上“离子”二字，如氢离子（H+）、铁离子（Fe2+）等。 2. 阴离子（多为非金属离子）：使用该非金属元素的名称末尾添加“-ide”，并在前面加上“负”字，如氧化物离子（O2-）、氯离子（Cl-）等。
3. 复合离子：由两个或多个原子组合而成的离子称为复合离子。常见的复合离子有氢氧根离子（OH-）、亚硝酸根离子（NO2-）等。 二、离子反应的离子方程式 离子反应可以用离子方程式来表示，离子方程式是一种简化的 化学方程式，只关注反应中参与的离子及其所发生的变化。以下 是离子反应的离子方程式的写法： 1. 反应物和生成物的离子表示：将参与反应的离子用化合物的 离子形式表示。如钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的反应可用 NaCl表示。 2. 平衡离子方程式：确保反应前后电荷数目平衡，其中阳离子 和阴离子的个数要相等。如铁离子（Fe2+）和硫离子（S2-）的反 应可用FeS表示。 三、离子反应的离子交换和沉淀反应
离子反应中，离子可以发生交换或者结合成沉淀物。以下是离 子反应的两种常见类型： 1. 离子交换反应：两种溶液中的离子可以发生交换，生成新的 溶液或沉淀物。这种反应常见于双盐溶液的混合反应，如铜(II)硫 酸溶液（CuSO4）与钠碘化溶液（NaI）反应生成铜(II)碘化物沉淀（CuI）。 2. 沉淀反应：在某些离子反应中，生成可溶性产物浓度超过其 溶解度而沉淀出来。常见的沉淀反应有阴离子交换沉淀反应和碱 性沉淀反应。例如，氯化银溶液（AgCl）与硝酸钠溶液（NaNO3）反应生成无色沉淀物氯化钠（NaCl）。 四、离子反应的氧化还原反应 离子反应中，有一类特殊的反应称为氧化还原反应，是指物质 在反应过程中失去电子的过程称为氧化，而得到电子的过程称为 还原。以下是氧化还原反应的常见特征：
高一化学离子方程式总结 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是由店铺整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。 高一化学离子方程式总结(一) 1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 6、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 9、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I2 10、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
知识详解知识点1 电解质和非电解质(重点) Ⅰ电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH) 2、HCl、CaCl2、NH3·H2O、BaSO4等. Ⅱ非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.如SO2、 CO2、酒精、蔗糖等. 【注意】①电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质类物质既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。 ②电解质导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电. ③能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质，但它们也不属于非电解质.电解质、非电解质指的必须是化合物. ④我们常见的酸、碱、盐均是电解质，非金属氧化物为非电解质. 思维拓展 1.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质.这种说法对吗? 点拨不对.判断某物质是否是电解质的依据：只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质.BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO2-4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误. 2.将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质? 点拨化合物SO3为非电解质.电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离.能电离的，电离后导电，是电解质；不能电离的，不导电，是非电解质.SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以SO3是非电解质.SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是因为肋，与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，使溶液导电，并非SO3在水溶液里导电.像SO3这样的化合物还有CO2、SO2、P2O5等. 例如：下列物质中，属于电解质的是 ( ) ①H2SO4；②NaOH；③NaCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦CH3COOH A.①②③⑦ B.④⑤⑥ C.①②③⑤⑦ D.只有①⑦ 〔分析〕电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.①②③⑥⑦.其水溶液均能导电，但CO2的水溶液能导电的实质是CO2溶于H2O后，生成的H2CO3电离的结果：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3=H++HCO-3，所以不能说CO2是电解质。⑤铜能导电，但其为单质，不符合电解质的定义。 答案：A 【注意】①可能误选C，忽略了电解质必须是化合物，而铜为单质. ②可能有误选D,D选项并未覆盖本题的全部答案. Ⅲ电解质溶液导电性强弱的探究 实验1-2：电解质溶液导电性强弱的探究实验 实验目的：探究电解质溶液导电性的强弱. 实验用品：奉实验的主要实验用品如图1-10所示.
高一化学《离子反应》知识点梳理 离子反应是指有离子参加的反应，今天小编要和大家分享的是高一化学必修一《离子反应》知识点梳理，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。 高一化学必修一《离子反应》知识点梳理 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的
酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。 例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH- 3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3- ⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是 A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④ [解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。 例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。 例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
高一方程方程式总结 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓； HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素：