高一化学离子反应1人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
离子反应——1
二. 教学目的：
1. 理解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解电离的微观过程。
3. 了解导电的实质。
三. 重点、难点：
强、弱电解质
四. 知识分析：
引：NaCl，NaOH，蔗糖，酒精等物质能否导电？
（一）电离：
1. 电离的微观过程。
（1）离子化合物的电离。
（2）共价化合物的电离。
2. 电离的概念。
3. 电离方程式。
（二）电解质和非电解质：
1. 概念：
在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
2. 关于概念的说明：
（1）电解质是化合物
．．．。
（2）导电的实质。
（3）导电的条件——溶于水，熔化状态下两者具备一个即可。
（4）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。
（5）酸、碱、盐是电解质。
引：在相同条件下，相同体积、相同浓度而不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
（三）强电解质和弱电解质： 1. 概念：
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 2. 关于概念的说明：
① 强电解质和弱电解质都属于电解质。 ② 中学化学中常见的强、弱电解质。 a. 从离子化合物、共价化合物的角度说：
离子化合物全部是强电解质，如NaCl 、NaOH 等， 部分共价化合物，也是强电解质，如HCl 、42SO H 等， 部分共价化合物是弱电解质，如COOH CH 3、32CO H 等， 部分共价化合物是非电解质，如OH H C 52、2CO 等。 b. 从物质分类的酸、碱、盐等角度说： 强酸、强碱、大部分盐是强电解质，
1. 2. 3.
[例1] A B C D E
强电解质 氯化钾 硫氰化铁 硫酸钡 碳酸氢钠 氯化铵 弱电解质 氢氧化铁 氯化氢 硫酸氢钠 硫酸氢钠 碳酸钙 非电解质 二氧化碳 氯气 氧化铝 氧化铝 金刚石 导电物质 石墨 硝酸钾晶体 熔化氯化钠 熔化氯化钠 铝
解析：紧扣概念逐一分析。既要注意各自的限定范围，又要注意特殊情况。并结合实例判断具体物质的属类。
评析：这种概念性极强的题着重考查同学们对概念的内涵和外延的理解。 答案：A C
[例2] 下列物质的导电性能最差的是（ ）
A. 熔化氢氧化钠
B. 石墨棒
C. 盐酸
D. 固体氯化钾 （全国高考题） 解析：解题的关键是掌握物质导电的条件，固体氯化钾无自由的离子，故不导电。 评语：要注意① 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质，② 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
答案：D
[例
322C. 醋酸和NaOH 反应生成物为COONa CH 3和O H 2 D. 相同条件下醋酸导电能力远比HCl 弱 2. 下列变化中，水只作氧化剂的是（ ）
A. 22H CO O H C +====+高温
B. HClO HCl O H Cl +=+22
C. ↑+↑====
===22222O H O H 通直流电
D. 222422O HF O H F +=+ 3. 在反应中，需加入氧化剂方能实现的是（ ）
A. +-
→24Mn MnO B. NaCl NaOH → C. 23O KClO → D. 2CO CO → 4. 下列物质容易导电的是（ ）
A. 熔化氯化钠
B. 硝酸钾溶液
C. 硫酸铜晶体
D. 无水乙醇
（全国高考题）
5. 某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正 确的是（ ）
A. A 为非电解质
B. A 是强电解质
C. A 是离子化合物
D. A 为弱电解质 6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） （上海市高考题） A. COOH CH 3 B. 2Cl C. 34HCO NH D. 3SO 7. 在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ） A. NaCl B. OH H C 52 C. KOH D. 34HCO NH
8. 从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。 （1）铁钉浸入4CuSO 溶液后，表面会附着有红色物质；铜丝浸入3AgNO 的溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu 、Fe 、Ag 中，______原子还原性最强；+
2Cu 、+
2Fe 、+
Ag 中，______离子氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（3FeCl ），而在盐酸中生成淡绿色溶液（2FeCl ），则氯气分子、氯离子、氢离子中______具有氧化性，______氧化性最强。 9. 请写出下列物质的电离方程式：
① 氢氧化钡 ② 氨水 ③ 硫酸钠 ④ 氯化铁 ⑤ 澄清的石灰水 ⑥ 高锰酸钾 ⑦ 醋酸 ⑧ 磷酸
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说 课稿 今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。第一章主要讲述物质及其变化。世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第二节，主要讲述离子反应，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.3 电离与离子反应：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材。 本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，本节为概念形成课，属于化学理论性知识，是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容，是后续学习必备的基础。同时，承接了上节课
物质分类思想，对化合物进行再分类，并为后边的学习提供了理论基础，承前启后。本课从学生已有知识出发，以问题导入，共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。具体来说，先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因，然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。最后讲述离子反应。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。 三、说教学目标和核心素养。 （一）教学目标 1.理解电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐）； 2.能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。 （二）核心素养 【宏观辨识与微观探析】从宏观上持续对物质进行分类，理解电解质的分类标准。从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因。从微观出发，对酸碱进行更加本质的定义和探究电解质在溶液中反应的实质是离子反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑ 2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑ 3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2 4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH- 7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑ 14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+ 15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O 18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl- 21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl- 22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl- 23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑ 24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O2 25、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓ 27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑ 28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO 29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42- 30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O 31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O 32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42- 33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O 34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O 补充初中的： 35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓ 37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 一些学习方法：
化学高一人教版必修一第二章知识点梳理： 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。) (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。 (3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查) ①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。) ②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 常见易溶的强电解质有： 三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。 ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3、离子方程式正误判断：(看几看) ①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。 ③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。 ④看“=”“ ”“uarr;”“darr;”是否应用恰当。 4、离子共存问题 (1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
高一化学离子反应1人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 离子反应——1 二. 教学目的： 1. 理解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解电离的微观过程。 3. 了解导电的实质。 三. 重点、难点： 强、弱电解质 四. 知识分析： 引：NaCl，NaOH，蔗糖，酒精等物质能否导电？ （一）电离： 1. 电离的微观过程。 （1）离子化合物的电离。 （2）共价化合物的电离。 2. 电离的概念。 3. 电离方程式。 （二）电解质和非电解质： 1. 概念： 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。 2. 关于概念的说明： （1）电解质是化合物 ．．．。 （2）导电的实质。 （3）导电的条件——溶于水，熔化状态下两者具备一个即可。 （4）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。 （5）酸、碱、盐是电解质。
引：在相同条件下，相同体积、相同浓度而不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？ （三）强电解质和弱电解质： 1. 概念： 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 2. 关于概念的说明： ① 强电解质和弱电解质都属于电解质。 ② 中学化学中常见的强、弱电解质。 a. 从离子化合物、共价化合物的角度说： 离子化合物全部是强电解质，如NaCl 、NaOH 等， 部分共价化合物，也是强电解质，如HCl 、42SO H 等， 部分共价化合物是弱电解质，如COOH CH 3、32CO H 等， 部分共价化合物是非电解质，如OH H C 52、2CO 等。 b. 从物质分类的酸、碱、盐等角度说： 强酸、强碱、大部分盐是强电解质， 1. 2. 3. [例1] A B C D E 强电解质 氯化钾 硫氰化铁 硫酸钡 碳酸氢钠 氯化铵 弱电解质 氢氧化铁 氯化氢 硫酸氢钠 硫酸氢钠 碳酸钙 非电解质 二氧化碳 氯气 氧化铝 氧化铝 金刚石 导电物质 石墨 硝酸钾晶体 熔化氯化钠 熔化氯化钠 铝
书写步骤 类 范围 书书规 离 子 方程 式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质） ；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应 【新课标知识梳理】 离子反应： 1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法： 【易错指津】 判断离子方程式的正误，应注意以下问题： ①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。 ③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。 ④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。 ⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。 ⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。 如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。 离子大量共存的判断： 1.某些离子只存在一定pH 范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离子:NH 4+、Fe 3+)；②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F - AlO 2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4- 、HPO 42-。即使在中性溶液中像Fe 3+、CO 32-离子是不能存在的。 2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH -、弱酸氢根离子或Fe 2+与NO 3-），水电离出[H +]或[OH -]（如在1L 溶液中水电离出的[H +]=10-3mol/L ，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al 作用+2+
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人 教版] 亲爱的同学，新学期就要开始了。怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。 高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版] 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的 离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：
A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④ [解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。 例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。 例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH- [解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A
高一必修一离子方程式汇总欢迎来到高一必修一离子方程汇总： 一：金属离子加碱反应 1. Ba²⁺ + 2OH⁻→Ba（OH）₂↓ 2. Al³⁺ + 3OH⁻→Al（OH）₃↓ 3. Ca²⁺ + 2OH⁻→Ca（OH）₂↓ 4. 2Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓ 5. Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓ 6. 2Na⁺ + 2OH⁻→2NaOH↑ 二：氧化反应 1. Ca + 2H₂O → Ca（OH）₂ + H₂↑ 2. Mg + 2H₂O → Mg（OH）₂ + H₂↑
3. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ 4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 三：还原反应 1. Fe²⁺ + 2H₂ → Fe + 2H₂O 2. Cu²⁺ + H₂ → Cu + H₂O 3. Zn + H₂ → Zn²⁺ + 2H₂O 4. Al³⁺ + 3H₂ → Al + 3H₂O 四：氢氧化物的水解反应 1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 2. 2Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ 3. Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH 4. NaOH + HCl → NaCl + H₂O 五：酸碱反应
1. 2CH₃COOH + 2NaOH → 2CH₃COONa + 2H₂O 2. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O 3. C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O 4. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O 六：金属的溶解 1. Al + HCl→ AlCl₃ + H₂↑ 2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + H₂↑ 3. Fe + HNO₃ → FeNO₃₃ + H₂↑ 4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ 分析 以上高一必修一离子方程的汇总，涵盖了金属离子加碱反应、氧化反应、还原反应、氢氧化物的水解反应、酸碱反应以及金属的溶解等6大离子方程组成。这些离子方程应用在生活中十分广泛，起着重要作用，是化学学习的基础。只要加深理解，熟练掌握这些常见的离子方程的推导过程和应用，在化学考试中就可以出奇制胜，并且能力更好的发挥自己的科学天赋。
高一人教版化学必修化学方程式离子方程式 高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(一) 1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2══2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- ══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应： Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O 离子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH- ══Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O 3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠： Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32- 4、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应： NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+NH3↑+2H2O 离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+2H2O+NH3↑ 5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 离子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH- ══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O 离子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O 7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3·H2O+H2O 离子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O 8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7： 2NaHSO4+Ba(OH)2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O 离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+2H2O 9、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al(NO3)3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4NO3离子方程式： Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(二) 1、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合： 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)26BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3 离子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42- ══3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2、大理石与盐酸反应制CO2气体： CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O 3、碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO3+2CH3C OOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O 4、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O
一、教学设计思路分析
【教学思路】 本节内容处于必修一的第二章化学物质及其变化，这时学生对化学课程已经学习了一段时间，已掌握一些常用的化学用语，而本节课是在旧知识的基础上学习新的化学用语，所以必须牢牢把握学生已有的知识基础，让学生自主去建构新概念。为了让学生感受到离子方程式作为化学用具的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较复杂难理解的知识点讲解得通俗易懂、有趣味性。离子方程式是在化学方程式的基础上进一步的，学生在初中就具备了相关的知识背景，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下： 1. 通过课前练习、知识回顾的方法导入，让学生的思维由浅入深的过渡，能积极自主地利用已学知识大胆去分析，在老师的引导下能自主构建离子反应的概念。 2. 根据“观察现象——提出问题——分析讨论——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验以科学的眼光去观察实验现象，带着问题去分析讨论离子反应的实质。 3. 通过抢答竞赛形式，让学生最快最准确地找出离子方程式的错误书写，最终评出“找茬小能
手”，让学生充分调动学习积极性，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。 基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：
二、教学过程设计 活动一离子反应的定义及实质 【展示交流】分组展示实验现象与结论： ①实验1：现象：无明显现象。 ②实验2：现象：有白色沉淀生成 学习的离子反应是不是也能用一个式子来表示呢？
够灵活地运用。俗话说“打铁要趁热”，现在我们来进行一个“我们来找茬”的小比赛，对刚学习的离子方程式的书写进行考察。 活动三一起来找茬
第二节离子反应1 【三维目标】 一、知识与技能 1、理解电解质的概念； 2、理解电离的概念，会书写电离方程式。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过独立思考探究碱和盐的定义。 三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】 电解质的概念 【教学难点】 探究碱与盐的定义 【教学过程】 〖导入新课〗 在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。 〖板书〗
第二节离子反应 一、电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 〖推进新课〗 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 学生思考、讨论。 〖小结〗 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。 而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 〖板书〗 1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 〖例题剖析〗 【例题一】下列物质哪些属于电解质？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖学生回答〗略 〖教师精讲〗 电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错
误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。 〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质 〖板书〗 2、类型：酸、碱、盐和水 〖推进新课〗 我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗 3、电离方程式 〖老师提问〗 请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。 〖学生书写〗 H 2SO 4 ＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na 2SO 4 ＝2Na＋＋SO42－ 〖合作探究〗 请同学们阅读P27第一段。〖学生回答〗
新课标化学必修1(人教版) §2.2离子反应 (第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、教材分析 在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 二、三维教学目标 知识与技能 1.让学生理解电解质的概念。 2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。 过程与方法 1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。 情感、态度、价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 三、教学重点与难点 教学重点 电解质的概念。 教学难点 探究碱与盐的定义。 四、教学过程 【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。 （通过观察思考，得出电解质的概念。） 【板书】一、电解质 定义：略。 【讲解新课】 （提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、 （展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示） （学生思考、讨论。教师加以引导。） 【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。 【练习1】下列物质哪些属于电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe ⑧C a(O H)2⑨蔗糖⑩CaCO3 学生独立练习。 【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。 首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。 答案：②③④⑥⑧⑩ （请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。） 【提问】那么什么叫电离方程式呢？ （师生共同总结，体会并得出其概念） 【板书】二、电离方程式 【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。 （巡视、检查学生中存在的问题并指正） 【合作探究】 【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。 检查同学们完成情况。 【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？ 【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。 【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？ 【学生】也可以得出碱和盐的定义。 （请同学们讨论给出碱和盐的定义。） 【板书】三、酸、碱、盐的定义 【练习4】1.下面说法正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电 D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是( ) A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质 B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质 C.氢硫酸溶液中，c（H+）=2c(S2-) D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈 碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降 低。乙废液中可能含有的离子是（） A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-【小结】指导学生自主总结。 【布置作业】教材课后练习。 【板书设计】略。
第二节离子反应 第2课时离子反应及其发生的条件 学习目标： 1. 理解离子反应的概念 2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义 3. 掌握复分解型离子反应发生的条件 4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法 学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方 教学过程： 一、导入新课 [引入]三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。 推进新课 教学环节一：离子反应的概念 [板书] 一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。 [演示实验2-1] 1.CuSO 4 溶液中滴加NaCl溶液 2.CuSO 4溶液中滴加BaCl 2 溶液 [设问]实验1无明显现象，原因是什么呢？ [回答]只是CuSO 4溶液电离出的Cu2＋和SO 4 2-与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl-的简单 混合 [提问]实验2中反应说明了什么？
[结论]实验2说明了CuSO 4溶液电离出的SO 4 2-和BaCl 2 溶液电离出的Ba2＋发生了 化学反应生成了BaSO 4白色沉淀。而CuSO 4 溶液电离出的Cu2＋与BaCl 2 电离出的 Cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的离子形式存在。 [总结]由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 [分析]上述实验“2”的反应本质： ②BaCl 2溶液与CuSO 4 溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO 4 2－=====BaSO 4 ↓ [小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。教学环节二：离子方程式 [板书]二. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 1.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 [讲解] 以BaCl 2溶液与CuSO 4 溶液为例来研究一下离子方程式的书写。 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCl 2＋CuSO 4 ===BaSO 4 ↓＋CuCl 2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－ 4===BaSO 4 ↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消 掉。Ba2＋＋SO 42－===BaSO 4 ↓ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 [小结] 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 [点击试题] 完成下列反应的离子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H 2SO 4 ④ H 2 SO 4 ＋KOH
离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 （2）特点 离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行 （3）解释 若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下： 溶液离子 c(起始) /mol·L-1c(反应后) /mol·L-1 1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液c(Ag+) 0.1 趋于0 c(NO3-) 0.1 0.05(等体积稀释) 1mL0.1mol·L-1 NaCl溶液c(Na+) 0.1 0.05(等体积稀释) c(Cl-) 0.1 趋于0 用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。 若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。 2、离子方程式 （1）定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。 （2）离子方程式的书写 ①书写原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。 b.必须遵守质量守恒定律。 c.必须遵守电荷守恒定律。 ②书写步骤 一写：写出化学方程式 二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。 记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③酸碱盐溶解性口诀 全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀； 硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 三删：删去“====”两边相同的离子。 四查：检查方程式两端电荷数和各元素的原子个数是否相等。 （3）离子方程式的意义 化学方程式离子方程式 B a(O H)2 + HCl == C a(O H)2 + HNO3 == NaOH + H2SO4 == NaOH + HCl == KOH + H2SO4 == KOH + HCl == 由以上可知，离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应，更能揭示反应的本质。 3、复分解型离子反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应常是离子反应，如 实验 CuSO4溶液中滴加NaOH溶液NaOH溶液(含酚酞)中滴加稀盐酸Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 操作 现象 离子 方程 式 分析生成沉淀，使_______浓度减小生成水，使___________浓度减小生成气体，使________浓度减小酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中互相交换离子（即阴、阳离子重新组合）的过程。这类离子反应发生的条件：①生成难溶的物质。②生成气体或挥发性物质。生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 4、离子共存
第二节离子反响 整体设计 沉着说课 一、教学分析 在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。 教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是 2 SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4 得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。 本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。 二、教学建议 1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。 2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。 3.离子反响、离子方程式的书写这两局部内容是密切相关的，其核心是离子反响。电解质的概念是离子反响的根底，离子方程式是离子反响的表示方法。教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，不要把电解质的分类扩大，离子反响发生的条件也仅限于复分解反响。 4.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表〞。 教学重点 离子反响及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子方程式的书写 课时安排 2课时 第１课时 教学设计 三维目标 知识与技能
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案 【导语】青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最宝贵的友情。友情其实很简单，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案》是高一频道为你整理的，希望你喜欢！ 教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、BaOH2.CaOH2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：CuOH2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
高一化学(必修一)《第一章 离子反应及其发生条件》练习题及答案-人教版 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A ．Na 2CO 3溶液与澄清石灰水的反应 B ．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C ．锌与氯化铜溶液的反应 D ．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A ．KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2 B ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 C ．H 2和O 2反应生成水 D ．锌片投入稀硫酸中 3．对于离子反应的表述不正确的是( ) A ．离子反应可以使某一离子的浓度减小 B ．溶液中能发生反应的离子不能大量共存 C ．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成 D ．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应 4．能用离子方程式2H OH H O +- +=表示的反应是( ) A ．醋酸和澄清石灰水反应 B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C ．稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和烧碱溶液反应 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．铝片和4CuSO 溶液反应：2+3+Al+Cu =Al +Cu B ．盐酸与氢氧化钠反应：+-2H +OH =H O C ．氧化铜与盐酸反应：2-+ 2O +2H =H O D ．3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2-+ 322CO +2H =CO +H O ↑ 6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( ) A ．22322NaOH+SO Na SO +H =O -2-2322OH +SO =SO +H O B ．3222CaCO +2HCl=CO +H O+CaCl ↑ 2-+ 322CO +2H =CO +H O ↑