高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人
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亲爱的同学，新学期就要开始了。怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
一、离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的
离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：
A、①
B、③ ④
C、② ⑤
D、① ④
[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3-
D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析] 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。
例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
[解题分析] 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A
中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在)，也排除;C选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除;D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。
类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。
三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：
(1)没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC-+H2↑
(3)弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
例4：下列能正确表示反应离子方程式是
A.氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O
C.往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶
液:2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O
[解题分析] 选项A中HClO是弱酸，不能拆开写;选项B Cu(OH)2是难溶物，也不能拆开写;选项C中电荷不守恒;选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：
3Ba2++6OH-+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2O。
例5：下列反应离子方程式正确的是
A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-
D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
[解题分析] 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项C，CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，总式(叠加得)：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。
[小结]离子方程式正误判一般进行“五查”：
1查及应是否符合客观事实
②查难溶、难电离(弱酸、弱碱)、易挥发气体是否写成化学式
③查来参与反应的离子是否等量消去
④查微粒总数及电荷数是否均配平
⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。
【同步练习题】
1.下列说法中，正确的是()
A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-
C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4
D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
【答案】B
2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示()
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。
【答案】C
3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式
Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是()
A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4===B aSO4↓+2HCl
【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。
【答案】C
高一化学必修一第一章重难点介绍到这里了，想必大家已经积累了不少文化知识，同时也一定不要忘了及时调整自己的【学习计划】，提前做好开学的准备！
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
《离子反应及其发生条件》教学设计 一、教学目标 1、知识与技能： 认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。 2、过程与方法： 利用已有的知识基础，锻炼和提高分析问题、解决问题的能力。 3、情感态度与价值观： 逐步培养实事求是、勇于探索的科学态度；学会透过现象看本质的辨证唯物主义。 二、学情分析 高一学生在初中阶段接触过离子这一概念，也学习了电离和电解质的概念，学生能从微观角度分析溶液中所存在的微粒。本节课在此基础上引导学生学习溶液中离子反应的过程，并用离子方程式的形式将这一过程表示出来。 三、教学重难点 重点：离子反应及其发生的条件 难点：离子方程式书写 四、教学方法： 实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习 五、教学过程 【创设情境，导入新课】 播放视频三国演义第66回：绝路问津
【过渡】从化学的视角看哑泉，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。为了除去哑泉中的有害离子，请同学们设计方案，动手实验，看看实际效果如何。 引导分析，板书： 【提问】以上所涉及的就是离子反应，你能否据此给出离子反应的定义吗？ 【板书】1、离子反应：有离子参加或生成的反应 【引导】从实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？ 从刚才的分析中，我们得到了复分解反应能进行的条件中，生成沉淀的反应是离子反应，那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢？请大家利用所提供的试剂：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3设计实验，并分析发生反应的实质。 【引导】酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。 【过渡】现在我们清楚的认识了离子反应，用化学语言如何描述呢？ 给出离子方程式： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓据此，归纳出离子方程式的定义 【投影】2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 【讲解】以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究下离子方程式的书写。 （1）写—根据客观事实，书写正确的化学方程式
第二节离子反应教学设计 第1课时 【教学目标】 1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。 2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。 【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。 【教学准备】 1.对全班学生进行分组。 2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。 【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。 【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。 【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。 【教学过程】
【教学后记】 1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。 2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。整个学习过程体现了新课程标准的要求。 3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。 4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。
2021-2022高一化学人教版（2019）必修一 1.2离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共12小题) 1．在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组 A ．Al 3+、Na +、NO -3、Cl - B ．Mg 2+、NH +4、NO -3、Cl - C ．Na +、K +、CO 2-3、Cl - D ．Zn 2+、Na +、NO -3、SO 2-4 2．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A ．把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B ．把易电离的物质都改写成离子的形式 C ．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 D ．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 3．下列反应属于离子反应的是 A ．H 2O 和CO 2气体的反应 B ．NH 3溶于水的反应 C ．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D ．H 2在O 2中燃烧 4．有关电解质的说法正确的是 A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质 B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质 C ．铜导电性很好，所以铜是电解质 D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 5．下列物质属于电解质的是 A ．苯 B ．Fe C ．NO D ．KNO 3 6．下列物质属于电解质的是 A ．酒精 B ．NaCl C ．稀硫酸 D ．Cu 7．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、Na +、-4MnO 、2-4SO B ．+ 4NH 、Mg 2+、-3NO 、2-4SO C ．Na +、K +、Cl -、2-3CO D ．Fe 3+、Cu 2+、Cl -、2-4SO 8．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
第二节离子反应 学习目标 1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。 2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。 3.理解电离概念和学会书写电离方程。 4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。 5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念 6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程 7.离子反应发生的条件，离子反应的判断 8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用 初高衔接 1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？ 2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复 分解反应方程（至少写3个不同的情况） 知识点思维导图
第1课时 电解质的电离 知识点梳理 一、电解质导电原理探析 1.物质导电的原因： 。 2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。 结论：电解质能导电的状态为 。 二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。如： 。 2.非电解质：在 和 状态下均不能导电的 。如： 。 3.强电解质：在水溶液中能 的电解质。 如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等 ②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等 ③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能 的电解质。 如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等 ②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等
离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1
电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：
高一化学(必修一)《第一章 离子反应及其发生条件》练习题及答案-人教版 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关反应中不属于离子反应的是( ) A ．Na 2CO 3溶液与澄清石灰水的反应 B ．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C ．锌与氯化铜溶液的反应 D ．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A ．KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2 B ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 C ．H 2和O 2反应生成水 D ．锌片投入稀硫酸中 3．对于离子反应的表述不正确的是( ) A ．离子反应可以使某一离子的浓度减小 B ．溶液中能发生反应的离子不能大量共存 C ．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成 D ．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应 4．能用离子方程式2H OH H O +- +=表示的反应是( ) A ．醋酸和澄清石灰水反应 B ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C ．稀盐酸和氢氧化铜反应 D ．稀硫酸和烧碱溶液反应 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．铝片和4CuSO 溶液反应：2+3+Al+Cu =Al +Cu B ．盐酸与氢氧化钠反应：+-2H +OH =H O C ．氧化铜与盐酸反应：2-+ 2O +2H =H O D ．3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2-+ 322CO +2H =CO +H O ↑ 6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( ) A ．22322NaOH+SO Na SO +H =O -2-2322OH +SO =SO +H O B ．3222CaCO +2HCl=CO +H O+CaCl ↑ 2-+ 322CO +2H =CO +H O ↑
离子反应（第1课时） 大单元-高中化学必修1第一章第二单元 学习目标 1. 能通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式构建电离模型，并以此认识电解质； 2.能从宏观、微观、符号三个方面建立对电离的初步认识，能从电离的角度认识酸、碱、盐，会写电离方程式。 3.能设计简单的实验方案，完成实验操作，观察，记录，收集证据，分析得出结论。 情境导入 水是溶解能力非常好的一种溶剂，可以溶解多种物质，形成我们熟知的酸、碱、盐等溶液。人们熟练地运用这些物质及其相互间的反应来改善我们的生活，制造新的物质，同时善用这些反应也可以减少或避免可能产生的污染，让我们的生活更美好。 我们打开水龙头就会有清澈而干净的水流出，同学们是否想过得到这些洁净的水有多么不容易，因为这些水在我们使用前已经在自来水厂里经过一定程序的处理与检测了。那么我们身边的水是否干净？水质检测是如何操作的?想要了解这些，我们需要学习和了解水溶液中的化学反应。 学习任务 【任务一】测测我们周围的水质——电离、电解质与非电解质 【任务二】水质检测再认识——强电解质、弱电解质 学习活动 【任务一】测测我们周围的水质——电离、电解质与非电解质 1.阅读材料，设计方案判断池塘水质好坏 【活动设计】 阅读下列材料，设计方案。 TDS水质检测笔可以通过测试被测液体的导电性强弱来粗略反映液体中自由移动离子的浓度大小，读数越大，自由移动离子的浓度越大。
把溶液的导电原因、电解质与非电解质的概念置于真实的水质检测背景下，引发学生对溶液导电性原因、导电过程的探究兴趣，知道电解质在水溶液中的存在状态，建立电离、电解质和非电解质的概念，对溶液的认识从宏观进入微观(如原来看硫酸溶液就是一种蓝色溶液，学了电离后看到的是含Cu2+和SO42−的溶液）。 2.电离过程的符号表征——电离方程式 【活动设计】
离子反应（第一课时） 一、内容及其解析 1．内容：酸、碱、盐在水溶液中的电离及书写电离方程式。 2．解析：讲解电解质、非电解质的概念，以及电解质的电离方程式。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 二、目标及其解析 1．目标 （1）理解电解质的概念，判断某种物质是不是电解质。 （2）理解电离的概念，会书写电离方程式。 2．解析 本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。 三、教学问题诊断分析 1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。 2.教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，不要把电解质的分类扩大。 四、教学支持条件分析 .做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。 五、教学过程设计 （一）教学基本流程
（二）教学情景 ［思考1］下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu. 1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 导入新课 在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。 演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。” 通过观察思考，得出电解质的概念。 [板书]一、电解质 推进新课 ［思考2］酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 师：展示氯化钠电离的动画。（或看课本P30） 生：思考，讨论。 结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。 ［问题1］什么叫电解质？什么叫电离？ ［板书］电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1.电离：电解质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 条件：溶于水或熔融。 结果：产生自由移动的离子。 ［问题2］电解质包括哪些类型的物质呢？ 学生作答，教师板书。 2.类型：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 （补充）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应 【新课标知识梳理】 离子反应： 1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法： 【易错指津】 判断离子方程式的正误，应注意以下问题： ①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。 ③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。 ④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。 ⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。 ⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。 如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。 离子大量共存的判断： 1.某些离子只存在一定pH 范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离 子:NH 4+、Fe 3+)；②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F - AlO 2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4- 、HPO 42-。即使在中性溶液中像Fe 3+、CO 32-离子是不能存在的。 2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu 2+、Fe 3+、 Fe 2+、MnO 4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH -、弱酸氢根离子或Fe 2+与NO 3-），水电离出[H +]或[OH -]（如在1L 溶液中水电离出的[H +]=10-3mol/L ，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al 作用产生H 2（溶液既可能含H +也可能含OH -）；(2)特殊要求:在××离子存在下（如含I -的；含Fe 2+的）,因发生××反应；解答时应将这些附加条
人教版高一化学必修一方程式及离子方程式总结1、硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl SO 4 2－ + Ba2+ == BaSO 4 ↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl CO 3 2－ + Ca2+== CaCO 3 ↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ CO 3 2－ + 2H+== CO 2 ↑+ H 2 O 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO 2 ↑5、钠与非金属单质反应： 4Na+O 2＝2Na 2 O 2Na+O 2点燃 Na 2 O 2 Cl 2 +2Na点燃2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H 2O＝2NaOH+H 2 ↑ 2Na + 2H 2 O == 2Na+ + 2OH－ + H 2 ↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2 △ 2Na 2 O 2 Na 2O+H 2 O＝2NaOH Na 2 O+SO 3 ＝Na 2 SO 4 Na 2O+CO 2 ＝Na 2 CO 3 Na 2 O+2HCl＝2NaCl+H 2 O 8、过氧化钠的主要反应： 2Na 2O 2 +2H 2 O＝4NaOH+O 2 ↑；2Na 2 O 2 +2CO 2 ＝2Na 2 CO 3 +O 2 2Na 2O 2 +4HCl＝4NaCl + 2H 2 O + O 2 ↑ 9、氯气的主要化学性质： Cl 2 +H 2 2HCl (或光照) 3Cl 2 +2P2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +2Na2NaCl Cl 2+Cu CuCl 2 Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ Cl 2＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br－＝ Br 2 ＋ 2Cl－
第二节离子反应1 【三维目标】 一、知识与技能 1、理解电解质的概念； 2、理解电离的概念，会书写电离方程式。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过独立思考探究碱和盐的定义。 三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】 电解质的概念 【教学难点】 探究碱与盐的定义 【教学过程】 〖导入新课〗 在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。 〖板书〗
第二节离子反应 一、电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 〖推进新课〗 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 学生思考、讨论。 〖小结〗 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。 而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 〖板书〗 1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 〖例题剖析〗 【例题一】下列物质哪些属于电解质？ ①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖学生回答〗略 〖教师精讲〗 电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错
误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。 〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质 〖板书〗 2、类型：酸、碱、盐和水 〖推进新课〗 我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗 3、电离方程式 〖老师提问〗 请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。 〖学生书写〗 H 2SO 4 ＝2H＋＋SO42－ NaOH＝Na＋＋OH－ Na 2SO 4 ＝2Na＋＋SO42－ 〖合作探究〗 请同学们阅读P27第一段。〖学生回答〗
离子反应 要点精讲 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离、电离方程式 （1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 ” 二、离子反应及其发生的条件 1．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 （1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 （2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应 ①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 ②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 2．离子方程式 （1）书写离子方程式的步骤 ①写：写出正确的化学方程式； ②拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； ③删：删去方程式等号两边重复的离子； ④查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 （2）书写离子方程式的方法 ①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 ②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。 ③多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写，如：NaHSO4溶液和NaOH 溶液反应的离子方程式为：H++OH-==H2O。 ④对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。 3．离子的检验 （1）应考虑全面。 加入BaCl2溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是Ag+或SO42-。 能使石灰水变浑浊的气体可能是SO2或CO2，无味的气体才是CO2，有剌激气味的气体是SO2；或能使品红溶液褪色的气体是SO2。 （2）考虑干扰。 加入AgNO3生成黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl－。因为S2－、Cl－共存时，生成的黑色Ag2S沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。只有生成白色沉淀才可否定S2－。 加酸有臭味，不能排除CO32-，因为溶液中有S2－时，加酸生成腐蛋气味的H2S气体可掩盖无味的CO2气体。 注意：（1）电解质和非电解质均指化合物而言，单质既不属于电解质也不属于非电解质。 （2）必须是在水分子的作用或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。它们导电的原因是：SO3+H2O==H2SO4，H2SO4==2H++SO42-；NH3+H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH4++OH-。这些自由移动的离子并非是SO3、NH3直接电离出来的。 （2）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液［此时Ca(HCO3)2过量］，有Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时NaOH过量)，有Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
重点突出 1.充分利用实验和多媒体摸拟反应过程来增加教学的直观性(参见素材库内动画“离子反应本质”)。使学生认识每一种反应的特征，并分析反应实质。从而导出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2.教学中充分利用实验和电脑模拟反应过程来增加教学的直观性。演示实验Na2CO3、K2SO4溶液、稀硫酸和BaCl2溶液的反应，Na2CO3、K2CO3和稀HCl 的反应，使学生认识每一种反应的特征，并分析其反应实质。 3.为了使学生掌握好书写离子方程式这一技能，对初学者强调按规定的四个步骤来进行练习，教师要做好示范练习。训练时要讲究书写格式的规范化，注意易混易错的问题及时加以纠正。 4.关于离子方程式的教学，为了使学生理解离子方程式的概念，强调注意两点：1）离子方程式是用来表示离子反应的式子，不是离子反应的不存在离子方程式问题。2）“用实际参加反应的离子的符号来表示”，这里所说的离子指的是在溶液中大量存在的离子。然后设疑讨论：化学方程式和离子方程式有什么区别？离子方程式的意义是什么？在充分讨论的基础上列表总结如下：
离子方程式的意义是揭示了反应的实质。表示所有同一类型的离子反应。“同一类型”一指反应物中具有同一类物质，二指反应的实质是相同的。 5．因本节教学内容多，一定要把握好教材的深度和广度。因为对于离子反应的更深刻的理解可贯穿在整个高中教学中，所以可选择那些常见的又不太复杂的离子反应让学生练习，离子反应发生的条件也可先仅限于复分解反应。 6．引导学生回忆并总结初中课本附录“酸、碱、盐的溶解性表”。把学生好的记忆规律介绍出来，如“可溶盐钾、钠、硝酸、铵”等顺口溜或其他方法。注意记住难溶物像硫酸钡、卤化银、碳酸盐（钠盐、钾盐除外）等。同时适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、氨气等，以及常见的难电离物质如氨水（NH3·H2O）等。要在练习中不断总结加深记忆和理解，使学生熟能生巧。 难点突破 离子反应方程式书写及正误判断应注意 （1）离子方程式是离子间反应，在溶液或熔融态才可写出，如： ①浓H2SO4与食盐共热 ②浓H2SO4与Cu共热 ③熟石灰与硫酸铵共热…… 干态条件下的反应不能写离子反应。 （2）有些反应虽然反应前没有体现出离子，但在溶液中形成离子，仍应写出离子反应如：①Cl2+H2O ②Na+H2O ③Na2CO3+H2O （3）酸式盐中，“HSO4-”应写成“H++SO-2 4”，但“HCO3-、HS-、HSO- 3 、HPO-2 4 ” 不能分开写。 （4）微溶物在产物中通常写分子形式，在反应物中视具体情况如：Cl2与石灰水反应，“石灰水”写离子。 Cl2与石灰乳反应，“石灰乳”写化学式。 （5）若干反应中所有离子均参加了反应，注意不要有遗漏。 如：Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+CuSO4Ba(OH)2+(NH4)2SO4 H2S+PbAc2 （6）氧化还原反应中应注意电荷守恒，及电子得失总数相等。 （7）酸式盐反应应注意过量问题。
离子反应第一课时 教学目的： 了解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反应的实质。 教学难点： 电解质的判断及电离方程式的写法。 教学过程： 引言：（复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法） 按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。 按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。 在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 板书:第二节离子反应 我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。 既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。 提问讨论：（幻灯） 下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。分析： （1）电解质导电的条件：溶于水或．熔化； （2）电解质属于化合物。〔单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质〕 （3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质） （4）酸、碱、盐和水是电解质。 答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 做书上习题2，3。 设问：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？ 我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人 教版] 亲爱的同学，新学期就要开始了。怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性
盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、 SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、 Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、 Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是A、
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说 课稿 今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。第一章主要讲述物质及其变化。世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第二节，主要讲述离子反应，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.3 电离与离子反应：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材。 本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，本节为概念形成课，属于化学理论性知识，是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容，是后续学习必备的基础。同时，承接了上节课
物质分类思想，对化合物进行再分类，并为后边的学习提供了理论基础，承前启后。本课从学生已有知识出发，以问题导入，共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。具体来说，先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因，然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。最后讲述离子反应。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。 三、说教学目标和核心素养。 （一）教学目标 1.理解电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐）； 2.能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。 （二）核心素养 【宏观辨识与微观探析】从宏观上持续对物质进行分类，理解电解质的分类标准。从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因。从微观出发，对酸碱进行更加本质的定义和探究电解质在溶液中反应的实质是离子反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。