必修一第二章第二节
第二节《离子反应》强化训练（13）
1．现有以下物质：① NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤ BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑪以上物质中能导电的是_______ ；⑫以上物质中属于电解质的是___________ ⑬以上物质中属于非电解质的是____________________
⑭以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________
2．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
以下选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
3．下列物质属于电解质的是：①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫( ) A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤
4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电但熔化状态或溶于水中能够电离，则正确的是( ) A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物6．下列关于电解质说法正确的是( )
A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质7．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
8．关于电解质的下列说法正确的是（）
A.在水溶液和熔化状态下能导电的化合物
B.在水溶液或熔化状态下能导电的化合物
C.在水溶液或熔化状态下能导电的物质
D.以上说法都正确
9．下列物质：①绿矾、②氧气、③氯化氢、④酒精、⑤硫磺，属非电解质的是( ) A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. 仅④
10．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质（）A. ①②③④⑤ B. 全部不发光 C. 全部都发光 D. ③④
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42-B． Ca2+、HCO3—、Cl—、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3—、Cl—D． H+、Cl—、Na+、CO32—
12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3— B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—
C．Na+、 K+、Cl—、NO3—D．Fe3+、K+、SO42-、Cl—
13．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2+、OH—、NO3—、K+ B．H+、HCO3—、Ca2+、NO3—
C．Cl—、OH—、H+、K+ D．Cu2+、SO42—、Na+、Cl—
14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A．Ag+、SO42—、NO3—、K+ B．Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—
C．Cl—、CO32—、Na+、Ca2+ D．Mg2+、SO42—、Na+、Cl—
15．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( )
A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl-
B. H+、Mg2+、CO32-、S2-
C. K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. K+、Na+、NO3-、SO32-
16．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应
B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应
D. 盐酸和氨水的反应
17．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐
18．下列物质中含有自由移动的Cl-的是( )
A. KClO3溶液
B. MgCl2溶液
C. 液态HCl
D. NaCl晶体19．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( )
A. 二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C. 硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
D. Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
20．下列电离子方程式错误的是（）
A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42- D．KClO3=K++Cl－+3O2-
21．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH-+H2S=S2-+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
22．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
23．⑪向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
_________________________________________；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： ____________ _ _____ ⑫向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________ ；在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： _________________________________ （3）含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：
（4）含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：
（5）含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：
（6）含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：
24．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式：
⑪ SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式
⑫ Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式
⑬ Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式
25．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题：（1）B物质是（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是
26．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能
有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。27．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、 NH4+、Cu2+、 Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中，一定不含有那些离子______________，这包粉末可能是什么物质(写出物质的名称)：_______________________。
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。
（2）向(1)溶液中加入浓NaOH溶液无明显变化，加热，没有气体产生。
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出。
28．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，检验这四种溶液时分别解答下列各题，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，
。三次实验中都没有明显现象的是
（1）NaOH+NaHCO3
（2）NaHCO3+HCl （3）NaHSO4+KOH （4）NaHCO3+NaHSO4
（5）澄清石灰水中通入少量CO2
（6）澄清石灰水中通入过量CO2
（7）NaOH加入CuCl2溶液中
（8）Na2CO3溶液中滴入足量HCl （9）CaCO3溶液中滴入足量HCl （10）NaHCO3溶液中滴入少量的澄清石灰水
（11）NaHCO3溶液中滴入过量的澄清石灰水
（12）硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液应
（13）硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O3 13、铝片与稀盐酸反应 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 14、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑ 2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑ 15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O3 16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 17、硫酸铝溶液中滴过量氨水
高一化学《化学方程式及离子方程式》 1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟 4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ (硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） 13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） 14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – 22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O 23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O 24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3- 25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电
2― 《离子反应》--知识点归纳 一、电离 1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。 2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 二、电离方程式 H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。 1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。 酸 —→ H + + 酸根离子 2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 碱 —→ 金属离子 + OH - 3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+ ）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子 书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3 KCl == K + + Cl ― Na 2SO 4 == 2 Na + + SO 4 2 - AgNO 3 ==Ag + + NO 3― CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ― 酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3― ［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开; 2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 三、电解质与非电解质 1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； ⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
书写步骤 类 范围 书书规 离 子 方程 式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质） ；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应 【新课标知识梳理】 离子反应： 1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法： 【易错指津】 判断离子方程式的正误，应注意以下问题： ①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。 ③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。 ④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。 ⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。 ⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。 如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。 离子大量共存的判断： 1.某些离子只存在一定pH 范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离子:NH 4+、Fe 3+)；②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F - AlO 2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4- 、HPO 42-。即使在中性溶液中像Fe 3+、CO 32-离子是不能存在的。 2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH -、弱酸氢根离子或Fe 2+与NO 3-），水电离出[H +]或[OH -]（如在1L 溶液中水电离出的[H +]=10-3mol/L ，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al 作用+2+
高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。 例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH- 3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3- ⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是 A、① B、③④ C、②⑤ D、①④ [解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。 例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析]本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。 例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
高一化学必修一《离子反应》知识点梳 理 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 1氧族有：oH-、S2-、HS-、So32-、HSo3-
2氮族有：H2Po4-、HPo42-、Po43- 3卤族有：F-、clo- 4碳族有：cH3coo-、co32-、Hco3-、Sio32- 5含金属酸根离子：Alo2- 3、与oH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSo3-、Hco3-、H2Po4-、HPo42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、mg2+等等） 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、So32-。 2氧化性较强的离子有：Fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、No3-、此外，S2o32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。 例1：下列各组离子：①I-、clo-、No3-、H+②k+、NH4+、Hco3-、oH- 3So32-、So42-、cl-、oH-④Fe3+、cu2+、So42-、cl- ⑤H+、k+、Alo2-、HSo3- ⑥ca2+、Na+、So42-、co32-在水溶液中能大量共存的是 A、① B、③④ c、②⑤ D、①④
高一必修一离子方程式汇总欢迎来到高一必修一离子方程汇总： 一：金属离子加碱反应 1. Ba²⁺ + 2OH⁻→Ba（OH）₂↓ 2. Al³⁺ + 3OH⁻→Al（OH）₃↓ 3. Ca²⁺ + 2OH⁻→Ca（OH）₂↓ 4. 2Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓ 5. Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓ 6. 2Na⁺ + 2OH⁻→2NaOH↑ 二：氧化反应 1. Ca + 2H₂O → Ca（OH）₂ + H₂↑ 2. Mg + 2H₂O → Mg（OH）₂ + H₂↑
3. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ 4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 三：还原反应 1. Fe²⁺ + 2H₂ → Fe + 2H₂O 2. Cu²⁺ + H₂ → Cu + H₂O 3. Zn + H₂ → Zn²⁺ + 2H₂O 4. Al³⁺ + 3H₂ → Al + 3H₂O 四：氢氧化物的水解反应 1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 2. 2Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ 3. Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH 4. NaOH + HCl → NaCl + H₂O 五：酸碱反应
1. 2CH₃COOH + 2NaOH → 2CH₃COONa + 2H₂O 2. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O 3. C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O 4. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O 六：金属的溶解 1. Al + HCl→ AlCl₃ + H₂↑ 2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + H₂↑ 3. Fe + HNO₃ → FeNO₃₃ + H₂↑ 4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ 分析 以上高一必修一离子方程的汇总，涵盖了金属离子加碱反应、氧化反应、还原反应、氢氧化物的水解反应、酸碱反应以及金属的溶解等6大离子方程组成。这些离子方程应用在生活中十分广泛，起着重要作用，是化学学习的基础。只要加深理解，熟练掌握这些常见的离子方程的推导过程和应用，在化学考试中就可以出奇制胜，并且能力更好的发挥自己的科学天赋。
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应 【新课标知识梳理】 离子反应： 1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法： 【易错指津】 判断离子方程式的正误，应注意以下问题： ①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。 ③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。 ④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。 ⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。 ⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。 如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。 离子大量共存的判断： 1.某些离子只存在一定pH 范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离 子:NH 4+、Fe 3+)；②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F - AlO 2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4- 、HPO 42-。即使在中性溶液中像Fe 3+、CO 32-离子是不能存在的。 2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu 2+、Fe 3+、 Fe 2+、MnO 4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH -、弱酸氢根离子或Fe 2+与NO 3-），水电离出[H +]或[OH -]（如在1L 溶液中水电离出的[H +]=10-3mol/L ，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al 作用产生H 2（溶液既可能含H +也可能含OH -）；(2)特殊要求:在××离子存在下（如含I -的；含Fe 2+的）,因发生××反应；解答时应将这些附加条
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一) 电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 (3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。 (4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。 电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。 (2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。 ②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 ③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。 离子反应
(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。 (3)离子方程式 ①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 ②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。 ③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。 (4)离子方程式正误的判断 (5)溶液中离子的共存问题 电解质和非电解质相关问题 问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗? 不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。 问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗? 不一定。只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些化合物的水溶液能导电但并不是其自身电离导电而是与水反应生成的电解质电离出的离子导电，如CO2.NH等化合物的水溶液虽能导电,但它们并不属于
必修一化学方程式及离子方程式小结 一、碱金属： 1. 钠与非金属单质反应：新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式： 4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。 钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃Na2O2 ；Cl2 +2Na点燃2NaCl 2. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 3. 氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 4. 过氧化钠的主要反应： 过氧化钠粉末用脱脂棉包住， ①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。 在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3·10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式 分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式 是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质。类似的还有： （1）高锰酸钾分解：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵受热分解：(NH4)2CO3△2NH3↑+H2O+CO2↑
高一化学必修一《离子反应》知识点总结 高一化学必修一《离子反应》知识点总结 高一化学必修一《离子反应》知识点梳理 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的.条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根 离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、 Mg2+等等） 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。 例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②+、NH4+、HCO3-、OH- 3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、+、AlO2-、HSO3- ⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是 A、① B、③④ C、②⑤ D、①④ [解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3- 与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与 AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不 能大量共存。因此，正确选项应为B。 例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、+、Na+、AlO2-、NO3- D、+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析]本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因 此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大
高一必修一化学离子方程式概要 化学离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，是高一必修一的一个重要学习点。下面由店铺带来一篇高一必修一化学离子方程式概要。 高一必修一化学离子方程式概要： 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃 高温2Cu + CO2↑ Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O △ 2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 8、过氧化钠的主要反应：Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 9、氯气的主要化学性质： Cl2+PCl3 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P PCl5 3Cl2 +2Fe2PCl3 2NaCl Cl2+CuCuCl2 2FeCl3 Cl2 +2NaCl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-
（1）HCl—— （2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF—— （5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——（18）NH3 H2O——（19）NaCl——（20）KNO3——（21）NH4Cl——（22）Na2CO3——（23）Na2SO4—— （24）MgCl2—— （25）CuCl2—— （26）CuSO4—— （27）FeCl2—— （28）AgNO3—— （29）NH4NO3—— （30）BaBr2—— （31）AlCl3—— （32）Al2(SO4)3—— （33）CH3COONa—— （34）NaHCO3—— （35）NaHSO4—— 书写离子方程式-1 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 硫酸和氢氧化钠 2. 碳酸钾和盐酸 3. 硫酸钠和氯化钡 4. 盐酸和氢氧化钾 5. 碳酸钠和盐酸 6. 硫酸钾和硝酸钡 7. 硫酸和氢氧化钾 8. 碳酸钠和硫酸 9. 硫酸镁和氯化钡
10.碳酸氢镁与澄清的石灰水 书写离子方程式-2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液： 2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液 4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应 5. 过量氨水与氯化铝溶液混合 6. 氯气溶于冷水中 8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 10.钠粒投入到水中 书写离子方程式-3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 钠投入硫酸铜溶液中 3. CaCl2溶液中通入CO2气体 6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用 7. NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热 9. 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用 书写离子方程式-4 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 氯气与氢氧化钠溶液 2. 石灰石与稀盐酸反应 3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 5. 次氯酸钙[Ca(ClO)2] 溶液中通入适量二氧化碳 6. 碳酸钠和稀盐酸反应 7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应 8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 10.氢氧化铜和稀盐酸反应 书写离子方程式-5 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液 2. 大理石和盐酸反应 3. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 4. 铁屑放入硫酸铜溶液 5. 氧化铜粉末加入稀硫酸 6. 向氨水中通入氯化氢气体 7. 硫酸和Ba(OH)2溶液反应 8. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 9. 碳酸钠溶液与盐酸混合 10.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 书写离子方程式-6 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 2. 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 3. 锌与硫酸铜反应 4. 向澄清石灰水中加硝酸 5. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液中 7. 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸 8. 硫酸中加入氢氧化钾溶液 9. 氢氧化钡和稀硫酸 离子反应离子反应方程式练习题-1 1. 下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（） A. 氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
（1）HCl——（2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF——（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——（18）NH3 H2O——（19）NaCl——（20）KNO3——（21）NH4Cl——（22）Na2CO3——（23）Na2SO4——（24）MgCl2——（25）CuCl2——（26）CuSO4—— （27）FeCl2—— （28）AgNO3—— （29）NH4NO3—— （30）BaBr2—— （31）AlCl3—— （32）Al2(SO4)3—— （33）CH3COONa—— （34）NaHCO3—— （35）NaHSO4—— 书写离子方程式-1 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 硫酸和氢氧化钠 2. 碳酸钾和盐酸 3. 硫酸钠和氯化钡 4. 盐酸和氢氧化钾 5. 碳酸钠和盐酸 6. 硫酸钾和硝酸钡 7. 硫酸和氢氧化钾
8. 碳酸钠和硫酸 9. 硫酸镁和氯化钡 10.碳酸氢镁与澄清的石灰水 书写离子方程式-2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液： 2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液 4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应 5. 过量氨水与氯化铝溶液混合 6. 氯气溶于冷水中 8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 10.钠粒投入到水中 书写离子方程式-3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 钠投入硫酸铜溶液中 3. CaCl2溶液中通入CO2气体6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用 7. NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热 9. 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用 书写离子方程式-4 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 氯气与氢氧化钠溶液 2. 石灰石与稀盐酸反应 3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液 4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 5. 次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 溶液中通入适量二氧化碳 6. 碳酸钠和稀盐酸反应 7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应 8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和 9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液