高中化学 离子反应专题

离子反应专题

[重点内容]

一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义；

二、离子反应，离子方程式的书写方法。

[重点内容解析]

一、电解质

㈠、电解质和非电解质

从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。

因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

㈡、强弱电解质

有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。

常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI

常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2

常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4

常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱

㈢、关于电解质的一些说明

1．关于电解质和非电解质

(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

2．关于强电解质和弱电解质

(1)属于强电解质的有：

①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；

③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等

(2)属于弱电解质的有：

①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；

②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；

③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3

④少数盐，如AlCl3等。

(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。

溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH 溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。

而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。

(4)电离方程式的书写：

①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：

H2SO4＝2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

②弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：

多元弱酸分步电离：

多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应：

离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。

2、离子方程式：

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH－，故离子方程式为H++OH－=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42－=BaSO4↓。

3、离子方程式书写步骤（以H2SO4与Ba(OH)2反应为例说明）：

①写出并配平反应的化学方程式：

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

②把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

③删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子

④检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用＝号还是号、有没有漏写↑、↓等符号。

4、离子方程式的书写规则

<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。

(1)难电离物质包括：

①弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等；

②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；

③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；

④中性物质：H2O；

⑤两性物质：Al(OH)3等。

(2)难溶物：详见课本溶解性表。

(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。

(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。

(5)所有气体，如：NH3

<2>在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析

(1)微溶物在生成物中要写成化学式。

(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。

<3>酸式盐的写法

在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。

<4>不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式

如实验室制NH3：

实验室制HCl：

均不能写成离子方程式。

5、离子反应方程式中化学计量数处理

方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：

2H++2OH－=2H2O，∴“2”可以去掉，离子方程式为：H++OH－=H2O。

只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。

例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，

其离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，

不能写成：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

6、离子方程式的意义

离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的，例如：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H++OH－=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。

根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。

例如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如

H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。

7、离子反应发生的条件

若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：（1）生成难溶物质；（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发性物质（如CO2、HCl等）

离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。

根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。

8、离子能否大量共存的判断

离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。

(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH－和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H＋共存。

(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H＋及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH－共存。

(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加热)等。

(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。

(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。

三、与量有关的离子方程式

在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，此时，离子方程式也会不同。

书写的基本原则是：不足量者完全反应；或该反应的所有离子均参加反应时，则要符合该反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。

现将常见的反应举例如下：

⑴某些氧化还原反应：

例如：

①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，

当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-

当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-

(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+) 当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合

当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓

当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓ +S↓

③氯气与碱溶液的反应

⑵铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应

如：

⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应

如：

⑷部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。

此处NaAlO2可被Na2SiO3等盐代替。

⑸酸性氧化物与碱溶液反应。

如：

类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。

⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。

如：

再如将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：

⑺酸式盐与碱溶液的反应。

如：

①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。

NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量不同时亦出现以下几种写法。

NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O

③Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH－先与Mg2+反应后与HCO3－反应。

Ⅰ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4时，即NaOH足量。

Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

Ⅱ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2时，即NaOH不足。

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓

Ⅲ、当1∶4

Mg2++HCO3－+3OH－=Mg(OH)2↓+CO32－+H2O

Ⅳ、当1∶3＜n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)＜1∶2时，如n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH) ＝5∶12

5Mg2++2HCO3－+12OH－=5Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

⑻铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。

⑼弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。

如：

⑽部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应

如：

⑾硝酸银和氨水的反应。

规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了离子反应，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否则是错误的。

例完成下列反应的离子方程式：

(1)向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2；

(2)向NaHCO3溶液中滴入过量Ca(OH)2。

这两个反应的实质是：HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，Ca2+再与CO32-反应。(1)中HCO3-过量，与OH-反应生成CO32-和H2O，OH-不剩余，而CO32-与Ca2+结合后还有剩余，生成Na2CO3。(2)中OH-过量，把所有的HCO3-均变为CO32-，由于Ca2+过量，所以又把所有的CO32-转变为CaCO3，过量的OH-与NaHCO3电离产生的钠离子结合成NaOH。所以化学方程式为：

(1)Ca(OH)2+2NaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

(2)Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+NaOH+H2O

从化学方程式的书写中也能看出两者量的关系，故离子方程式为：

(1)Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32- +2H2O

(2)Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

四、离子方程式正误判断

离子方程式的判断正误，可总结为“八查”：

1．一查反应是否符合客观事实

如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu (×)

2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)

2．二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

3．三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)

4．四查是否忽略隐离子反应

如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)

Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)

5．五查阴、阳离子配比是否正确

如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：

H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O(×)

2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)

6．六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(×)

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(√)

7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++CO32-＝H2O+CO2↑(×)

H++CO32-=HCO3-(√)

8．八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O(×)

NH4++OH-NH3·H2O(√)

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C

高中化学专题复习之离子反应

高中化学专题复习 离子反应 一、电解质、非电解质、强、弱电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 强电解质与弱电解质的注意点 ①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶 于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 ②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与 电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶 液强。 ③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数 盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物； 弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4 )，注意：水也 是弱电解质。 ④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离； 二、离子方程式的书写要点 1、书写步骤： ⑴写：书写完全正确的化学方程式； ⑵改：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号； ⑶删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）； ⑷查：①、质量守恒；②电荷守恒；③注明“↑”“↓” ；④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得 失电子数应相等。 2、书写相关知识 ⑴完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）, 弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。 ⑵完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3?H2O 及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。 ⑶完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 ⑷特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。 ⑸凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 3.离子方程式表示的意义 离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与HNO3都可实现上述的离子反应。例：下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（） A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应 B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应 C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析 一、高中化学离子反应 1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3 C ．Na 2SO 3、BaCO 3 D ．Na 2CO 3、CuSO 4 【答案】C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误； B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确； D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。 2．下列离子方程式中正确的是 A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： Δ --222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O ??→ B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2O C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3- D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合： 2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO - +H 2O ，A 选项错误； B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；

高中化学离子反应习题(含答案)

精心整理 离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O→4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO 3－＋2OH－===CaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋2H 2 O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O 2＋4I－===2I 2 +2H 2 O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO 2+H 2 O=2HClO+SO 3 2－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO 3 －的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH 4 +Fe2+Br－ C．Ag+K+CO 32－SO 4 2－D．K+AlO 2 －Cl－OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO 3溶液中通入过量SO 2 ：SO 2 +HCO 3 －＝CO 2 +HSO 3 － B．NaHS水解：HS－+H 2O H 3 O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO 2：2C 6 H 5 O－+CO 2 +H 2 O→2C 6 H 5 OH+CO 3 2－ D．NH 4Al(SO 4 ) 2 溶液中加入过量Ba(OH) 2 溶液： Al3++2SO 42—+2Ba2++4OH—=AlO 2 —+2BaSO 4 ↓+2H 2 O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A．在碱性溶液中：CO 3 2－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg2+、Na+、SO 4 2－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH 4 +、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO 3 －、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－

(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析 一、高中化学离子反应 1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定 B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在 C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在 D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－ 【答案】A 【解析】 【分析】 澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。 【详解】 A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误； B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确； C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确； D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确； 答案选A。 2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（） A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

高中化学 离子反应专题

离子反应专题 [重点内容] 一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的含义； 二、离子反应，离子方程式的书写方法。 [重点内容解析] 一、电解质 ㈠、电解质和非电解质 从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。 因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。 ㈡、强弱电解质 有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。

常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI 常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2 常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4 常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱 ㈢、关于电解质的一些说明 1．关于电解质和非电解质 (1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。 (3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。 2．关于强电解质和弱电解质 (1)属于强电解质的有： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。 ④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等 (2)属于弱电解质的有： ①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等； ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等； ③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3 ④少数盐，如AlCl3等。 (3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。 溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH 溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。 而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。 (4)电离方程式的书写： ①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如： H2SO4＝2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

高中化学离子反应综合练习题(附答案)

高中化学离子反应综合练习题 一、单选题 1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，H + 、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存 B ．该溶液中，Ag +、K + 、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存 C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3+ +H 2O D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023 个 2. — 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋ 、Al 3＋ 、2-4SO 、Cl － B ． 131W + K 110c(H ) mol L --=??的溶液中：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋ 、K ＋ 、-3NO 、2-4 SO D ．水电离的c(H ＋ )=1×10 －13 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋ 、-2AlO 、2-3 CO 3.某无色溶液中含有2+2+2++2-2-4433Mg Ba Fe Mn K SO SO NO r O B --- 、、、、、、、、中的若干种，为确定其 组成，某同学各取 5 mL 该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。下列说法正确的是（ ）

， B.原溶液中() +-1c K 2mol L ≥? C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中 D. I 中2Cl 可能被两种离子还原 4.下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度4NH + 的废水并回收利用氨 5.某无色混合溶液含有以下离子中的若干种:2+2+++2-2-434Mg Cu C K NH l CO SO -、、、、、、，现取三份 100 mL 该溶液进 行如下实验： ①向第一份溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到气体448 mL(标准状况）； : ③向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液，得到沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g 。 下列说法错误的是（ ） A.原溶液中肯定存在的离子有++2-2-434K NH CO SO 、、、 B.原溶液中肯定不存在的离子有Mg 2+、Cu 2 + C.原溶液中可能存在的离子是Cl - D.原溶液中 () +-1c K 0.1mol L ≥? 6.某固体混合物X 由三种常见的盐组成，为确定其成分进行了如下实验: ①将适量X 溶于水得到白色沉淀Y(均 为盐）与无色溶液； ：

高中化学离子反应方程式汇总全

高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液： 2、钠与水反应： 3、钠与硫酸铜溶液： 4、过氧化钠与水反应： 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合： 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠： 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： 11、澄清石灰水通入少量CO2： 12、澄清石灰水通入过量CO2： 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应： 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2： 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中： 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： 20、碳酸钙与盐酸反应： 21、碳酸钙与醋酸反应：

22、澄清石灰水与稀盐酸反应： 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水： 25、碳酸镁溶于强酸： 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性： 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 31、氢氧化镁与稀硫酸反应： 32、铝跟氢氧化钠溶液反应： 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中： 34、氧化铝溶于强碱溶液： 35、氧化铝溶于强酸溶液： 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液： 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应： 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液： 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液： 40、氯化铝溶液中加入过量氨水： 41、明矾溶液加热水解生成沉淀： 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题 1．下列化学用语正确的是（） A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37 Cl 17 B．硫离子的结构示意图： C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32- D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O 2．下列离子方程式中，错误的是（） A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2O B．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2O C．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓ D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓ 3．下列电离方程式中，错误的是（） HCO- A．NaHCO3= Na++ 3 SO- B．H2SO4=2H++2 4 C．NaHS=Na++H++S2－ SO- D．NaHSO4=Na++H++2 4 4．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（） A．K+ Na+ HCO3- SO42- B．OH- K+ Cu2+ NO3- C．K+ SCN- I- Na+ D．K+ SO42- Na+ NO3- 5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（） A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1 C．属于离子化合物

D．属于非电解质 6．下列说法正确的是（） A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（） A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO- 3+2OH- =CaCO3↓+CO2- 3 +2H2O B．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2O C．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2- 4 =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2- 3+CO2 +H2O = 2HCO- 3 8．下列叙述正确的是（） A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离 B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成 C．43 NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐 D．4 NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子 9．下列反应的离子方程式书写不正确 ．．．的是（） A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+ B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2O C．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A．H+ Na+ CO32— NO3— B．K+ Ba 2+ SO42— NO3— C．K+ Al3+ SO42— Cl— D．Fe3+ H+ Cl— SCN— 11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（） A．Na+ Fe2+ Br- Cl-

高中化学专题练习题及解析—离子反应、离子方程式

高中化学专题练习题及解析—离子反应、离子方程式 一、选择题 1．下列说法中正确的是() A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4 D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电 解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。2．(2020·银川高三上学期调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO －＋2H2O 解析：选A。相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH－，B

项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。 3．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是() ①难溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥ C．只有⑤D．只有⑥ 解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。 4．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

高考专题练习离子反应

专题练习 离子反应 1．下列离子方程式正确的是（） A ．向 Na 2SiO 3溶液中通入过量 CO 2气体： Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na + B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO − 4 +5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2O C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2− 4 +3Cl −+4H ++H 2O D ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－ 4 B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－ 3 C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－ 4、NO －3 D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－ 3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( ) A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋ ＋2CH 3COO －＋2H 2O B ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH － ===2AlO －2＋H 2O C ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2 O ===== △Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2 ↑＋4H ＋ 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I － B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl － C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO － 3

(化学)高中化学离子反应解题技巧及练习题(含答案)

（化学）高中化学离子反应解题技巧及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO - 和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O + - ++++=+↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O + - ++++=+↑+，NO 3-反应后有剩 余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。 【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O + - ++++=+↑+，D 正确。 答案选C 。 【点睛】 在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。

(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)

（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案) 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋ ＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯 定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl - B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl - C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl - D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋ 反应，后与 Br -反应。 【详解】 A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确； B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确； C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误； D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。 2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO - 和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O + - ++++=+↑+ 【答案】C

高中化学离子反应考点大全及典型例题

第二讲离子反应1.一些特殊离子

2.离子共存问题 （1）离子反应的本质：电解质——水溶液——离子（参与或生成）——化学反应 （2）溶解性规律 酸：H2SiO3、H4SiO4、Al(OH)3、H3AlO3不溶于水； 碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O可溶于水； 盐：阳离子是Na+、K+、NH4+的盐均可溶于水；阴离子是NO3- 和CH3COO-的盐均可溶于水；Cl-的大多数盐可溶于水，不可溶 的有Ag+，Hg22+；SO42-的难溶盐有Ba2+，Pb2+，Ca2+，Ag2+微溶于 水；CO32-的盐大多数难溶于水（Na+、K+、NH4+可溶，Mg2+微 溶）；S2- 的Na+、K+、NH4+盐可溶，难溶于水可溶于稀酸的盐有FeS(实验 使用来与稀盐酸制硫化氢气体)，既不溶于水，又不溶于酸的 含Pb2+的盐，水中不存在的盐铝盐的双水解，铁盐的氧化还原； 正盐的溶解性大则对应的酸式盐的溶解性小，反之亦然。（3）离子共存 含义：不发生任何反应，可大量共存 判断：一色二性三特四反应 一色：有色离子有Cu2（蓝色）、+Fe3+（黄或棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色) 二性：酸碱性和氧化还原性

酸性（含H+）:不共存离子有OH-、F-、ClO-、S2-、SO32-、NO2-、PO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CO32-、SiO32-、Ac-、C6H5O-、羧酸、HS-、HSO3-、HPO42、-HCO3- 碱性（含OH-）:H+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、HS-、HSO3-、HPO42、-HCO3-、NH4+、Ca2+ 氧化性：a 不与Fe3+共存：S2-、I-、SO32-；b 与KMnO4-不共存：S2-、I-、SO32-、Fe2+、Br—；c 与ClO-不共存：S2-、I-……；d 与NO3-（H+）不共存：S2-、I-、SO32-……… 还原性：与氧化性离子不共存的离子 三特性：偏铝酸根和碳酸氢根发生复分解；含氢离子的硝酸盐与还原性的离子不共存；铵根离子与碳酸根离子硫离子、碳酸氢根离子、醋酸根离子的水解程度比较微弱，可以共存 四反应：复分解生成沉淀、气体、难电离物质；氧化还原反应；双水解；络合反应金属离子与酸根离子，铁离子和硫氰酸根离子。 3.反应物过量问题 （1）生成物与过量反应物继续反应的反应 1.NaOH溶液与AlCl3溶液反应 NaOH溶液与AlCl3溶液反应时由于生成物Al(OH)3可以与过量的NaOH反应生成NaAlO2所以书写离子方程式时应注意反应物的用量。可分如下几种情况考虑：

高中化学《离子反应》专项训练(附答案)

离子反应专项训练 一、单选题 1.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3） Ca(OH) 少量 酸性 C A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2 4 MnO-+52 24 C O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 2.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( ) A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 3.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl − 通过阳离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H + +OH − =H 2O 4.．．不能．． 正确表示下列变化的离子方程式是( ) A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋24MnO - =2Mn 2+＋524SO -＋4H + B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I −＋2H +＋H 2O 2=I 2＋2H 2O C ．硅酸钠溶液和盐酸反应：23SiO -＋2H +=H 2SiO 3↓ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3Cu 5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1mol·L −1 NaOH 溶液：Na + 、K + 、23CO -、2AlO - B ．0.1mol·L −1 FeCl 2溶液：K + 、Mg 2+ 、24SO -、4MnO - C ．0.1mol·L −1 K 2CO 3溶液：Na + 、Ba 2+ 、Cl − 、OH − D ．0.1mol·L −1 H 2SO 4溶液：K + 、4NH +、3NO -、3HSO - 7.下列解释事实的方程式不正确．．． 的是（ ） A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O = (NH 4)2SO 3＋H 2O B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2＋2CO 2 =2Na 2CO 3＋O 2 C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H + +23NO - +3Cu = 3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O 8.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 向水中通入氯气：Cl 2+H 2O 2H ++Cl ﹣+ClO ﹣ B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4HCl （浓）Mn 2++2Cl 2↑+2H 2O C. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2 3 HCO -+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+ 23 CO - D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O+Cu 2+ ═2Na + +Cu （OH ）2↓+H 2↑ 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

高中化学66专题十离子反应方程和离子共存

离子反应方程式与离子共存 难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。２、有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓； SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓ ３、有弱电解质生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如：AlO2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和AlO2-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事项：审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。