离子反应和离子方程式
（一）离子反应 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。 ③生成挥发性物质。如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO 3
溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl －
、K +、NO 3-
浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，
如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －
之间的置换反应。 ②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
（二）离子方程式
1、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式的特点
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如
Ba SO BaSO 2424+-+=↓，不仅表示BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。 3、书写离子方程式的四个步骤 （1）写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。
（2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，写成分子式。把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO 3、FeS 、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍
（3）消——对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。 （4）查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。
4、书写离子方程式时应注意的几个问题
（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。 在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。 对于微溶物的处理，有以下三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na 2SO 4浓溶液与CaCl 2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca
SO CaSO 2424+
-
+=↓
②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石
灰水中通入适量CO 2，其离子方程式为：
Ca 2OH CO CaCO H O 2232+-++=↓+
③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na 2CO 3浓溶液，其离子方程式为：
Ca(OH)CO CaCO 2OH 2323
+=↓+--
（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中
是难电离的。 常见的弱电解质有：HF 、HClO 、H 2S 、CH 3COOH 等弱酸；H 2SO 3、H 2PO 4等中强酸；NH 3·H 2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。 在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH 溶液反应的离子方程式为：CH COOH OH CH COO H O 332+=+-
-。
氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H S Cu
CuS 2H 22+=↓++
+。
（3）注意反应是否在溶液中进行。 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2
∆
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，
而NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：
NH OH 4+
-
+∆
NH H O 32↑+
（4）注意浓酸中水的含量
浓H 2SO 4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：
2NaCl()H SO ()24固浓+∆
Na SO 2HCl 24+↑
Cu 2H SO ()
24+浓∆
CuSO SO 2H O 422+↑+
浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl 与浓HNO 3都应写成离子形式。如：
MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2的离子方程式为：
MnO 2 + 4H + + 2Cl
－
∆
Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2O
Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为：
Cu + 4H + + 2NO 3-
=Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O
Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为：
3Cu + 8H + + 2NO 3-
=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
（5）注意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl 2与FeBr 2反应的离子方程式，若写成Fe
2Br 2Cl Fe 4Cl Br 2232+
-+-++=++就错了。虽然反应前后各元素原子个数相
等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是： 2Fe 2+ +4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －
+2Br 2。
（6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确 有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是
Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O 24242+-+-
+++=↓+
而不应写成Ba
OH H SO BaSO H O 24242+
-+-
+++=↓+，因为Ba(OH)2 电离
时，电离出的Ba
2+
与OH -
物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H 2SO 4电离出的H ＋
与SO 4
2-
物质的量之比为2∶1而不是1∶1。
（7）注意有水参加的反应
在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)2溶液中通入CO 2的离子方程式为：
Ca 2++2ClO －
+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO
又如往溴水中通入SO 2气的离子方程式为：
SO Br 2H O 4H SO 2Br 22242++=+++--
5、判断离子方程式正误的主要内容
（1）看反应能否写离子方程式。 （2）看“==”、“
”、“↓”、“↑”及必要的反应条件是否正确、齐全。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO 3-
不能写成H ++CO 32-
，而HSO 4-
通常应写成H
+
+SO 4
2-
等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。
（4）看产物是否符合事实。如H 2S 与FeCl 3反应生成FeCl 2、S 和HCl ，而不生成FeS 。 （5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液反应，既要写Ba 2+
与
SO 4
2-
生
成BaSO 4的反应，又不能漏掉Cu 2+与OH －
生成Cu(OH)2的反应。
此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。
（三）关于溶液中离子共存问题 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如
SO 42-与Ba 2+、Pb 2+、Ag +；OH －
与Cu 2+、Fe 3+、Mg 3+、Al 3+、Zn 2+；Ag +与Cl －
、Br －
、I －
、
CO 3
2-、SO 3
2-
、S 2－；Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+
、与
CO 32-、SO 3
2-
、PO 43-
；S 2－
与Cu 2+、Pb 2+等，不
能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H +与、OH －
、ClO
－
、CH 3COO
－
、HPO 4
2-
、H 2PO
4-；OH －
与
HCO
3-
、HS
－
、HSO
3-
、H 2PO
4-
、HPO 4
2-、H +等
不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H ＋
与
CO 32-
、SO 3
2-
、
HCO 3-
、HSO 3-
、S 2－
、HS －
；OH －
与NH 4+
等不能大量共存。
4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性
的离子（如MnO 4-
、ClO －
、Fe
3+
、NO
3-
等）与有还原性的离子（如S 2－
、I －、Br
－
、SO
3-
、
Cl －
、Fe 2+等）不能大量共存。
5、注意以下几种情况
（1）在有H +
存在的情况下，MnO 4-
、ClO
－
、NO
3-
的氧化性会增强。如Fe 2+、Na
+
、NO
3-
可以共存；但Fe 2+、H +、NO 3-
不能共存，Fe 2+被氧化成Fe 3+。 （2）Fe 2+
与Fe 3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 （3）Fe 3+
不能氧化Cl
－
。NO
3-
（有H +时）不能氧化Cl －
.
（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题
给离子外，还应有大量H +；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH －
。若给定溶液为无色时，则应排除Cu 2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄棕色）、MnO 4-
（紫色）。
高一化学方程式及离子方程式归纳汇总 1、 硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ == BaSO 4↓ 2、 碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓ 3、 氯根离子的检验： AgNO 3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO 3 Ag ++Cl _ = AgCl ↓ 4、 电解水 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ 5、 钠及其化合物的主要化学性质： 钠与非金属单质反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl 2Na+S △ Na 2 S 钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ 钠与酸反应：2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑ 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 碳酸钠和碳酸氢钠 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ HCO 3－ + H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3+NaOH═Na 2CO 3+ H 2O HCO 3－ + OH —= CO 32—+ H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3 CO 32— + CO 2 +H 2O= 2HCO 3－ 2NaHCO 3 + SO 2 == Na 2SO 3 + CO 2 ↑+H 2O, 2 HCO 3－ + SO 2 == SO 32－ + CO 2 ↑+H 2O, 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 电解
离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1
电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：
第二课时离子反应方程式典题解悟 【例1】氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的? 解析：NH3、H2O与CH3COOH分别是弱碱和弱酸，它们各自在水溶液中发生部分电离： 按照离子方程式的书写步骤和规则，其离子方程式应为： NH3·H2O+CH3COOH NH4+CH3COO+H2O NH4+OH CH3COOH +-+-答案：是离子反应. NH3·H2O CH3COO+H -+ NH3·H2O与CH3COOH在溶液中的化学反应属于电解质在溶液里的复分解型离子反应. NH3·H2O+CH3COOH 【例2】所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H+OH＝H2O表示吗?离子方程式H+OH＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗? 解析：所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H+OH＝H2O表示.无论是强酸、弱酸、易溶酸、难溶酸，溶于水中的都能电离，并且电离出的阳离子全部为H；无论强碱、弱碱、易溶碱、难溶碱，溶于水中的都能电离，并且电离出的阴离子全部是OH.H是酸的象征，OH是碱的象征.提出的问题中的焦点是酸碱中和反应.因此，所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H+OH＝H2O来表示. 离子方程式H+OH＝H2O不能代表所有的酸碱之间的反应.由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式H+OH＝H2O来表示.例如：NaOH与H2SO4反应，离子方程式为： OH+H＝H2O Ba(OH)2与H2SO4反应，离子方程式为： 2OH+Ba+2H+SO4＝2H2O+BaSO4↓ KOH与CH3COOH反应，离子方程式为： OH+CH3COOH＝H2O+CH3COO NH3·H2O与HCl反应，离子方程式为： NH3·H2O+H＝H2O+NH4 有的酸式盐与碱之间的反应，其离子方程式也是H+OH＝H2O，例如NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应. 有的酸与碱之间还能发生氧化还原反应等更加复杂的反应，例如HNO3与 Fe(OH)2反应，离子方程式为： 3Fe(OH)2+10H+NO3＝3Fe+NO↑+8H2O +-3++-++---2++2--++-+-+--+-++-+-+- CH3COONH4+H2O
离子反应和离子方程式 （一）离子反应 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。 （2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。 ③生成挥发性物质。如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO 3 溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl － 、K +、NO 3- 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。 （3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应， 如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br － 之间的置换反应。 ②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。 （二）离子方程式 1、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2、离子方程式的特点 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如 Ba SO BaSO 2424+-+=↓，不仅表示BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。 3、书写离子方程式的四个步骤 （1）写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。 （2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，写成分子式。把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO 3、FeS 、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍
高一化学《化学方程式及离子方程式》 1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟 4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ (硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） 13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） 14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – 22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O 23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O 24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3- 25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电
离子反应 教学设计 一、学习目标 1．理解强电解质和弱电解质的概念。 2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。 3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。 4．掌握离子方程式的书写。 二、教学重点及难点 重点：1．强电解质和弱电解质。 2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。 难点：离子方程式的书写。 三、设计思路 由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。 四、教学过程 [情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。(ppt 2) [活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。 [设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？ [叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。 [板书] 一、强电解质和弱电解质(ppt 3) 二、电离方程式(ppt 4) HCl＝H+＋Cl- NaOH＝Na+＋OH- HAc H+＋Ac- NH3·H2O NH4+＋OH- H2O H+＋OH- [练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。 [总结]电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。 [思考与讨论]学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。(ppt 6) [学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3- Cl-＋Ag+＝AgCl↓ [叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。 [思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。 [板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓ [练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。 例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH- 3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3- ⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是 A、① B、③④ C、②⑤ D、①④ [解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。 例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32- [解题分析]本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。 例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C、NO3-、Cu2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
高一化学必修一《离子反应》知识点梳 理 一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的 是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。 二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 1 氧族有：oH-、S2-、HS-、So32-、HSo3- 2 氮族有：H2Po4-、HPo42-、Po43-
3 卤族有：F- 、clo- 4 碳族有：cH3coo- 、co32- 、Hco3- 、Sio32- 5 含金属酸根离子：Alo2- 3、与oH- 不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSo3-、Hco3-、H2Po4-、HPo42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、Al3+ 、Fe3+、Fe2+、mg2+等等） 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1 常见还原性较强的离子有:Fe2+ 、S2-、I- 、So32-。 2 氧化性较强的离子有：Fe3+、clo- 、mno4-、 cr2o72- 、 No3-、此外，S2o32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。 例1 :下列各组离子：①I-、clo-、No3-、H+②k+、NH4+ Hco3- 、oH- 3So32-、So42-、cl-、oH-④ Fe3+、cu2+、So42-、cl- ⑤ H+、k+、Alo2-、HSo3- ⑥ ca2+、Na+、So42-、co32-在水溶液中能大量共存的 是 A、① B、③④ c、②⑤ D、①④
离子反应 一．电解质和非电解质： 1．电解质——在里或能够导电的。 常见类型：酸、碱、盐、金属氧化物（铵盐只在水溶液中）如：NaCl、KNO3、NaOH等。 注意事项：①化合物——电解质讨论的对象必须是化合物。 思考：铝、NaCl溶液是电解质吗？ ②“或”的理解，二者居其一即可，若两者都具备也行。 ③纯净的或固态的电解质本身不一定能导电，如：HCl气体、食盐晶体等。 液态HCl不导电，共价化合物只在水溶液中导电。 NaCl晶体是由阴阳离子构成的，但没有自由移动的离子，故不导电。 ④离子化合物在水溶液或熔融状态下，都能电离。如：NaOH、NaCl、NaNO3等。 而共价化合物只能在水溶液中发生电离，如：HCl、HNO3、H2SO4等。 ⑤溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。如：NH3、SO2、CO2等。 它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，而非本身能电离，故它们本身都 不是电解质。 2．非电解质——无论是在里或下都不导电的。 如：蔗糖、酒精、NH3、非金属氧化物NO2、NO、CO、SO2、CO2等。 注意事项：①“都” ②“化合物” ③单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 练习：判断下列物质哪些是电解质；哪些是非电解质； 哪些既不是电解质又不是非电解质；下列物质能导电的是。 ⑴铁丝⑵H2SO4⑶NaCl溶液⑷CaO ⑸SO3⑹KNO3固体⑺醋酸 ⑻NH3·H2O ⑼氨水⑽液氨⑾碳酸钙⑿氧化铜 思考：在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同呢？ 结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。 电解质溶液导电能力的强弱取决于离子的浓度和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子浓度。 我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析。NaCl、NaOH、HCl 溶于水后，在水分子的作用下，全部电离成为能够自由移动的阳离子和阴离子。而CH3COOH、NH3·H2O溶于水时只有一部分电离，仍有一部分以分子形式存在。
高一化学离子方程式总结 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是由店铺整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。 高一化学离子方程式总结(一) 1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 6、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 9、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I2 10、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
高一化学离子反应的知识点离子反应是化学反应的一种常见类型，指的是在反应中涉及到离子的生成和消失。离子是带电的原子或化学物质，具有正电荷的称为阳离子，具有负电荷的称为阴离子。在离子反应中，离子之间的结合和分离会导致物质的化学变化。下面将介绍高一化学中离子反应的一些重要知识点。 一、离子的命名和表示方法 在离子反应中，正确地命名和表示离子是十分重要的，以下是常见离子命名的基本规则： 1. 阳离子（多为金属离子）：使用该金属的元素名称，并在后面加上“离子”二字，如氢离子（H+）、铁离子（Fe2+）等。 2. 阴离子（多为非金属离子）：使用该非金属元素的名称末尾添加“-ide”，并在前面加上“负”字，如氧化物离子（O2-）、氯离子（Cl-）等。
3. 复合离子：由两个或多个原子组合而成的离子称为复合离子。常见的复合离子有氢氧根离子（OH-）、亚硝酸根离子（NO2-）等。 二、离子反应的离子方程式 离子反应可以用离子方程式来表示，离子方程式是一种简化的 化学方程式，只关注反应中参与的离子及其所发生的变化。以下 是离子反应的离子方程式的写法： 1. 反应物和生成物的离子表示：将参与反应的离子用化合物的 离子形式表示。如钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的反应可用 NaCl表示。 2. 平衡离子方程式：确保反应前后电荷数目平衡，其中阳离子 和阴离子的个数要相等。如铁离子（Fe2+）和硫离子（S2-）的反 应可用FeS表示。 三、离子反应的离子交换和沉淀反应
离子反应中，离子可以发生交换或者结合成沉淀物。以下是离 子反应的两种常见类型： 1. 离子交换反应：两种溶液中的离子可以发生交换，生成新的 溶液或沉淀物。这种反应常见于双盐溶液的混合反应，如铜(II)硫 酸溶液（CuSO4）与钠碘化溶液（NaI）反应生成铜(II)碘化物沉淀（CuI）。 2. 沉淀反应：在某些离子反应中，生成可溶性产物浓度超过其 溶解度而沉淀出来。常见的沉淀反应有阴离子交换沉淀反应和碱 性沉淀反应。例如，氯化银溶液（AgCl）与硝酸钠溶液（NaNO3）反应生成无色沉淀物氯化钠（NaCl）。 四、离子反应的氧化还原反应 离子反应中，有一类特殊的反应称为氧化还原反应，是指物质 在反应过程中失去电子的过程称为氧化，而得到电子的过程称为 还原。以下是氧化还原反应的常见特征：
知识详解知识点1 电解质和非电解质(重点) Ⅰ电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH) 2、HCl、CaCl2、NH3·H2O、BaSO4等. Ⅱ非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.如SO2、 CO2、酒精、蔗糖等. 【注意】①电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质类物质既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。 ②电解质导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电. ③能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质，但它们也不属于非电解质.电解质、非电解质指的必须是化合物. ④我们常见的酸、碱、盐均是电解质，非金属氧化物为非电解质. 思维拓展 1.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质.这种说法对吗? 点拨不对.判断某物质是否是电解质的依据：只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质.BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO2-4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误. 2.将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质? 点拨化合物SO3为非电解质.电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离.能电离的，电离后导电，是电解质；不能电离的，不导电，是非电解质.SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以SO3是非电解质.SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是因为肋，与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，使溶液导电，并非SO3在水溶液里导电.像SO3这样的化合物还有CO2、SO2、P2O5等. 例如：下列物质中，属于电解质的是 ( ) ①H2SO4；②NaOH；③NaCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦CH3COOH A.①②③⑦ B.④⑤⑥ C.①②③⑤⑦ D.只有①⑦ 〔分析〕电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.①②③⑥⑦.其水溶液均能导电，但CO2的水溶液能导电的实质是CO2溶于H2O后，生成的H2CO3电离的结果：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3=H++HCO-3，所以不能说CO2是电解质。⑤铜能导电，但其为单质，不符合电解质的定义。 答案：A 【注意】①可能误选C，忽略了电解质必须是化合物，而铜为单质. ②可能有误选D,D选项并未覆盖本题的全部答案. Ⅲ电解质溶液导电性强弱的探究 实验1-2：电解质溶液导电性强弱的探究实验 实验目的：探究电解质溶液导电性的强弱. 实验用品：奉实验的主要实验用品如图1-10所示.
高一化学方程式和离子方程式总汇 化学方程式离子方程式 1.金属钠和水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ 2.金属钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃 Na2O2 3.金属钠置于空气中被氧化：4Na+O2＝2Na2O 4.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑5.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 6.铁丝在Cl2中燃烧：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 7.铜丝在Cl2中燃烧：Cu+Cl2点燃 CuCl2 8.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃 2HCl 9.Cl2与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO 10.工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11.工业制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 12.HClO的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑ 13.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 14.实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe3++3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3H+ 15.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 16.NaOH(aq)与H2SO4(aq)的反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O H++OH－＝H2O 17.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 18.MgCl2(aq)与AgNO3(aq)的反应：MgCl2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgCl↓ Ag++Cl－＝AgCl↓ 19.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O 20.盐酸与氨水（NH3·H2O）的反应：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O H++NH3·H2O＝NH4++H2O 21.将Zn粉投入到FeCl2(aq)中：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+ 22.将Cl2通入FeCl2(aq)中：2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 光
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑ 2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑ 3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2 4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH- 7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑ 14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+ 15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O 18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl- 21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl- 22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl- 23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑ 24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O2 25、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓ 27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑ 28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO 29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42- 30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O 31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O 32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42- 33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O 34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O 补充初中的： 35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓ 37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 一些学习方法：
高中化学离子反应方程式大全 有很多的同学是非常想知道，高中化学离子反应方程式有哪些，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！ 1 高中化学66 个离子方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 ： 2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O CO2+ 2OH-═CO32-+H2O 2、在标准状况下2.24 L CO2 通入1mol/L 100mLNaOH 溶液中： CO2+NaOH═NaHCO3 CO2+OH-═HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH+SO2=NaHSO3 OH-+SO2═HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 CO2+OH-═HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O 2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑ CO32-+SO2═SO32-+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4+ S↓+H2SO4 2Fe3++ H2S═2Fe2++S↓+2H+ 12、少量SO2 气体通入NaClO 溶液中： 3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl- 13、氯气通入水中： Cl2+H2O? HCl+HClO Cl2+H2O? H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2H2O═4HF+O2 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O