高一化学离子反应辅导讲义
A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是()
A．甲B．乙
C．丙D．丁
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．②④
C．②⑤D．只有⑤
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ
实验
现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
13．(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为________________
(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为___________________
(3)SO2－4(CO2－3)：试剂________，离子方程式为_________________
(4)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________
(5)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式______________
(6)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式________________
14．(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
______________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
______________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
_____________________________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag
_____________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
_____________________________________________________。
③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________
_____________________________________________________。
15．(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是__________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为21混合，反应的离子方程式是__________________________________
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比11混合，反应的离子方程式是：_______________________________________ 16．(11分)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H＋、OH－忽略不计)：
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子浓度mol·L－1离子浓度mol·L－1
Na＋0.1 Cu2＋0.2
Ba2＋0.5 NO－3 1.5
Mg2＋0.3 Cl－0.6
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子浓度mol·L－1离子浓度mol·L－1
Na＋0.1 Cl－0.9
Ag＋0.5 NO－30.3
Mg2＋0.3
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子浓度mol·L－1离子浓度mol·L－1
Na＋0.1 Cl－0.2
K＋0.5 NO－30.3
Mg2＋0.3 SO2－40.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液(1)结果是否可靠________，理由______________。
溶液(2)结果是否可靠________，理由______________。
溶液(3)结果是否可靠________，理由______________。
17．(11分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO2－4、CO2－3、NO－3中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：_______________________________________
②B＋D→：________________________________________
③C＋HCl→气体：__________________________________
四、课堂总结
五、家庭作业
1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是()
A.HNO3和Na2CO3
B.NaCl和AgNO3
C.K2SO4和BaCl2
D.HNO3和BaCl2
2.在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中,可能存在的阴离子是()
A.N
B. Cl-
C. C
D.S
3.(2013·北京高一检测)下列化学反应,能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是
A.澄清石灰水与盐酸反应
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
C.氢氧化镁和稀硝酸反应
D.氢氧化铁溶液与盐酸反应
4.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是()
A.AgNO3溶液
B.稀盐酸
C.BaCl2溶液
D.NaOH溶液
5.(双选)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()
A.K+、H+、S、OH-
B.Na+、K+、C、N
C.Na+、H+、Cl-、C
D.K+、Cu2+、S、Cl-
6.下列离子方程式正确的是()
A.铝与盐酸反应:Al+6H+====Al3++3H2↑
B.CO2通入足量NaOH溶液中:CO2+2OH-====C+H2O
C.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+====2H2O+Ca2+
D.碳酸钠与氯化钙混合:Na2CO3+Ca2+====CaCO3↓+2Na+
离子反应 知识要点 一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页） 二、强电解质与弱电解质（资料36页） 三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页） 四、溶液导电原因及导电能力（资料36页） 五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页） 六、离子方程式的书写（教材31~32页） 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页） 七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页） 八、离子的鉴定与推断（资料42页） 知识详解 一、电解质与非电解质 电解质——在或均能够导电的 （、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、） 两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。 电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质（资料36页） 部分电离“ COOH 43 因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。 三、电离方程式的书写（资料36、38、39页） 电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。 电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。 1、强电解质完全电离“===” NaOH===Na＋＋OH－ H2SO4===2H＋＋SO42－ Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
第04讲离子反应与离子方程式 课前引入 思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究 【答案】无明显现象否没有生成气体、沉淀、水 产生白色沉淀是生成了沉淀 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。 （1）Na2CO3 +Ca(OH)2 （2）Na2CO3+HCl（过量） （3）Ca(OH)2+HCl 【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH （2）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ CO2↑+ H2O （3）Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2O 这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。 一、离子反应 1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3.离子反应的发生条件： 生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。 二、离子方程式 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说 课稿 今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。第一章主要讲述物质及其变化。世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第二节，主要讲述离子反应，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.3 电离与离子反应：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材。 本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，本节为概念形成课，属于化学理论性知识，是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容，是后续学习必备的基础。同时，承接了上节课
物质分类思想，对化合物进行再分类，并为后边的学习提供了理论基础，承前启后。本课从学生已有知识出发，以问题导入，共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。具体来说，先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因，然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。最后讲述离子反应。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。 三、说教学目标和核心素养。 （一）教学目标 1.理解电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐）； 2.能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。 （二）核心素养 【宏观辨识与微观探析】从宏观上持续对物质进行分类，理解电解质的分类标准。从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因。从微观出发，对酸碱进行更加本质的定义和探究电解质在溶液中反应的实质是离子反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
高一化学辅导离子反应(一) 一．电解质： (一)．电解质与非电解质： 1电离： 盐酸，氢氧化钠溶液，氯化钠的溶液能导电，其原因是_________________________________ 2．电解质： 非电解质： 电解质溶液导电的原因： 3．常见的电解质： 酸：__________________________________________________ 碱：___________________________________________________ 盐：___________________________________________________ 水 活泼金属氧化物_____________________________________________ 常见的非电解质：CO2，SO2，CO，NH3，CH4，酒精C2H5OH，蔗糖，苯，四氯化碳CCl4， ①CO2的水溶液能导电，这是由于CO2与H2O生成H2CO3，碳酸能电离出H，CO3。所以H2CO3是电解质， 而CO2不是电解质。 ②同样道理，NH3+H2O=NH3·H2O，一水合氨能电离成OH－与NH4+。NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解 质。 ③水能极弱的电离出H+与OH－，所以水是电解质 ④难溶于水的盐如：CaCO3，BaSO4，难溶于水的碱如Mg(OH)2，及活泼金属的氧化物如：Na2O、CaO、MgO、 Al2O3等在熔融状态下能电离成离子，在熔融状况下能导电，这些物质也是电解质。 思考： 1．下列物质属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. CH3COOH C. NaOH D. CaCO3 2．下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 A.乙醇 B.铜 C.硫酸 D.二氧化碳 3．下列物质的水溶液不能导电的是 A.氯酸钾 B.硫酸 C. 蔗糖溶液 D.碳酸氢钙 4．下列物质能导电，但既不属于电解质，也不属于非电解质的是： A．熔融氯化钠B．纯硫酸C．汞D．氢氧化钠固体 (二) 强电解质与弱电解质： 1．定义：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 决定溶液导电性强弱的因素： ①主要：溶液中离子浓度：离子浓度越大，溶液导电性_______________ ②其次：离子电荷：离子电荷越大，溶液导电性_______________
离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1
电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应 【新课标知识梳理】 离子反应： 1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法： 【易错指津】 判断离子方程式的正误，应注意以下问题： ①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。 ③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。 ④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。 ⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。 ⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。 如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。 离子大量共存的判断： 1.某些离子只存在一定pH 范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离 子:NH 4+、Fe 3+)；②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F - AlO 2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4- 、HPO 42-。即使在中性溶液中像Fe 3+、CO 32-离子是不能存在的。 2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu 2+、Fe 3+、 Fe 2+、MnO 4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH -、弱酸氢根离子或Fe 2+与NO 3-），水电离出[H +]或[OH -]（如在1L 溶液中水电离出的[H +]=10-3mol/L ，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al 作用产生H 2（溶液既可能含H +也可能含OH -）；(2)特殊要求:在××离子存在下（如含I -的；含Fe 2+的）,因发生××反应；解答时应将这些附加条
离子反应及发生的条件离子方程式的书写及推断【学问回顾】 1．写出电解质H 2SO 4 、Ba(OH) 2 、HCl、NaOH的电离方程式。 2．完成如下反应方程式： ①NaOH溶液与盐酸混合 ②AgNO3溶液与KCl溶液混合 ③Na2CO3溶液与盐酸混合 ④BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合 以上反应为什么能发生？ 一、离子反应及其发生条件 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤： 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写正确书写反应的化学方程式： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水 2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ ③删删去方程式两边不参与反应的离子。 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ ④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3. 离子方程式正误推断的规律 （1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。如：化学反应方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑（不存在） 离子方程式Cu+2H＋=Cu2++H2↑（错误） （2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反质量守恒定律。 如：化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(正确) 离子方程式2Al+6 H＋=2Al3++3H2↑（正确） 离子方程式Al+3 H＋=Al3++H2↑（错误） （3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反电荷守恒定律。 如：化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确) 离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+(正确) 离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+（错误） （4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。 如：化学方程式：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（正确） 离子方程式BaCO3+2 H＋= Ba2++H2O+CO2↑（正确） 离子方程式CO2－3+2 H＋= H2O+CO2↑（错误） (5)以物质的组成为依据，看阴、阳离子的配比是否正确。 如：化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（正确） 离子方程式Ba2++2OH-+SO42+2 H＋-= BaSO4↓+2H2O（正确） 离子方程式Ba2++OH-+SO42+ H＋-= BaSO4↓+2H2O(错误) （6）以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。 如：化学方程式Na2CO3+3HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑（正确） 离子方程式CO2－3+2 H＋= H2O+CO2↑（正确） 离子方程式CO2－3+2 H＋= H2O+CO2(错误) 4.离子反应发生的条件： 易溶→难溶（微溶） 1．生成难溶物微溶→难溶 难溶→更难溶 弱酸：除强酸（H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI）外2．生成难电离物质弱碱：NH3•H2O 水：H2O 弱酸氢根离子：HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 3．生成易挥发物质本身是易挥发物（气体）：H2S 、HCl 、NH3 本身易分解成气体：H2CO3、H2SO3 5.离子方程式的意义 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅表示某一个具体反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，如不同的酸碱中和反应。 可表示为：H++OH－＝H2O 题组一离子反应发生条件 1．下列说法中正确的是() A．离子反应必需在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B．在离子反应中，全部离子的农度都是减小的 C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必需相等 D．反应物和生成物中都必需有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是() A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 3．某同学在试验室中进行如下试验：
高一化学《离子反应》知识点梳理 高一化学必修一《离子反应》知识点梳理 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。
知识详解 知识点1 电解质和非电解质(重点) Ⅰ电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质.如Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH) 2、HCl、CaCl2、NH3·H2O、BaSO4等. Ⅱ非电解质：无论是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质.如SO2、 CO2、酒精、蔗糖等. 【注意】①电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质类物质既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。 ②电解质导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能够导电. ③能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等能导电的单质就不属于电解质，但它们也不属于非电解质.电解质、非电解质指的必须是化合物. ④我们常见的酸、碱、盐均是电解质，非金属氧化物为非电解质. 思维拓展 1.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质.这种说法对吗? 点拨不对.判断某物质是否是电解质的依据：只要是在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质.BaSO4在熔融状态下电离出了Ba2+和SO2-4，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误. 2.将SO3溶于水所形成的水溶液能导电，SO3是否为电解质? 点拨化合物SO3为非电解质.电解质与非电解质的本质区别是在符合电离的条件下是否能电离.能电离的，电离后导电，是电解质；不能电离的，不导电，是非电解质.SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液里，均不能电离，所以SO3是非电解质.SO3溶于水所形成的水溶液能导电，是因为肋，与H2O反应生成了H2SO4， H2SO4是电解质，使溶液导电，并非SO3在水溶液里导电.像SO3这样的化合物还有CO2、SO2、P2O5等. 例如：下列物质中，属于电解质的是 ( ) ①H2SO4；②NaOH；③NaCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦CH3COOH A.①②③⑦ B.④⑤⑥ C.①②③⑤⑦ D.只有①⑦ 〔分析〕电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.①②③⑥⑦.其水溶液均能导电，但CO2的水溶液能导电的实质是CO2溶于H2O后，生成的H2CO3电离的结果：H2O+CO2=H2CO3，H2CO3=H++HCO-3，所以不能说CO2是电解质。⑤铜能导电，但其为单质，不符合电解质的定义。 答案：A 【注意】①可能误选C，忽略了电解质必须是化合物，而铜为单质. ②可能有误选D,D选项并未覆盖本题的全部答案. Ⅲ电解质溶液导电性强弱的探究 实验1-2：电解质溶液导电性强弱的探究实验 实验目的：探究电解质溶液导电性的强弱. 实验用品：奉实验的主要实验用品如图1-10所示.
新课标化学必修1(人教版) §2.2离子反应 (第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、教材分析 在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 二、三维教学目标 知识与技能 1.让学生理解电解质的概念。 2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。 过程与方法 1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。 情感、态度、价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 三、教学重点与难点 教学重点 电解质的概念。 教学难点 探究碱与盐的定义。 四、教学过程 【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。 （通过观察思考，得出电解质的概念。） 【板书】一、电解质 定义：略。 【讲解新课】 （提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、 （展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示） （学生思考、讨论。教师加以引导。） 【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。 【练习1】下列物质哪些属于电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe ⑧C a(O H)2⑨蔗糖⑩CaCO3 学生独立练习。 【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。 首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。 答案：②③④⑥⑧⑩ （请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。） 【提问】那么什么叫电离方程式呢？ （师生共同总结，体会并得出其概念） 【板书】二、电离方程式 【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。 （巡视、检查学生中存在的问题并指正） 【合作探究】 【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。 检查同学们完成情况。 【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？ 【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。 【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？ 【学生】也可以得出碱和盐的定义。 （请同学们讨论给出碱和盐的定义。） 【板书】三、酸、碱、盐的定义 【练习4】1.下面说法正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电 D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是( ) A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质 B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质 C.氢硫酸溶液中，c（H+）=2c(S2-) D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈 碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降 低。乙废液中可能含有的离子是（） A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-【小结】指导学生自主总结。 【布置作业】教材课后练习。 【板书设计】略。
高一化学离子反应教案 高一化学离子反应教案 离子反应考点要求： 1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是： (1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等； (2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。 2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点： (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。 (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％； (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na 与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。 （4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。 重点、难点： 离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点 基本概念： 1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式 （1）离子反应 定义：有离子参加的反应。
类型： n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。 n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全 n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。 n 如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O H2S气体的.检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质） （2）电解质、非电解质、强、弱电解质 l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。 l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 l 强电解质与弱电解质的注意点 ①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。 ②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。 ③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。 ④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离 举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
2019-2020年高一化学《离子反应》教材解读精华要义 1.化学方程式和电离及电离方程式 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.如： 2H2+O22H2O 电离：物质在水溶液中(或熔融状态下)离解成自由移动的离子的过程叫电离. 电离方程式：表示电离的化学反应式叫电离方程式.如：NaCl=Na++Cl-. 2.溶解度(固体) Ⅰ概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. Ⅱ常见的应记的物质的溶解度： (1)常见的碱，只有KOH、NaOH、Ba(OH) 2易溶，Ca(OH) 2微溶，其余全都不溶. (2)常见的酸，只有硅酸微溶，其余都易溶. (3)对于盐，可熟记如下口诀：钾钠铵盐硝酸盐都全溶，硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞，其他不溶在其间.碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同. 【注意】微溶性的盐很少，它们是：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3. 3.酸、碱、盐的概念 Ⅰ酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如： 盐酸(HCl)：HCl=H++Cl- 硝酸(HNO3)：HNO3＝H++NO-3 硫酸(H2SO4)：H2SO4＝2H++SO2-4 Ⅱ碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子时化合物叫做碱.如： 氢氧化钠(NaOH)：NaOH＝Na++OH- 氢氧化钾(KOH)：KOH=K++OH- 氢氧化钡[Ba(OH) 2]：Ba(OH) 2=Ba2++2OH- Ⅲ盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐.如： 碳酸钠(Na2CO3)：Na2CO3＝2Na++CO2-3 硝酸铜[Cu(NO3) 2]：Cu(NO3) 2=Cu2++2NO-3 硫酸铁[Fe2(SO4) 3]：Fe2(SO4) 3=2Fe3++3SO2-4 氯化钡(BaCl2)：BaCl2＝Ba2++2Cl- 【说明】①铵银离子（NH+4）虽不是金属阳离子，但化合物NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）3PO4等也都属于盐. ①盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分为： a.正盐：CaCl2、BaCO3、Al2(SO4) 3； b.酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、NaHSO4； c.碱式盐：Cu2(OH) 2CO3、Mg(OH)Cl. 4.溶液导电性的探究 实验1-1：溶液导电性探究实验 实验装置：如图1-9所示.装置中主要包括盛待试物质的容器、石墨电极和显示电路中有无电流通过的电灯泡等设备.
高一化学必修一《离子反应》知 识点总结 第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结 高一化学必修一《离子反应》知识点梳理 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。 二、离子共存问题 水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。一般规则是: 1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子： 1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-
2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43- 3卤族有：f-、clo- 4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32- 5含金属*根离子：alo2- 3、与oh-不能大量共存的离子有： nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、 fe2+、mg2+等等） 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。 2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。 例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh- 3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3- ⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是 a、① b、③④ c、②⑤ d、①④ [解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。因此，正确选项应为b。
高一化学教案离子反应离子方程式 一、教材分析 《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。其次课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。 本课时的教学目的： 学问方面：1、驾驭离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 实力方面：1、培育学生利用试验分析，解决问题的实力。 2、培育学生创新思维实力。 3、培育学生运用对比，归纳，总结的探讨方法。 思想教化方面：培育学生能通过现象看本质，找出事物变更规律。相识到事物变更过程既有普遍性又有特别性。 之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学
大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的实力得到提高。 本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法 二、教法方面 本课依教材特点，接受螺旋式进展，按部就班，探究式、问题探讨式教学。详细解决重、难点的方法如下： 1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新学问的获得，必需由浅入深，由远及近，由已知到未知，按部就班。假如学生对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理解新学问。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，依据学生的实际状况及培育目标。我将这部分学问的学习接受探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地驾驭离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。 2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本 上四个步骤书写，其次步“改”是教学中的难点。可接受问题探讨式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做 离子方程式”。从而得出书写离子方程式事实上是依据该 物质在反应体系中的主要存在形式来确定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来表示。 3.课堂上要有支配地留出充分的时间给学生进行练
高一化学必修二《离子反应》教案与知识点 心无旁骛，全力以赴，争分夺秒，顽强拼搏脚踏实地，不骄不躁，长风破浪，直济沧海，我们，注定成功!下面就是小编给大家带来的高一化学必修二《离子反应》教案与知识点，希望能帮助到大家！ 化学《离子反应》教案一 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子， ④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ①Ca2++CO32-=CaCO3 ②NH3·H2O+H+=NH4++H2O ③CuO+2H+=Cu2++H2O