第04讲离子反应与离子方程式
课前引入
思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究
【答案】无明显现象否没有生成气体、沉淀、水 产生白色沉淀是生成了沉淀
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。
（1）Na2CO3 +Ca(OH)2
（2）Na2CO3+HCl（过量）
（3）Ca(OH)2+HCl
【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH
（2）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ CO2↑+ H2O
（3）Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2O
这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。
一、离子反应
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3.离子反应的发生条件：
生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。
二、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2．书写步骤：
①写：写出正确的化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式
③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应
思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？
易错提醒
1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。（1）强酸：_________________________________________
（2）强碱：_________________________________________
（3）可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐等。
2. 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3溶液中，HCO3-不能拆成H+ 和CO32-。
【答案】（1）H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；（2）NaOH、Ba(OH)2、KOH；
思考与交流：Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？
注意：Ca(OH)2能不能拆，需要看情况
（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；
（2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。
及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式
（1）铁和稀硫酸反应
（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳
（3）氧化铜溶于稀盐酸
（4）稀盐酸和氢氧化镁反应
（5）烧碱和醋酸反应
【答案】（1）Fe + 2H+=== Fe2+ + H2↑；（2）Ca2+ + 2OH-+ CO2===CaCO3↓+H2O；
（3）CuO + 2H+=== Cu2+ + H2O；（4）2H+ + Mg(OH)2===Mg2++ 2H2O
（5）OH- + CH3COOH===CH3COO- + H2O；
思考与交流
三、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
及时小练——把下列离子方程式改写成化学方程式。
（1）Ba2+ +SO42-====== BaSO4↓
（2）2H+ + CO32-=== CO2↑+ H2O
【答案】答案不唯一（1）BaCl2+ Na2SO4=== 2NaCl+ BaSO4↓或Ba(NO3)2+ Na2SO4=== 2NaNO3+ BaSO4↓（2）H2SO4+ K2CO3=== K2SO4+ H2O+ CO2↑或2HCl+ Na2CO3=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。
（1）2Fe+ 6H+=== 2Fe3++ 3H2↑（）
（2）Cu+ 2H+=== Cu2++ H2↑（）
（3）氧化铜与盐酸反应：O2-+ 2H+=== H2O（）
（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2++ H2O + CO2↑（）
（5）Fe3++ Cu=== Cu2++ Fe2+（）
（6）Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- （）
（7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O（）
【答案】都错
四、离子方程式的正误判断
（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；
（2）物质拆写是否正确；
（3）是否符合原子守恒和电荷守恒； （4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。
题型一：离子反应的概念与判断
【例1】（2020·江西高一上学期期末）根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（） A ．CO + CuO =====△
Cu + CO 2 B ．2Na + 2H 2O ===2NaOH + H 2↑ C ．Fe + CuSO 4===FeSO 4+ Cu D ．2FeCl 3+ Cu ===2FeCl 2+ CuCl 2
【答案】D 【解析】
试题分析：A ． 置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应。A 既不属于置换反应也不属于离子反应。B 是置换也是离子反应。C 两者都属于。D 不是置换但是离子反应。 考点：本题考查反应类型的判断。
【变1】（2020·黄石市育英高中有限公司）下列对于离子反应的表述正确的是( ) A ．离子反应中一定有沉淀生成
B ．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C ．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D ．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 【答案】C 【详解】
A. 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A 错误；
B. 有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B 错误；
C. 复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或沉淀中的一个即可发生，故C 正确；
D. 二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D 错误； 故选：C 。
题型二：离子方程式的书写
【例2】离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：。
（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：。
（5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：。
【答案】(1) H++OH-= H2O（2分）(2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）
(3) CO2 + Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O（2分）（4）2Al+3Hg2+= 2Al3++3Hg（2分）
（5）CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）盐酸和烧碱发生中和反应产生NaCl和H2O，反应的离子方程式是H++OH-=== H2O；（2）稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），发生反应产生硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=== 2Fe3++3H2O；（3）二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙和水，反应的离子方程式是CO2 + Ca2++2OH-=== CaCO3↓+H2O；（4）铝活动性比Hg强，所以铝与硝酸汞发生置换反应产生汞和硝酸铝，根据电子守恒和电荷守恒可得，反应的离子方程式是：2Al+3Hg2+=== 2Al3++3Hg；（5）由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸可以溶解碳酸钙，该反应的离子方程式是CaCO3+ 2CH3COOH=== Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。
考点：考查离子方程式书写的知识。
【变2】写出下列离子方程式：
（1）H2SO4+NaOH：___________________________________________________________；
（2）H2SO4+Ba(OH)2：___________________________________________________________。
（3）Mg+H2SO4：______________________________________________________________；
（4）MgO +HCl：____________________________________________________________。
（5）NaOH+CH3COOH：___________________________________________________________；
（6）Ca(OH)2(澄清石灰水)+ CO2(少量)：____________________________________________。
【答案】（1）①H++ OH-===H2O；（2）2H++SO42-+2OH- +Ba2+===BaSO4↓+2H2O
（3）Mg+ 2H+ ===Mg2++ H2↑；（4）MgO + 2H+ ===Mg2++ H2O；
（5）OH- + CH3COOH===CH3COO- + H2O；（6）Ca2++ 2OH- + CO2===CaCO3↓+ H2O
题型三：离子方程式的正误判断
【例3】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
（1）盐酸与碳酸钡反应：CO32-+ 2H+ === CO2↑ + H2O（）
（2）铝与盐酸反应：Al +6H+=== Al3+＋3H2↑（）
（3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（）
（4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+=== Mg2+ + H2↑（）
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+=== Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（）
（6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ ===2H2O+ Ca2+（）
（7）碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+ Ca2+=== CaCO3↓（）
（8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42-+ Ba2+ + OH- ===H2O + BaSO4↓（）
（9）氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2O（）
【答案】（1）~（3）×××；（4）~（6）×××；（7）~（9）√×√
【变3】（2021·眉山冠城七中实验学校高一期末）下列离子方程式正确
．．的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
【答案】C
【详解】
A．用醋酸除去水垢，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A项错误；B．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项错误；
C．石灰乳与稀盐酸反应，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，C项正确；
D．盐酸的酸性强于碳酸，CO2与氯化钙溶液不反应，D项错误；
答案选C。
题型四：离子反应的意义
【例4】（2020·安徽省肥东县第二中学高一月考）能用离子方程式H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应
C．KOH(aq)和CH3COOH 的反应D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应
【答案】B
【详解】
A．Cu(OH)2(s)为难溶物，不能拆成离子形式，故A错；
B．澄清石灰水和HCl(aq)均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；
C．CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错；
D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)反应生成硫酸钡为难容物，不能拆成离子形式，故D错；
答案选B。
【变4-1】（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【答案】D
【详解】
A．氢氧化钠与盐酸，盐酸写成氢离子，而氢氧化钠与碳酸中碳酸不拆成离子，因此不是同一离子方程式，故A不符合题意；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，水不能拆，因此不是同一离子方程式，故B不符合题意；
C．Na2CO3能拆为碳酸根离子，而BaCO3不能拆，因此不是同一离子方程式，故C不符合题意；
D．石灰石与硝酸反应和石灰石与盐酸都是CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【变4-2】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
SO=BaSO4↓+2H2O
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++2-4
CO+2H+=CO2↑+H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④2-3
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
【答案】A
【详解】
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意；
SO=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++2-4
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意；
CO+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意；
④2-
3
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意；
故符合题意的只有③，故答案为A 。
【例5】（2020·安徽省肥东县第二中学高一月考）(1)书写下列反应的离子方程式。 ①NaCl 溶液和 AgNO 3溶液_____ ②Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液_____ ③MgO 与稀盐酸反应_____ ④NaHSO 4与 NaHCO 3溶液_____
(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO 2-
3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ：_____
②Ag ＋
＋Cl -=AgCl↓：_____
③Cu 2＋
＋2OH -=Cu(OH)2↓：_____
④SO 2＋2OH -=SO 2-
3＋H 2O ：_____
【答案】Ag ＋＋Cl -=AgCl↓()2-++2-242Ba ++2H +SO 2O Ba 2H O H =OH +↓+2+2MgO+2H =Mg +H O 22+-3HCO ＋H =CO ↑＋H O
2322Na CO +2HCl=2NaCl+CO ↑＋H O AgNO 3＋HCl=AgCl↓+HNO 3()22CuCl ＋2NaOH=Cu OH ↓+2NaCl
2232SO ＋2NaOH=Na SO ＋H O
【详解】
(1)①NaCl 和AgNO 3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag ＋＋Cl -=AgCl↓，故答案为：Ag ＋＋Cl -=AgCl↓；
②Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：
()2-++2-242Ba ++2H +SO 2O Ba 2H O H =OH +↓，故答案为：()2-++2-24
2Ba ++2H +SO 2O Ba 2H O H =OH +↓； ③MgO 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：+2+
2MgO+2H =Mg +H O ，故答案为：
+2+2MgO+2H =Mg +H O ；
④NaHSO 4与 NaHCO 3溶液硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：22+-3HCO ＋H =CO ↑＋H O ，故答案为：
22+-3HCO ＋H =CO ↑＋H O ；
(2) ①CO 2-
3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 代表可溶性碳酸盐和强酸反应，可以是碳酸钠和盐酸的反应，反应的方程式为：232
2Na CO +2HCl=2NaCl+CO ↑＋H O ，故答案为：2322Na CO +2HCl=2NaCl+CO ↑＋H O ； ②Ag ＋＋Cl -=AgCl↓代表可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物的反应，可是硝酸银和盐酸的反应，反应方程式
为：AgNO 3＋HCl=AgCl↓+HNO 3，故答案为：AgNO 3＋HCl=AgCl↓+HNO 3；
③Cu 2＋＋2OH -=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的过程，可以是氯化铜和氢氧化钠的反应，反应方程式为：()22CuCl ＋2NaOH=Cu OH ↓+2NaCl ，故答案为：()22CuCl ＋2NaOH=Cu OH ↓+2NaCl ； ④SO 2＋2OH -=SO 2-
3＋H 2O 代表二氧化硫和强碱反应生成可溶性亚硫酸盐和水的反应，可以是二氧化硫和强氧化钠的反应，反应方程式为：2232SO ＋2NaOH=Na SO ＋H O ，故答案为：2232SO ＋2NaOH=Na SO ＋H O ；
【题1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（） A ．KMnO 4加热分解制取O 2 B ．氢氧化铜和硫酸镁反应 C ．用稀硫酸清洗铁锈 D ．NH 3遇HCl 气体生成白烟
【答案】C
【题2】（2021·南宁市英华学校高一期中）下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．碳酸钙与盐酸溶液反应：23
222H CO H O CO +-
+=+↑ B ．铁钉放入稀硫酸中：322Fe 6H 2Fe 3H ++
+=+↑
C ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：322HCO H CO H O -+
+=↑+
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：224
42Ba SO H OH BaSO H O +-
+-+++=↓+ 【答案】C 【详解】
A ．碳酸钙与盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：
23222H CaCO Ca H O CO +++=++↑，故A 错误；
B ．铁钉放入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：22Fe 2H Fe H ++
+=+↑，故B 错误；
C ．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：322HCO H CO H O -+
+=↑+，故C
正确；
D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：
22442Ba SO 2H 2OH BaSO 2H O +-
+-+++=↓+，故D 错误；
故选C 。
【题3】（2021·南宁市英华学校高一期中）下列物质中，不能发生反应的是 A ．24Na SO 和2
CuCl
B ．32Ba(NO )和23
Na CO
C ．2CO 和KOH
D ．3CaCO 和HCl
【答案】A
【详解】 A ．24Na SO 和2CuCl 不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生反应，故A 正确；
B ．32Ba(NO )和23Na CO 反应生成碳酸钡沉淀，能反应，故B 错误；
C ．2CO 和KOH 反应生成碳酸钠和水，能反应，故C 错误；
D ．3CaCO 和HCl 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能反应，故D 错误。
故选A 。
【题4】（2019·全国高一课时练习）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A ．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B ．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C ．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D ．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
【答案】B
【详解】
A. 盐酸分别与NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式都为：H ++OH −=H 2O ，可以用同一离子方程式表示，故A 不选；
B. 硫酸分别与NaOH 溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，而Ba(OH)2溶液生成难溶的盐，前者的
离子方程式为：H ++OH −=H 2O ，后者为2H ++2-4SO +Ba 2++2OH −═2H 2O+BaSO 4↓，二者的离子方程式不同，故
B 选；
C. 硝酸分别与Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式均为2H ++2-
3CO =H 2O+CO 2↑，故C 不选；
D. Zn 分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式都为：2H ++Zn=Zn 2++H 2↑，故D 不选；
故选：B 。
【题5】（2022·全国高三专题练习）下列离子方程式正确的是
A ．Mg 溶于稀H 2SO 4中；Mg+2H ++SO 24 =MgSO 4↓+H 2↑
B．MgO溶于稀HNO3中，MgO+2H+=Mg2++H2O
C．Mg(OH)2与稀盐酸反应：H++OH-=H2O
D．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
【答案】B
【详解】
A．Mg溶于稀H2SO4生成硫酸镁和氢气，反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A错误；
B．MgO溶于稀HNO3生成硝酸镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O，故C错误；D．MgSO4与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是Mg2++Ba2++2OH-+ SO =Mg(OH)2↓+ BaSO4↓，故D错误；
2
4
故选B。
【题6】离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的反应中，属于离子反应的有种，属于置换反应的有种。
【答案】（1）③⑤（2）5,1
【解析】
试题分析：（1）有离子参加或生成的反应是离子反应，只有电解质才能电离出离子，而电解质都是化合物，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在电解质和化合物，单质、氧化物和盐则是不一定的，答案选③⑤。
（2）7种物质之间两两能发生反应的方程式分别为①Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2、②Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag、③2Cu＋O22CuO、④FeCl3＋3AgNO3＝Fe(NO3)3＋3AgCl↓、⑤HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓、⑥6HCl ＋Al2O3＝2AlCl3＋3H2O。其中属于离子反应是①②④⑤⑥共计是5种。属于置换反应是②，共计是1种。
考点：考查离子反应以及置换反应的有关判断
【题7】写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜和氯化钡：_____________________________________________________；
（2）锌和硫酸铜溶液反应：_________________________________________________；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应：_________________________________________________；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应：_______________________________________________；
（5）氢氧化铜与硫酸反应：_________________________________________________；
（6）醋酸与碳酸钙反应：___________________________________________________。
【答案】（1）SO 42-+Ba 2+===BaSO 4↓；
（2）Zn+Cu 2+ ===Zn 2++Cu ； （3）CaCO 3 +2H +===Ca 2++ H 2O+CO 2↑；（4）Mg 2++ 2OH -===Mg(OH)2↓；
（5）Cu(OH)2+ 2H + ===Cu 2++ 2H 2O ；
（6）2CH 3COOH + CaCO 3===2CH 3COO - + Ca 2++ CO 2↑+ H 2O
【题8】（2020·安徽省肥东县第二中学高一月考）A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na ＋、Ba 2
＋、Cu 2＋、Ag ＋中的某一种，阴离子分别是 Cl -、SO 2-4、CO 2-3、NO -3中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___________B___________； C___________；D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B ＋D→：_____
②C ＋HCl→气体：_____
【答案】AgNO 3CuSO 4Na 2CO 3BaCl 2SO 2-4＋Ba 2＋=BaSO 4↓CO 2-
3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O 【详解】
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色，B 的阳离子为Cu 2+，由于Cu 2+与2-3CO 在溶液中不能大量共存，B 的阴离子不为2-3CO ；② A 盐溶液加入盐酸产生白色沉淀，A 的阳离子为Ag +，由于Ag +与Cl -、2-
4SO 、2-3CO 在溶液中不能大量共存，则A 为AgNO 3，C 盐溶液加入盐
酸有较多气泡产生，C 的阴离子为2-3CO ，由于2-
3CO 与Ba 2+、Cu 2+、Ag +在溶液中不能大量共存，则C 为Na 2CO 3，
根据A 、B 、C 中的阳离子可知D 中阳离子为Ba 2+，而2-4SO 与Ba 2+在溶液中不能大量共存，则D 为BaCl 2、B 为CuSO 4；
(1)A 、B 、C 、D 的化学式依次为AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO 3、BaCl 2；
(2)①CuSO 4与BaCl 2反应生成BaSO 4沉淀和CuCl 2，反应的离子方程式为Ba 2++2-
4SO =BaSO 4↓；
②Na 2CO 3与HCl 反应生成NaCl 、H 2O 和CO 2气体，反应的离子方程式为2H ++2-3CO =H 2O+CO 2↑。
【练1】（2020·伊美区第二中学高一月考）对于离子反应的表述正确的是（）
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
【答案】D
【详解】
A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成，A错误；
B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煅烧石灰石有二氧化碳生成，此反应不是离子反应，B错误；
C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HCl与CH3COONa反应产生NaCl和醋酸，反应的离子方程式为CH3COO-+H+= CH3COOH，C错误；
D.Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；
故合理选项是D。
【练2】（2020·全国高一课时练习）下列反应的离子方程式书写正确的是
-+2H+=H2O+CO2↑
A．碳酸钙与盐酸反应：CO2
3
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
SO-=BaSO4↓
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++2
4
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
【答案】D
【详解】
A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
SO-=BaSO4↓+2H2O，C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++2
4
C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
【练3】（2019·全国）下列化学方程式不能用Ba2++SO24-═BaSO4↓来表示的是（）
A ．Ba （NO 3）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2HNO 3
B ．BaCO 3+H 2SO 4═BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
C ．Na 2SO 4+BaCl 2═BaSO 4↓+2NaCl
D ．BaCl 2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2HCl
【答案】B
【详解】
A ．()324432Ba NO +H SO =BaSO +2HNO ↓的离子方程式为：2+2-
44Ba +SO =BaSO ↓，A 正确；
B ．该反应有二氧化碳生成，故BaCO 3+H 2SO 4═BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O 的离子方程式为：
+2-34422BaCO +2H +SO =BaSO +CO +H O ↓↑，B 错误；
C ．Na 2SO 4+BaCl 2═BaSO 4↓+2NaCl 的离子方程式为：2+2-
44Ba +SO =BaSO ↓，C 正确；
D ．BaCl 2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2HCl 的离子方程式为：2+2-
44Ba +SO =BaSO ↓，D 正确；
答案选B 。
【练4】（双选）（2020·安徽省肥东县第二中学高一月考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A ．Cu 2++2OH ﹣=Cu(OH)2↓ CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na 2SO 4
B ．2-3CO +2H +=CO 2 ↑+H 2O BaCO 3+2HCl=BaCl 2 +CO 2 ↑+H 2O
C ．Ca 2++ 2-
3CO =CaCO 3 ↓ Ca(NO 3) 2+Na 2CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaNO 3
D ．H ++OH ﹣=H 2O Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4 +2H 2O
【答案】AC
【详解】
A ． Cu 2++2OH ﹣=Cu(OH)2↓ 可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐， CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na 2SO 4，故A 符合；
B ．2-3CO +2H +=CO 2 ↑+H 2O 可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳， BaCO 3+2HCl=BaCl 2 +CO 2 ↑+H 2O 中BaCO 3难溶，故B 不符；
C ． Ca 2++ 2-3CO =CaCO 3 ↓可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性盐， Ca(NO 3) 2+Na 2CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaNO 3，故C 符合；
D ． H ++OH ﹣=H 2O 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4 +2H 2O ，其中BaSO 4难溶，故D 不符；
【练5】（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）下表中对离子方程式的评价合理的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B
【详解】 A ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H ++ SO 2-
4+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+2H 2O ，故A 错误；
B ．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Mg 2+，故B 正确；
C ．是制备Fe(OH)3胶体，不能有“↓”符号，故C 错误；
D ．向NaOH 溶液中加入 CuCl 2溶液：2OH −+ Cu 2+ = Cu(OH)2↓，故D 错误。
综上所述，答案为B 。
【练6】下列离子方程式中，正确的是（ ）
A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-===BaSO 4↓+H 2O
B ．大理石和硝酸反应：CO 32-+2H +===H 2O +CO 2↑
C ．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气：NH 4++OH -=====△
NH 3↑+H 2O
D ．醋酸溶液与氨水反应：CH 3COOH +NH 3·H 2O ===NH 4++CH 3COO -+H 2O 【答案】 D
【练7】（2018·河北省隆化存瑞中学高一月考）按要求填空：
（1）Fe 2(SO 4)3（写出电离方程式）_____________________________。
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_______________________。
（3）碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）_______________________________。
（4）碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）__________________________________。
【答案】Fe 2(SO 4)3＝2Fe 3++3SO 42-Ba 2++ 2H + +2OH -+SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OCaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO₂↑HCO 3-＋OH -＝CO 32-+H 2O
【解析】
本题主要考查离子方程式的书写。（1）Fe2(SO4)3属于强电解质；
（2）氢氧化钡和硫酸均属于强电解质，反应生成难溶物硫酸钡和水；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水；
（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
（1）Fe2(SO4)3属于强电解质，发生完全电离，其电离方程式为：Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-；
（2）氢氧化钡和硫酸均属于强电解质，反应生成难溶物硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2++ 2H+
+2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO₂↑；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为：HCO3-＋OH-＝CO32-+H2O。
【练8】写出下列反应的离子或化学方程式
（1）写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________。
（2）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________。
（3）写出离子方程式H++OH-=H2O相对应的一个化学方式：________________________。
（4）写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：____________________________。
（5）写出离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式：___________________________。
【答案】Cu(OH)2+ 2H+ = Cu2++2H2OHCO3-+ H+=H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理符合题意的答案均可)Fe + Cu2+=Cu + Fe2+AgNO3+ HCl==AgCl↓ + HNO3 (合理符合题意的答案均可)
【解析】
试题分析：（1）氢氧化铜是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，硫酸是强酸，书写离子方程式时应该拆成离子形式，所以氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式是Cu(OH)2+ 2H+="=" Cu2++2H2O
（2）碳酸氢钠拆成碳酸氢根离子和钠离子，盐酸是强酸，拆成氯离子和氢离子，所以碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式是HCO3-+ H+=H2O+CO2↑；
（3）H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成易溶强电解质和水，如氢氧化钠和盐酸的反应，化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（4）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜、硫酸亚铁都是易溶强电解质拆成离子形式，离子方程式为Fe + Cu2+="Cu" + Fe2+
（5）Ag++Cl-=AgCl↓表示可溶性银化合物与可溶性氯化物反应只生成氯化银沉淀，而可溶性银化合物只有硝酸银，氯化物可以是盐酸、氯化钠、氯化钾等，化学方程式是AgNO3+ HCl="=AgCl↓" + HNO3
考点：考查对离子方程式的理解及离子方程式的书写
第04讲离子反应与离子方程式 课前引入 思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？ 实验探究 【答案】无明显现象否没有生成气体、沉淀、水 产生白色沉淀是生成了沉淀 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。 （1）Na2CO3 +Ca(OH)2 （2）Na2CO3+HCl（过量） （3）Ca(OH)2+HCl 【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ 2NaOH （2）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+ CO2↑+ H2O （3）Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2O 这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。 一、离子反应 1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。 2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 3.离子反应的发生条件： 生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。 二、离子方程式 1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。 2．书写步骤： ①写：写出正确的化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式 ③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应
2019-2020年新人教版高中化学必修1《离子反应，离 子方程式》第二课说课稿 一、教材分析 《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。 本课时的教学目的： 知识方面：1、掌握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 2、培养学生创新思维能力。 3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。 思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。 之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。 本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法 二、教法方面 本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下： 1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。 2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。 3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。 三、学法方面 （1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
化学说课稿：《离子反应离子方程式》 一、教材分析 《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%. 本课时的教学目的： 知识方面： 1、掌握离子方程式的含义。 2、学会离子方程式书写方法。 能力方面： 1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。 2、培养学生创新思维能力。 3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。 思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。 之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。 本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法 二、教法方面 本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下： 1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。 2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。 3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。 三、学法方面
离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 （2）特点 离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行 （3）解释 若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。分析如下： 溶液离子 c(起始) /mol·L-1c(反应后) /mol·L-1 1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液c(Ag+) 0.1 趋于0 c(NO3-) 0.1 0.05(等体积稀释) 1mL0.1mol·L-1 NaCl溶液c(Na+) 0.1 0.05(等体积稀释) c(Cl-) 0.1 趋于0 用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。 若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。 2、离子方程式 （1）定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。 （2）离子方程式的书写 ①书写原则 a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。 b.必须遵守质量守恒定律。 c.必须遵守电荷守恒定律。 ②书写步骤 一写：写出化学方程式 二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。 记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 ③酸碱盐溶解性口诀 全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀； 硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵； 碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。 三删：删去“====”两边相同的离子。 四查：检查方程式两端电荷数和各元素的原子个数是否相等。 （3）离子方程式的意义 化学方程式离子方程式 B a(O H)2 + HCl == C a(O H)2 + HNO3 == NaOH + H2SO4 == NaOH + HCl == KOH + H2SO4 == KOH + HCl == 由以上可知，离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应，更能揭示反应的本质。 3、复分解型离子反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应常是离子反应，如 实验 CuSO4溶液中滴加NaOH溶液NaOH溶液(含酚酞)中滴加稀盐酸Na2CO3溶液中滴加稀盐酸 操作 现象 离子 方程 式 分析生成沉淀，使_______浓度减小生成水，使___________浓度减小生成气体，使________浓度减小酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中互相交换离子（即阴、阳离子重新组合）的过程。这类离子反应发生的条件：①生成难溶的物质。②生成气体或挥发性物质。生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 4、离子共存
高一化学离子反应的知识点离子反应是化学反应的一种常见类型，指的是在反应中涉及到离子的生成和消失。离子是带电的原子或化学物质，具有正电荷的称为阳离子，具有负电荷的称为阴离子。在离子反应中，离子之间的结合和分离会导致物质的化学变化。下面将介绍高一化学中离子反应的一些重要知识点。 一、离子的命名和表示方法 在离子反应中，正确地命名和表示离子是十分重要的，以下是常见离子命名的基本规则： 1. 阳离子（多为金属离子）：使用该金属的元素名称，并在后面加上“离子”二字，如氢离子（H+）、铁离子（Fe2+）等。 2. 阴离子（多为非金属离子）：使用该非金属元素的名称末尾添加“-ide”，并在前面加上“负”字，如氧化物离子（O2-）、氯离子（Cl-）等。
3. 复合离子：由两个或多个原子组合而成的离子称为复合离子。常见的复合离子有氢氧根离子（OH-）、亚硝酸根离子（NO2-）等。 二、离子反应的离子方程式 离子反应可以用离子方程式来表示，离子方程式是一种简化的 化学方程式，只关注反应中参与的离子及其所发生的变化。以下 是离子反应的离子方程式的写法： 1. 反应物和生成物的离子表示：将参与反应的离子用化合物的 离子形式表示。如钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的反应可用 NaCl表示。 2. 平衡离子方程式：确保反应前后电荷数目平衡，其中阳离子 和阴离子的个数要相等。如铁离子（Fe2+）和硫离子（S2-）的反 应可用FeS表示。 三、离子反应的离子交换和沉淀反应
离子反应中，离子可以发生交换或者结合成沉淀物。以下是离 子反应的两种常见类型： 1. 离子交换反应：两种溶液中的离子可以发生交换，生成新的 溶液或沉淀物。这种反应常见于双盐溶液的混合反应，如铜(II)硫 酸溶液（CuSO4）与钠碘化溶液（NaI）反应生成铜(II)碘化物沉淀（CuI）。 2. 沉淀反应：在某些离子反应中，生成可溶性产物浓度超过其 溶解度而沉淀出来。常见的沉淀反应有阴离子交换沉淀反应和碱 性沉淀反应。例如，氯化银溶液（AgCl）与硝酸钠溶液（NaNO3）反应生成无色沉淀物氯化钠（NaCl）。 四、离子反应的氧化还原反应 离子反应中，有一类特殊的反应称为氧化还原反应，是指物质 在反应过程中失去电子的过程称为氧化，而得到电子的过程称为 还原。以下是氧化还原反应的常见特征：
书写步骤 类范围 书书规 离子方程式 水溶液中的离子反应 ①非氧化还原反应（复分解反应、双水解反应、络合反应）； ①写离子符号的规则（可溶的强电解质）；②保留化学式的规则③配平规则（同时满足：质量守恒、电子守恒、电荷写、拆、删、查 离子反应 【新课标知识梳理】 离子反应： 1．定义： 2．总趋势： 3．表示方法： 【易错指津】 判断离子方程式的正误，应注意以下问题： ①查是否违背反应事实，如铁跟硝酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（错误）。 ②查电荷守恒（这是高考考查重点），如Fe+ Fe 3+=2Fe 2+是错误的。 ③查化学式能否拆成离子，如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S 2-+2H +=H 2S↑。 ④查是否漏写离子反应，如硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓。 ⑤查离子的配比数是否正确，如硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式不能写成：H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+H 2O 。 ⑥查反应物因过量或少量导致产物的不同，如往小苏打溶液中加入少量澄清石灰水的离子方程式为：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-；往澄清石灰水加入少量小苏打溶液的离子方程式为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 。 ⑦电解质溶液中的反应，其本质是离子间的反应。用离子方程式所反映的是物质在溶液中存在的主要形式，而不一定是真实参与反应的离子。 如H 2S 通入NaOH 溶液，H +来自H 2S 的微弱电离：H 2S H ++HS -。若H 2S 气体通入NaOH 溶液，由于上述H 2S 电离出来的H +被OH -中和，电离过程不断进行，反应的离子方程式为H 2S+OH -=HS -+H 2O ，若NaOH 过量，则反应的离子方程式为H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 。 离子大量共存的判断： 1.某些离子只存在一定pH 范围：①只能存在酸性溶液中:水解呈酸性离子(弱的阳离 子:NH 4+、Fe 3+)；②只能存在碱性溶液中:水解呈碱性离子(弱酸根:F - AlO 2-)；③强酸强碱中均不能存在:HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4- 、HPO 42-。即使在中性溶液中像Fe 3+、CO 32-离子是不能存在的。 2.试题的前提设置：(1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu 2+、Fe 3+、 Fe 2+、MnO 4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH -、弱酸氢根离子或Fe 2+与NO 3-），水电离出[H +]或[OH -]（如在1L 溶液中水电离出的[H +]=10-3mol/L ，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al 作用产生H 2（溶液既可能含H +也可能含OH -）；(2)特殊要求:在××离子存在下（如含I -的；含Fe 2+的）,因发生××反应；解答时应将这些附加条
离子反应 要点精讲 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离、电离方程式 （1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 （2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 ” 二、离子反应及其发生的条件 1．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 （1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 （2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应 ①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 ②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 2．离子方程式 （1）书写离子方程式的步骤 ①写：写出正确的化学方程式； ②拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； ③删：删去方程式等号两边重复的离子； ④查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 （2）书写离子方程式的方法 ①离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。 ②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。 ③多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写，如：NaHSO4溶液和NaOH 溶液反应的离子方程式为：H++OH-==H2O。 ④对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物［如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2］析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-。 3．离子的检验 （1）应考虑全面。 加入BaCl2溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是Ag+或SO42-。 能使石灰水变浑浊的气体可能是SO2或CO2，无味的气体才是CO2，有剌激气味的气体是SO2；或能使品红溶液褪色的气体是SO2。 （2）考虑干扰。 加入AgNO3生成黑色沉淀，不能认为溶液中无Cl－。因为S2－、Cl－共存时，生成的黑色Ag2S沉淀可掩盖白色的AgCl沉淀。只有生成白色沉淀才可否定S2－。 加酸有臭味，不能排除CO32-，因为溶液中有S2－时，加酸生成腐蛋气味的H2S气体可掩盖无味的CO2气体。 注意：（1）电解质和非电解质均指化合物而言，单质既不属于电解质也不属于非电解质。 （2）必须是在水分子的作用或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。它们导电的原因是：SO3+H2O==H2SO4，H2SO4==2H++SO42-；NH3+H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH4++OH-。这些自由移动的离子并非是SO3、NH3直接电离出来的。 （2）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液［此时Ca(HCO3)2过量］，有Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时NaOH过量)，有Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
氯气与硫离子反应离子方程式 氯气与硫离子发生反应时，生成了两种产物：氯化硫和氯化氢。这个反应可以用离子方程式来描述。 我们需要了解氯气和硫离子的离子式和电荷。氯气的离子式是Cl2，它是由两个氯原子组成的分子，总电荷为0。硫离子的离子式是S2-，它是一个带有2个负电荷的离子。 氯气和硫离子发生反应时，氯气中的氯原子会接受硫离子的电子，形成氯化硫离子。同时，氯气中的氯原子会失去电子，形成氯离子。反应的离子方程式可以写为： Cl2 + S2- -> Cl- + SCl2 在这个反应中，氯气中的氯原子接受了硫离子的两个电子，变成了Cl-离子。硫离子失去了两个电子，形成了硫单质（SCl2）。硫单质是由一个硫原子和两个氯原子组成的分子，总电荷为0。 氯气中的氯原子也可以接受水分子中的氢离子，形成氯化氢。这个反应可以用离子方程式来描述： Cl2 + 2H2O -> 2HCl + O2 在这个反应中，氯气中的氯原子接受了两个水分子中的氢离子，形成了氯化氢（HCl）分子。同时，水分子中的氢离子失去了电子，形成了氧气（O2）分子。
氯气与硫离子反应的离子方程式可以表示为： Cl2 + S2- -> Cl- + SCl2 Cl2 + 2H2O -> 2HCl + O2 这个反应过程中，氯气发生了氧化反应和还原反应。氯气氧化了硫离子，从0价氯原子变成了-1价氯离子，同时硫离子还原了氯气，从2价硫离子变成了0价硫单质。 这个反应在化学实验中常常用于制备氯化硫和氯化氢。氯化硫是一种重要的化学试剂，可以用于有机合成和烟雾弹的制备。氯化氢是一种强酸，可以用于化学分析和实验室的酸碱中和反应。 希望通过以上的描述，你对氯气与硫离子反应的离子方程式有了更加清晰的理解。这个反应过程中发生了氧化和还原反应，生成了氯化硫和氯化氢两种产物。这个反应在化学实验中有着重要的应用价值。
高一化学必修一的化学方程式和离子方程式高一化学必修一的知识点之一是化学方程式和离子方程式。化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的符号式，而离子方程式是将溶液中的离子物质的参与过程通过化学符号展示的一种形式。本文将分别介绍化学方程式和离子方程式，并举例说明其应用场景，希望读者能够对这两个重要概念有更加深入的理解。 化学方程式是描述化学反应过程的一种重要方式。在进行化学实验或者研究化学反应过程时，我们需要通过化学方程式来描述反应的物质种类、数量以及相互作用关系。化学方程式由原子、离子或者分子的符号表示，通过符号之间的组合来表达反应的过程。在平衡反应中，反应物和生成物的数量必须保持平衡，即反应物与生成物的个数应当相等。 例如，氧气和氢气在适当条件下可以发生反应生成水，反应方程式可表示为： 2H2 + O2 -> 2H2O
这里的化学方程式表明了2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子的过程。在这个过程中，反应物和生成物的原子种类和数量都得到体现。 另一个重要的概念是离子方程式。在溶液中，化学物质会分解为离子并与其他物质发生反应，这就需要通过离子方程式来描述。离子方程式将反应物和生成物中的离子表示出来，以便更加清晰地反映溶液中的化学反应过程。 举个例子，当氯化钠溶解在水中时，会发生如下反应： NaCl -> Na+ + Cl- 这里的NaCl在水中分解为钠离子和氯离子，这就是该反应的离子方程式。通过离子方程式，我们可以看到物质在分子水平上的反应过程，更加细致地了解反应的机制。 化学方程式和离子方程式在化学实验、生产等领域具有广泛的应用。通过化学方程式，我们可以了解反应的组成和变化过程；通过离子方程式，我们可以深入研究溶液中的离子反应。这些概念和方法对于化学学习和实践是至关重要的。
大理石与醋酸反应离子方程式 大理石是一种由碳酸钙（CaCO3）组成的岩石，它主要由方解石和方解石的变种组成。醋酸是一种乙酸的水溶液，化学式为CH3COOH。当醋酸与大理石发生反应时，会产生一系列离子反应。下面是大理石与醋酸反应的离子方程式，并对其进行解释。 在大理石与醋酸反应的过程中，碳酸钙（CaCO3）与醋酸（CH3COOH）发生反应，产生水溶液中的离子。首先，醋酸中的乙酸（CH3COOH）分解为乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。CH3COOH → CH3COO- + H+ 然后，乙酸根离子（CH3COO-）与大理石中的碳酸钙（CaCO3）反应，生成乙酸钙（Ca(CH3COO)2）和碳酸根离子（CO32-）。 CH3COO- + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + CO32- 乙酸钙（Ca(CH3COO)2）在水溶液中解离为钙离子（Ca2+）和乙酸根离子（CH3COO-）。 Ca(CH3COO)2 → Ca2+ + 2CH3COO- 大理石与醋酸反应的离子方程式为： CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O 解释：
大理石与醋酸反应是一种酸碱反应，也是一种中和反应。在反应中，醋酸起到酸的作用，大理石中的碳酸钙起到碱的作用。醋酸中的酸性氢离子（H+）与大理石中的碱性碳酸根离子（CO32-）进行中和反应，生成乙酸钙、二氧化碳和水。 乙酸钙是一种可溶性盐，它会完全溶解在水中，释放出钙离子和乙酸根离子。钙离子是一种重要的营养元素，对于人体的骨骼和牙齿的发育和保持起到重要作用。乙酸根离子会与水分子结合形成乙酸分子，这是一种常见的有机酸。 反应中还会产生二氧化碳气体。当大理石与醋酸反应时，会产生大量的二氧化碳气体释放出来。这是因为碳酸钙分解为二氧化碳和水，在反应过程中，二氧化碳以气体的形式从溶液中释放出来。 大理石与醋酸反应的离子方程式描述了醋酸与大理石中的碳酸钙发生反应的过程。这个反应产生了乙酸钙、二氧化碳和水，同时释放出钙离子和乙酸根离子。这个反应在实际应用中有一定的意义，例如在清洁大理石表面时可以使用醋酸溶液来去除污垢，并且反应产生的二氧化碳气体有助于溶液中的污垢的去除。
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑
第一册化学方程式及知识点 一．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。 (1 )钠与氧气反应： (2)钠与水反应： (3)氧化钠与水反应： (4)过氧化钠与水反应： (5)氧化钠与二氧化碳反应： (6)过氧化钠与二氧化碳反应： (7)碳酸氢钠加热分解反应： (8)二氧化碳与碳酸钠溶液反应： (9)稀硫酸与纯碱的反应： (10)稀硫酸与小苏打的反应： (11)用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的反应： (12)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3、NaHCO3的原因： (13)钠与氯气反应（白烟）： (14)铁与氯气反应（棕褐色烟）： (15)铜与氯气反应（棕黄色烟）： (16)氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）： (17)氯气与水的反应： (18)次氯酸变质： (19）工业制取漂白液： （20）工业制取漂白粉： (21)漂白粉的漂白原理： (22)实验室制取Cl2的反应： (23)氯离子的检验： （24）工业制氯气： （25）工业制钠： （26）漂泊粉失效原因： （27）碳酸氢钠中滴加盐酸： 碳酸钠中滴加少量盐酸： (28)盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:
（29）用湿润KI淀粉试纸检验氯气： （30）氯化亚铁溶液中通氯气溶液变成黄色： （31）氢氧化钠溶液中通少量二氧化碳气体 （32）氢氧化钠溶液中通过量量二氧化碳气体 （33）侯氏制碱法原理 （34）工业制取印刷电路板 （35）氯气（或者溴、碘）和二氧化硫通入水中 （36）氯气通入氢硫酸（或者硫化钠溶液）中 （37）用硫氰化钾溶液检验Fe3+ （38）硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应 （39）硫酸亚铁和酸化的双氧水混合 （40）碘化钾溶液中滴加少量酸化的双氧水 （41）氯气通入溴化钠溶液中 （42）氯气通入碘化钾溶液 （42）氯气通入碘化钾溶液 （43）氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应 （44）氢氧化钠溶液和铝反应 （45）氢氧化钠溶液和三氧化二铝反应 二．铁及其化合物 写出图中相关反应化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式铁和水蒸汽反应氢氧化铁加热分解 1.Fe------Fe2+ (1) Fe+ Fe3+ (2) Fe+ Cu2+ (3) Fe+H+ (4) Fe+S (5) Fe+I2 2.Fe2+-------------------Fe3+ (1) Fe2+ +Cl2（溶液中）
离子反应 (建议用时：40分钟) [基础过关练] 1．下列反应属于离子反应的是( ) A．氢气还原氧化铜生成水和铜 B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳 C．盐酸滴加到石灰石固体上 D．实验室加热高锰酸钾制氧气 [答案] C 2．某同学在实验室中进行如下实验： 编号ⅠⅡⅢ实验 现象没有明显变化，溶液仍为 无色 有白色沉淀生成，溶液为 蓝色 有无色气泡产生 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4 C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应均为离子反应 A [NaOH与H2SO4发生中和反应，A不正确。] 3．下列离子反应不能发生的是( ) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 [答案] D 4．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( ) A．澄清石灰水和稀盐酸混合 B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻 A [A项，发生了离子反应：OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO－3与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。] 5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是 ( ) A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和Na2SO4(aq)的反应 D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应 B [A中Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中KOH(aq)和Na2SO4(aq)不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成。] 6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
第四章化学方程式及离子方程式 1.二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 2。二氧化硅与碱性氧化物、盐反应SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑ 3.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O 4。硅与氧气、碱、氢氟酸反应 Si（粉)+O2△SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑ Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 5。工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑ Si（粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2△Si(纯）+4HCl 其他：SiHCl3+H2△Si(纯)+3HCl 6。硅酸钠与二氧化碳反应 Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－ 7。硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl SiO32－+2H+ == H2SiO3↓ 8。铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu＋Cl2点燃CuCl2 9。钠在氯气中剧烈燃烧（白烟） 2Na＋Cl2点燃2NaCl 10．铁在氯气中剧烈燃烧(棕红色烟） 2Fe＋3Cl2点燃3FeCl3 11。氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl2点燃2HCl 12.氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HclO 13。次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl＋O2↑ 14. 制取漂液（制“84”消毒液） Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O 次氯酸钠与过氧化氢反应 ClO－+H2O2==Cl—+O2↑+H2O 15．工业制漂白粉的原理(冷的消石灰）2Ca（OH）2+2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 16。漂白粉失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO 17.氯气与二氧化硫的反应 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+ 单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应 Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr Br2 + SO2 + 2H2O == 2Br－+ SO42－+ 4H+ I2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HI I2 + SO2 + 2H2O == 2I－+ SO42－+ 4H+ 18。氯气与硫化氢的反应 Cl2 +H2S===2HCl+S 单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应 Br2 +H2S===2HBr+S I2 +H2S===2HI+S 19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应 Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl 光照 光照
离子反应及发生的条件离子方程式的书写及推断【学问回顾】 1．写出电解质H 2SO 4 、Ba(OH) 2 、HCl、NaOH的电离方程式。 2．完成如下反应方程式： ①NaOH溶液与盐酸混合 ②AgNO3溶液与KCl溶液混合 ③Na2CO3溶液与盐酸混合 ④BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合 以上反应为什么能发生？ 一、离子反应及其发生条件 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。 2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤： 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写正确书写反应的化学方程式： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水 2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ ③删删去方程式两边不参与反应的离子。 CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ ④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3. 离子方程式正误推断的规律 （1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。如：化学反应方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑（不存在） 离子方程式Cu+2H＋=Cu2++H2↑（错误） （2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反质量守恒定律。 如：化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(正确) 离子方程式2Al+6 H＋=2Al3++3H2↑（正确） 离子方程式Al+3 H＋=Al3++H2↑（错误） （3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反电荷守恒定律。 如：化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确) 离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+(正确) 离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+（错误） （4）以物质的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。 如：化学方程式：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（正确） 离子方程式BaCO3+2 H＋= Ba2++H2O+CO2↑（正确） 离子方程式CO2－3+2 H＋= H2O+CO2↑（错误） (5)以物质的组成为依据，看阴、阳离子的配比是否正确。 如：化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（正确） 离子方程式Ba2++2OH-+SO42+2 H＋-= BaSO4↓+2H2O（正确） 离子方程式Ba2++OH-+SO42+ H＋-= BaSO4↓+2H2O(错误) （6）以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。 如：化学方程式Na2CO3+3HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑（正确） 离子方程式CO2－3+2 H＋= H2O+CO2↑（正确） 离子方程式CO2－3+2 H＋= H2O+CO2(错误) 4.离子反应发生的条件： 易溶→难溶（微溶） 1．生成难溶物微溶→难溶 难溶→更难溶 弱酸：除强酸（H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI）外2．生成难电离物质弱碱：NH3•H2O 水：H2O 弱酸氢根离子：HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 3．生成易挥发物质本身是易挥发物（气体）：H2S 、HCl 、NH3 本身易分解成气体：H2CO3、H2SO3 5.离子方程式的意义 化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅表示某一个具体反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，如不同的酸碱中和反应。 可表示为：H++OH－＝H2O 题组一离子反应发生条件 1．下列说法中正确的是() A．离子反应必需在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B．在离子反应中，全部离子的农度都是减小的 C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必需相等 D．反应物和生成物中都必需有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 2．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是() A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 3．某同学在试验室中进行如下试验：
课时素养评价四离子反应 (30分钟50分) 一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分) 1.离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是( ) ①HCl②H2SO4③HNO3 ④NaHSO4⑤CH3COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 【解析】选C。H2SO4和NaHSO4中电离出的S能与Ba2+形成BaSO4沉淀;CH3COOH为弱酸,不能写成离子形式,故②④⑤三项不能用该离子方程式表示。 【补偿训练】 离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示( ) A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 【解析】选C。C只代表可溶性的碳酸盐,从此点分析选项A和B都是不正确的;H+只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H+表示)。 2.化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C、N C.Cu2+、K+、S、N
D.Na+、HC、OH-、Ca2+ 【解析】选C。溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。A 项,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B项, 2H++C H2O+CO2↑,Ca2++C CaCO3↓;C项,离子 相互之间不会发生反应;D项,HC+OH-H2O+C,Ca2++C CaCO3↓,另外Ca(OH)2为微溶。 3.(2019·武汉高一检测)下列反应的离子方程式中正确的是( ) A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O C.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C CaCO3↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ 【解析】选D。A项中方程式两端电荷数不相等,应写成Cu+2Ag+Cu2++2Ag;B项违背约简原则,在方程式中绝对不能只约简部分物质前面的化学计量数,该反应方程式只约简了OH-、H+及水的化学计量数,显然不正确,应为Ba2++2OH-+2H++ S BaSO4↓+2H2O;C项中石灰乳应写化学式不能拆;D项正确。 4.(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ( ) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变