人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化
第二节离子反应
教学设计
教学目标
1、通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认
识电解质；能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。
2、通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发
生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。
3、通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
教学重难点
重点：离子方程式的书写
难点：电解质概念、离子反应发生的条件
教学过程
一、导入新课
【PPT】展示湿手触电的图片。
生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。这是为什么呢？
二、新课讲授
【学生】分组讨论湿手触电的原因。
【过渡】梳理学生观点，将生活中的问题转化为化学问题。
【演示实验】1.水的导电性。2.NaCl晶体导电性。3.熔融氯化钠导电视频。【提问】NaCl在溶解的过程中究竟发生了什么？水分子起什么作用？
【学生】溶解过程中有能自由移动的离子产生，水帮助Na+和Cl-脱离晶体表面进入溶液。
【师】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质。
【提问】熔融的氯化钠导电的原因是什么呢？
【学生】当氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子而导电。
【师】电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。那么，能不能用一个更加直观的方式来表示这种微观的电离过程呢？
【学生】电离方程式
【师】NaCl=Na++Cl- KNO3=K++NO3-
【练习】书写电离方程式。
【过渡】根据书写的电离方程式，能从电离的角度给酸下一个定义吗？
【学生】酸的本质：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
【师】同理，什么是碱？
【学生】碱的本质：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
【师】那什么是盐呢？
【学生】盐的本质：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【过渡】现在，请大家把注意力集中到我手里的这两支试管上。两支试管中的溶液从外观形态上来看完全相同，但是一支试管中是硫酸钠溶液，一支试管是氯化钡溶液。现在我们把这两支试管中的溶液进行混合，你可能会看到什么现象呢？【学生】有白色沉淀生成。
【师】硫酸钠和氯化钡在溶液中发生了电离，电离出了钠离子、硫酸根离子、钡离子和氯离子。当溶液混合时，硫酸根离子和钡离子结合，生成难溶于水的硫酸钡沉淀，所以，反应的实质是Ba2++SO42- = BaSO4↓。
由上可知，电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。
【总结】离子方程式的书写步骤。
以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例:
(1)写出反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2 ══ BaSO4↓+2NaCl。
(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱、大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写为
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简:
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【过渡】所有的反应都能用离子方程式来表示吗？
【学生】不是
【师】离子反应发生的条件
(1)复分解类型的离子反应：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应只要能生成沉淀、放出气体或生成水，反应即可发生。
(2)置换反应：在溶液中进行的有离子参加的置换反应也是离子反应。
【重难归纳】
1.离子反应是电解质在溶液中产生的离子之间所发生的反应，离子方程式是利用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
2.书写离子方程式的注意事项。
(1)在书写离子方程式时，强酸、强碱和大部分可溶性盐应改写成离子形式。
(2)难溶的物质、气体、单质、氧化物等仍用化学式。
(3)微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则应写成离子形式，若是悬浊液则应写化学式。如澄清石灰水写成Ca2++2OH-，而石灰乳写化学式Ca(OH)2。
(4)多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3应写成
Na++HCO3-。
(5)离子方程式书写完成后应检查原子是否守恒以及电荷是否守恒。
3.电解质在溶液中进行的复分解反应实质上就是离子反应。只要有沉淀、气体、水等物质生成，这类离子反应即可发生。
板书设计
离子反应
1、电解质
2、电离
①电离的概念
②电离方程式
③酸、碱、盐的本质
3、离子反应
4、离子方程式的书写
第一章物质及其变化 第2节离子反应 2.2 离子反应 “电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。该内容教学可安排两课时。第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。 1、教学目标 （1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。 （2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。 （3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。 2、评价目标 （1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。 （2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。 （3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。 重点：1.离子反应的含义及其发生的条件 2.离子方程式的书写 难点：离子方程式的书写 印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件
【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？ 【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。 【板书】二、离子反应 【实验探究】实验1-3 【投影】 【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl 反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓ 【板书】1、离子反应 概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 本质：溶液中某些离子的减少 2.离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 【学生活动】阅读课本离子方程式书写的步骤 【归纳整理】（2）离子方程式书写步骤： 一写：写出正确的化学方程式（基础） Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、
2019-2020年高中化学第二课离子反应及其发生的条件教案新人教版 必修1 三维目标 知识与技能 1.理解离子反应的概念和原理. 2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件. 3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法. 过程与方法 1.探究离子反应及其发生的条件. 2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比 较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工. 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐. 教学重点、难点 离子反应及其发生的条件 教具准备 Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、 Na2CO3溶液、酚酞指示剂 教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法. 教学过程 [新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。谜底：离子。导入新课——离子反应 上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出 阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我 们就来学习离子反应及其发生的条件. [板书]＜二＞离子反应及其发生的条件 [推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2） Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH 和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化 学反应的写出化学反应方程式. 生:写出方程式. [新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察． ［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？ 生：没有什么现象． ［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？ 生：出现白色混浊 方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl ［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？
【2019版新教材】 统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计 目录
2019统编人教版高中化学必修第一册教学计划高一年级学生的自主学习能力较差，问题很多。有些学生解方程、解不等式甚至连分数的加减法都不会。这给教学工作带来了一定的难度，要想在这个基础上把教学搞好，任务很艰巨。所以特制定如下教学工作计划。 一、指导思想 准确把握《教学大纲》和《考试大纲》的各项基本要求，立足于基础知识和基本技能的教学，注重渗透化学思想和方法。针对学生实际，不断研究化学教学，改进教法，指导学法，奠定立足社会所需要的必备的基础知识、基本技能和基本能力，着力于培养学生的创新精神，运用化学的意识和能力，奠定他们终身学习的基础。 二、教学准备 1、深入钻研新教材。以教材为核心，深入研究教材中章节知识的内外结构，熟练把握知识的逻辑体系，细致领悟教材改革的精髓，逐步明确教材对教学形式、内容和教学目标的影响。 2、准确把握新大纲。新大纲修改了部分内容的教学要求层次，准确把握新大纲对知识点的基本要求，防止自觉不自觉地对教材加深加宽。同时，在整体上，要重视化学应用；重视化学思想方法的渗透。如增加阅读材料（开阔学生的视野），以拓宽知识的广度来求得知识的深度。 3、树立以学生为主体的教育观念。学生的发展是课程实施的出发点和归宿，教师必须面向全体学生因材施教，以学生为主体，构建新的认识体系，营造有利于学生学习的氛围。 4、发挥教材的多种教学功能。用好章头图，激发学生的学习兴趣；发挥阅
读材料的功能，培养学生用化学的意识；组织好研究性课题的教学，让学生感受社会生活之所需；小结和复习是培养学生自学的好材料。 5、落实课外活动的内容。组织和加强化学兴趣小组的活动内容。 本学期初三新课将在4月中旬结束，其余时间将转入复习，复习将占据本学期大部分时间，约为2个半月，现制定如下教学计划： 三、学生情况分析。 经过军训时期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉，学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我们的教学的出发点。 四、教材分析 1 、立足教材，不超出教学大纲，注意紧扣课本。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系；对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。 2 、做到全面学习。学习目的不全是为升学，更重要是为今后学习和工作奠基。由于高靠对于知识的考查面较广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统学习，不能遗漏。 3 、立足双基。重视基本概念、基本技能的学习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。 4 、提高做题能力。学习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力 5 、分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指
第二节离子反应教学设计 第1课时 【教学目标】 1.了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。 2.通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 3.体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。 【重点难点】电解质、电离以及电离方程式的书写。 【教学准备】 1.对全班学生进行分组。 2.每组学生分配一套溶液导电装置，一组试剂和药品。 【教材分析】本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。 【设计意图】高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历合作学习、主动探究的过程，这也是本节教学设计的目的。 【教学方法】实验探究；组织小组讨论交流及分享等。 【教学过程】
【教学后记】 1.教学中多次采用分类的方法，既复习了上节课内容，又不断向学生灌输学习化学的方法。 2.电解质概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。整个学习过程体现了新课程标准的要求。 3.根据课标，在具体的教学中不能穿旧鞋走老路，强弱电解质的概念不必现在向学生讲。 4.学生对电离方程式书写掌握很好，课后调查结果表明：初中化学教师未执行新课标要求，仍然按旧教材讲授，已经对电离方程式的书写作了介绍。
离子反应——电解质教学设计 【教学目标】 (1)让学生了解电解质和非电解质、电离的概念，学会判断某种物质是不是电解质。 (2)理解电解质导电与金属导电的区别 (3)通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 【教学重点、难点】 重点：让学生了解电解质和非电解质、电离的概念。 难点：让学生学会判断某种物质是不是电解质。 【教学过程】 一、情景引入 1、电解质水在疫情中的应用：补充水分，增强免疫力，维持电解质。 2、提出问题：什么是电解质呢？ 二、实验探究 实验一：分别用蒸馏水以及0.5摩尔每升的盐酸、醋酸溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氨水做导电性实验。实验现象：盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液上的灯泡比较亮，而醋酸溶液和氨水上的灯泡较暗，蒸馏水上的灯泡则微微发光，几乎可以忽略不计。 实验二：直接把氯化钠、氧化钠和氢氧化钠固体进行导电性实验，我们会发现灯泡没有发亮，接着我们把它们加热到融化，再进行导电性实验，灯泡就可以发亮了，这说明了融化后的这些物质也是可以导电的。 三、解释电离的概念 1、解释导电原因 师：同学们，你们知道上面两个实验中的这些物质为什么可以导电吗？ 预设：是因为它们都有自由移动的离子，在外加电源的作用下，带电的离子发生定向移动，从而产生电流。第一个实验中灯泡的明暗程度不同，是因为等浓度的溶液中离子浓度不同所导致的。 2、举例说明电离的过程 （1）氯化钠的形成 师：钠的最外层只有一个电子，失去以后就变成了。八电子的稳定结构，氯的最外层是七个电子，如果得到一个电子，就可以变成八电子的稳定结构，那原子和氯原子相遇，那把自己最外层的电子给了氯，于是它们就都变成稳定的离子了。这时它们带有相
1.2离子反应 第一课时电解质的电离 班级：姓名：小组：小组评价：教师评价： 【预习目标】 1．预习电解质的概念。 2．预习酸、碱、盐的电离方程式的书写。 【使用说明】 1. 通读教材13页—15页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记 问题答案。 2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，要书写规范。 【学习目标】 课程标准： 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。 3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。 2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征， 建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。 【预习案】 知识点1 电解质与非电解质 1．概念 (1)电解质：在里或下能够导电的。 (2)非电解质：在都不能够导电的。 2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H 2SO 4 、HNO 3 、H 2 CO 3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH 3·H 2 O、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 等。 ③盐：KCl、Na 2SO 4 、Mg(NO 3 ) 2 等。
④活泼金属氧化物：Na 2 O、CaO等。 ⑤水。 (2)常见的非电解质 ①部分：CO 2、SO 2 、SO 3 、P 2 O 5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH 3 。 ③大部分：蔗糖、酒精、CH 4 等。 知识点2 电解质的电离 1．电离的概念 电解质或时，形成的过程叫作电离。2．电离方程式 (1)电离方程式是用表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H 2SO 4 )： ②氢氧化钠(NaOH)： ③硫酸钠(Na 2SO 4 )： 3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H 2SO 4 、HNO 3 等。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、Ba(OH) 2 等。 (3)盐：电离时生成的阴离子是、阳离子是的化合 物，如Na 2SO 4 、NH 4 NO 3 等。 【情境导学】
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第2节《离子反应》优质说 课稿 今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第2节《离子反应》。第一章主要讲述物质及其变化。世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第二节，主要讲述离子反应，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.3 电离与离子反应：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材。 本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，本节为概念形成课，属于化学理论性知识，是中学化学课程中有关离子最基础的学习内容，是后续学习必备的基础。同时，承接了上节课
物质分类思想，对化合物进行再分类，并为后边的学习提供了理论基础，承前启后。本课从学生已有知识出发，以问题导入，共有“电解质的电离”和“离子反应”两部分内容。具体来说，先介绍了电解质的概念；继而分析了电解质溶液导电的性质及原因，然后引出离子、电离概念及电解质电离方程式。最后讲述离子反应。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。 三、说教学目标和核心素养。 （一）教学目标 1.理解电解质的基本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐）； 2.能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确的将化学反应方程式改写为离子方程式。 （二）核心素养 【宏观辨识与微观探析】从宏观上持续对物质进行分类，理解电解质的分类标准。从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因。从微观出发，对酸碱进行更加本质的定义和探究电解质在溶液中反应的实质是离子反应。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。
高中化学人教版（2019）必修第一册第一章第 二节离子反应 一、单选题 1. 下列物质属于电解质且能导电的是（） A . 金属铜 B . 液态HCl C . 酒精 D . 熔融KNO3 2. 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（） A . 向NaOH溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和 B . 向 Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 C . 向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全 D . 向BaCl2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（） A . 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 +Cl2+H2O = 2 +2 + B . 向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C . 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D . 同浓度同体积 NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： +OH－=NH3·H2O 4. Fe3＋、、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A . Na＋ B . OH－ C . CO32- D . Cl－ 5. 某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、 K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（） A . 白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水 B . 往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2 C . X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4 D . 沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种 6. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（） A . 用醋酸除去水垢： B . 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C . 室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸： D . 将溶液与0.40mol·L-1NaOH溶液等体积混合： 7. 向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（） A . K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B . Na+、Cl－、CO32－、SO32－ C . Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ 8. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列
离子反应（第一课时） 一、内容及其解析 1．内容：酸、碱、盐在水溶液中的电离及书写电离方程式。 2．解析：讲解电解质、非电解质的概念，以及电解质的电离方程式。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。 二、目标及其解析 1．目标 （1）理解电解质的概念，判断某种物质是不是电解质。 （2）理解电离的概念，会书写电离方程式。 2．解析 本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。 三、教学问题诊断分析 1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。 2.教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，不要把电解质的分类扩大。 四、教学支持条件分析 .做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。 五、教学过程设计 （一）教学基本流程
（二）教学情景 ［思考1］下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu. 1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 导入新课 在初中化学中，我们已做过溶液的导电性实验。 演示初中已做过的实验：“物质的导电性实验。” 通过观察思考，得出电解质的概念。 [板书]一、电解质 推进新课 ［思考2］酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 师：展示氯化钠电离的动画。（或看课本P30） 生：思考，讨论。 结论：在水溶液中产生了自由移动的离子。 ［问题1］什么叫电解质？什么叫电离？ ［板书］电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1.电离：电解质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 条件：溶于水或熔融。 结果：产生自由移动的离子。 ［问题2］电解质包括哪些类型的物质呢？ 学生作答，教师板书。 2.类型：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 （补充）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
第二节离子反应 学习目标 1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。 2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。 3.理解电离概念和学会书写电离方程。 4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。 5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念 6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程 7.离子反应发生的条件，离子反应的判断 8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用 初高衔接 1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？ 2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复 分解反应方程（至少写3个不同的情况） 知识点思维导图
第1课时 电解质的电离 知识点梳理 一、电解质导电原理探析 1.物质导电的原因： 。 2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。 结论：电解质能导电的状态为 。 二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。如： 。 2.非电解质：在 和 状态下均不能导电的 。如： 。 3.强电解质：在水溶液中能 的电解质。 如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等 ②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等 ③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能 的电解质。 如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等 ②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等
2021-2022高一化学人教版（2019）必修一 1.2离子反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共12小题) 1．在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组 A ．Al 3+、Na +、NO -3、Cl - B ．Mg 2+、NH +4、NO -3、Cl - C ．Na +、K +、CO 2-3、Cl - D ．Zn 2+、Na +、NO -3、SO 2-4 2．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A ．把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B ．把易电离的物质都改写成离子的形式 C ．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 D ．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 3．下列反应属于离子反应的是 A ．H 2O 和CO 2气体的反应 B ．NH 3溶于水的反应 C ．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应 D ．H 2在O 2中燃烧 4．有关电解质的说法正确的是 A ．NaOH 固体溶于水后能导电，所以NaOH 是电解质 B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质 C ．铜导电性很好，所以铜是电解质 D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 5．下列物质属于电解质的是 A ．苯 B ．Fe C ．NO D ．KNO 3 6．下列物质属于电解质的是 A ．酒精 B ．NaCl C ．稀硫酸 D ．Cu 7．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、Na +、-4MnO 、2-4SO B ．+ 4NH 、Mg 2+、-3NO 、2-4SO C ．Na +、K +、Cl -、2-3CO D ．Fe 3+、Cu 2+、Cl -、2-4SO 8．下列有关反应的离子方程式书写正确的是
第一章物质及其变化第二节2.2离子反应 第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 【学习重点】能准确判断电解质和非电解质；会书写常见酸、碱、盐的电离方程式；设法从电离的角度认识酸、碱、 盐的概念。 【学习难点】电解质与非电解质的正确判断。 【复习回顾】现有下列物质①HCl、②NaCl、③NaOH、④C2H5OH，试回答： (1)上述四种物质属于哪一共同类别的物质？其依据是什么？ (2)请设计尽可能多的分类标准，使其中一种物质单独属于一类。 【预习案】 1.电解质的概念 ①电解质：________________________________________________。如：NaCl、NaOH、HCl。 ②非电解质：______________________________________________。如：蔗糖、乙醇等。【理解】(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、大多数金属氧化物，常见的非电解质有：非金属氧化物、NH3、大多数的有机化合物。因此，根据化合物的种类来判断物质是不是电解质，也是行之有效的方法。 (2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物溶解性而划分的，因此是否是电解质与物质的溶解度无关。 (3)溶液能导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。【练习1】现有下列12种物质：①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤氯化钠⑥石墨⑦氢氧化钡 ⑧二氧化硫⑨水⑩Na2O⑪盐酸⑫乙醇。按要求将各物质的编号填在下面横线上： (1)在一定状态下能够导电的是。 (2)属于电解质的是。 (3)属于非电解质的是。 2.电解质溶液或受热熔化能够导电是因为。【理解】(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电。 (2)电解质一定是本身含有离子或能生成离子的化合物。 【练习2】下列说法正确的是__________。
人教版2019必修1 第一章第二节离子反应 [教学目标] 学习目标核心素养 1．了解电离、电解质的概念。2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3．会书写电离方程式。1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。 2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。 [教学重点、难点] 重点： 1.从宏观和微观理解电解质导电的原理。 2.通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。 难点： 通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。 [教学方法]：问题探究法，实验验证法，讨论法、讲述法 第一课时:电解质在水溶液中的电离 【联系生活，思考问题】 1.湿手更易触电，原因是什么?
【实验探究】课本p13实验1-2 大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究： 实验装置烧杯内溶液实验现象结论 干燥的KNO3固体灯泡不亮纯酸、碱、盐的 固体不导电， 酸、碱、盐的溶 液能够导电，有 机物溶液不导 电。（想一想； 为什么？） 干燥的NaCl固 体 灯泡不亮 蒸馏水灯泡不亮 NaCl溶液灯泡发亮 KNO3溶液灯泡发亮 熔融的NaCl固体灯泡发亮 【合作探究】 一、电解质与非电解质 １．概念 电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。 非电解质：无论是在或都，如蔗糖、。酒精等。 3．概念辨析： （１）电解质、非电解质都是化合物 ．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。 （２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。 【思考与讨论】
离子反应 [明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 学生自主学习 离子反应 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质是□01离子之间的反应，称为离子反应。 (2)实验探究 2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的□03离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤 (3)意义 ①表示出了反应的实质 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为□07H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋根本没参加反应。 ②表示所有同一类型的反应 例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成□06沉淀；(2)反应生成□07气体；(3)生成□08水。满足其一即可。 1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。 2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO2－3能大量存在吗？ 提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与CO2－3发生反应。 课堂互动探究 知识点一离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)
第一章 物质及其变化 第二单元 离子反应 本单元通过进一步认识物质的分类，以及对电解质的电离和离子反应的学习，继续发展“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”，重点促进“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”中的“变化观念”和“证据推理与模型认知”化学学科核心素养的发展。 1. 单元整体设计构思： 以“测测我们周围的水质”“废水的处理”“水质监控”为基本情境线索，贯穿学习电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应、离子检验等核心知识，以宏观辨识、微观探析、符号表征为主要逻辑线索，同时结合实验探究、证据推理与模型认知的主要核心素养及认识思路和方式，将本单元分解为4个任务主题。 本单元整体构思如下。 核心素养发展重点 内容要求 学业要求 宏观辨识与微观探析 从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态，依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2.发展对化学实验探究活动的好奇心和兴趣，养成注重实证、严谨求实的科学态度，增强合作探究意识，养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。 1.体会实验、分类、模型等方法在化学科学研究中的运用。 2.认识胶体是一种常见的分散系能举例说明胶体的典型特征。 3.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 4.能利用物质性质完成简单的物质检验、分离、提纯任务。树立安全意识，合理使用化学品。 变化观念与平衡思想 发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。 证据推理与模型认知 从物质及其变化的事实中提取证据，建构电解质的电离、离子反应等核心概念，初步建立基于物质类别和氧化还原角度认识物质性质的思维模型。 一、单元概览
第2 课时离子反应 学习目标核心素养 1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与1．利用实验探究离子反应发生的条件。 创新意识。 2．会书写常见的离子方程式，并能进行正 2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理误判断。 和模型认知能力。 3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大 3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推量共存的判断方法。 理能力。 新课情境呈现 观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。 课前素能奠基 知识回顾 1．复分解反应是指两种化合物互相__交换__成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为__生成沉淀__、__放出气体__或__生成水__。 2．写出a.H2SO4b．NaOH c．BaCl2 在水溶液中的电离方程式： a．H2SO4===__2H＋＋SO24－__； b．NaOH===__Na＋＋OH－__； c．BaCl2===__Ba2＋＋2Cl－__。 (1)a 和b 两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__； (2)a 和c 两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__； (3)b 和c 两溶液混合__不能__(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是__二者混合
无气体、沉淀或水生成__。 新知预习 一、离子反应 1．概念： 电解质在溶液中反应的实质是__离子__之间的反应。 2．实验探究： 实验操作 __无明显现象__ __有白色沉淀__ 实验现象 混合前溶液中微粒 K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SO2－4 Na＋、SO2－4 混合后溶液中微粒K＋、Cl－、Na＋、SO2－4 __BaSO4__、Na＋、Cl－ 实验结论离子浓度未变Ba2＋、SO2－4 浓度减小 3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度__减小__。 点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。 二、离子方程式 1．概念： 用实际参加反应的__离子符号__表示离子反应的式子。 2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)： 写—正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__ 拆24－—把__易溶于水且易电离__的物质拆成离子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO ===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。 删—删去方程式两边__不参加反应__的离子__SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓__ 查—检查方程式两边各元素的__原子个数__和__电荷总数__是否相等 点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。 3．意义： 讨论 反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HCl＋__HCl＋NaOH===NaCl＋__H＋＋OH－===H2O__ 4 个反应的化学方程