高一必修一离子方程式汇总欢迎来到高一必修一离子方程汇总：
一：金属离子加碱反应
1. Ba²⁺ + 2OH⁻→Ba（OH）₂↓
2. Al³⁺ + 3OH⁻→Al（OH）₃↓
3. Ca²⁺ + 2OH⁻→Ca（OH）₂↓
4. 2Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓
5. Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓
6. 2Na⁺ + 2OH⁻→2NaOH↑
二：氧化反应
1. Ca + 2H₂O → Ca（OH）₂ + H₂↑
2. Mg + 2H₂O → Mg（OH）₂ + H₂↑
3. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
三：还原反应
1. Fe²⁺ + 2H₂ → Fe + 2H₂O
2. Cu²⁺ + H₂ → Cu + H₂O
3. Zn + H₂ → Zn²⁺ + 2H₂O
4. Al³⁺ + 3H₂ → Al + 3H₂O
四：氢氧化物的水解反应
1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
2. 2Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃
3. Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH
4. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
五：酸碱反应
1. 2CH₃COOH + 2NaOH → 2CH₃COONa + 2H₂O
2. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O
3. C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O
4. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
六：金属的溶解
1. Al + HCl→ AlCl₃ + H₂↑
2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + H₂↑
3. Fe + HNO₃ → FeNO₃₃ + H₂↑
4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
分析
以上高一必修一离子方程的汇总，涵盖了金属离子加碱反应、氧化反应、还原反应、氢氧化物的水解反应、酸碱反应以及金属的溶解等6大离子方程组成。这些离子方程应用在生活中十分广泛，起着重要作用，是化学学习的基础。只要加深理解，熟练掌握这些常见的离子方程的推导过程和应用，在化学考试中就可以出奇制胜，并且能力更好的发挥自己的科学天赋。
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O3 13、铝片与稀盐酸反应 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 14、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑ 2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑ 15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O3 16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 17、硫酸铝溶液中滴过量氨水
其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。 全套无机方程式 氯气、卤素 2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl2 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑ 2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClO HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 硫、氧族 S+ O2SO2 S+ H2H2S S+FeFeS 2SO2+ O22SO3 SO2+H2O ＝H2SO3 SO3+H2O ＝H2SO4 SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2O SO2+NaOH＝NaHSO3 SO2+H2O H2SO3H++ HSO3- SO2+ NH3∙H2O＝NH4HSO3 SO2+2NH3∙H2O＝(NH4)2SO3+ H2O 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4+ SO2↑+ 2H2O 2H2SO4(浓)＋CCO2↑+2SO2↑+ 2H2O Na2SO3+ H2SO4 ＝Na2SO4+ SO2↑ +H2O FeS+2HCl＝H2S↑+FeCl2 氮、氨气、硝酸、氮族 N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3＋HNO3 ＝NH4NO3 NH3＋H2ONH3· H2ONH4+＋OH- 2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2NO＋O2 ＝2NO2 2NO2 N2O4 3NO2＋H2O ＝2HNO3 +NO NH4Cl NH3＋HCl NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O (NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O 3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 碳族 C+O2CO2 2C+O22CO 2CO+O22CO2 C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+H2O H2CO3H++ HCO3- CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O CO2 +CaCO3+ H2O＝Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 硅 Si+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2O SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2 +CaCO3CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
高一必修一离子方程式汇总欢迎来到高一必修一离子方程汇总： 一：金属离子加碱反应 1. Ba²⁺ + 2OH⁻→Ba（OH）₂↓ 2. Al³⁺ + 3OH⁻→Al（OH）₃↓ 3. Ca²⁺ + 2OH⁻→Ca（OH）₂↓ 4. 2Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓ 5. Mg²⁺ + 2OH⁻→Mg（OH）₂↓ 6. 2Na⁺ + 2OH⁻→2NaOH↑ 二：氧化反应 1. Ca + 2H₂O → Ca（OH）₂ + H₂↑ 2. Mg + 2H₂O → Mg（OH）₂ + H₂↑
3. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ 4. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 三：还原反应 1. Fe²⁺ + 2H₂ → Fe + 2H₂O 2. Cu²⁺ + H₂ → Cu + H₂O 3. Zn + H₂ → Zn²⁺ + 2H₂O 4. Al³⁺ + 3H₂ → Al + 3H₂O 四：氢氧化物的水解反应 1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 2. 2Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ 3. Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH 4. NaOH + HCl → NaCl + H₂O 五：酸碱反应
1. 2CH₃COOH + 2NaOH → 2CH₃COONa + 2H₂O 2. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O 3. C₆H₅COOH + NaOH → C₆H₅COONa + H₂O 4. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O 六：金属的溶解 1. Al + HCl→ AlCl₃ + H₂↑ 2. Ag + HNO₃ → AgNO₃ + H₂↑ 3. Fe + HNO₃ → FeNO₃₃ + H₂↑ 4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ 分析 以上高一必修一离子方程的汇总，涵盖了金属离子加碱反应、氧化反应、还原反应、氢氧化物的水解反应、酸碱反应以及金属的溶解等6大离子方程组成。这些离子方程应用在生活中十分广泛，起着重要作用，是化学学习的基础。只要加深理解，熟练掌握这些常见的离子方程的推导过程和应用，在化学考试中就可以出奇制胜，并且能力更好的发挥自己的科学天赋。
必修一方程式总结 （一） 1、钠在空气中燃烧：2Na?+?O 2 △ Na 2O 2???（淡黄色） 钠与氧气反应：4Na?+?O 2?=?2Na 2O??? （白色） 2、钠与水反应：2Na?+?2H 2O?=?2NaOH?+?H 2↑??（浮、熔、游、响、红） 2Na?+?2H 2O?=?2Na ++2OH -?+?H 2↑? 3、与酸反应： 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑ 4、与盐溶液（硫酸铜）反应 ： 2Na + 2H 2O + CuSO 4 == Na 2SO 4 + Cu(OH)2 + H 2↑ 2Na + 2H 2O + Cu 2+ == 2Na ++ Cu(OH)2 ↓+ H 2↑ 5、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂 过 氧 化 钠 与 水 2Na 2O 2?+?2H 2O?=?4NaOH?+?O 2↑???2Na 2O 2?+?2H 2O?=?4Na ++4OH -?+?O 2↑? 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2?+?2CO 2?=?2Na 2CO 3?+?O 2??? Na 2O 2阳离子与阴离子的个数比2：1 6、实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O 7 、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） 氯气与金属铁反应：2Fe?+?3Cl 2? 点燃 ?2FeCl 3??（棕褐色烟）? 氯气与金属铜反应：Cu?+?Cl 2? 点燃 ?CuCl 2?（棕黄色烟）?? 8、氯气与氢气反应：Cl 2?+?H 2? 点燃 ?2HCl???（苍白色火焰） 9 、 氯 气 与 水反应 ： Cl 2?+?H 2O?=?HCl?+?HClO??? Cl 2?+?H 2O?=?H ++Cl -+?HClO?? 10、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2?+?2NaOH?=?NaCl?+?NaClO?+?H 2O?? Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O ? 氯气与石灰乳反应：2Cl 2?+?2Ca(OH)2?=?CaCl 2?+?Ca(ClO)2?+?2H 2O? 2Cl 2?+?2Ca(OH)2?=?2Ca 2++2Cl -+2ClO -+2H 2O 有效成分：?Ca(ClO)2?? 主要成分：CaCl 2?+?Ca(ClO)2 11、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2?+?H 2O?+?CO 2?=?CaCO 3?+?2HClO? ? 次氯酸光照分解：2HClO ? 2HCl?+?O 2↑ 12、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2?+?H 2O?+?CO 2?=?CaCO 3?↓+?2HClO 2Ca 2++2ClO -+?H 2O?+?CO 2?=?CaCO 3?↓+?2HClO （二） 1、3Fe+4O 2 Fe 3O 4 2Fe?+?3Cl 2? 点燃 ?2FeCl 3? Fe+S △ FeS 2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu 3、铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温 Fe 3O 4 + 4H 2 4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O 5、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O 6、CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温 2Fe + 3CO 2 7、①鉴别Fe 2+和Fe 3+：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是Fe 3+； 有白色沉淀生成在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀的是Fe 2+ Fe 3+?+?3OH -?=?Fe(OH)3↓? 光照
高一化学化学方程式及离子方程式 1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验：NH 42SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟 4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 == CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓淡黄+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ 硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 == AgI ↓黄+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化常温：4Na + O 2 == 2Na 2O 氧化钠,白色固体 13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 过氧化钠,淡黄色固体 14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl 熔融 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+CaOH 2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – 22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O 23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O 24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3- 25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电
高一化学《化学方程式及离子方程式》 专题一 化学家眼中的物质世界 1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42- ==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质 1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟 4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ (硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） 13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） 14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH 通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl SO 4 2－ + Ba2+ == BaSO 4 ↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl CO 3 2－ + Ca2+== CaCO 3 ↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ CO 3 2－ + 2H+== CO 2 ↑+ H 2 O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO 3) 2 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O 2 Na 2 O 2 钠块在空气中变暗 4Na＋O 2＝2Na 2 O Na 2O在空气中加热（变黄） 2Na 2 O＋O 2 △ 2 O 2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2 NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H 2 ↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2 是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋2H 2 O ＝4Na＋＋4OH－＋O 2 ↑ 碱性氧化物Na 2O与水的反应 Na 2 O＋H 2 O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2 CO 3 ＋ O 2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO 3 ＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H 2 O＋CO 2 ↑ CO 32－＋ 2H＋＝ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na 2CO 3 ＋ HCl ＝NaHCO 3 ＋ NaCl CO 3 2－＋ H＋＝ HCO 3 － NaHCO 3＋HCl＝NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑ HCO 3 －＋H＋＝ H 2 O ＋CO 2 ↑ 10、小苏打受热分解 2NaHCO 3△ Na 2 CO 3 ＋ H 2 O ＋CO 2 ↑
高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+10h2o=na2co3·10h2o 4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗） 5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末） 6、过氧化钠在空气中变质： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 7、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑ 8、氧化钠在空气中变质： na2o+h2o=2naoh na2o+co2=na2co3 9、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o 10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o2 11、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟） 13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾） 14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟） 15、工业制漂白： 2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）
16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo 17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液： cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o 18、次氯酸钠在空气中变质： 2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3 naclo+co2+h2o=hclo+nahco3 20、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照 21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体： fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2o na2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式： nahco3+naoh=na2co3+h2o 25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco3 27、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 2 28、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ 29、氢氧化亚铁在空气中变质： 4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液： 2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+ 31、生产印刷线路板： 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+
高一化学离子方程式总结 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是由店铺整理的高一化学离子方程式总结，希望对大家有所帮助。 高一化学离子方程式总结(一) 1、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 2、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 3、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 5、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 6、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 8、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离子方程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 9、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离子方程式：Br2+2I- 2Br-+ I2 10、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
高一必修一化学方程式及离子方程式总结高一必修一化学方程式及离子方程式总结 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－ +Ba2+==BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32－ +Ca2+==CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－ +2H+==CO2↑+H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－ +H2↑7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝ 2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质： Cl2+H22HCl(或光 照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl 2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2
（1）HCl——（2）HNO3——（3）H2SO4——（4）HF——（5）H2S——（6）H2CO3——（7）H2SO3——（8）H3PO4——（9）HClO——（10）CH3COOH——（11）KOH——（12）Ca(OH)2——（13）NaOH——（14）Ba(OH)2——（15）Fe(OH)2——（16）Mg(OH)2——（17）Al(OH)3——（18）NH3 H2O——（19）NaCl——（20）KNO3——（21）NH4Cl—— （22）Na2CO3—— （23）Na2SO4—— （24）MgCl2—— （25）CuCl2—— （26）CuSO4—— （27）FeCl2—— （28）AgNO3—— （29）NH4NO3—— （30）BaBr2—— （31）AlCl3—— （32）Al2(SO4)3—— （33）CH3COONa—— （34）NaHCO3—— （35）NaHSO4—— 书写离子方程式-1 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 硫酸和氢氧化钠 2. 碳酸钾和盐酸 3. 硫酸钠和氯化钡
4. 盐酸和氢氧化钾 5. 碳酸钠和盐酸 6. 硫酸钾和硝酸钡 7. 硫酸和氢氧化钾 8. 碳酸钠和硫酸 9. 硫酸镁和氯化钡 10.碳酸氢镁与澄清的石灰水 书写离子方程式-2 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液： 2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液： 3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液 4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应 5. 过量氨水与氯化铝溶液混合 6. 氯气溶于冷水中 8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水 10.钠粒投入到水中 书写离子方程式-3 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 钠投入硫酸铜溶液中 3. CaCl2溶液中通入CO2气体 6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用 7. NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热 9. 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用 书写离子方程式-4 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 1. 氯气与氢氧化钠溶液 2. 石灰石与稀盐酸反应 3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
必修一化学方程式和离子方程式 1.硫酸根离子的检验： BaCl 2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋2NaCl SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ 2.碳酸根离子的检验： CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl CO 32－＋Ca 2＋＝ CaCO 3↓ 3.碳酸钠与盐酸反应： Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋＝ CO 2↑＋H 2O 4.铝与硝酸铜溶液反应： 2Al ＋3Cu(NO 3)2＝2Al(NO 3)3＋3Cu 2Al ＋3Cu 2＋＝2Al 3＋＋3Cu 5.钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na ＋O 2 Na 2O 2 钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热(变黄) 2Na 2O ＋O 22Na 2O 2 6.钠与水反应(浮.熔.游.响.红） 2Na ＋2H 2O ＝2 NaOH ＋H 2 ↑ 2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2 ↑ 7.过氧化钠与水的反应(放热反应.Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2 ↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 碱性氧化物Na 2O 与水的反应 Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH 8.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 9.苏打(纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋＝ H 2O ＋CO 2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl CO 32－＋H ＋＝ HCO 3－ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋＝ H 2O ＋CO 2↑ 10.小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2 ↑ 11.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3＋NaOH Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －＝H 2O ＋CO 32－(若是溶液中反应有离子方程式) 12.铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3 13.铝片与稀盐酸反应 2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑ 14.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2－＋3H 2↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ 15.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2Al ＋Fe 2O 3 2Fe ＋Al 2O 3 16.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O 17.硫酸铝溶液中滴过量氨水
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na 2SO == ：==BaS04 J + 2NaCl 2 、 碳酸根离子的检验: CaCI2 + Na 2C0 CaCO J+ 2NaCl 3 、碳酸钠与盐酸反应: NWC0 + 2HCI 2NaCl + H 20 + C02 T 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + C02f 5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 ===== FeS04 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCP + Na2C0 ===== CaCOj + 2NaCl A 7、钠在空气中燃烧：2Na + 02 Na2C2 钠与氧气反应：4Na + 02 ==== 2Na20 8、过氧化钠与水反应：2NaRQ + 2H2O ==== 4Na0H + 021 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO + 2C02 ==== 2Na R C0 + 02 10、钠与水反应：2Na + 2H20 ==== 2Na0H + H d 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 20(g) ==== F 304 + 4 H2 T 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2AI + 2Na0H + 2H 20 ==== 2NaAIQ + 3H 21 13、氧化钙与水反应：CaO + H20 ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反 应: F H O + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 20 1
15、氧化铝与盐酸反应：AI2O3 + 6HCI ===== 2AICI 3 + 3H 2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3 + 2NaOH ===== 2NaAIO + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH ===== Fe(0H)3 J + 3NaCI 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO + 2NaOH ==== Fe(OH)2 J + Na z SQ 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 ==== 4Fe(OH) 3 A 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 ——Fe2Q + 3H 2OT 21、实验室制取氢氧化铝: Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • HO ==== 2AI(OH)3 J + 3(NH B)2SQ 22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH) 3 + 3HCI ==== AICI 3 + 3H 2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH)3 + NaOH ==== NaAIO + 2H2O A 24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH)3 AI 2O3 + 3H 2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe ==== 3FeCI 2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + CI 2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF 4 + 2冲O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2Hd 高温 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== NaSiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO + H2O === Na^CO + H2SiO3；