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盐类水解的影响因素及应用课件(37张)

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盐类的水解 课件

盐类的水解 课件
2、物料守恒（原子守恒）
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O

盐类的水解 课件

盐类的水解 课件

盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， 达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质 越弱越水解
① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐
酸 性 MgCl2 (aq) < 对应的碱 Mg(OH)2 >
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
结论:草木灰 不宜与铵态
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
氮肥混合施用
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解
平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O， 进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
盐类水解的影响因素及应用
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱 根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和
水解的酸碱性规律：
水解
盐+水
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显水性，同强显中性。 都弱双水解，同弱近中性
③ 同一弱酸对应的盐
AlCl3 (aq) Al(OH)3
对碱应的性酸NaH2CCOO33(–aq)
> <
NaHCO3 H2CO3
(aq)
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件

(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 课件

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 课件
K数值越大，水解趋势越大。
盐类水解在生产、生活中的应用 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____去污能力。 2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 效____，这是两种盐发生水解相互____反应放出____的缘故。 3．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量____，目的 是________________，防止________。
4．比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的
水解。如NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离：NH4Cl===NH4+ ＋Cl－；水只发生微弱的电离：H2O H＋＋OH－，所以 在NH4Cl溶液中c(NH4+)和c(Cl－)远远大于c(H＋)和c(OH－)。 但由于NH4+水解：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，从而 使c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)。综合以上分析可知 NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)＞ c(NH4+) ＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：大 促进 大 促进 抑制 促进
综合拓展 盐类水解平衡及其移动(典型实例)
1．氯化铵水解平衡移动
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)
加热
加水
加NH3 加NH4Cl
加HCl 加NaOH
c(NH4+)
c(NH3· H2O)
降低 升高
降低 降低
升高 升高
升高 升高
升高 降低
降低 升高
关于“离子浓度大小的比较规律”见章末知识热点专 题探究“二”
答案：4．胶体 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 5．Al3＋＋3HCO3- ===Al(OH)3↓＋CO2↑

《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件

《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件
2. 结果分析
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业

盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系PPT课件

盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系PPT课件

盐类水解的应用
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液：显酸性 氟化钠溶液：显碱性
强碱酸式盐
(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4-
(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
常见双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
可加入的物质是（ CD）
物料守恒： 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3
质子守恒： COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+
离子浓度大小顺序： CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒：
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ]

盐类水解的影响因素及应用 课件


(4)不同溶液中同一离子浓度的比较： 要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如： 在相同物质的量浓度的下列溶液中： a.NH4Cl、 b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH＋4 )由大到小的 顺序是 c>a>b。
2．离子浓度大小比较中的“三大”守恒规律 (1)原子守恒(物料守恒)： 指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形 式的浓度之和，即原子守恒。如：NaHCO3 溶液中， n(Na＋)∶n(C 元素)＝1∶1， 则 c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液： 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小， 如 HCO－ 3 以水解为主，NaHCO3 溶液中 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )> c(OH－)>c(H＋)；而 HSO－ 3 以电离为主，NaHSO3 溶液中 c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(OH－)。
即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
[例 2] (2011 广东高考)对于 0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液，正
确的是
()
A．升高温度，溶液 pH 降低
B．c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23－)＋2c(HSO－ 3 )＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产
生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。 离子方程式为 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用课件

减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的水解程 度增大，但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性或碱性减弱；
影响盐类水解的主要因素
2.外因 2.3 加酸、碱
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液 中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸 （碱）就会抑制水解。
2
c(HS- ）+c(H+) +2c(H S)=c(OH-)
2
电解质溶液中的守恒关系
质子守恒
通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子
NaHS溶液
电荷守恒 原子守恒
联立，消去Na+得
c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
c（Na+）=c(HS-)+c(H S)+c(S2-)
Mg(OH) 2
< AlCl (aq) 3
> Al(OH) 3
③同一弱酸对应的盐
碱性 对应的酸
Na CO （aq） 23
HCO ˉ 3
N＞aHCO （aq）
3
H＜ CO
23
及时巩固
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH 的大小关系是（ ）
NaHCO 溶液Na CO 溶液CH COONa溶液（NH ） SO 溶液N
3
2
3
Al3++3H O ⇌ Al(OH) +3H+
S2-(HS-) 2
CO 23-(HCO -)
3
3
Fe3+
+
AlO -
H O2 2

33盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素PPT课件


拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂
是（A D ）
A. 氧化镁
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
3、 我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种 较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种 为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为 一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ 0.01%
淀而起到净水作用。
3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水 解，可以加入少量的 （ 稀硫酸 ），在配
制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加 入少量的 （NaOH），在配制硫酸亚铁溶液
时，要在溶液中加入（ 铁屑 ）和（ 稀硫酸
）一是为了防止 （ Fe2+被氧化 ）二是为
了防止 （ Fe2+水解
（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？ XY
（3）XY在生物上称为 生理碱性 盐。
影响盐水解的因素:
内因（盐本身的性质） ---越弱越水解
外 因 （浓度、温度等）
1.温度 2.浓度
——升温促进水解． ——浓度越稀水解程度越大．
一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
阅读教材和回忆前面学过的有关知识，完 成下列填空。
1、纯碱溶液呈 碱性，其原因用离子方程式表示为 ，加热
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双水解
2.草木灰不宜与过磷酸钙或重钙混 合施用
5.其它 泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液

盐类的水解课件

电荷守恒式相同,物料守恒式不同。
4.将 3 中物料守恒式带入电荷守恒式能得出什么结论?
【答案】c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)
一、影响盐类水解的因素 1.内因——盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,在相同条件下, 其水溶液的碱性就越强,pH 越大。例如,相同条件下,CH3COONa 溶液 的碱性>NaF 溶液的碱性。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,在相同条件 下,其水溶液的酸性越强,pH 越小。 2.外因 (1)温度 水解反应为吸热反应,升温平衡向右移动,水解程度增大。 (2)浓度 加水:促进水解,但对于水解显酸性的盐,酸性下降,对于水解显 碱性的盐,碱性下降;即浓度越小,水解程度越大。
CH3COONH4、④(NH4)2SO4 溶液中,c(NH4+)的大小顺序为④>①>②>③。
(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程 度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解 例如,等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液
中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
溶液中:c(H+)>c(H2PO4- )>c(HPO42-)>c(PO43-)。
②对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。例 如,Na2CO3 溶液中,各离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)。
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如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水 解显酸性，与氧化物反应
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，CO23－的水解程度和溶液的 pH 均增大( )
(2)氯化铵溶液加水稀释时，ccNCHl－＋4的值减小(
)
(3)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na＋)＝c(CH3COO－) ()
(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )
(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大( )
•
(7)试管中加入2 后红色变浅(
m)L饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热
• (8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3＋)/c(Cl－)增大( ) • (9)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等( ) • (10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动( )
pH __减__小__
__减__小__ __增__大__ __增__大__
现象 颜色__变__浅__
颜色__变__深__ 颜色__变__浅__ _生__成__红__褐__色__沉__淀__，__放__出__气__体__
• 2．盐类水解的应用
应用
原理解释
热的纯碱溶液去污能力强 加热促进了盐的水解，OH－浓度_增__大___
第八章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
•考点2 盐类水解的影响因素及应用
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
1．盐类的水解因素 (1)内因。 弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越____弱______，就越易发生水解。如酸 性：CH3COOH>H2CO3―决―定→相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关 系为 NaHCO3____＞____CH3COONa。
证明某些电解质是弱酸或弱 碱 判断盐溶液蒸干产物 盐溶液除锈
如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液的碱性，若Na2CO3溶液碱性强于 CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸
如CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该 溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸
如FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为____F_e_2O__3____
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋]如下表：
条件 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3
移动方向 向__右____
向__左____ 向__右____ 向__右____
H＋数 _增__多___
_增__多___ _减__少___ _减__少___
• (2)外因。
温度
浓度
外加 酸碱
因素
升高 增大 减小(即稀释)
酸 碱
水解平衡
水解程度 增大
水解产生离子的浓度 增大
右移
__减__小____
__增__大____
右移
__增__大____
__减_______
弱碱阳离子水解程度__减__小____
弱酸阴离子水解程度________
• (15)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存( ) • (玻16璃)实塞验( 室盛)放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用 • (体17的)A成lCl分3溶相液同和( Al2(S)O4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固 • (相18同)配( 制Fe)SO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理 • 【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
施用
降低了氮肥肥效
硫化铝、氮化镁的制备
硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单 质间化合反应才能制得
比较盐溶液中离子浓度的大 如 Na2S 溶液中离子浓度大小的顺序为
小
__c(_N__a_＋_)_>_c_(S_2_－_)_>_c_(_O_H－)>c(HS－)>c(H＋)
应用
原理解释
判断弱电解质的相对强弱
• (所11需)配的制浓F度eC(l3溶液)时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到
• (12)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子 ()
• (13)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 ()
• (14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次 减弱( )