第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用

第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用[学习目标]1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.根据盐类的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。

3.了解盐类水解在生产生活中的利用。

知识点一 外界因素对盐类水解的影响[学生用书P 62]阅读教材P 56－P 58，思考并填空实验探究——影响FeCl 3水解的因素3＋＋自我测评►———————————————————(做一做)1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A ．溶液中c (CO 2－3)增大B ．水的电离程度不变C ．K w 将变小D ．溶液的碱性增强解析：选D 。

加热到70 ℃，CO 2－3水解程度增大，溶液碱性增强，水的电离程度和K w都变大。

2．常温下pH ＝5的某水溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度相比较是( )A ．小B ．大C ．相等D ．不能确定解析：选D 。

pH ＝5的溶液若是某酸的溶液，该溶液中水的电离程度小；若是某盐的溶液，该溶液中水的电离程度大。

认知总结影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质盐类的水解程度的大小规律如下：(1)组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。

如碳酸的酸性比醋酸弱，同浓度的Na 2CO 3溶液的水解程度就比CH 3COONa 溶液的水解程度要大。

(2)多元弱酸的正盐水解时，第一步水解的程度远大于第二步，如相同条件下Na 2CO 3溶液的水解程度大于NaHCO 3溶液的水解程度。

2．外因(1)温度：升温促进水解水解反应是吸热反应，升高温度能促进水解，水解程度增大。

(2)浓度：稀释促进水解增大盐溶液的浓度，水解平衡向正方向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡向正方向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。

(3)外加酸碱增大c (H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c (OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。

第三章第三节第二课时《影响盐类水解的因素盐类水解的应用》学案【学习目标】1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。

2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，并依据盐类水解的原理进行解释，体会化学原理的应用价值。

【学习过程】一、温故知新思考一、分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？二、影响盐类水解的因素（一）内因：定性分析：定量分析：【结论1】【学以致用】比较等浓度MgCl2溶液和AlCl3溶液酸性大小（二）外因：思考二、盐的水解是可逆反应，水解平衡还受哪些外界因素影响呢？【实验探究】现有以下实验用品：试管、试管夹、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴。

0.01mol/L FeCl3溶液，FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。

请根据所提供的实验用品（可自行增加），参照下表设计实验，完成实验并记录现象。

应用平衡移动原理对实验现象进行解释。

【结论2】【影响盐类水解的因素小结】三、盐类水解的应用思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？应用一、溶液的配制1.在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？应用二、除油污2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？应用三、净水剂3.明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？应用四、物质制备4.工业上用TiCl4制备TiO2时，常加入大量的水，同时加热，为什么？【学以致用】泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，请用水解平衡移动原理解释灭火器原理。

【学习效果】一、单项选择题I1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A ．溶液中c (CO 2－3)增大B ．水的电离程度不变C ．K w 将变小D ．溶液的碱性增强2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．钢铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：2-3CO +H 2O ⇌-3HCO +OH -。

第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用一、内容及其解析1、内容:（1）、盐类的水解平衡（2）、影响盐类水解的主要因素（3）、盐类水解反应的应用2、解析:这部分内容讨论了影响盐类水解的主要因素，同时介绍盐类水解反应的利用。

二、目标及其解析1、目标：（1）、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、掌握盐类水解的影响因素2、解析:（1）认识盐类水解在工农业生产和日常生活的应用（2）、用平衡移动原理分析，影响盐类水解程度的大小的因素主要有：内因是组成盐的酸或碱的强弱，外因有：①本身盐溶液浓度的大小②温度的高低③溶液酸碱度的改变④外加盐。

三、教学问题诊断分析盐类水解的影响因素、盐类水解的应用要与离子共存、制备某些固体盐和某些易水解的盐的实验步骤等。

【教学过程】一、盐类水解的影响因素［引入］当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。

若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。

1、内因：盐本身的性质主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。

另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。

外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H十，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。

3、不考虑水解的情况不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCb+ Na2SO4== BaSO4 + 2NaCl。

水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2 + Na2CO3== BaCO3 + 2NaCl。

若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCb+ Na2S ==2FeC2 + 2NaCl + S四、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。

第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

2．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。

3．离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。

影响盐类水解的主要因素1.内因组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。

2．外因实验探究：影响FeCl3水解的因素。

水解的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

序号可能影响因素实验操作现象解释或结论①盐的浓度增加FeCl3的浓度，然后测溶液的pH溶液的pH变小增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，但盐的总量增大，水解的百分率反而减小②溶液的酸碱度向溶液中加盐酸后，测溶液的pH溶液的pH变小FeCl3溶液水解显酸性，加入盐酸后，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大③温度加热滴有紫色石蕊试液的FeCl3溶液溶液红色加深盐的水解是吸热反应，升高温度，促进盐的水解1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K W将变小D．溶液的碱性增强盐类水解的应用[自学教材·填要点](1)用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污能力。

(2)化肥的施用：例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。

(3)盐溶液的配制：例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解。

(4)用盐作净水剂：例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。

(5)泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。

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第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[学习目标定位］ 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响.2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

1．水中存在电离平衡:H2O H＋＋OH－。

若在水中分别加入下列各物质:①NaOH（s）②NH4Cl(s）③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l）⑤Na(s)⑥K2SO4,试回答下列问题:（1)能使水的电离平衡向左移动的是①④,不发生移动的是⑥。

(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。

（3)能促进水的电离，且溶液pH〉7的是③⑤;能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。

(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：③CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－、HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－；⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑.2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性.（1）硫酸铝溶液:Al3＋＋3H2O Al（OH)3＋3H＋（显酸性）。