影响盐类水解的因素[知识研究]

影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。

【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。

2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。

向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。

溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。

2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。

①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。

HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。

影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。

【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。

例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。

向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

4．典型实例：【高清课堂：盐类的水解—水解平衡】醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。

溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。

2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。

①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。

影响盐类水解的因素1．盐类的性质这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。

例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S 对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。

2．盐溶液的浓度：稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。

如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。

注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。

3．温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。

例如：FeCl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。

[思考]：将FeCl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了。

4．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

如：配制FeCl3溶液时，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；加入H+时，其浓度增大，平衡向右移动，Fe3+水解程度减小了，如果加入OH—，H+与OH —反应，使H+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进Fe3+水解，会出现沉淀。

第19讲影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

学会设计探究方案，进行实验探究。

一、影响盐类水解的主要因素1．反应物的性质盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。

2．实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH 变小加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH 变小加入盐酸，c (H ＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋)仍比原平衡中c (H ＋)大加入少量NaOH产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH －消耗H ＋，c (H ＋)减小，水解平溶液衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深，pH变小升高温度，水解平衡向正反应方向移动二、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。

(2)考虑盐受热时是否分解。

因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。

(3)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化，如Na 2SO 3溶液蒸干得到Na 2SO 4；FeSO 4溶液蒸干得到Fe 2(SO 4)3。

第十七讲 盐类水解的影响因素及应用一、水解平衡常数1．定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用K h 表示。

2．表达式对于水解方程式：A+H 2O ⇌HA+OH ，其平衡常数可表示为：K h =c (HA )·c(OH -)c(A -)3．意义：K h 表示水解反应趋势的大小，K h 数值越大，水解趋势越大。

4．影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。

温度越高，水解常数越大。

5．与电离常数的关系K h =K w K a（K a 为弱酸的电离平衡常数）或K h =Kw K b（K b 为弱碱的电离平衡常数）二、影响盐类水解的因素 1．内因——盐本身的性质弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。

相同温度下，等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种正盐溶液，测得溶液的pH 分别是7、9、10。

则相对应的酸HX 、HY 、HZ 的酸性强弱顺序为：HX ＞HY ＞HZ 。

2．外因①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）①浓度：符合勒夏特列原理。

浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）。

要点集结知识精讲①酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH促进阳离子水解而抑制阴离子水解）水解平衡和其他化学平衡一样也是动态平衡，外界条件改变，平衡就会发生移动，以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O①CH3COOH＋OH－)填写下表三、盐类水解的应用热的纯碱溶液去污能力强：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，水解平衡右移，c(OH－)增大成分为NaHCO与Al(SO)，发生反应为Al3++3HCO-===Al(OH)↓+3CO↑除锈剂NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂比较离子浓度大小如NHCl溶液：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)4四、判断盐溶液蒸干时所得的产物1．水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。

影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度。

(其本质因素是盐的性质)。

下面是店铺整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案，希望对你的学习有帮助。

影响盐类水解的因素之一影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度.(其本质因素是盐的性质).(1)温度的影响水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应.如Fe(OH)3胶体的制备：(2)酸碱度的影响加入酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的.加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的.(3)盐的浓度的影响稀释可促进水解，因为对于水解平衡：稀释时生成物[OH-]和[CH3COOH]都减小，而反应物只有[CH3COO-]减小，故平衡向右移动.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动.所以盐的浓度降低，水解程度升高.影响盐类水解的因素之二(1)温度：因盐水解是吸热反应，所以升高温度能促进水解，使水解平衡向右移动(2)盐的浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大.(3)溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进水解，由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解.例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响影响盐类水解的因素之三温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解.浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大.同离子和溶液pH的影响向盐溶液中引入水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H+和OH-，则可促进水解.如FeCl3水解时：引入少量盐酸，即增大[H+]，可抑制它的水解.引入少量NaOH溶液，中和掉H+，可促进水解，乃至析出Fe(OH)3沉淀.当两种盐水解的情况相反时，则混合时H+和OH-结合成水使两盐的水解平衡破坏，达到促进的目的，常见的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即析出Al(OH)3沉淀放出气体CO2.反应趋于完成：其它如FeCl3溶液和Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液，NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液等互相混合都有类似的作用和现象.但是当Na2S和CuSO4溶液混合时并没有Cu(OH)2沉淀和H2S 气体产生，而是析出黑色CuS沉淀，这是因为CuS比Cu(OH)2更难溶的缘故.。

10.影响盐类水解的因素一、知识梳理影响盐类水解的因素：⑴内因：反应物（盐）本身的性质，即越弱越水解。

弱酸盐中酸根对应的酸越弱，其盐水解程度越大，碱性越强，pH越大。

如酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—，它们对应的盐水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜C6H5ONa＜Na2CO3弱碱盐中阳离子对应的碱越弱，其盐水解程度越大，酸性越强，pH越小。

如碱性：NH3·H2O＞Al(OH)3，其盐水解程度：NH4Cl＜AlCl3⑵外因：①温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。

故随温度升高，可促进盐的水解。

②浓度：温度一定时，盐浓度越大，水解程度越小，盐浓度越小，水解程度越大。

③外加酸或碱：向盐溶液中加入酸或碱，促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH—促进阳离子水解而抑制阴离子水解）二、典例分析例题1、（2011•重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体考点：影响盐类水解平衡的因素．分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH—浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．解答：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O NH4++OH—，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl—，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误．故选B．点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．三、实战演练1、等物质的量浓度的下列物质的浓度，其pH由大到小的顺序是①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④Ba(OH)2⑤Na2CO3 ⑥ NaHSO4 ⑦NaOH ⑧H2SO4。

影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。

例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。

常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。

(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。

(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：∙盐类水解程度大小比较规律：1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。

常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。

2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。

如水解程度3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。

如水解程度∙碳酸氢钠(NaHCO3)：(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀(5)与BaCl2和CO2不反应∙碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。

比重2.15g。

无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。