《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》参考教案1

《影响盐类水解的因素》教学设计学习目标1.了解盐类水解的影响因素2.应用盐类水解解决实际问题教学过程一、问题的提出在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的溶液会出现丁达尔效应，放置一段时间后溶液中还会出现浑浊。

二、任务一探究盐类水解的影响因素内因：盐的性质——主要因素①不同弱酸对应的盐②不同弱碱对应的盐③同一弱酸对应的盐【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响外因：温度升高，平衡向吸热方向移动增大反应物浓度，平衡正向移动增大生成物浓度，平衡逆向移动【活动2】探究温度对水解平衡的影响理论验证：盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解是吸热反应实验验证：分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，观察颜色深浅结论：【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响数据论证：比较浓度熵与平衡常数的大小关系，进行论证在同一温度下：Q=K，处于化学平衡状态Q<K，向正反应方向进行Q>K，向逆反应方向进行【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响实验验证：向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化结论：三、任务二应用水解平衡原理解决问题1.配制易水解的盐溶液问题1：实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？2.制备某些胶体问题2：实验室如何制备Fe(OH)3胶体？3.制备某些无机化合物问题3：如何用TiCl4制备TiO2？4.泡沫灭火器原理问题4：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2灭火。

5.解释一些生产、生活事实问题5：为什么氯化铁可用作净水剂？总结：1.影响因素：内因和外因2.应用：配置盐溶液、制备胶体、制备无机化合物、泡沫灭火器原理、解释一些生产和生活事实。

化学《盐类的水解》教案化学《盐类的水解》教案1教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：师生共同稳固第一课时相关。

(1)依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由;氯化铝溶液呈性，缘由;【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反响，因此上升温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的”水解。

例如水解呈酸性的盐溶液参加碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

【设疑】如何推断盐溶液的酸碱性?【讲解】依据盐的组成及水解规律分析。

“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比拟溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

【设疑】如何比拟溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

(1)大小比拟：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。

如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。

如：在溶液中，③不同溶液中同一离子浓度的比拟要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比拟，要进展综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。

3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用【学习目标】1、掌握影响盐类水解的主要因素2、掌握盐类水解反应的利用【重点难点】重点：影响盐类水解的主要因素难点：盐类水解反应的利用【学情分析】水解属于可逆反应，对于可逆反应平衡的移动和影响因素学生以有所掌握，能帮助学生较快掌握本节内容自主学习一、回顾旧知盐类水解的特征二、基础知识感知1、影响盐类水解的主要因素（1）盐的组成盐的组成是影响盐水解的内因。

由盐的组成决定盐的性质：盐水解得到的弱电解质越弱，盐的水解程度越大。

(2)反应条件(影响盐类水解的外因，如温度、浓度、外加物质等。

)1>温度：盐的水解反应是_______反应，升温则_______盐的水解程度2>浓度：根据勒夏特列原理，增大盐溶液的浓度，平衡向____________移动，但盐的水解程度__________3>加酸或碱：根据加入酸或碱的组成，结合勒夏特列原理进行判断。

如加入强酸或强碱将消耗OH－或H＋，则________水解；若加入盐水解生成的弱酸或弱碱，则________水解。

4>加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的水解将相互______；反之则相互抑制。

例1、实例(以 NH4Cl 的水解为例)三、探究问题2、盐类水解反应的利用(1)判断盐溶液的酸碱性或 pH。

例2、相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH 由大到小的顺序为：_______________________________________________(2)比较盐溶液中离子浓度的大小。

如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)。

(3)溶液进行蒸干并灼烧的问题。

通常，这类问题除考虑水解反应外，还应考虑水解生成的酸的挥发性、稳定性、还原性，碱的还原性等物理性质和化学性质，反应条件(是否隔绝空气)等。

高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 [课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2．了解盐类水解在生产生活中的应用。

3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。

(2)加水稀释，促进盐类的水解。

(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。

盐类水解的影响因素)1．盐类水解的特征(1)盐类的水解是吸热反应。

(2)加水稀释能促进盐类的水解。

2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解[特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。

1．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，①错误； 通入HCl 能增大c (H ＋)，抑制了水解，且pH 减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，③正确；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起c (H ＋)变小，故pH 也增大，④正确。

3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。

二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。

难点：影响盐类水解平衡的因素。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。

用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。

【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。

【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。

(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。

(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。

如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。

探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。

分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。

【生】观察，热水浴的试管颜色较深。

结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。

【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。

第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用教学目标：1.理解影响盐类水解的因素2.了解盐类水解的应用教学过程思考：盐类水解是一种化学平衡，其影响因素有哪些？一、影响盐类水解的因素内因:盐类本身的性质组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越低。

结合教材P82、83“活动与探究”，总结：外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

水解反应有什么应用呢？引入：大家知道泡沫灭火器的灭火原理吗？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应，产生二氧化碳来灭火的。

那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反应？讨论：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存吗？ P84“拓展视野”。

二、水解的应用1、离子共存：Al3+ 和HCO3-说明双水解反应能进行到底。

2、溶液配置：FeCl3的配制3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等例：1、判断溶液的pH值：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2、如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。

已知；酸性HX＞HY＞HZ3、如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？。

第19讲影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

学会设计探究方案，进行实验探究。

一、影响盐类水解的主要因素1．反应物的性质盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。

2．实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl 3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl 3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，pH 变小加入FeCl 3固体，c (Fe 3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，pH 变小加入盐酸，c (H ＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c (H ＋)仍比原平衡中c (H ＋)大加入少量NaOH产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH －消耗H ＋，c (H ＋)减小，水解平溶液衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深，pH变小升高温度，水解平衡向正反应方向移动二、盐类水解的应用1．在化学实验中的应用大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。

(2)考虑盐受热时是否分解。

因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。

(3)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化，如Na 2SO 3溶液蒸干得到Na 2SO 4；FeSO 4溶液蒸干得到Fe 2(SO 4)3。

第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用核心素养通过对影响盐类水解的主要因素的认识，形成化学变化是有条件的观念，同时能用动态平衡的观点看待和分析盐类水解，意识到整个自然界是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

教学目标（1）知识与技能：理解盐类水解的实质，了解影响盐类水解的因素及盐类水解的应用（2）过程与方法：从化学平衡移动的角度理解盐类水解平衡的影响因素。

（3）情感态度与价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

教学重难点重点：响盐类水解的因素及盐类水解的应用难点：影响水解平衡的因素教学过程温故知新1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性2.根据盐类水解规律分析：CH3COONa溶液呈_______性，原因_____________________；FeCl3溶液呈_______ 性，原因________________________ ；（用离子方程式表示）设计意图：复习巩固盐类水解的本质和水解方程是的书写。

新课讲授【教师】这一节课我们来研究影响盐类水解程度的因素，影响盐类水解的因素主要有两方面，一是盐类本身的性质，二是外界因素，包括温度、浓度等的影响。

【师生活动】探究1：（1）用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液的pH实验现象: ———————————————————————————实验分析：（1）碱性：———————————————————（2）写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3水解的离子方程式（3）分析CH3COO–、CO32–、HCO3–水解生成的酸的相对强弱酸性：————————————————————————————实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其电离程度（），那么酸根离子水解程度（），对应钠盐溶液碱性（）【教师】盐类水解的程度（内因）主要由盐本身的性质决定的，也就是说构成盐的弱酸酸根阴离子或弱碱根阳离子的水解的难易程度决定了盐类水解的大小【结论】盐水解生成的弱电解质越弱，其水解程度—————————【练习1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）A. HX＞HZ＞HYB. HX＞HY＞HZC. HZ＞HY＞HXD. HY＞HZ＞HX【过渡】盐类的水解是可逆反应，也存在水解平衡，当外界条件改变时，平衡也会发生移动，哪些因素会影响盐类的水解平衡？【交流研讨】溶液中，存在下列平衡：Fe3+ +H2O Fe(OH) 3+ H+在0.1mol/L的FeCl设计意图：表格由师生共同完成）让学生通过运用勒夏特列原理和实验探究来分析影响盐类水解的外界因素。

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用三维目标知识与技能1．通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素。

2．讲解盐类水解的作用，让学生能够运用盐类水解的知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。

过程与方法通过“提出问题—总结方法—拓宽加深”几个步骤，让学生认识问题的本质。

情感态度与价值观1．培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力，全面提升学生的综合素质。

2．培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。

教学重难点教学重点盐类水解平衡的移动；盐类水解的应用。

教学难点电解质溶液中离子浓度大小的判断。

教学方法问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等。

教学过程设计引入新课[复习引入]上节课，我们学习了盐类的水解，了解到不同的盐在水溶液中的酸碱性是不一样的，这是由它的组成所决定的。

盐类水解的实质就是盐所电离出的离子破坏了水的电离平衡，从而使水的电离平衡发生了移动。

我们还学习了水解方程式的书写，这些都是非常重要的知识，需要大家在理解的基础上加以掌握。

今天我们就上节课的内容深入探讨盐类水解平衡的移动及盐类水解的应用。

[板书]三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质。

这是影响盐类水解的主要因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。

[思考]为什么纯碱的热溶液的去污效果比冷的好？[引导，得出结论]外因：1.温度：由于盐的水解反应是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

2．浓度：溶液浓度减小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。

(最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释)3．溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。

如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

4．盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力的大小：组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2．了解盐类水解在生产生活中的应用。

3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。

(2)加水稀释，促进盐类的水解。

(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。

(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。

3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。

盐类水解的影响因素)1．盐类水解的特征(1)盐类的水解是吸热反应。

(2)加水稀释能促进盐类的水解。

2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解子浓度减小。

1．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，①错误； 通入HCl 能增大c (H ＋)，抑制了水解，且pH 减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，③正确；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起c (H ＋)变小，故pH 也增大，④正确。

第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2．根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。

3．了解盐类水解在生产生活中的利用。

影响盐类水解的主要因素教材整理影响盐类水解的因素1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。

如酸性：CH3COOH>H2CO3错误!o·L－1K1＝43×10－7mo·L－1K2＝56×10－11mo·L－130×10－8mo·L－11CH3COOH、H2CO3、HCO的酸性大小如何？【提示】酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO。

2同浓度的CH3COO－、HCO错误!、CO错误!、CO－结合质子H＋的能力大小顺序如何？【提示】结合H＋能力：CO错误!>CO－>HCO错误!>CH3COO－。

3同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、NaCO溶液的o·L－1的K2301 mo·L －1，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热2．使01 mo·L－1的NH4C溶液o Na2CO3加入的物质结论A50 mL 1 mo·L－1H2SO4反应结束后，c Na＋＝c SO错误!B005 mo CaO 溶液中错误!增大C50 mL H2O 由水电离出的c H＋·c OH－不变D01 mo NaHSO4固体反应完全后，溶液o·L－1 CH3NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

①加入生石灰②室温③加入NH4NO3晶体1含酚酞的001 mo·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________________________________________用离子方程式和必要文字解释。

2实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________填字母序号。

第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用[核心素养发展目标]1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。

知识梳理一、影响盐类水解的主要因素1．反应物本身性质的影响盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。

2．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变深，溶液的pH变小加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，溶液的pH变小加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深升高温度，水解平衡正向移动特别提醒盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。

3．盐的水解常数(1)表达式以CH3COONa为例CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K h ＝c (CH 3COOH )·c (OH －)c (CH 3COO －)，只与温度有关。

(2)与对应弱酸电离常数的关系 K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )所以，K h ·K a ＝K w 或K h ＝K wK a。

由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。

《影响盐类水解的因素》教案第一篇：《影响盐类水解的因素》教案《影响盐类水解的因素》导学案设计一、教学目标：知识目标：1.理解盐类水解平衡的特征2.学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响能力目标：通过实验探究培养学生获取信息、处理信息的能力。

情感目标：通过学习，使学生初步了解盐类水解在生活生产中的应用二、教学过程：㈠导入语设计：（问题引入）NaHCO3在日常生活中应用广泛（打开大屏幕）俗称小苏打，在日常生活中被视作“碱”，用于面食制作和油污清除，你能用离子方程式说明原因吗？(学生板演展示离子方程式：HCO3—+ H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清除油污的原因是HCO3—水解使溶液显碱性，我们在日常生活中通常通过加热的方法来增强NaHCO3的去污力，这说明升温可以促进水解，增加了溶液中的C(OH—)。

那么除了温度以外影响盐类水解的因素还有哪些呢，本节课我们共同来学习。

㈡导学问题设计1.实验探究FeCl3的水解平衡⑴引导学生分析内因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影响,学生分组实验1组——升温；2组——加水；3组——加FeCl3固体；4组——加少量NaOH固体；5组——加HCl； 6组——加NaHCO3 ⑶教师巡视，指导学生正确操作⑷学生组内讨论，根据实验现象进行推理，填写表格⑸各组学生分别汇报实验现象及推论，归纳总结影响盐类水解的因素 2.影响盐类水解的因素⑴学生阅读教材，独立完成学案，完成后小组讨论⑵分组展示：1组——内因； 2组——温度； 3组——浓度； 4组——加入物质； 5组——挑错； 6组——用简单的话概括盐类水解规律⑶教师点拨：无论增大还是减小盐溶液的浓度平衡都是正向移动的，不同的是减小浓度水解程度增大，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱；增大溶液的浓度水解程度减小，但溶液的酸性或碱性是增强的。

3.典型案例分析3+⑴氯化铵的水解平：与Fe水解类似，学生课下完成。