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第3课时盐类的水解及其影响因素PPT课件

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第三节盐类的水解ppt课件

第三节盐类的水解ppt课件
NaCl = H2O Na+ + Cl
-
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
溶液呈中性
2.盐类水解的条件： 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
再以NH4Cl为例 H+ + OH+ NH4+
NH4Cl
==
Cl-
+
NH3· 2O H 结果：C(H+)>C(OH-)；溶液呈酸性 方程式： NH4Cl+H2O 离子方程式： NH3· 2O+HCl H
NH4++H2O
NH3· 2O+H+ H
4.盐类水解的定义(P64) 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
实验注意事项： 1.将试纸置于玻璃片上
2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干
3.操作迅速，及时记录数据
第一小组
溶液 pH
溶液酸碱性
实验记录
CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
<7
酸性
＝7
中性
第二小组
溶液 pH
溶液酸碱性
K2CO3
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
>7

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件

(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，

3.3.3盐类水解的影响因素及水解平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3.3盐类水解的影响因素及水解平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

Fe3+＋3H2O 黄色
Fe(OH)3＋3H+ （酸性） 红褐色
实验探究：影响FeCl3水解平衡的因素： FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O ⇋Fe(OH)3＋3H＋
影响因素
实验步骤
实验现象
盐的浓度 加入FeCl3固体，再 测溶液pH
加盐酸后，测溶液
溶液的
的pH
酸碱度 加入少量NaOH溶
余0.001
等 CH3COONa 浓
Kh= 10-9
<
水解
以电离为主
度 CH3COOH
K(CH3COOH)=10-5 电离 (溶液显酸性)
注：对于等量混合的弱酸与其强碱盐的体系，可根据Ka和Kh的相对大小判断
溶液的酸碱性；（弱碱与其强酸盐也适用） 常见的等浓度CH3COOH + CH3COONa及NH3 . H2O+NH4Cl都是以电离为主， 而N + NaCN是以水解为主，溶液显碱性。
的措施是
A.加热
B.通入HCl气体
C.加入少量Na2SO4(s) √D.加入NaCl溶液
交流讨论：
请写出水溶液中CH3COONa水解反应离子方程式：
该可逆反应符合勒夏特列原理，试写出该反应平衡常数( Kh )的
表达式 盐的水解常数
Kh＝
c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－)
[课本P75---资料卡片] 盐的水解常数Kh
实验操作：若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释至原来的10倍，pH？
二、影响盐类水解的主要因素
水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件

盐类水解的影响因素及应用课件(37张)

盐类水解的影响因素及应用课件(37张)
如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水 解显酸性，与氧化物反应
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而

《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件

《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件
2. 结果分析
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业

高中化学-盐类水解第3课时

高中化学-盐类水解第3课时

制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 书 P58
灭
玻璃筒里面放入
火
的什么是药品？
器
原
理
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
盐类水解的实质和规律
第 10 页
二、盐类水解的应用
6、泡沫灭火器
（1）灭火器有两个桶构成，
一个是外面的钢桶，用来盛装：NaHCO3 一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：Al2（SO4）3 （2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因：
下列离子能大量共存的是（ ）
A、AlO2-、HCO3-、K+
AC
B、Al3+、 HCO3-、Cl-
C、NH4+、SO32-、Na+
D、Fe2+、NO3-、H+
E、NH4+、SiO32-、Na+ F、AlO2-、HCO3-、K+
盐类水解的实质和规律
第 15 页
污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加 热时，通过加入下列物质中的一种物质就 可实现，这种物质不可以是（ D ）
Al2O3
△
△
MgCl2·6H2O
Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
CH3COOH + NH3·H2O

《盐类的水解》PPT课件

《盐类的水解》PPT课件

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 PPT课件

影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 PPT课件

解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项 正确。B项中注意HCO3-电离出CO32-，HCO3-的水 解弱于CO32-，所以c(OH－)是前者小于后者，C项 错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与 HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH－抑制 CO32-的水解而使c(CO32-)增大，所以D项正确。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
3.水解平衡常数 水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数， 用Kh表示。 Kh＝Kw·K1a或Kh＝Kw·K1b
K数值越大，水解趋势越大。
尝试应用
1．向三份0.1 mol/L的CH3COONa溶液中分别加入 少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
2．了解盐类水解在生产、生活、化学实验 和科学研究中的应用。
影响因素 答案：大 促进 大 促进 抑制 促进
综合拓展 盐类水解平衡及其移动(典型实例) 1．氯化铵水解平衡移动 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)
2.CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(正反应为吸热)
关于“离子浓度大小的比较规律”见章末知识热点专 题探究“二”
变式应用
2．Na2S溶液中存2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
尝试应用 2．在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，ΔH＞0。 (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一

第三节盐类水解MicrosoftPowerPoint演示文稿

第三节盐类水解MicrosoftPowerPoint演示文稿
(4) 纯碱液去油污且热的效果更好
21
6、物质分离提纯
【例1】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下， 加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是
A.NH3·H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3
× √ ×√
22
7、解释某些实验现象或事实
思考 解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?
(一般）弱碱的电离>弱碱阳离子的水解，溶液呈碱 性。（一水合氨与氯化铵及比一水合氨碱性强的碱 与对应的强酸弱碱盐）
例：0、1mol/L的NH4Cl与0、1 mol/L的NH3·H2O
混合各离子浓度关系：
（2）强碱弱酸盐与弱酸等浓度在溶液中共存
（一般）弱酸的电离>弱酸阴离子的水解，溶液呈
酸性。（醋酸与醋酸钠及比醋酸强的酸与对应的强
碱盐）
29
若要反应，应该比较反应后溶液中各离子浓度大小 例1、0、2mol/LCH3COOH溶液与0、1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液中的离子浓度大 小顺序是：
C（CH3COO-）>C(Na+)>c(H+)>C(OH-)
30
例 2、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，
13
练习2、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加 热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸，这种试剂是（ AD ）
A、MgO
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
14
例3、在常温下，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、 （NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，测得其 C（NH4+）分别为a、b、c，下列判断正确的是

3盐类的水解ppt课件

3盐类的水解ppt课件

A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
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②一般水解反应程度微弱，故水解产物很少，生成 难溶物一般不用“↓”；生成气体一般不用 “↑”；生成不稳定物质，也不写成分解形式。
③多元弱酸的酸根分步水解，必须分步写，但第一步 为主。水解方程式一般只写第一步。
(多价阳离子水解也是分步水解，但习惯上“一步写
④强出双”水。)解，进行到底的要用=、↓、↑号:
B.后者多 D.无法比较
【练习】将0.1mol下列物质置于1L水中充
C 分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时
为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加
水
解
强碱强酸盐 （如NaCl)
不水解
弱酸阴离子 碱 性
无
中性
促进水电离 无影响
规 律 谁弱谁水解、谁强显谁性、都强不水解
★盐类水解的ห้องสมุดไป่ตู้响因素
12、、越温浓弱度度越::温浓水度度解升越高小、，，越水水热解解越程程度度水增越解大大、；:（越即稀稀释越促水进解水！解）
★盐类水解书写的规则
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要用“ ”
考虑：盐类水解的实质是什么？ 促进了水的电离，平衡右移
考虑：盐类水解与酸碱的中和反应有什么关系？
反应的程度如何？
水解
盐 + 水 中和酸 + 碱
水解程 度微弱
★盐类水解的规律
类
型 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 对水电离的影响
强酸弱碱盐 水 解
(如NH4Cl)
弱碱阳离子 酸 性 促进水电离
强碱弱酸盐 （如Na2CO3）
。
专题：盐类水解的应用
判断盐溶液的酸碱性及其强弱
【例1】比较相同浓度的①HCOONa、② CH3COONa、③Na2CO3 、④C6H5ONa、⑤ NaHCO3 、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液 pH值的大小
③ ＞ ④ ＞ ⑤ ＞② ＞ ① ＞ ⑥ ＞ ⑦ ＞ ⑧
常见弱酸强弱顺序：H2C2O4 ＞H2SO3 ＞H3PO4 ＞HF ＞ HNO2 ＞HCOOH ＞C6H5COOH＞HAc ＞H2CO3 ＞H2S ＞HClO ＞HCN ＞C6H5OH ＞NaHCO3
酸挥发性 蒸干所得固体
易 Al(OH)3 难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
氢氧化物固体（铵盐除外） 同溶质固体
【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质?
（2）若电离程度小于水解程度，呈碱性，如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等。
二、盐与盐的反应原则--最大限度降低离子浓度
（一）盐与盐反应相互促进水解——“双水解” Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
（二）复分解为主 Cu2+ + S2- = CuS↓
(三) 氧化还原反应 2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓
Fe2+、NH4+ ---- AlO2Fe3+ ---- AlO2- 、 CO32-、HCO3Al3+ ----AlO2- 、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-
★值得注意的两个问题
一、弱酸酸式盐的水解规律：
溶液的酸碱性关键取决于酸根离子的电离和水 解程度的相对大小。
（1）若电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3 、NaH2PO4等。
高三总复习
第 3 课时 盐类的水解及其影响因素
整体概述
概述一
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概述二
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概述三
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2
盐类水解
概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的
H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
考虑：盐类水解的条件是什么？ 1、遇弱才水解；无弱不水解 2、可溶性盐；
例4:相同温度下，下列溶液中cNH4+最小的是（ B ）
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
例5：在25℃，pH都是11的NaOH溶液和NaCN溶液中， 水的电离度大小关系时（ B ）
A.前者比后者大108倍; C.后者比前者大11倍；
B.后者比前者大108倍； D.相等
蒸馏水稀释到所需浓度。
【思考】在实验室中如何配制KCN溶液?
（在2磨）口Na玻2S璃iO塞3、的N试a2剂CO瓶3中、.N因aANlOa22S等iO强3、碱N性a溶2C液O不3 、能N贮aA存lO2 水解呈碱性，产生较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。
【思考】在实验室中如何保存NH4F溶液?
【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽
例6:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四
种一元酸,已知HA溶液中c(H＋)＝0.01mol/L,HB电离度
为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸
对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下pH值
由大到小的顺序为 NaB>NaC>NaA>NaD
可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
A.适量盐酸
B.适量氢氧化钠固体
C.适量氢氧化钾固体 D.适量CH3COOH溶液
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
例1：能使水的电离平衡：2H2O
H3O++OH-向电离
的方向移动，且使溶液呈酸性的是（ C ）
A.加KHCO3 B.通HCl C.加CuCl2 D.加热至100℃
例2：下列微粒能促进水的电离的是（ BD ）
A.NaHSO4
B.NaHCO3
C.NaOH
D.
例3:已知某溶液中室温下水电离出的COH－＝1×10－a mol/L，且a＞7，则此溶液的pH可为_P_H_=__a或PH=1_4_-_a. 若a<7,则此溶液的pH值为 pH=14-a 。
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，
③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓
度由大到小的顺序该怎样？ ② ＞ ① ＞ ③
比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少
【例1】常温下等体积、等物质的量浓度的
A NaCl和NaF溶液中的离子总数相比（ ）
A.前者多 C.一样多