盐类水解影响因素

影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。

【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。

2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。

向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。

溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。

2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。

①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。

HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。

影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。

【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。

例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。

②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。

向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。

溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。

2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。

①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。

盐类水解的影响因素【课前感知·预习】【学习目标】：了解影响盐类水解的主要因素【学习重点】：影响盐类水解的主要因素【知识梳理】1.内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。

2.外因：（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。

（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。

（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进___离子水解。

3.盐类水解的影响因素（1）不同条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡离子方程式3水解平衡离子方程式一、影响盐类水解的因素在我国民间，炸油条(饼)时,加入明矾，明矾中的Al3+和使碱后的HCO3-反应,释出CO2气体的量,是等量HCO3-(常用钠盐)完全热分解释气量的2倍,这样使油条(饼)在热油锅中一下子鼓起来了,得到香脆可口的油条(饼)。

【合作探究】1.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3,将会有什么现象发生？为什么？2.若向Al2(SO4)3溶液中加水时的H+数量与[H+]的变化一致吗？加固体Al2(SO4)3时呢？3.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH,将会有什么现象发生？为什么？4.若向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉,将会有什么现象发生？为什么？5.在FeSO4溶液中滴加盐酸和硝酸，影响相同吗？6.如何证明Na2CO3溶液中存在水解平衡？【典例1】等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3二、盐溶液的酸碱性在溶液中由于某些盐类能够发生水解，从而从而使其溶液呈现一定的酸碱性。

试探究一定条件下有关盐溶液的酸碱性及其强弱。

【合作探究】1.只要是能水解的盐，其水溶液就一定呈现出酸性或是碱性吗？2.（NH4）2SO4溶液和NH4HSO4溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？3.等浓度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的酸碱性强弱有什么规律？4.（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？5.CH3COONH4溶液和NH4HCO3溶液的酸碱性是否相同，其原因是什么？【典例2】有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②【归纳总结】外界条件对盐类水解的影响：由于电解质的电离或水解使得溶液中存在多种多样的离子或分子，这些微粒在溶液中遵循着怎样的规律？【合作探究】1.在H3PO4溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？2.在Na2CO3溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？3.有相同浓度的溶液⑴NH4Cl⑵CH3COONH4⑶NH4HSO4⑷(NH4)2SO4⑸(NH4)2CO3,在这些溶液中，[NH4+]由大到小的顺序是怎样的？4.在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？5.在0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？6.试写出在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的电荷守恒7.试写出在0.1mol·L-1Na2S溶液中的物料守恒8.试写出在0.1mol·L-1Na3PO4溶液中的质子守恒【典例3】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（）A.[NH4+]=[SO42-]B.[NH4+]＞[SO42-]C.[NH4+]<[SO42-]D.[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]【变式训练】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3-)【归纳总结】离子浓度大小比较1.比较依据(1)弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。