高二化学试题3.3.2影响盐类水解的因素练习题及答案解析(状元之路)

第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用A组1.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1 mol·L-1,则应向溶液中加()A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH解析:在Na2CO3溶液中存在水解:C+H2O HC+OH-,HC+H2O H2CO3+OH-。

向溶液中加入KOH可以抑制C的水解,使C的浓度尽量接近0.1 mol·L-1。

答案:D2.(双选)在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液解析:加入适量的Na2CO3(s),C+H+HC,平衡正向移动,pH增大;加入NaCl溶液,等效于加入水,平衡正向移动,pH增大。

答案:CD3.为了配制N的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④解析:NH4Cl溶液中存在N+H2O NH3·H2O+H+,为增大N浓度,应加入酸或NH3·H2O,①加入HCl虽然增大了H+的浓度,但也增大了Cl-的浓度,不符合题目要求。

答案:B4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。

c(N)大小判断正确的是()A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b解析:三种溶液中存在共同离子(N)的水解:N+H2O NH3·H2O+H+,c(N)相等;C水解:C+H2O HC+OH-,Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,所以,c中亚铁离子水解抑制了N水解,而b中C的水解促进N水解。

答案:D5.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是()A.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c (H+)>c(OH-)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)解析:CH3COOH CH3COO-+H+,H2O H++OH-。

盐类水解的影响因素和应用一、选择题1．下图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )A．X呈酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝解析：选B。

A.X的pH为1，小于7，呈酸性，正确；B.Y的pH为7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，错误；C.Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，正确；D.Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，正确。

2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B。

温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。

3．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法正确的是( )A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大解析：选C。

滴入饱和FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使水解平衡向正反应方向移动，溶液中c(H＋)增大，但FeCl3的水解程度减小。

4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。

3.3.2 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用练习（解析版）1．为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的值减小，可加入的物质是（）①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的K2S固体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】C【解析】Na2S溶液中存在水解平衡：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；①盐酸电离的H+消耗OH﹣，水解平衡正向移动，硫离子浓度减小，比值增大，故错误；②适量的NaOH溶液，水解平衡逆向移动，但钠离子增大比硫离子增大得多，比值增大，故错误；③适量的KOH溶液，水解平衡逆向移动，比值减小，故正确；④适量的K2S固体，硫离子浓度增大，比值减小，故正确；综上所述，③④符合题意。

故选：C。

2．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．升高温度，增大B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】A【解析】A．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增大，所以增大，故A正确；B．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS﹣浓度减小，故B 错误；C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；D．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选：A。

3．欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（）①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体⑤Ba（OH）2固体A．②或③或④B．①或②或④C．②或③或⑤D．①或③或⑤【答案】A【解析】①通入HCl，水解平衡：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+逆向移动，而通入HCl以氯离子的浓度增大为主，所以比值减小，故错误；②加入H2SO4，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，所以铵根离子浓度增大，氯离子的浓度不变，所以溶液中比值增大，故正确；③加入NH4Cl固体，铵根离子水解程度减小，所以溶液中比值增大，故正确；④加入NH4NO3固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中比值增大，故正确；⑤加入Ba（OH）2固体，水解平衡正向移动，所以铵根离子的浓度减小，所以溶液中比值减小，故错误；故选：A。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素1．能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响；2. 认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。

一、盐类水解的影响因素1. 【实验探究】外界条件对盐类水解程度的影响已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：______________________，根据实验操作填写下表：32. 盐类水解的影响因素（1）内因：______是影响盐类水解的内在因素，也是主要因素。

组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就______（越弱越水解）。

例如：酸性CH3COOH＜HF水解程度CH3COONa＞NaF。

（2）外界条件：①温度：盐的水解是______，升高温度，水解程度增大。

②浓度：加入水，溶液浓度减小，使平衡向______移动，水解程度增大。

③外加相关物质：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。

外加酸或碱，可以______的水解。

3. 几种不发生水解的情况（1）发生复分解反应。

当发生______生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间不发生______。

如Na2S 溶液和CuSO4溶液混合，其反应式为S2－＋Cu2＋=CuS↓。

（2）发生氧化还原反应。

物质之间若既能发生______，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。

如Na2S溶液和FeCl3溶液混合，其反应式为S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋。

（3）HCO3－与[Al(OH)4]－不共存，不是由于相互促进水解，而是因为______大小：H2CO3>HCO3－>Al(OH)3，所以：HCO3－+[Al(OH)4]－=Al(OH)3 ↓+CO2－3【常见互相促进水解离子如下所示】【易错辨析】（１）水解平衡右移，盐的离子______不一定增大。

比如：氯化铵溶液中NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，再加入NH＋4，平衡右移，但水解程度减小；加水稀释时，水解平衡右移，______一定增大。

“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单第二课时 影响盐类水解的因素及水解常数1.D解析　加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，A 项错误；通入HCl 气体能增大c (H ＋)，抑制了Al 3＋的水解，且pH 减小，B 项错误；加入少量Na 2SO 4(s) ，对平衡和pH 无影响，C 项错误；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进Al 3＋的水解，但c (H ＋)变小，故pH 增大，D 项正确。

2.C解析　等浓度的(NH 4)2SO 4溶液和NH 4Cl 溶液，NH ＋4的浓度不同，水解程度不同，A 项错误；将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，但是其c (OH －)减小，B 项错误；根据浓度对盐类水解的影响，加水稀释，水解平衡正向移动，加入少量Na 2CO 3固体，水解平衡也正向移动，C 项正确；根据温度会促进盐类水解，加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO -水解平衡正向移动，c (CH 3COO -)减小，c (Na +)增大，其比值减小，D 项错误。

3.C解析 A ．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A 错误；B ．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以-2-c(HS )c(S )增大，故B 错误；C ．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C 正确；D ．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH 增大，故D 错误； 故选C 。

4.D解析 A ．KOH 是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH 电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，故A 不选；B ．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH 减小，故B 不选；C ．盐酸易挥发，升高温度会使HCl 挥发，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH 增大，故C 不选；D ．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH 几乎不变，故D 选；5.C解析 A ．Na 2CO 3与CaCl 2溶液生成CaCO 3沉淀，NaHCO 3与CaCl 2溶液不反应，则可用CaCl2溶液鉴别，A 正确；B ．NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中存在的微粒均为：3HCO -、Na +、23CO -、OH -、H +、H 2O ，即存在的粒子种类相同，B 正确；C ．水解程度：233HCO CO --<，水解程度越大，c(OH−)越大，则c(OH−)前者小于后者，C 错误；D ．NaHCO 3溶液中加入NaOH 固体时，3HCO -与OH−反应生成23CO -，导致()23c CO -增大；Na 2CO 3溶液中加入NaOH 固体时，使23CO -的水解平衡逆向移动，导致()23c CO -增大，D 正确；故选C 。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十五)(对应学生用书第123页)1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3 D．NH3【解析】本题考查水解的实质及规律。

A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。

故选C。

【答案】 C2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是( )A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq) D．Na2SO3(aq)【解析】酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A；NaHCO3(aq)中存在着HCO－3的电离和水解：HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，排除B；NH4Cl水解，溶液显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，可与Mg反应放出H2，C正确；Na2SO3溶液水解显碱性。

SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－，故排除D。

【答案】 C3．相同物质的量浓度的下列铵盐中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4HCO3 B．NH4HSO4C．NH4NO3 D．CH3COONH4【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。

先找出对NH＋4水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。

NH 4NO 3中NH ＋4的水解不受影响，NH 4HSO 4电离出H ＋抑制NH ＋4水解，c (NH ＋4)大，HCO －3、CH 3COO －对NH ＋4的水解都有促进作用，c (NH ＋4)小。

【答案】 B4．在0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是( )A ．c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)B ．c (OH －)＝2c (H ＋)C ．c (HCO －3)>c (H 2CO 3)D ．c (Na ＋)<c (CO 2－3)＋c (HCO －3)【解析】 本题考查盐溶液中离子浓度大小的比较。

高中化学第3章第3节第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习（含解析）新人教版选修4课时过关·能力提升一、基础巩固1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.粗盐在空气中易潮解C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案:B2.一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。

下列说法正确的是( )A.加入少量NaOH固体,c(OH-)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,c(H+)减小D.通入少量HCl气体,c(H+)减小答案:B3.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。

下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.升高温度C.加入NaOH固体,溶液pH减小D.加入CuSO4固体,HS-浓度增大解析:平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数不变,故A错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所,故B正确;加入NaOH固体是一种强碱,溶液pH增大,故C错误;加入CuSO4固体,铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀,水解平衡逆向进行,HS-浓度减小,故D错误。

答案:B4.常温下0.1 mol·L-1的下列溶液中cA.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3·H2OD.CH3COONH4答案:A5.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下水解平衡A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度NaOH固体,溶液pH减小解析:平衡常数仅与温度有关,故稀释时平衡常数是不变的,A项错误;CO2通入水中生成H2CO3,与OH-反应而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,,C项项,加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,故错误。

答案:B,下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。

3—3—2影响盐类水解的因素练习题1．下列叙述错误的是（）A．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸C．盐类的水解反应通常是吸热反应D．盐类都能水解2．能够使醋酸钠溶液PH增大的条件是（）A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是（）A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体4．能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH增大的条件是（）A．加水B．升温C．加压D．加醋酸钠固体5．向浓度为0.1 mol·L―1的Na2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO32―]增大的是（）A．H2O B．CO2C．K2S D．KOH6．为了配制NH4+浓度与Cl―的浓度为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的硝酸铵②适量氯化钠③适量氨水④适量氢氧化钠A．①②B．②③C．①③D．②④7．同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者PH比后者大，则（）A．NaCN比NaClO易水解B．HCN比HClO易电离C．HCN的酸性比HClO弱D．HClO比HCN易分解8．关于氯化铁水解的错误说法是( )A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5 mol·L―1和0.5 mol·L―1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( )①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合；②氯化铵溶液加入镁粉；③草木灰与硫酸铵混合施用；④金属钠投入硫酸铜溶液中；⑤硅粉投入NaOH溶液中.A．①②B．③②C．③④D．④⑤10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2 、(NH4)2SO4三种溶液，测得其中的铵根离子浓度依次为a、b、c（mol/L）,则下列关于a、b、c的关系正确的是（）A．a>b>c B．c>a>b C．b>c>a D．c>b>a11．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．②③④12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：A．H2PO4－、Na+、Cl－、OH－B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、HCO3－、Cl－13．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）。

姓名： 班级第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解课时2 影响盐类水解的主要因素重点 1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。

2．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。

1．（2021·广西高二期末）一定条件下，3CH COONa 溶液中存在如下平衡：323CH COO H OCH COOH OH --++，下列说法正确的是A ．升高温度，()()3-3c CH COOH c CH COO 增大B ．通入HCl ，平衡正向移动，溶液pH 增大C ．加入NaOH 固体，平衡正向移动，pH 减小D ．稀释溶液，平衡正向移动，()()()-3-3c CH COOH c OH c CH COO 增大【答案】A 【详解】A ．水解为吸热反应，温度升高平衡正向移动，()3c CH COOH 增大，()-3c CH COO 减小，则()()3-3c CH COOH c CH COO 增大，故A 正确；B ．通入HCl ，消耗OH -，OH -浓度减小，平衡正向移动，溶液pH 值减小，故B 错误；C ．加入NaOH 固体，OH -浓度增大，平衡逆向移动，pH 增大，故C 错误；D ．()()()-3-3c CH COOH c OH c CH COO 代表水解平衡常数，温度不变时Kh 不变，故D 错误；故选：A 。

2．（2021·四川高二期末）常温下，稀释10.1mol L -⋅3CH COONa 溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示A ．()-h 3K CH COOB ．()-3c CH COOC ．()3n CH COOHD ．溶液pH【答案】C 【详解】A ．Kh 是水解常数，只与温度有关，稀释过程中不发生改变，故A 错误；B ．稀释过程中()-3c CH COO 减小，故B 错误；C ．稀释时醋酸钠的水解程度增大， ()3n CH COOH 增加，故C 正确；D ．醋酸钠溶液水解显碱性，稀释过程中水解生成的氢氧根离子浓度减小，pH 值减小，故D 错误； 故选：C 。