高二下学期化学必修二《第二章 分子结构与性质》单元测试题(附答案解析)
一 单选题
1．下列有关微粒的符号表征正确的是 A ．基态3Fe +的价电子排布图为：
B ．2SO 分子的空间充填模型：
C ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-
D ．用电子式表示2H O 的形成过程：
2．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是 A ．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 B ．F 2 Cl 2 Br 2 I 2的熔 沸点依次升高 C ．
H—O—H C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱
D ．CH 3—O—CH 3 C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B ．溶液酸性：CF 3COOH
D ．沸点：>
4．σ键可由两个原子的s 轨道 一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 2
B ．HCl
C ．Cl 2
D ．F 2
5．以2TiO 为催化剂的光热化学循环分解2CO 反应的机理如题图所示。下列说法正确的是
A ．过程①中Ti 元素化合价由4+降为3+
B ．过程①只有化学键的断裂
C ．总反应222CO 2CO O +=属于放热反应
D ．使用2TiO 作催化剂可以降低总反应的焓变
6．W X Y Z M 是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成 分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A ．33H XO 为一元弱酸
B ．Y 的氢化物常温下为气体
C ．Z 的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应
D ．由W Z M 元素形成的离子晶体中含有极性键
7．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z 元素某种离子。其中X Y Z 为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X Y 为相邻元素，Z 原子核外电子数是X Y 原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是
A ．与Y 同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y 的第一电离能
B ．简单氢化物沸点：X C ．基态Z 原子的电子排布式：2262651s 2s 2p 3s 3p 3d D ．该离子中σ键与π键的个数比为1①1 8．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO 2溶液制备ClO 2气体，化学方程式为 6NaClO 2+NC13 +3H 2O=6ClO 2↑ +NH 3 ↑ +3NaCl+3NaOH 。下列有关说法正确的是（ ） A ．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH 3 时转移电子数目为 6 N A B ．NC13 中所有原子都满足8 电子结构 C ．在 NaClO 2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1 D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 9．下列分子或离子中，构型不为．． 直线型的是 A ．I 3+ B ．I 3- C ．CS 2 D ．BeCl 2 10．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是 A ．4CH 和+4NH 互为等电子体，键角均为60︒ B ．-3NO 和2-3CO 互为等电子体，空间结构都是三角锥形 C ．3H O +和3PCl 互为等电子体，均为三角锥形结构 D ．336B N H 和苯互为等电子体，336B N H 分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 11．用化学用语表示2H 2S ＋3O 2点燃 2SO 2＋2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．H 2S 是极性分子 B ．H 2O 的分子空间构型：直线形 C ．H 2S 的沸点比H 2O 高 D ．H 2O 分子中所有原子满足8电子结构 12．下列有关描述正确的是 A ．熔点： F 2>Cl 2>Br 2>I 2 B ．无机含氧酸的酸性：H 2SO 3 C ．CS 2和NO 2互为等电子体 D ．基态Cr 原子的价电子排布式：3d 44s 2 13．设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．0.1mol/L HCl 溶液中H +的数目为A 0.1N B ．11.2LC 2H 5OH 中3sp 杂化的原子数目为A 1N C ．14g 22CH CH =气体中σ键的数目为A 2.5N D ．0.1mol OH -中电子数为A 1N 14．常温常压下，某金属有机老多孔材料(MOFA )能催化2CO 与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A ．a 分子中氧原子的杂化类型为3sp 杂化 B ．b 的一氯代物有2种 C ．a b 的过程有极性键的形成 D ．MOFA 能选择性吸附2CO ，减少2CO 的排放 15．下列关于共价键的叙述，正确的是 A ．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称 B ． C －C 键的键长比C=C 键长，C=C 键的键能是C －C 键的两倍 C ．分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键 D ．根据等电子体原理判断，1molNO +离子含有π键的数目为1N A 二 填空题 16．(1)COCl 2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl 2分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。 (2)AlH -4中，Al 原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH -4空间构型相同的一种粒子：_______。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr 2分子中，Sn 原子的轨道杂化方式为_______，SnBr 2分子中Br -Sn -Br 的键角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。 17．应用原子力显微（AFM ） 扫描隧道显微（STM ）等技术可对分子的电子云进行成像。 ①．应用AFM 技术对沉积于Cu 表面的8-羟基喹啉（）成像。探测到电子的区域呈浅色。 部分有机物熔点如下表： 物质 8-羟基喹啉 7-羟基喹啉 6-羟基喹啉 并五苯 正二十二烷 熔点（℃） 75 239 195 257 44 ⋅⋅⋅氢键，其原因是______________________。 (1)8-羟基喹啉分子间可形成O-H N (2)8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉6-羟基喹啉的熔点的原因是______________________。 (3)①8-羟基喹啉与苯相似，除σ键外，还有___________键，使C N原子的性质与普通的烷烃烯烃胺明显不同。 ⋅⋅⋅氢键外，还存在______________________等氢键，分子间出①实验结果表明，8-羟基喹啉分子间除O-H N 现反常氢键的可能原因是___________。 NaCl Cu表面的并五苯（）成像。 ①．应用STM技术对沉积于@ (4)下列说法中正确的是_____ a．并五苯为非极性分子 b．DFT理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况 c．AFM技术与STM技术表征的是不同类型的电子云 d．根据STM结果，x y两处H原子取代的难度可能不同 e．并五苯分子间除范德华力外可能存在其他相互作用 三计算题 18．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： ①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ①C70分子中只含有五边形和六边形； ①多面体的顶点数面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定： (1)C70分子中所含的单键数为______，双键数_______； (2)C70分子中的五边形和六边形各有多少__________？ 19．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢催化剂颜料染料电子材料及防腐剂等等领域。 (1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO3- 4H2VO- 4 VO2(H2O) + 4 和V2O4-7的空间构型__________。 (2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式 __________。 (3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图__________。 ①理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。 (4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 ×10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。 ①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。 ①通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。 配离子Θ K [Fe(edta)]2- [Fe(edta)]- [Fe(phen)3]2+ [Fe(phen)3]3+ 2.1×1014 1.7×1024 2.0×1021 1.3×1014 沉淀 K sp Fe(OH)2 Fe(OH)3 8.0×10-16 4.0×10-38 四 实验题 20．桂皮中含有肉桂醛()，是一种食用香精，它广泛用于牙膏 洗涤剂 糖果以及 调味品中。 (1)肉桂醛分子中共平面的原子最多有____个，碳原子的杂化方式为____。 (2)某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如表实验： 步骤 操作 1 向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL ，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴； 2 向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀； 3 取实验后试管中的清液少许，加入_____，溶液褪色。 步骤2中发生的化学方程式为：____；步骤3中空白处的基本操作是：____。 (3)肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___。 ①遇FeCl 3溶液呈现紫色；①核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1①2①2①3。 (4) 是工业合成肉桂醛的主要原料；工业合成的路线如图： I −−−−→一定条件2O Cu Δ、−−−−−→X II −−−−→一定条件 ，该流程中设计I II 两步的目的是____。 21．I.乙醇在生产生活中有着广泛的应用，回答下列与乙醇相关的问题： (1)乙醇的沸点为78①，而乙烷的沸点—89①，远低于乙醇，试解释原因：____。 (2)乙醇和苯酚的官能团都是羟基，它们的性质具有相似性，同时也具有差异性，教材中对它们的相似性和 差异性描述不正确的 ．．．．是____。 A．都可以和金属Na发生反应，且苯酚与金属Na反应更为剧烈 B．都可以发生燃烧，且相同物质的量的乙醇和苯酚耗氧量完全相同 C．都可以发生消去反应，都能得到含有不饱和键的有机物 D．都可以发生取代反应，且苯酚可以得到白色沉淀 (3)实验室可用乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯，为探究反应原理，某科研团队使用了同位素标记法，完成下列方程式：____。 CH3COOH+H18OCH2CH3浓硫酸 △ _______+______。 II.如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质的装置图。 (4)写出该实验中制取乙烯的化学方程式____。 (5)酒精灯加热前，在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片的目的是____。 (6)有同学认为，溴水和酸性高锰酸钾褪色不一定是乙烯的作用，也可能是上述反应过程中产生了副产物____气体(填化学式，下同)，为了排除该气体的影响，应在A B中间连入两个洗气装置，分别装有____溶液和品红溶液。 参考答案与解析 1．【答案】B 【详解】A．基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，则其排布图为，A错误； B．SO2的价层电子对数=2+632 2 -⨯ =3，则其VSEPR模型为平面三角形，SO2分子的空间充填模型为 ，B 正确； C ．MgH 2是离子化合物，每个H 原子得1个电子，电子式为，C 错误； D ．用电子式表示2H O 的形成过程：，D 错误； 故选B 。 2．【答案】B 【详解】A ．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱是由于H X -(X 为卤素原子)键的键能依次减小，不能用范德华力大小来解释，故A 错误； B ． 2F 2Cl 2Br 2I 的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力依次增强，所以其熔 沸点也依次升高， 故B 正确； C ． H O H -- 25C H OH -中OH -上氢原子的活泼性依次减弱，与O H -键的极性有关，不能 用范德华力大小来解释，故C 错误； D ．33CH O CH --的沸点比25C H OH 的低是由于25C H OH 分子间形成氢键而增大了分子间作用力，不能用范德华力大小来解释，故D 错误； 故选B 。 3．【答案】D 【详解】A ．卤代烃难溶于水 乙醇与水互溶，所以溶解性3232CH CH OH>CH CH Br ，故A 错误； B ．F 原子电负性大于Cl ，所以溶液酸性CF 3COOH>CCl 3COOH ，故B 错误； C ．BCl 3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl 3分子空间构型为三角锥，NCl 3是极性分子，分子极性33BCl D ． 形成分子间氢键， 形成分子内氢键，所以沸点 > ，故D 正确； 选D 。 4．【答案】B 【详解】A ．H 的最外层电子为s 电子，则只有s -sσ键，故A 不选； B ．H 的最外层电子为s 电子，Cl 的最外层为p 电子，则只有s -pσ键，故B 选； C ．Cl 的最外层为p 电子，则只有p -pσ键，故C 不选； D ．F 的最外层为p 电子，则只有p -pσ键，故D 不选； 故选：B 。 5．【答案】A 【详解】A ．由图可知，过程①中+4价的Ti 元素得到1个电子，化合价降低为3+，故A 正确； B ．由图可知，过程①中钛氧键也发生了断裂，故B 错误； C ．由图可知，总反应为222CO 2CO O +=，该过程吸热，故C 错误； D ．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低总反应的焓变，故D 错误； 故选A 。 6．【答案】B 【分析】根据各个元素的成键特点可以得出W 为H ，Y 为C ，Z 为N ，由于只有一种元素与其他元素不在同一周期，说明X M 元素在第二周期，X 和M 形成的负离子中X 可以成四个共价键，说明X 为B 元素。M 原子在第二周期且只能形成一个共价键，在五种元素中原子序数最大，说明M 为F 元素。 【详解】A ．33H BO 为一元弱酸，()- +3324H BO +H O B OH +H ，A 项正确； B ．碳元素的氢化物即为烃类物质，各种状态均存在，B 项错误； C ．Z 的最高价含氧酸和简单氢化物分别为3HNO 与3NH ，反应生成43NH NO ，C 项正确； D ．由W Z M 组成的化合物为4NH F ，在4NH F 晶体中存在N -H 极性键，D 项正确。 故答案为：B 7．【答案】C 【分析】X Y Z 为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X Y 为相邻元素，根据图示，Y 能形成3个共价键 X 能形成4个共价键，则X 是①A 族元素 Y 是①A 族元素，Z 原子核外电子数是X Y 原子质 子数之和的2倍，则X 是C 元素 Y 是N 元素，Z 是Fe 元素。()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦用来检验Fe 2+。 【详解】A ．与N 同周期的主族元素中，只有F 元素的第一电离能大于N 的第一电离能，故A 正确； B ．NH 3分子间能形成氢键，所以简单氢化物沸点：43CH C ．Fe 是26号元素，基态Fe 原子的电子排布式：22262661s 2s 2p 3s p 3d 4s 3，故C 错误； D ．该离子中3Fe +与CN -通过配位键结合，配位键属于σ键，CN -中存在碳氮叁键，叁键中有1个σ键和2个π键，所以该离子中有12个σ键，12个π键，σ键 π键的个数比为1①1，故D 正确； 选C 。 8．【答案】B 【详解】A.缺标准状况，无法计算22. 4 L NH 3的物质的量和反应转移电子的数目，故A 错误； B.NC13为共价化合物，电子式为 ，由电子式可知分子中中所有原子都满足8 电子结构，故C 正确； C.由方程式可知，NaClO 2中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO 2为反应的还原剂，NC13中氮元素的化合价降低被还原，NC13为反应的氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C 错误； D.ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D 错误； 故选B 。 9．【答案】A 【解析】略 10．【答案】D 【详解】A ．4CH 和+4NH 互为等电子体，都是正四面体结构，键角均为10928'︒，A 项错误； B ．-3NO 和2-3CO 互为等电子体，均为平面三角形结构，B 项错误； C ．3H O +和3PCl 的价电子数不相等，不互为等电子体，C 项错误； D ．336B N H 和苯互为等电子体，336B N H 的空间结构与苯相似，分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，D 项正确。 答案选D 。 11．【答案】A 【详解】A ．H 2S 是，是极性分子，故A 正确； B ．H 2O 的分子空间构型：“V”形，故B 错误； C ．H 2O 存在分子间氢键，因此H 2O 的沸点比H 2S 高，故C 错误； D ．H 2O 分子中O 原子满足8电子结构，H 原子满足2电子结构，故D 错误。 综上所述，答案为A 。 12．【答案】B 【详解】A ．卤素单质的熔点高低是：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2，故A 错误； B ．H 2SO 3中非羟基氧为1个，H 2SO 4中非羟基氧为2个，HClO 4中非羟基氧为3个，非羟基氧越多酸性越强，故酸性：H 2SO 3 C ．CS 2的价电子数为4+6×2=16，NO 2的价电子数为5+6×2=17，不是等电子体，故C 错误； D ．基态Cr 原子的价电子排布式：3d 54s 1，故D 错误。 答案选B 。 13．【答案】C 【详解】A ．溶液体积未知，无法准确计算溶液中H +的数目，A 错误； B ．只知道乙醇的体积，乙醇的密度 所处的状态均未知，无法计算其内部所含3sp 杂化的原子数目，B 错误； C ．1mol 22CH CH =气体分子中含5mol σ键和1mol π键，所以14g 22CH CH =气体中σ键的数目为A A 14g 5 2.528g/mol ⨯⨯=N N ，C 正确； D ．OH -为9电子微粒，所以0.1mol OH -中电子数为0.9N A ，D 错误； 故选C 。 14．【答案】B 【详解】A ．a 分子中氧原子的价层电子对数为4，采用sp 3杂化，故A 正确； B ．b 中含有3种不同环境的氢原子，b 的一氯代物有3种，故B 错误； C ． a 和CO 2发生加成反应生成b ，该过程中有C -O 极性键形成，故C 正确； D ．MOFA 能催化2CO 与环氧丙烷的反应，说明MOFA 能选择性吸附2CO ，利用该反应可减少2CO 的排放，故D 正确； 故答案选B 。 15．【答案】C 【详解】A ．σ键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，π键为 “肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A 错误； B ． C －C 键的键长比C=C 键长，C=C 键的键能大于C －C 键的键能且小于其两倍，B 错误； C ．σ键能单独存在，而π键不能单独存在；分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键，C 正确； D ．NO +离子与N 2为等电子体，根据等电子体原理判断，则1个离子中含有2个π键，1molNO +离子含有π键的数目为2N A ，D 错误； 故选C 。 16．【答案】3:1 sp 2 sp 3 CH 4 NH + 4 sp 2 ＜ 【详解】(1)COCl 2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式应为，单键均为σ键，双键中有一个π键一个σ键，所以COCl 2分子中σ键和π键的个数比为3:1；中心C 原子的价层电子对数为3+4-12-22 ⨯=3，所以杂化方式为sp 2； (2)AlH - 4中，Al 原子的孤电子对数为3+1-142 ⨯=0，杂化轨道数目=4+0=4，Al 原子杂化方式为：sp 3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH -4空间构型相同的离子，可以用C 原子替换Al 原子则不带电荷：CH 4， 可以用N 原子与1个单位正电荷替换Al 原子：NH + 4； (3) SnBr 2分子中Sn 原子价层电子对个数=2+4-212⨯=3，所以Sn 原子的轨道杂化方式为sp 2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V 形分子，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以其键角小于120°。 17．【答案】(1)氮元素电负性大，能与氢原子形成氢键 (2)8-羟基喹啉能形成分子内氢键，7-羟基喹啉 6-羟基喹啉可以形成分子间氢键 (3) 大π键 O-H O ⋅⋅⋅ O 和N 的电负性都比较大，O—H 与另一个分子的羟基中的O 形成氢键，所以分子间出现反常氢键。 (4)ad 【详解】（1）氮元素电负性大，能与氢原子形成氢键，所以8-羟基喹啉分子间可形成O-H N ⋅⋅⋅氢键。 （2）由于8-羟基喹啉能形成分子内氢键，7-羟基喹啉 6-羟基喹啉可以形成分子间氢键，所以8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉 6-羟基喹啉的熔点。 （3）①8-羟基喹啉与苯相似，除σ键外，还有大π键，使C N 原子的性质与普通的烷烃 烯烃 胺明显不同。 ①分子中含有羟基，根据示意图可判断8-羟基喹啉分子间除O-H N ⋅⋅⋅氢键外，还存在O-H O ⋅⋅⋅等氢键，O—H 与另一个分子的羟基中的O 形成氢键，所以分子间出现反常氢键。 （4）a ．并五苯结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，a 正确； b ．根据示意图可知STM 理论能够较好的预测并五苯分子的电子分布情况，b 错误； c ．并五苯分子中电子云是相同的，所以AFM 技术与STM 技术表征的是相同类型的电子云，c 错误； d ．根据STM 结果，x y 两处成像不同，因此H 原子取代的难度可能不同，d 正确； e ．并五苯分子间不能形成氢键，只有范德华力，e 错误； 答案选ad 。 18．【答案】(1) 70 35 (2)设C 70分子中五边形数为x 个，六边形数为y 个。 依题意可得方程组：5x+6y 370=22⨯(键数，即棱边数)；370 70+(x+y)-=22 ⨯ (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。 【分析】C 70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C 原子可形成32 个共价键，则共价键总数为70×32 =105，设C 70分子中五边形数为x 个，六边形数为y 个，结合循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2计算。 【详解】（1）C 70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C 原子可形成32 个共价键，则共价键总数为70×32 =105，每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，且核外最外层电子全部成键，则每个C 原子形成2个单键 1个双键，即单键数=2倍的双键数，设单键数为m ，双键数为n ，则m+n=105，m=2n ，解得m=70，n=35，故C 70分子中所含的单键数为70，双键数为35。 （2）设C 70分子中五边形数为x 个，六边形数为y 个。 依题意可得方程组：5x+6y 370=22⨯(键数，即棱边数)；370 70+(x+y)-=22 ⨯ (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。 19．【答案】 VO 3-4 H 2VO - 4 VO 2(H 2O) +4 和V 2O 4- 7 Mtrc -Fe 2+ + H 2VO 4 +4H + = Mtrc -Fe 3+ + VO 2++ 3H 2O 分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y 2O 3 + 6HNO 3 = 2Y (NO 3)3+ 3H 2O V 2O 5+ 2NH 3·H 2O = 2NH 4VO 3 + H 2O Y (NO 3)3+ NH 4VO 3 + 2NH 3·H 2O = YVO 4↓ + 3NH 4NO 3+H 2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题： A ．Fe 3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。 B ． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。 (2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。 所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe 3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe 3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe 3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe 3+的含量。 (1)第一步 设残余Fe 3+浓度为x mol dm -3 Fe 3+ +edta 4- = [Fe(edta)]- -5-55.010-x (0.01-5.010+x)x ⨯⨯=1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27 (2)第二步 设残余Fe 3+浓度为y mol dm -3 Fe 3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ -27-2732.910-y (0.01-3 2.910+y)y ⨯⨯⨯= 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35 或者 (1)第一步 设残余Fe 3+浓度为x mol dm -3 Fe 3+ + 3 phen = Fe(phen) 33+ -5-535.010-x (0.01-3 5.010+3x)x ⨯⨯⨯= 1.3 ×1014 3.8 ×10-13 (2)第二步 设残余Fe 3+浓度为y mol dm -3 Fe 3+ +edta 4- = [Fe(edta)]- -13-133.810-y (0.01-3.810+y)y ⨯⨯=1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35 【详解】 (1) VO 43- (2)H 2VO 4- (3)VO 2(H 2O)4+ (4) V 2O 74- 以下画法不扣分。 VO 2(H 2O)4+ 等等，未画成双键不扣分。 1-2 Mtrc -Fe 2+ + H 2VO 4 +4H + = Mtrc -Fe 3+ + VO 2++ 3H 2O 1-3 1-3-1 1-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。 1-4 Y 2O 3 + 6HNO 3 = 2Y (NO 3)3+ 3H 2O V 2O 5+ 2NH 3·H 2O = 2NH 4VO 3 + H 2O Y (NO 3)3+ NH 4VO 3 + 2NH 3·H 2O = YVO 4↓ + 3NH 4NO 3+H 2O (1分， 未画↓不扣分) (共3分) 1-5 1-5-1 。 (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题： A ．Fe 3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。 B ． Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。 (2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。 所以不能用沉淀法除去微量铁。 1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe 3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe 3+的含量。 (1)第一步 设残余Fe 3+浓度为x mol dm -3 Fe 3+ +edta 4- = [Fe(edta)]- -5-55.010-x (0.01-5.010+x)x ⨯⨯=1.7 ×1024 x=2.9 ×10-27 (2)第二步 设残余Fe 3+浓度为y mol dm -3 Fe 3+ + 3 phen = Fe(phen) 33+ -27-2732.910-y (0.01-3 2.910+y)y ⨯⨯⨯= 1.3 ×1014 y= 2.2 ×10-35 或者 (1)第一步 设残余Fe 3+浓度为x mol dm -3 Fe 3+ + 3 phen = Fe(phen)33+ -5-535.010-x (0.01-3 5.010+3x)x ⨯⨯⨯= 1.3 ×1014 3.8 ×10-13 (2)第二步 设残余Fe 3+浓度为y mol dm -3 Fe 3+ +edta 4- = [Fe(edta)]- -13-133.810-y (0.01-3.810+y)y ⨯⨯=1.7 ×1024 y= 2.2 ×10-35 20．【答案】(1) 18 sp 2 (2) +2Cu(OH)2+NaOH ∆−−−−→+Cu 2O↓+3H 2O 硫 酸酸化，再滴入几滴溴水 (3) (4)保护碳碳双键，防止被氧化 【分析】由题意可知，题给实验的实验目的是检验肉桂醛中含有的官能团为醛基和碳碳双键，先用氢氧化铜悬浊液检验醛基，排出醛基对碳碳双键检验的干扰，再用硫酸酸化后，用溴水检验碳碳双键。 【详解】（1）由结构简式可知，肉桂醛分子中的苯环 碳碳双键 醛基都是平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中共平面的原子最多有18个，分子中苯环 碳碳双键和醛基上的碳原子的杂化方式都为sp 2杂化，故答案为：18；sp 2； （2）由分析可知，步骤2中发生的反应为碱性条件下，肉桂醛与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成肉桂酸钠 氧化亚铜和水，反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH ∆−−−−→ +Cu 2O↓+3H 2O ；步骤3为用硫酸酸化后，用溴水检验肉桂醛分子中的碳碳双键， 故答案为： +2Cu(OH)2+NaOH ∆−−−−→+Cu 2O↓+3H 2O ；硫酸酸化，再滴入几滴溴水； （3）肉桂醛的同分异构体遇氯化铁溶液呈现紫色，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1①2①2①3，说明分子中含有碳碳三键和1个甲基，则符合条件的,结构简式为 ，故答案为： ； （4）由有机物的转化关系可知，与氯化氢发生加成反应生成，在铜做催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成 ，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成 ，由和分子中都含有碳碳双键 可知，流程中设计① ①两步的目的是保护碳碳双键，防止被氧化；故答案为：保护碳碳双键，防止被氧化。 21．【答案】(1)乙醇能形成分子间氢键，而乙烷不能 (2)BC (3)CH 3COOH+H 18OCH 2CH 3浓硫酸△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O (4)CH 3CH 2OH 24H SO 170−−−−→浓℃ CH 2=CH 2↑+H 2O (5)防暴沸 (6)SO 2 NaOH 【解析】(1)乙醇分子中含有羟基，能形成分子间氢键，而乙烷分子不能形成分子间氢键，所以乙醇分子间的作用力强于乙烷，沸点高于乙烷，故答案为：乙醇能形成分子间氢键，而乙烷不能； (2)A ．乙醇和苯酚都含有羟基，但是苯酚分子中羟基的活泼性强于乙醇，所以乙醇和苯酚都可以和金属钠发生反应，但苯酚与金属钠反应更为剧烈，故正确； B ．1mol 乙醇完全燃烧消耗3mol 氧气，1mol 苯酚完全燃烧消耗7mol 氧气，所以相同物质的量的乙醇和苯酚耗氧量不相同，故错误； C ．苯酚不能发生消去反应，故错误； D ．乙醇和苯酚都能发生消去反应，其中苯酚能与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故正确； 故选BC ； (3)由酯化反应机理可知，乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯时羧酸去羟基醇去氢，所以用同位素标记乙醇的化学方程式为CH 3COOH+H 18OCH 2CH 3 浓硫酸△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O ，故答案为：CH 3COOH+H 18OCH 2CH 3浓硫酸△CH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2O ； (4)由实验装置图可知，实验中制取乙烯的反应为在浓硫酸作用下，乙醇加热到170①条件下发生消去反应生 成乙烯和水，反应的化学方程式为CH 3CH 2OH 24H SO 170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2O ，故答案为：CH 3CH 2OH 24H SO 170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2O ； (5)制备乙烯的反应为液液加热的反应，在用酒精灯加热前，应在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片防止产生暴沸，故答案为：防暴沸； (6)浓硫酸具有强氧化性，在用浓硫酸和乙醇共热制备乙烯时，浓硫酸可使乙醇脱水碳化，反应生成的碳能与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，二氧化硫能与溴水 酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溴水和酸性高锰酸钾褪色不一定是乙烯的作用，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，应在A B 中间连入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，并用连有品红溶液的洗气瓶验证二氧化硫完全除去，排出二氧化硫的干扰，故答案为：SO 2；NaOH 。 《分子结构与性质》测试题 一、单选题 1．下列说法中正确的是( ) A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．H 2O分子比H 2 S分子稳定，是因为H 2 O分子间有氢键 D．质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子2．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D．氢键也是一种化学键 3．CFCl 3 破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是( ) A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键 B．过程Ⅱ：O 3+Cl=ClO+O 2 C．过程Ⅲ：发生了O 2 =O+O反应 D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂 4．下列说法不正确的是 A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 B．SiO 2 属于原子晶体，熔化破坏共价键 C．HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大 D．H 2O的稳定性强于H 2 S，说明H-O键稳定性强于H-S键 5．HF分子晶体、NH 3 分子晶体与冰的结构极为相似，在HF分子晶体中，与F原子距离最近的 HF 分子的个数为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．12 6．下列说法正确的是( ) A ．氢键是化学键 B ．甲烷可与水形成氢键 C ．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 D ．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 7．下列说法错误的是(设N A 为阿伏伽德罗常数的值) A ．CH 4分子呈正四面体形 B ．78 g Na 2O 2晶体中阴阳离子总数为3 N A C ．3.4 g 氨气中含有N ﹣H 键的数目为0.3 N A D ．1 molCl 2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2N A 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。X 的质子数与电子层数相同，Y 、Z 同周期且相邻，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W 在地壳中的含量仅次于氧。下列说法正确的是 A ．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y D ．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z 9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是 A ．联氨(N 2H 4)中含有极性键和非极性键 B ．过程II 中N 2H 4发生了氧化反应 C ．过程IV 中- 2NO 发生了氧化反应 D ．过程Ⅰ中，参与反应的+4NH 与NH 2OH 的物质的量之比为1： 1 高二下学期化学必修二《第二章 分子结构与性质》单元测试题(附答案解析) 一 单选题 1．下列有关微粒的符号表征正确的是 A ．基态3Fe +的价电子排布图为： B ．2SO 分子的空间充填模型： C ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+- D ．用电子式表示2H O 的形成过程： 2．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是 A ．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 B ．F 2 Cl 2 Br 2 I 2的熔 沸点依次升高 C ． H—O—H C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱 D ．CH 3—O—CH 3 C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B ．溶液酸性：CF 3COOH A ．过程①中Ti 元素化合价由4+降为3+ B ．过程①只有化学键的断裂 C ．总反应222CO 2CO O +=属于放热反应 D ．使用2TiO 作催化剂可以降低总反应的焓变 6．W X Y Z M 是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成 分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A ．33H XO 为一元弱酸 B ．Y 的氢化物常温下为气体 C ．Z 的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应 D ．由W Z M 元素形成的离子晶体中含有极性键 7．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z 元素某种离子。其中X Y Z 为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X Y 为相邻元素，Z 原子核外电子数是X Y 原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A ．与Y 同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y 的第一电离能 B ．简单氢化物沸点：X 章末质量评估分子结构与性质 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关σ键的说法中错误的是() A.如果电子云图形是由两个s轨道重叠形成的,即形成s-s σ键 B.s轨道与p轨道可形成s-p σ键 C.p轨道与p轨道不能形成σ键 D.HCl分子里含一个s-p σ键 解析：σ键一般有三种类型,两个s轨道重叠形成s-s σ键,s轨道与p 轨道形成s-p σ键,p轨道与p轨道形成p-p σ键,在HCl分子里的σ键属于s-p σ键,故C项错误。 答案：C 2.对于BrCH CH2分子,下列说法中正确的是() A.分子中只有极性共价键,没有非极性共价键 B.分子中有4个σ键 C.分子中的σ键完全相同 D.分子中C—Br的成键轨道是sp2-p 解析：分子中存在C—H、C—Br极性共价键,也存在C C非极性共价键,A项错误;该分子存在4个单键和1个双键,因此,共有5个σ键,B 项错误;分子中C采取sp2杂化方式,C—H之间是sp2-s σ键,C—Br 之间是sp2-p σ键,C C之间是sp2-sp2σ键和p-p π键,C项错误,D项正确。答案：D 3.下列说法中正确的是() A.乙烯中C C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍 B.氮气分子中含有1个σ键和1个π键 C.N—O的极性比C—O的极性大 D.CH4中4个C—H的键能相同 解析：有机化合物中,碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固,σ键的键能大于π键。乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键,乙烷中两个碳原子间存在一个σ键,乙烯中C C的键能应小于乙烷中C—C的键能的2倍,A 项的说法错误。氮气分子中有三个共价键,1个σ键和2个π键,所以B 项的说法错误。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大,共价键的极性就越强;氮原子与氧原子吸电子能力的差值小于碳原子与氧原子吸电子能力的差值,故N—O的极性比C—O的极性小,C项的说法错误。在CH4中4个C—H的键能、键长、键角都相等,D项的说法正确。 答案：D 4.NH3分子的空间结构是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是() 第二章《分子结构与性质》章节测试（基础卷） (时间:75分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127 一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分) 1．（2023秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）下列表达方式正确的是 A ．24Cr 的价电子排布式：423d 4s B ．3H O +的空间结构模型：平面三角形 C ．冰中的氢键如右图 D ．2N 的电子式： 【答案】C 【解析】A ．24Cr 的价电子排布式符合洪特规则，应为513d 4s ，故A 错误； B ．3H O +中孤电子对数为 6-1-13=12 ⨯，价层电子对数为4，故其空间结构模型为三角锥形，故B 错误； C ．在冰中，每个水分子与周围的4个水分之间形成氢键，故C 正确； D ．2N 分子中，N 原子周围应形成8电子稳定结构，故D 错误； 故选C 。 2．（2023秋·北京海淀·高二101中学校考期末）下列物质的性质与氢键无关．． 的是 A ．氨气极易溶于水 B ．水的沸点比硫化氢高 C ．乙醇的沸点比乙烷高 D ．氟化氢比氯化氢稳定 【答案】D 【解析】A ．氨气极易溶于水是因为氨分子与水分子可以形成氢键，与氢键有关，A 不符合题意； B ．水分子能形成氢键导致沸点升高，故水的沸点比硫化氢高，B 不符合题意； C ．乙醇含羟基，能形成氢键导致乙醇的沸点比乙烷高，C 不符合题意； D ．氟化氢比氯化氢稳定是因为氟原子半径较小，形成的氢氟键键能更大的缘故，与氢键无关，D 符合题意； 故选D 。 3．（2023秋·北京海淀·高二101中学校考期末）下列图示不正确．．．的是 第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共15题） 1．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A ．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B ．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C ．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D ．乙烯分子中的σ键关于镜面对称 2．下列说法中错误的是 A ．根据对角线规则， B 和Si 的性质具有相似性 B ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C ．气体单质分子中，一定没有π键 D ．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 3．下列物质属于共价化合物的是 A ．2F B ．2H O C ．KCl D ．()2Ba OH 4．下列物质的沸点由高到低的顺序是 ①HF ②NH 3 ③PH 3 ④H 2O A ．④①②③ B ．②④①③ C ．③④①② D ．①④②③ 5．已知22S Cl 结构如图所示，下列关于22S Cl 的说法正确的是 A ．22S Cl 是非极性分子 B ．22S Cl 分子只含非极性键 C ．沸点：2222S Br S Cl D ．S 与Cl 间的共用电子对偏向于S 6．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A ．刻蚀二氧化硅的HF 和4NH F 所含化学键类型相同 B ．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C ．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D ．半导体材料氮化镓(GaN )属于合金 7．下列图示或化学用语表示不正确．．． 的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 8．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是 A ．sp 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键 B ．sp 2杂化轨道形成π键，未杂化的2p 轨道形成σ键 C ．C —H 之间是sp 2形成σ键，C —C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成π键 D ．C —C 之间是sp 2形成σ键，C —H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成π键 9．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A ．3NH B ．HCl C ．2N D ．2CO 10．科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH 3：P 4＋3KOH(浓)＋3H 2O 加热3KH 2PO 2＋PH 3↑。下列说法正确的是 《分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列分子中不．存在π键的是 A ．CH 4 B ． C 2H 4 C ．C 2H 2 D ．C 6H 6 2．下列物质，既含有共价键又含有离子键的是( ) A ．HI B ．Na 2O C ．NH 4Cl D ．NaCl 3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，基态X 原子核外电子s 能级电子数是p 能级电子数的4倍，3YW 中电子总数为10，Z 是电负性最大的元素。下列说法错误的是 A ．原子半径：X Y Z W >>> B ．3YZ 分子的空间构型为三角锥形 C ．24Y W 中Y 的杂化类型为2sp 杂化 D ．3YW 溶于水后，分子间存在氢键 4．下列分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构的是( ) A ．2SCl 、3PCl 、2CO B ．3AsH 、3BF 、2BeCl C ．2XeF 、5PCl 、3BrF D ．NO 、2NO 、2ClO 5．下列说法正确的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键 D ．NaHSO 4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 6．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸 B ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3，推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 3 C ．电解MgCl 2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl 3可用于冶炼金属铝 D ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，推出SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成 7．NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为( ) A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化 B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 价层电子对互斥理论同步练习 （答题时间：40分钟） 一、选择题 1. 下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是（） A. H2O B. HCl C. NH+ 4 D. PCl3 2. 用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，下列说法正确的是（） A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形 3. 下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是（） A. CH4、CS2、BF3 B. CO2、H2O、NH3 C. C2H4、C2H2、C6H6 D. CCl4、BeCl2、PH3 4. 甲酸分子（HCOOH）中碳原子的价层电子对数为（） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 用价层电子对互斥理论判断SO3的立体构型为（） A. 正四面体形 B. V形 C. 三角锥形 D. 平面三角形 6. 下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是（） A. SO-2 3B. ClO- 4 C. NO- 2 D. ClO- 3 7. 下列微粒中，含有孤电子对的是（） A. SiH4 B. H2O C. CH4 D. NH+ 4 8. 下列叙述正确的是（） A. NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O分子中O原子处在2个H原子所组成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央 二、非选择题 9. 利用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的空间构型： （1）H2O分子的空间构型__________。 （2）PCl5分子的空间构型_________。 （3）SO-2 4 的空间构型__________。 10. 短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：（1）Z的氢化物的结构式为____________，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算 人教版（2019）高中化学选择性必修二第二章 《分子结构与性质》检测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（本题有8小题，每小题4分，共32分）1．邻、间、对三种硝基苯酚的熔点依次为4596114 ℃、℃、℃，下列对三种物质的描述错误的是（） A．均可形成氢键 B．熔点不同的直接原因是分子间作用力不同 C．均具有氧化性，均可用做指示剂 D．碳原子与氧原子杂化方式相同 2．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（） A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 3．下列说法正确的是（） A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键 B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键 C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成 D．手性异构体可能具有完全相同的性质 4．下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能量相同C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．杂化轨道可能形成π键 5．下列现象与氢键有关的是（） ①NH3的熔、沸点比P、As元素氢化物的高；②乙醇可以和水以任意比互溶； ③冰的密度比液态水的密度小；④尿素的熔、沸点比醋酸的高； ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤ C．①②③④D．①②③ 6．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4。一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。下列酸性最强的是（）A．HMnO4B．H2SeO3 C．H3BO3D．HClO2 7．下列有关δ键与π键说法中，错误的是（） A．氮分子中的化学键是1个σ键，2个π键 B．δ键与π键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 8．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（） A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3N A C．18gH2O或D2O的质子数均为10N A D．34gH2O2含有极性键的数目为3N A 二、多选题（本题有4小题，每小题4分，共16分。每小 题中全部选对得4分，部分选对得1分，有选错的得0分）9．关于氢键，下列说法正确的是（） A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 10．在铜作催化剂时，F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B．B 是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点-129 °C．下列有关说法 第二章分子结构与性质章末单元测试题 一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1．在我国南海300~500m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。 在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是() A．两种分子都是极性分子 B．两种分子都是非极性分子 C．CH4是极性分子 D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 2．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是() A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 3．有关苯分子中的化学键描述正确的是() A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键 4．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是() A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 5．以N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是() A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道 B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道 C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键 D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键 7．大气污染物氟利昂－12的分子式是CF2Cl2。它是一种卤代烃，关于它的说法中正确的是() A．它有两种同分异构体 B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化 C．它的立体结构为正四面体 第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是() A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 B．碘易溶于汽油，微溶于水 C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 D．丁烷易溶于煤油，难溶于水 2.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是() A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 3.下列说法正确的是() A． σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂 B．所有共价键都具有方向性 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是() A． CH4和Br2 B． NH3和H2O C． H2S和CCl4 D． CO2和HCl 5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是() A． O2 B． HCN C． CO2 D． N2 6.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C． C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是() A． SO2和O3 B． NH和CH4 C． H3O＋和NH3 D． CO2和H2O 8.下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（） A． NH3 B． H2S C． BeCl2 D． NO3﹣ 9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（） A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键 B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3 C．该物质既有氧化性又有还原性 D． 15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子 10.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（） A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2 B． BeF2分子的立体结构为直线形 C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子 D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形 11.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是() A． H—F B． H—N C． H—C D． H—S 12.下列说法中正确的是() A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质） 第二章 分子结构与性质 章末检测 一、单项选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是 A ．丙烯和2CO B ．4CCl 和2H S C ．2H O 和3NH D ．22H O 和2CS 【答案】C 【详解】A ．丙烯中存在碳碳非极性键和碳氢极性键，属于极性分子，2CO 中只存在碳氧极性键，属于非极性分子，A 不选； B ．4CCl 中只存在碳氯极性键，属于非极性分子，2H S 中只存在氢硫极性键，属于极性分子，B 不选； C ．2H O 中只存在氢氧极性键，属于极性分子，3NH 中只存在氮氢极性键，属于极性分子，C 选； D ．22H O 中存在氧氧非极性键和氢氧极性键，属于极性分子，2CS 中只存在碳硫极性键，属于非极性分子，D 不选； 故选：C 。 【点睛】以极性键结合的双原子分子一定为极性分子；以极性键结合的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，若空间结构对称，正、负电荷的重心重合，则为非极性分子，反之则为极性分子。 2.下列有关共价键键参数的比较中,不正确的是( ) A.键长:C —C>C C>C≡C B.键能:Br —Br 2021年人教版（2019）选择性必修2化学第二章分子结构与性 质单元测试卷（1）含答案 学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 一、选择题（本题共计 15 小题，每题 4 分，共计60分，） 1. 不列说法正确的是（） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.气态单质分子中一定存在共价键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物一 D.HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱 2. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（） A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl 3. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（） A.NF3与H2O均为极性分子 B.HNO3为离子化合物 C.HNO3分子中既含极性键又含非极性键 D.HF极易溶于水与分子的极性无关 4. 下列分子中，其空间构型说法错误的是（） A.NH3的空间构型属于三角锥形 B.CH4、白磷(P4)的空间构型都属于正四面体形 C.苯、甲苯中所有的原子都共平面 D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面 5. 下列分子中心原子是sp2杂化的是（） A.PBr3 B.CH4 C.CO32− D.H2O 6. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（） A.PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等 第二章 分子结构与性质 一、单选题（共12题） 1．下列有关分子结构的描述正确的是 A ．NH 3中心原子为sp 2杂化，分子呈三角锥形 B ．HCHO 分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键 C ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形，能与H +形成配位键 D ．CH 4为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 2．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 最外层电子数之和等于Z 最外层电子数，Y 核内质子数是W 的2倍。Z 的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW 的溶液。下列说法正确的是 A ．原子半径：Z>Y>X>W B ．元素Z 的含氧酸均为强酸 C ．W 、Y 、Z 的简单氢化物中，W 的氢化物沸点最高 D ．X 和Y 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 3．下列比较中不正确的是 A ．在水中的溶解度：32CH CH OH 1>—辛醇 B ．酸性：23CH ClCOOH CF COOH < C ．热稳定性：23H S PH > D ．电负性：H B N << 4．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A ．“热冰”与水的化学性质相同 B ．“热冰”在任何条件下都不会融化 C ．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D ．结成“热冰”后，分子停止运动 5．下列关于共价键键参数的说法中正确的是 A ．双键的键能一定比单键的键能大 B ．BF 3、NH 3、H 2S 三种分子的键角依次减小 C ．CH 4、P 4均为正四面体形分子，键角相同 D ．CS 2、C 2H 2、H 2O 2都是直线形分子 6．下列事实与氢键有关的是( ) A ．溶解性：苯酚>甲苯 B ．稳定性：HF>HCl C ．熔点：乙烷>甲烷 D ．沸点：33AsH PH > 7．下列关于链状葡萄糖(结构如图)的叙述错误的是 一、选择题 1．下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图： C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O 答案：C 【详解】 A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误； B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误； C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确； D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误； 故选C。 2．下列推论正确的是 A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水 B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子 C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2 D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子 答案：D 【详解】 A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，F2极易与水发生反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误； B．BF3和NF3都只含极性键，NF3中中心原子价层电子对数=3+531 2 -⨯ =4，有一对孤电 子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3中中心原子价层电 子对数=3+ 331 2 -⨯ =3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为非 极性分子，故B错误； C．Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2Na+O2=点燃Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4Li+O2=点燃2Li2O，故C错误； D．B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正确； 答案为D。 第二章分子结构与性质 单元测试 （限时：90分钟） 一．选择题 1．（2022春·重庆·高二统考期末）氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确的是 -≡B．电子式： A．结构式：H C N C．中心原子是2 sp杂化D．1个分子中含有4个σ键 【答案】A 【详解】A．C最外层是4个电子，达到稳定需要4个电子，N最外层是5个电子，达到稳 -≡，故A正确； 定需要3个电子，因此碳氮之间是三对共用电子对，其结构式：H C N B．根据A选项分析得到HCN的电子式：，故B错误； C．C原子价层电子对数为2+0=2，其中心原子是sp杂化，故C错误； -≡得到1个分子中含有2个σ键2个π键，故D错误。D．根据HCN的结构式H C N 综上所述，答案为A。 2．（2022春·四川成都·高二校考期中）下列关于共价键的叙述，正确的是 A．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称 B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C－C键的两倍 C．分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键 D．根据等电子体原理判断，1molNO+离子含有π键的数目为1N A 【答案】C 【详解】A．σ键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，π键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误； B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能大于C－C键的键能且小于其两倍，B错误；C．σ键能单独存在，而π键不能单独存在；分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键，C正确； D．NO+离子与N2为等电子体，根据等电子体原理判断，则1个离子中含有2个π键，1molNO+离子含有π键的数目为2N A，D错误； 故选C。 3．（2023秋·河北邯郸·高二统考期末）设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 mol·L-1的KCl溶液中含有的K+数目为N A B．常温常压下，80 g SO3中含有的氧原子数为3N A 高二化学（必修二）《分子结构与性质》单元测试卷及答案解析 一、单选题（共12题） 1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、 B ．22H O SO 、 C ．64SF CH 、 D ．33NF BF 、 2．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A ．NaOH B ．H 2O 2 C ．Na 2O 2 D ．H 2S 3．下列事实不能用氢键来解释的是 A ．密度：冰<水 B ．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 C ．稳定性：NH 3>PH 3 D ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 2-和H 2F 3- 4．《Green Chemistry 》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为2 NaCl+CO CO+NaClO 通电 。下列相关化学用语和说法正确的是 A ．中子数为20的氯原子：20C1 B ．Na +的结构示意图： C ．CO 2分子中C 原子杂化方式：2sp D ．NaClO 的电子式： 5．下列说法正确的是 A ．C 的电子排布式1s 22s 22p 2 y ，违反了泡利不相容原理 B ．常温常压下，18 gH 2O 含有氢键数为2N A C ．Ti 的电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了洪特规则 D ．ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量 6．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B ．溶液酸性：CF 3COOH 一、选择题 1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（） A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 答案：A 【详解】 A．水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确； B．水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误； C．水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故错误；D．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错误。 故选A。 2．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误 ．．的是 A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 答案：C 【详解】 A．S原子的价层电子对数=2+6+2-4 2 =4，所以S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化，A 正确； B．S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2的相对分子质量比S2Cl2大，分子间作用力更强，故熔沸点：S2Br2>S2Cl2，B正确； C．由S2Cl2的结构可知，S2Cl2中正负电荷中心不重合，为含有极性键和非极性键的极性分子，C错误； D．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体，说明生成物可能有二氧化硫，即S元素的化合价升高，所以必然有得到电子，氯元素不能再得到电子，因此可能有单质S生成，化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ，D正确。 一、选择题 1．(0分)[ID：139530]下列比较正确的是 A．电负性：H＞B B．键角：PH3＞NH3 C．第一电离能：I1(S)＞I1(P) D．分子的极性：OF2＞H2O 2．(0分)[ID：139525]通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，下列说法正确的是 A．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 B．SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质 C．B3N3H6和苯是等电子体，所有原子共平面，均能发生取代反应 D．CH4和NH+ 是等电子体，化学键类型和空间结构完全相同 4 3．(0分)[ID：139592]下列说法不正确的是 A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．BeCl2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋ 4．(0分)[ID：139577]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>Y C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键 5．(0分)[ID：139565]下列与氢键有关的说法中错误的是 A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低 C．氨水中存在分子间氢键 D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上 6．(0分)[ID：139522]现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是2020—2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
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