化学第二章化学反应与能量 一、选择题 1．下列说法中，正确的是( )。 A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。 ①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④ 3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。 A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④ 6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。 A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液 7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。 A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大 浓度增大D．溶液的密度增大 C．溶液中的SO 2 4 8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。 A．锌 B．汞C．石墨D．二氧化锰 9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
本章重难点专题突破 一 详析化学反应中热量的变化 我们在做化学实验时，经常会感受到有热量的变化，比如钠与水的反应等，其实在化学反应中，不仅有物质的变化，即新物质的生成，而且还伴随着能量的变化，有的反应是吸热的，有的反应是放热的。而化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。 化学反应是化学科学研究的核心，化学反应过程中的物质变化要遵循质量守恒定律，而能量变化要遵循能量守恒定律。在化学反应过程中一定存在着能量的变化，而这些能量变化大多数表现为热量的变化，这就实现了化学能与热能的转化。 1．从化学键的角度理解 在化学变化前后，参加反应的原子的种类和个数并没有改变，只是进行了原子之间的重组和整合；原子进行重组、整合的过程，实际上就是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。由于反应物中化学键的断裂要消耗能量，而生成物中化学键的形成要释放能量，因此我们将化学反应中能量变化表示为 反应物――――――――――――→旧化学键断裂吸收能量新化学键形成释放能量 生成物 这样，当反应中吸收的能量大于释放的能量，则反应表现为吸收能量，该反应为吸热反应； 当反应中吸收的能量小于释放的能量，则反应表现为放出能量，该反应为放热反应。 【典例1】 已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ 的能量；③由氢原子和氯原子形成1 molHCl 分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H 2和1 mol Cl 2反应生成氯化氢气体时的能量变化为( ) A ．放出能量183 kJ B ．吸收能量183 kJ C ．吸收能量248 kJ D ．吸收能量862 kJ 解析 根据反应的化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，可知在反应过程中，断裂1 mol H —H 键、1 molCl —Cl 键，同时形成2 mol H —Cl 键。计算可知生成2 molHCl 气体时，吸收的热量为436 kJ ＋243 kJ ＝679 kJ ，放出的热量为431 kJ ×2＝862 kJ ，故反应中放出的热量为862 kJ －679 kJ ＝183 kJ ，A 对。 答案 A 特别提示 从化学键的角度看能量变化时，首先要明确物质内部的化学键的数目。要是对物质中化学键数目认识错误，就会导致错误的计算结果，比如每个水分子中含有的H —O 键的
第二章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（） A．A B．B C．C D．D 2．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（） A.4/5 V（A）=V（B） B.5/6 V（B）=V（D） C.2/3 V（A）=V（D） D.4/5 V（B）=V（C） 3．下列关于原电池的叙述正确的是（） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 C．比较不活泼的金属为负极 D．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 4．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是（） A．放电时，Cn (石墨烯)为负极 B．放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4- C．充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e -=A1+7AlCl4- D．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
5．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（） A．b极是正极，电极上发生还原反应 B．正极的电极反应式为：O 2+2H2O +4e-4OH- C．电流由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池 6．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（） A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤ 7．下列关于可逆反应的叙述正确的是（） A．2H2O2H2+O2与 2H2+O22H2O互为可逆反应 B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止 8．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是（） A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－ B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极 D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)
绝密★启用前 人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是() A．外电路中转移电子0.2 mol B．铜为负极，有12.8 g铜溶解 C．锌为正极，有13 g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g 3.下列说法正确的是() A．锌锰干电池是二次电池 B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应 C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 5.下列关于原电池的叙述中正确的是() A．把电能转化为化学能的装置 B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极 C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应 6.下列关于化学电源的说法正确的是() A．干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池 7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是() A．储氢、释氢过程均无能量变化 B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
绝密★启用前 2020年人教版化学必修二第二章化学反应与能量暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 分卷I 一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分) 1.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在10 s内氮气的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1。下列说法正确的是() A．用氨气表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加氢气的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，氮气、氢气中至少有一种物质浓度降为零 2.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)＋O2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是() A．反应停止了 B． NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等 C．c(NO)∶c(O2)＝2∶1 D．气体的颜色不再变化 3.2 mol H 2和3 mol I2蒸气在持续加热的条件下进行：I2(g)＋H2(g)2HI(g)，充分反应后HI的物质的量可能是() A． 4 mol B．小于4 mol C． 6 mol D．大于6 mol 4.下列关于原电池的叙述中正确的是() A．把电能转化为化学能的装置 B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极 C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应 5.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是() A． Ag＋＋e－===Ag B． Cu－2e－===Cu2＋
C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋ 6.下列有关能源的说法错误的是() A．风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源 B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 C．月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料 D．原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源 7.下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是() 8.下列说法正确的是() A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B． C(石墨，s)===C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化 9.如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。下列说法正确的是() A． X为负极，电极反应式为Si－4e－===Si4＋ B． X为正极，电极反应式为4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑ C． X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O D． Y为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ 10.反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列叙述正确的是() A．容器中D的物质的量至少为0.45 mol
高一化学必修2第二章测试题 一、选择题 1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是() A ．天然气燃烧 B ．中和反应 C ．冰的熔化 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应 2．对于反应中的能量变化，表述正确的是() A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．断开化学键的过程会放出能量 C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D ．氧化反应均为吸热反应 3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2OAg 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH － ，下列判断不正确的是() A ．锌为正极，Ag 2O 为负极 B ．锌为负极，Ag 2O 为正极 C ．原电池工作时，负极区溶液pH 减小 D ．原电池工作时，正极区溶液pH 增大 4．下列关于反应速率的说法错误的是() A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是() A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率 B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的 平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1 6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是 () ①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H 2④铜片上析出1 mol H 2 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 7．在一定条件下，N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。下列说法不正确的是() A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 8．实验室中制取氢气，最好的方法是() A ．纯锌与稀硫酸反应 B ．纯锌与浓硫酸反应 △ V 2O 5
第二章化学反应与能量 一、单选题 1.决定化学反应速率的主要因素是( ) A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO 2＋Pb＋2H 2 SO 4 ===2PbSO 4 ＋2H 2 O， 根据此反应判断，下列叙述中正确的是( ) A．铅是正极 B．二氧化铅得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO 4 D．电池放电时，溶液的酸性增强3.对化学电源的叙述中正确的是( ) A．比火力发电对化学能的利用率高 B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位 C．都是安全、无污染的 D．都为可充电电池 4.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( ) A． 2H＋＋2e－===H 2 ↑ B． Cu－2e－===Cu2＋ C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋ 5.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应 C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧 6.下列有关电池叙述中正确的是( ) A．锌锰干电池是一种常用的二次电池 B．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 D．水果电池是高效环保的家用电池 7.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl 3(g)＋H 2 (g) ②SiHCl 3(g)＋H 2 (g)Si(s)＋3HCl(g) 对以上两个反应的下列叙述错误的是( ) A．两个反应都是置换反应 B．反应①所需粗硅可通过反应：SiO 2 ＋2C Si＋2CO↑来制备
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共60分） 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列反应中属吸热反应的是 A ．镁与盐酸反应放出氢气 B ．氢氧化钠与盐酸的反应 C ．硫在氧气中燃烧 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是 A ．增大容器容积 B ．移去部分SO 3 C ．通入大量O 2 D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由 1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为 A ．0.02mol/(L·s) B ．0.04mol/((L·s) C ．0.2mol/((L·s) D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是 A ．锌锰电池 B ．氢氧燃料电池 C ．镍镉电池 D ．铅蓄电池 5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。三种金属的活动性顺序是 A ．A ＞ B ＞ C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞B D ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是 7．下列关于物质及其变化的说法不． 正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性 C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 G 铜 铜 稀硫酸 A G 铜 锌 稀硫酸 C G 银 稀硫酸 B G 铜 锌 乙醇 D
人教版必修2化学反应与能量非选择题 1. 在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收 243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H 2＋Cl 2 ===2HCl的化学反应可用下图表示： 请回答下列有关问题： (1)反应物断键吸收的总能量为________。 (2)生成物成键放出的总能量为________。 (3)判断反应H 2＋Cl 2 ===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量__(填“>”或“<”)生成物的总能量。 2. 如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸。 回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_________________________________________ ____________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________ ________________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________ __________________________________________________________。 (4)由实验推知，MgCl 2溶液和H 2 的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片 和盐酸的总能量。 3.下图是某同学设计的放热反应的观察装置。 其实验操作步骤如下： ①按图将实验装置连接好； ②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞； ③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。 试回答下列问题： (1)实验前必须进行的一步实验操作是___________________________________________。 (2)实验中观察到的现象是_____________________________________________________。 (3)实验中发生的化学反应方程式是_____________________________________________。 (4)说明氧化钙、水的能量与氢氧化钙的能量之间的关系 ________________________________________________________________________。
第2章《化学反应与能量》检测题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的 清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( ) A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能 为( ) A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3Y C． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY3 4.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( ) ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 A．①④B．③④C．①②③④D．①②③ 5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： 2H2O===2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( )
A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能 6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋ B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋ C．该电池可以选用硫酸为电解质 D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分 7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( ) A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是( ) A． Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 9.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋ H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是( ) A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 10.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在10 s 内氮气的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1。下列说法正确的是( ) A．用氨气表示的化学反应速率为0.1 mo l·L－1·s－1 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加氢气的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，氮气、氢气中至少有一种物质浓度降为零
第2课时化学能与热能的相互转化 [学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。 一放热反应和吸热反应 1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。请填写下表：
2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。 (1)铝与盐酸反应 (2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 (3)NaOH与盐酸的反应
归纳总结 吸热反应与放热反应的判断方法 (1)根据反应类型判断 ①化合反应一般为放热反应； ②需要加热的分解反应一般为吸热反应； ③中和反应为放热反应。 (2)记住一些特殊反应 ①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热； ②所有的燃烧反应都是放热反应； ③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气 答案②③④⑤⑥①⑦ 解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()
答案 C 解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。 二化学能与热能相互转化的应用 1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用 化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。 2．生物体中的能量转化及利用 能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。 3．人类利用能源的三个阶段：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。可再生能源和清洁能源是两类重要的新能源，主要有太阳能、氢能、核能、生物质能等。
必修二 专题2《化学反应与能量变化》复习 一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ） 外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化 活化分子的量的变化 反应速率的变化 反应物的浓度 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小 气体反应 物的压强 增大 单位体积里的总数目增多，百分数不变 增大 减小 单位体积里的总数目减少，百分数不变 减小 反应物的温度 升高 百分数增大，单位体积里的总数目增多 增大 降低 百分数减少，单位体积里的总数目减少 减小 反应物的催化剂 使用 百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 剧增 撤去 百分数剧减，单位体积里的总数目剧减 剧减 其他 光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等 有影响 ※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以 化学反应 速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简单计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：升高温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：使用催化剂可以改变化学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂 压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率
《化学反应与能量》测试题 一、单选题 1．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C （气）达到平衡的标志是（ ） A ．C 的生成速率与 B 的生成速率相等 B ．A 、B 、 C 的浓度不再发生变化 C ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 D ．单位时间内消耗nmolA ，同时消耗3nmolB 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是 A ．甲：标准状况下每消耗44.8L H 2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量 1.6×10−19C) B ．乙：负极的电极反应式为Zn − 2e －= Zn 2+ C ．丙：MnO 2在石墨电极上失电子生成MnO(OH) D ．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想 3．对于反应2SO 2 + O 22SO 3 ，如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2 mol/L ，则用 O 2浓度变化来表示的化学反应速率为（ ）。 A ．0.5mol/(L·min)B．2 mol/(L·min) C ．1 mol/(L·min) D ．3 mol/(L·min) 4．下列各装置中，能构成原电池的是 A ． B ． C ． D ． 5．用锌与稀硫酸反应制2H 时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是 A ．加入少量3NaNO 溶液 B ．加入少量4CuSO 溶液
C ．加入少量3CH COONa 固体 D ．改用98%的浓硫酸 6．一定温度下，在体积为10L 的密闭容器中，2molO 2和2molSO 2混合气体发生如下反应：2SO 2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)，半分钟后，体系中O 2的物质的量变为1.4mol ，则此反应的平均速率为 A ．v (O 2) = 0.002mol/(L•s) B ．v (SO 2) =0.002mol/(L•s) C ．v (O 2) = 0.02 mol/(L•s) D ．v (SO 3) = 0.04mol/(L•s) 7．氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示的氢氧燃料电池以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH 溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是( ) A ．在电池反应中每转移2mol 电子,正极消耗O 2的体积为11.2L B ．b 极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH - C ．工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱 D ．该装置将化学能转化为电能 8．将两种气体单质A 2、B 2(浓度均为1 mol·L －1)在密闭容器中反应生成气体C ，平衡时测得各 物质的浓度：c(A 2)＝0.86 mol·L －1，c(B 2)＝0.58 mol·L －1，c(C)＝0.28 mol·L －1，则C 的 分子式为( ) A ．A B 2 B ．A 2B 3 C ．A 2B D ．AB 3 9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 3223CH CH OH 4e H O CH COOH 4H -+-++。下列有关说法正确的是 A ．检测时，电解质溶液中的H +向负极移动 B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气 C ．电池总反应的化学方程式为322 32CH CH OH O CH COOH H O ++ D ．正极上发生的反应为22O 4e 2H O 4OH --++ 10．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH 为 ( )
绝密★启用前 2019年春季高二人教版化学必修2第2章《化学反应与能量》 测试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是() A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液 C．加入适量NaCl溶液 D．加热 【答案】C 【解析】加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，A项错误；加入少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，B项错误；加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，C项正确；温度升高，反应速率增大，D项错误。 2.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH表示反应的焓变。下列说法不正确的是() A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2都减小 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH不变 C．加入催化剂并升高温度，反应速率增大 D．加入催化剂并升高温度，反应速率减小 【答案】D 【解析】加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变。反应体系中加入催化剂，降低活化能，则E1、E2都减小；反应体系中加入催化剂，正、逆反应速率都增大，由于活化能差值不变，
则ΔH不变；升高温度，并加入催化剂，化学反应速率都增大。 3.铅蓄电池的两极分别为铅和二氧化铅，电解质溶液为硫酸，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列结论正确的是() A．铅为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．硫酸根离子只向二氧化铅处移动 D．电子由铅极流向二氧化铅极 【答案】D 【解析】由铅蓄电池工作时反应的方程式可知，铅的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，铅为负极； 反应过程中硫酸不断被消耗，溶液的pH不断增大；其外电路中，电子由负极(Pb极)流向正极(PbO2极)；内电路中，阴离子(硫酸根离子)移向负极(Pb极)，阳离子移向正极。 4.下列说法正确的是() A．锌锰干电池是二次电池 B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应 C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极 【答案】C 【解析】锌锰干电池为一次电池，故A错；水果电池中，锌片是负极，发生氧化反应，故B错；原电池在工作时，溶液中的阳离子移向正极，故D错；铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，故C正确。 5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是() A． 10 mL 0.1 mol·L－1硫酸和10 mL水 B． 5 mL 0.1 mol·L－1硫酸和15 mL水 C． 20 mL 0.2 mol·L－1硫酸 D． 10 mL 0.2 mol·L－1硫酸和10 mL水 【答案】C 【解析】反应物的浓度越大，化学反应速率越大。Na2S2O3浓度相同，硫酸的浓度越大，其化学反应速率越大，出现浑浊最快。 6.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是()
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第二章化学反应与能量 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 2．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( ) A．空气量越多越好B．应通入适量空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 7．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
（新）高中化学必修2《化学反应与能量》 单元测试卷 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( ) A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应 C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应 2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( ) A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C．上图可表示放热反应中的能量变化 D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应 3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( ) A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 4．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B ．保持平衡状态不变 C ．铁圈向下倾斜 D ．银圈向下倾斜 5．甲：在试管中加入1 g 粉末状大理石，加入4 mol·L －1 盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g 颗粒状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；下列CO 2生成体积(折算成标准状况)V (CO 2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( ) 6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g)。下列说法不正确的 是( ) A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 7．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( ) A ．反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，能量增加(b －a ) kJ·mol －1 B ．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C ．1 mol C(s)和1 mol H 2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)吸收的热量为131.3 kJ D ．1 mol C(s)、2 mol H 、1 mol O 转变成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)放出的热量为a kJ 8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( ) ⎭⎬⎫H 2(g )1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量2H (g )12O 2(g )12 mol O 2的共价键断裂吸收249 kJ 能量O (g ) 形成1 mol H 2O 的共价键释放930 kJ 能量H 2O(g) A ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
化学必修二化学反应与能量专题 第一部分 一．选择题（共20小题） 1．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（） A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能 2．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（） A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑 3．锂﹣铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2 4．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（） A．正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H+从正极区移向负极区 D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g 5．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min 内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（） A．1.2mol•L﹣1•min﹣1B．0.8mol•L﹣1•min﹣1 C．1.0mol•L﹣1•min﹣1D．0.6mol•L﹣1•min﹣1 6．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（）