2020-2021学年人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能
量》测试题（含答案）
《化学反应与能量》测试题
一、单选题
1．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达到平衡的标志是（）
A．C的生成速率与B的生成速率相等
B．A、B、C的浓度不再发生变化
C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
D．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB
2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是
A．甲：标准状况下每消耗44.8L
H2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C)
B．乙：负极的电极反应式为Zn
−
2e－=
Zn2+
C．丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH)
D．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想3．对于反应2SO2
+
O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2
mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（）。
A．0.5mol/(L·min)B．2
mol/(L·min)
C．1
mol/(L·min)
D．3
mol/(L·min)
4．下列各装置中，能构成原电池的是
A．
B．C．
D．
5．用锌与稀硫酸反应制时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是
A．加入少量溶液
B．加入少量溶液
C．加入少量固体
D．改用的浓硫酸
6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+
O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为
A．v(O2)
=
0.002mol/(L•s)
B．v(SO2)
=0.002mol/(L•s)
C．v(O2)
=
0.02
mol/(L•s)
D．v(SO3)
=
0.04mol/(L•s)
7．氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示的氢氧燃料电池以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法
不正确的是（）
A．在电池反应中每转移2mol电子,正极消耗O2的体积为11.2L B．b极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱
D．该装置将化学能转化为电能
8．将两种气体单质A2、B2(浓度均为1
mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86
mol·L－1，c(B2)＝0.58
mol·L－1，c(C)＝0.28
mol·L－1，则C的分子式为()
A．AB2
B．A2B3
C．A2B
D．AB3
9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的向负极移动
B．若有电子转移，则在标准状况下消耗氧气
C．电池总反应的化学方程式为
D．正极上发生的反应为
10．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为（）
A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1
B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1
C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1
D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1
11．已知反应，其他条件相同，在200℃和a℃时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．其他条件不变，增加压强或的物质的量时反应速率都增大
B．a℃、8min时，的浓度一定为
C．由图可知，a大于200
D．a℃时，0～1min内的平均反应速率为
12．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（）A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
13．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变小
B．a是正极，b是负极
C．溶液中阳离子移向a极
D．a极上发生了氧化反应
14．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）
A．“全氢电池”工作时，将化学能转化为电能
B．电池的总反应是2H2＋O2=2H2O
C．负极的电极反应是H2-2e-＋2OH-=2H2O
D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4-向左移动
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e －===Cl2↑
B．熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－===2O2-
C．由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－=
Mg2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
二、填空题
16．在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。
(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为_____________mol/L·S；
(2)反应的平衡常数的表达式是=___________________；
(3)此温度下，平衡常数值为_________________；
(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为_______。
17．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1．K2的值如下表：
700
℃
900
℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放
热”)。
②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①用CO表示的化学反应速率为_________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量的CO2
D．再加入一定量铁粉
18．(1)在2L的密闭容器中放入4mol
N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为______。
②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。
19．、反应A(g)+B(g)C(g)
+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
三、实验题
20．给你提供纯锌、纯铜片和500
mL
0.4
mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000
mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1）如图所示，装置气密性良好，且1
000
mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。
（2）a电极材料为________，其电极反应式为______________。b 电极材料为________，其电极反应式为______________。
（3）
当量筒中收集672
mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为_______。
21．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度（mol/L）
体积/mL
浓度（mol/L）
体积/mL
①
0.10
2.0
0.01
4.0
②
0.20
2.0
0.01
4.0
③
0.20
2.0
0.01
4.0
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)∶n(KMnO4)
______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______
（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
________.（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v(KMnO4)=_______。
四、计算题
22．将3
mol
A和2.5
mol
B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(气)
+
B(气)xC(气)
+
2D(气)，5
min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为
0.1
mol/(L﹒min),试计算：
(1)x
=______________A的平均反应速率_____________________
(2)
平衡时C的浓度_________________________
(3)
平衡时B的转化率______
(4)
平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值__________________________
23．由铜片、铁片和50mL稀硫酸组成的原电池中，当通过导线的电子为0.3mol时（铁片上无气体产生），硫酸恰好反应完．列式计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）铜片上放出多少L（标准状况）气体；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少。参考答案
1．B
2．A
3．C
4．B
5．C
6．A
7．A
8．D
9．C
10．A
11．D
12．B
13．D
14．B
15．A
16．0.25
80%
17．△H1－△H2
吸热
BC
0.1mol·L－1·min-1
2.0
A
18．0.16
mol·L-1·min-1
61.5%
3X+Y2Z
9∶10
增大
19．放热
减小
该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动不影响
催化剂不改变平衡的移动
减小
减小
20．用导线把a、b两电极连接起来
纯锌片
Zn－2e－=Zn2＋
纯铜片
2H＋＋2e－=H2↑
0.06
mol
21．≥2.5
②和③
①和②
0.010mol•L-1•min-1
22．1
0.15mol/(L·min)
0.25mol/L
20%
10:11
23．（1）铁，8.4g．（2）3.36L．（3）3mol/L．
第2章《化学反应与能量》检测题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的 清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是 ( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( ) A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能 为( ) A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3Y C． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY3 4.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( ) ①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强 ④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 A．①④B．③④C．①②③④D．①②③ 5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： 2H2O===2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( )
A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能 6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋ B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋ C．该电池可以选用硫酸为电解质 D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分 7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( ) A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是( ) A． Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 9.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋ H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是( ) A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 10.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在10 s 内氮气的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1。下列说法正确的是( ) A．用氨气表示的化学反应速率为0.1 mo l·L－1·s－1 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加氢气的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，氮气、氢气中至少有一种物质浓度降为零
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共60分） 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列反应中属吸热反应的是 A ．镁与盐酸反应放出氢气 B ．氢氧化钠与盐酸的反应 C ．硫在氧气中燃烧 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是 A ．增大容器容积 B ．移去部分SO 3 C ．通入大量O 2 D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由 1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为 A ．0.02mol/(L·s) B ．0.04mol/((L·s) C ．0.2mol/((L·s) D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是 A ．锌锰电池 B ．氢氧燃料电池 C ．镍镉电池 D ．铅蓄电池 5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。三种金属的活动性顺序是 A ．A ＞ B ＞ C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞B D ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是 7．下列关于物质及其变化的说法不． 正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性 C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 G 铜 铜 稀硫酸 A G 铜 锌 稀硫酸 C G 银 稀硫酸 B G 铜 锌 乙醇 D
第五、六章练习题 一、选择题：每小题只有一个正确选项符合题意。 1.在下列过程中，需要加快反应速率的是（） A.食物变质 B.合成氨 C.钢铁腐蚀 D.塑料老化 2. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（） A.化学键断裂放出能量 8.甲烷燃烧时的能量变化如图所示 C.铝热反应是放热反应 D吸热反应均需要加热才能发生 3.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，下列有关说法正确的是（） A.使用催化剂能加快反应速率 B .降低温度能加快反应速率 C.增大反应物浓度能减慢反应速率 D. SO2、O2能100%转化为产物 4.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是（） A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B .盐酸与镁反应生成H2,故硝酸与镁反应也生成H2 C. SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色 D.常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化 5.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A〜D四个实验，你认为结论不正确的是（） A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化镒，同时加热，产生氧气的快慢不同 6.有关电化学知识的描述正确的是（） A. CaO+H2O==Ca（OH）,可以放出大量热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 7.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是（） 选项X Y A NH CO.
人教版高中化学必修二同步练习化学能与电能学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某同学按照以下4个实验方案形成闭合回路，设计原电池，其中正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源 B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部 D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤 3．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．原电池是将化学能转化成电能的装置 4．一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：
下列说法正确的是 A．a电极作原电池的正极 B．处理后的硝酸根废水pH降低 C．电池工作时，中间室的C l-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+ 5．下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池B．锌锰电池 C．镍镉电池D．铅蓄电池 6．如图所示为KI溶液和AgNO3溶液组成的双液原电池，两溶液的浓度均为0.2 mol∙L-1，插人盐桥后，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是 A．右池内发生还原反应 B．向左池中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 C．盐桥内为饱和氯化钾溶液 D．总反应式为2Ag++2I-=2Ag +I2 7．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( ) ①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸 A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④ 8．某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况，NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。
第二章 化学反应与能量 过关测试 提高卷 一．选择题（每题3分，共48分） 1．（2021·河北张家口市）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉(Hg 2Cl 2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是 A ．水银和白矾均属于电解质 B ．涉及热能转化为化学能 C ．存在升华的现象 D ．有氧化还原反应发生 2．（2020·湖北武汉市·高一期末）下列有关说法正确的是 A ．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体 B ．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应 C ．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生 D ．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 3．（2019·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B ．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C ．在内电路中，电子由正极流向负极 D ．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能 4．（2020·天水市田家炳中学高一期末）有关化学反应限度的说法中正确的是 A ．不可逆反应存在化学反应的限度 B ．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等 C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不相等 D ．可逆反应达到平衡状态时，反应停止了 5．（2020·甘肃兰州市·兰州一中高一期中）下列说法中正确的是 A ．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应 B ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 C ．对于反应：①S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)， 当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜② D ．相同条件下，如果1 mol 氧原子所具有的能量为 E 1，1 mol 氧分子所具有的能量为E 2，则2E 1=E 2 6．（2021·浙江高一月考）2N 和2H 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用●-●、
第六章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第1课时化学反应与热能 合格考达标练 1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是() A.形成化学键的过程是放热过程 B.可逆反应进行的过程中没有热量变化 C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 ,故任何化学反应中都有热量的变化,B错误;常温下发生的反应不一定是放热反应,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,C错误;化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关,物质变化越多,能量变化越多,D错误。 2.下列变化中属于吸热反应的是() ①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟 水反应生成熟石灰 A.只有①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ ⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,浓硫酸稀释是放热过程,二者均为物理变化。 3.下列说法正确的是() A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程 ,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不是化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光
能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D错误。 4.中国新一代运载火箭“长征七号”,已于2016年6月25日首飞。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是() A.所有的燃烧过程均是放热的 B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量 ,与是否需要点燃无关。对于放热反应,产物的总能量一定小于反应物的总能量;燃烧是化学变化,一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。 5.下列说法正确的是() A.铁与硫在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应 B.含等物质的量溶质的HNO3、H2SO4稀溶液分别与少量NaOH溶液反应释放的热量相等 C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应 D.合成氨的反应是放热反应,所以N 2 与其他物质的反应也是放热反应 项,Fe与S虽然需在加热条件下才能反应,但该反应是放热反应。B项,虽然HNO3、H2SO4的物质的量相等时,H2SO4溶液中H+的物质的量大于HNO3溶液,但由于NaOH是少量的,所以两种酸溶液中H+均未完全反应,所以两个反应放出的热量相等。C项,分解反应不一定是吸热反应,如H2O2的分解反应就是放热反应,化合反应也不一定是放热反应,如CO2与C(碳)的反应就是吸热反应。D项,与N2反应的物质不同,反应的能量变化也不同,所以不能根据合成氨的反应来类推其他与N2相关的反应。 6.(2021湖南师大附中高一期中)下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是() 反应开始后 动 反应物总能量大于生成物总能 量
2020-2021人教化学必修二第2章化学反应与能量习题含答案人教版必修二第2章化学反应与能量 一、选择题 1、下列有关原电池的说法正确的是（） A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极 B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极 D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极 2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba （OH） 2• 8H 2 0 与 NH 4 C1 的反应 C.灼热的炭与CO?的反应 D.甲烷在中的燃烧反应 3、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下, 在卡片上描述合理的是（） 实验后的记录: A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 4、某反应物A的浓度是2.0 mol-L 5 min后，A的浓度变为0.5mo"L—】，在这5 min内A
的化学反应速率是（）
A. 0.4 mol • L 1 , min -1 B. 0.3 mol-L 1 • min -1 C. 0.1 mol • L 1 • min 1 D. 0.3 mol • L 1 5、如图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO 4溶液，一段时间后，下列有关 杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（） / □ I --- 口. I A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高 C. 当杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高;为导体时，A 端高B 端低 D. 当杠杆为绝缘体时，A 端高B 端低；为导体时，A 端低B 端高 6、化学反应A 2+B 2====2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（） 2 mol A+2 mol B △ E=x kJ \E=y kJ 1 mol A2+I mol B 2 2 mol AB A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 能量 C. 断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量 D. 2 mol AB 的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 7、现有M 、N 、P 、E 四种金属，已知：®M +N 2+==N +M 2+； （D M 、P 用导线连接放入硫 酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N 、E 用导线连接放入E 的硫酸盐溶液中，电极 反应为E2+ + 2e 「==E, N-2e-=N 2+o 则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. P>M>N>E B.E>N>M>P C.P>N>M>E D.E>P>M>N 8、下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最快的是（） 能 量 \E 增 加
第六章章末质量检测卷 可能用到的相对原子量：O—16 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项符合题意。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) 2．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( ) A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．下列物质间反应，其能量变化符合如图的是( ) A．碳酸钙的分解 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．钠和水反应 4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 5．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( ) A. H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能 6．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色 7．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq) ＋H2(g)， 下列叙述不正确的是( ) A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，则锌为负极 D．若将该反应设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出11.2 L气体(标准状况下) 8．关于如图原电池的叙述错误的是( )
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 一、单项选择题 1．下列对化学反应的认识错误．． 的是( )。 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质 C ．必然引起物质状态的变化 D ．必然伴随着能量的变化 2．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是( )。 A ．浓硫酸和水 B ．生石灰和水 C ．熟石灰和水 D ．氯化钠和水 3．对放热反应：A ＋B===C ＋D ，以下说法一定正确的是(E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A 、B 、C 、D 所具有的能量)( )。 A ．E A >E B B ．E A >E B ＋E C C ．E A ＋E B >E C ＋E D D ． E A ＋E B 第六章第一节第二课时随堂小练 化学反应与电能 1、下列有关原电池的说法中不正确的是（ ） A.在内电路中，电子由正极流向负极 B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应 C.原电池工作时，正极上发生还原反应 D.原电池工作时，可能会伴随着热量变化 2、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列说法错误．． 的是（ ） A ．负极的电极反应为Zn 2e --＝2Zn + B ．溶液中 24SO - 离子向负极移动 C ．电子由Zn 片通过稀硫酸流向Cu 片 D ．铜片上有气泡产生 3、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ） A.()()()()22C s H O g CO g H g ++= 0H ∆＜ B.()()()()()2423222Ba OH 8H O 2NH Cl s BaCl aq 2NH H O l 8H O l ⋅+++= 0H ∆＜ C.()()()()()22222CaC s +2H O l =Ca OH s +C H g 0H ∆＜ D.()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l ＋＝＋ 0H ∆＜ 4、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。下列说法不正确的是（ ） SO 向该电极移动 A.铜片表面有气泡生成，且溶液中2 4 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动 D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 5、下列装置中能形成原电池的是( ) A. ①③⑤ B. ②④⑥ C.①⑤⑥ D. ②③④ 6、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验: ①A、B用导线相连后,同时浸入稀 H SO溶液中,A极为负极; 24 ②C、D用导线相连后,同时浸入稀 H SO溶液中,电流由D→导线→C; 24 ③A、C相连后,同时浸入稀 H SO溶液中,C极产生大量气泡; 24 ④B、D相连后,同时浸入稀 H SO溶液中,D极发生氧化反应。 24 据此,判断四种金属的活动性顺序是( ) A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 7、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（） A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 《化学反应与能量》测试题 一、单选题 1．番茄电池的示意图如图所示。电池工作时，下列有关说法错误的是 A．番茄内阳离子向Fe片移动B．Zn片质量减少 C．Fe片极发生氧化反应D．实现了化学能向电能的转化 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应 3．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol 4．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是() A．Pt上发生氧化反应 B．Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2 C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b mol D．待测气体中氧气的体积分数为0.7b a 5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（） A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O D．电池工作时，OH–向正极移动 6．辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是 2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册章末综合测评（6）化学反应与能量含解析 章末综合测评（六）化学反应与能量 （时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分） 1．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是(） ［答案］D 2．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（） 图Ⅰ图Ⅱ A.有能量变化是化学反应的基本特征之一 B．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 C．图Ⅱ所示的反应为放热反应 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B[化学反应过程中，除了有新物质生成,一定伴随能量的变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；图Ⅰ所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B项错误；根据图像知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，C项正确;化学反应总是伴随着能量变化,断键需要吸收能量，成键需要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成,D项正确。］3．下列说法正确的是(） A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以反应体系内物质种类变化一定是发生化学变化 C［能量变化不一定会引起化学变化,如物质的三态变化是物理变化，A错误；只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B错误;物质种类发生变化不一定是发生了化学变化,D错误.］4．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（） A．三种化合物中C最稳定 B．两步反应均为吸热反应 单元素养检测(六)(第六章) (90分钟100分) (60分钟70分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分) 1.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( ) A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极 B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C.推广可再生能源有利于经济可持续发展 D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 【解析】选A。在原电池的外电路中,电流由正极流向负极,由图中的电流方向可判断A极为负极,A错误;风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成,属于可再生能源,B正确;推广可再生能源有利于经济可持续发展,C正确;光伏电池发电是将太阳能直接转化为电能,D正确。 2.下列反应的能量变化符合图示的是( ) A.铁与硫粉在加热条件下的反应 B.灼热的炭与二氧化碳的反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 D.碳酸钙的分解反应 【解析】选A。图中反应物总能量大于生成物总能量,所以反应为放热反应,只有A项是放热反 应。 3.(2019·保定高一检测)已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是 放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同) ( ) A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 【解析】选A。放出热量的化学反应,反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃 烧反应都是放热反应,所以C+O2CO2必定是放热反应,所以,B、C正确;12 g C并不代表反应 物的全部,O2也是反应物,因此A项不正确;由于C CO放热、CO CO2放热,所以C CO2比 C CO放出的热量要多,因此D正确。 【补偿训练】 参照反应Br+H2HBr+H的能量对应 反应历程的示意图,则下列说法正确的是( ) A.正反应为吸热反应 B.吸热反应一定要加热后才能发生 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.逆反应为放热反应且放热与正反应吸热数值不等 单元素养评价(二) (第二章) (90分钟100分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( ) A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B.该反应是吸热反应 C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 【解析】选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应,CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,A、B正确;在CaCO3中,Ca2+和C之间存在离子键,C中C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D错误。 【加固训练】 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( ) A.H2O分解为H2与O2时放出热量 B.生成1molH2O时吸收热量245kJ C.氢气和氧气的总能量小于水的能量 D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 【解析】选D。H2O分解吸热,A错误;生成1molH2O时放出热量,B错误;氢气和氧气的总能量大于水的能量,C错误;断键吸收能量,成键放出能量,D正确。 2.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确的是( ) A.CO2和CH4完全转化成CH3COOH B.CH4→CH3COOH 过程中,有C—H 键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C—C 键 D.升高温度可减慢该反应化学反应速率 【解析】选D。由图示可知,CO2和CH4完全转化成CH3COOH,A正确;化学反应实质是旧化学键断裂、新化学键形成,故CH4→CH3COOH过程中,有C—H 键发生断裂,B正确;由图示可知,状态①的能量高于状态②,故①→②放出能量并形成了C—C 键,C正确;升高温度加快反应速率,D错误。 【加固训练】 气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键): 的是( ) 下列说法不正确 ．．．2020-2021学年高中新教材化学人教版必修第二册课堂测练：6.1.2化学反应与电能
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