必修二第二章第二节《化学能与电能》测试题
一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意)
1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）
A．含磷洗衣粉B．氢气 C．含汞电池 D．煤
2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
3．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是（）
A、2H++2e- =H2
B、Zn -2e- =Zn2+
C、2H2O+4e-=4OH-
D、Ag++e- =Ag
4．将纯锌片和纯铜片按右下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
5．下列各变化中属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
+＋2e－=H
2 B. Fe 2+＋2e－=Fe ＋O
2＋4
e－=4OH－ D. Fe3+＋e－=Fe2+
7．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A、X>Y>Z
B、 X> Z > Y
C、 X > Y >Z
D、Y> X > Z
8．关于铁—镍蓄电池Fe+NiO2+2H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2的下列说法中不正确的是（）
A、放电时铁为负极
B、放电时NiO2的反应为：NiO2 +2e- +2H2O =Ni(OH)2 +2OH-
C、放电时铁为正极
D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
9．下列现象与电化腐蚀无关的是（）
A、黄铜（铜锌合金）制的铜锣不易产生铜绿
B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D、银质奖牌久置后表面变暗
10.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）
A、含铁元素较多酸性土壤
B、潮湿疏松的碱性土壤
C、干燥致密不透气的土壤
D、含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤
11. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个
接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正
确的是（）充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正
极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
12．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4 -Zn2++Mn2O3+ 2NH3+H2O,在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH)
14. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的
说法正确的是（）
A.充电时阳极反应Ni(OH)2－e- + OH- =NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
15.一个原电池总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该原电池的正确组成是（）
A.正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜
B.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸
C.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜
D.正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜
16.已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片: Zn+2OH - -2e - =ZnO+H 2O 石墨: 1/2O 2+H 2O+2e - =2OH - 据此判断锌片是（ ）
A 、正极并被氧化
B 、负极并被还原
C 、负极并被氧化
D 、正极并被还原
17．某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电
解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn 2O 4==Li 2Mn 2O 4。下列说法正确的是
A ．放电时，LiMn 2O 4发生还原反应
B ．放电时，正极反应为：Li ++LiMn 2O 4+e -=Li 2Mn 2O 4
C ．充电时，LiMn 2O 4发生氧化反应
D ．充电时，阳极反应为：Li ++e -==Li
18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机
电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH —2CO 32— + 6H 2O ，则下列说法错误的是（ ）
Ａ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极 Ｂ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大
Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －＋8OH －=CO 32—+ 6H 2O
Ｄ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子
19.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该
电池负极发生的反应是（ ）
A. CH 3OH(g)+O 2(g) =H 2O(1)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e -
B. O 2(g)+4H +(aq)+4e -=2H 2O(1) C . CH 3OH(g) +H 2O(l)=CO 2(g)+6H +(aq)+6 e - D. O 2(g)+2H 2O(1)+4 e -=4OH -
二、填空题
20.将两块金属铂插入氢氧化钾溶液中作电极，并在两极板上分别通入甲烷和氧气形成原电
池，该电池称为___________电池。通甲烷的铂为____极，电极反应式为______________ 。
该电池工作时总的化学方程式为_______________________。该电池工作一段时间后溶液的pH___________。
21、市场上出售的”热敷袋“主要成份是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。”热敷袋
“使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完
后，你会发现有大量铁锈存在。 （1）”热敷袋“放出的热量是利用了铁_________放出的
热量。
（2）炭粉的主要作用是 。 （3）氯化钠的主要作用是 。
22．将洁净的金属片Fe 、Zn 、A 、B 分别与Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验
并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。
Zn 、A 、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 （2）Cu 与A 组成的原电池， 为负极，此电极反应式为： 。
（3）A 、B 形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。
23．已知反应AsO 43－+2I －+2H +AsO ３3－+I 2
+H 2O 是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：（Ⅰ）
向（B ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B ）烧杯滴加40％NaOH 溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回
答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象
（3）（Ⅰ）操作过程中C 1棒上发生的反应为 。
；（2）该电池中_____作正极，电极反应式为_________________。
高一化学《原电池》测试题参考答案
1、B。
2、B。
3、D。
4、C。
5、B。
6、C。
7、D。
8、C。
9、D，10、C。
11、B。12、C。13、C。14、A。15、C、D。16、C。17、AB。18、A。19、C。
20、燃料。负，CH4+10OH- -8e- =CO32-+7H2O。CH4 +2O2 +2KOH=K2CO3+3H2O。减小
21、（1）氧化（2）与铁、氯化钠溶液组成原电池，使反应速率加快。（3）溶于水组成电解质溶液。
22、（1）大；Zn>B>A（2）Cu , Cu-2e-=Cu2+；（3）B
23、（1）（B）中发生氧化或还原反应，有电子转移；
（2）（B）中反应AsO43－+2e-+2H+AsO３3－+H2O加盐酸时正移，C2做正极，加NaOH时逆移，C2做负极，所以安培表指针偏转方向相反。
（3）2I－—2e-=I2 (4) AsO３3－—2e-+2OH－=AsO43－+H2O
24、（1）锂，Li-e- ＝Li+，（2）石墨。3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32－+2S
必修二第二章第二节《化学能与电能》测试题 一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意) 1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是（） A．含磷洗衣粉B．氢气 C．含汞电池 D．煤 2．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A．锌B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 3．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是（） A、2H++2e- =H2 B、Zn -2e- =Zn2+ C、2H2O+4e-=4OH- D、Ag++e- =Ag 4．将纯锌片和纯铜片按右下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 5．下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（） +＋2e－=H 2 B. Fe 2+＋2e－=Fe ＋O 2＋4 e－=4OH－ D. Fe3+＋e－=Fe2+ 7．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（） A、X>Y>Z B、 X> Z > Y C、 X > Y >Z D、Y> X > Z 8．关于铁—镍蓄电池Fe+NiO2+2H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2的下列说法中不正确的是（） A、放电时铁为负极 B、放电时NiO2的反应为：NiO2 +2e- +2H2O =Ni(OH)2 +2OH- C、放电时铁为正极 D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 9．下列现象与电化腐蚀无关的是（） A、黄铜（铜锌合金）制的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗 10.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（） A、含铁元素较多酸性土壤 B、潮湿疏松的碱性土壤 C、干燥致密不透气的土壤 D、含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤 11. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个 接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正 确的是（）充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正 极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 12．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4 -Zn2++Mn2O3+ 2NH3+H2O,在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( ) A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+ 13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2C．Cd D．NiO(OH) 14. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的 说法正确的是（） A.充电时阳极反应Ni(OH)2－e- + OH- =NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 15.一个原电池总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该原电池的正确组成是（） A.正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜 B.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸 C.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜 D.正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜
第二章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（） A．A B．B C．C D．D 2．已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（） A.4/5 V（A）=V（B） B.5/6 V（B）=V（D） C.2/3 V（A）=V（D） D.4/5 V（B）=V（C） 3．下列关于原电池的叙述正确的是（） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 C．比较不活泼的金属为负极 D．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 4．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是（） A．放电时，Cn (石墨烯)为负极 B．放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4- C．充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e -=A1+7AlCl4- D．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
5．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（） A．b极是正极，电极上发生还原反应 B．正极的电极反应式为：O 2+2H2O +4e-4OH- C．电流由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池 6．某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（） A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．③④⑤ 7．下列关于可逆反应的叙述正确的是（） A．2H2O2H2+O2与 2H2+O22H2O互为可逆反应 B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止 8．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是（） A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－ B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极 D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)
《化学能与电能》测试卷 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。 第I卷（选择题） 一、单选题（本大题共12小题，共60.0分） 1.能量转化与日常生活密不可分，下列有关能量的说法正确的是() A. 电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源 B. 利用中和反应也可以构造成原电池装置 C. 一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量，因此能量是不守恒的 D. 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的 总能量与生成物的总能量的相对大小 2.下列装置能形成原电池的是() A. B. C. D. 3.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相 连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流向C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A. D>A>B>C B. A>C>D>B C. A>D>C>B D. C>B>A>D 4.某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下 列说法中正确的是() A. 一段时间后，锌片质量会变小 B. 铜片上发生氧化反应 C. 电子由铜片通过导线流向锌 D. 锌电极是该电池的正极 5.下列装置中能构成原电池的是()
A. B. C. D. 6.下列说法不正确的是() A. 电解池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C. 原电池两极均发生氧化还原反应 D. 原电池中的阳离子向正极移动 7.氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电 极反应如下： 2H2+4OH??4e?=4H2O O2+2H2O+4e?=4OH?下列说法错误的是() A. 氢气在负极发生还原反应 B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D. 工作时电解质溶液的PH不断减少 8.一种氢氧燃料电池用30%KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是 () A. H2在负极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池 D. 负极反应为：H2?2e?=2H+ 9.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4= =2PbSO4+2H2O。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是() A. Pb是正极 B. PbO2得电子，被氧化 C. 负极反应是Pb+SO42??2e?=PbSO4 D. 电池放电时，溶液酸性增强 10.在如图所示的原电池中，下列说法正确的是 A. Zn为负极，Cu为正极 B. 正极反应为Zn?2e?=Zn2+ C. 负极反应为Cu?2e?=Cu2+ D. 该装置能将电能转化为化学能
高一化学必修2作业（五） 第二章第二节化学能与电能 一、选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学能和电能的叙述正确的是 A. 在一定条件下，化学能和电能可以相互转化 B. 任何化学反应的化学能都可以直接转化为电能 C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 火力发电是将化学能直接转化为电能的过程 2．下列关于原电池的叙述中，错误的是 A．在原电池中，负极上发生氧化反应 B．电子的流动方向是从负极到正极 C．电解质溶液中电流的流动方向是从负极到正极 D．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 3．下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池 4．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e－===ZnO+H O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是 2 A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被还原 D．正极，被氧化 5．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是： A、溶液的pH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42- 浓度增大 D、溶液的质量增大 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案） 6．对于干电池的使用和保存，下列说法不正确的是 A.长期不用应将电池从用电器中取出妥善保存 B.用后不能随意丢弃，应回收利用 C.放置过久，会自行失效 D.电池的型号（如1号、5号等）表示放电电压的大小 7．实验室欲加快制取H2的反应速率，应选用正确的措施是 A．将锌改为铁与稀硫酸反应 B．将纯锌改用粗锌与稀硫酸反应 C．使用锌跟稀硝酸反应 D．锌跟稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液 8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) == 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时负极上发生反应的物质是 A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2C．H2D．H2和NiO(OH)
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应和能量》检测题（含答案解析版） 1 / 20 第二章《 化学反应与能量》检测题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ） A ．需要加热的化学反应都是吸热反应 B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D ．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 2．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（ ） A ．放电时负极有CO 2生成 B ．正极反应为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣ C ．反应每消耗1molCH 4转移6mol 电子 D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 3．关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ） A ．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小 B ．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色 C ．逐渐溶解的一极上发生还原反应 D ．电子从产生大量气泡的一极流出 4．下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ） I Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．.I 可表示需加热的放热反应 B ．Ⅱ可表示爆炸反应 C ．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化 D ．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是（） A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2 C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 6．下列叙述正确的是（） A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深 B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH 的大小顺序是④>③>①>② C．0.1mol•L-1的氨水加水稀释后，NH3•H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 7．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O （g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（） A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大 D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min） 8．如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是（）
绝密★启用前 人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是() A．外电路中转移电子0.2 mol B．铜为负极，有12.8 g铜溶解 C．锌为正极，有13 g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g 3.下列说法正确的是() A．锌锰干电池是二次电池 B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应 C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能 D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 5.下列关于原电池的叙述中正确的是() A．把电能转化为化学能的装置 B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极 C．外电路中电子从负极流向正极 D．正极发生氧化反应 6.下列关于化学电源的说法正确的是() A．干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池 7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是() A．储氢、释氢过程均无能量变化 B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
第二节 化学能与电能 一、选择题目 1、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( ) A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B．2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O C ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑D．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 答案 C 2、下列电池工作时，O 2在正极得电子的是( ) A B C D 锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池 答案 C 3、下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( ) A ．家庭液化气灶将化学能转变为热能 B ．灯泡将电能全部转变为光能 C ．光合作用将光能转变为化学能 D ．太阳能电池将光能转变为电能 答案 B 4、下列关于原电池的叙述，正确的是( ) A ．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置 C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D ．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 答案 B 5下列叙述不正确的是( ) A ．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C ．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D ．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 答案 C 6汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )
高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天 D ．液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天 【答案】C
1．了解化学能与电能的转化关系。 2．初步了解化学电池的工作原理及应用。 3．了解化学电池的反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。 1．一次能源与二次能源 能源类别 概念 举例 一次能源 直接从自然界中取得的能源 流水，风力，煤，石油，天然气等 二次能源 一次能源经加工、转换得到的能源 电力，蒸汽等 (1)过程：化学能――→燃烧 热能――→蒸汽 机械能――→发电机 电能。 (2)燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键。 3.原电池 (1)定义：把化学能直接转化为电能的装置。 (2)构成条件：具有活泼性不同的两个电极；具有电解质溶液；电极间构成闭合回路。 (3)反应本质：化学电池的反应本质是自发进行的氧化还原反应。 (4)电极 负极：失电子，发生氧化反应的电极；正极：得电子，发生还原反应的电极。 (5)电极方程式：表示正、负极发生反应的方程式。 4．锌锰干电池(一次电池) (1)普通锌锰电池。 负极材料是：锌；正极材料是：碳；电解质是NH 4Cl 。 (2)碱性锌锰干电池。 负极材料是：Zn ；正极材料是：MnO 2；电解质是：KOH 。 改进后碱性锌锰电池的优点：电量大，电流稳定。 5．充电电池(二次电池) 充电电池又称二次电池，在放电时的氧化还原反应，在充电时可逆向进行，使电池恢复
到放电前的状态。从而实现化学能转化为电能(放电)，再由电能转化为化学能(充电)的循环。 6．燃料电池 将燃料和氧化剂(如O2)反应放出的化学能直接转化为电能的装置。 (1)原理：利用原电池的工作原理将燃料和氧气反应所放出的化学能直接转化为电能。 (2)与其他电池的区别：反应物不储存在电池内部而是由外设装备提供燃料和氧化剂。
人教版高中化学必修二同步练习化学能与电能学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某同学按照以下4个实验方案形成闭合回路，设计原电池，其中正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源 B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部 D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤 3．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流 D．原电池是将化学能转化成电能的装置 4．一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：
下列说法正确的是 A．a电极作原电池的正极 B．处理后的硝酸根废水pH降低 C．电池工作时，中间室的C l-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+ 5．下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池B．锌锰电池 C．镍镉电池D．铅蓄电池 6．如图所示为KI溶液和AgNO3溶液组成的双液原电池，两溶液的浓度均为0.2 mol∙L-1，插人盐桥后，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是 A．右池内发生还原反应 B．向左池中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 C．盐桥内为饱和氯化钾溶液 D．总反应式为2Ag++2I-=2Ag +I2 7．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( ) ①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸 A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④ 8．某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况，NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。
姓名，年级： 时间：
第二节化学能与电能 第一课时化学能转化为电能 一、一次能源和二次能源 二次能源中的电能是应用最广泛，使用最方便，污染最小的能源。 二、化学能转化为电能
1．燃煤发电的能量转化 （1）过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能 (2）化石燃料的燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。 2．原电池 (1）实验 （2)原电池概念：将化学能转变为电能的装置 （3)铜锌原电池工作原理
电池总反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 （4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应. (5）构成原电池的条件 理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。 ①两个活动性不同的电极(或一个为金属，一个为能导电的非金属）电极。 ②具有电解质溶液。 ③形成闭合回路。 1．正误判断 （1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池（） (2）在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌（）（3)原电池中阳离子向正极移动 ( ） (4）原电池中的负极反应一定是电极材料失电子（)
（5)把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快( ) ［答案] （1)×（2）×（3）√（4）×(5）√ 2．下列叙述不正确的是( ) A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 [答案］A 3．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( ) ［答案］C
《化学能与电能》综合练习 1．我国首创的海洋电池以铝板为负极、铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（） A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂作正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要换铝板就可继续使用 2．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的（） A．镀铝塑扣B．食品罐头盒（镀锡铁盒） C．白铁水桶（镀锌）D．镀银铜质奖章 3．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是（） A．回收废旧电池中的石墨电极材料 B．回收废旧电池外壳的金属材料 C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染 4．如下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（） 选项M N P A 锌铜稀硫酸 B 铜铁稀盐酸
C 银锌硝酸银溶液 D 锌铁硝酸铁溶液 5．下列关于原电池的叙述正确的是（） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 6．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下传导O2－。下列对该燃料电池的说法中正确的是（） A．在熔融电解质中O2－由负极移向正极 B． C．通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2＋4e－＝2O2－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O 7．在如下图所示的装置中，a在金属活泼性顺序表中排在氢的前面，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 D．a极上发生了氧化反应 8．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。 负极正极电解质溶液 1 铁铜稀硫酸 2 铜银硝酸银溶液
第二节化学能与电能彘 一、选择题 1．下列关于电能的特点叙述中错误的是） A.电能较其它能源使用方便 B.电能在现代社会中的使用最为广泛 C.电能使用导致的污染小 D.电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的 2．下面的能源中属于二次能源的是） A.电能、蒸汽 B.电能、风能 C.蒸汽、风能 D.煤、石油 3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是） A.水电（水力发电）B,火电（火力发电） C.核电（核能发电） D.风电（风力发电） 4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是） A.化学能-电能 B.化学能-机械能-电能 C.化学能 -热能 -电能 D.化学能 -热能 - 机械能 -电能 5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是） A.锂电池 B.锌镒电池 C .氢氧燃料电池 D .馍镉电池 6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是） A.化合价的升降B .电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存 7．下列电池中不属于二次电池的是） A.碱性锌镒电池 B.铅蓄电池 C.馍镉电池 D.锂离子电池 8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是） A.电池负极发生氧化反应 B.电池正极发生还原反应 C.电子流向是从负极流向正极（外电路）
D.电流方向是从负极流向正极（外电路） 9.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（ ①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 10.锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn+Q = 2ZnQ 下列有关它的说法正确的是（） A.锌为电池负极，发生氧化反应 B.电解质溶液是酸性溶液 C.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 D.负极发生的反应是：Zn-2e -+H2O= ZnB 2H+ 11.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4C1和ZnCl2作电解质（其中加入MnOS化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn-2e -= Zn2+; 2NH++2e-=2 NH3+H2 （NH再用于结合Zn%）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（） A.干电池中Zn为正极，碳为负极 B.干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极 C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 12.某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（） A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 C.电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子 13.燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（） ①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二 技术问题有待改进，尚未广泛使用 A.①②③④ B.只有①② C.只有②③ D .只有② 14.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（） A. Ba（OH）2 ・ 8屋01NHCl的反应B .铝片与盐酸的反应 C.甲烷与氧气的反应 D .石灰石的分解反应
第二章第二节化学能与电能 一、选择题目 1、下列叙述不正确的是( ) A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 答案 C 2、下列叙述中正确的是( ) A．原电池的负极得到电子，发生还原反应 B．原电池中较活泼的金属作正极 C．原电池中的电极一定是两种不同的金属 D．原电池中发生氧化反应的电极是负极 答案 D 3、下列四组原电池，其中放电后电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( ) A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、浓H2SO4 C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液 答案 C 4、将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是( ) A．外电路中电流方向为X→Y B．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C．X极上发生还原反应 D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞Y 答案 D 5、(2020·哈六中期中)有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 答案 D 6、(2020·枣庄市下学期期中)如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是( ) A．锌片上有气泡产生 B．锌片为负极，铜片发生氧化反应 C．电解质溶液中的H＋向铜极移动 D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 答案 C 7、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两个装置都构成了原电池 B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池 C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生 D．产生气泡的速率甲比乙慢 答案 B 8、把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B，以下叙述正确的是( ) A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应 B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池 C．A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生 D．由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极 答案 C 9、依据氧化还原反应2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．电极X的材料是Cu B．电解质溶液Y是CuSO4溶液 C．电子从X电极经导线流向Ag电极D．Ag电极为电池的正极，电极反应为Ag＋＋e－===Ag
高中化学《化学能与电能》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、单选题 1．下列说法正确的是（） A．石油是可再生能源B．化学反应必然伴随着能量变化 C．原电池的正极发生氧化反应D．加入催化剂一定能加快化学反应速率 2．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（） A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 3．为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池总反应式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是（） A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋ D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ 4．下列劳动项目与化学知识关联错误的是（） A．A B．B C．C D．D 5．原电池是（）
A ．把光能转化为化学能 B ．把化学能转化为光能 C ．把热能转化为电能 D ．把化学能转化为电能 6．表示下列变化的化学用语正确的是（ ） A ．NaHCO 3溶液显碱性：HCO 3-+H 2O CO 23-+OH － B ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOH=CH 3COO －+H + C ．氨水显碱性：NH 3·H 2O NH 4++OH － D ．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe －3e － =Fe 3+ 7．锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ） A ．移向Zn 极，阳离子移向Cu 极 B ．移向Cu 极，阳离子移向Zn 极 C ．和阳离子都移向Zn 极 D ．和阳离子都移向Cu 极 8．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学 B ．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C ．电镀时，将镀件作为阳极 D ．瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念 9．前几日的学业水平测试时期，因温度骤降，许多学生使用上了“暖宝宝。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，铁粉在原电池中充当（ ） A ．负极 B ．正极 C ．阳极 D ．阴极 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．向含1molCH 3COONa 的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH 3COO -数目为N A B ．3MnO 4-+5Fe C 2O 4+24H +=3Mn 2++5Fe 3++10CO 2↑+12H 2O ，每生成1molCO 2，反应转移的电子数为N A C ．用惰性电极电解AlCl 3溶液，当电路中通过的电子数为N A 时，阴极有9gAl 析出
化学反应与电能 合格考达标练 1.(2021山东青岛平度高一期中)如图为番茄电池装置示意图,下列说法正确的是() A.铜片上发生氧化反应 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.锌片质量减小,发生还原反应 D.番茄中的阳离子移向锌片 解析番茄汁呈酸性,属于电解质溶液,可以导电;锌片和铜片通过导线连接,插入番茄中形成原电池,由于Zn比Cu活泼,则锌片是负极,失电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,生成的Zn2+进入电解质溶液中,故锌片质量减小,C错误。铜片是正极,溶液中H+得电子发生还原反应生成H2,A错误。原电池中,电子由负极流向正极,故电子由锌片通过导线流向铜片,B正确。电解质溶液中阳离子移向正极,故番茄中的阳离子移向铜片,D错误。 2.银锌纽扣电池的构造如图所示,其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是() A.锌粉为正极 B.Ag2O发生氧化反应 C.电池工作时,电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2O D.正极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- 解析由电池总反应可知,Zn发生氧化反应生成Zn(OH)2,则锌粉为负极,A错误;Ag2O为正极,发生还原反应,电极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,B错误,D正确;电池工作时,电子从锌粉流向Ag2O,但不能经过KOH溶液,C错误。 3.为将反应2Al+6H+2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()
解析A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A项中反应为2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。 4.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是() 棒变粗,N棒变细,说明N棒是负极,金属活动性相对于M棒较强。M棒变粗说明M棒上有金属析出。 5.(2021四川成都七中高一检测)下列关于如图所示原电池装置的叙述正确的是() A.铜片是正极,电极上发生氧化反应 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜离子移向铜片被还原