绝密★启用前 苏教版化学选修三专题三微粒间作用力与物质性质寒假练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 分卷I 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是() A．b>c>a B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c 2.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为() A． 2∶3 B． 2∶1 C． 1∶3 D． 3∶2 3.金属晶体的形成是因为晶体中存在() ①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子 A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④ 4.下列有关晶体的叙述中，错误的是（） A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个 C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 5.下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是() A．易溶于水
B．晶体不导电，熔融时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 6.①NaF②NaI③MgO均为离子化合物，根据以下数据，推知这三种化合物的熔点的高低顺序是() A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 7.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的() A． 2倍 B．大于2倍 C．小于2倍 D．无法确定 8.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是() A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 9.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( ) A． 6个120° B． 5个108° C． 4个109°28′ D． 6个109°28′ 10.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( ) A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
高二下学期化学必修二《第二章 分子结构与性质》单元测试题(附答案解析) 一 单选题 1．下列有关微粒的符号表征正确的是 A ．基态3Fe +的价电子排布图为： B ．2SO 分子的空间充填模型： C ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+- D ．用电子式表示2H O 的形成过程： 2．下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是 A ．HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 B ．F 2 Cl 2 Br 2 I 2的熔 沸点依次升高 C ． H—O—H C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱 D ．CH 3—O—CH 3 C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A ．在水中的溶解度：3232CH CH Br>CH CH OH B ．溶液酸性：CF 3COOH
A ．过程①中Ti 元素化合价由4+降为3+ B ．过程①只有化学键的断裂 C ．总反应222CO 2CO O +=属于放热反应 D ．使用2TiO 作催化剂可以降低总反应的焓变 6．W X Y Z M 是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成 分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A ．33H XO 为一元弱酸 B ．Y 的氢化物常温下为气体 C ．Z 的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应 D ．由W Z M 元素形成的离子晶体中含有极性键 7．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z 元素某种离子。其中X Y Z 为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X Y 为相邻元素，Z 原子核外电子数是X Y 原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A ．与Y 同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y 的第一电离能 B ．简单氢化物沸点：X 高中化学：《微粒间作用力与物质性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.金属能导电的原因是() A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 2.下列两组命题中,Ⅱ组中命题正确,且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是() A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D 3.下列说法正确的是() A．离子晶体中一定含离子键,不可能会有共价键 B．离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的 C．离子晶体晶格能越大,熔点越高,硬度越大 D．金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等 4.下列物质中分子间能形成氢键的是() A． N2 B． HBr C． NH3 D． H2S 5.下列说法中正确的是() A． C60汽化和I2升华克服的作用力不相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近 C． NaCl和HCl溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D．常温下TiCl4是无色透明液体,熔点－23.2 ℃,沸点136.2 ℃,所以TiCl4属于分子晶体 6.下列叙述正确的是() A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 7.两种金属A和B,已知A,B常温下为固态,且A,B属于质软的轻金属,由A,B熔合而成的合金不可能具有的性质有() A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B．常温下为液态 C．硬度较大,可制造飞机 D．有固定的熔点和沸点 8.下列化合物分子中既含σ键又含π键的是() A． HClO B． C2H6O C． COCl2 D． H2O2 9.下列说法中正确的是() A．分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180° D． H—O键键能为463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463 kJ 10.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是() A． H2 B． Cl2 C． Br2 D． I2 11.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是 第二章阶段限时检测 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题Ι(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每题各只有一个选项符合题意)。 1．下列示意图或图示正确的是() ,A),B) ,C),D) 【答案】D 【解析】CO2分子中3个原子共线，为直线形，A错误；图中为电子云肩并肩，是p-p π 键电子云模型，B错误；砷原子结构示意图应为，C错误。 2．下列描述正确的是() A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 【答案】B 【解析】CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。 3．下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是() A．CO2与C6H6B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4 【答案】B 【解析】CO2分子中C原子采取sp杂化，苯分子中C原子采取sp2杂化；CH4和NH3 分子中的C、N原子都是采取sp3杂化；BeCl2分子中Be原子采取sp杂化而BF3分子中的B 原子采取sp2杂化；C2H2分子中C原子采取sp杂化而C2H4分子中C原子采取sp2杂化。 4．下列说法正确的是() A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于H2O分子之间可以形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 【答案】B 【解析】HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A错误；O元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，故H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；乙醇分子与水分子之间可以形成氢键，C错误；Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物酸性越强，酸性强弱顺序应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D错误。 5．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下列说法正确的是() A．H2O2分子的空间结构为直线形 B．CO2分子为非极性分子 C．BF3分子中B原子为sp3杂化，分子为三角锥形 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 【答案】B 【解析】H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，A错误；CO2分子为直线形分子，分子内正、负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；BF3分子中B原子为sp2杂化，分子为平面三角形，C错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D错误。 6．下列说法中正确的是() A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 B．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH C．共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转 D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致 【答案】B 第一章章末检查 一、选择题 1.下列关于共价键的说法，正确的是（） A．分子内部一定会存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．离子化合物的内部可能存在共价键 【答案】D 【解析】本题可用举例法去做。稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键。铵盐是只含有非金属元素的化合物，但属于离子化合物，既存在离子键，也存在共价键。乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。在强碱中存在共价键如NaOH。 2.下列说法正确的是() A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3 B．H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 D．N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ 【答案】D 【解析】由于NN中含有一个σ键二个π键，σ与π键键能不同，故A错；分子的键能越大越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C错；只有D项符合定义。 3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为() A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 【答案】B 【解析】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。 4.下列物质中含离子键的是() A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 【答案】C 2020-2021学年高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质专题提升训练鲁科版选择性必修2 年级： 姓名： 分子的空间结构的判断 1.(2020·厦门高二检测)合成某种滴眼液的原料为4-二甲氨基吡啶。下列叙述错误的 是( ) A.该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3 B.该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3 C.1 mol该分子所含的σ键为15 N A D.该分子中含有大π键 【解析】选C。由结构简式得出,甲基(—CH3)上的碳为sp3杂化,双键C原子的杂化为 sp2杂化,该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3,故A正确;单键N原子杂化为sp3杂化, 双键N原子杂化类型为sp2杂化,该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3,故B正确;1 个分子中有3+3+3+6+4=19个σ键,1 mol该分子所含的σ键为19N A,故C错误;该分 子中有6个原子各提供1个电子构成大π键,故D正确。 2.二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品, 用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的是( ) A.二氟甲烷是正四面体结构 B.二氟甲烷中两个氢原子性质相同 C.二氟甲烷溶于水得F- D.二氟甲烷极易与O3反应 【解析】选B。甲烷是正四面体结构,当甲烷分子上的2个氢原子被氟原子取代后,原 子之间的相互影响,键长、键角都发生了变化,不是正四面体结构,故A错误;二氟甲烷 分子中2个氢原子是等效的,故B正确;二氟甲烷是分子晶体,是非电解质,难溶于水, 不电离,故C错误;二氟甲烷属于卤代烃,与O3不反应,不能燃烧,也不支持燃烧,故D错 误。 3.(2020·郑州高二检测)根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型,判断下列分子或者 离子的空间构型正确的是( ) 鲁科版2019选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质第2章学科素养提升 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、填空题 1. 甲、乙、丙三种有机物的结构如下： =CHCN 甲：乙：丙：CH 2 (1)甲分子中有_______个键，_______个键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。 (2)乙分子中每个碳原子形成_______个键，_______个键。 (3)丙分子中键与键的数目之比为_______。 (4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_______。 2. 现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥； ⑦；⑧；⑨。只有键的是_____(填序号，下同)； 既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是 _______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。 二、单选题 3. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 A．分子中所有原子均在同一平面上 B．分子中存在双键，可发生加成反应 C．和互为等电子体，均为三角锥形 D．和互为等电子体，均为正四面体形 三、填空题 4. 回答下列问题。 (1)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是______和______；______和______。 (2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______、 ______。 (3)与互为等电子体的一种阳离子为______(填化学式)，阴离子为 ______。 (4)与互为等电子体的阴离子是______，阳离子是______。 四、单选题 5. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H 2O 2 、CO 2 、BF 3 、 CH 3 COOH等。下列说法正确的是 A．H 2O 2 分子中的O为sp2杂化B．CO 2 分子中C原子为sp杂化 C．BF 3分子中的B原子sp3杂化D．CH 3 COOH分子中C原子均为sp2杂化 五、填空题 6. BeCl 2 是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下请写出单体、二聚体和多聚体中的杂化轨道类型： (1)_______； (2)_______； (3)_______。 六、单选题 7. 下列描述中正确的是 A．分子的空间结构为角形 B．的空间结构为平面三角形 C．8电子稳定结构 D．和的中心原子均为杂化 试卷第1页，共6页 第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是 A ．食盐熔化 B ．HCl 溶于水 C ．碘升华 D ．氢氧化钠熔化 2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A ．CH 4和CCl 4 B ．H 2S 和HCl C ．CO 2和CS 2 D ．NH 3和CH 4 3．物质III(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是 A ．III 的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水 B ．III 与足量2H 加成所得产物分子中有2个手性碳原子 C ．I 中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为3sp 杂化，碳原子为2sp 杂化 D ．II 有弱酸性，但不能使紫色石蕊溶液变红，可与碳酸钠溶液反应，但没有气泡产生 4．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是 A ．CO 2 B ．H 2O C ．H 2O 2 D ．H 2 5．NH 3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是 A ．NH 3分子内3个N—H 键长均相等 B ．NH 3分子内3个价键的键角和键长均相等 C ．NH 3分子内3个N—H 的键长相等，键角都等于107° D ．NH 3分子内3个N—H 的键长相等，键角都等于120° 6．氯的含氧酸根离子有ClO -、2ClO -、3ClO - 、4ClO - 等，关于它们的说法不正确的是 A ．4ClO - 的中心Cl 原子采取3sp 杂化 B ．3ClO -的空间结构为三角锥形 C ．2ClO - 的空间结构为直线形 D ．ClO -中Cl 原子的杂化类型与- 2ClO 相同 微专题3 微粒间作用力的判断及对物质性质的影响 知己知彼，百战不殆。《孙子兵法·谋攻》 镇海中学陈志海 1．共价键的判断及分类 (1)共价键的分类 (2)共价键类型的判断 ①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同元素的原子之间形成的是极性键。 ②根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 ③根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则为σ键；形成双键，则含有一个σ键和一个π键；形成三键，则含有一个σ键和两个π键。2．范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力氢键共价键 概念物质分子之间普遍存 在的一种相互作用力 由已经与电负性很大的 原子形成共价键的氢原 子与另一个电负性很大 的原子之间的作用力 原子间通过 共用电子对 所形成的相 互作用 作用微粒分子或原子(稀有气 体) 氢原子、电负性很大的 原子 原子 强度比较共价键>氢键>范德华力 影响强度的因素①随着分子极性的增 大而增大； 对于A—H…B—，A、B 的电负性越大，B原子 成键原子半 径越小，键长 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大的半径越小，作用力越 大 越短，键能越 大，共价键越 稳定 对物质性质的影响①影响质的熔点、沸 点、溶解度等物理性 质； ②组成结构相似的物 质，随相对分子质量的 增大，物质的熔、沸点 升高，如熔、沸点： F2 第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元检测题 一、单选题(共15小题) 1.下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（） A． SiCl4 B． H2S C． PCl5 D． NH3 2.下列含有非极性键的共价化合物是() A． HCl B． Na2O2 C． C2H4 D． CH4 3.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是() A． SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B． BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C． COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D． PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 4.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是() A．苯、酒精 B．汽油、甘油 C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇 5.下列叙述正确的是() A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关 6.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是（） A． B． C． D． 7.下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅱ组中的命题加以解释的是( ) A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D 8.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的() A． 2倍 B．大于2倍 C．小于2倍 D．无法确定 9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1Ⅱ1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为() 单元素养检测(二)(第2章) (90分钟100分) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(改编)科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧。这个伟大的发现有望解决用水作为人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( ) A.分子间作用力 B.氢键 C.离子键 D.共价键 【解析】选D。解答本题的关键是审清题意,根据题意原溶液为“盐水”,后来却能释放出“氢原子”,氢原子只能来源于H2O,而H2O变为H原子必须破坏H—O键,H—O键为极性共价键,故选D。 2.(2020·无锡高二检测)下列分子中,属于含极性键的非极性分子的是( ) A.SO2 B.H2O2 C.BBr3 D.COCl2 【解析】选C。SO2分子中中心原子上的孤电子对数==1,空间构型为角形,属于极性分子;H2O2分子中既有非极性键,又有极性键,是极性分子;COCl2为极性分子。 3.(改编)人们从未停止对生命起源的研究和探讨,曾经有研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(OCS)。已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是( ) A.属于非极性分子 B.沸点低于CO2 C.C原子是sp2杂化 D.三个原子位于同一直线上 【解析】选D。羰基硫分子可类比学过的CO 2分子,其结构式是O C S,由于结构不对称,为极性分子,A错;其相对分子质量大于CO2的相对分子质量,沸点应高于CO2的沸点,B错;碳原子形成两个双键,为sp杂化,C错。 4.(改编)对以下几种分子中所含化学键的种类及中心原子杂化方式的推断正确的是(以N A表示阿伏加德罗常数)( ) A.1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道 B.1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道 C.1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键 D.1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键 【解析】选A。CO2分子中碳原子是sp杂化,B项不正确;碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的,乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个C—H键,C项不正确;碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的,乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个C—H键,D项不正确。 5.(2020·福州高二检测)卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( ) 【解析】选A。B项,F无正价;C项,沸点:HF>HBr>HCl;D项,熔点:Br2>Cl2>F2。 6.(改编)下列物质的沸点高低关系正确的是( ) A.CHCl3>CH2Cl2 第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） -≡，下列有关HCN的说法错误的1．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为H C N 是 A．碳原子为sp杂化B．是V形分子 C．σ键、π键数目相等D．所含化学键均是极性键 2．N A为阿伏伽德罗常数的。下列叙述错误的是 A．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位键的个数为4N A B．0.5molSF6中S的价层电子对数为3N A C．含32g氧原子的SiO2晶体中含有的Si－O键的数目为2N A D．标准状况下，22.4LHF中含有HF分子数大于N A个 3．二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子(C5H5-)平面之间。下列有关说法错误的是 A．环戊二烯负离子中的π键可以表示为π6 5 B．二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰 C．二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2 D．二茂铁中所有碳碳键键长均相等 4．下列叙述中，不正确的是 A．微粒半径由小到大顺序是Al3+＜Na＋＜F- B．价层电子排布为4s24p3的元素是p区元素 C．杂化轨道可用于形成σ键、π键及容纳未参与成键的孤电子对 D．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构 5．铑的配合物离子[] Rh(CO)I-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示. 22 下列叙述错误的是 CH COI是反应中间体A．中心离子Rh的配位数在反应过程中没有发生变化B． 3 C．CO分子中的π键有一半为配位键D．的空间构型为八面体型6．我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键 B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化 C．元素第一电离能：Y 第二章《分子结构与性质》章节测试（基础卷） (时间:75分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127 一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分) 1．（2023秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）下列表达方式正确的是 A ．24Cr 的价电子排布式：423d 4s B ．3H O +的空间结构模型：平面三角形 C ．冰中的氢键如右图 D ．2N 的电子式： 【答案】C 【解析】A ．24Cr 的价电子排布式符合洪特规则，应为513d 4s ，故A 错误； B ．3H O +中孤电子对数为 6-1-13=12 ⨯，价层电子对数为4，故其空间结构模型为三角锥形，故B 错误； C ．在冰中，每个水分子与周围的4个水分之间形成氢键，故C 正确； D ．2N 分子中，N 原子周围应形成8电子稳定结构，故D 错误； 故选C 。 2．（2023秋·北京海淀·高二101中学校考期末）下列物质的性质与氢键无关．． 的是 A ．氨气极易溶于水 B ．水的沸点比硫化氢高 C ．乙醇的沸点比乙烷高 D ．氟化氢比氯化氢稳定 【答案】D 【解析】A ．氨气极易溶于水是因为氨分子与水分子可以形成氢键，与氢键有关，A 不符合题意； B ．水分子能形成氢键导致沸点升高，故水的沸点比硫化氢高，B 不符合题意； C ．乙醇含羟基，能形成氢键导致乙醇的沸点比乙烷高，C 不符合题意； D ．氟化氢比氯化氢稳定是因为氟原子半径较小，形成的氢氟键键能更大的缘故，与氢键无关，D 符合题意； 故选D 。 3．（2023秋·北京海淀·高二101中学校考期末）下列图示不正确．．．的是 苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析 版） 第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( ) A． B． C． D． 2．下列表示不正确的是 A．KOH的电子式： B．二氧化碳的结构式：O=C=O C．CH4的球棍模型： D．S2ˉ的离子结构示意图： 3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确 4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( ) A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( ) A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8 7．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N A B．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键 C．CO2的结构式为O-C-O D．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 8．下列固体分类中正确的一组是( ) 1 / 18 单元素养评价(二)(第2章) (90分钟100分) 一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2020·三明高二检测)在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式中,分析正 确的是( ) A.都是σ键,没有π键 B.都是π键,没有σ键 C.既有σ键,又有π键 D.除CH4外,都是σ键 【解析】选A。题中所给分子中没有双键或三键结构,故所含共价键都是σ键,没有π键。 2.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起 慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是( ) A.含有非极性共价键 B.键角均为109.5° C.有两种同分异构体 D.分子属于极性分子 【解析】选D。二氯甲烷为甲烷的取代产物,故二氯甲烷中C原子以sp3杂化,形成四面体结构, 由于空间结构不对称,故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置, 故无同分异构体。 3.(2020·九江高二检测)某元素基态原子的最外层电子排布式为ns1,当它跟卤素结合时可形 成的化学键( ) A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键,也可能是离子键 D.一定是极性共价键 【解析】选C。最外层电子排布式为ns1的基态原子可以是副族元素,也可以是第ⅠA族元素。 以第ⅠA族的氢和钠元素为例,前者与卤素结合形成共价键,后者与卤素结合形成离子键。 4.下列说法正确的是( ) A.极性分子间仅存在范德华力 B.范德华力只存在于极性分子之间 C.HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高 D.氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键 第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列物质中有氧离子存在的是 A ．CaO B ．H 2O C ．KClO 3 D ．KOH 2．《Green Chemistry 》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为2 NaCl+CO CO+NaClO 通电。下列相关化学用语和说法正确 的是 A ．中子数为20的氯原子：20C1 B ．Na +的结构示意图： C ．CO 2分子中C 原子杂化方式：2sp D ．NaClO 的电子式： 3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m 、n 、p 是由前三种元素组成的二元化合物，s 是元素Z 的单质，10.01mol L q -⋅溶液的pH 为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A ．简单离子半径：Y Z X W >>> B ．简单氢化物水溶液的酸性：Z Y > C ．同周期中第一电离能大于Y 的元素有3种 D ．Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同 4．与NO - 3互为等电子体的是 A ．SO 3 B ．P 4 C ．CH 4 D ．NO 2 5．下列物质中，酸性最强的是 A ．2CH ClCOOH B ．2CH FCOOH C ．2CHF COOH D ．2CHBr COOH 6．化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e 表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是 A ．X 为H 2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷 B ．反应过程涉及氧化还原反应 C ． D 的结构可能为： D ．化合物C 、D 、 E 为同分异构体，且中心原子的化合价不同 7．臭氧通常存在于距离地面25km 左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O 3的空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A ．O 3和O 2互为同素异形体 B ．在水中的溶解度：O 3>O 2 C ．O 3是极性分子，O 2是非极性分子 D ．O 3分子中的共价键是极性键 8．N 2F 4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF 2+Fe 3+→N 2F 4↑+Fe 2++H +(未配平)。下列说法错误的是 A ．N 2F 4分子中N -F 键键角小于N 2H 4分子中N -H 键键角 B ．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C ．若生成标准状况下2.24LN 2F 4，转移电子0.2mol D ．N 2F 4作氧化剂时，其还原产物可能是N 2和HF 9．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、 B ．22H O SO 、 C ．64SF CH 、 D ．33NF BF 、 10．碳原子的杂化轨道中s 成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H 键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根C-H 键的键长正确的顺序是 A ．①＞①＞① B ．①＞①＞① C ．①＞①＞① D ．①＞①＞① 共价键模型 (40分钟70分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.下列分子中具有如图所示成键方式的是( ) A.H2 B.I2 C.Cl2 D.F2 【解析】选A。H2是氢原子中的1s轨道“头碰头”形成σ键,A正确。I、Cl和F都是p轨道“头碰头”形成σ键,B、C、D均错误。 2.(2020·潍坊高二检测)分子中只含有s-p σ键的是( ) A.H2与Cl2 B.C2H6与C2H4 C.CH4与NH3 D.Cl2与N2 【解析】选C。C项中存在的都是H的s轨道与C、N的p轨道形成的σ键;B项的C2H4中还有π键;A项中虽然都是σ键,但氢分子是s-s σ键,氯分子是p-p σ键;D项中N2中除有p-p σ键外,还有p-p π键。 3.共价键是有饱和性和方向性的,下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是( ) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的组成 D.共价键的强弱与原子轨道的重叠程度有关 【解析】选C。共价键的方向性与原子轨道的伸展方向有关,决定了分子的构型。 4.下列事实不能用键能的大小来解释的是( ) A.稳定性CH4大于SiH4 B.稀有气体化学性质一般很稳定 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定 【解析】选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素氢化物的稳定性减弱,这与H—X键能逐渐减弱有关;由于H—C的键能大于H—Si,所以稳定性:CH4>SiH4。 5.乙醇俗称酒精、火酒,可用于杀菌消毒,家庭自备时应密封置于阴凉处。有关乙醇分子的说法正确的是( )高中化学：《微粒间作用力与物质性质》测试卷
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