酸和碱之间会发生什么反应导学案

酸和碱发生的反应导学案酸和碱之间会发生什么反应【学习目标】1.知道酸和碱之间能发生中和反应，并了解其反应实质初步认识盐.2.了解中和反应在实际中的应用。

3.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。

教学重点：中和反应的概念及其应用。

教学难点：中和反应的实质。

一、合作探究探究一：酸和碱可以反生反应吗？演示实验一：向10毫升的氢氧化钠溶液中加入少量的盐酸，观察现象：，向混合液中加入适量的试剂验证其中是否还有盐酸，观察现象：，说明液体中（填“有”或者“没有”）盐酸，进一步说明加入的盐酸已经和氢氧化钠溶液发生反应。

演示实验二：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性。

探究二：酸和碱发生的是什么反应？_______________________。

三、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。

四、达标测试一、填空题1.检验溶液的酸碱性可以使用______________试剂或试剂。

2.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈________性，继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，在整个实验过程中，溶液发生了___________反应，化学方程式为_____________________。

3.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，可以用原理调节土壤酸碱性。

如用中和土壤中的酸性物质。

二、选择题4.下列说法正确的是（）A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D. 氢氧化钠溶液与盐酸反应时钠元素价态由+1价变为0价。

《酸和碱之间发生的反应》导学案第一课时一、导入引言你是否曾经想过为什么柠檬汁会酸呢？又为什么肥皂水会碱呢？这些现象都与酸和碱之间的化学反应有关。

今天我们就来探讨一下酸和碱之间发生的反应。

二、学习目标1. 了解酸和碱的定义及性质；2. 掌握酸和碱之间的中和反应；3. 能够运用所学知识解决相关问题。

三、学习重点1. 酸和碱的定义及性质；2. 酸碱中和反应的条件和特点；3. 酸碱中和反应的应用。

四、学习步骤1. 学习酸和碱的定义及性质酸是一类具有酸性的化合物，能够与碱发生中和反应，产生盐和水。

常见的酸有盐酸、硫酸等。

碱是一类具有碱性的化合物，能够与酸发生中和反应，产生盐和水。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

2. 学习酸碱中和反应的条件和特点酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的中和反应，生成盐和水。

其特点包括：（1）生成的盐是由酸和碱的阳离子和阴离子组成；（2）生成的水是由酸和碱中的氢离子和氢氧根离子组成；（3）反应放出热量；（4）反应常伴随着气体的生成。

3. 学习酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活中有着广泛的应用，比如：（1）酸雨的形成：二氧化硫和氮氧化物与大气中的水蒸气发生反应，形成硫酸和硝酸，导致酸雨的形成；（2）胃酸中和：胃酸过多时，可以通过服用碱性药物中和胃酸，缓解胃部不适；（3）土壤酸碱度调节：适量添加碱性物质可以调节土壤的酸碱度，促进植物生长。

五、课堂讨论1. 请举例说明酸和碱之间的中和反应；2. 你知道哪些生活中常见的酸碱中和反应？六、总结反思通过今天的学习，我们了解了酸和碱的定义及性质，掌握了酸碱中和反应的条件和特点，了解了酸碱中和反应在生活中的应用。

希望大家能够在日常生活中多加注意酸碱的应用，更好地理解化学反应的原理。

第二课时一、导学目标：1. 了解酸和碱的定义及性质；2. 掌握酸和碱之间发生的反应类型；3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、导学内容：1. 酸和碱的定义及性质- 酸的定义：指在水溶液中，能够释放出H+离子的化合物称为酸。

《酸和碱之间发生的反应》导学案一、导入1. 让学生回顾酸和碱的定义及性质，引出酸和碱之间可能发生的反应。

2. 提出问题：酸和碱之间会发生什么样的化学反应？反应的特点是什么？二、探究1. 实验一：酸和碱的中和反应材料：盐酸、氢氧化钠、PH试纸、试管、试管架步骤：①取两支试管，分别加入少许盐酸和氢氧化钠溶液。

②用PH试纸测试两种溶液的酸碱性。

③将两种溶液混合，用PH试纸测试混合溶液的酸碱性。

观察现象，记录实验结果。

2. 实验二：酸和碱的中和反应开释气体材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、漏斗、烧杯步骤：①在烧杯中加入少许盐酸和酚酞指示剂。

②用漏斗滴入氢氧化钠溶液，观察气泡产生的情况。

③用PH试纸测试反应后的溶液的酸碱性。

观察现象，记录实验结果。

三、总结1. 通过实验，学生可以总结酸和碱之间可能发生的反应类型：中和反应、放气体反应等。

2. 引导学生进一步思考：酸和碱反应的特点是什么？为什么会发生这样的反应？四、拓展1. 让学生自行设计一个酸和碱之间的反应实验，并记录实验过程和结果。

2. 引导学生思考：酸和碱之间的反应有哪些应用？如何在平时生活中利用这些反应？五、作业1. 阅读相关资料，了解更多关于酸和碱之间发生的反应的知识。

2. 完成实验报告，包括实验过程、结果及分析。

3. 思考酸和碱在生活中的应用，并写下自己的观点。

六、反馈1. 下节课前，学生可以交流自己的实验结果和思考。

2. 教师对学生的实验报告进行评判和指导，帮助学生进一步理解酸和碱之间的反应。

通过本次导学案的设计，学生将在实验中亲自探究酸和碱之间的反应，加深对化学知识的理解，培养实验能力和科学思维。

同时，通过拓展和作业环节，引导学生将所学知识应用到实际生活中，提高学生的创新能力和综合素质。

高三酸和碱之间会发生什么反应教案（精选3篇）教案一：酸碱中和反应一、教学目标：1. 了解酸和碱的定义，并能够区分酸和碱的性质；2. 掌握酸碱中和反应的基本原理；3. 能够根据酸碱的化学式和配比，预测酸碱中和反应的产物。

二、教学内容：1. 酸和碱的定义及性质；2. 酸碱中和反应的原理；3. 酸碱中和反应的化学方程式。

三、教学过程：1. 导入：通过观察一些常见的酸和碱的实验现象，引起学生对酸碱反应的兴趣。

2. 学习酸和碱的定义及性质。

3. 学习酸碱中和反应的原理，以及常见酸碱中和反应的实例。

4. 实验：让学生进行一些简单的酸碱中和反应实验，观察产物形成的现象，并记录实验数据。

5. 总结：通过实验结果，让学生总结酸碱中和反应的特点和规律，并能够根据化学式和配比预测反应产物。

6. 小结：对本节课的内容进行小结，并布置相关作业。

四、教学要点：1. 酸和碱的定义及性质；2. 酸碱中和反应的原理；3. 酸碱中和反应的化学方程式。

教案二：酸碱中和反应的pH值变化一、教学目标：1. 了解酸碱溶液的pH值，以及酸碱溶液的酸碱强度；2. 学习酸和碱在水中的离解过程，以及酸碱中和反应的pH值变化；3. 能够利用酸碱的化学式和配比来预测酸碱中和反应的pH值变化。

二、教学内容：1. 酸碱溶液的pH值和酸碱强度；2. 酸和碱在水中的离解过程；3. 酸碱中和反应的pH值变化。

三、教学过程：1. 导入：通过观察不同酸碱溶液的颜色变化，引起学生对pH 值的兴趣。

2. 学习酸碱溶液的pH值和酸碱强度的概念及计算方法。

3. 学习酸和碱在水中的离解过程，并结合实际例子进行讲解。

4. 实验：让学生进行一些酸碱中和反应实验，测量反应过程中pH值的变化，并记录实验数据。

5. 总结：通过实验结果，让学生总结酸碱中和反应的pH值变化规律，并能够根据化学式和配比预测反应的pH值变化。

6. 小结：对本节课的内容进行小结，并布置相关作业。

四、教学要点：1. 酸碱溶液的pH值和酸碱强度；2. 酸和碱在水中的离解过程；3. 酸碱中和反应的pH值变化。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用学习目标：1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。

2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生活生产中的应用。

4、通过实验探究，激发学生学习兴趣，培养学生的科学探究能力。

【课前预习】1、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成，化学上把这类反应叫做。

2.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）。

例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的加入土壤来降低土壤酸性。

（2）。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用进行处理。

（3）。

例如，胃酸过多，可以服用某些含有的药物，如、等以中和过多的胃酸。

被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有的物质，如、、等。

能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水?为什么？【课堂探究】（情境导入）通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？（知识点一）：中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：……各小组展示自己组内设计的方案，并互相评价，老师给予指导。

（实验探究一）各小组选取自己组内设计的较好的方案进行实验，观察现象是否明显。

（实验探究二）各小组按照课本58页实验10-9进行操作，观察实验现象。

并与自己设计的实验进行比较。

讨论：（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式(练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===K2SO4+H2O ===MgCl2+H2O讨论：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？举例说明。

汀罗镇第一中学“自主预习、小组互助、精讲点拨、当堂达标”《中和反应及其应用》预习案一、中和反应上节课学过：HCl在水溶液中解离出自由移动的H+和 Cl—；氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+和 OH—。

假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。

猜想：产物为。

反应的化学方程式为：【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应实验步骤：如下图所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。

再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.实验现象：随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。

取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。

实验现象：蒸发皿中有一些白色物质。

思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。

请看：实验结论：酸和碱能发生反应。

NaOH + HCl = NaCl + H2O思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠；其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。

【课堂练习】写出下列化学方程式：Ca(OH)2与盐酸NaOH 与硫酸KOH 与硝酸分析与思考：三个反应都生成水，另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。

.盐：。

中和反应：。

二、中和反应在实际生活中的应用1.改变土壤的酸性。

近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。

于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

2.处理工厂的废水。

生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

同学写出上述反应的化学方程式3.用于医药。

课题2酸和碱之间会发生什么反应学习目标、重点、难点【学习目标】1．了解中和反应以及它在生产、科研中的应用．2．掌握pH 与溶液的酸、碱性的关系，学会pH 试纸的使用方法． 3．了解溶液的酸碱度对生产、生活的意义． 4．初步了解盐的定义．【本节重点】中和反应的概念及其应用 【本节难点】对中和反应的实质的认识。

本节知识概览图.酸和碱之间的反应 中和反应溶液的酸碱度 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 实质：H ++OH===H 2O 应用改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 用于厨房pH 与溶液酸碱性的关系 测定溶液酸碱度的方法：将pH 试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取 待测试液滴在pH 试纸上，将试纸所显示的颜色与标准比色卡对照 pH ＞7，溶液显碱性pH=7，溶液显中性pH ＜7,溶液显酸性了解溶液酸碱度的意义化学生产中许多反应必须在一定pH 溶液里进行在农业生产中，农作物一我般适宜在pH 为7或接近7的土壤中后长测定雨水的pH ，可以了解空气污染情况测定人体内或排出的溶液体的pH ，可以了解人体的健康状况新课导引人的胃液是质量分数约为0.45%~0.6%的盐酸，胃液里的盐酸由胃腺分泌，它能够促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白水解，被人体吸收，还能够使蔗糖、麦芽糖水解，还具有杀菌功能.若是胃酸分泌过多，会影响人的消化，严重时分导致胃穿孔.胃酸过多时最好服用显碱性的药物，如胃舒平等.胃舒平复方氢氧化钠铝片，在胃肠中反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O.你知道上述反应蕴涵着什么化学知识吗？上述反应是酸和碱之间发生的中和反应.教材精华知识点1 中和反应酸和碱的反应探究实验【提出问题】氢氧化钠与盐酸之间能发生反应吗？如能发生，发生的是什么反应？【设计实验】氢氧化钠溶液与盐酸溶液能发生反应，但没有明显的反应现象，需借助酚酞指示剂，通过观察颜色的变化，判断二者是否恰好反应.【进行实验】如图10 – 16 所示：在烧杯中加入10 mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀HCl,不断用玻璃棒搅拌，至溶液颜色（红色）恰好变成无色为止.【实验结论】在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O.【注意事项】向滴有酚酞溶液的氢氧化钠中加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入，并不断搅拌溶液，直至溶液的颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量.【实验拓展】用稀H2SO4和NaOH重复上述实验，证明酸和碱的反应.其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O氢化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称为+盐，盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子.铵盐是由铵根离子（NH4 ）和酸根离子构成的.中和反应的定义酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.知识点2 中和反应在实际生活中的应用改变土壤的酸碱性一般来说，大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，当土壤的pH小于4或大于8.5时，一般作物难以生长，即强酸性和强碱性的土壤不利于作物的生长.为了改良酸性土壤，人们常将适量的熟石灰加入到土壤中，以中和其酸性.处理工厂的废水工厂的废水常呈现出酸性或碱性，若直接排放将会造成水源的污染，所以需进行一系列处理.碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和.如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，有关反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O应用于医药人有胃液中含有适量的盐酸，有时胃液过多，可服用碱性药物来中和过多的胃酸，如含氢氧化铝或氢氧化镁的药物.反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤痛痒.如果涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒.3+知识点3 溶液酸碱度的表示法——PH酸碱指示剂酸碱指示剂只能粗略地表示溶液的酸碱性，但却不能表示出溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度.我们常用pH来表示溶液的酸碱度，pH的范围通常在0~14之间，如图10 –.18 所示（2）碱性溶液的pH＞7.（3）中性溶液的pH=7.测定pH的方法测定pH最简单的是使用pH试纸（又称广泛试纸），用玻璃棒蘸取待测液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出pH.演示实验【实验目的】测定一些物质的PH.【实验用品】pH试纸、白瓷板或玻璃片等.【实验步骤】测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性（填入下表）.物质pH 酸碱性物质pH 酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗洁精【实验结论】生活中一些常见的物质的pH如图10-19所示.溶液酸碱度的意义溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有着十分重要的意义.（1）科学实验及化工生产有许多反应必须在一定pH的溶液中才能进行.（2）农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长.（3）测定雨水的pH（正常雨水中溶有CO2，约为5.6，酸雨的pH小于5.6），了解空气的污染程度.（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况.演示实验【实验目的】探究溶液酸碱度对头发的影响.【实验操作】①收集一些刚剪下未经作保处理的头发样品（可以去理发店收集）.分成3份别用线系成一小束.②将3束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min.③将各束头发取出，用纸巾吸干后液体继续进行观察和实验.在不同pH溶液中浸过后pH=1 pH=7 pH=13观察各束头发的光泽粗糙光滑粗糙分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度容易不易容易【实验结论】浸泡头发的溶液显强酸、强碱性，会使头发粗糙易断.课堂检测1 下列关于中和反应的说法不正确的是（）A.中和反应一定有单质参加B.中和反应一定生成水C.中和反一定生成盐D.酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应选项 A B C D物质玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH 6.8 3.5 12 103 （2009·安徽）实验测得下列四种溶液的pH如图10-20所示：其中溶液呈碱性的是（）A.稀硫酸B.碳酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液4 在烧杯中加入10mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为（）A.0B.3C.7D.105 如图10-21所示是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图.请回答：（1）写出该反应的化学方程式：，该反应的反应类型是.（2）从图中可以看出，该反应的微观本质是.6 向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（）A.纯水B.氢氧化钠C.pH为4的盐酸D.硫酸7 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用一定与中和反应原理无关的（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al(OH)3的药物治胃酸过多C.用熟石灰和沙子制成石灰砂浆用于砌砖抹墙D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8 如图10-22所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中相关粒子之间的示意图.下列说法错误的是（）A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子体验中考1 （2010·襄樊）某学校化学课处活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔10分钟测一次pH,分钟测一次pH，其数据如下表所示，其中雨测定时间9：00 9：10 9：20 9：30 pH 4.95 4.94 4.86 4.85A.9：00B.9：10C.9：20D.9：302 （2010·山东）酸与碱的作用生成盐和水的反应，pH叫中和反应.在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图10-24所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是：（填序号）.①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）该反应的化学方程式是：.3 （2009·黔东南）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了，他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘汁液中加入一些纯碱，结果了现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：（1）食醋的pH （填“＞”“＜”或“=”＝7，纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”）的类化合物.（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：.城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山2008年水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58(1)上表列举的7个城市中，没有受到酸雨污染的城市是；导致酸雨产生的主要气体是（填序号）.①CO ②CO2③SO2④NO2(2)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：①含H2SO4和酸雨腐蚀七星岩的石灰石：；②含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应：.(3)为了改善肇庆的环境质量，迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施中不能减少酸雨的是（填序号）.①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1 答案：A.2 答案：C.3 答案：C.4 答案：C.5 答案：（1）HCl+NaOH====NaCl+H2O；中和反应（2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水6 答案：D.7 答案：C.8. 答案：D.体验中考1 答案：D.2 答案：（1）①（2）HCl+NaOH===NaCl+H2O3 答案：（1）＜；盐（2）作指示剂4 答案：（1）河源；③④（2）①CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑；②2HNO3+Ca(OH2===Ca(OH3)2+2H2O（3）⑤。

课题1 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）[温故知新]1．酸有哪些相似的化学性质？并举例说明2．碱有哪些相似的化学性质？并举例说明[我会自学]1．完成下列化学方程式，并从离子角度分析生成物的组成特点①NaOH+HCl= 。

②Cu(OH)2 + H 2SO 4=____ ___ ____。

③Ca(OH)2 + HCl=_______ ____。

④NaOH +H 2SO 4=_______ __。

归纳：（1）______和______作用生成_______和_______的反应，叫做中和反应。

（2）由______离子和_____离子构成的化合物，称为盐。

如 、 等。

2．中和反应在实际生产、生活中有很多应用（1）农业上可用_________中和酸性土壤。

（2）写出用熟石灰中和处理硫酸厂工业废水的化学方程式: _________________。

（3）我们常用某些含有碱性成分的物质（如_________）涂在被蚊虫叮咬过的皮肤上，可减轻疼痛。

[我会探究]1、什么叫中和反应？举例说明。

有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。

2．为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？[例题解析]如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)，理由是否恰好完全中和，要检验溶液中是否有过量的酸（即H+）存在。

利用酸的通性，即可设计多种鉴别方案。

[参考答案](1)[1．下列反应属于中和反应的是（）A．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O B．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O C．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。

《酸、碱溶液混合后的变化》导学案一、导入在我们平时生活中，我们经常会接触到各种溶液，其中包括酸性溶液和碱性溶液。

那么，当酸、碱溶液混合后会发生什么变化呢？让我们通过实验来探究一下。

二、实验目标通过观察酸、碱溶液混合后的变化，了解酸碱中和反应的基本原理。

三、实验材料1. 硫酸（酸性溶液）2. 氢氧化钠（碱性溶液）3. 红色石蕊试纸4. 蓝色石蕊试纸5. 玻璃棒6. 试管7. 实验台四、实验步骤1. 将硫酸倒入一个试管中。

2. 用红色石蕊试纸蘸取一点硫酸，观察试纸的颜色。

3. 将氢氧化钠倒入另一个试管中。

4. 用蓝色石蕊试纸蘸取一点氢氧化钠，观察试纸的颜色。

5. 将两种溶液混合在一起，用玻璃棒搅拌均匀。

6. 用红色石蕊试纸再次蘸取混合后的溶液，观察试纸的颜色变化。

五、实验结果1. 硫酸的酸性溶液使红色石蕊试纸变红。

2. 氢氧化钠的碱性溶液使蓝色石蕊试纸变蓝。

3. 当两种溶液混合后，红色石蕊试纸变为紫色。

六、实验分析根据实验结果，我们可以得出结论：酸、碱溶液混合后会发生中和反应，产生中间的中性物质。

在这个实验中，硫酸和氢氧化钠中和后生成的物质导致红色石蕊试纸的颜色变为紫色。

七、实验总结通过这个实验，我们了解了酸碱中和反应的基本原理，也加深了对酸碱溶液性质的认识。

在平时生活中，我们也经常会遇到类似的中和反应，例如碱性洗涤剂中和酸性污渍等。

掌握这些知识，有助于我们更好地理解化学反应的规律，珍爱环境，保障健康。

八、延伸拓展1. 你还可以尝试其他酸碱溶液的中和反应实验，观察不同组合下的颜色变化。

2. 可以进一步了解酸碱中和反应的应用，例如在工业生产中的应用和环境珍爱中的意义。

通过这个实验，我们不仅仅能够深入了解酸碱中和反应的原理，还能够培养我们的观察力和实验操作能力。

希望同砚们能够认真对待这个实验，积极探索化学世界的奥秘。

愿大家在进修中不息进步，探索未知领域！。

2023年高三酸和碱之间会发生什么反应教案（精选3篇）教案一：酸和碱之间的中和反应【教学目标】1. 理解酸和碱的概念以及酸碱中和反应的特点；2. 掌握酸和碱之间的中和反应方程式的写法；3. 能够通过实验观察和实验记录来判断是否发生了中和反应。

【教学准备】实验室设备和试剂：酸（如稀硫酸）、碱（如氢氧化钠）、酸碱指示剂、试管、滴管等；学生用品：实验笔记本、笔。

【教学过程】1. 导入：通过与学生的互动问答，复习酸和碱的基本概念，并强调酸和碱的中和反应的特点。

2. 展示实验：将稀硫酸和氢氧化钠慢慢地溶解在不同的试管中，加入酸碱指示剂，观察颜色的变化。

3. 讨论实验结果：请学生观察实验现象，并记录在实验笔记本中。

通过讨论，引导学生发现酸碱中和反应中试管液体颜色的变化。

4. 提出问题：通过实验结果的讨论，引导学生思考酸和碱在中和反应中发生了什么变化，提出问题：酸和碱会发生什么反应？5. 引入中和反应方程式：教师通过黑板或幻灯片等方式，给学生展示酸和碱之间的中和反应方程式，如：H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O。

6. 提出几个反应类型进行讨论：教师列出一些常见的酸和碱反应方程式，如：HCl + NaOH → NaCl + H2O、H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O等，并引导学生观察这些反应类型的共同特点和规律。

7. 小结总结：通过讨论和归纳，学生和教师共同总结酸和碱之间的中和反应的特点和规律。

8. 实验设计：请学生在实验笔记本中设计一个简单的实验，验证自己对酸碱中和反应的理解。

9. 实验操作：学生按照自己的实验设计进行实验，并记录实验现象和结果。

10. 实验结果分析：学生根据实验结果，结合酸碱中和反应的特点和规律，回答实验中所验证的问题。

11. 拓展延伸：通过讨论一些实际生活中的酸碱中和反应的例子，拓展学生对酸碱中和反应的应用和意义的理解。

12. 结束：总结本节课的重点和难点，检查学生对本节课内容的掌握情况。