《常见的酸和碱》复习导学案

学习必备欢迎下载第十单元酸和碱复习导学案复习目标：1、通过总结，能准确说出两种常见的酸碱指示剂和变色规律2、能熟练说出酸和碱的化学性质和相似的原因，并准确写出化学方程式3、能利用酸和碱的性质解决实际问题知识梳理㈠酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色．．．．．溶液酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液试液石蕊溶液酚酞溶液㈡常见的酸盐酸（化学式）硫酸（化学式）物①色、味、态：①色、味、态：理②挥发性：②挥发性：性③吸水性：③溶解性：质④溶解性：浓硫酸的特性与稀释：（ 1）浓硫酸具有的特性：①；②。

（ 2）浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断。

这样操作的原因是：，㈡酸的化学性质与酸碱指示剂反应溶液使紫色石蕊溶液变，无色酚酞溶液。

Zn ＋ HCl=Zn＋ H 2SO4=与某些金属反应Fe ＋ HCl=Fe＋ H 2SO4=Al＋ HCl=Al ＋ H 2SO4=Fe2O3＋ HCl=4 Fe2O3＋ H 2SO=与金属氧化物反应CaO＋ HCl=4 CaO＋ H 2SO=CuO＋ HCl=4 CuO＋ H 2SO=与某些碱反应NaOH＋ HCl=NaOH ＋ H2SO4= Ca(OH)2＋ HCl=Ca(OH)2＋ H 2SO4=3CaCO＋ HCl=2324与某些盐反应23Na CO+ H SO=Na CO+ HCl=2243BaCl＋HSO=NaHCO＋ HCl=学习必备欢迎下载㈢常见的碱化学式NaOH Ca(OH)2俗称、、、物理性质与酸碱指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。

反应化学与非金属氧化NaOH ＋ CO =Ca(OH) ＋ CO =222性物反应NaOH ＋ SO=Ca(OH) ＋ SO =222质与酸反应方程式见酸的化学性质：与碱反应与盐反应4223 NaOH＋ CuSO =Ca(OH) ＋ Na CO=制法CaO＋ H2O=不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的化学性质。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。

•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。

二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。

•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。

2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。

•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。

2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。

2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。

3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。

2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。

•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。

•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。

3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。

3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。

四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。

2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。

五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。

注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。

学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。

课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。

第七单元《常见的酸和碱》复习导学案鲁教版第七单元常见的酸和碱【学习目标】．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。

2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。

3．能用酸碱的性质解决简单的问题。

【自主学习】一、常见酸的性质．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。

看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。

闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是；你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，，，（3）与金属氧化物的反应Fe23+Hl－；u+H2S4－；（4）与碱的反应NaH+Hl－；Fe3+H2S4－。

（）与盐的反应①与碳酸盐（弱酸盐）的反应a3+Hl—；Na23+H2S4—；NaH3+Hl—。

思考：如何检验H3—、32-？。

以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。

②与强酸盐的反应AgN3+Hl－；Bal2+H2S4－。

体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做反应。

二、常见碱的性质．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、、，溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入溶液除去杂质。

樱桃园中心初中化学导学案年级：九年级学科：化学主备人：史庆甲审核:李继钦授课人：时间: 班级：小组：姓名：10.下列反应中，属于中和反应的是（ ）A ．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B ．CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑C ．Cu （OH ）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD ．Cu+2HCl ═CuCl2+H2O11.下列现象可用同一化学原理解释的是（ ）①久置石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜；②用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；③为了使刚刷过石灰浆的墙壁尽快干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；④蘸过石灰水的鸡蛋更易保存．A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．②③④12.下列说法中正确的是（ ）A ．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气B ．有盐和水生成的反应一定是中和反应C ．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D ．原子、分子和离子都是构成物质的粒子13.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A ．都能与指示剂作用B ．都能解离出氢氧根离子C ．都能解离出金属阳离子D ．都含有氢元素和氧元素14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A ．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B ．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C ．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1D ．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀15.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）A ．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B ．内壁有碘的试管用酒精清洗C ．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D ．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗16.中和反应在生活生产中应用广泛． （1）酸和碱作用生成和水的反应，叫做中和反应； （2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的； （3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH 变化的是；（填序号） （4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：． 17.在充满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因Al 与NaOH 溶液反应生成H 2和NaAlO 2，该化学方程式为． 18.请用所学的化学知识解释下列现象： （1）NaOH 在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与反应； （2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）； （3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）； （4）将一包放置较长时间的食品干燥剂（生石灰）放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是、 、 （写三个即可） 19．（2012•常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容． （1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的______，所以浓盐酸必须密封保存； （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL ）的盐酸，需加入水______mL （ρ水=1g/mL ）； （3）含杂质40%的石灰石100g 与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO 2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）。

第3页 第4页学 习 内 容2、下列反应是否发生？小明同学做了如下判断，你同意他的观点吗？(1) FeO + 2HCl= FeCl 2 + 2H 2O (2) KNO 3+HCl=KCl+HNO 3 达标检测1．下列物质敞口露置在空气中，经过一段时间，质量增加且变质的是（ ） A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．食盐 D ．烧碱2.能把Ca(OH)2、H 2SO 4、 NaCl 三种溶液一次区分开的是（ ） A 氢氧化钠溶液 B 二氧化碳 C 酚酞试液 D Na 2CO 3溶液3.（请用化学方程式解释其中的道理）①已知可溶性+2价铁的化合物能被人体吸收。

商场上有一种补血麦片含细小的铁粉，问能否被人体吸收？刚买回来的生鸡蛋，放在室温下，过一段时间容易变质，如果把生鸡蛋放在石灰水里泡一泡，保鲜时间延长，你知道为什么吗？ 4.实验改进二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，小明设计了如右图实验：烧瓶中充满干燥的CO 2气体，将注射器中的NaOH 溶液加入到烧瓶中。

会观察到的现象是 ，原因是 ；若要证明是否发生了上述反应，应该 ，反应的化学方程式是 。

课后作业：1.用化学方程式解释氢氧化镁治疗胃酸过多 氢氧化铝治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性（H 2SO 4）土壤 实验室制取二氧化碳的原理 2. 拓展延伸只用酚酞试液你会区分稀盐酸、食盐水和烧碱溶液吗？学 习 内 容考点三：酸的化学性质 友情提示（指金物碱盐）酸溶液中都含有相同的 ，所以酸具有相似的化学性质 1.与酸碱指示剂反应2.酸 + 活泼金属 = +3.酸 +金属氧化物 = +4.酸 + 碱 = +5.酸 + 盐 = + 【触类旁通】：某小组在用氢氧化钙中和该酸性废水后，用pH 试纸测得pH 大于7，说明加入氢氧化钙过量，你能不能用其他方法帮助他们证明加入的氢氧化钙过量？请你写出方案中涉及的化学方程式。

考点四：碱的化学性质 友情提示（指非盐酸）碱的溶液中都含有相同的 ，所以碱溶液都具有相似的化学性质 1.碱溶液与指示剂的反应2.碱 + 非金属氧化物 = +3.碱 + 酸 = +4.碱 + 盐 = + 【走向生活】1.可以用什么物质除去水壶里的水垢？2.除去水垢时适合用稀硫酸吗？为什么？ 【走进庄园】为了消除硫酸造成酸性土壤对庄稼的不利影响，怎么办？_______________ 【走进工厂】铁锈的主要成分是______,除锈的过程中发生的化学反应方程式_________ __________,铁制品_____(能或不能)长时间浸泡。

《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。

3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。

二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。

2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。

三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。

浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。

暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。

（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。

导学案班级：姓名：
课题1 常见的酸和碱
---------- 常见的碱
[复习重点]
1、常见酸、碱的用途和物理性质，及其化学性质。

2、中和反应的应用。

[学习过程]
自主学习：阅读教材p50—64，根据教材及相关资料完成以下内容
01.推断题（把答案填到相应位置）
02.酸和碱的化学性质归纳（把答案填到相应位置）[设计碱的化学性质知识树]
03. 反应的应用（把答案填到相应位置）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
04.物质的导电性（把答案填到相应位置）
问题：酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
05.实验安全
（1）浓硫酸具有强 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等
物质里的 ，生成黑色的 （这个性质又叫 作用）。

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 3%-- 5%的
物质
盐酸 硫酸 NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性
溶液。

（3）氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要用冲洗，再涂上。

06.知识应用（把答案填到相应位置）
07.中和反应计算
用100g 10％的稀硫酸与100g 10％的氢氧化钠混合发生反应，则反应后溶液能使紫色石蕊试液变( ) A．红色 B．蓝色 C．不变色 D．无法判断。

溶解性
露置在空气中的现象
溶解时的吸放热
2.完成当堂测试。

3.酸和碱的化学性质。

（1）帮助小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?，并找到每条路上的狼。

（2）归纳出酸和碱的化学性质。

4.酸和碱的分类及组成。

酸= +
碱= +
5.中和反应。

中和反应：和反应生成和的反应。

中和反应的实质： + =
6.溶液酸碱度的表示方法—pH
pH的范围
pH 7，溶液呈酸性；pH 7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈碱性；pH的测量方法：
【检测反馈】
《中考通》考点通关。

【课堂小结】
通过今天的学习，你有什么收获？2.出示测试题目，检测复习情况。

3.酸和碱的化学性质：
教师利用羊如何避开狼的游戏来总结酸和碱的化学性质。

4.酸和碱的分类及组成。

教师出示题目，学生按要求填空。

指导学生总结酸和碱。

5.中和反应。

教师提问学生回答。

6.溶液酸碱度的表示方法—pH
教师提问学生回答。

三、检测反馈
教师讲解学生有困难的题目。

板书设计
专题六常见的酸和碱
一、酸和碱的物理性质三、碱的化学性质
二、酸的化学性质 1. 碱与酸碱指示剂反应
1.酸与酸碱指示剂反应
2. 碱+非金属氧化物=盐+水
2.酸+活泼金属=盐+水
3. 碱+酸=盐+水
3.酸+金属氧化物=盐+水
4. 碱+盐=新碱+新盐
4.酸+碱=盐+水四、中和反应
5.酸+盐=新盐+新酸五、溶液酸碱度的表示方法—pH
教学反思。

第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。

【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。

学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。

根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。

酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。

小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。

获得结论：2、叫做酸；叫做碱。

3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

10.1《常见的酸和碱》导学案（共4课时）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知识与技能：认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、过程与方法：通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识；通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质；通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

3、情感、态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【重点难点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究；认识身边的物质，开发和利用身边的物质【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时（1）实验探究：课本P52实验10-2，（教师展示浓盐酸、浓硫酸）（2）学生观察并记录实验现象，完成教辅P62知识点二、1、2.2.盐酸、浓硫酸的用途阅读课本P52表格（盐酸、硫酸的用途）（1）人体胃液中有，可以帮助消化；（2）用于金属除锈的是。

（3）浓硫酸具有性，可以作干燥剂，可以干燥的气体有：。

3.浓硫酸和特性：演示课本实验10-3，10-4观察记录实验现象、归纳出浓硫酸的性质。

板书：（知识升华）盐酸、浓硫酸物理性质【检测反馈，学以致用】1、下列物质都是日常生活中遇到的物质，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（） A.食盐水 B.柠檬水 C.肥皂水 D.石灰水2、某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：自制指示剂在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答:（1）不能做酸碱指示剂的是。

复习课：常见的酸和碱复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。

3、掌握酸的通性、碱的通性。

新课导入：1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正Fe2O3+HCl →FeCl2+H2O CO2+NaOH→NaCO3↓+H2ONaOH+H2SO4→NaSO4+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2O2、现有H+、OH-、CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。

自我检测1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质总结：酸的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________【归纳】1、浓盐酸的特性：__________________2、浓硫酸的特性：__________________【练习】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C 、苯甲酸溶液的pH>7D 、苯甲酸溶液的pH<7自我检测3 常见碱的物理性质的比较总结：碱的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化？ 2、怎样鉴别NaOH 和Ca(OH)2 ？3、怎样判断NaOH 和Ca(OH)2是否变质？当堂训练：1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A ：三氧化硫 B ：二氧化碳 C ：氧化镁 D ：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A ： CO 2 B ： H 2 C ： SO 2 D ： HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A ：浓盐酸B ：固体烧碱C ：大理石D ：浓硫酸5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<76.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）【能力提升】7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

课题1 常见的酸和碱第1课时一、学习目标1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。

二、学习重难点重点：1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。

难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

三、学习过程【课前准备】1.将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？发生变化的原因是什么？3.分别写出你所知道的酸和碱。

【自主探究】1.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的指示剂有__________和__________。

2.常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。

3.酸碱指示剂是由英国科学家___________发现的。

【合作探究】一、实验探究：酸、碱与指示剂作用根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：1. 紫色石蕊溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色2. 无色酚酞溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色【练一练】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。

常见的指示剂有：__________和__________。

2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。

酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。

3.注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液，指示剂变色属于变化；（2）酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。