课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案(最新整理)

《常见的酸》导学案导学目标：通过进修本节课的内容，学生能够认识并理解常见的酸的性质、特点以及应用。

一、导入1. 引导学生回顾上节课的内容，了解酸和碱的定义及区分。

2. 提出问题：你知道常见的酸有哪些？它们都有什么特点？二、观点诠释1. 酸的定义：酸是一类化合物，其水溶液呈酸性，能够与碱中和产生盐和水。

2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸、乙酸等。

三、性质与特点1. 酸的性质：a. 有酸味，可以腐蚀金属。

b. 能够与碱中和产生盐和水。

c. 可以改变指示剂的颜色，如蓝石蕊变红。

2. 常见酸的特点：a. 硫酸：无色通明液体，具有强腐蚀性。

b. 盐酸：无色通明液体，有刺鼻气味。

c. 硝酸：无色通明液体，具有氧化性。

d. 乙酸：无色通明液体，常见于食醋中。

四、应用领域1. 工业上的应用：硫酸用于生产肥料、玻璃等；盐酸用于清洗金属表面；硝酸用于生产火药等。

2. 平时生活中的应用：乙酸用于食醋、腌制食品等。

五、实验探究1. 实验一：观察不同酸与金属的反应，记录生成的气体和溶液的变化。

2. 实验二：应用指示剂测试不同酸的酸碱性质，观察颜色变化。

六、总结通过本节课的进修，我们了解了常见的酸的性质、特点以及应用领域。

酸在我们的平时生活和工业生产中都有重要作用，我们应该正确应用和储存酸，避免造成风险。

七、作业1. 完成课后习题，稳固对酸的理解。

2. 思考：除了硫酸、盐酸、硝酸和乙酸，还有哪些常见的酸？它们有什么特点和应用？提交一份调查报告。

以上就是本节课《常见的酸》的导学案，希望同砚们能够认真进修，加深对酸的理解，提高化学知识的掌握水平。

祝大家进修进步！。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。

•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。

二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。

•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。

2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。

•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。

2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。

2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。

3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。

2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。

•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。

•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。

3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。

3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。

四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。

2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。

五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。

注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。

学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。

课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。

新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢离子。

3.能与碱中和生成盐和水。

4.能够与金属反应产生氢气。

常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。

3.能与酸中和生成盐和水。

4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。

常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。

实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。

2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。

3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。

4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。

实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。

•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。

•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。

总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。

酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。

“零作业”课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授一、自主导学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（4）懂得实验事故的急救和处理常识。

【过程与方法】（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、徜徉书海活动探究模块（一）酸碱指示剂1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。

（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。

常见的酸碱指示剂有：、。

②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。

无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。

（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。

②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

(每小组可以自制1～2种指示剂)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】某些植物的可以用作酸碱指示剂。

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】：1、知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

【学习重点】：学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

【课前延伸】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。

2、在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？3、按照课本51页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。

【课内探究】一、酸碱指示剂情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。

你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。

酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。

提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红吗？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”（实验探究一）取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？完成课本50页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在51页表中，并归纳结论溶液指示剂酸性溶液例：中性溶液例：碱性溶液例：紫色石蕊试液无色酚酞试液指示剂变色规律：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。

常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】实验探究法。

问题探究法。

讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。

状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。

2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

常见的酸和碱导学案第十单元课题1常见的酸和碱九班姓名：学号：第组第号【学习目标】能从化学式和名称判断常见的酸和碱。

知道实验室常用的指示剂，准确记忆酸和碱溶液能使指示剂所变的颜色。

知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

【新课学习】一、判断常见的酸和碱写出下列物质的化学式碳酸：；盐酸：；硫酸：；硝酸；氢氧化钙：；氢氧化钠：；归纳：酸和碱的初步判断名称化学式酸+酸根离子碱金属离子+二、酸、碱与指示剂作用酸碱指示剂：是能跟溶液或溶液反应而显示出的物质实验室常用的指示剂有：溶液和溶液酸、碱使指示剂变色规律小组合作完成书本50页【实验10-1】，观察实验现象，并在书本上做好记录【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。

碱能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。

发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用实验：各小组利用课前自制的指示剂完成教材51页的活动与探究，并把结果填在书本上讨论：比较所制得的指示剂中，哪些在酸碱溶液中的颜色变化明显？哪些适合用作酸碱指示剂？结论：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂。

三、常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途教师演示书本52页的实验，然后完成表格浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态打开瓶盖后的现象气味密度1.19g/c3,密度比水1.84g/c3,密度比水是否需要密封保存及原因其它若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数【解释】打开浓盐酸瓶盖后看到有白雾产生的现象，这是因为浓盐酸具有性，挥发出的与空气中的结合形成，所以会在瓶口形成大量白雾。

阅读书本52页，了解浓盐酸和浓硫酸的用途【试一试】日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是A．蒸馏水B．稀盐酸c．石灰水D．食醋小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A、B、c、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与常见酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是A．紫色B．蓝色c．红色D．无色向某液体中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则A．一定显红色B．可能为紫色也可能为红色c．可能显蓝色D．一定显无色浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是A．溶质的质量减小B．溶剂的质量减小c．溶液的质量减小D．溶质质量分数减小下列说法正确的是A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大c．长期露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化D．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。

3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。

二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。

2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。

三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。

浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。

暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。

（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。

第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。

【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。

学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。

根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。

酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。

小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。

获得结论：2、叫做酸；叫做碱。

3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

10.1《常见的酸和碱》导学案（共4课时）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知识与技能：认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、过程与方法：通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识；通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质；通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

3、情感、态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【重点难点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究；认识身边的物质，开发和利用身边的物质【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时（1）实验探究：课本P52实验10-2，（教师展示浓盐酸、浓硫酸）（2）学生观察并记录实验现象，完成教辅P62知识点二、1、2.2.盐酸、浓硫酸的用途阅读课本P52表格（盐酸、硫酸的用途）（1）人体胃液中有，可以帮助消化；（2）用于金属除锈的是。

（3）浓硫酸具有性，可以作干燥剂，可以干燥的气体有：。

3.浓硫酸和特性：演示课本实验10-3，10-4观察记录实验现象、归纳出浓硫酸的性质。

板书：（知识升华）盐酸、浓硫酸物理性质【检测反馈，学以致用】1、下列物质都是日常生活中遇到的物质，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（） A.食盐水 B.柠檬水 C.肥皂水 D.石灰水2、某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：自制指示剂在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答:（1）不能做酸碱指示剂的是。