第七单元 常见的酸和碱复习导学案

第七单元《常见的酸和碱》复习导学案鲁教版第七单元常见的酸和碱【学习目标】．了解浓盐酸和浓硫酸的特性，知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。

2．理解复分解反应和中和反应，知道溶液的酸碱度，会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。

3．能用酸碱的性质解决简单的问题。

【自主学习】一、常见酸的性质．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。

看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是；说明此酸具有性。

闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是；称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是；溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是；木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是；铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是；你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？2．酸溶液的化学性质（1）与指示剂反应，使紫色石蕊变，无色酚酞；（2）与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸、稀盐酸反应的方程式），，，，（3）与金属氧化物的反应Fe23+Hl－；u+H2S4－；（4）与碱的反应NaH+Hl－；Fe3+H2S4－。

（）与盐的反应①与碳酸盐（弱酸盐）的反应a3+Hl—；Na23+H2S4—；NaH3+Hl—。

思考：如何检验H3—、32-？。

以上酸的化学性质体现了酸的共性，因为酸溶液中都含有离子。

②与强酸盐的反应AgN3+Hl－；Bal2+H2S4－。

体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应，这类化学反应叫做反应。

二、常见碱的性质．你知道吗？氢氧化钠具有很强的腐蚀性，所以它有三个俗名、、，溶解性是溶于水，在常见的酸碱中溶于水放热的液体是，溶于水放热的固体是，与水反应放热的氧化物是，反应后得到的碱的俗名是、，固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封，纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质，你知道如何检验是否变质吗？若已变质可加入溶液除去杂质。

樱桃园中心初中化学导学案年级：九年级学科：化学主备人：史庆甲审核:李继钦授课人：时间: 班级：小组：姓名：10.下列反应中，属于中和反应的是（ ）A ．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B ．CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑C ．Cu （OH ）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD ．Cu+2HCl ═CuCl2+H2O11.下列现象可用同一化学原理解释的是（ ）①久置石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜；②用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；③为了使刚刷过石灰浆的墙壁尽快干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；④蘸过石灰水的鸡蛋更易保存．A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．②③④12.下列说法中正确的是（ ）A ．金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气B ．有盐和水生成的反应一定是中和反应C ．所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D ．原子、分子和离子都是构成物质的粒子13.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A ．都能与指示剂作用B ．都能解离出氢氧根离子C ．都能解离出金属阳离子D ．都含有氢元素和氧元素14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A ．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B ．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C ．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1D ．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀15.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）A ．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B ．内壁有碘的试管用酒精清洗C ．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D ．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗16.中和反应在生活生产中应用广泛． （1）酸和碱作用生成和水的反应，叫做中和反应； （2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的； （3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH 变化的是；（填序号） （4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：． 17.在充满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是；一会儿易拉罐又鼓起，因Al 与NaOH 溶液反应生成H 2和NaAlO 2，该化学方程式为． 18.请用所学的化学知识解释下列现象： （1）NaOH 在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与反应； （2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）； （3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）； （4）将一包放置较长时间的食品干燥剂（生石灰）放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是、 、 （写三个即可） 19．（2012•常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容． （1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的______，所以浓盐酸必须密封保存； （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL ）的盐酸，需加入水______mL （ρ水=1g/mL ）； （3）含杂质40%的石灰石100g 与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO 2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）。

“零作业”课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授一、自主导学目标：【知识与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

（3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（4）懂得实验事故的急救和处理常识。

【过程与方法】（1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、徜徉书海活动探究模块（一）酸碱指示剂1、问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2、认识溶液的酸碱性（1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。

（2）酸碱指示剂①概念：酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。

常见的酸碱指示剂有：、。

②变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。

无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。

（3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。

②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。

(每小组可以自制1～2种指示剂)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验结论】某些植物的可以用作酸碱指示剂。

《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。

3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。

二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。

2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。

三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。

浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。

（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。

暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。

（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。

导学案班级：姓名：
课题1 常见的酸和碱
---------- 常见的碱
[复习重点]
1、常见酸、碱的用途和物理性质，及其化学性质。

2、中和反应的应用。

[学习过程]
自主学习：阅读教材p50—64，根据教材及相关资料完成以下内容
01.推断题（把答案填到相应位置）
02.酸和碱的化学性质归纳（把答案填到相应位置）[设计碱的化学性质知识树]
03. 反应的应用（把答案填到相应位置）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
04.物质的导电性（把答案填到相应位置）
问题：酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
05.实验安全
（1）浓硫酸具有强 性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等
物质里的 ，生成黑色的 （这个性质又叫 作用）。

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上 3%-- 5%的
物质
盐酸 硫酸 NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性
溶液。

（3）氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要用冲洗，再涂上。

06.知识应用（把答案填到相应位置）
07.中和反应计算
用100g 10％的稀硫酸与100g 10％的氢氧化钠混合发生反应，则反应后溶液能使紫色石蕊试液变( ) A．红色 B．蓝色 C．不变色 D．无法判断。

一轮复习导学案（1）【考点解读】知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。

【考点梳理】1、几种常见的酸(1)盐酸：浓盐酸具有性。

浓盐酸在空气里会形成，这是因为挥发出的气体与空气中的接触形成盐酸小液滴的缘故。

工业用的浓盐酸因含少量Fe3＋杂质而略带黄色。

浓盐酸具有强烈的腐蚀性。

(2)硫酸：纯净的浓硫酸是_____色、黏稠、油状的液体，不易挥发。

浓硫酸具有_______性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。

若不慎溅到皮肤上，用________冲洗，最后涂抹3%～5%的溶液。

浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。

在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁_______注入_______里，并不断_______。

切不可将_________倒进_________里！(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。

(4)醋酸：CH3COOH2、几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称、、苛性钠，是白色片状固体，易溶于水，溶解时放热。

暴露在空气中的固体NaOH易吸收而潮解，可用作。

NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上溶液。

NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质，反应的化学方程式为。

(2)氢氧化钙：俗称、，是一种白色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称石灰水。

Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。

Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为，反应的过程中放出大量的热。

工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为。

CaO 俗称，具有，常用作干燥剂。

（3）氨水：NH3•H2O【基础训练】1.盐酸、稀硫酸有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是 ( )A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2.下列药品中不需要密封保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、氯化钠3.下列说法正确的是 ( )A、盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C、氢氧化钠治疗胃酸过多D、熟石灰用于中和酸性土壤4.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素【典型例题】1.“探险队员”--稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。

第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。

【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。

学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。

根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。

酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。

小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。

获得结论：2、叫做酸；叫做碱。

3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

第七单元常见的酸和碱复习学案【学习任务】1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。

使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。

3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。

促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。

4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。

培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。

对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。

【任务导学】知识点一、常见的酸和碱的物理性质1、常见的酸考点一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：色液体工业用盐酸：色（含Fe3+）色粘稠、状液体气味有气味无特性挥发性（挥发出气体）(敞口置于空气中，瓶口有 ) 吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油稀释浓硫酸时，要将沿着烧杯壁慢慢倒入中，并不断，使产生的热量迅速；切不可【针对性训练一】1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发2、常见的碱考点二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名、、、色、态色状固体色粉末溶解性于水，溶解时大量的热于水吸水性具有吸水性，易无吸水性制法用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：保存密封保存密封保存【针对性训练二】1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。

《酸和碱》复习课导学案课时：1主备人：使用时间：班级：姓名评价等级：【学习目标】1．掌握盐酸、硫酸的性质和用途2．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途5．能利用酸碱的性质解决一些简单的化学问题6．会用实验的方法探究氢氧化钠溶液是否变质【学案自学】知识点一、盐酸、硫酸的物理性质及用途【回顾与总结】1A、浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，具有性，打开瓶塞，瓶口会出现。

因此浓盐酸长期敞口暴露在空中，溶液质量会，溶质的质量分数会。

2A、浓硫酸：无色粘稠油状的液体，溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要把沿容器壁注入中，并不断。

浓硫酸有性，因此在实验室中可做某些气体的，但不能干燥等碱性气体。

浓硫酸长期敞口暴露在空气中，溶液质量会，溶质的质量分数会。

3A、稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面，人的胃液中含有，可以帮助消化。

4B、同学们打开浓盐酸、浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，原因是：。

知识点二、酸的化学性质【回顾与总结】5A、酸的化学性质可总结为：（1）酸溶液与作用；①酸溶液使紫色石蕊溶液，②酸溶液使无色酚酞溶液。

（2）酸溶液+ 盐溶液+ 氢气；（3）酸溶液+ 盐溶液+ 水；（4）酸溶液+ 盐+ 水；（5）酸溶液+ 新酸+ 新盐。

6B、把一根生锈的铁钉投入到盛有稀盐酸的试管中，不可能出现的现象是（）A．溶液变黄色B．铁锈消失C．铁钉变红色D．铁钉表面冒气泡7C、为了一次鉴别出盐酸、石灰水、食盐水，我们应该选择下列物质中的（）A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．碳酸钠D．二氧化碳知识点三、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途【回顾与总结】8A、氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热，有强烈的性，氢氧化钠俗称、、，暴露于空气中不但容易而（属于物理变化），还容易而（属于化学变化），反应的化学方程式。

氢氧化钠固体可能作干燥剂，不能干燥、等酸性气体。

在工业上用作造纸、印染、纺织、制肥皂、石油等。

工业上用纯碱和石灰水制取烧碱的方程式是。

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）【学习目标】1、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质（重点）2、认识稀酸的主要化学性质，理解稀酸的化学性质具有共性的原因（重点）3、认识反应规律，能写出酸与其它物质反应的化学方程式，推测反应现象（难点）4、了解复分解反应的特点并能对其进行判断【自主学习】1、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，食醋中含有，酸雨中含有少量的和。

酸溶于水后都能解离出相同的阳离子_________。

2、浓硫酸具有_____性和强烈的_______性，在使用时应十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应__________________________，然后__________________________________。

3、在稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢注入_____里，并不断搅拌。

切不可将_____倒入____里。

4、复分解反应是指________________________________________________________________________。

5、盐是指由__________和_____________构成的化合物。

【活动探究】活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质1、观察并探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，完成课本P2活动天地7-1的表格。

交流与讨论：浓盐酸敞口放置产生白雾的原因什么？2、实验：正确稀释浓硫酸交流与讨论：浓硫酸稀释时为什么不能将水倒进浓硫酸里？活动二：探究酸的化学性质1、观看教师演示实验，将观察到的现象填写在课本P3实验探究7-1的表格2、小组合作：（1）若把盐酸换成稀硫酸，是否会有相似的反应？思考：1、不同酸的水溶液具有相似化学性质的原因是，而不同的酸性质上也会存在差异，原因是______________________________________________。

2、上述化学反应中哪些属于复分解反应？3、小组合作，归纳酸的通性（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色；无色酚酞遇到酸溶液色。

第二节碱及其性质
【学习目标】
1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的俗称及物理性质；
2.了解碱具有相似化学性质的原因；
3.掌握碱的化学性质，会书写相应的化学方程式。

【新知预习】
中常见的碱类物质。

2.简述氢氧化钠的俗称及物理性质。

3.简述氢氧化钙的俗称及物理性质。

4.如何制取熟石灰？写出相应的化学方程式。

5.为什么碱具有相似的化学性质？
6.碱的通性有哪些？
7.简述常见的碱的主要用途。

8.查阅资料，了解古代诗人于谦的《石灰吟》中涉及的化学反应。

【预习小结】
氢氧化钠：________________________________
常见的碱
氢氧化钙：_________________________________
碱及其性质
碱的通性：_____________________________
碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：_____________
【预习检测】
1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志
是（）
（）
2 B.生石灰Ca(OH)2
3.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。

下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）。

常见的酸和碱【课时安排】3课时第一课时【预习导航】一、学习要求理解以下知识内容：1.识记石蕊和酚酞试液在酸性、中性、碱性溶液中的颜色变化， 能根据酸碱指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；2.学会自制酸碱指示剂二、自主学习1.将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，该溶液变 ，原因是： ，反应的化学方程式： 。

2.酸碱指示剂一 概念：指示剂是能跟__________或_______的溶液起作用而显示不同_______的物质，常见的有紫色的 溶液和无色的_______溶液。

石蕊溶液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（） A.稀硫酸 B.澄清石灰水 C.烧碱溶液 D.氯化钠溶液2.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊试液，下列说法正确的是（ ） A.一定显红色 B.可能仍为紫色 C.可能是蓝色D.一定显无色【新知探究】课堂学习总结：紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞遇酸 色，遇碱变 色。

2.合作探究：自制酸碱指示剂【精炼反馈】1.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取提示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1浸泡10分钟。

）（1）用研钵倒烂的目的是的； （2）乙醇在其中起到的作用是 。

A.催化剂B.参加化学反应C.溶质D.溶剂） 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤器 （3）过滤的目的是 。

步骤3：将步骤2中得到浸取液，分别滴到澄清石灰水中。

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈现 色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸C、石灰水D、食盐水2.小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。

（1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的性质做出判断。

（2）他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为色，要使其变为蓝色，可向其中加入（）A.食盐B.氢氧化钠C.白酒D.水第二课时【预习导航】一、学习要求理解以下知识内容：1.认识几种常见的酸，从颜色、状态、气味、挥发性等方面了解盐酸和硫酸的物理性质；2.了解浓硫酸的吸水性、腐蚀性、溶于水会放出大量的热，知道浓硫酸的稀释方法，了解浓硫酸沾到皮肤或者衣物上的正确处理方法；3.了解酸的化学通性。

第七单元《常见的酸和碱》复习学案一、复习目标：1、知道生活中的酸和碱，并能熟练的区分它们，掌握溶液酸碱度测定方法。

2、能说出常见酸和碱的物理性质并掌握其化学性质，加深对某些反应的认识；3、对学生进行学习方法指导，增强小组合作意识,进一步发展科学探究能力。

二、基础知识梳理（相信你一定可以独立完成）1.能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出_______性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出_________性。

常用的酸碱指示剂有___________和____________。

为了使用方便，通常还用________或_________石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

酸性溶液使蓝色石蕊试纸变_______，碱性溶液使红色石蕊试纸变_________。

2.人们用________________来表示溶液酸碱性的强弱程度，用__________可以测定溶液的酸碱度。

溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈__________性，pH<7，溶液呈______性，pH>7，溶液呈___________性。

溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，______________________，pH越小，______________________________。

3.健康的体液pH必须维持在_____________内。

大多数农作物适宜在____________的土壤中生长，改良酸性土壤可以用_____________。

正常的雨水因溶有空气中的_____________而略显_________性。

人们通常把pH小于_________的雨水称为酸雨。

4.测定溶液pH的方法为，用___________蘸取待测液沾在______________，然后把试纸显示的颜色与________________对照，就可以确定溶液的酸碱度。

pH试纸通常显______色，测定时________________（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，________________（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。

第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应导学案【学习目标】1、通过实验和分析认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【学习重点】中和反应的实质及应用【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断【学习过程】一、温故而知新1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？2、在家发面蒸馒头时，如果面发久了酸了，该怎么办呢？3、趣味实验：使水变色的杯子（幻灯片和教师演示）4、生活中是问题：被蜜蜂和马蜂蛰了的处理方法（幻灯片）二、学习和探究新知学习任务1 ：一、中和反应1、活动1 ：探究酸和碱能否发生反应？提出问题：酸和碱能否发生反应？（如盐酸与氢氧化钠能否发生反应？）现有：5%的氢氧化钠溶液、5%的稀盐酸、蒸馆水、PH试纸、紫色石蕊试液、无色酚駄试液、胶头滴管、温度计等仪器和药品，请通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？猜想与假设：（请用已有知识分析盐酸与氢氧化钠能否发生反应？________________________________________________________________________________________________________________ ）设计实验：____________________________________________________________________________进行实验：各小组进行实验DH得出结论：盐酸和氢氧化钠 _____________ 发生化学反应。

（阅读教材已9第一段后完成后面问题） 是因为盐酸溶液中的 ____________ 和氢氧化钠溶液中的 _______________________ 结合生成了 _________________ ，导致溶液原有的酸碱性相互冲和”。

复习课：常见的酸和碱复习目标：1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。

3、掌握酸的通性、碱的通性。

新课导入：1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正Fe2O3+HCl →FeCl2+H2O CO2+NaOH→NaCO3↓+H2ONaOH+H2SO4→NaSO4+H2O CuO+H2SO4→CuSO4+H2O2、现有H+、OH-、CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。

自我检测1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质总结：酸的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________【归纳】1、浓盐酸的特性：__________________2、浓硫酸的特性：__________________【练习】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C 、苯甲酸溶液的pH>7D 、苯甲酸溶液的pH<7自我检测3 常见碱的物理性质的比较总结：碱的通性_________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化？ 2、怎样鉴别NaOH 和Ca(OH)2 ？3、怎样判断NaOH 和Ca(OH)2是否变质？当堂训练：1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ） A ：三氧化硫 B ：二氧化碳 C ：氧化镁 D ：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A ： CO 2 B ： H 2 C ： SO 2 D ： HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ） A ：浓盐酸B ：固体烧碱C ：大理石D ：浓硫酸5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<76.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）【能力提升】7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。