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第二节 常见的酸和碱【教学目标】 认知目标：1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 4．初步认识常见的复分解反响；5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 能力目标：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性 教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 2．碱的性质 3．复分解反响 探究实验1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比拟 2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比拟 3．碱的性质比拟 知识整理： 复习：物质的分类酸、碱、盐的概念〔1如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3等。
HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 42-； 电离通式：H n R==nH ++R n-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH 、Ca(OH)2等。
NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸〔HCl〕，蓄电池中含有硫酸〔H2SO4〕，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3〕，食醋中含有的醋酸〔CH3COOH或HAc〕；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸〔如HCl〕、含氧酸〔HNO3〕等3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2SO4HCl HNO3颜色无色无色无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98% 36%~37% 70%密度〔与水比拟〕/mL /mL /mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热变大变小变小露置在空气中后的溶液质量露置在空气中后的溶质质不变变小变小量变大不变不变露置在空气中后的溶剂质量变小变小变小露置在空气中后的质量分数注意：浓硫酸具有一定的特性：〔1〕吸水性〔物理性质〕用于气体枯燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]〔2〕脱水性〔化学性质〕——黑面包实验〔浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》学案沪教版第二节常见的酸和碱教案一、学习目标1、知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】第二节常见的酸和碱一、常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质稀硫酸和稀盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳第二课时常见的碱【引入】在学习中已经知道哪些碱？【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠【活动与探究1】碱的物理性质实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：有蓝色沉淀生成【交流与讨论】1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O （3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应【板书】二、常见的碱1、碱的物理性质2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水（3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CauSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4第三课时酸碱复习【回忆】酸碱知识体系【练习】1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
化学学科第七章第二节第四课时《常见的酸和碱》学讲预案一、自主先学1、写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式2、中和反应指的是。
二、合作助学【交流与讨论】1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？【活动与探究】二、探究氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应时溶液酸碱性的变化：结论：酸与碱反应的结果是_______________________________________________。
【活动与探究】三、探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应产物【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？稀盐酸具有酸性是因为溶液中含有___________，而氢氧化钠溶液具有碱性是因为溶液中含有_________，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后溶液呈中性，说明了什么？【结论】稀盐酸和氢氧化钠反应生成了___________和____________，该反应化学方程式为________________________【交流与讨论】1、中和反应的定义，此类反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应。
2、中和反应属于（填基本反应类型）。
三、拓展导学1、蚊虫叮咬，分泌的是酸性物质，使肌肉酸痛，涂上牙膏、医用氨水或肥皂水可以止痒、消肿。
你知道其中的道理吗？四、检测促学1、参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化钡分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。
2、为什么可以用氨水（NH3.H2O）对硫酸厂排放的废水进行中和处理，写出化学反应方程式。
五、反思悟学现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。
某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。
请回答：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标：知识与技能：1. 了解酸和碱的概念及其特性；2. 学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性；3. 掌握常见酸和碱的化学式、性质和用途。
过程与方法：1. 通过实验观察酸碱的化学性质，培养学生的观察能力和实验操作能力；2. 运用比较法分析不同酸碱的异同，提高学生的思维能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；2. 增强学生对实验安全的意识；3. 培养学生珍惜资源、保护环境的观念。
二、教学重点与难点：重点：1. 酸和碱的概念及其特性；2. 常见酸和碱的化学式、性质和用途。
难点：1. 酸碱中和反应的原理；2. 酸碱指示剂的作用及使用方法。
三、教学准备：教师准备：1. 酸碱溶液、酸碱指示剂、实验器材等；2. 课件和教学素材。
学生准备：1. 预习相关知识；2. 实验小组合作分工。
四、教学过程：环节一：导入新课1. 复习上节课的内容，引导学生回顾已学的化学知识；2. 提问：同学们，你们知道生活中有哪些常见的酸和碱吗？它们有什么特点？环节二：学习酸和碱的概念及其特性1. 讲解酸和碱的概念；2. 通过实验展示酸碱的化学性质，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性、酸碱中和反应等；3. 引导学生总结酸和碱的特性。
环节三：学习常见酸和碱的化学式、性质和用途1. 讲解常见酸的化学式、性质和用途，如盐酸、硫酸等；2. 讲解常见碱的化学式、性质和用途，如氢氧化钠、氢氧化钙等；3. 引导学生通过实验观察不同酸碱的异同，加深对知识的理解。
环节四：学习酸碱指示剂1. 讲解酸碱指示剂的作用及使用方法；2. 引导学生进行实验，观察酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况；3. 让学生学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
环节五：课堂小结1. 回顾本节课所学内容，引导学生总结酸碱的概念、特性、常见酸碱的化学式、性质和用途以及酸碱指示剂的作用；2. 强调实验安全的重要性，提醒学生在实验过程中注意安全；3. 布置课后作业，巩固所学知识。
第七章第二节常见地酸和碱（教案第2课时）教学目标：知识与技能：1、了解盐酸、稀硫酸地化学性质；2、初步学会用科学探究地方法认识酸地化学性质。
过程与方法：1、通过交流讨论地形式培养学生主动参与地意识以及口头表述地能力；2、在进行科学探究地同时，培养团结合作地精神和实验操作地技能以及严谨地学习态度。
情感态度与价值观：1、对学生进行尊重科学认真大胆实验地教育；2、培养学生观察分析解决问题地能力。
学习重难点：酸地化学性质学习重难点：书写酸地化学性质地化学方程式课前准备：实验用品：试管、紫色石蕊试剂、各种待测液：稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁片、铜片、盛过石灰水地试剂瓶、带锈地铁钉、石灰石教学过程：板书设计：一、酸地化学性质1、酸溶液与酸碱指示剂地反应A ．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B ．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2、酸溶液与某些金属反应酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气 如：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑； Fe + H 2SO 4 == FeSO4 + H 2↑3、酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水如：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O； Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O4、酸溶液与某些盐反应酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑总结：酸所具有地共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同地性质。
如：二、 Cl-及SO42-地检验1、向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
2、向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
沪教版九年级下册第七章第二节常见的酸和碱第4课时《中和反应》说课如何通过具体的实验来探究呢？学生渴望通过自主探究来认识物质，对实验探究表现出极大的兴趣。
所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。
三、说教法（一）、教学模式我的教法设计模式为：创景设疑——教师演示实验—（转变为）--学生分组实验探究——归纳总结——交流讨论――练习实践。
（二）、教学用品药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、等碱的固体，NaOH溶液；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石磊试液等。
仪器：试管、胶头滴管、探针温度计、玻璃棒、表面皿、电吹风、坩埚钳、酒精灯等。
媒体和教具：标签、多媒体电脑、实物投影仪。
（三）、教学流程1、创设情境引入新课2、提出问题进行猜想3、实验探究交流讨论4、分析归纳得出结论5、课堂巩固思考解疑6、拓展延伸应用课题四、教学过程设计教学教师活动学生活动设计内容意图创设情境引入课题实物投影胃舒平的标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等碱。
为什么碱能除去胃里过多的盐酸？Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的盐酸，将会发生怎样的变化？猜测：应该是发生了化学反应，把胃酸除掉了。
用生活中的事例引入，能调动学生学习的积极性。
教师下面，我们就通过实验来看看这两种碱是仔细观察实验现象：固体迅速溶感受演示实验否能与盐酸反应：取样，滴入稀盐酸。
解，触摸试管壁，管壁发热，说明有热量放出。
酸碱反应，形成对中和反应的初步认识。
分析实验现象同学们猜对了，Mg(OH)2、Al (OH)3溶解在盐酸中，说明它们能与盐酸反应。
那么它们反应以后生成了什么物质呢？请大家试着写出这个反应的化学方程式，根师生互动，写出这两个反应的化学方程式。
尝试运用化学用语据质量守恒定律，反应物互相交换成分，生成物可能会是什么？Mg(OH)2+2HCl==Mg Cl2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+ 3H2O 来表示发生的化学反应。
沪教版（全国版）九年级化学下7.2 常见的酸和碱【学习目标】【课堂探究】导学目标1：从组成上认识酸和碱●○自主学习：自学课本P57并归纳。
1.从溶液导电性实验分析，能导电溶液是，因为它们的溶液中存在带电的粒子。
2.写出常见的酸和碱的化学式。
从在水中解离出的离子归纳酸、碱溶液有哪些相同的粒子。
归纳概括：酸溶液有相同的粒子是。
酸导学目标2：从指示剂认识溶液的酸碱性●○活动：实验探究酸、碱与指示剂作用教师完成实验10-1，学生将指示剂变色情况填入P50表格中。
归纳概括：遇酸性溶液呈色遇酸性溶液呈色紫色石蕊遇中性溶液呈色无色酚酞遇中性溶液呈色遇碱性溶液呈色遇碱性溶液呈色导学目标三：从pH认识溶液的酸碱性大小●○自主学习：自学课本P62并归纳。
1.溶液酸碱度：是指溶液的__________________。
常用来表示。
pH的取值范围是从到；pH 7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越；pH 7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越；pH 7时，溶液显中性。
2.用____________测溶液酸碱性,测定方法：用蘸取待测溶液滴在上，将试纸显示的颜色与对照便可知道待测溶液的pH。
3.溶液酸碱度的意义：测定雨水的能了解空气的污染程度。
因溶解有，正常雨水的pH约为，酸雨的pH值小于。
【校本作业】1.向石灰水、盐酸、食盐溶液里分别滴入紫色石蕊溶液，则上述溶液呈现的颜色依次是（）A.蓝色、红色、紫色B.红色、无色、蓝色C.无色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图10-1所示的关系。
图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色3.下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是（）A.酱油呈碱性B.肥皂水能使无色酚酞试液变红C.在上述呈碱性的物质中玉米粥的碱性最强D.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强4.下列说法中正确的是（）A．pH＜7的雨水叫酸雨B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿5. 某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
一、教学目标1.知识目标：掌握常见的酸和碱的性质及常见的酸碱反应；2.能力目标：能够利用实验方法进行酸碱中和反应；3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探索精神，培养学生正确使用酸碱的意识。
二、教学重点1.了解酸和碱的定义及常见的酸碱反应；2.掌握常见的酸碱的具体性质；3.学会利用实验方法进行酸碱中和反应。
三、教学难点1.掌握常见的酸碱的性质；2.运用所学的知识进行酸碱中和实验。
四、教学准备1.教师：预先准备好化学实验器材和草图；2.学生：酸碱实验记录表。
五、教学过程1.导入（10分钟）教师通过展示一些酸和碱的图片或物质，引起学生对酸碱的兴趣，并询问学生对酸碱的了解和感受。
2.探究酸碱的性质（20分钟）2.1酸的性质教师向学生展示一些常见的酸，如醋、柠檬汁、硫酸等，并要求学生观察、闻和尝一下这些酸。
然后帮助学生总结酸的性质，如酸味酸香、可以腐蚀金属、可以脱去金属氧化物等。
2.2碱的性质教师向学生展示一些常见的碱，如苏打粉、石灰石、氢氧化钠等，并要求学生观察、闻和尝一下这些碱。
然后帮助学生总结碱的性质，如碱味苦涩、可以中和酸、可以与金属生成盐等。
3.酸碱中和实验（50分钟）教师提供一些酸和碱的溶液，如稀盐酸和氢氧化钠溶液。
学生按照实验步骤将这两种溶液逐滴混合，直到达到中和时停止滴加，并记录实验结果和说明。
然后学生分组进行同样的实验，并填写实验记录表。
4.实验结果总结与讨论（20分钟）学生根据实验结果填写实验记录表，并将实验结果进行总结和讨论。
教师引导学生回顾实验过程，进一步让学生理解酸碱中和的原理，并和学生一起总结出酸碱中和反应的特点和规律。
5.拓展延伸（10分钟）教师向学生提出一些拓展问题，如何判断物质是酸还是碱？如何制备酸和碱溶液等，以激发学生的思考和探索。
学生进行思考和交流，并在课后进行相关的拓展探究。
六、课堂小结通过本堂课的学习，学生了解了常见的酸和碱的性质及常见的酸碱反应，并通过实验方法进行了酸碱中和反应的实验。
第七单元广泛应用的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱一、知识与技能1.掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
2.通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
二、过程与方法用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
三、情感、态度与价值观正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象其他【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl==2NaCl+H2 O+C02↑ N a2C03+H2SO4==Na2S04+H20+C02↑2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
第2节常见的酸和碱（第四课时）一、学习目标1、了解中和反应。
2、知道一些中和反应在生产、生活中的应用。
二、基础学习（阅读教材、思考问题）1、在盛有氢氧化钠的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，溶液变色。
用胶头滴管吸取稀盐酸，逐渐加入烧杯中，一段时间后，溶液变色。
反应后，溶液的温度会。
（填“上升”、“下降”或“不变”）2、取上述实验中刚好变无色的溶液，在滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液变色。
3、再取上述实验中刚好变无色的溶液，用玻璃棒沾取该液体，在酒精灯上蒸干，有现象。
4、写出盐酸和氢氧化钠的反应方程式：。
5、中和反应。
三、合作交流1、小组内相互交流基础知识的对错。
2、小组选出代表展示基础学习的成果。
四、析疑解难1、参照盐酸和氢氧化钠的反应，写出氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：、。
2、下面给出几种盐的化学式，写出哪些酸和碱反应得到的？KCl KNO3CaSO4五、达标检测1、在盛有氢氧化钠的烧杯中，滴加2~3滴石蕊试液，在逐渐加入稀盐酸致过量，颜色变化的顺序是（）A、红—紫—蓝B、蓝—紫—红C、红—无—无D、无—无—红2、下列反应中属于中和反应的是（）A、CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2OB、CaO + H2O == Ca(OH)2C、2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2OD、Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H23、以下为家庭中常见物质的pH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱液pH 3 9 7 10 13蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸的酸性物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )A、牙膏或肥皂水B、食盐水C、烧碱液D、食醋4、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化镁的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）________________（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了__________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。
第7章第二节常见的酸和碱（第4课时）【学习目标】1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；2.初步认识常见的复分解反应。
3.知道碱溶液具有某些共性的原因。
【学习重、难点】掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。
3.氢氧化钙的俗名为。
可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的。
氢氧化钠的俗名。
具有吸水性，敞口放在空气是会，可作气体的，但不能干燥哪些气体？4.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。
【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。
2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是：，方程式是该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。
3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。
结论：1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。
实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。
反应的化学方程式： NaOH + CO2 = +对比： Ca(OH)2 + CO2 = +结论：碱+二氧化碳→ +思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是：②氢氧化钠固体应该保存，原因是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。
3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。
NaOH 溶液Ca(OH)2溶液 化学方程式 滴加CuSO 4溶液滴加FeCl 3溶液滴加Na 2CO 3溶液结论：碱+盐 → +应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、二、复分解反应1、概念：两种化合物 ，生成两种新的 。
这类反应称为复分解反应。
思考：上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、总结、反思与提升1、复分解反应的概念，特征及判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?3．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？4．检验氢氧化钠变质的方法是什么？5.检验CO 2用 ，吸收CO 2用 ，为什么?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
下列说法中，正确的是（ ）A.都能用作建筑材料B.都能用作某些气体的干燥剂C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体2、下列物质能与澄清石灰水反应，有白色沉淀生成的是 （ ）A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜D.二氧化碳气体3、检验CO 2通常用 ，现象是 ，发生的反应的化学方程式是 ，除去CO 2通常用 ，发生的反应的化学方程式物 质 现象 操 作是。
上述两种试剂是否能互换，理由是。
4.氢氧化钠暴露于空气中变质的化学方程式检验氢氧化钠是否变质用，反应化学方程式5、检验生石灰中是否含有石灰石的方法是什么？相关反应方程式是。
如何除去其中的杂质呢？【课后训练】⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC.O2D.CO24.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液5.下列生活经验中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多6、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子7、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到__________________，发生反应的方程式为_______________________，农业上用此配成波尔多液液对农作物有很好的杀虫作用。
9．氢氧化钠溶液中能使无色酚酞试液变红的微粒是什么？操作：在少量氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中分别滴加无色酚酞试液。
现象：结论：大量实验表明，呈碱性的溶液中都含有。
这是碱类物质具有相似化学性质的原因。
10．小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内．该反应的化学方程式是．小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来．他加入的试剂P是（写溶液名称），吐蛋的原理是．11.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
将一些NaOH 固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。
12.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成波尔多液液对农作物有很好的杀虫作用。
配制波尔多液时能不能在铁制容器中配制？为什么？写出相关反应的方程式。
13.小明和小华分别用稀盐酸和浓盐酸与锌反应，它们分别取等质量的锌粒与足量的盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定。
烧杯中物质的总质量随反应的时间的变化情况如图，试回答以下问题：（1）烧杯中物质的总质量减少的原因是：。
（2）表示小明实验结果的是图示中的曲线（填①或②）（3）请比较图中的曲线与曲线的不同，说明不同的原因（纵坐标表示烧杯中的剩余物的总质量，横坐标表示时间）14、写出下列化学反应方程式并判断基本反应类型。
铁与硫酸铜溶液反应（）反应用盐酸除铁锈（）反应氢氧化钠与硫酸铜反应（）反应姓名成绩 .教学反思在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。
5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。
6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。
7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。
8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。
我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。
多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。
反思本学期的工作，还存在不少问题。
很多工作在程序上、形式上都做到了，但是如何把工作做细、做好，使之的目的性更加明确，是继续努力的方向。
另外，我校的研修工作压力较大，各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。
缺乏专业人员的引领，各方面的工作开展得还不够规范。
相信随着课程改革的深入开展，在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下，我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。
“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式，一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。
为了更好地开展以后的工作，现就以下方面做如下总结：一、不断提高业务水平我树立优良学风，刻苦钻研业务，不断学习新知识，探索教育教学新规律。
钻研教材，写好每一个教案，上好每一堂课，多听同组同事的课，多学习别人的优点和长处。
另外，为业余时间多学习信息技术，适应现代教学的要求。
二、不断加强学习只有学习，才能不断进步和成长，让学习成为提高自己的渠道，让学习成为我一生的精神财富，做一名学习型教师。
所以，我就多读书，多学习，多写读书笔记。
三、学习运用科学的教育教学模式在课改的课堂教学中，不断探索适合学生愉悦学习的好的教学模式，向同组的老师学习先进教学方法。
尤其在阅读教学中，我注意学习其他老师的先进经验，让学生在朗读中感悟，提高阅读能力。
、培养学生课堂上会静下心来思考的能力。
有些同学的特点是比较浮躁，在问题面前不知从哪儿下手回答，甚至没有读清问题的要求，就开始回答。
这学期我在课堂上引导学生在这方面有所提高。
、善于总结自己在教育教学中的点点滴滴，严以律己，从小事做起，当学生的表率。
从小事中总结大道理，不断改进自己的教育方式。
四、积极参加上级领导组织的各项教育教学学习活动，提高自己的教研能力。
积极订阅教育教学有帮助的刊物，学习其中先进的教育教学经验，不断提高自己的教育教学水平。
、在课改中，多和同组的老师一起备课，一起商量课堂中出现的问题。
尤其在阅读教学中，多向有经验的老师请教，在课堂中怎样激发学生的阅读兴趣，怎样培养学生探究性的阅读能力，最后提高学生的写作水平。
