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学习过程设计水、蒸馏水。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液[展示与交流] (交流实验结果)【问题讨论】：1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 蒸馏水溶液是酸还是碱？3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？【合作探究二】：自制指示剂(1)取两种植物的花瓣或果实(如紫卷心菜、玫瑰、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
【展示与交流】（交流实验结果)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液紫卷心菜玫瑰胡萝卜【问题讨论】：哪种可以作为指示剂？【应用拓展】花为我们的生活增添了生机和活力。
请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?三、交流展示生成新知全班讨论并展示探究成果，反思交流。
(小组派代表发言)四、检测反馈达成目标1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）能使石蕊试液变蓝色的是（）A、蒸馏水B、盐酸C、氯化钠D、氢氧化钠2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）A、紫色B、红色C、蓝色 D 紫色或红色3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水全班讨论并展示探究成果，反思交流。
(小组派代表发言) 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。
思考下面的内容，完成下列问题：效果评价。
第二节常见的酸和碱（1）一、常见的酸一、教学设计说明本节课从日常生活中接触到的酸入手，再次认识酸，并以盐酸和硫酸为代表来学习这两种酸的相关性质，本节重点掌握二者的物理性质以及特性。
在本节课的教学中，教师主要通过展示浓盐酸、浓硫本样品及相关实验，让学生感受浓盐酸的挥发性和浓硫酸强烈的腐蚀性。
通过实验展示、设置悬念、活动与探究，引导学生在回忆类推的基础上，归纳和总结两种酸的物理性质和特性。
二、教学目标（一）知识与技能:1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2．认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，掌握有关事故的急救和处理常识。
（二）过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.体会浓硫酸的强腐蚀性，熟悉浓硫酸的稀释方法。
3.在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1.通过对具有强腐蚀性的浓酸的使用，让学生克服恐惧心理，建立起科学使用化学用品的思想意识。
2.培养学生用联系的观点看待事物、研究问题。
三、重点及难点1．盐酸、硫酸的物理性质和用途；2．浓硫酸的稀释及一些特性。
【课堂小结】课件出示12、13页一、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体气味有刺激性气味无味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象瓶口有白雾（挥发性）无明显现象，长时间放置质量会增大（吸水性）其他工业盐酸呈黄色可作干燥剂2.浓硫酸特性吸水性：吸收空气中的水蒸气脱水性：能使纸张、蔗糖等由碳、氢、氧元素组成的物质炭化变黑。
腐蚀性：浓硫酸腐蚀衣服、皮肤3.浓硫酸的稀释酸入水且慢慢，用力搅不停断，切忌不可水入酸。
通过本节课的学习，同学们浓盐酸和浓硫酸的物理性质以及浓硫酸的腐蚀性有了较深刻的理解。
那么同学们对本节课的学习还有什么问题吗？如果有，请提出来，并与其他同学讨论。
（学生提出要节课存在的问题，教师组织学生讨论。
第十单元酸和碱课题1 常见的的酸和碱第一课时第一课时导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。
3、盐酸、硫酸的物理性质。
4、浓硫酸的稀释。
课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习，并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：_____________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。
3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表能是碱溶液的是_______________。
2、酸碱指示剂是_____________________________________________。
3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。
活动与探究：教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。
（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验10—2，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：______________________________________________ 硫酸物理性质：______________________________________ 活动：学生自学盐酸和硫酸的用途。
常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。
2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10—3，并完成表①结论：_______________________________________________________②浓硫酸稀释方法：_________________________________________③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】：1、知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
【学习重点】：学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
【课前延伸】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。
2、在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？3、按照课本51页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。
【课内探究】一、酸碱指示剂情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。
你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。
酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。
提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红吗？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”（实验探究一）取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？完成课本50页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在51页表中，并归纳结论溶液指示剂酸性溶液例：中性溶液例：碱性溶液例：紫色石蕊试液无色酚酞试液指示剂变色规律：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。
a b 第十章酸和碱课时1常见的酸和碱（第一课时）1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成盐酸 硫酸 碳酸 石灰水的溶质（氢氧化钙）2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变 ，原因： ，反应的化学方程式：知识点一 酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_____________。
石蕊（ ）与酚酞（ ）是两种常用的指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成____，遇碱溶液变成____；酚酞溶液遇酸溶液成______,遇碱溶液变成_________酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液知识点二、常见的酸1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成下表）浓盐酸 浓硫酸 化学式颜色、状态、气味 打开瓶口的现象 挥发性2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）（1）腐蚀性： 实 验放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上（2）稀释放热在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。
a.锥形瓶中产生的现象是： b.产生这一现象的原因是： ； c.正确稀释容硫酸的方法是： 。
(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。
这同时说明浓硫酸具有 性3、浓硫酸的特性； ， ， 。
4、填表 【活动探究】 与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液变 色使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液变 色 与活泼金属反应（镁、铝、锌、铁）与金属氧化物反应（氧化铁、氧化铜）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝）与碳酸盐反应（碳酸钙、碳酸钠）课堂练习：1、将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会_____________.2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
九年级化学科目课堂教学设计1．下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③2．质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）A. FeB. AlC. ZnD. Mg 3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 石灰水4．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuB. 2H2O + O2点燃===2H2OC. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OD. NaOH + HCl == NaCl + H2O 5．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH6．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋7．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8．下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（）A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液9．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜10．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸11．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g固体（已经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量（）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g12．有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可一次鉴别它们的试剂是（）A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂13．用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：浓硫酸甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]加热乙方案：废铜氧化铜硫酸铜你认为比较合理的是________，原因________________________________。
《常见的酸和碱》导学案一、学习目标1、了解常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2、掌握酸和碱的通性，并能运用其性质解决实际问题。
3、理解酸和碱在生活和生产中的重要应用。
二、知识回顾1、什么是酸？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做酸。
2、什么是碱？在水溶液中能解离出_____和_____的化合物叫做碱。
三、常见的酸（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是_____色液体，具有_____气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现_____，这是因为浓盐酸具有_____性，挥发出的_____与空气中的_____结合形成_____小液滴。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：盐酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以锌为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铜为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化钠为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以碳酸钠为例）：＿____（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质纯硫酸是_____色、＿____、＿____的液体。
浓硫酸具有_____性、＿____性和强烈的_____性。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液_____色。
（2）与活泼金属的反应（以铁为例）：＿____（3）与金属氧化物的反应（以氧化铁为例）：＿____（4）与碱的反应（以氢氧化铜为例）：＿____（5）与某些盐的反应（以氯化钡为例）：＿____四、常见的碱（一）氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠是_____色固体，＿____溶于水，溶解时_____热。
暴露在空气中易_____，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_____。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂的反应：氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。
（2）与非金属氧化物的反应（以二氧化碳为例）：＿____（3）与酸的反应（以盐酸为例）：＿____（4）与某些盐的反应（以硫酸铜为例）：＿____（二）氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙是_____色粉末，＿____溶于水，其水溶液俗称_____。
常见的酸和碱（第一课时）导学案课中探究【学习目标】：1、了解常见的酸碱指示剂。
2、知道什么是酸和碱？如何判断酸和碱？3、了解几种常见的酸和碱。
4、熟悉浓硫酸的特性。
【学习过程】：一、酸碱指示剂【实验10-1】分小组实验，注意观察、记录实验现象。
【小结】：紫色石蕊溶液：遇到酸溶液变成，遇到碱溶液变成。
无色酚酞溶液：遇到酸溶液，遇到碱溶液变成。
【再讨论】：1、根据实验我们知道：纯碱可以使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，那么纯碱是碱吗？2、也就是说是不是所有能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红的都是碱呢？二、酸和碱【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
【交流分析】：1、溶液之所以导电是因为溶液中含有 。
盐酸在水中会解离出 和 ，硫酸在水中会解离出 和 ，氢氧化钠在水中会解离出 和 ，氢氧化钙在水中会解离出 和 。
2、盐酸和硫酸在水中都能解离出 和酸根离子，它们都含有的是 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以酸会有酸性体现的是 的 性质。
3、氢氧化钠和氢氧化钙在水中都能解离出 和金属阳离子，它们都含有的是 ，即在不同的酸溶液中都含有相同的 ，所以碱会有碱性体现的是 的性质。
【小结】：1、 酸： 和2、碱： 和3、纯碱 （是或者不是）碱。
4、 紫色石蕊溶液：遇到 溶液变成红色 ，遇到 溶液变成蓝色。
无色酚酞溶液：遇到 溶液不变色 ，遇到 溶液变成红色。
5、酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的关系： 。
三、常见的酸----------- 和【实验10-2】：观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
打开试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
【交流、讨论】：1、瓶口的白雾的成分是： 。
浓盐酸具有 ，所以要密封保存。
2、浓盐酸敞口放置一段时间后，其质量，溶质的质量，容剂的质量，溶质的质量分数会怎么变？ 四、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
第十单元酸和碱九年级主备课人：赵宝华审稿：九年级化学备课组课型：新授课 时间：2013年3月 班级： _姓名 _____________________预习案阅读课本完成：1、 二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 _____________________ ， 原因是 _____________________________ ，再加热石蕊试液，又看到 ____________________ ，原因是 _______________________________ 。
2、 常用的酸碱指示齐U 有 _____________ 、 _______________ 等。
3、 石蕊试液遇酸溶液变成 ________ 色，遇碱溶液变成 ________ 色； 酚酞溶液遇酸溶液变 _______ 色，遇碱溶液变成 ________ 色。
4、 盐酸是 _____ _ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 ________ 色、 _____ 气味的 ________ 体，密度比水 _____ ，具有 ______ 性和 _________ 性。
5、 纯净的浓硫酸是 _____ 色透明 ____ 状的 _____ 体， 味，密度比 水 _____ ，具有 ________ 性和 _________ 性。
行课案1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种______________________________________________ _______________________________ 叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂， 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质:课题1常见的酸和碱（第一课时）学习目标：1、 了解浓硫酸 的特性、稀释方法 和酸的化学性质。
2、 掌握盐酸、 稀硫酸的性质和用 途及有关反应的化 学方程式。
学习重点：盐酸和硫酸的（1）、常见浓硫酸的溶质质量分数为98%密度是1.84g • cm-3。
10.1常见的酸和碱(第一课时)
一、学习目标：
1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；
2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；
3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。
【课前预习】
通入滴有紫色石蕊试液呢？
将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO
2
【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？
一、酸碱指示剂
【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。
【实验探究】课本实验10-1
【交流讨论】
1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：酸性中性碱性
色←————色————→色
酚酞：酸性中性碱性
色←————色————→色
2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
【归纳】
一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。
●注意：如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。
练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。
2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。
3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（) A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH
二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因
【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？
【自学】阅读课本P56有关内容。
【实验探究】课本P56实验10-8
【交流讨论】
1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？
2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电?
3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？
【归纳】
二、溶液的导电性
1.溶液会导电的原因：
2.能导电的物质有：
不能导电的物质有：
三、酸、碱的概念&溶液具有酸碱性的原因
1.酸：电离时得到的阳离子全部是离子的化合物。
酸=（）+（）。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—
讨论：HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？
2.碱：电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。
碱=（）+（）。
例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
讨论：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是碱吗？
【知识拓展】电离
1.定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。
2.表示方法：电离方程式
NaCl = H2SO4=
KNO3= Na2CO3=
Ca(OH)2= Al2(S04)3=
讨论: ⑴离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？
⑵在电离过程中，原子团拆不拆开？括号怎么办？
⑶电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？溶液显电性吗？
练习：下列物质不能导电的是（）
A.盐酸
B.氢氧化钠
C.氯化钠
D.乙醇
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
【知识总结】Array
酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每
个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
三、自我测评
【课堂练习】课本P 58.2.3.
1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（ ）
A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色
B.向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性
C.向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性
D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色 2.请你填写指示剂在下列各种溶液中的变化情况：（ ）
3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A. 滴入酚酞试液 B. 滴入石蕊试液 C. 通入二氧化碳气体
4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ. 先变蓝后变紫 Ｂ. 变红后颜色不再改变 Ｃ. 先变无色后变红 Ｄ. 先变红后变紫
5.区别酸和碱的溶液，可用 试液或 试液。
紫色石蕊试液遇到酸溶液变成 色；遇到碱溶液变成 色；使无色酚酞试液不变色的 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。
碱溶液能使红色石蕊试纸变 。
6.革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。
小明同学在听了这一故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。
同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明， 告诉他，用 写字，用 显字，其原理是 。
【中考直通车】
7.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋
8.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“祝你成功”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“祝你成功”四字。
该生先后所用的无色液体可能是（ ） A 、石蕊试液、稀盐酸 B 、酚酞试液、“雪碧”饮料 C 、纯碱溶液、酚酞试液 D 、石蕊溶液、纯碱溶液 9.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ） A 、一定显红色 B 、可能仍为紫色，也可能显红色 C 、可能显蓝色 D 、一定显无色 【拓展延伸】
10.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。
（1）用研钵倒烂的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。
A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是 。
步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。
（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ）
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.氨水
D.食盐水 【作业布置】。
