九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第2课时) 精品导学案 粤教

常见的酸和碱讲授新课复习引入举几种常见的酸？一、常见的酸1、几种常见的酸图8-8酸的用途2、浓硫酸的腐蚀性[实验8-5]浓硫酸有腐蚀性[实验8-6]浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

且不可将水倒进浓硫酸里。

3、酸的化学性质[活动与探究]（1）与指示剂作用（2）与金属反应举几种常见的酸、碱的例子，引入课题演示实验我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？实验提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质？回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律演示实验引导讨论思考回答观察现象，记录，讨论（3）与金属氧化物反应（4）与金属化合物反应HCl + AgNO3=H2SO4+ BaCl2=二、常见的碱：引入：1、几种常见的碱：（1）氢氧化钠（NaOH）①白色、片状固体，极易溶于水，放热②易潮解—做干燥剂③俗名：火碱、烧碱、苛性钠④有强烈的腐蚀性听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质？展示样品将氢氧化钠固体放在表面皿上做溶解实验启发设问演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？万一沾到皮肤上，应如何处理？展示样品演示实验指导，对比酸的实验设问：实验室如何检验二氧化碳?书写化学式观察现象、记录结果阅读书230页观察现象思考回答阅读书230页分组讨论分析回答讨论回答思考回答实验、交流（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]①白色粉末、微溶于水②俗名熟石灰消石灰③制法：CaO+H2O==Ca(OH)22、碱的化学性质：（1）、跟指示剂反应补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应联系生活，创设问题：（1）制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么？（2）建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合？为什么？设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗？思考回答完成232页实验8-10观察现象，完成化学方程式分组讨论、交流观察现象，完成化学方程式思考回答练习，思考观察,回答观察现象观察、回答观察思考讨论，发言（2）跟某些非金属氧化物反应CO2+CaOH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O小结：碱有哪些化学性质？引入3、酸、碱的化学性质相似的原因：总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考演示实验启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电？金属为什么能导电？指导学生看书观察，回答观察分组实验，观察现象回答，书写化学方程式观察现象，讨论原因充分讨论，回答练习书写化学方程式思考回答思考观察现象思考，回答课后记：在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。

第八单元常见的酸、碱、盐课题2 常见的酸和碱教学目标一、知识与技能1．通过实验观察，了解常见碱的物理性质、用途。

2．掌握常见碱的化学通性。

二、过程与方法学习运用实验的方法获取信息，运用合作、探究、归纳等方法对获取的信息进行加工、整合。

通过对稀硫酸和氢氧化钙的化学性质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

三、情感、态度与价值观增强对化学问题的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

教学重点掌握酸和碱的化学性质及相关的反应方程式，通过学习酸和碱的物理性质、化学性质，了解酸和碱在生活中的应用。

教学难点理解酸和碱具有通性的原因，合作探究实验，并对实验进行归纳总结。

教学过程教师活动师：同学们，老师这有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钙溶液，如何运用你所学过的化学知识将这两种溶液区别开呢？你们利用的是酸和碱的什么性质？学生活动生：（答案不唯一）设计意图通过探究活动，培养学生小组合作的能力。

教师活动今天我们来复习8.2 常见的酸和碱之酸和碱的化学性质（小组之间讨论）师生活动用滴加紫色石蕊溶液，使紫色石蕊溶液变红的是稀硫酸，使紫色石蕊溶液变蓝的是氢氧化钙溶液用滴加无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液变红的是氢氧化钙溶液，不能使无色酚酞溶液变色的是稀硫酸。

用锌粒，有气泡产生的原溶液是稀硫酸，没变化的是氢氧化钙溶液。

通入二氧化碳，变浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液，没变化的是稀硫酸。

用氧化铜粉末，黑色消失溶液变蓝的是稀硫酸，无变化的是氢氧化钙溶液。

滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀的原溶液是氢氧化钙溶液，有气泡的原溶液是稀硫酸。

用氢氧化铜，沉淀消失的是稀盐酸，没有变化的是氢氧化钙溶液。

教师活动选几组实验方案，让同学们来验证。

学生活动学生观察实验现象，并得出结论设计意图培养学生观察能力，由实验得出结论，这是科学研究常见的方法。

教师活动师生归纳总结酸和碱的化学性质将酸和碱的所有的化学性质展示，形成知识体系。

常见的酸第_____教案_______年____月___日星期____课题常见的酸(2)教学目标（一)知识与技能：1、认识常见碱的物理性质，了解其用途。

2。

常识性了解碱的分类和命名。

3.掌握氢氧化钠的化学性质。

(二)过程与方法:1、提高设计实验方案、进行实验及交流、汇报等方面的能力，把知识内化为自己的能力。

2、知道实验是学习化学的重要方法（三）情感、态度与价值观:激发学生主动学习的能力和科学探索的兴趣,培养学生观察实验的能力重点1。

氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质2。

熟石灰的制取途径难点氢氧化钠的俗称记忆课型新授教法讲练结合教学过程时间分配【复习提问】1.书写下列物质的化学式并进行分类：氢氧化钠( ）氢氧化钙（)氢氧化铜( ）氢氧化铁（）氢氧化亚铁( ）2。

什么叫碱？【引入新课】演示(可播放视频）1。

实验如图观察甲、乙中发生的现象.1.清水变“牛奶":吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。

（小组讨论）大家想一想，这些神奇的现象的反应原理是什么?多教学个性设计【引课策略】学生对酸碱盐本来3.它能做干燥剂吗？①物理性质：氢氧化钠是白色固板书设计第八章生活中的酸、碱、盐8。

2 常见的酸一.碱的物理性质（一）氢氧化钠(1）物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

其水溶液有涩味和滑腻感.氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。

腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱（二）氢氧化钙：Ca（OH）21。

物理性质：___色____状____体,俗称________、__________有________性，____溶于水，其水溶液俗称_____________。

集体意见课后反思。

常见的酸和碱【教学目标】①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

【教学重难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。

③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。

【教学设计】②第一张表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二张表格右边应加“我们已经知道的知识”，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。

第三板块：浓硫酸的腐蚀性展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明”还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。

观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。

我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。

教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。

请同学们帮助讲解这一游戏的原理。

学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。

教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。