第二节燃烧热能源练习题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教版化学高二选修 4 第一章第二节燃烧热能源同步练习一、选择题1．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（）A．2H2（g）+O2（g）=2H 2O（l）△H=﹣571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol1C．H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol21D．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol2答案：C解析：解答：根据n= m计算4克H2的物质的量为4g =2mol ，生成液态水时放出571.6kJM 2g/ mol的热量，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2 燃烧热的热化1 ﹣1学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O （1）△H= ﹣285.8 kJ?mol﹣1，所以选C．2 分析：本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意生成物为稳定氧化物．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）﹣1A．已知NaOH （aq）+HCl （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol ﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b ，则 a >b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△ H< 0，则白磷比红磷稳定答案：A解析：解答：中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g 即1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，故 A 正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol﹣1，故 B 错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a< b，故 C 错误；D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H<0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故 D 错误．所以选 A ．分析：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键．3．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B．CO2、CxHy 、N2 等均是造成温室效应的气体C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺答案：B合利用解析：解答： A 、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，能减少空气污染，符合要求，故 A 正确；B、N2是空气的主要成分之一，N 2不会造成温室效应，故 B 错误；C、乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气燃烧能只生成水，没有二氧化碳生成，不污染环境，是最为环保的原料，故 C 正确；D、可燃冰可以用作燃料，故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况，故 D 正确．所以选 B ．分析：本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，突出了化学的实用性，平时要注意积累．4．下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4与1mol Ba （OH ）2完全反应放出的热量叫做中和热B．等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C．CO 能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO 与O2 的反应是吸热反应D．在101kPa时，1mol C 燃烧时放出的热量为C的燃烧热答案：B解析：解答： A 、中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成 1 mol 水时的反应热叫做中和热．以生成 1 mol 水为基准．而1mol H 2SO4与1mol Ba （OH ）2完全反应生成2mol 水，故不是中和热， A 错误．B、由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少．故 B 正确．C、CO 与O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO 与O2的反应为放热反应，故 C 错误．D、燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时， 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等．故 D 错误．故选B．分析：本题主要考查了燃烧热、中和热的概念以及定义要点，并考查了常见的吸放热反应，把握好基本概念是关键．5．下列说法正确的是（）A．在101 kPa时， 1 mol H 2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 ﹣1kJ?molB．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度，NaOH 起始温度和反应后终止温度C．在101 kPa时，1 mol C 与适量O2反应生成 1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C的燃烧热为110.5 kJ?mol﹣1+﹣﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1．若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ答案： B 解析：解答： A ．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，在101 kPa时， 1 molH 2完全燃烧生成气态水不是稳定的氧化物，故 A 错误；B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，酸碱中和反应为放热反应，所以反应后温度一定为最高温度，故 B 正确；C．C的燃烧热是 C 完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C错误；D．浓硫酸溶解时放热，0.5molH 2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故 D 错误；所以选 B ．分析：本题考查燃烧热、中和热的应用，注意准确理解概念中的关键词是解答关键．6．我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2 ）的形成C．使煤炭充分燃烧，杜绝CO 的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率答案：D解析：解答： A ．能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变成清洁能源，故 A 错误；B．反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如SO2 等）的形成，故 B 错误；C．燃烧产物不变，不能杜绝CO 的排放，故 C 错误；D．锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故 D 正确．所以选D．分析：本题考查了促进燃烧的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．7．已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的﹣1CO2 恰好被200ml 5mol?L ﹣1KOH 溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H 为（）﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1A．﹣8Q kJ?mol﹣1 B．﹣4Q kJ?mol﹣1 C．﹣20Q kJ?mol﹣1 D．﹣16Q kJ?mol﹣1 答案： A解析：解答：n（KOH ）=0.2L ×5mol/L=1mol ，则由CO 2～2KOH 可知，n（CO2）=0.5mol，11 则 n （C 4H 10）= ×n （ CO 2）= mol ，放出的热量为 Q ，所以 1mol 丁烷完全燃烧放出的热 48量为 8Q ，故丁烷的燃烧热 △H 为﹣8Q kJ?mol ﹣1；所以选 A ．分析： 本题考查燃烧热的计算， 本题注意把握燃烧热的概念， 根据生成二氧化碳的物质的量 计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）﹣1 A ．HCl 和 NaOH 反应的中和热 △H=﹣57.3 kJ?mol ﹣ ，则 H 2SO 4和 Ca （ OH ） 2反应的中和热△ H=﹣114.6kJ?mol ﹣1B ．已知 CO （g ）的燃烧热是 283.0 kJ?mol ﹣1，则 2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）△H=+566.0﹣1kJ?mol 1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热答案： B解析： 解答： A 、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热量， 故则 H 2SO 4和 Ca （OH ）2反应的中和热 △H=﹣57.3kJ?mol ﹣1，故 A 错误；B 、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO （ g ）的燃 烧热是 283.0 kJ?mol ﹣1，故其燃烧的热化学方程式为： 2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H= ﹣566.0 kJ?mol ﹣1，故有 2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）△H=+566.0 kJ?mol ﹣1，故 B 正确； C 、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故 C 错误； D 、燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， C 元素转化为二氧 化碳，氢元素转化为液态水，故 D 错误；所以选 B ．分析： 本题考查了燃烧热和中和热的概念， 应注意的是中和热是指在稀溶液中， 强酸和强碱 反应生成 1mol 水时所放出的热量．9．已知 1.2g C （石墨）不完全燃烧生成 CO ，放出 11.1kJ 热量，继续燃烧又放出 28.3kJ 热 量．则能表示 C （石墨）燃烧热的热化学方程式为（） + 1 O 2（g ） ═CO （g ）；△ H=﹣11.1kJ?mol 2+O 2（g ）═CO （g ）；△H= ﹣111.1kJ?mol+O 2（g ）═CO 2（g ）； △ H= ﹣ 394kJ?mol ﹣+O 2（g ）═CO 2（g ）； △H=﹣28.3kJ?mol 答案： C 解析： 解答：燃烧热定义：在 25摄氏度， 101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：① 可燃物必须为 1mol ，② 可燃物必须是完全燃烧， 如反应物中 C →CO 2，A ． C （石墨） B ．C （石墨） C ．C （石墨） D ．C （石墨）H2→H2O （液），S→SO 2（气）等．故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1．由题目所给的信息可知， 1.2g C（石墨）即0.1molC 完全燃烧放热39.4KJ ，则1molC 完全燃烧放出的394KJ ．故C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H= ﹣394kJ?mol ﹣1﹣1A 、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 A 错误；B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故 B 错误；C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：﹣1C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol 1，故C正确；D、反应热△H 的值计算错误，故 D 错误；所以选C．分析：本题考查了燃烧热的概念和书写燃烧热的热化学方程式的注意事项，应注意燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式的区别．10．下列说法正确的是（）3 ﹣1A．CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ?mol 1，这里△H 代表燃烧热2B．在25℃、101kPa，1mol 硫和2mol 硫的燃烧热相等C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案：B解析：解答： A ．产物CO不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故 A 错误；B．条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故 B 正确；C．CO的燃烧反应一定是放热反应，故 C 错误；D.101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳，所放出的热量为碳的燃烧热，故 D 错误；所以选B．分析：本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol ，产物为稳定氧化物．11．下列关于中和热的说法不正确的是（）A ．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应答案：B解析：解答：A 、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量是57.3KJ，但由于弱酸弱碱等反应时电离要吸热，所以放出的热量不是57.3KJ ，故 A 正确；B、中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量，弱酸弱碱等反应放出的热量不是，故 B 错误；C、依据中和热的概念分析判断，中和热是指强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量，故 C 正确；D 、中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应，实质是酸碱反应生成1mol 水放出的热量，故 D 正确；所以选 B ．分析：本题考查了中和热的概念分析判断，理解实质是关键，题目较简单．12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ?mol﹣1．分别向1L0.5mol?L ﹣1的Ba（OH ）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△ H1<△H2<△H3<△H4C．△ H1>△H2=△ H3>△H4 D ．△H4< △ H1=△H2<△H3答案：B解析：解答：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH ﹣（aq）=H2O△H=﹣57.3kJ/mol ，分别向1L 0.5mol/L 的Ba（OH）2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，④稀醋酸．根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为△H1<△H2<△H3 <△ H4，所以选B．分析：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A解析：解答： A 、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故 A 错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故 B 正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故 C 正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故 D 正确．故选 A ．分析：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．14．下列叙述错误的是（）A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D ．燃烧热是指1mol 物质反应放出的热量答案：D解析：解答： A ．世界是由物质构成的，物质总是在不断地运动变化的，变化需要能量，所以物质的变化总是伴随着能量的变化，故 A 正确；B．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，故 B 正确；C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的热量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故 C 正确；D．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol ，生成物是稳定的氧化物，故 D 错误；故选： D ．分析：本题考查有关能量的问题，注意相关概念的理解，学习中注意积累， D 选项中燃烧热生成物是稳定的氧化物是易错点．15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能．A．①②③④B ．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧答案：B解析：解答：煤、石油、天然气是化石能源是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源．所以选B．分析：本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累．16．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等答案：A解析：解答： A ．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故 A 正确；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故 B 错误；C．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故 C 错误；D．中和热测定不用胶头滴管，故 D 错误，所以选 A ．分析：本题考查中和热的测定，注意使用量筒量取酸或碱溶液．17．研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B．相同条件下，1gH2 在O2 中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a< bC．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小答案：B解析：解答： A 、从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故 A 正确；B、1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，再从液态水变为气态水要吸收能量，所以相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成气态水放出的热量为bKJ，a>b，故B错误；C、燃料的燃烧都是放热反应，物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大，故 C 正确；D、反应物的总能量大于生成物的总能，反应是放热的，反之则是吸热的，故 D 正确．故选B．分析：本题考查学生化学反应中能量变化的原因，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答．18．下列有关能量的叙述不正确的是（）A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol ，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△ H=2×（﹣57.3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol答案：C解析：解答： A 、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故 A 正确；B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故 B 正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol ，故无论稀H2SO4 和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol ，故C 错误；1D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）2 ═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，当方程式反写△H 符号相反，计量数变化几倍△H 也要变化几倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol ，故 D 正确，故选 C ．分析：本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念．19．下列反应的能量变化情况符合如图的是（）A ．石灰石在高温下的分解反应B．金属钠和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧答案：A解析：解答： A ．石灰石高温分解反应是吸热反应，故A正确；B．金属钠和水的反应是放热反应，故 B 错误；C．酸与碱的中和反应是放热反应，故 C 错误； D ．木炭在氧气中燃烧反应是放热反应，故 D 错误，所以选 A ．分析：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．20．下列有关反应热的说法正确的是（）A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）﹣1=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1﹣1 C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2= ﹣1 ﹣Q2kJ?mol ，则Q1<Q2答案：D解析：解答： A 、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收的热量大于放出的热量，故 A 错误；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故 B 错误；C、H2SO4与Ba（OH ）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H 小于﹣114.6 kJ?mol﹣1，故 C 错误；D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q2>Q1，故 D 正确；所以选D．分析：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础．二、非选择题21．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l ）；△H= ﹣571.6kJ?mol﹣1C3H8（g）+5O 2（g）=3CO2（g）+4H 2O（l）；△H=﹣2220kJ?mol﹣1 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2 的燃烧热为，C3H8的燃烧热为．﹣1 | ﹣1答案：285.8kJ?mol﹣1 |2220kJ?mol﹣1（2）1mol H2和2mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．答案：4725.8kJ（3）现有H2和C3H8 的混合气体共5mol ，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8 的体积比是．答案：3：1解析：解答：（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol 某物质 B 完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ?mol﹣1，C3H8 的燃烧热为2220kJ?mol﹣1，故答案为：285.8kJ?mol﹣1；2220kJ?mol﹣1；（2）1mol H2和2mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ?mo﹣l1+2mol × 2220kJ?mo﹣l1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（3）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol x×+2220.0kJ/mol （×5mol ﹣x）=3847kJ解得x=3.75 mol ；C3H8 的物质的量为5mol ﹣ 3.75mol=1.25mol ．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．分析：本题主要考查了热化学方程式的计算．22．2006 年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：A．原料的综合利用 B ．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：（1）研制开发耗电量少的节能灯答案：C（2）在海水淡化厂，提取多种物质答案：A（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站答案：D（4）回收废旧电池，进行再利用答案：D（5）种植油料作物，开发生物柴油答案：B（6）提高火电厂原煤的利用率．答案：C解析：解答：（1）研制开发耗电量少的LED 灯，可节约电能，间接减少低能源消耗．（2）海水淡化的主要产品是淡水，在海水淡化厂，得到淡水的同时再提取多种物质，属于原料的综合利用．（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站，属于废物回收利用．（4）回收“三圈牌”电池，进行再利用，不但节约资源，而且环保，属于废物回收利用．（5）生物柴油是非传统能源，开发生物柴油，属于开发新能源．（6）提高嵩屿火电厂原煤的利用率，节能环保，可以直接低能源消耗．故答案为：（1）C；（2）A；（3）D；（4）D；（5）B；（6）C．分析：本题考查了化石燃料的利弊和新能源的开发，难度不大，能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重视．23．按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：．答案：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H= ﹣57.3kJ?mol﹣1（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol 水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：．﹣1答案：N2H4（g）+2H2O2（l）=N 2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣（3）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：．若1g 水蒸气转化成液态水放热 2.5kJ，则反应1 ﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）的△H= kJ?mol﹣1，H2的燃烧热为．21 ﹣1答案：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△ H=﹣241.8kJ/mol | ﹣286.8 |286.8 kJ?mol﹣1解析：解答：（1）稀溶液中酸、碱反应生成1mol 水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）﹣1=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，故答案为： H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ?mol ﹣1；（2）发生反应： N 2H 4+2H 2O 2=N 2 +4H 2O ，生成 4mol 水放出的热量为 161kJ ×4=844kJ ，故该 反应热化学方程式为： N 2H 4（g ）+2H 2O 2（l ）=N 2（g ）+4H 2O （g ）△H= ﹣ 644kJ?mol ﹣1， 故答案为： N 2H 4（g ）+2H 2O 2（l ） =N 2（ g ）+4H 2O （g ）△H=﹣644kJ?mol ﹣1； （3）氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ ，该反应的热化学方程式为： H 2（ g ） 1+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣ 241.8kJ/mol ；21g 水蒸气转化成液态水时放热 2.5kJ ， 1mol 水蒸气转化为液态水放出的热量为1H 2（g ）+ O 2（g ）═H 2O （l ）的反应热 △ H=﹣ 286.8kJ/mol ，2﹣ 1 1 氢气燃烧热为 286.8 kJ?mol ﹣1，故答案为： H 2（g ）+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣241.8kJ/mol ；2﹣1﹣286.8； 286.8 kJ?mol ﹣1分析：本题考查热化学方程式书写、反应热的有关计算、中和热、燃烧热，注意对概念的理 解掌握，注意掌握热化学方程式的书写．24．化学反应过程中发生物质变化的同时， 常常伴有能量的变化． 这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热． 由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和 中和热等．（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是 ．A.2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H 11B ．C （s ）+ 2O 2（g ）=CO （g ）；△H 2C ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H 3D ．C （s ）+O 2（g ） =CO 2（g ）； △H 4E ．C 6H 12O 6（s ）+12O 2（g ）=6CO 2 （ g ）+6H 2O （l ）；△ H 5F ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H 6G.2NaOH （ aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2S04（aq ）+2H 2O （l ）；△H 7H ． CH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）=CH 3COONa （aq ）+H 2O （l ）；△H 8 答案： △H 4、△H 5|△H 61mol 18g / mol×2.5kJ=45kJ ，1g 故生成 1mol 液态水放出的热量为 241.8kJ+45kJ=286.8kJ ，故。

第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。

2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。

3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。

4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。

【学习新知】一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －1)。

3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。

说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。

[自我诊断]1．判断正误：(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。

(×)(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。

(×)(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。

(×)(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。

(×)[探究释疑]1．对燃烧热的理解(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。

(2)可燃物用量：1 mol 。

(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。

(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。

第二节燃烧热能源洪庆贤一、燃烧热1、定义：注意：（1）条件：（2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定:a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。

一般指：C - CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:Q放=n(可燃物)×△H【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、根据表中数据及选择燃料的标准，你认为那些事理想燃料？3.煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。

2.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。

3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素4.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol；则氢气的燃烧热为：二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括等。

2.我国目前使用的主要能源是，是不能。

3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。

4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。

5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气6、氢能具有的优点和缺点是？［随堂练习］1、下列说法正确的是( )A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是( )A、燃烧时发生氧化还原反应B、充分燃烧的产物不污染环境C、乙酸是一种再生能源D、燃烧时放出大量的热2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+21O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/molD．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol4、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。

第一章第二节燃烧热能源课堂10分钟练习1．对应考点一已知：①2C＋O2g===2COg ΔH1②2COg＋O2g===2CO2g ΔH2，下列说法中正确的是A．碳的燃烧热ΔH为ΔH1 J/moB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热解析：碳的燃烧热是指1 mo C完全燃烧生成CO2g时的ΔH，而①不是指C的燃烧热；由②知CO的燃烧热为ΔH2；由①和②可知C的燃烧热为ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

答案：C2．对应考点二已知1 mo白磷转化为1 mo红磷，放出 J热量，又知：4o－1B．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH＝－J·mo－1C．2H2g＋O2g===2H2OΔH＝－J·mo－1D．COg＋错误!O2g===CO2gΔH＝－283 J·mo－1解析：A项，不是H2在O2中燃烧，产物不属于氧化物；B项，产物H2Og不是稳定氧化物；C项，可燃物H2的物质的量不是1 mo；D项，符合燃烧热的定义及热化学方程式的书写要求。

答案：D4．对应考点二相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，即①H2g＋错误!O2g===H2Og ΔH1＝－Q1 J/mo②2H2O===2H2g＋O2g ΔH2＝＋Q2J/moA．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．2Q12Q1。

答案：C5．热点题广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。

火炬内熊熊大火的燃料。

试回答下列问题：1如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mo H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

2写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。

人教版选修4 第一章第二节燃烧热能源同步训练一、选择题1.下列关于燃烧热的说法正确的是( )A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热2.合理利用燃料、减小污染符合“可持续发展”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A.“可燃冰”(化学组成CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3.下列说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等4.下列说法正确的是( )A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol －1D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－15.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。

已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。

下列说法中错误的是( )A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－16．已知H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。

第二节 燃烧热能源知识点一：燃烧热1、定义： （1）条件： 25。

C \101Kpa （2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定 稳定的化合物：C -- CO 2 （g ） N – N 2 （g ） S – SO 2 （g ） H – H 2O （l ） 练一练：1.下列热化学方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是（ ）A. CO(g)+ 21O 2(g) === CO 2(g) △H=－283.0 kJ•mol -1B. CH 4(g)+ 2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－802.3 kJ•mol -1C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－571.6kJ•mol -1D. C(s)+21O 2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ•mol -1 2.表示的意义：如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放=n(可燃物)×△H 绝对值 知识点二：中和热1、定义：在稀溶液中，酸碱中和生成1molH 2O 时放出的热量2、热化学方程式的书写：表明状态时要写aq如1/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）=1/2Na 2SO 4+H 2O （l ）△H ＝－57.3kJ/mol燃烧热和中和热对比：巩固练习：1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol2.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。

第二节 燃烧热 能源 （课时1）1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －13．关于能源，以下说法中不正确的是( )（看书去找，自学） A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B ．柴草燃烧时释放的能量是生物能 C ．核能和地热能来自地球自身 D ．潮汐能来源于月球引力做功4．下列叙述正确的是( )（看书去找，自学）A ．水能是二次能源B ．电能是二次能C ．天然气是可再生能源D ．水煤气是可再生能源5．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －16．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。

第二节燃烧热能源课时训练3 燃烧热能源一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。

答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是( )A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。

答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为( )A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO31 8x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。

答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。

第 二 节 燃 烧 热 能1. 下列分别是利用不同能源发电的实例 ，其中不属于新能源开发利用的是（）A •风力发电B.太阳能发电U 火力发电D •潮汐能发电解析：风能、潮汐能、太阳能都是新能源 ；而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源，故选c 。

2. 已知下列热化学方程式则氢气的燃烧热是（）解析：根据燃烧热的定义判断□项正确。

答案：D3. 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 A. H 2(g) Cl 2(g)===2HCI(g)：H=-184.6B.CH 4(g) 2O 2(g)===CO 2(g) 2H 2O(g)C.2H 2(g) O 2(g)===2H 2O(l) •:H=-dfl 』kJ mol ，D. CO(g) *O 2(g)===CO 2(g) : H=-283 kJ mol'解析:2H 2(g) O 2(g)===2H 2O(g) ."■： H=-483.6 kJ mol' H 2(g) 2O 2(g)===H 2O(g) • : H=-241.8kJ mol J2H 2(g) O 2(g)===2H 2O(l)."■： H=-571.6kJ mol J A.-483.6 kJ mol' B.-241.8 kJ moL C.571.6 kJ mol 4D.285.8 kJ mol'kJ mol 4.■: H--沁 kJ mol答案:D4.已知在一定条件下，C0的燃烧热为283 kJ mol」CH 4的燃烧热为890 kJ mol「由1 molCOn 3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为…)A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol 283 kJ mol283 kJ。

3 mol CH4完全燃烧放出的热量为丫川H 890 kJ mol，=2 670 kJ。

第二节 燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。

2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。

燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。

已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296 kJ·mol －1。

2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。

发射“天宫一号”的长征2号F 运载火箭用肼(N 2H 4)作燃料，N 2H 4与NH 3有相似的化学性质。

(1)肼与盐酸反应的离子方程式是N 2H 4＋H ＋===N 2H ＋5(或N 2H 4＋2H ＋===N 2H 2＋6)。

(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO 和NH 3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：NaClO ＋2NH 3===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 。

该反应中氧化产物是N 2H 4。

(3)发射火箭时肼(N 2H 4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知4 g N 2H 4(g)在上述反应中放出71 kJ 的热量，写出热化学方程式：2N 2H 4(g)＋2NO 2(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 136 kJ·mol －1。

3．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

化石燃料包括煤、石油、天然气，按其来源它们属于一次能源。

探究点一 燃烧热1．1.00 L 1.00 mol·L －1 H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol·L －1 NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。