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第二节 燃烧热 能源一、知识归纳1．燃烧热⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件： 25℃ ,101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol ）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ）如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+21O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/molC 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol2．中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。
H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －13．能源1）能源分类①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
2）节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
3）化石燃料气解决的办法：即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源1．25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是“kJ/mol ”。
2．稳定氧化物的含义是指：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25℃、101 kPa 时为稳定聚集状态。
如C →CO 2(g)、H →H 2O(l)、S →SO 2(g)。
3．文字描述可燃物的燃烧热时用“正值”，如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol 。
4．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。
燃 烧 热1．概念101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ/mol ”。
3.意义25℃时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol ，热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
表示1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[师生互动·解疑难](1)对燃烧热的理解：①外界条件：25℃、101 kPa ； ②可燃物用量：1 mol ；③燃烧结果：C →CO 2(g)、H →H 2O(l)、S →SO 2(g)；④表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
(2)对表示燃烧热的热化学方程式的理解：可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数可以是分数。
如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝－5518 kJ/mol 。
(3)燃烧热和中和热的比较：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为“kJ/mol”不同点反应物的量可燃物为1 mol 不一定为1 mol生成物的量不确定生成的水为1 mol含义101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
