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《选修四第一章第二节燃烧热能源》导学案高二班姓名【课标要求】1、理解燃烧热的定义。
2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。
3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施；【难点重点】1、燃烧热的概念；2、燃烧热与中和热的比较【新课导学】一．燃烧热1.概念及意义二．能源1．概念能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料( 、、 )、、、、以及柴草等。
2．地位能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的和。
3．我国目前的能源利用状况(1)我国目前使用的主要是，它们的蕴藏量有限，而且不能，最终将造成枯竭。
(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。
4．能源危机的解决方法(1)解决能源危机的办法是，即开发新的能源和节约现有能源，提高能源的。
(2)现在探索的新能源主要有、、、、等，它们的特点是、、。
1.对燃烧热的理解燃烧热与中和热的比较3.能源的分类及应用 (1)能源的分类按转换过程分：一次能源、二次能源；按性质分：可再生能源、非再生能源； 按利用历史分：常规能源、新能源 (2)燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。
(3)提高燃料燃烧效率的措施①通入空气足量，使燃料充分燃烧。
空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。
②增大燃料与空气的接触面积。
通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。
③将煤气化或液化。
煤的气化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧。
【考查点1】燃烧热与中和热分析比较例1(2009·四川高考)25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 42－(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol 【考查点2】 能源及其开发应用例2能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
其次节燃烧热能源[学习目标]1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节省能源、提高能量利用率的实际意义。
[根底学问]一、燃烧热1、燃烧热(1)概念：在101kPa时，mol纯物质燃烧生成的氧化物时所的热量。
(2)要点：①讨论条件：25℃ ,101 kPa②反响程度：完全燃烧，产物是________________。
③燃烧物的物质的量：mol。
④讨论内容：的热量。
〔ΔH<0，单位kJ/mol〕⑤燃烧热通常可利用仪器由试验测得的⑥在未有特殊说明的状况下，外界压强一般指101 kPa。
所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳定的氧化物。
如: C→、S→、H→、P(s)→P2O5(s)。
【思索1】：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol①C8H18的燃烧热是多少? _____________________②1mol C8H18燃烧时放出了多少热? _______________2、燃烧热与中和热的区分与联系例A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的转变而转变例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1二、能源1．能源是能供应能量的资源，它包括化石燃料 (煤、石油、自然?气)、阳光、风力、流水 、潮汐 以及柴草等。
第二节《燃烧热能源》
一、燃烧热
1、定义：
[引入] H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=-285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H=-241.8kJ/mol
哪一个是H2的燃烧热？
[分析]（1）可燃物1mol；（2）生成稳定化合物
H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44.01kJ/mol
C→CO→CO2
[练习] 乙炔燃烧的反应热
2、注意
（1）特殊条件下的反应热
（2）放热∆H<0
（3）以1mol可燃物为标准配平，其余可出现分数
（4）物质在O2中燃烧
3、应用
[思考](1) 参考表1-1，比较H2、CH4谁的热值高？
（2）比较CH4和C2H5OH谁更环保？
（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？
二、节能
[常识回顾] 常规能源、新能源
[目前我国能耗情况]1、炼钢能耗是国际水平1.6倍
2、纵能耗比日本高4倍，比美国高2倍，比印度高1倍
[课后习题] P9. 5
[热点话题]中国是否应该大力发展私人轿车工业还是开展公共交通建设？
[辩论] 甲方：应该大力发展汽车工业
乙方：发展公共交通建设
建议论点从环保、能源、经济入手。
三、科学视野
[科学论文] 今年8月份我国提出建设“节约型社会”的口号，请你从互联网、报章、书籍等各方面收取信息，结合本节书内容，形成论文，论
述“节约型中国”的现实意义。
洛阳师院附中2013—2014学年第一学期高二化学选修4导学案编号：04 使用时间：2013.09.121.2 燃烧热能源编制：贾继红【学法指导】祝你们成功！1．同学们，这一份导学案我们周四上午上课时用，请同学们在周四上课前完成预习。
2．结合预习自学案认真阅读教材P7-9页的相关内容，依据合作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红色笔做好疑难标注，准备在课堂上小组合作、积极讨论、全力解决。
【学习目标】有的放矢、事半功倍！1．认识燃烧热的概念，并能运用进行相关计算。
2．体会能源的重要性，培养自己的社会责任感、使命感。
3．强化小组合作意识，勇于表达自己观点。
【学习重点、难点】燃烧热概念及相关计算预习自学案【教材助读】认真阅读是你迈向成功的第一步！1、什么是燃烧热？2、能源就是能，包括等。
能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的和。
我国目前使用的主要能源是。
解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
合作探究案『探究点一』燃烧热1、分析下面两个热化学方程式，哪个是表示气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？A.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol；B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol2、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？第- 1 - 页共2 页班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第 - 2 - 页 共 2 页 共同营造有生命的课堂 A.C （s ）＋O 2（g ）=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol ； B.C （s ）＋O 2（g ）=CO 2(g) ΔH=-393.5 kJ/molC.2H 2(g)＋O 2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol ；D.H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol3、请归纳总结出在理解燃烧热的定义时，应该注意的问题有哪些？『探究点二』燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热 中和热 相同点 ∆H 0 ， 反应不同点 ①限定 ； ②指 ，不同的反应物 。
第二节 燃烧热 能源[明确学习目标] 1.了解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2.了解能源是人类生存和社会发展的基础和化学在解决能源危机中的重要作用。
3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一、燃烧热 1．定义在25 ℃、101 kPa 时，□011mo l 纯物质□02完全燃烧生成□03稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为□04kJ·mol －1。
3．意义25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热ΔH 为－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1。
表示□051mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
二、能源 1．定义能提供□01能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
化石燃料包括煤、石油、□02天然气，其缺点是蕴藏量有限、不能□03再生、利用率□04低、污染环境。
2．新能源新能源主要包括：太阳能、□05氢能、地热能、风能、□06潮汐能和生物质能等。
3．地位能源是□07国民经济和□08社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？提示：(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节约现有的能源。
2．甲烷是可再生能源吗？提示：当甲烷来源于化石燃料——天然气时就是不可再生能源；当甲烷来源于生物质能——沼气时就是可再生能源。
3．燃料充分燃烧的条件有哪些？怎样提高燃料的燃烧效率？提示：燃料充分燃烧的条件一是要有足够的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。
提高燃料的燃烧效率应采取以下措施：(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量的空气会带走部分热量。
化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学设计公安县南闸中学蔡宜波一、教材分析人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。
另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。
燃烧热的理解和运用是本节重难点。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二、教学目标1．知识与技能：（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。
2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。
三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。
第二节 燃烧热 能源1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
燃烧热1．概念：101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol 。
3．意义：25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，表示25_℃、101_kPa 时，1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31_kJ 的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H 2的燃烧热(2)由H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ/mol 可知，H 2的燃烧热为 184.6 kJ/mol(3)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热2(2)× 不符合燃烧热的定义(3)× 碳在O 2中燃烧生成的稳定氧化物应为CO 2气体2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是________。
①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1④C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1解析：燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1 mol，产物为稳定氧化物。
第二节燃烧热能源主备教师：辅备教师：一、内容及其解析：本节内容是燃烧热能源，在必修二我们已经对常见的吸热反应和放热反应进行学习，本节除了对必修二中所学的知识之外，还要学习燃烧热。
本节内容的重点燃烧热。
难点是燃烧热化学方程式的书写，掌握的关键是正确掌握定义。
它是对必修二的基础知识进一步巩固，也是高考的重点。
二、目标及其解析：1、目标定位：1）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础2）掌握燃烧热的定义，掌握有关燃烧热的计算2、目标解析：2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件： 25℃ ,101 kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
•③燃烧物的物质的量：1 mol•④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）•⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。
如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2（g）三、问题诊断分析：本节课学生遇到的问题是化学方程式的书写，理解它的关键是书写热化学方程式的注意事项。
四、支持条件分析：多媒体辅助教学，运用先进的教学手段，介绍生活中常见的吸热反应和放热反应，通过生活中常见的实例，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
五、教学过程:第一课时第一部分、自学（8分钟）1、燃烧热：第二部分新课学习（20-30分钟）问题1、如何定义燃烧热？【设计意图】让学生掌握燃烧热。
1.什么是燃烧热？1）定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热通常可由实验测得。
2、是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：•①研究条件： 25℃ ,101 kPa•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
•③燃烧物的物质的量：1 mol•④研究内容：放出的热量。
第二节 燃烧热 能源【学习目标】1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。
2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【重点、难点】燃烧热概念及相关计算。
【知识梳理】[复习] 复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项一、燃烧热反应热可分为 、 、 等1．燃烧热定义： ，叫做该物质的燃烧热。
【注意】 (1)在101 kPa 时，生成稳定的氧化物。
如C 完全燃烧应生成 ，H 2燃烧生成 ，S 燃烧生成 。
(2)燃烧热通常是由 测得的。
(3)可燃物以 作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol 已知热化学方程式:C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5kJ/mol2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=-566.0kJ/mol C(s)+ 21O 2 (g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol 试回答：（1）C 和CO 的燃烧热分别是 、 ；（2）上述热反应方程式中，不能用于表示燃烧热的是 ， 为什么？ 。
【例2】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？C （s ）＋O 2（g ）===CO(g) ΔH =－110.5 kJ/molC （s ）＋O 2（g ）===CO 2(g) ΔH =－393.5 kJ/molC.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =－571.6 kJ/molD.H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol2．研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，可更好地控制反应条件，充分利用能源。
第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。
（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
【课 题】 第二节 燃烧热 能源【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算【学习过程】复习回做：1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H =-184.6kJ/mol ，则反应HCl （g ）=21 H 2（g ）+21Cl 2（g ）的△H 为 （ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。
已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ ，其热化学方程式为3、已知H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l ）△H=-57.3KJ/mol ，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。
（2）用0.1molBa （OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。
（3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ ，理由是预习试做一．燃烧热1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。
2.表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5kJ ／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为3. 能否根据式子21CH 4(g)+O 2 (g) =21CO 2 (g) +H 2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol ？4. 燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量［练习］0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中完全燃烧，生成固态B 2O 3和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为二．能源1. 重要的化石燃料： 、 、2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。
3. 新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。
三．有关燃烧热的计算例1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol答案：C。
例2．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为S(s)+ O2 (g) ＝SO2 (g) ΔH=-297 kJ / mol四、迁移应用题性型一概念的应用例1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/molB． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/molC． H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol答案A[变式训练1]下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ例2．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 答案B[变式训练2]甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A、0.4△H1＋0.05△H3B、0.4△H1＋0.05△H2C、0.4△H1＋0.1△H3D、0.4△H1＋0.2△H3例3．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是：A 大力发展氢能源B 充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D 提高能源利用率答案C [变式训练３]下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C、物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D、吸热反应没有利用价值变式训练答案 1．C 2 ．A ３．D达标体验1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =+393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H =-393.5 kJ/molC．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H =-393.5 kJ/mol２．已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H= －110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5KJ/moL。
回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。
（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为3.右图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是：（）A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气的成分都是烃C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源达标体验答案：1. D2. （1）全部都是（2）285.6kJ/moL，393.5kJ/moL（3）1429ｋＪ（4）283kJ/moL CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283KJ/moL 3. 当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的,并且化石能源仍然是当今社会的主要能源，选 A课时作业1．有人预言：H 2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是( )C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol4．下列叙述正确的是 ( ) A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源5．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶16．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_____________ 。
又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
8．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。
放出571.6kJ的热量，（1）H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
课时作业答案：1.答案C。
2. D3. 答案B。
A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。
