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湖南省2020-2021版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高一上·浙江月考) 下列关于原子结构的说法正确的是（）A . 所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B . 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C . 质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互称为同位素2. （1分） (2018高一下·许昌期末) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘开华B . 二氧化氮被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . HCl气体溶于水3. （1分） (2018高二上·汕头期末) 下列叙述不正确的是（）A . 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气C . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物4. （1分） (2018高二上·蒙阴期中) 纯净的水呈中性，这是因为（）A . 纯水中c(H+)= c(OH-)B . 纯水PH=7C . 纯水的离子积KW=1.0×10-14D . 纯水中无H+也无OH-5. （1分） (2018高一上·陆川期末) 下列元素在自然界中都以化合态存在的是（）①钠②铝③铁④硅⑤氯A . ①②③B . ①④⑤C . ①②③④⑤D . ①②③④6. （1分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD .7. （1分） (2018高三上·衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8. （1分） (2019高三上·泉州期末) 短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。
2020高三下学期第一次模拟理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A. 硫酸烧碱醋酸B. 硫酸铜醋酸C. 高锰酸钾乙醇醋酸D. 磷酸二氧化碳硫酸钡2.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A. 闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B. K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高3.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn +2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B. 放电时，正极区溶液的pH减小C. 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极4. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
2020年湖南省衡阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.关于食物中的基本营养物质，下列有关说法错误的是()A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应B. 糖类在人体中最终均水解成葡萄糖等单糖被人体吸收C. 食用白糖、冰糖等就是蔗糖D. 人体内的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成尿素，排出体外2.工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2，其中锗的化合价为+4)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示，下列叙述错误的是()A. 800℃时，精硫锗矿在N2氛围中升华是为了避免GeS2被氧化B. NH3参加反应的过程中CeS2被还原C. 酸浸时温度不宜过高D. 纯GeO2→高纯度锗过程使用的还原剂为焦炭3.下列解释与胶体无关的是()A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g O2中含有的氧分子数为N AB. 1mol OH−中含有的电子数为10N AC. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD. 1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A5.关于有机物X(结构简式如图)，下列说法正确的是()A. 分子式为C10H16O2B. 易溶于水和苯C. 能发生氧化反应和水解反应D. 不存在含有苯环的同分异构体6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y>Z>WB. 非金属性最强的元素为WC. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
2020年湖南省衡阳市衡南县相市中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是( ) ks5u参考答案：A2. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-参考答案：C3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD. Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂参考答案：BA.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。
答案选B.点睛：氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性。
4.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是参考答案：D解析:A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。
B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。
C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。
D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.5. 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是A. 干冰B. 盐酸C. 碳酸氢钙D. 氢氧化钙参考答案：A6. 下列离子方程式中正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2参考答案：D略7. 某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图K5－33－2中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是()。
2020届高中毕业班联考（一）化 学注意事项1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Zn65 I127 Pb207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。
下列说法正确的是A ．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B ．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C ．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D ．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：232228440SiO O AI O H K ⋅⋅⋅8.下列有关有机化合物的说法中，正确的是A ．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B ．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C. 绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D ．在3FeBr 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应9．用如图所示的实验装置模报侯氏制碱法的主要反应原理。
下列说法正确的是A ．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3NHB ．先从a 管通人3NH ，再从b 管适人2COC ．为吸收剩余的3NH ，c 中应装入碱石灰D ．反应后冷却，瓶中析出的品体主要是纯碱10．W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mo·1 L 时的pH 如下表所示。
下列说法正确的是A ．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB ．Z 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C. X 、Z 的简单离子都能破坏水的电离平衡D ．W 、Y 都能形成含18个电子的氢化物分子11．下图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCI 在水中的溶解和电离示意图”。
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是（）A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应3.下列有关实验方案或说法正确的是（）A. 实验室制取乙酸乙酯B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D. a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H24.某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B. 反应后溶液的pH减小C. 如图t0时反应达平衡状态D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子5.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)6.下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB. 乙池中的Ag不断溶解C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体7.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
衡阳市2020届高三第一次联考化学参考答案及计分标准【选择题参考答案】7．A8．C9．B10．D11．A12．C13．D【26题参考答案】（14分）（1）还原性酸性（2分。
只写一个计1分；有错误，计0分）（2）5Cl2＋I2＋6H2O==2HIO3＋10HCl（2分）充分溶解I2和Cl2，以增大反应物浓度（2分。
体现“充分溶解I2”即计2分）（3）分液（1分）除去Cl2（或ClO－），防止氧化KIO3（2分。
体现“防止氧化”计2分；体现“除去Cl2（或ClO－）”只计1分）（4）C（2分）（5）乙醇或：酒精（1分）（6）89.2％或：0.892（2分）【27题参考答案】（14分）（1）硝酸或：HNO3（1分）＜（1分）（2）PbSO4比CaSO4难溶解（1分）（3）弱电解质（1分）NaCl、Na2SO4（2分。
只写一个计1分；有错误，计0分）（4）(CH3COO)2Pb＋ClO－＋2OH－==PbO2↓＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O（2分）（5）“酸溶”时可产生大气污染物NO x或：重金属铅盐可污染土壤或水源（2分。
其它合理答案亦可）（6）Pb＋SO42－－2e－==PbSO4（2分）32（2分）【28题参考答案】（15分）（1）①+1（1分）②NH2Cl＋H2O==NH3＋HClO（或：NH2Cl＋2H2O==NH3·H2O＋HClO）（2分）（2）①9.6（2分）②－270.0kJ·mol－1（2分）（3）①Ⅰ（1分）＞（1分）②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动（2分）（4）①B（2分）②6.25（2分）【35题参考答案】（15分）（1）N（1分）4（2分）（2）＞（1分）N原子中2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能N＞O（2分）（3）①正四面体型（1分）sp3（1分）②CCl4、SiCl4、SO2Cl2（2分。
任写一种即可；其它合理答案亦可）（4）12（2分）ZnS（1分）③（2分）【36题参考答案】（15分）（1）羧基（1分）13（2分）（2）浓硫酸、加热（1分）取代反应（1分）（3）HOCH2—CH2OH（2分）。
衡阳市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．m=0.1B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLC．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg22．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）反应①：O 3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1反应②：[O]+O 32O2 ΔH<0 平衡常数为K2总反应：2O 33O2 ΔH<0 平衡常数为K下列叙述正确的是A．降低温度，K减小B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率3．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S>CB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+ C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A．A B．B C．C D．D5．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。
绝密★启用前2020届高中毕业班联考(一)理科综合能力测试化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Zn65 I127 Pb207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。
下列说法正确的是A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D.歙砚材质绢云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O·4H2O·4Al2O3·8SiO28.下列有关有机化合物的说法中，正确的是A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D.在FeBr3的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。
下列说法正确的是A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH3B.先从a管通入NH3，再从b管通入CO2C.为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱10.W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol·L－1时的pH如下表所示。
下列说法正确的是A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡D.W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子11.下图为高中化学教材《必修1》(人教版)中“NaCl在水中的溶解和电离示意图”。
下列由此得出的说法中，错误的是A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序C.Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键12.拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。
将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1 mol·L－1盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如下图所示，则下列说法正确的是A.CO3－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2OC.原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1D.V1＝150 mL，V2＝300 mL；M点生成的CO2为0.05 mol13.用“吸收－电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。
室温下，电解液K再生的装置如左下图所示，其中电解液的pH随n(SO32－)：n(HSO3－)变化的关系见右下表：下列对此判断正确的是A.当电解液呈中性时，溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2＋OH－＝HSO3－C.HSO3－在b极发生的电极反应式为：HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋D.若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2 mol阳离子第II卷三非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)26.(14分)碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度：其中制取碘酸(KIO3)的实验装置见左下图，有关物质的性质列于右下表中：回答下列问题：(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为。
(2)装置B中反应的化学方程式为。
B中所加CCl4的作用是，从而加快反应速率。
(3)分离出B中制得的HIO3水溶液的操作为；中和之前，须将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是，避免降低KIO3的产率。
(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。
(5)为促使KIO3晶体析出，应往中和所得的KIO3溶液中加入适量的。
(6)取1.000 g KIO3产品配成200.00 mL溶液，每次精确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，测得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
则产品中KIO3的质量分数为(结果保留三位有效数字)。
27.(14分)PbO2在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。
以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”(主要成分为PbSO4，另有少量Pb、PbO2和CaSO4等)为原料制备PbO2的一种工艺流程如下图所示：已知：i.常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。
ii.铅盐中，(CH3CO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，PbSO4难溶于水。
请回答下列问题：(1)“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸X为；此条件下的氧化性：X PbO2(选填“>”或“<”)。
(2)用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是。
(3)(CH3COOO)2Pb属于(选填“强电解质”或“弱电解质”)；“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有(填化学式)。
(4)“析铅”反应的离子方程式为。
(5)从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是(任写一条)。
(6)铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。
则放电时的负极反应式为；充电时当电极上通过1 mol电子，阳极的质量减少g。
28.(15分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)－氯胺(NH2Cl)是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质。
①NH2Cl中Cl元素的化合价为。
②NH2Cl发生水解反应的化学方程式为。
(2)SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。
有关资料如下图1所示。
则：①常温常压下，质量均为11.2 g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或SO2(g)，放出的热量前者比后者多kJ。
②SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝。
(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)＋3H2(g)ƒCH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－x kJ·mol－1(x>0)。
在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如上图2所示：①催化效果最佳的是催化剂(选填“I”、“II”或“III”)；b点v(正) v(逆)(选填“>”、“<”或“＝”)。
②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
(4)常温下，H2CO3的电离常数为：K a1＝4×10－7，K a2＝4×10－11。
已知0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液的pH＝8，则在此溶液中：①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是(填序号)。
A.c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(NH＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C.c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)＝9.9×10－7 mol·L－1②()()2323c H COc CO-=(结果保留三位有效数字)。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。
回答下列问题：(1)基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有种。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
则电负性C B(选填“>”或“<”)；第一电离能N>0，原因是。
(3)ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。
①SO42－的空间构型为，其中硫原子采用杂化。
②与SO42－互为等电子体的分子的化学式为(任写一种即可)。
(4)Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有个。
②该化合物的化学式为。
③已知该晶体的晶胞参数为a×10－12m，阿伏加德罗常数为N A。
则该晶体的密度为g·cm－3(列式即可)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)F分子中官能团的名称为；B分子中处于同一平面的原子最多有个。
(2)反应⑥的条件为；反应⑧的类型为。
(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为。
(4)反应①的化学方程式为。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有种。
I.苯环上有且仅有四个取代基；II.苯环上的一氯代物只有一种；III.能发生银镜反应。
其中还能发生水解反应的同分异构体结构简式为(只写一种即可)。
(6)是合成的重要中间体。
参照题中合成路线，设计由1，3－丁二烯合成的一种合成路线(无机试剂任选)：。
