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人教版选修高中化学第二节燃烧热能源

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人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件

人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件


(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？ 答案 一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法 是否正确？ 答案 不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？ 答案 是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。 如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。
人教版高中化学选修四第一章 第二节 燃烧热 能源

人教版高中化学选修四第一章 第二节 燃烧热 能源

第二节燃烧热能源[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。

2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。

一、燃烧热1．燃烧热的概念在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol－1。

2．燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。

3．燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。

此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

例1下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484.0 kJ·mol －1 答案 A解析 表示燃烧热的热化学方程式要求1 mol 纯物质完全燃烧，生成稳定的燃烧产物。

符合要求的只有A 项。

特别提示——书写表示燃烧热的热化学方程式的注意事项 (1)注意燃烧热的符号，ΔH 一定为负值，单位为kJ·mol －1。

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版

高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版


⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃
烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热
时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH=-890
kJ/mol)
最新修正版
4
[例1] 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量，即表示甲烷燃烧 热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
最新修正版
10
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
最新修正版
11
探明储量
年产量
开采年限
石油 天然气
煤
32.7亿吨 13700亿立方米
1145亿吨
产品机械的动力和发电
最新修正版
22
几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 氢能 风能
能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染， 成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广 泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染 不稳定性，成本较高
地热能
资源丰富，无污染， 开发成本低
最新修正版
19
定义：太阳能通过光合作用以生物的形态储存
的能量
种类：林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、
水生作物、沼气和城市生活、生产中的废 弃物等
特点：挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积
松散，能量密度低
研究方向（: 1）转换成气体燃料和液体燃料
-学人教版选修 第章第节 燃烧热 能源 课件ppt(共10张PPT)

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二、能源 1.定义 能提供能量的资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 (1)化石燃料。 包括煤、石油、天然气等。 (2)新能源。 主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。 2.地位 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况可以 衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 3.解决能源危机的方法 开发新的能源,节约现有的能源,提高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
-1-
一、燃烧热
1.定义
101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单 位:kJ·mol-1。
2.意义 例如:C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa时, 1 mol C2H2 完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.6 kJ的热量。 思考感悟 书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,如何确定各物质的化学计量 数? 提示:燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定 义的,因此在书写某物质的燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol该物质为标 准再确定其他物质的化学计量数。
3.对“完全燃烧生成稳定的氧化物”的理解
25 ℃ 和101 kPa是(书中指给出单的燃质烧热或数值化均为合此条物件下燃测得烧)。 后变为最稳定的氧化物。
完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别 例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.
例如:C2H2的燃烧热为1 299.
一、正确理解“燃烧热” 1.反应条件 25 ℃ 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 2.可燃物用量
1 mol纯物质。
例如,C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)+25O2(g)16.CO2(g)+18H2O(l) ΔH=
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)


低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。
人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件

人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件


能源
按利 用 历史 分 常规能源
煤、石油、天然气、水能、生物能等 地热能、氢能、核能、风能、太阳能、 海洋能等
新能源
(2)燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。 (3)提高燃料燃烧效率的措施 ①通入空气足量，使燃料充分燃烧。空气足量 但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。 ②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固 体燃料粉碎，液体燃料雾化。 ③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大 燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时 又防止煤炭直接燃烧。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 B．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－ 2 5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol
1.理解并掌握燃烧热的概念；理解燃料充分燃烧 的条件。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1．概念
25 ℃、101 kPa
时， 1 mol
燃烧生成 稳定的氧化物
纯物质 时所放出的热量， kJ· mol－1
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准 分类 举例 煤、原油、天然气等化石能源、水能、
一次能源
按转换 过程分 二次能源
风能、生物质能、太阳能等 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、
人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件

人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件

2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习 氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生 成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题 什么是能源？ 我国目前的能源状况如何？ 解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、 潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡 量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料 。 但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法 ：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提 高能源的利用率。
第二节 燃烧热 能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析

学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析

第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。

２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。

燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。

已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。

２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。

３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。

若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。

４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

燃烧热的单位是kJ·mol—１。

（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。

高中化学 第一章第二节《燃烧热 能源》课件 新人教版选修4

高中化学 第一章第二节《燃烧热 能源》课件 新人教版选修4


［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使 用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出 的热量就叫燃烧热呢？
在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴.燃烧热通常可由实验测得。 ⑵.在理解物质燃烧热8组成的混合气体完全燃烧放出的 热量为____________ 4725.8 kJ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出 热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 3：1
【练习1】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是 （ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol 【练习2】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) 11036kJ/mol △H＝－
人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源

人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源


5.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出 92 ． 4KJ 热量，下列所示的热化学方程式正确的 是() C A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)
ΔＨ＝－92.4KJ/mol C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
——据统计，开采率为32℅，加工运输率为70℅，终端利用率 为41℅，总效率为9℅，即有91℅的能源未被有效利用！
2、开发新能源 ——现在正在探索的新能源有：太阳能、氢能风能、地热能、 海洋能、生物能等。它们的共同点是储量丰富，可以再生，没 有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
问题探究二
选择燃料的标准是什么?
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4bKJ/mol B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=2bKJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2bKJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=bKJ/mol
能源的分类： 一级能源：来自自然界未经转化的能源。
能源
例如： 风能、阳光、天然气等 二级能源： 一级能源经过转化得到的能源形 式。 例如： 电能、氢能等
常规能源： 在一定历史时期和科学技术水平下， 已被人们广泛利用的能源称为常规 能源
能源
例如： 煤，石油，天燃气，水能，生物 能等
新能源：利用先进技术所获得的能源 例如： 核聚变能，风能，太阳能，海洋能等
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价 格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热 能源(共35张PPT)

新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热 能源(共35张PPT)


习
计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化 时所产生的热量。
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生
1560 kJ的热量。
第二节 燃烧热 能源
3、根据热化学方程式： S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，
分析下列说法中错误的是（ C ）
课 A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
【练习13】.已知下列两个热化学方程式：
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共
放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之比是( )
△H＝－11036kJ/mol 则 C8H18的燃烧热是 多少?
△H＝－5518kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
小试牛刀
(1)H2(g)+½ O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol
(2)H2(g)+ ½ O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol •
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
堂 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q 练 kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol 习 C．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q
kJ/mol。Q的值小于297.23kJ/mol
D．1molSO2的键能总和大于1molS和 1molO2的键能和
第二节 燃烧热 能源

人教新科标高中化学选修四《燃烧热 能源》教案

第二节《燃烧热能源》简案
广东实验中学化学科杨少敏
一、燃烧热
1、定义：
[引入] H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=-285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-571.6kJ/mol
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H=-241.8kJ/mol
哪一个是H2的燃烧热？
[分析]（1）可燃物1mol；（2）生成稳定化合物
H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44.01kJ/mol
C→CO→CO2
[练习] 乙炔燃烧的反应热
2、注意
（1）特殊条件下的反应热
（2）放热∆H<0
（3）以1mol可燃物为标准配平，其余可出现分数
（4）物质在O2中燃烧
3、应用
[思考](1) 参考表1-1，比较H2、CH4谁的热值高？
（2）比较CH4和C2H5OH谁更环保？
（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？
二、节能
[常识回顾] 常规能源、新能源
[目前我国能耗情况]1、炼钢能耗是国际水平1.6倍
2、纵能耗比日本高4倍，比美国高2倍，比印度高1倍
[课后习题] P9. 5
[热点话题]中国是否应该大力发展私人轿车工业还是开展公共交通建设？
[辩论] 甲方：应该大力发展汽车工业
乙方：发展公共交通建设
建议论点从环保、能源、经济入手。

三、科学视野
[科学论文] 今年8月份我国提出建设“节约型社会”的口号，请你从互联网、报章、书籍等各方面收取信息，结合本节书内容，形成论文，论
述“节约型中国”的现实意义。

人教版高中化学选修四课件1.2《燃烧热能源》ppt

58
C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ/mol， 丁烷的燃烧热为 2 900 kJ/mol。
当丁烷燃烧生成的 5 mol 液态水变为气态水时，需吸收 5 mol×44 kJ/mol＝220 kJ 的热量，故 C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g) ＋5H2O(g)的 ΔH＝－2 900 kJ/mol＋220 kJ/mol＝－2 680 kJ/mol。
3．下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和 3 mol 碳 C．3 mol 乙炔和 1 mol 苯 D．淀粉和纤维素 【解析】 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，故 B 正确。D 中淀粉和纤维素都可以表示为 (C6H10O5)n，但 n 不同，燃烧热不同。 【答案】 B
二、能源 1．定义：能提供 能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））
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1mol可燃物
不限量
不 生成物的量
不限量
H2O 1mol
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 酸碱中和生成1molH2O 量;不同的物质燃 时放出的热量, 烧热不同
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能不同，但燃烧热相等。
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【例】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
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二、能源
1、能源就是能提供能量自然资源，包括 化石燃料(煤、石油、天然气) 、等阳。光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是不能 再生 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开
一般如：C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） （4）单位：KJ/mol
讨论
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol • (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol
⑵ • 哪一个是H2的燃烧热？ ————
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根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任 意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。
名称
化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式
ΔH/kJ/mol
石墨
C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
• 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧的热化学方程式为：
• CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
• 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。
1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / Vm=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写： • 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
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5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc
Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
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（1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的
物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； （2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和 热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是 不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一、燃烧热
1 燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化 合物时所放出的热量。
2 概念理解：
（1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同 （2）燃料的物质的量规定为1mol （3）生成稳定化合物（即生成物物不能继续燃烧）
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)Biblioteka -285.8 -283.0
甲烷 甲醇
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CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 C2H6(g) -1559.8
乙烯 C2H4(g) -1411.0
乙炔 C2H2(g) -1299.6
发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平 4、解决能源的办法是开源节流，即开发 新的和能节源约 现有能源，提高能源的 利。用率 5、现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐等），能、生物能 新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，。污染少
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完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
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燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
丙烷 C3H8(g) -2219.9
苯
C6H6(l)
-3267.5
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3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
［特别提醒］
（1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的 热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化 学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学 方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
（2）“中和热的热化学方程式”与“中和反 应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热 的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写 中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为 任意值。