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选修4第一章第二节《燃烧热能源》

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化学选修四第一章第二节-燃烧热-能源

化学选修四第一章第二节-燃烧热-能源
完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量 5×105 kJ。请算出丁烷的燃烧热，并且写出丁烷 燃烧的热化学方程式。
？ 如果你是研究火箭的科学家，你会选择以下
哪种燃料用于火箭的发射系统？
表 2-1 一些物质的燃烧热
燃料
1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲 烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高， 它们都是良好的燃料。
身体健康，学习进步！
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数) CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【练习】 3、在101kPa,23g乙醇完全燃烧放出683.4kJ热量， 乙醇燃烧热的热化学方程式为：
【作业】 1．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷
一次能源：石油、煤、天然气、太阳能、风能等 二次能源：电能、汽油、蒸汽、核电、氢能
【作业】 1．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷
完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量 5×105 kJ。请算出丁烷的燃烧热（写出计算过 程），并且写出丁烷燃烧的热化学方程式。
勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水获得掌声。 再好的种子，不播种下去，也结不出丰硕的果实。 你什么时候放下，什么时候就没有烦恼。 活在忙与闲的两种境界里，才能够俯仰自得，享受生活的乐趣，成就人生的意义。 重复别人所说的话，只需要教育；而要挑战别人所说的话，则需要头脑。——玛丽佩蒂博恩普尔 君子不可小知而可大受也，小人不可大受而可小知也。——《论语·卫灵公》 这个世界本来就是痛苦的，没有例外的。 活在忙与闲的两种境界里，才能够俯仰自得，享受生活的乐趣，成就人生的意义。 天下最悲哀的人莫过于，本身没有足以炫耀的优点，却又将其可怜的自卑感，以令人生厌的自大自夸来掩饰。 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己

人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)

人教版高中化学选修4第一章第二节 燃烧热-能源 课件(共39张PPT)

【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出 的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰 水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀 和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致 死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生 动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀 金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入 地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方 程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol

新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件

新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件

不限量
不 生成物的量
不限量
生成1mol H2O
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时
放出的热量;不同的物质 燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时 放出的热量,
燃烧热为a KJ/mol或
表示方法 ΔH=—a KJ/mol
中和热为57.3 KJ/mol 或ΔH=—57.3KJ/mol
练一练
• 导学案P4，(【典例】2013，扬州高二检测)
•
6、借助图片、多媒体演示，采用自由 朗读、 指名朗 读，小 组读， 全班读 ，动作 演示、 创设情 景读等 不同的 方式正 确流利 的朗读 课文， 读出水 的神奇 。
•

7、在反复朗读课文的基础上，知道云 、雨、 雹子、 雪等自 然现象 都是水 的变化 形成的 。
•
8、时间就像一张网，你撒在哪里，你 的收获 就在哪 里。纽 扣第一 颗就扣 错了， 可你扣 到最后 一颗才 发现。 有些事 一开始 就是错 的，可 只有到 最后才 不得不 承认。
例. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l); H = -57.3 kJ/mol
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H <-57.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
•
4．能正确、流利地朗读课文，练习用 “象脚 鼓”等词 语，描 述周总 理和傣 族人民 一起过 泼水节 的情景 ，体会 周总理 和傣族 人民心 连心的 深厚情 意。
•
5．能积累描写周总理样子的句子，感 受总理 的平易 近人。

人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)

人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)

不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应

选修4第一章第二节《燃烧热能源》

选修4第一章第二节《燃烧热能源》
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3．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25℃、 101 kPa时， 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 和 H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。反应的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ/mol 。
(2)表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学 计量数必须是1。
(3)利用燃烧热计算可燃物燃烧放出热量的计算式 为Q＝n(可燃物)×燃烧热
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(4)比较反应热大小时，不仅要比较数值大小， 还要注意反应热的“＋”、“－”号，更要关注可燃物 用量、物质聚集状态、反应进行程度对反应热数值 的影响。
(5)化石燃料是一级能源、常规能源，也是不可 再生能源；新能源主要有太阳能、氢能、风能、海 洋能和生物质能等。
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1．正确理解燃烧热 (1)燃烧热的ΔH值为负，即ΔH<0。 (2)“1 mol纯物质”指纯净物(单质或化合物)。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质(或化合 物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)。
返回
如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)； S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)； C2H4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。
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3．根据反应进行的程度进行比较
(1)等量碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热
量多。
(2)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ
的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合在一定条件下反

人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件

人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件
③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方 程式时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量 数
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)

低
酸雨 温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、 氢能 ________ 风能 和________ 海洋能 等。 生物质能
能源
地热能 、________、 、________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位 能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时 ， ________ 1 mol 纯 物 质 ________ 完全 燃 烧 生 成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－ 或ΔH________0 ＜ 。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全 燃 烧 生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术 水平。
应用 思考 燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏 目 链 接
综合
拓展 三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源 叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转 换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸 汽、电力、氢能等。

人教版高中化学选修4课件-第一章第二节燃烧热能源

人教版高中化学选修4课件-第一章第二节燃烧热能源

合作探究
知识点1 知识点2 知识点3
点拨书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”:
一看可燃物的化学计量数是否为1。
二看物质完全燃烧生成的氧化物是否为稳定的氧化物(如CO2、 SO2等)。
三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。 四看ΔH是否为“-”及单位是否正确。
自主预习
合作探究
合作探究
知识点1 知识点2 知识点3
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2H2O(l)
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约
为
。
(4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点
是
。
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1
已知 CO 气体燃烧的热化学方程式为: CO(g)+12O2(g) CO2(g)
ΔH=-283.0 kJ·mol-1
试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约
为
。
知识梳理 典例透析
自主预习
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2 知识点3
表示燃烧热的热化学方程式的判断
【例题1】 以下热化学方程式,能表示物质燃烧热的是 ( )
A.C(s)+12O2(g) CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+12O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件

人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热 能源》ppt课件

生物质能 生物质能是由植物的光合作用固 定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主 要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的 能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而 作为能源的利用量还不到其总量的1%。事 实上，生物质能是人类利用最早、最多、最 直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的 人口以生物质能作为生活能源。
海洋能 海洋能是海水运动过程中产生的 可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、 波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。 地热能 地热能是利用地球内部的热而获 得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及 喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能 量的主要来源。地热能的最大利用潜力在 于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、 热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力 热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和 液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热 为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生 的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收 可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水 乙醇时放出的热量是（ ） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出 的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2， 放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升 至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ， 热化学方程式为 。
二级能源

人教版高中化学选修四课件第1章第2节燃烧热能源

人教版高中化学选修四课件第1章第2节燃烧热能源

3．意义
例如：C的燃烧热为393.5kJ· mol-1，表示在25℃、101kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成 CO2，放出 393.5 kJ 的热量。
相 同 点 按能量变化情况
4．燃烧热与中和热的比较 类型 燃烧热 中和热 符号及其单位 ΔH＜0，kJ/mol
对应放热反应 对应非氧化还原反应 在稀溶液中，酸与碱发 生中和反应生成 1 mol H2O(l)释放的热量 不一定为 1 mol 1 mol H2O(l) 稀溶液中 大致相同，约为 57.3 kJ/mol
按是否得失电子 对应氧化还原反应 101 kPa 时，1 mol 纯 物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出 的热量 1 mol 可燃的纯物质 不一定为 1 mol 25 ℃、101 kPa 可燃物不同，燃烧热 一般也不同
不 同 点
概念 反应物的量 生成物的量 反应条件
反应热数值
电力、蒸、液化 石油气
利用技术上成熟，使 煤、水能、电能 ②按能源 常规能源 用比较普遍的能源 使用的类 太阳能、核能、地 新近利用或正在着 型 新能源 热能 手开发的能源
一、燃烧热 1．概念 101 kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
2．表达形式 符号：ΔH 为“－”或ΔH<0。 单位：kJ· mol－1。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
5．能源就是能够提供______ 能量 的资源。根据下列能源的常见
分类及定义，列举一些例子。 定义 直接从自然界取得 ①按能源 一次能源 的能源 的基本形 一次能源经过加工、 态分 二次能源 转换得到的能源 分类依据 能源类型
实例(写出三个)
原煤、原油、风力(合 理即可，下同)

人教版选修4第一章第二节 燃烧热能源 课件

人教版选修4第一章第二节 燃烧热能源 课件
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三 看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1； 二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。 三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热 的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生 存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中 的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量 为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学 方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于 非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？ 太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、 风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧 热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳 定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状 态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用 率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产 物无污染。

人教版选修4：第一章 第二节 燃烧热 能源

人教版选修4：第一章 第二节 燃烧热 能源

第二节燃烧热能源—————————————————————————————————————[课标要求]1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

,1．25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。

2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。

如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。

3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。

燃烧热1．概念101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ·mol－1”。

3．意义25 ℃时，甲烷的燃烧热为ΔH＝890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。

表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。

4．燃烧热与中和热的比较1．下列热化学方程式中ΔH 的数值能表示可燃物燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－242.0 kJ·mol －1解析：选A B 、D 中水均为气态，不是稳定的氧化物，A 项中ΔH 的数值能表示CO 的燃烧热。

2．已知：H 2和CH 4的燃烧热分别为ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1和ΔH ＝－890 kJ·mol －1，112 L H 2和CH 4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO 2和液态水时放出3 695 kJ 的热量，则混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是________。

人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)

人教版高中化学选修四《燃烧热能源》讲课课件(21页ppt)

一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO
ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
B、CO(g)的燃烧热是283KJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 △H=+2×283KJ/mol
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
烧热
例3 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量

【人教版】高中化学选修四：1.2《燃烧热 能源》课件

【人教版】高中化学选修四：1.2《燃烧热 能源》课件

C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
二、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 本实验反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：1mol 如果是强酸强碱放出的热量：57.3kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H= 57.3 kJ/mol
4 数据处理
5 重复以上实验两次
⑶实验原理：
0.418 △t ΔH= － 0.025
kJ/mol
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
减少热量损失
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
弊：
（1）煤的形成需经过数亿年的时间，用 一些就少一些，不可再生； （2）煤作为固体燃料，燃烧反应速率小， 热利用效率低，且运输不方便。 （3）煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟 尘，对环境造成严重污染。 （4）煤大量开采时，会造成地面塌陷。 （5）煤是重要的化工原料，把煤作燃料简 单烧掉太可惜，应该综合利用。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

【一线精品】 化学选修4第一章第二节燃烧热 能源(共73张PPT)

【一线精品】 化学选修4第一章第二节燃烧热 能源(共73张PPT)

【解答】 选项A不是燃烧反应，且燃烧热都应是负值，A不正确； 选项B为碳的不完全燃烧，生成的CO不是稳定的化合物，B不正确； 选项D中生成的H2O是气态，不是液态，不符合燃烧热的概念要求，D不正确。 故选：C
4、燃烧热的计算及应用 Q放=n(可燃物)▪△H
这很重要
例2、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？
一、燃烧热
1、燃烧热的含义 _2_5_℃_、__1_0__1_k_P_a_时__，__1_m__o_l_纯__物__质__完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__化__合__物__时__所__放__出__的__热__量_叫做燃 烧热，其单位常用__k_J_/_m_o_l___。 燃烧热通常可由实验测得。
4、中和热和燃烧热的区别与联系
相 同 能量变化
点
ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0，单位 kJ/mol 可能是1mol也可以0.5mol(不限)
生成物的量
不
同
点
反应热
的含义
H2O 1mol 酸碱中和生成1molH2O时放出的 热量，强酸强碱间的中和反应 中和热大致相同，均约为 57.3kJ/mol。
(2)常规能源与新能源 ①常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源，如 煤、石油、天然气、水能等； ②新能源：随着科技的不断发展，才被人类采用先进的方法加以利用的古老能源 以及新发展的利用先进技术所获得的能源。如核能、太阳能、海洋能等。 (3)可再生能源和不可再生能源 ①可再生能源：可连续再生、永久利用的一次能源，如水能、风能等； ②不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，如煤、石油、天 然气等。

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)

氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示 在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ． 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 是 ： (1) 要 有 适 当 过 量 的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的 接触面积 。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝ －890.31 kJ/mol。

人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)

人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)
则氢气的燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 k＿J＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用 情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源，节即流开发 新和的节能约源
现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是 最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源

人教版选修4 化学：1.2 燃烧热 能源 课件(共10张PPT)

人教版选修4 化学：1.2 燃烧热 能源 课件(共10张PPT)
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的 化学计量数(常出现分数)
注意表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程
式的区别
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
3.解决能源的办法是 开源节流 ，即开发 新的能源和节约 现有能源 ，提高能源的 利用率 。 4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
等，
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少
。
讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
思考:①C8H18的燃烧热是多少?
△H=－5518KJ/mol
②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
例:下列属于一级能源的是： A D E 属于二级能源的是： B C
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
二、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
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1．正确理解燃烧热 (1)燃烧热的ΔH值为负，即ΔH<0。 (2)“1 mol纯物质”指纯净物(单质或化合物)。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质(或化合 物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)。
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如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)； S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)； C2H4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。
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二、能源 1．定义 能提供 能量 的资源，它包括化石燃料、阳光、 风力、流水、潮汐以及柴草等。
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2．化石燃料 (1)包括： 煤 、 石油 、 天然气 。 (2)解决化石燃料枯竭的措施： ①提高能源利用率， ②开发新的能源， ③节约现有的能源。
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(3)燃料充分燃烧的条件： ①要有 足够的空气 。 ②燃料与空气要有足够大的 接触面积 。
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3．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现 成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源 的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种 高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大 量存在的水来制取。根据上述知识，请思考：电能、 水能、天然气、水煤气属于哪种类型的能源？
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分析：由题给信息可知：水能、天然气是一级能源， 电能是依靠煤燃烧的热能或水、风能、核能等转化而 制得的能源，水煤气是CO和H2的混合气，它是由焦 炭和水蒸气在高温下反应生成，电能和水煤气均为二 级能源。 答案：水力、天然气是一级能源，电能、水煤气属于 二级能源
的燃烧热。
()
(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而
改变。
()
(3)燃烧热以燃烧1 mol物质为标准来衡量放出的
热量。
()
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(4)提高燃料利用率并不能节约能源。
()
(5)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新
能源。

() 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
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2．关于能源，以下说法中不．正确的是
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(4)提高燃料燃烧效率的措施： ①通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要 适当，否则，过量的空气会带走部分热量。 ②增大燃料与空气的接触面积；通常将大块固体燃 料粉碎，液体燃料 雾化 。 ③将煤 气化 或 液化 。
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3．新能源 新能源主要包括：太阳能、 氢能 、 地热能 、风 能、 海洋能 和 生物质能 。
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(3)等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出 的热量多 (填“多”或“少”)。
(4)化石燃料主要包括：煤 、石油 、 天然气 ，它们 属于 不可再生 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
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一、燃烧热 1．定义 101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定的 氧化物 时所放出的热量。 2．表达形式 (1)符号：ΔH为“ － ”或ΔH < 0。 (2)单位： kJ/mol 。
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(1)木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于 放热 反应。 (2)1 mol H2在O2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 。
点
量；不同反应物，燃
的中和热ΔH＝
烧热不同
－57.3 kJ·mol－1
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[例1] 下列说法正确的是
()
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为 中和热
B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳
反应物 不
的量 同
生成物 点
的量
燃烧热 1 mol(O2的量不限)
不限量
中和热 可能是1 mol，
也可能不是
H2O是1 mol
返回
燃烧热
中和热
稀溶液中，酸与
101 kPa时，1 mol纯物
碱反应生成1
不 反应热 质完全燃烧生成稳定
同 的含义 的氧化物时放出的热 mol H2O时的反
应热。强酸强碱
返回
3．意义 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25℃、 101 kPa时，1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 和 H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。反应的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ/mol 。
()
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力作功
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分析：B项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时 化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源 也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依 靠阳光，通过光合作用，将H2O和CO2转化为淀粉和 纤维素等，在此过程中，太阳能转化成化学能储存在 植物中，通过燃烧，又释放出来。 答案：B
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4．能源的分类
分类
再生能源 常规能源 新能源
非再生能源 常规能源 新能源
太阳能、风能、
一次能源(直 水能、生
煤、石油、
地热能、潮汐
核能等
接获得) 物质能等
天然气等
能等
二次能源(间 煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等
接获得)
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1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2
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(6)热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 (7)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。 例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。
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2．燃烧热和中和热的区别与联系
相 能量变化 同 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0，单位：kJ·mol－1
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(4)“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质 所处状态的稳定。
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(5)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其 他物质的化学计量数可能会出现用分数表示的情况。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol。