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提技能·达标训练
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )
A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体新课标第一网
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。
2.(2013·铁岭中考)食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是( )
A.用加碘食盐配制生理盐水
B.用食盐水除铁锈
C.用食盐水腌制咸鸭蛋
D.用食盐代替小苏打蒸馒头
【解析】选C。生理盐水是由氯化钠配制而成的，A错误；食盐水与铁锈不反应，B错误；食盐不能与馒头发酵产生的酸反应，D错误。
3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )
【解析】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。w W w .x K b 1.c o M
4.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
【解析】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
5.(2013·天津中考)如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____(填字母)。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液X|k | B| 1 . c |O |m
(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为__ ________________________________________________________________。【解析】海水进入贮水池的过程中没有发生化学变化，成分基本没发生变化；蒸发池中进行蒸发溶剂的过程，溶剂水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不发生变化；由于有晶体析出，故析出晶体后得到的母液是氯化钠的饱和溶液。氯气与溴化钠反应生成溴，根据质量守恒定律可以确定另一产物为氯化钠。
答案：(1)A、D (2)2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
6.(2013·眉山中考)氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
则：(1)正确的操作顺序为____________________________________________
或______________________(填步骤编号)；
(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的，其反应的化学方程式为__________________________________________________________。【解析】本题考查粗盐提纯中可溶性杂质的去除。(1)正确的操作顺序包括①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤，应特别注意操作④应排在操作③后，否则过量的BaCl2无法除去。(2)加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还有一个目的是除去过量的BaCl2。
答案：(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填两组)
(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl
(2013·遂宁中考)遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在晒卤的过程中溶液溶质质量分数________(填“不变”“变大”或“变小”)。
(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________，其中玻璃棒的作用是_____________。
(3)第⑤步“煎盐”和实验室________结晶(填结晶的方法)的原理相同。
(4)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ.甲、乙两种物质在________℃时溶解度相同。
Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为________________。Ⅲ.t4℃时，将三种物质各a g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是________。X|k | B| 1 . c |O |m
【解析】(1)晒卤的过程就是水分蒸发的过程，其目的是提高卤水的浓度，所以晒卤过程中溶液溶质的质量分数将逐渐变大。(2)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(3)“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同。(4)Ⅰ.根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度曲线在t3℃时相交，在此温度下两者的溶解度相同；t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为乙、丙、甲；t4℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙，丙的溶解度最小，而此时只有一种物质形成了饱和溶液，故这种物质为丙，此时丙的溶解度为20 g，故a的值一定大于等于20，甲和乙都未达到饱和，故a值一定小于40。
答案：(1)变大(2)漏斗引流
(3)蒸发(4)t3乙>丙>甲20≤a<40
