九年级化学下册 第八单元 第二节 海水“晒盐”课时作业 (新版)鲁教版

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”（第三课时）同步练习1、测定粗盐（含不溶性杂质）中氯化钠的质量分数的实验步骤如下：（2）将粗盐溶解于盛有蒸馏水的烧杯中，在此步骤时使用了玻璃棒，它的作用是。

（3）按右图装置进行过滤，图中A仪器的名称是，B仪器的是。

在此步骤中使用玻璃棒的作用是。

（4）当滤液澄清后再用蒸馏水将滤纸上的残留冲洗1~2次，并将洗液全部转移到滤液中，若将洗液弃去，则造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

（5）把得到的澄清滤液倒入中，放在A的铁圈上用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

(6)用把纯净的氯化钠转移到纸上，称量为 4.9g，由此计算出粗盐中氯化钠的质量分数是 %。

2、为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：Array请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）加入过量的氢氧化钠，其目的是：沉淀甲是；滤液C中的溶质是；操作⑤中加入过量盐酸的作用是。

（2）过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是。

过滤时发现速度较慢，可能原因是，还可能是。

过滤后发现滤液仍很浑浊，原因是，承接滤液的。

（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是3、化工厂用饱和食盐水制取Cl2和NaOH，为了除去粗盐中的泥沙及MgSO4、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序正确的是A、⑤④②①③B、④①②⑤③C、①⑤④②③D、②⑤④①③4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

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8.2海水晒盐一、单选题（共9题；共18分）1.下列操作正确的是（）A. 过滤时，液面要高于滤纸边缘 B。

过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌,加快过滤速度C. 滤纸边缘要低于漏斗口D. 一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤2。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示.下列说法中，正确的是（）A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数B。

40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等C. 一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液D. 20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误是（）A. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B. t2℃时，30g甲加入到50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37。

5％C。

要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法 D。

将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙4。

下列除去杂质的方法正确的是（）A. 除去N2中少量的O2:通过灼热的CuO粉末B。

8.2 海水“晒盐”同步卷2一．选择题（共15小题）1．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞CC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法2．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（）A．操作①中粗盐没有充分溶解B．操作④中有液体溅出C．操作⑤中水分没有完全蒸干D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌3．为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

合理的操作顺序是（）A．⑤③④①②B．⑤④③②①C．③④⑤①②D．④③⑤①②4．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。

粗盐提纯的部分流程如图。

有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时玻璃棒的作用是引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液5．下列关于生理盐水的说法中正确的是（）A．生理盐水的溶质是氢氧化钠B．生理盐水和盐酸的溶剂相同C．饮用生理盐水可以为人体补充能量D．溶液各处一样咸体现了溶液的稳定性6．下列常见盐的用途中，说法不正确的是（）A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥料C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．氯化钠在生活中用作调味品7．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A．碳酸钙用作补钙剂B．碳酸钠用于造纸、纺织C．亚硝酸钠用于腌制咸菜D．氯化钠用于配制生理盐水8．酸、碱、盐的元素化合物知识是初中化学的重要学习内容。

第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题1.某温度时,将10g饱和氯化钾溶液蒸干,得氯化钾晶体2g,则氯化钾在此温度下的溶解度为A．10g B．2g C．20g D．25g2.下列加速物质溶解措施中,能改变固体溶解度的是A．加热B．搅拌C．振荡D．把固体研细3.25∘C时,50g水中最多可溶10g A,30∘C时,50g水中最多可溶15g A,则A、B溶解度比较为A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B4.海水综合利用流程如下,有关说法错误的是A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液5.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）,必须进行分离和提纯后才能使用。

实验室粗盐提纯的部分流程如图,有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液6.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为获得精盐进行如图实验。

叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度,可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序,也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%7.下列除杂质的方法不能达到目的的是选项物质(杂质)操作方法A Cu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发C CO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶D FeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D8.下列各组物质进行分离提纯的步骤,与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰9.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发,三步中都用到的同一种仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗10.下列有关海水晒盐的说法,错误的是A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海D．盐场得到的粗盐是混合物11.在粗盐提纯实验中,下列做法正确的是A．过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．蒸发时,将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C．溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用相同D．溶解时,在量筒中边加粗盐边搅拌12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后进行,①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程01 知识管理1．海水晒盐方法：________，也称太阳能蒸发法。

原理：先将海水(或海边地下卤水)引入________池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入________池，继续日晒，海水就会成为食盐的________溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

流程：海水,3.结晶,定义：在一定条件下，固体物质从它的________溶液里以晶体的形式析出的过程。

海水晒盐的过程称为____________。

02 基础题1．(2018·呼和浩特)我们每天生活在不断变化的物质世界里。

下列变化属于化学变化的是( )A．海水晒盐 B．食物腐败C．汽油挥发 D．石油分馏2．海水晒盐是( )A．利用日晒，使海水分解B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发3．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。

人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。

在此过程中( )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的溶液质量保持不变4．用“不变”“增加”或“减少”填空。

在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：(1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。

(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。

(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。

5．含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。

对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是________；两者相比，较浓的溶液是________。

6．同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。

(1)将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：①____________；②____________。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程[学生用书P22]1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ),A ) ,B ) ,C ) ,D )3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。

对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A．溶液a和b均为饱和溶液B．溶液a和b均为不饱和溶液C．溶液a一定饱和，且浓度a＜bD．溶液a一定饱和，且浓度a＞b5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法6．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ),A) ,B),C) ,D)7．下列说法不正确的是( )A．海水晒盐的原理是蒸发结晶B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C．饱和溶液浓度一定比较大D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。

其中正确的有( )A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑥9．[2018·梧州]海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。

第八单元第2节海水“晒盐”第1课时一课一练一、选择——基础知识运用1.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解2.海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出．下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）A B C D ．3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A．温度不变，蒸发掉1g水，有少量的固体析出B．降低温度有少量固体析出C．温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D．加入少量水，没有固体析出4.关于晒盐原理的说法正确的是（）A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小D．升温使氯化钠析出5.能得到大量食盐的有效方法是（）A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，再蒸发溶剂B.用海水或盐井水晒盐C.钠在氯气中燃烧生成氯化钠D.氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，经过滤除去氢氧化镁6.常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，下列说法正确的是（）A．试管中溶液的溶质质量不变B．试管中溶液总质量不变C．硝酸钾的溶解度不变D．试管内水的质量不变7.下列关于结晶的说法不正确的是（）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法二、解答——知识提高运用8.海水晒盐的过程为：先将海水引入_______，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入_______，继续日晒，海水成为食盐的_______，再晒就会逐渐析出食盐。

这时得到的晶体就是_______，剩余的液体为_______（也称_______）。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解海水“晒盐”的原理时，学生可能会遇到难以理解微观粒子运动的困难。此外，对于影响海水“晒盐”效率的因素，学生可能难以理解如何通过改变条件来提高效率。另外，学生可能对盐的性质和用途的理解不够深入，需要通过实例和实际应用来加深理解。
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。

2017-2018学年鲁教新版九年级化学第八章第二节基础题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．下列各组混合物，可用结晶法分离的是（）A．石灰石粉末与水的混合物B．木炭粉与水的混合物C．汽油和植物油的混合液D．食盐和硝酸钾的混合液2．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液3．据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐，海水晒盐的原理是（）A．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发B．风吹日晒使溶液有饱和变为不饱和C．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小D．风吹日晒使水分蒸发晶体析出4．利用海水来制盐的原理是（）A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度5．海水晒盐时，人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（）A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小6．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．下列做法中应用了结晶方法的是（）A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐7．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就已经开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）A．风吹日晒使溶液由饱和变为不饱和B．风吹日晒使氯化钠的溶解度变小C．风吹日晒使海水中的氯化钠蒸发D．风吹日晒使水分蒸发从而使氯化钠结晶析出8．海水晒盐的原理是（）A．利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来C．利用日晒的作用，使海水分解出氯化钠D．利用日晒和风力，使海水发生化学变化生成氯化钠9．下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（）A．B．C．D．10．利用海水晒盐的原理是（）A．日晒可使氯化钠蒸发B．日晒可使水分蒸发C．日晒可使海水分解D．日晒可使氯化钠的溶解度变小11．下列有关溶液的知识中，你认为不正确的是（）A．饱和溶液转化为不饱和溶液，最简单的方法是继续添加溶剂B．硝酸钾中混有少量的氯化钠，通常采用冷却热饱和溶液的方法进行分离C．气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大D．饱和溶液析出溶质后，仍然是饱和溶液，其溶质的质量分数不变12．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B．将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5% C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36gD．从质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质量分数仍为25%13．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t2℃时，把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B．t1℃时，三种物质的溶液溶质质量分数大小关系是乙＞甲=丙C．甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲D．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1℃时，所得溶液质量最大的是丙15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（）A．0℃时，甲物质的溶解度为40gB．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D．若甲物质中含有少量乙物质，可采取蒸发结晶的方法提纯甲物质16．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是（）A．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则所得的精盐质量将偏低B．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C．操作V需加热至液体蒸干为止D．操作V结束后，仍需用到玻璃棒17．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五步操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量的NaCO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．②⑤④③①B．⑤②④①③C．②④⑤①③D．①⑤②④③18．石灰石的主要成分是（）A．CaCO3B．CaO C．Ca（OH）2D．CaCl219．食品卫生安全关系到千家万户．用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（）A．食盐溶液B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．食醋溶液20．某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物重Na2CO3的质量分数，分别取ag 样品，按下列方案进行实验，合理的是（）A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1gC．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体吸收，固体质量增加m2g D．与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m3g固体二．填空题（共10小题）21．从溶液中获得固体一般有两种方法。

第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题1.某温度时，将10g饱和氯化钾溶液蒸干，得氯化钾晶体2g，则氯化钾在此温度下的溶解度为A．10g B．2g C．20g D．25g2.下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是A．加热B．搅拌C．振荡D．把固体研细3.25∘C时，50g水中最多可溶10g A，30∘C时，50g水中最多可溶15g A，则A、B溶解度比较为A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B4.海水综合利用流程如下，有关说法错误的是A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液5.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。

实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液6.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。

叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%7.下列除杂质的方法不能达到目的的是选项物质(杂质)操作方法A Cu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发C CO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶D FeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D8.下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰9.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗10.下列有关海水晒盐的说法，错误的是A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场得到的粗盐是混合物11.在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

鲁教版九年级下册第八单元第二节海水“晒盐”姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系2 . 下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色液体B．溶液一定是均一稳定的混合物C．将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g3 . 氯化亚铜用途广泛，在潮湿的空气中易变质。

制备反应方程式：2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，工业制备流程如下：下列说法不合理的是（）A．“过滤”得硫酸钠固体，说明常温下硫酸钠的溶解度比氯化铜小B．CuCl难溶于水和乙醇C．“反应”中产生的三氧化硫会迅速和水化合生成H2SO3D．“滤液2”中的氯化钠可循环利用4 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小顺序为甲>乙>丙B．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中丙相似C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．t1°C等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小为丙>甲=乙5 . “粗盐提纯实验”中不需要使用的仪器是A．酒精灯B．蒸发皿C．玻璃棒D．集气瓶6 . 下列生产工艺中，不涉及化学变化的是（）A．烧制生石灰B．海水晒盐C．冶炼生铁D．海水制镁7 . 图中为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．在t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度相同B．t2 ℃时，A物质饱和溶液的质量分数为25%C．将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降至t1 ℃(其他条件均不变)，溶质的质量分数保持不变的是AD．A溶液中混有少量B，用蒸发溶剂方法提纯A8 . 下列排列顺序正确的是（）A．A B．B C．C D．D9 . 20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC．m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g10 . KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．甲表示KNO3溶解度曲线B．温度t1应在20℃～30℃之间C．40℃时，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液D．50℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出11 . 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．时乙的溶解度大于甲的溶解度B．时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使饱和的甲溶液变为不饱和溶液D．时50g水中加入30g甲物质充分溶解后得到80g溶液12 . 《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（）A．乳白B．雪白C．灰白D．无色13 . 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（）A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁D．上述流程涉及到四种基本反应类型14 . 如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

鲁教版九年级下册第八单元第二节海水“晒盐”姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 粗盐的提纯实验中，不需要用到的仪器是（）A．玻璃棒B．烧杯C．酒精灯D．导管2 . 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液3 . 为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂或操作方法错误的是（）选项物质（杂质）所选试剂及操作方法A NaCl（泥沙）溶解，过滤，蒸发B CO2（水蒸气）气体通过装有足量浓硫酸的洗气瓶C KCl溶液（K2CO3）加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤D CaO（CaCO3）高温加热A．A B．B C．C D．D4 . 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A．20℃时，15g 甲、乙物质分别加入到50g水中，充分溶解后，均得到饱和溶液B．20℃含水100g的甲、乙饱和溶液分别升温到40℃，要想使溶液饱和需加入甲的质量大于乙的质量C．40℃等质量的甲、乙饱和溶液降温后析出晶体的质量甲小于乙D．20℃时的甲、乙饱和溶液，升温至40℃，甲、乙溶液的质量分数相等5 . 题图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是A．b物质的饱和溶液在t1℃时浓度最大B．t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液浓度相同C．a中含有少量b时可采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法分离D．t3℃时，溶液的溶质质量分数a物质一定大于b物质6 . 甲乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．常温下，乙易溶于水B．10℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质质量都是20gC．将等质量的甲乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．20℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法7 . 下列关于溶液的说法中，正确的是A．溶液都是均一、稳定的纯净物B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C．温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解8 . 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等9 . 海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．海水制“碱”C．海水制镁D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质10 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．K点表示t°C时，甲、乙两物质的溶解度相同B．将35°C时甲、乙的饱和溶液降温至t°C时，甲析出的晶体比乙的多C．t°C时乙物质的饱和溶液，升温到35°C时仍是饱和溶液，D．35°C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70 g11 . 下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A B C D向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序a=b＞c高温煅烧一定质量的石灰石向足量的CuCl2中加入少量FeA．A B．B C．C D．D12 . 在装有下列固体的烧杯中，加入足量的稀盐酸，烧杯中只得到无色溶液的是A．Fe(OH)3B．Fe C．Zn D．AgNO313 . 下图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃的甲乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲14 . 下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐二、填空题15 . “侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。

8.2海水“晒盐”一、单选题1.关于溶解度的说法错误的是()A. 溶剂的量可以影响固体物质的溶解度B. 固体物质溶解度的单位是克C. 溶解度可以定量地表示某种物质在某种溶剂中的溶解性D. 在一定温度下，压强越大气体溶解度越大2.60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度是55克B. 硝酸钾的溶解度是110克C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克3.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是()A. 20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gB. 20℃时，70g水中正好溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30gC. 20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30gD. 20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g4.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()A. t2℃时，甲的饱和溶液比乙溶液的溶质质量分数大B. t1℃时，向 50g水中加入 20g乙恰好达到饱和，则乙在该温度下的溶解度为 40gC. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲、乙溶液均有晶体析出5.将石灰水的不饱和溶液变饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水正确的是()A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤6.现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，则下列关系是正确的是()A. c=a+bB. c=2b−aC. c=2b+aD. c=2a+b7.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是()A. 蒸发前原溶液是饱和溶液B. n的数值是12C. 甲物质在20℃时的溶解度是50gD. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大8.在0℃时，配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐〞〔第二课时〕同步练习℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于〔〕2、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是〔〕3、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是〔〕A.再参加10克食盐B.蒸发掉50克水C.蒸发掉45克水D.再参加100克10%食盐水4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不溶解D.参加少量水，没有固体析出5、某温度下硝酸钾的溶解度为20克，那么此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=__________，溶质质量：溶液质量=_________。

6、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有__________、__________、__________。

7、t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，那么t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，那么含溶质__________克，溶剂__________克。

8、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，那么所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质__________克或蒸发溶剂__________克；欲使它的浓度变为5%，可参加水__________克。

9、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制的步骤是：〔1〕先用称量克氯化钠倒入烧杯中。

〔2〕再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中。

〔3〕用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。

10、100克10%的氢氧化钠溶液中在参加5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。

11、1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。

12、t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，那么该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。

（6）海水“晒盐”——2021-2022学年化学鲁教版九年级下册同步课时作业1.下列关于溶解度的说法，不正确的是( ) A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D.在相同温度、相同溶剂的条件下，不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来判定2.20℃时，15gA 与30g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g 水最多能溶解5gB 物质，则A 、B 两物质的溶解度大小关系是( ) A.A B S S > B.A B S S < C.A B S S = D.无法确定3.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( )A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有晶体析出D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液4.粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。

工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。

对这一过程认识正确的是( )A.浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B.浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大C.浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变D.浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去KNO固体，充分搅拌并冷却至室温，现象如图所示：5.20℃时，向一定量水中分批加入3坐标图中，符合实验结果的描点可能是( )A．B．C．D．6.已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克的物质为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。

（2）20℃时几种物质的溶解度如下：物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度/克36.0 0.165 7.4 31.6下列说法正确的是( )A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾是易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大7.如图是某压强下CO和N两种气体的溶解度曲线，下列说法正确的是( )2A.CO 的溶解度大于2N 的溶解度B.两种气体的溶解度都随温度的升高而增大C.30℃时，2N 的溶解度约是0.015gD.冬天在生煤炉的屋里放一盆清水可以防止CO 中毒8.下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( ) A.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面 B.喝下汽水时，感到有气体冲击胃，易打嗝 C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出 D.烧开水时，沸腾前有气泡逸出9.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( ) A.称取粗盐后，把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 10.对于粗盐提纯的有关认识错误的是( )A.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去B.只用物理方法就能除去食盐水中的杂质离子C.海水晒盐属于蒸发结晶D.在蒸发皿中蒸发结晶食盐时，若待水分全部蒸发才停止加热，可能引起食盐迸溅 11.粗盐含有少量的2224MgCl CaCl Na SO 、、等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH 、②23Na CO 、③2BaCl 溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7，最后将所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( ) A.②③①④B.③②①④C.①③②④D.③①②④12.两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。

章节测试题1.【答题】粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。

以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（）A.浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量【答案】A【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。

【解答】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。

反之为不饱和溶液。

所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。

所以饱和食盐水不能溶解食盐，但能溶解氯化镁，使粗盐晶体中氯化镁的含量降低，而粗盐和饱和食盐水中氯化钠质量不变，A正确，B错误；当饱和食盐水也成为氯化镁的饱和溶液后就不再溶解氯化镁，故浸洗用的饱和食盐水不能无限次地使用下去，C错误；饱和食盐水中的氯化镁在达到饱和前，粗盐的颗粒越小，粗盐中的氯化镁溶解越快。

当饱和食盐水中的氯化镁在达到饱和后，不能再溶解氯化镁，此时粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量，故D的说法不全面。

故选A。

2.【答题】将下列化学术语的序号填在后面的横线上（用序号填空）：①吸附②蒸发③过滤④乳化（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体______；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；（3）洗洁精洗去碗筷上的油污______；（4）活性炭除去冰箱中的异味______。

【答案】（1）②（2）③②（3）④（4）①【分析】本题考查过滤、蒸发操作、吸附、乳化现象。

【解答】（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体采用蒸发结晶的方法，故选②；（2）过滤是将不溶性固体也液体分离的操作，所以除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤掉不溶的泥沙，最后把溶液中的水蒸发掉，得到食盐晶体；（3）洗洁精洗去碗筷上的油污是乳化现象；（4）活性炭具有吸附性，可用来除去冰箱中的异味。

九年级化学下册第八单元第二节海水“晒盐”课时作业（新版）鲁教版(30分钟40分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”2.硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏3.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.(2012·咸宁中考)现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是( )A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水42 gC.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤6.(2013·潍坊中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液7.(2013·河北中考)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质4.2 2 0 9.2量/g下列说法正确的是( )A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液二、非选择题(本题包括7个小题，共26分)8.(3分)(2013·天津中考)如图所示是利用海水提取粗盐的过程：(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_________(填字母)。