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第二节 海水“晒盐”

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第二节海水“晒盐”

第二节海水“晒盐”

食盐的用途
• 食盐是人体迚行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和 食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基 本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料 等。
课堂练习： 1、下列叙述是否正确？若丌正确，请加以改正。 （1）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱 和溶液。 （2）蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热。 （3）利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中的可溶性杂质。 2、在粗盐提纯的实验中，三次使用玻璃棒，所起的作用分 别是：粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起____________ 的作用；过滤时，用玻璃棒______，使液体沿着玻璃棒 流迚过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸；蒸发时，用 玻璃棒丌断搅拌，作用是_________。
二、粗盐的提纯
• 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如硫酸钠、 氯化镁、氯化钙等）和丌溶性杂质（如泥沙等），必须对其迚 行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。 • 除不溶性杂质： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发
除可溶性杂质——利用化学方法
Cl
Na+ 2SO4 2+ Mg Ca2+
课堂小结：
1、结晶通常有蒸发结晶和降温结晶两种 途径，海水晒盐属于蒸发结晶。 2、除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶 解、过滤和蒸发。 3、食盐是人体迚行正常新陈代谢的必需 品，还是重要的化工原料。
BaSO4
Mg(OH)2
CaCO3
+ Na+ Na ClCl Cl2- ① Ca2+ SO4 Ca2+ ② 2+ 2+ Mg Ca OH2+ Ba2+ Mg Ba2+ Na+ - 过量Na2CO3 + 过滤 盐酸 Cl Na CO32ClOH③ + Na

第二单元第二节海水晒盐

第二单元第二节海水晒盐

8
一： 从对以往知识提问 思考： 物质提纯的方式有哪些？ 入手，导入新课 用哪种方式除去食盐中的不溶性杂质？ 二： 重结晶法提纯粗盐 （1）设计除去泥沙的 思考：你能设计除去食盐中泥沙的具体步骤吗？ 步骤
（二）活动探究 学生猜想：1、温度。2、溶质的种类。 3、水的量 师：大家猜想可能是温度和溶质的种类、水的量可以影响固体物质在水 里的溶解限量。那么下面我们就需要通过实验来寻找证据证明我们的猜想。 学生交流实验方案： 学生：思考讨论、交流 1、"溶质种类对溶解限量的影响"步骤：①分别量 15 毫升水于 2 支试管中； 教师：巡视小组讨论交流 ②分别加硝酸钾、氢氧化钙各 1 克，振荡，观察固体溶解情况。 学生：合作交流 2、"温度对固体物质在水中的溶解限量的影响" 实验的步骤 ： ①称 10 克硝酸钾两份于 2 支试管中，各量 20 毫升水分别加入 2 支试管中， 振荡。观察溶解情况； ②给其中的一支试管加热，观察固体溶解情况； 3、"水的量对固体物质在水中的溶解限量的影响" 实验的步骤： 取一支试管加入一定量的水然后加入硝酸钾至有固体剩余然后再加水， 观察固 体的溶解情况。
评、 1、通过海水晒盐的过程和教师的讲解及反馈练习一，完成对板块一 价、 计 的学习。 设、 2、小组合作完成饱和溶液与不饱和溶液的转换，完成板块二的学习。 3、通过粗盐提纯过程，并结合反馈练习的题过程，培养良好的解题 习惯，完成板块三的学习。
教 材 分 析 学 情 分 析
通过学生分析讨论固体物质在水中的溶解是有限量的，及影响因素；学生 分组分析、交流讨论，固体物质的溶解度受温度影响的三种情况；自主学习物 质溶解能力的分类及降温结晶。通过对问题的解决加深对知识的掌握，教学中 重结晶法提纯粗盐用学生谈论实验探究的方法、化学法除杂质用讲解法。 学生参与实验过程的设计并亲自动手实验，体验探究乐趣，并用心听取老 师对于难点的讲解。 教具 教法

第二节海水“晒盐”

第二节海水“晒盐”
第二节海水“晒盐”
xx年xx月xx日
contents
目录
• 晒盐的原理 • 晒盐的过程 • 晒盐的影响因素 • 晒盐的应用 • 晒盐的安全措施
01
晒盐的原理
晒盐是什么
晒盐是指利用太阳能蒸发海水，将水分蒸发，留下固体盐份的过程。
晒盐是提取海盐的主要方法之一，历史悠久，传承至今。
晒盐的原理是什么
整平场地
晒盐前，需要将晒盐场地整平，清理杂物和沙 石，以确保晒盐效果。
晒盐的实施阶段
引入海水
将海水引入到晒盐场地中，水深一般在30～50厘米，以保证海 水能够充分蒸发。
蒸发和结晶
在引入海水后，利用太阳辐射和风力作用，让海水在堤坝内自然 蒸发并结晶成固体盐。
适时收盐
在海水蒸发结晶一段时间后（通常为数天或数周），待盐晶体积 累到一定量后，及时将它们收起并储存在合适的容器中。
检查使用效果
在使用晒盐后，应密切关注其使用效果，如发现异常情 况应及时进行处理和报告，避免因使用不当而引起的生 产事故。
THANKS
感谢观看
晒盐的后续处理阶段
分拣和清洗
对于收集到的盐晶体，需要进行分拣和清洗。将盐晶体中的杂质和泥沙等清洗干净，以便 于后续加工和使用。
储存和运输
清洗后的盐晶体可以按照不同的规格进行储存和运输。一般情况下，盐晶体被储存在密封 容器中，并放置在干燥、通风的仓库中保存。需要运输时，可以将盐晶体装入包装袋或集 装箱中，并按照相关规定进行运输。
加工和使用
盐晶体可以用于各种用途。例如，食盐可以作为调味品；工业用盐可以作为原料用于化工 、制药、电池等产品的制造；盐还可以用于农业、渔业等领域。
03
晒盐的影响因素
天气因素对晒盐的影响

海水晒盐 2

海水晒盐 2

人类“制盐”的历程
近代 “晒盐”
现代 “制盐”
古代 “煮盐”
我国是海盐产量最多的国家，也是盐田面积最大的国家。 年产海盐3000万吨，居世界第一位。我国的海盐大部分用于 工业生产，只有一小部分用于精制食用盐。
我国的大部分盐场分布在北方
盐场： 河北的长芦盐场
山东的莱州湾盐场
江苏盐场
辽东湾盐区
2000年前的汉代井盐场图
归纳总结
海水
海水“晒盐”的过程
蒸发池
风吹日晒
结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
活动二：实验探究：蒸发结晶
阅读实验内容 演示实验 蒸发结晶 思考交流 1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为 饱和的途径是什么？ 2、你能够从现象上判断何时饱和的吗？ 3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒 盐”？为什么？
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变为 不饱和溶液 C.利用阳光和风力是海水蒸发得到食盐
D.海水在阳光下分解得到食盐晶体
预习
溶解
C.日晒风吹是氯化钠在水中的溶解能力变小
D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 ２、海水引入盐田后，经风吹日晒使海水中的水分蒸发获得 粗盐，在这一过程中（ ）
B
Ａ．水的质量不变 Ｃ．氯化钠的质量分数不变
Ｂ．氯化钠的质量不变 Ｄ．得到粗盐晶体的质量不变
3.下列关于海水“晒盐”的叙述正确 的是（ C ） A.冷却海水，析出晶体
【课前预习】
盐田法 1、目前，从海水中提取食盐的主要方法 _____(也 称______________). 太阳能蒸发法 结晶池 2、盐田通常分为两部分：蒸发池 _______和_________ 。 3、盐田法生产食盐的过程为：先将海水（或海边 蒸发池 地下卤水）引入 _______，经日晒蒸发水分，到 一定程度时，再导入 _____，继续日晒，海水就 结晶池 饱和溶液 析出食盐 会成为食盐的 _________,再晒就会逐渐 _______。 这样得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余 的液体称为______ 母液 （也称苦卤）。它是一种重要 的化工原料。 饱和溶液 中以________ 晶体 4、固体物质从它的_________ 的形 式析出的过程叫做_______ 。“海水晒盐”就是 结晶 蒸发 结晶的一种，这种方法是 ______结晶。 一 位。 5、我国海盐年产量约3000万吨，居世界第____

第二节海水晒盐

第二节海水晒盐

搅拌，使液体均匀受 热，防止液滴飞溅。 蒸发结晶时什么时候停止加热？
当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时， 停止加热，靠余热将剩余液体蒸干。
过滤操作要点是“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘， 漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
A.④⑤②③⑤①⑥
C. ⑤②③⑥④①⑤
B.④⑤②③①⑥⑤
D. ④①⑤②③⑥⑤
思考： 除去食盐中的可溶性杂质的方法
1、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除 去的是（ ） A、Cu(SO4)2 (Na2SO4) B、C (CuO) C、CO2 (CO) D、NaCl (MgCl2)
引流的玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边，
漏斗的下端紧靠接收的烧杯壁。
【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐， 它所利用的物质分离方法是（ ） A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法
【05 重庆】除去 KCl 固体中混有的少量泥沙，所进行的实验 操作次序为：_________、___________、___________，每步 操作都要用到的玻璃仪器是_______________。
（3）配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水 198.2 ；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所 ______________g A 、D 、G 、F 、H 给的______________ 等仪器（填序号）。
用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提 纯后配制一定溶质质量分数的 NaCl溶液，实验操作有： ①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。 其顺序正确的是( C)
下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的 是（ ）

第二海水“晒盐”

第二海水“晒盐”

目的：使盐溶于水
仪器：玻璃棒、烧杯
作用：加速溶解
｛ ②过滤
目的：除去水中泥沙等不溶性物质
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等
作用：引流
｛目的：使盐从水中析出来
③蒸发
作用：均匀受热
仪器：玻璃棒、烧杯、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、铁架
台、
石棉网等
（3）蒸发时注意事项
①蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3。 ②在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。
了KNO3的提纯方法，“……所在山泽。冬月地上有霜，扫取 以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是
（ ）D
A. 溶解
B. 蒸发
C. 结晶 D. 升华
知识点三、粗盐提纯
【典例1】 （2021·河南中考）实验室除去粗食盐中难溶 性杂质的主要实验步骤有溶解、 过滤 、蒸发；除去粗食 盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量 NaOH、 氯化钡溶液、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适 量盐酸，其作用是 除去溶液中过量的氢氧化钠。和碳酸钠
4.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
5.海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝 库,开发前景广阔。请回答下列问题: (1)海水淡化:世界上已采用的海水淡化的方法有20多种,目 前普遍采用_多__级_闪__急__蒸__馏_______法。 (2)海水“晒盐”:海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其 过程如下:
第二节 海水“晒盐”
海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从 海水中提取食盐的呢？

第2节 海水“晒盐”第1课时(课件)

第2节 海水“晒盐”第1课时(课件)

课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？ 氯化钠的用途与存在 固体物质从它的饱和溶液中以晶体形 式析出的过程叫做结晶。 海水“晒盐”属于蒸发结晶。
作业布置 写一篇《我理想中的“晒盐”场》的小论文
板书设计
一、海水“晒盐”的过程 氯化钠的用途 氯化钠的存在 海水晒盐的过程 结晶：蒸发结晶 常见晶体 海盐与盐场
鲁教版 九年级下册
第二节 海水“晒盐” 第1课时
导入新课
海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从 海水中提取食盐的呢？
新课学习
氯 化 钠 用 途
新课学习
氯化钠用途
医疗上：配制生理盐水
食品上：腌制，重要的调味品
农业上：用食盐溶液来选种
新课学习
工业上：制取纯碱、烧 碱、盐酸等
交通上：融雪剂
“化学工业之母”
蒸发结晶
实验用具
取一滴管食盐不饱和溶 液，滴在蒸发皿中。
新课学习
有白色固体析出
把蒸发皿放在垫有石棉 网的三脚架上，加热。
食盐晶体
新课学习
硝 酸 钾 结 晶
新课学习
结晶
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形 式析出的过程
蒸发结晶
经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶 质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和 溶液，继而析出晶体
活动天地
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用 电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
水分减少，有晶体逐渐析出
上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变 为饱和的途径是什么？你能够从现象 上判断溶液何时饱和的吗？
途径是溶剂的质量减少 当刚要有晶体析出时，溶液恰好饱和
活动探究 参考实验
课堂练习

第二节海水“晒盐”——复分解反应课件(鲁教版化学)

第二节海水“晒盐”——复分解反应课件(鲁教版化学)

NaCl NH4HCO3 NaHCO3
NH4Cl
20℃时的溶解度 36.0g
21.0g
9.6g
37.2g
透过现象看本质 要用辩证的思想看待事物
过关检测
1.下列物质中能与Na2CO3在溶液中大量共存的是（CD ）
A.HCl B. BaCl2 C. KOH D. KNO3
2.选择合适的试剂，完成下列实验：
金属氧化物
指导剂
酸
金属
盐
酸
碱
盐
非金属氧化物
盐
图1 酸碱盐的化学性质
盐
碱
图2 常见的复分解反应
从微粒角度了解复分解反应， 它的实质是什么？
活动二 用“微粒观”揭示复分解反应实质
2.1结.图合3网为复络分图解分反析应下离列子问网络题图：，图中用短线相连的离子之间能两两结 ① ②合农粗生业盐成上中气，含体为有或者何M水g不C或可l2者、将沉C铵淀a态C。l氮2现等肥有可与N溶H碱性4+性、杂物C质a质2，+混、放SO或42-混、用CO？32-、Cl-，
请可将通它过们加提案哪如些下试面剂合除适去的这括两号种中，杂使质其？成为一个完整的复分解反应
离子网络图。
（NH4+）
（ Ca2+）
OH-
H+
（CO32-）
Mg2+等金属离子
Ba2+ Ag+
（SO42-） （ Cl- ）
图3 复分解反应离子网络图
3.根据图4所示实验回答下列问题：
（1）预测现象并填表：
实验1 实验2 实验3
溶液颜色 沉淀情况
由红变无色
无
由红变无色 白色沉淀
仍为红色 白色沉淀

第二节 海水“晒盐”

第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
自主学习P66，完成以下问题：
1、目前，从海水中提取食盐的方法主要为_______。 2、盐田通常分为两部分：_____和_____。先将海水引入_____， 经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_____，继续日晒，海水 就会变成食盐的_____溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，剩下的 液体称为_____。 3、在晒盐过程中，氯化钠溶液从_____状态变为_____状态，途径 是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 4、从海水中获得氯化钠晶体属于哪种结晶方法？理由是？ 5、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
（3）蒸发时注意事项
1、蒸发用到的仪器有： ______、 ______、 ______、 ______。 2、蒸发皿中装液体不得超过其容积的2／3 3、在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 目的：防止液体飞溅 4、当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热 5、加热后切勿直接用手接触蒸发皿，避免烫伤。
2、除去可溶性杂质
在粗盐中还有一些可溶性杂质如MgCl2、Na2SO4、CaCl2等， 用物理方法很难将他们除去，请同学们选择合适的试剂，利用 化学方法将他们除去，得到纯净的NaCl。 调味品、食品添加剂食盐
制造烧碱、氯气、盐酸、 纯碱的原料 制造化肥、塑料合成橡胶 和染料
1、除去不溶性杂质
（1）流程：溶解 → 过滤 → 蒸发结晶
（2）、过滤时注意事项
1、过滤用到的仪器有： ______ 、 ______ 、 ______、 ______。 2、如何制作过滤器？ 3、在过滤操作中，要做到“一贴”： _____________________； “二低”： ______________； “三靠”： _________________。 4、为了节省时间，不需要把所有液体都过滤完毕，只要够用 就可以进行下一步。

第二节海水“晒盐”

第二节海水“晒盐”

提高产品质量
采用先进的生产工艺和技术，提高盐 产品的质量稳定性。
加强环境监管
加强对环境影响的监管和管理，确保 生产过程中的环境问题得到有效控制 。
05
海水“晒盐”的未来 发展与展望
海水晒盐的技术创新与进步
太阳能海水淡化
利用太阳能进行海水淡化，降低能源消耗，提高能源利用效率。
电渗析技术
利用电渗析技术进行海水淡化，提高淡化效率，降低能源消耗。
环保和节能
随着环保和节能意识的提高，未来海水晒盐将更加注重环保和节 能。
高效率和低成本
未来海水晒盐将不断提高效率，降低成本，提高市场竞争力。
多功能化和智能化
未来海水晒盐将向多功能化和智能化方向发展，满足不同领域的需 求。
THANKS
感谢观看
纯碱、芒硝等，广泛应用于化工、轻工、纺织、医药、建材等领域。
02
海水淡化
在海水淡化过程中，海水晒盐可以作为预处理步骤，通过去除海水中的盐分，降低海水淡化的成本。
03
金属冶炼
在金属冶炼过程中，海水晒盐可以作为辅助原料，提供氯气等化学物质
，提高金属冶炼的效率和纯度。
海水晒盐在生活中的使用
食用盐
01
海水晒盐得到的原盐经过加工处理后成为我们日常生活中的食
强化预处理
采用更先进的过滤技术和设备，提高海水预处理效果，减少杂质和 悬浮物对盐产品质量的影响。
智能化管理
引入物联网、大数据等技术手段，实时监控蒸发池内的情况，及时 调整管理措施，提高晒盐效率和产品质量。
03
海水“晒盐”的应用 与市场
海水晒盐在工业上的应用
01
盐化工
利用海水晒盐得到的原盐可以进一步加工成各种盐化工产品，如氯碱、

第二节 海水“晒盐” 课件

第二节 海水“晒盐” 课件
第二节 海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
（一）、饱和溶液、不饱和溶液 1.定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂 改变温度 不饱和溶液
（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液； D
A
B
C
D
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素 1.溶质种类的影响 2.温度的影响
(二) 溶解度的定义
一定温度下 在一定温度下，某固体物质在 饱和状态 100g溶剂 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
溶解度四要素：1、一定温度2、100克 水 3、饱和状态4、质量单位：克
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
温度越高气体的溶解度越小
压强越大气体的溶解度越大
三、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤

海水晒盐(2)

海水晒盐(2)

1.查找物质在某一温度下的溶解度。 2.比较物质在某一温度下的溶解度的大小。 3.认识温度对某一物质溶解度的影响。 4.选择合理的结晶方法。 5.分离或提纯可溶性固体混合物。
1.结晶有哪两种途径？选择结晶途径的依据是什么？ 蒸发结晶：用于 溶解度受温度影响较小的物质 ； 降温结晶：用于 溶解度受温度影响较大的物质 。 2.固体物质溶解度的含义是什么？ 在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。 3.固体物质的溶解度随温度变化而变化 的规律？ 4.溶解度曲线图上的点各有哪些含义？
V排
0
t
⑴由此推测出温度的改变是 （填“升温”或 “降温”）。 ⑵同时观察到烧杯底部KNO3晶体 （填“增多” 或“减少”）。
乙 丙 甲
5.如图所示，甲、乙、丙分别是常温下不同物质的饱 和溶液，分别加入等质量的该物质，再升温至40℃。 下列叙述中正确的是（ C ） A.甲中的溶质是a； B. 乙中溶质的质量分数不变；
C.状态1中，溶质的质量分数为：甲=乙﹤丙； D.状态3中，溶质的质量分数为：乙﹥丙﹥甲。
40
136 36g/136g
对大多数固体物质而言，某温度下，其溶质的质量分 数不能无限制的增大，有一个最大值。
质 量 分 数
某温度下的 饱和溶液
溶质的质量
1.如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、 氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向 试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，请分析可 能产生的现象和原因。
饱和溶液的溶质的质量分数与溶解度的关系
已知：“20℃时NaCl的溶解度为36g。”据此回答下列问题。
①20℃时，10g水中最多能溶解多少 3.6 g食盐，所得溶液溶质 的质量分数为 ；50g水中最多能溶解多少 18 g食盐，所得 溶液溶质的质量分数为 ；100g水中最多能溶解多少 36 g 食盐，所得溶液溶质的质量分数为 。

第二节 海水晒盐

第二节 海水晒盐

选择合适试剂将杂质离子转化为沉淀：
SO42- → 氯化钡溶液 Mg2+ → 氢氧化钠溶液 Ca2+ → 碳酸钠溶液
• 能否用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH 、Na2CO3 、BaCl2？
过量
过量
Na+ ClSO42-
BaCl2
①
Na+ ClBa2+
Na2CO3
②
Na+ ClMg2+
总结：
1、除去不溶性的杂质
溶解
过滤
蒸发
2、除去可溶性杂质
溶解
过量 BaCl2
过量 Na2CO3
过量 NaOH
盐酸
过滤
除去生成 的沉淀
• 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂 质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作 即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过 量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过 量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。 正确的操作顺序
粗盐中的可溶性杂质主要是Na2SO4、 MgCl2、CaCl2等，如何除去?
提纯混合物的 思路：
混合物
纯净物
分析 成分
选择 除杂 方法
化学 方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.沉淀 2.气体
3.水
方法：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉 淀或水除去。 （反应后物质状态不同，便于分离）
①不能引入新的杂质 ②为了将杂质除尽，所加试剂应该过量 ③过量的试剂在后续实验中必须除去
二、粗盐提纯---重结晶法
任务1、除去不溶性的杂质 1、需要哪些步骤？ 2、每一步都用到了哪些实验仪器？
3、为什么要用10mL水对3g食盐进行溶解 而不是100mL？

初三化学海水晒盐

初三化学海水晒盐

?
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酸
???
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化影响情况：
70 ??????????
大多数固体物质溶解度随温度升
60 ??
?
氯化铵
???
?
? 高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
????
?????
少数固体物质溶解度受温度影响
不大, 例如食盐。 40 ?
?
?
?
?
? 氯化? 钠?
?
?
30
20 10
????
?碳酸? 氢?钠
钙大多未溶
溶质种 类、溶 剂
温度高溶解 多，温度低 溶解少
整理课件
在温度、溶剂保持 不变的情况下，不 同种类的物质在水 里溶解限量不同
在溶质种类、溶 剂保持不变的情 况下，溶质在不 同温度的水里溶 解限量不同
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2、总结：影响固体在水中的影响
溶质的种类、温度
3、溶解度（溶解限量）
（1）定义：
一定温度下，某固体在100g溶剂（通常为水）里达 到饱和状态时所溶解的质量。
如果溶液中没有固体剩余，再向溶液中加入少量 该溶质看是否继续溶解,
若固体不再溶解，则此时溶液已经达到饱和状态 。 若继续溶解，则此时溶液已经未达到饱和状态 。
总结： 一看二加
整理课件
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（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和 溶液
①增加溶剂 ②升高温度（大多数）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
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度
110
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复习回顾
饱和 溶液
1.增加溶剂 2.升高温度 1.增加溶质 2.蒸发溶剂
不饱和 溶液
3.降低温度
对于大多数溶液来说，以上方法可以实现 转化（如硝酸钾）
特殊（饱和石灰水） 。
第二节 海水“晒盐”
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理 2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法
柴达木盆地拥有丰富的矿藏，其中数量最多、分布最广的是盐。“柴 达木”就是“盐泽”的意思。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常为水)里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂 里的溶解度。
溶
条件 —— 一定温度
解 度
标准 —— 100g溶剂 （水）
四
状态 —— 饱和溶液
要 素
单位 —— 溶质的质量（克）
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就 说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
3.实验步骤： (1)溶解 用玻璃棒搅拌，加快溶解 (2)过滤
一贴：滤纸紧贴漏斗壁 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘
滤液边缘略低于滤纸边缘 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处 漏斗管口下端紧靠烧杯内壁
思考：分析过滤后滤液仍然浑浊的原因？
a.滤纸破损 b.玻璃棒斜靠一层滤纸处 c.接收滤液的烧杯内有固体不溶物
大部分NaCl 少量KNO3
想一想:如何从滤液中得到较纯净的氯化钠晶体？
加热蒸发
趁热过滤
滤液
结晶
蒸发结晶提纯氯化钠
滤纸上：固体NaCl
滤 液 中 ： 大 部 分 KNO3 少量NaCl
三、粗盐的提纯 海水
贮水池
蒸发池
精盐
粗盐
结晶池
母液（苦 卤）
粗盐的主要氯成化分钠：、不溶性泥沙和少量硫酸钠、氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质。
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2↑ + H2O NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
食 盐 的 用 途
工业
食用
农业 医疗
知识点一、饱和溶液 【典例1】 （2010·南宁中考）下列关于饱和溶液的说法 中，错误的是（ D ） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和 溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物 质
③极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如：熟石灰。
溶 200
解 190
度 180
/g
170 160
150
140
从 130 溶 120
解 110
度 100 曲 90
线 80
分 70
析 60
结 50
晶 40
情 30 况 20
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）
适用于溶解度受 温度影响较大的 物质如:KNO3
联想启示
在海水晒盐的过程中，食盐什么时候开始析出？
1.海水开始蒸发便立即析出食盐 2.海水蒸发到一定程度时，析出食盐 3.海水蒸干的同时析出食盐
……
一、海水“晒盐”的过程
海水
贮水池
蒸发池
粗盐
结晶池
多种化工产品
母液（苦卤）
实验探究
饱和溶液的配制
实验过程： 1.量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐
110
100
硝
90
酸
讨论：
温度/℃
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
80
钾
70
①大多数固体物质溶解度随温度升
60
氯化铵
高而增大， 例如：硝酸钠、氯化
50
氯化钾
铵等。
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
②少数固体物质溶解度受温度影响 不大, 例如：食盐。
列各量：① 溶液中水的质量，② 溶液中溶质的质量，
③ 溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，
⑤ 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ A ）
A．①和④
B．②和③
C．③和④
D．④和⑤
3.(2010·昆明中考)下列说法不正确的是（ A ） A.浓溶液一定是饱和溶液 B.稀溶液可能是饱和溶液 C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转 化 D.在提到物质的溶解度时，一定要指明温度
1.蒸发结晶 海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使_____不断 减少，溶质的质量分数逐渐______,直至形成______ 溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。
2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液
结晶后所得到的溶液是_______溶 液。
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它会受 到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
明矾晶体
石膏
硫酸铜晶体
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
1.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
二、固体物质在水中的溶解度
晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观 察食盐是否全部溶解。 全部溶解
再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充 分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
有未溶解的食盐晶体存在，且量不再减少。
结论：在一定的温度下，一定量的溶剂里(通常指水)，某 物质不能无限制的溶解。
问题： 1.怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？
温度 溶质的质量 20℃ 31.6g
溶剂的质量 100g
饱和溶液的质量 131.6g
溶解度的表示方法： （1）表格法、列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温
度 /
0
10 20
30 40
50
60 70 80
90 100
℃
溶 解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
影响气体溶解度的因素：
(1) 压强 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。
(2) 温度 气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
想一想：硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
适量水
混合物 加热
KNO3热饱 和溶液
降温 结晶
过滤
滤纸上： KNO3固体
滤液中：
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）
三次 溶解时起搅拌的作用； 过滤时起引流滤液的作用； 蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅。
利用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶 性杂质除去，但是得到的食盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等。工业上是利用化学方法将它们除去而 得到精盐的。
1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
精制食盐水
请写出有关反应的化学方程式：
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== 2NaCl + Mg(OH) 2 ↓ CaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + CaCO3 ↓ BaCl2 + Na2CO3 ==== 2NaCl + BaCO3 ↓
4.(2010·荆州中考)下列说法中错误的是（ A ） A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一 定能变成饱和溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
5.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述
重结晶法提纯粗盐的步骤： 1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除 去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到 食盐晶体？
溶解 过滤 蒸发
活动与探究
重结晶法提纯粗盐
1.实验用品：蒸馏水、粗盐 2.实验仪器：量筒（10mL）、胶头滴管、小烧杯、 托盘天平、药匙、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏 斗、铁架台（附铁圈）、滤纸
观察在一定温度下，溶液中是否有未溶解的氯化钠固 体。如有，且固体的量不再减少，那么这种溶液就是该温 度下氯化钠的饱和溶液。
2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水 “晒盐”有什么不同？
本实验是向一定量的水中不断加入溶质，而海水“晒盐” 是蒸发溶剂的方法。
3.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。
2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
除杂过程: (Na2CO3必须在 BaCl2之后加；过滤之后加稀 盐酸）
粗盐水 过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液
除SO42-
除Mg2+
过滤
适量盐酸
除泥沙及沉淀
除CO32-、OH-
过量Na2CO3溶液 除Ca2+ 、 Ba2+
度
/g
(２) 溶 解 度 曲 线
/
溶 200
解 度
190
g 180
170
160
. .
150 140
.
130 120 110
.硝
酸
100 90