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教学设计【教学目标】：1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。
严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。
【教学重点】：过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
【教学难点】：分析粗盐提纯实验的误差。
【教学设备】：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施【教学过程】：一、创设情境，导入新课【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？【学生讨论】讨论，归纳总结。
【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。
【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。
【板书】三、粗盐提纯【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。
二、分析整理，实验探究【展示】展示实验室中的粗盐【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？2、说出具体的实验步骤。
【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。
【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。
【板书】（一）粗盐的简单提纯步骤：溶解过滤蒸发结晶【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。
1、固体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。
粗盐粗盐水2、过滤“一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口2、漏斗里的液体低于滤纸边缘“三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
8.2 海水晒盐第1课时海水“晒盐”地过程1．海水“晒盐”地原理海水→蒸发池→结晶池→粗盐母液2．饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，在一定量地溶剂里，不能再继续溶解某种溶质地溶液，就是该溶质地饱和溶液；还能继续溶解某种溶质地溶液是该溶质地不饱和溶液。
如何配制室温下一定量地食盐地饱和溶液？答案：用量筒量取一定量地水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再溶解时即可。
(2)饱和溶液与不饱和溶液地转化：(3)结晶：固体物质从它地饱和溶液中以晶体地形式析出地过程。
饱和溶液和不饱和溶液理解饱和溶液和不饱和溶液地概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量地溶剂”，因为改变温度或溶剂地量，饱和溶液和不饱溶液可以相互转化。
(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地联系，它们是从两个不同地角度对溶液进行地分类。
(3)判断一种溶液是否饱和地依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解地溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。
【例题】 2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。
灾区饮用水受到大面积污染，肆虐地疾病也威胁着人们地健康。
为控制疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。
下列对不饱和溶液描述正确地是( )。
A．一定是浓溶液B．在一定温度下，一定量地溶剂里，不能再溶解该溶质地溶液C．一定是稀溶液D．在一定温度下，一定量地溶剂里，还能再溶解该溶质地溶液思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地联系，因不同溶质地溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解地溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
第二节海水“晒盐”（第三课时）
学习目标：
1、了解粗盐提纯的步骤
2、学会过滤、蒸发实验基本操作
3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系
【重点、难点】粗盐提纯的步骤
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法
实验准备：
仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：
一、板书课题，揭示目标
由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
问题导学
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
学习任务一：探究粗盐的提纯
1、简述去除粗盐中难容固体的实验步骤：
（1）（2）（3）
在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、
学习任务二：去除食盐中可溶性固体的方法
阅读课本，完成下列习题：1、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯
的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；
2、比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.
2.知识梳理，形成知识网络
教学反思：。
第二节海水晒盐一、教学目标知识目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
技能目标：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
情感目标：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
二、教学重、难点：用重结晶法提纯的粗盐三、教学媒体：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平等。
四、教学流程片断一复习提问【教师提问】请同学们回忆一下海水晒得的粗盐中有什么类型的杂质？【学生回答】有泥沙，还有氯化镁等【教师总结】粗盐含不溶性杂质：泥沙，可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等片断二导入新课【教师讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。
那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？【投影】第二节海水晒盐（三）粗盐的提纯【教师展示】展示实验室的粗盐。
【教师讲解】1、我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？【学生讨论】学生思考、讨论，合作交流，发表自己的看法。
【教师展示】筛子原理，把筛子和过滤用的滤纸类比，启发学生进行思考。
【教师引导】根据食盐能溶于水，而泥土不溶于水的性质，可以先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后使用不能使泥土透过的滤纸把泥土和食盐水分离开来。
【教师讲解】大家为什么会想到使用滤纸呢？是受了什么样的启发呢？简单介绍“筛子”原理，把应用“筛子”原理的事例告诉同学们。
【学生思考、交流、讨论】【教师小结】凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离，滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想的“筛子”。
【教师演示】演示过滤器的制作方法。
【教师讲解】下面来回忆一下过滤操作过程，并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。
最新鲁教版化学九年级下册第八单元第二节《海水“晒盐”的过程溶解度》教案“晒盐”的过程溶解度》教案“晒盐”的过程溶解度知识与技能：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理,是结晶的途径之一。
2．理解饱和溶液、结晶的概念。
过程与方法：1. 依据学生已有的经验,通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。
2．通过学生实验帮助其强化对知识的理解,培养学生的动手操作能力。
情感态度与价值观：1．通过介绍我国食盐年产量居世界第一,增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。
2．体验科学探究的乐趣,使学生获得到成功的喜悦,激发学习兴趣和求知欲望。
3．通过与日常生活的紧密联系,强化学生“化学来源生活又服务于生活”的意识重点：海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解难点：影响物质在一定量溶剂里溶解限量的因素、溶解度、海水晒盐的基本原理。
教学流程：创设情境引入：通过海水晒盐图片、录像等展示晒盐过程和大型盐场。
任务一：自学课本,根据学案完成教材预览,不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。
任务二：探究海水晒盐与结晶1.通过小组展示,总结海水晒盐的流程,展示海水晒盐过程的图片。
2.讨论什么是晶体,展示常见晶体的图片,结合生活经验思考结晶的方法。
3.总结4学以致用：如果将咸菜放置在空气中,过一段时间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出。
请简要解释其原因。
任务三：探究溶解度1.实验与讨论：小组为单位,完成课本中的“实验探究8-2”---‘影响物质溶解性的因素”,并完成学案内容。
2.溶解度定义的拓展：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；20℃时,100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时,质量为31.6g ；20℃时,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．3.小结与巩固：教学小节：1、海水“晒盐”的原理2、蒸发结晶3、溶解度及其表示的意义。
教学反思：当学生掌握了适合自己发展的学习方法和思维方式,逐渐升华为个性化的学习智慧,会让他们走出课堂,走向更高层次的发展。
对概念的把握要严谨,注重培养学生思维的全面性。
第二节海水“晒盐”教学目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
2、理解溶解度的涵义。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
4、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
教学重点：1、粗盐的提纯。
2、溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。
教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。
教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1、内容：海水“晒盐”的过程2、方法：学生看书，完成思考题。
3、思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4、学生看书、思考，并回答上述问题。
5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。
6、实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？7、讨论实验方案8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。
步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。
称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）9、思考：上面所说，海水晒盐得到的粗言，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。
海水“晒盐”【教学内容】海水“晒盐”—— 溶解度曲线【教学目标】1．会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。
2．能根据给定数据绘制溶解度曲线。
3．通过相关的数据查阅，培养学生敏锐的观察力和认真细致的作图能力。
4．能根据溶解度曲线判断物质的结晶方法。
【教学重难点】利用溶解度曲线获取相关信息。
【教学过程】教师活动学生活动活动意图一、创设情境，提出问题我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
二、前置诊断，巩固提高学生观察盐碱湖的照片，体会湖水中晶体析出的现象。
学生思考、讨论。
学生思考、回答问题设置悬念，激发学生的求知欲。
鼓励学生自主学习。
及时复习，回【提问】1．我们来回顾一下，盐碱湖中的食盐晶体析出属于哪种结晶法，余下的溶液为食盐的什么状态溶液？饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系是怎样的。
2．什么叫溶解度？理解时要把握哪四个关键？20℃时，氯化钠的溶解度是36g 其意义是什么？ 三、溶解度曲线【过渡】我们已知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
（1）溶解度曲线的概念用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
【提问】利用右图溶解度曲线我们能得到哪些信息呢？请把你从图中得到的信息内容与同学们一同交流。
下面我们一起来做一个练习，相信你会做！氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。
（2）点的意义小结 ：学生理解记忆请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。
同学们之间讨论回答。
顾前面学习的有关饱和溶液与不饱和溶液间的关系让学生体验成功后的喜悦。
第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程1．了解海水晒盐的过程。
2．知道蒸发结晶的方法。
海水晒盐阅读课本第35页的有关内容，完成下列填空：方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。
过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
流程：刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中含有很多其他杂质，还需要进行粗盐提纯(这将会在后续的课程中进一步学习到)。
1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是(D)A．溶解法 B．过滤法C．结晶法 D．蒸馏法2．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中(B)A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小蒸发结晶1．阅读课本第36页的活动天地8－1，完成下列填空：氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。
2．结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
海水晒盐的过程称为蒸发结晶。
你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？答：在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂有利于海水“晒盐”。
利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐。
相互转化：饱和溶液增加溶剂、减少溶质、改变温度增加溶质、减少溶剂、改变温度不饱和溶液1．在一定温度下，某固体的饱和溶液蒸发部分溶剂后析出晶体，剩下溶液(D)A ．变浓了B ．变稀了C ．变为不饱和溶液D ．仍为饱和溶液2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是(B)A ．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B ．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐C ．降低温度使氯化钠析出D ．通过化学反应产生沉淀而得到食盐教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。
第2课时溶解度1．了解溶解度的概念。
2．掌握溶解度曲线。
溶解度1．阅读课本第37－38页实验探究8－2的有关内容，并分组进行实验，完成下列填空：实验1加入10 mL水并振荡加入10 mL酒精并振荡氯化钠固体全部溶解，溶液呈无色固体不溶解碘固体部分溶解，溶液呈浅黄色固体全部溶解，溶液呈深紫色实验结论：物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关。
[来源:Z|xx|]实验2：探究温度对物质溶解性的影响思路分析：在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是溶剂的种类和溶剂的量。
实验步骤：常温下，取一支洁净的试管加入10 mL蒸馏水，然后加入硝酸钾晶体至有未溶解的晶体存在，放在酒精灯上加热。
实验现象：晶体全部溶解。
实验结论：在溶剂的种类和溶剂的量保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；当降低温度时，其最大溶解量会减小。
实验2表明物质的溶解性与温度有关。
2．固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度概念的四要素：①一定的温度；②100 g溶剂；③饱和状态；④单位：克(g)。
3．气体溶解度：在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。
影响因素：气体本身的性质、温度、压强。
变化规律：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越小；在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越大。
“20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？答：(1)20 ℃时，100 g水溶解36 g氯化钠达到饱和状态。
(2)20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠。
1．溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念已经规定为100 g。
2．物质的溶解度和物质的溶解性不一样。
物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。
[来源:学.科.网Z.X.X.K]判断下列说法是否正确：(1)20 ℃时，10 g氯化钠可溶解在水中，所以20 ℃时氯化钠的溶解度是10 g。
( × )(2)20 ℃时，把10 g氯化钠溶解在水中制成饱和溶液，所以20 ℃时氯化钠的溶解度是10 g。
( × )(3)把20 g某物质溶解在100 g水里，恰好饱和，这种物质的溶解度是20 g。
( × )(4)20 ℃时，100 g硫酸铜饱和溶液中含有硫酸铜20 g，所以20 ℃时硫酸铜的溶解度是20 g。
( × )(5)氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大。
( × )(6)20 ℃时，100 g水最多溶解36 g氯化钠，则20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。
( √ )溶解度曲线阅读课本第39页活动天地8－2有关内容，完成下列填空：[来源:学_科_网]1．同一物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
2．硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110__g；氢氧化钙在30 ℃时的溶解度是0.15__g。
3．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氯化钠的溶解度随温度的升高而几乎不变，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
4．溶解度与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度[来源:Z&xx&]＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01(20 ℃、g)从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？答：从溶解度曲线中可以查到某物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等。
1．溶解度曲线的意义：(1)表示同一种物质在不同温度时的溶解度；(2)表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；(3)根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；(4)根据溶解度曲线能进行有关的计算。
2．固体物质的溶解度随温度变化的规律：(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
(4)气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积)，如氧气。
1．如图是M和N两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是(A)A．M的溶解度大于N的溶解度B．N物质的溶解度随温度的升高而减小C．在50 ℃时，100 g的水最多能溶解50 g的MD．在20 ℃时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同2．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(C)A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡C．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面3．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；(2)要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用蒸发溶剂的方法。
(3)要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是升高温度。
(4)40 ℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大(填“大”或“小”)。
降温结晶阅读课本第40页“多识一点”有关内容，完成下列填空：从硝酸钾的溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，可采用冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。
通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法？答：氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。
从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl晶体析出，而不用降温结晶的方法是由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大。
结晶的方法有两种：①蒸发结晶(适合溶解度受温度变化影响不大的物质)：当溶解度受温度变化影响很小的固体物质中混有少量溶解度受温度变化影响较大的物质时，如氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法得到氯化钠。
②降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质)：当溶解度受温度变化影响很大的固体物质中混有少量溶解度受温度变化影响较小的物质时，如硝酸钾中含有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法得到硝酸钾。
1．下列有关溶液的说法符合实际的是(A)A．在常温下将澄清的饱和石灰水隔绝空气加热，有白色浑浊出现B．20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，将30 g氯化钠放入50 g水中充分搅拌，可以得到80 g溶液C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定会减小D．饱和溶液降温后一定有晶体析出2．下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答下列问题：(1)要使t2℃时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是升高温度、增加c物质、恒温蒸发溶剂。
(2)相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是a，无晶体析出的是c。
(3)若a 物质的溶液中混有少量 b物质，除去的最好方法是降温结晶。
教学至此，敬请使用名校课堂练习部分。
第3课时粗盐的提纯1．学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2．了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
粗盐的提纯阅读课本第40－41的有关内容，完成下列填空：1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。
这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质。
2．除去粗盐中的可溶性杂质步骤目的原理(用化学方程式表示)①向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2) 除去溶液中的SO2－4离子BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl②然后加入过量的氢氧化钠(NaOH) 除去溶液中的Mg2＋MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl③再加入过量的碳酸钠(Na2CO3) 除去溶液中的Ca2＋离子和过量的Ba2＋离子Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl④过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调到7 除去多余的CO2－3、OH－，得到精盐水[来源:学科网ZXXK]Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2O⑤最后经蒸发结晶即得精盐得到精盐在除去粗盐中的可溶性杂质实验中，课本上的方法前三个步骤能否调换顺序？答：能调换顺序。
(1)可以先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，然后加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4离子，再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的Ca2＋离子和过量的Ba2＋离子；(2)可以先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋。
