九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试新版鲁教版58

章节测试题1.【答题】列表和作图是常用的数据处理方法，结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C.40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D.40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【分析】本题考查固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素的知识。

【解答】A、通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，错误；B、由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，错误；C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，错误；D、40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，正确。

故选D。

2.【答题】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞cB.t1℃时，20g a加入到50g水中，充分溶解后得到70g a的饱和溶液C.t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等D.t2℃时，将75g的a饱和溶液降温到t1℃，析出15g晶体【答案】AD【分析】明确溶解度曲线所表示的意义是解题关键，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B、t1℃时，a的溶解度为20g，则20g a加入到50g水中，充分溶解后得到60g a的饱和溶液，仍有10ga未溶解，故B错误；C、t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，在此温度下a和c的饱和溶液的质量分数相等，但饱和溶液的质量不一定相等，所含的溶质质量也不一定相等，故C错误；D、t2℃时，a的溶解度为50g，t2℃75g的a饱和溶液中含有25ga和50g水，降温到t1℃，此温度下a的溶解度为20g，50g水能溶解10ga，析出a晶体的质量为25g-10g=15g，故D正确。

第八单元㊀海水中的化学第二节　海水 晒盐基础训练１．使一杯接近饱和的石灰水变饱和溶液不能采用的方法（㊀㊀）Ａ．通入ＣＯ２Ｂ．加入氧化钙Ｃ．加入氢氧化钙Ｄ．恒温蒸发水２．如图８－２－１８所示是粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是（㊀㊀）Ａ．称量㊀㊀㊀Ｂ．溶解㊀㊀㊀Ｃ．过滤㊀㊀㊀Ｄ．蒸发图８－２－１８３．图８－２－１９是甲㊁乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（㊀㊀）图８－２－１９Ａ．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液Ｂ．乙的溶解度随温度的升高而增大Ｃ．ｔ１ħ时，甲㊁乙饱和溶液中所含溶质的质量相等Ｄ．ｔ２ħ时，将甲㊁乙的饱和溶液降温至ｔ１ħ，所得溶液中溶质的质量分数：甲＞乙４．现有ａ㊁ｂ两种物质在ｔ１ħ的饱和溶液，将它们的温度分别升高到ｔ２ħ，ａ溶液有晶体析出而ｂ溶液还可以继续溶解一些ｂ晶体㊂则能表示ａ㊁ｂ两种物质的溶解度曲线是（㊀㊀）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．５．在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态㊂当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（㊀㊀）Ａ．结晶Ｂ．蒸馏Ｃ．溶解Ｄ．过滤６．在利用海水晒盐时，阳光和风力所起的主要作用是（㊀㊀）Ａ．降低温度Ｂ．蒸发溶剂Ｃ．增大压强Ｄ．减少溶质７．欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，应采用的最佳方法是（㊀㊀）Ａ．冷却硝酸钾的饱和溶液Ｂ．常温下使水蒸发Ｃ．先加热蒸发掉一部分水，然后降温Ｄ．升高饱和溶液的温度拓展提升８．大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，图８－２－２０是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：图８－２－２０（１）在滤液（含氯化镁）中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊁㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊂（２）某课外化学活动小组取海水，蒸发㊁结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有㊀㊀㊂（３）若粗盐中尚存在ＣａＣｌ２等杂质，为了除去ＣａＣｌ２，可在 精制饱和食盐水 时加入过量的㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀（写化学式）溶液，再过滤，并加入适量的㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀（填试剂名称）即可；如果井水或溪水中含有的Ｃａ２＋㊁Ｍｇ２＋较多，这种水称作㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀，日常生活中降低水中Ｃａ２＋㊁Ｍｇ２＋的方法是㊀㊂９．粗盐中含有钙离子㊁硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（１）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液，粗盐研细的目的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀，过滤是为了除去㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊂（２）向上述滤液中加入过量的ＢａＣｌ２溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的ＢａＣｌ２溶液的目的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊂（３）继续加入过量的㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊂（填化学式）（４）向（３）的滤液中加入过量㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀溶液，目的是㊀㊂（５）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐，蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到㊀㊀㊀㊀㊀时停止加热㊂第八单元㊀海水中的化学发散思维１０．图８－２－２１为①硝酸钾㊁②氯化钠㊁③硼酸（Ｈ３ＢＯ３）的溶解度曲线图，由图可知：图８－２－２１（１）当温度为２５ħ时，硝酸钾㊁氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为㊀㊀㊀㊀㊀㊀（请用序号作答）㊂（２）图中Ｐ点表示硝酸钾的㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀（填 饱和 或 不饱和 ）溶液㊂（３）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大㊁㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀（任写一条）等㊂。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”（第三课时）同步练习1、测定粗盐（含不溶性杂质）中氯化钠的质量分数的实验步骤如下：（2）将粗盐溶解于盛有蒸馏水的烧杯中，在此步骤时使用了玻璃棒，它的作用是。

（3）按右图装置进行过滤，图中A仪器的名称是，B仪器的是。

在此步骤中使用玻璃棒的作用是。

（4）当滤液澄清后再用蒸馏水将滤纸上的残留冲洗1~2次，并将洗液全部转移到滤液中，若将洗液弃去，则造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

（5）把得到的澄清滤液倒入中，放在A的铁圈上用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

(6)用把纯净的氯化钠转移到纸上，称量为 4.9g，由此计算出粗盐中氯化钠的质量分数是 %。

2、为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：Array请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）加入过量的氢氧化钠，其目的是：沉淀甲是；滤液C中的溶质是；操作⑤中加入过量盐酸的作用是。

（2）过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是。

过滤时发现速度较慢，可能原因是，还可能是。

过滤后发现滤液仍很浑浊，原因是，承接滤液的。

（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是3、化工厂用饱和食盐水制取Cl2和NaOH，为了除去粗盐中的泥沙及MgSO4、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序正确的是A、⑤④②①③B、④①②⑤③C、①⑤④②③D、②⑤④①③4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

第二节海水“晒盐一、选择题1.下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（）A.Cu+2HC1====CuC 12+H21B.2KN03+MgCl2====Mg （NO3）2+2KC1C.CuSO（+Zn==ZnSOj+CuD.2Fe+3H2S04====Fe2（S04）$+3H2 t【答案】C【解析】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生置换反应，错误；B、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；C、该化学方程式书写完全正确；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，正确的化学方程式应为F C+H2SO4=F C SO4+H2 t。

故选C。

点睛：在解此类题吋，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

2.下列溶液混合后，不是发生复分解反应的一组是（）A、HC1 和NaOH B. N/CO?和HzSO,C. KNOa 和NaClD. NaOII 和FeCl3【答案】C【解析】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，故A不选；B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，故B不选；C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，故C符合题意；D、红氧化钠和氯化铁混合能生成红氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，故C不选；故选C.3.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.Ag+、Na\ CL、NO；B.NaS K+> 0旷、SOjC.K+、Na+、COCl"D.B/+、Mg2+^ NO；、Cl"【答案】D【解析】A、Ag+离子和C「离子•反应会生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；B、在酸性溶液屮存在着『离子。

离子与01厂离子反应生成水，不能大量共存，错误；C、在酸性溶液中存在着H•离子。

九年级化学鲁教版下册8.2海水晒盐同步测试卷一、选择题1. 海水晒盐是（）A.利用日晒，使海水分解B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发2. 下列生活中的现象，与物质的溶解性无关的是（）A.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B.冬天玻璃窗户上结“冰花”C.烧开水时，沸腾前有大量气泡逸出D.把糖水放在冰箱里冷藏，杯底出现了晶体3. 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐．海水晒盐的原理是（）A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出4. 下列四种物质中，难溶于水的是（）A.碳酸钙B.食盐C.蔗糖D.纯碱5. 能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（）A.B.C.D.6. 盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A.纯碱B.烧碱C.氯化钠D.油脂7. 不能说明气体溶解随温度升高而减少的是（）A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出C.喝下汽水时，感到饱胀打嗝D.天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面8. 20°C时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20°C，最终析出晶体的质量是（）A.小于3克B.等于3克C.大于3克D.大于等于3克9. 能加快食盐溶解速率，并增大食盐溶解度的下列操作是（）A.搅拌B.振荡C.加热D.降温10. 根据你的生活经验，下列做法正确的是（）A.用水除去食盐中混有的泥沙B.用水经常冲洗自行车以防生锈C.用燃着的火柴检查管道煤气是否泄漏D.用聚氯乙烯塑料包装食品11. 目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A.溶解法B.过滤法C.蒸馏法D.结晶法12. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）。

章节测试题【答题】20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为______ g。

【答案】9.1【分析】本题考查溶解度的相关计算。

【解答】20℃时，饱和NaOH溶液蒸发10g水，有晶体析出，则析出的晶体在10g 水会达到饱和。

20℃时，NaOH的溶解度是91g，即100g水能溶解91gNaOH，10g 水能溶解9.1g NaOH。

故析出NaOH晶体的质量为9.1g。

【答题】现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是______。

【答案】冷却热饱和溶液【分析】本题考查结晶及其应用。

【解答】Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，NaOH的溶解度随温度的升高而升高。

冷却含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，温度降低Ca(OH)2由饱和溶液变为不饱和，而NaOH则从饱和溶液中析出晶体。

故若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是冷却热饱和溶液。

1.【答题】某固体物质的溶解度曲线如下图所示：20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 ______、______、______。

【答案】蒸发溶剂、升高温度、增加溶质【分析】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。

【解答】20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是蒸发溶剂、升高温度、增加溶质，因为其溶解度随温度的升高而降低，所以降低温度会将不饱和溶液变为饱和溶液。

2.【答题】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解______g 乙，溶液达到饱和；（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小：______；（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）；（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是______。

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8.2海水晒盐一、单选题（共9题；共18分）1.下列操作正确的是（）A. 过滤时，液面要高于滤纸边缘 B。

过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌,加快过滤速度C. 滤纸边缘要低于漏斗口D. 一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤2。

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示.下列说法中，正确的是（）A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数B。

40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等C. 一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液D. 20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误是（）A. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B. t2℃时，30g甲加入到50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37。

5％C。

要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法 D。

将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙4。

下列除去杂质的方法正确的是（）A. 除去N2中少量的O2:通过灼热的CuO粉末B。

第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题1.某温度时,将10g饱和氯化钾溶液蒸干,得氯化钾晶体2g,则氯化钾在此温度下的溶解度为A．10g B．2g C．20g D．25g2.下列加速物质溶解措施中,能改变固体溶解度的是A．加热B．搅拌C．振荡D．把固体研细3.25∘C时,50g水中最多可溶10g A,30∘C时,50g水中最多可溶15g A,则A、B溶解度比较为A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B4.海水综合利用流程如下,有关说法错误的是A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液5.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）,必须进行分离和提纯后才能使用。

实验室粗盐提纯的部分流程如图,有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液6.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为获得精盐进行如图实验。

叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度,可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序,也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%7.下列除杂质的方法不能达到目的的是选项物质(杂质)操作方法A Cu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发C CO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶D FeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D8.下列各组物质进行分离提纯的步骤,与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰9.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发,三步中都用到的同一种仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗10.下列有关海水晒盐的说法,错误的是A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海D．盐场得到的粗盐是混合物11.在粗盐提纯实验中,下列做法正确的是A．过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．蒸发时,将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C．溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用相同D．溶解时,在量筒中边加粗盐边搅拌12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后进行,①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程[学生用书P22]1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ),A ) ,B ) ,C ) ,D )3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。

对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A．溶液a和b均为饱和溶液B．溶液a和b均为不饱和溶液C．溶液a一定饱和，且浓度a＜bD．溶液a一定饱和，且浓度a＞b5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法6．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ),A) ,B),C) ,D)7．下列说法不正确的是( )A．海水晒盐的原理是蒸发结晶B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C．饱和溶液浓度一定比较大D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。

其中正确的有( )A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑥9．[2018·梧州]海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。

第二节海水“晒盐”一、选择题1．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。

实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）A．变大不变B．变大变小C．不变变大D．不变不变2．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物3．下列有关溶液说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大D．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )A．20℃时，可以配制质量分数相等的A．、B、C三种溶液B．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CC．50℃时，把50gA放入50水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3D．将50℃时，A．、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A5．下列实验方案设计不合理的是A．A B．B C．C D．D6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等B．分别将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>cC．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液7．某物质在20℃时的溶解度为20g，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( )A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算8．高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。

鲁教版九年级化学复习第8单元海水中的化学8.2 海水“晒盐” 同步测试题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 、、三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A.时，的饱和溶液中含有溶剂B.将、、三种物质的饱和溶液降温至时，只有溶液中溶质的质量分数保持不变C.要从接近饱和的溶液中得到，通常可采用降温结晶的方法D.时，、两种溶液中溶质的质量分数相同2. 如图是、、三种物质的溶解度曲线，据此判断，下列说法错误的是（）A.时，水中最多能溶解B.的溶解度变化情况与固体相似C.中含有少量时，可以用降温结晶法提纯D.、的饱和溶液从降温到时，两种溶液浓度相等3. 要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.增加溶剂D.增加溶质4. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中正确的一组是（）A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑥5. 欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（）A.改变温度B.蒸发溶剂C.加入溶质D.倒出溶液6. 如图是、、三种物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）A.时，三种物质的溶解度大小顺序为B.时，、两种物质的溶解度相等C.时的饱和溶液降温到，变成不饱和溶液D.若要将组成在点的溶液转变为点的溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）A.时，甲和乙两种物质的溶解度相等B.时，甲和丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.甲、乙、丙的溶解度都随温度的升高而增大D.当甲中混有少量的乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲8. 除去粗盐中的难溶性杂质的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解．下列操作顺序正确的是（）A.①②③B.②③①C.③①②D.②①③9. 小明查资料知道粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质、、，他利用所掌握的知识进行粗盐提纯，使用步骤有①溶解②加适量盐酸③加入足量溶液④加入足量溶液⑤加入足量溶液⑥蒸发结晶⑦过滤．则他的正确步骤顺序是（）A.①③④⑤②⑥⑦B.①⑤③④②⑦⑥C.①③⑤④⑦②⑥D.①⑦③④⑤②⑥10. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度小于乙的溶解度B.时，水中最多溶解甲C.时乙的饱和溶液降温至变为不饱和溶液D.将时甲的饱和溶液升温至，溶质的质量分数增大11. 下列叙述不正确的是（）A.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐B.海底蕴藏的大量“可燃冰”可作燃料C.海水中溶有二氧化碳，可供海底绿色植物进行光合作用D.现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了12. 如图是、两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A.物质的溶解度受温度变化的影响较大B.物质的溶解度受温度变化的影响较小C.时，等质量的、饱和溶液中含有相同质量的溶质D.中含有少量时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去中的13. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中不会用到的实验仪器是（）A.玻璃棒B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚14. 如图是三种固体物质、、的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（）A.要从含有少量的溶液中得到较多的晶体，通常采用降温结晶的方法B.时，将物质加入到水中不断搅拌，能形成不饱和溶液C.将时的饱和溶液降温到时，析出溶质D.时三种物质溶解度的大小为二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 如图表示、两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.的溶解度大于的溶解度B.在、两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等C.，饱和溶液中最多溶解物质D.当中含少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯16. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A.时，甲、乙两物质的溶解度相等B.甲中混有少量乙可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲C.把时甲、乙两饱和溶液升温至时，两溶液仍都为饱和溶液D.把时甲、乙两饱和溶液降温至时，两溶液都析出溶质17. 如图为、、三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中正确的是（）A.时，物质的溶解度为B.时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：C.要使从其热饱和溶液中析出，最好采用冷却溶液法D.要将的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）18. 如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．（1）如图所示操作中，有错误的是________（填字母）．（2）粗盐提纯的正确操作顺序为________（填字母）．（3）操作、、中，玻璃棒的作用分别是________、________，________．（4）步骤中称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为，最终得到晶体，该实验精盐的产率是________．（5）、过滤，过滤食盐水，滤液仍浑浊，可________；（6）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是________（填字母）．、过滤时滤纸有破损、蒸发时有固体溅出、最终所得精盐比较潮湿．19. 海水晒盐利用了食盐的溶解度受温度影响________的特点，常采用________结晶的方法获得食盐．20. 如图：，，是三种固体物质的溶解度曲线．（1）点表示的意义________．（2）将时，，三种物质的饱和溶液均降温到时，溶质质量分数最小的是________．（3）当物质中混有少量物质时，提纯物质的方法是________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21.(10分) 把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩．把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会变挺．这些都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考．（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水（溶质质量分数为的氯化钠溶液）中？（2）现有克溶质质量分数为的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为的生理盐水，需加水多少毫升？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验．：小明在时量取水倒入烧杯中，用天平称取氯化铵，将称取氯化铵放入水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体．小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解．问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：________．：小亮在时量取水倒入烧杯中，用天平称取氯化铵，将称取氯化铵放入水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体．小亮用量筒量取水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解．问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：________．小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？他们又一起做了如下实验．：在时量取水倒入烧杯中，用天平称取氯化铵，将称取氯化铵放入水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体．他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到的氯化铵饱和溶液．他们又称取食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失．结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质．问题：（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？23. 以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况剪辑．图是给试管中水和硝酸钾固体加热；图是在加热过程中进行搅拌；图是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；图是在溶液中插入温度计；图是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度．请根据上述实验内容，回答下列问题：（1）图所示的操作目的是________．（2）当试管中硝酸钾的总量达到时，小组同学分别测出的温度为、、，他们将在实验报告中记录的温度是________．他们进行反复实验的目的是________．（3）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格．请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为________，并将表中空格内的相应溶解度填写完整．（）已知硝酸钾在上表中测定的硝酸钾在不同温度时的溶解度数据，在下边的坐标图上绘制硝酸钾的溶解度曲线．参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习第8单元海水中的化学 8.2 海水“晒盐”同步测试题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用结晶的原理、方法及其应用【解析】由溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度的变化情况；据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．【解答】解：、时，的溶解度为，即水中最多溶解物质达到饱和，因此饱和溶液中含有溶剂，正确；、物质的溶解度随温度升高而减小，将、、三种物质的饱和溶液降温至时，和均有固体析出，只有溶液中溶质的质量分数保持不变，正确；、的溶解度受温度影响变化大，因此要使结晶析出可采降温结晶．正确；、，、两种物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质的质量分数相等，不饱和时则无法比较，错误；故选．2.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用结晶的原理、方法及其应用【解析】、根据物质的溶解度曲线可以判断一定质量的水中能够溶解溶质的质量；、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；、从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；．、饱和溶液的质量分数溶解度溶解度【解答】解：、时，的溶解度是，水中最多能溶解，该选项说法正确；、的溶解度随着温度的升高而减小，变化情况与固体相似，该选项说法正确；、的溶解度受温度变化影响较大，的溶解度受温度变化影响较小，中含有少量时，可以用降温结晶法提纯，该选项说法正确；、因为在时的溶解度大于在时的溶解度，因此、的饱和溶液从降温到时，的溶质质量分数大于的溶质质量分数，该选项说法不正确．故选：．3.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．【解答】解：、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行．、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行．、增加溶剂，不饱和溶液能继续溶解溶质，不饱和溶液变仍为不饱和溶液，故故选项方法一定不可行．、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行．故选：．4.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断．【解答】解：①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液．②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使接近饱和的溶液变成饱和溶液．③增加硝酸钾，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液．④减少硝酸钾，不能使接近饱和的溶液变成饱和溶液．⑤增加溶剂，不能使接近饱和的溶液变成饱和溶液．⑥减少溶剂，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液．故在一定温度下，②③⑥中的方法可使接近饱和的溶液变成饱和溶液．故选：．5.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】利用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法解答此题．【解答】解：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加溶质．所以：改变温度可以蒸发溶剂可以加入溶质可以倒出溶液，溶剂溶质都没变，溶液性质不变，不可以综上，故答案为：6.【答案】C【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据固体的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液转化成不饱和溶液；③在溶解度曲线上及上方的点表示的都是饱和溶液，而在曲线下方的点表示的是不饱和溶液，由于可以通过蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，从而确定是否可以使溶解度曲线下方的点转变成溶解度曲线上的点．【解答】解：、根据三种物质的溶解度曲线可知，在时，三种物质的溶解度大小关系是，故正确；、由于在时，和两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故正确；、由于的溶解度随温度的降低而减小，因此给的饱和溶液降温时，饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故错误；、由于点在溶解度曲线下方，代表的是的不饱和溶液，当蒸发溶剂时，随着溶剂的减少，不饱和溶液就会变成饱和溶液，点就会变成点，故正确；故选：．7.【答案】A【考点】结晶的原理、方法及其应用固体溶解度曲线及其作用【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题1.某温度时，将10g饱和氯化钾溶液蒸干，得氯化钾晶体2g，则氯化钾在此温度下的溶解度为A．10g B．2g C．20g D．25g2.下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是A．加热B．搅拌C．振荡D．把固体研细3.25∘C时，50g水中最多可溶10g A，30∘C时，50g水中最多可溶15g A，则A、B溶解度比较为A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B4.海水综合利用流程如下，有关说法错误的是A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液5.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。

实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液6.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。

叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%7.下列除杂质的方法不能达到目的的是选项物质(杂质)操作方法A Cu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发C CO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶D FeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D8.下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰9.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗10.下列有关海水晒盐的说法，错误的是A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场得到的粗盐是混合物11.在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐〞〔第二课时〕同步练习℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于〔〕2、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是〔〕3、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是〔〕A.再参加10克食盐B.蒸发掉50克水C.蒸发掉45克水D.再参加100克10%食盐水4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是〔〕A.蒸发掉1克水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.参加少量硝酸钾固体，固体不溶解D.参加少量水，没有固体析出5、某温度下硝酸钾的溶解度为20克，那么此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=__________，溶质质量：溶液质量=_________。

6、一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有__________、__________、__________。

7、t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，那么t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，那么含溶质__________克，溶剂__________克。

8、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，那么所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质__________克或蒸发溶剂__________克；欲使它的浓度变为5%，可参加水__________克。

9、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制的步骤是：〔1〕先用称量克氯化钠倒入烧杯中。

〔2〕再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中。

〔3〕用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。

10、100克10%的氢氧化钠溶液中在参加5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。

11、1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。

12、t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，那么该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。

章节测试题1.【答题】粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。

以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（）A.浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量【答案】A【分析】本题考查饱和溶液和不饱和溶液。

【解答】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。

反之为不饱和溶液。

所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。

所以饱和食盐水不能溶解食盐，但能溶解氯化镁，使粗盐晶体中氯化镁的含量降低，而粗盐和饱和食盐水中氯化钠质量不变，A正确，B错误；当饱和食盐水也成为氯化镁的饱和溶液后就不再溶解氯化镁，故浸洗用的饱和食盐水不能无限次地使用下去，C错误；饱和食盐水中的氯化镁在达到饱和前，粗盐的颗粒越小，粗盐中的氯化镁溶解越快。

当饱和食盐水中的氯化镁在达到饱和后，不能再溶解氯化镁，此时粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量，故D的说法不全面。

故选A。

2.【答题】将下列化学术语的序号填在后面的横线上（用序号填空）：①吸附②蒸发③过滤④乳化（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体______；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；（3）洗洁精洗去碗筷上的油污______；（4）活性炭除去冰箱中的异味______。

【答案】（1）②（2）③②（3）④（4）①【分析】本题考查过滤、蒸发操作、吸附、乳化现象。

【解答】（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体采用蒸发结晶的方法，故选②；（2）过滤是将不溶性固体也液体分离的操作，所以除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤掉不溶的泥沙，最后把溶液中的水蒸发掉，得到食盐晶体；（3）洗洁精洗去碗筷上的油污是乳化现象；（4）活性炭具有吸附性，可用来除去冰箱中的异味。

九年级化学下册第八单元第二节海水“晒盐”课时作业（新版）鲁教版(30分钟40分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”2.硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏3.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.(2012·咸宁中考)现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是( )A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水42 gC.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤6.(2013·潍坊中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液7.(2013·河北中考)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质4.2 2 0 9.2量/g下列说法正确的是( )A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液二、非选择题(本题包括7个小题，共26分)8.(3分)(2013·天津中考)如图所示是利用海水提取粗盐的过程：(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_________(填字母)。

第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程01知识管理1、海水晒盐方法:__盐田法__,也称太阳能蒸发法.原理:先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池,经日晒蒸发水分到一定程度时, 再导入__结晶__池,继续日晒,海水就会成为食盐的__饱和__溶液,再晒就会逐渐析出食盐.流程:条件:需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂,构筑盐田.2.饱和溶液人判断方法:（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解,若不能继续溶解,则说明是该温度下的饱和溶液.（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液.（3 ）相互转化:3.结晶定义:在一定条件下,固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程.海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__.02基础题考点1海水晒盐的原理和过程1、下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）A、利用阳光照射,使海水升温得到食盐B、利用海风降温析出食盐晶体C、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2、下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）A、结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B、由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C、母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3、海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库,开发前景广阔.请回答下列问题:(1)海水淡化:世界上已采用的海水淡化的方法有20多种,目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法.(2)海水“晒盐”:海水提取食盐的方法主要为“盐田法”,其过程如下:图中的①是__蒸发__池,②是__结晶__池,图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液.考点2蒸发结晶4、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是( A ）A、结晶法B、过滤法C、溶解法D、蒸馏法5、我国的海岸线幅员辽阔,有充足的海水资源.人们常把海水引入盐田,经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐.在此过程中( B ）A、溶剂的质量不变B、氯化钠的质量不变C、氯化钠的质量分数始终不变D、氯化钠的溶液质量保持不变6、混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用.下列做法中应用了结晶方法的是( D ）A、除去水中的泥沙B、分离豆浆和豆渣C、除去混在铜粉中的铁粉D、用海水晒盐7、根据课本中“活动天地——蒸发结晶”实验填空:(1)向不饱和氯化钠溶液表面吹热风,目的是__加快水分蒸发__,从微观角度分析这样做的原因是__温度升高,水分子的运动速率加快__.(2)此结晶方法被称作__蒸发结晶__.(3)将不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上,自然放置在空气中,__能__(填“能”或“不能”)得到食盐晶体.03中档题8、海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分,使氯化钠晶体析出.下图能正确表示海水晒盐过程中,海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( C ）9、海水晒盐过程中,析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”,关于苦卤的下列说法不正确的是( C ）A、苦卤是氯化钠的饱和溶液B、苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大C、苦卤通电可以制得金属镁D、苦卤也是一种重要的化工原料10、下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图:此过程中没有涉及的实验方法是( D ）A、蒸发B、结晶C、过滤D、蒸馏11、从海水中提取食盐的流程如下,下列说法错误的是( D ）A、经过第①步操作,海水中的成分基本不变B、蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓C、经过第③步的操作,进入结晶池后,继续蒸发水,有④发生D、析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液12、利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题:(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”).(2)在蒸发池中,经过风吹日晒使水分部分蒸发,蒸发的水分子组成__不变__(填“不变”或“改变”).(3)在结晶池中,继续风吹日晒,海水就会变为食盐的__饱和溶液__.(4)析出粗盐后,母液中氯化钠的浓度__改变__(填“不变”或“改变”).(5)将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是__17.5__ g(计算结果精确到0.1).04拓展题13、1 L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位:g)的关系如表所示:(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于__1.13__g/mL.(2)在海水晒盐的过程中,卤水的密度应控制在什么范围内？__1.21__g·mL－1～1.26__g·mL－1范围内__.为什么？原因是__在这个范围内,氯化钠析出量较大,且杂质析出量较小__.第2课时溶解度01知识管理1、固体物质的溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在__100__ g 溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的质量.影响因素:物质本身的性质、溶剂的__种类__、__温度__.方法点拨:溶解度概念的四要素:①条件:在一定温度下；②标准:在__100__克溶剂里；③状态:达到__饱和__状态；④单位:“克(g)”.易混点拨:溶解度和溶解性不一样.物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示,溶解性决定溶解度的大小,溶解度反映物质的溶解性.2、气体的溶解度定义:在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数.影响因素:气体本身的性质、__温度__、__压强__.变化规律:在一定压强下,温度越高,气体的溶解度越__小__；在一定的温度下,压强越大,气体的溶解度越__大__.3、溶解度曲线点: (1)曲线上的点,表示物质在某一温度时的__溶解度__.(2)两曲线的交点,表示两物质在某一温度时的__溶解度相等__,其饱和溶液中溶质质量分数也相同.线: 曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况.(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__,表现在曲线“坡度”比较“陡”,如:KNO3;(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响__很小__,表现在曲线“坡度”比较“缓”,如:NaCl；(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而__减小__,表现在曲线“坡度”下降,如:Ca(OH)2.面: (1)曲线及曲线上面所表示的溶液为__饱和__溶液.(2)曲线下面所表示的溶液为__不饱和__溶液.降温结晶:对于溶解度受温度影响较大的物质(如硝酸钾),可采用__冷却热饱和溶液__的方法,使溶质从溶液中结晶析出.02基础题考点1溶解性1、如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验,则必须控制的条件是( D ）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A、①②B、①⑤C、②③④D、①④⑤考点2溶解度的概念与意义2、下列加速物质溶解措施中,能改变固体溶解度的是( A ）A、加热B、水量C、振荡与搅拌D、把固体研细3、下列对“20 ℃时,硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( D ）A、20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B、20 ℃时,100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C、31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D、20 ℃时,100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾4、若要增加汽水中的二氧化碳,下列操作可行的是( D ）A、增加水量B、持续通二氧化碳C、升温D、加压5、20 ℃时,50 g水最多可溶解5 g A物质；40 ℃时,100 g水最多可溶解10 g B 物质,则A和B的溶解度相比是( D ）A、A>BB、B>AC、A＝BD、无法比较6、(2018·贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法中不正确的是( C ）A.两种物质溶解度相等的温度在30 ℃B、生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C、40 ℃时,5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D、40 ℃时,9 g Na2CO3中加20 g水,充分溶解后再降温到10 ℃,析出固体的质量为7 g考点3溶解度曲线及其应用7、(2018·德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是( C ）A、20 ℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B、40 ℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度C、40 ℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D、将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃,会有晶体析出8、(2017·聊城)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是__c__.(2)t2℃时,物质a的溶解度与物质__b__的相等.(3)t3℃时,把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置,形成的是__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液.(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是__A__(填字母序号).A、a>bB、a＝bC、a<bD、不能确定03中档题9、生活中的下列现象,能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( C ）A、夏季,鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B、喝了汽水以后,常常会打嗝C、打开汽水瓶盖,有大量气泡冒出D、烧开水时,沸腾前水中有气泡产生10、(2018·枣庄)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法,图中给出了三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( C ）A、60 ℃时,三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B、三种物质的溶解度均随温度升高而增大C、t℃时,将30 g氯化铵加入50 g水中,最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D、80 ℃时,等质量的氯化钾和氯化铵的饱和溶液中,溶剂质量少的是氯化铵溶液11、已知:氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表,请据表回答下列问题.(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是__硝酸钾(或KNO3)__；T℃时,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,则T介于__20__℃～30__℃__之间(从上表温度中选取最近的两个数值).(2)80 ℃时,将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物,加入到100 g水中,充分搅拌,不能完全溶解的物质是__NaCl__；将所得溶液冷却到10 ℃时,溶液的质量是__156.7__g.12、(2017·达州)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:(1)X中含有少量Y,应采用__降温结晶__的方法提纯X.(2)t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是__Y>X＝Z__.(3)t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是__20%__.(4)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是__Z__.04拓展题13、(2017·泰安)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.则下列说法正确的是( D ）A、烧杯①的溶液一定是不饱和溶液B、烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C、烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解D、若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等第3课时粗盐的提纯01知识管理1、粗盐中难溶性杂质的去除目的:除去粗盐中的杂质.步骤:(1)__溶解__:将粗盐加入盛有适量水的烧杯里溶解.(2)__过滤__:过滤时遵循“一贴、二低、三靠”.(3)__蒸发结晶__:把所得滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热.温馨提示:玻璃棒的作用有:①溶解时用玻璃棒搅拌,以加速食盐的溶解；②过滤时用玻璃棒引流；③蒸发时用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅.2、除去粗盐中的可溶性杂质方法:应向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)除去溶液中的__硫酸根__离子,然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)除去溶液中的__镁__离子,再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的钙离子和过量的__钡__离子,过滤去除沉淀后,再加入适量的__盐酸__,将溶液的pH 调为7,除去多余的CO2－3、OH－,得到精盐水,最后经蒸发结晶即得精盐.原理:Na2SO4＋BaCl2===__BaSO4↓＋2NaCl__；MgCl2＋2NaOH===__2NaCl＋Mg(OH)2↓__；Na2CO3＋CaCl2===__CaCO3↓＋2NaCl____；Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__；NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__.温馨提示:Na2CO3必须放在BaCl2之后,以除去过量的钡离子.3、结晶降温结晶:硝酸钾中含有少量氯化钠,可采用__降温结晶__的方法得到硝酸钾.蒸发结晶:氯化钠中含有少量硝酸钾,可采用__蒸发结晶__的方法得到氯化钠.02基础题考点1粗盐中难溶性杂质的去除1、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是( A ）A、捣碎研细B、搅拌溶解C、引流浊液D、搅拌防溅2、海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单地概括为:溶解——过滤——蒸发,下列说法错误的是( D ）A、实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度B、粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低C、过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D、蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热考点2除去粗盐中的可溶性杂质3、(2018·崇左)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为了将杂质除干净,先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH；②Na2CO3；③BaCl2溶液,过滤,再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7,将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐,加入溶液的先后顺序错误的是( A ）A、②③①④B、③②①④C、①③②④D、③①②④4、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2,MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答下列问题:(1)实验操作A的名称是__过滤__,该操作的目的是__除去难溶性杂质__.(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__；步骤⑥的作用是__除去过量的氢氧化钠和碳酸钠__.(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由:__在实验过程中有氯化钠生成__.考点3结晶5、从混有少量NaCl的KNO3中分离NaCl有如下的操作:①过滤；②降温；③在高温下加适量的水溶解；④用少量水洗涤；⑤蒸干.顺序正确的是( C ）A、①③②④⑤B、②③①④⑤C、③②①④⑤D、③①④②⑤03中档题6、(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀.过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水.实验操作过程如下图所示:下列说法错误的是( C ）A 、实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B 、操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH 调为7C 、在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D 、操作⑤得到的沉淀中共有四种物质7、工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识,分析以下过程后填写下列空白:海水―→粗盐――→操作Ⅰ甲――→操作Ⅱ乙――→蒸发精盐(1)操作Ⅰ的名称是__溶解__；(2)海水晒盐与上述操作中__蒸发__的原理相同；(3)上述操作可能用到下列装置,装置A 中仪器①的名称是__漏斗__,用甲制取淡水可选用装置__B__(填序号).8、(2017·德阳)实验室中有一包由KCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物,某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2,得到纯净的KCl,设计了如下实验方案.请你回答下列问题:(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是__Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓__,该反应所属的基本反应类型是__复分解反应__.(2)Y溶液中溶质的化学式是__K2CO3__.(3)该实验中盐酸的作用是__除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3__.9、(2018·济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质.下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:请分析上面流程图示,回答:(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是__AD__；A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC、Na2CO3、BaCl2、NaOHD、BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使欲除去的物质完全反应__；(3)为获取较纯净精盐,操作Ⅰ的具体方法是__边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌__.04拓展题10、(2017·德阳)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾.设计了如图所示的操作.下列有关分析中正确的是( D ）A、操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B、操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去C、操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠D、操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来。