第八单元_第二节_海水“晒盐”(1)海水晒盐的过程_粗盐的提纯.

§ 8—2 海水晒盐（1）【学习目标】1、通过海水晒盐的原理掌握物质结晶的方法。

2、掌握溶解度的概念，了解影响溶解度的因素。

3、溶解度与溶解性的关系【学习重点】溶解度的概念【知识梳理】一、结晶1、有规则的几何外形的固体叫晶体2、在一定条件下，固体物质从他的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶3、蒸发结晶：通过蒸发掉溶剂使溶质结晶析出降温结晶：通过降低高温下饱和溶液的温度使溶质结晶析出二、海水晒盐1、目前从海水中提取食盐的方法主要为__盐田法（也称__太阳能蒸发法_）。

盐田通常分为两部分：___________和_____________。

先将海水引入____________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入____________，继续日晒，海水就会成为食盐的______________，再晒就会逐渐析出___________来。

基本过程可用以下流程图表示：海水晒盐的过程实际就是结晶。

三、固体物质的溶解度1、影响固体物质在水中的溶解限量的因素（1）溶质的种类的影响在和保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量。

（2）温度的影响在和保持不变的情况下，当升高温度时，固体物质一般在水里的溶解限量会；当降低温度时，其溶解限量会。

2、化学上通常用来表示某种物质在某种溶剂中溶解限量。

3、通常所说的溶解度是指在，某固体物质在溶剂里（通常指的是）达到状态时所能溶解的。

4、对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a.外界条件：_________________b.溶剂的量：_____________c.溶液状态：__________________d.溶解度单位：_____________例如：20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：_____________________.根据溶解度概念，判断下列说法是否正确，为什么？①20℃时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，则20℃时，A物质的溶解度为20g。

第八章其次节海水晒盐—粗盐的提纯一、教学目标1.学问与技能：〔1〕．了解粗盐提纯的过程和操作步骤及试验要点；〔 2〕．理解粗盐提纯的原理，初步了解混合物分别的有关学问。

2.过程与方法〔1〕．学生通过亲自试验，初步学会溶解、过滤和蒸发等根本操作技能。

〔2〕．在完成试验的过程中，培育学生自主学习、动手操作、沟通合作等实践力量。

〔3〕．初步了解依据混合物的性质选择不同的方法。

3.情感、态度与价值观〔1〕初步学习用试验设计在化学学习和科学争论中的应用。

〔2 加深对科学本质的生疏,提高创精神实践力量。

二、教学重点难点重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用，过滤的操作方法和蒸发操作难点：用沉淀法除去可溶性物质〔或离子〕。

三、教具预备：试验用品：蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、两个铁架台〔带铁圈〕、滤纸、。

多媒体用品：教学课件、实物投影四、教学过程设计第一板块：课引入【导语】大家见过这些工具吗？在我们生活中常用这些进展物质的分别，例如，可以用它筛选沙子，把粗沙放进筛子里，颗粒较小的沙子会透过这些小孔掉下来，颗粒较大的留在筛子里。

这种利用颗粒大小不同进展物质分别的思想在化学学习上也有应用。

海水晒得的“粗盐”中含有一些不溶性杂质，如泥沙；也含有一些可溶性杂质——Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。

怎样除去粗盐中杂质，得到纯洁的食盐呢？今日我们学习粗盐的提纯。

其次板块：预习检查，探究知一．除去粗盐中的不溶性杂质〔一〕沟通争论1. 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？生：粗盐中含有的泥沙等不溶于水，而氯化钠可溶于水，我们可以先把粗盐溶解，然后再过滤不就可以除去杂质了吗？【反思】为什么除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法？【讲解】食盐溶于水，氯离子和钠离子均匀的分散到水分子中间，它们的颗粒都很小，能透过滤纸上的小孔，而泥沙等难溶物颗粒较大，不能透过滤纸上的小孔，所以过滤就像用“筛子”筛东西一样，只不过这里的“筛子”是一张滤纸。

第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。

3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。

2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。

如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。

(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。

如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。

2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。

注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。

20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。

第3课时粗盐的提纯本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。

【教学目标】1.知识与技能（1）知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2-4，并进一步知道如何选择试剂。

（2）知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。

（3）在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。

2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。

3.情感、态度与价值观体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。

【教学重点】用重结晶法提纯粗盐。

【教学难点】实验中杂质离子的检验及除杂质方法。

【教学准备】多媒体、PPT课件。

一、导入新课海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙），如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢？这是本节课探究的主要内容。

二、推进新课活动1 复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。

（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。

2.通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？（氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。

从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。