第二节海水晒盐教案

海水晒盐教案幼儿园
I. 教育目标
1.让幼儿了解盐的来源和制备过程。

2.培养幼儿的观察力、探究精神和动手能力。

3.提高幼儿对自然的认识和保护意识。

4.培养幼儿的团队协作意识。

II. 教育内容
1. 前置知识
认识海水和盐的来源。

2. 教育过程
第一步：观察实验
•准备：盐卤水、容器、玻璃棒、天气晴朗的阳光。

•操作：将盐卤水倒入容器中，挑选天气晴朗的日子，将容器放置在太阳下曝晒，不停地用玻璃棒搅拌盐卤水。

第二步：引导探究
•引导问题：你们知道为什么要用太阳晒盐卤水吗？你们都是如何来知道这些的呢？
•引导原因：引导幼儿思考一些现象的原因，通过回答这些问题来深化幼儿对于晒盐制备过程的认识。

第三步：团队合作
•合作过程：每个小组分工合作，认真观察盐卤水的变化。

第四步：展示成果
•展示方式：每个小组对观察到的盐晒制过程和成果进行展示、分享。

•展示内容：小组呈现实验记录本，记录了自己实验的过程、发现的问题和结果。

III. 教育评价
1.通过幼儿自发的讨论和探究，引导幼儿了解盐卤水晒盐制备的过程，提高幼儿的科学素养和探究精神。

2.通过团队协作，让幼儿了解到团队协作的重要性，培养幼儿的社会性格和团队意识。

3.通过展示，让幼儿有了分享的机会，同时也让每位幼儿的思考和探究得到了评价和鼓励。

8.2 海水晒盐第1课时海水“晒盐”地过程1．海水“晒盐”地原理海水→蒸发池→结晶池→粗盐母液2．饱和溶液和不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，在一定量地溶剂里，不能再继续溶解某种溶质地溶液，就是该溶质地饱和溶液；还能继续溶解某种溶质地溶液是该溶质地不饱和溶液。

如何配制室温下一定量地食盐地饱和溶液？答案：用量筒量取一定量地水，倒入烧杯中，向烧杯中不断加入食盐，并不断搅拌，至食盐不再溶解时即可。

(2)饱和溶液与不饱和溶液地转化：(3)结晶：固体物质从它地饱和溶液中以晶体地形式析出地过程。

饱和溶液和不饱和溶液理解饱和溶液和不饱和溶液地概念时要注意：(1)应明确“一定温度”和“一定量地溶剂”，因为改变温度或溶剂地量，饱和溶液和不饱溶液可以相互转化。

(2)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地联系，它们是从两个不同地角度对溶液进行地分类。

(3)判断一种溶液是否饱和地依据是在一定温度下，有没有不能继续溶解地溶质存在，若没有剩余溶质，也不能说该溶液一定是不饱和溶液，因为该溶液可能恰好为饱和溶液，这时可向原溶液中再加入少量该溶质，观察其溶解情况，即可判断。

【例题】 2011年日本发生9.0级大地震，并引发海啸，造成大量人员伤亡。

灾区饮用水受到大面积污染，肆虐地疾病也威胁着人们地健康。

为控制疫情传播，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。

下列对不饱和溶液描述正确地是( )。

A．一定是浓溶液B．在一定温度下，一定量地溶剂里，不能再溶解该溶质地溶液C．一定是稀溶液D．在一定温度下，一定量地溶剂里，还能再溶解该溶质地溶液思路点拨：许多同学在解题时常错误地认为，饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，其实不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然地联系，因不同溶质地溶解能力不同，因此它们达到饱和状态时溶解地溶质质量也有很大不同，这就导致了饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

课题第二节海水晒盐学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与海水晒盐的过程是怎样流，和学生的发散思维能力。

调动学生审题盐不再溶解；体、明矾晶体）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要更宽。

第四单元金属单元备课教材分析金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。

教材把金属的相关知识安排在氧气、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生在积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识的基础上，再来比较全面地认识有关金属元素化合物的知识，既有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。

单元教学目标1、解金属和金属材料的主要特征及其应用。

知道金属的重要化学性质和金属的活动性规律及其简单应用。

2、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。

3、发展学生运用科学探究的方法学习化学、研究化学问题的能力。

4、认识“混合（熔合）”在改善物质性能、开发新材料方面的重要意义。

5、树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义热情。

重点：金属的化学性质、金属活动性顺序及其简单应用、置换反应。

难点：合金的性质、冶铁的原理、还原反应、钢铁锈蚀的原因。

本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：——自主学习、合作学习主要科学方法：——模型法、类比法课时安排节次课时主要知识点主要探究活动第一节 2 金属的物理性质；合金的性质与用途；常见的铁矿石；炼铁的原理；还原反应。

归纳金属的物理性质；金属与合金的性质比较；炼铁的化学反应原理。

第二节 2 金属与氧气、盐酸、盐溶液的反应；置换反应；金属的活动性顺序及其简单应用。

铝粉与氧气的反应；金属与酸的反应；金属与盐溶液的反应。

第三节 1 钢铁锈蚀的原因；减缓钢铁锈蚀的方法；废旧金属回收利用的意义。

铁制品锈蚀的条件。

第三课时粗盐的提纯教学目标【知识与技能】(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。

(2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子的方案。

(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

【过程与方法】通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。

【情感态度与价值观】通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。

教学重难点【重点】用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【难点】除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。

教学过程知识点粗盐的提纯【自主学习】阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空：1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。

这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化学方法将它们除去。

2．粗盐中可溶性杂质的去除【合作探究】在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？答：能调换顺序。

还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋，再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋。

(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋。

【教师点拨】1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。

2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。

【跟进训练】1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是( C )A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是( C )A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。

海水晒盐教学设计第一篇：海水晒盐教学设计初四化学第二单元第二节海水“晒盐”（第一课时）1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2、理解“饱和溶液”、“结晶”等概念3、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径二、过程与方法1、学会饱和溶液的配制方法，通过小组合作进行探究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

2、初步认识蒸发结晶的方法三、情感态度与价值观通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，深刻体会科学探究在化学学习中的重要作用教学重点1、通过实验探究归纳总结饱和溶液的概念及其配制方法2、了解蒸发结晶是结晶的重要途径之一教学难点对饱和溶液概念的理解教学用品小烧杯(50ml)、小烧杯(100ml)、药匙、胶头滴管、玻璃棒、玻璃片、金属片、电热吹风机、酒精灯、火柴、带铁圈的铁架台、石棉网、硝酸钾晶体、食盐晶体、水、海水、硫酸铜教学设计理念本节课与生产生活关系密切，由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心。

通过观看“盐田法”晒盐的流程引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点。

通过“一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解”的实验探究使学生亲身体验获得化学知识、技能的过程。

让学生观看《闪闪的红星》电影片段，充分体现了现代寓教于乐的教学方式，同时也成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。

从学生生活经验出发，使之明确化学来源于生活，又反作用于生活。

我们都生活在美丽的海滨城市——威海，大家对大海非常熟悉。

你知道海水是什么味道吗？海水为什么又咸又苦？（引言）如何把海水中的食盐提取出来呢？这就是我们今天要共同探究的课题——海水“晒盐”的过程（课件展示）请看工业上用“盐田法”从海水中提取食盐的流程通过观察说出海水“晒盐”的几个主要流程（总结提问）结晶池中的海水经过风吹日晒，首先变成食盐的饱和溶液，继续日晒就会结晶析出食盐晶体。

在晒盐过程中提到了“饱和溶液”和“结晶”，那么，什么是“饱和溶液”和“结晶”呢？（实验探究）在一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解呢？学生都认为不能，实践是检验真理的唯一标准。

个帅哥帅哥的 ffff第二节海水“晒盐”第一课时海水“晒盐”的过程教课目的【知识与技术】(1)知道海水“晒盐”的基来源理，认识海水“晒盐”的过程。

(2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液互相转变的方法。

【过程与方法】经过对实验的剖析研究，培育学生沿着“问题—实验—剖析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。

【感情态度与价值观】经过海水“晒盐”过程的学习，使学生领会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。

教课重难点【要点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基来源理。

【难点】饱和溶液与不饱和溶液互相转变的方法。

教课过程知识点一海水“晒盐”【自主学习】阅读教材第35 页的相关内容，达成以下填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。

盐田往常分为蒸发池和结晶池两部分。

2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。

3．海水“晒盐”的过程：先将海水( 或海边地下卤水) 引入蒸发池，经日晒蒸发水分到必定程度时，再导入结晶池，持续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会渐渐析出食盐。

粗盐4．流程：海水→蒸发池→结晶池母液【合作研究】刚晒出来的食盐能够食用吗？为何？答：从海水里刚晒出来的食盐不可以食用，由于此中除了含有泥沙外，还含有好多其余可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。

【跟进训练】1．当前从海水中提取食盐的方法主假如利用海水晒盐，它所利用的物质分别方法是( C )A．溶解法B．过滤法C．结晶法D．蒸馏法2．对于海水晒盐原理的说法中，正确的选项是( B )A．利用阳光微风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光微风力，使水分蒸发，析出盐C．降低温度使氯化钠析出D．经过化学反响产生积淀而获取食盐3．我国有辽阔的海岸线，有充分的海水资源。

人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获取粗盐。

在此过程中( B )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数一直不变D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶【自主学习】阅读教材第36 页的内容，并分组达成活动天地8－ 1，而后达成以下填空：1．氯化钠溶液从不饱和变为饱和的门路是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。

初中化学海水晒盐教案
实验主题：海水晒盐
实验目的：
1. 了解海水中含有盐类的成分。

2. 理解盐水蒸发后可以得到盐。

实验材料：
1. 海水
2. 干净的容器
3. 灶台或炉子
4. 烧杯
5. 火柴或打火机
实验步骤：
1. 将海水倒入干净的容器中，容器中海水的量约为1/4满。

2. 将容器放在灶台或炉子上小心加热，使海水蒸发，留下盐。

3. 当海水完全蒸发后，用火柴或打火机点燃容器内残留的物质，观察并记录观察结果。

实验结果与讨论：
1. 经过蒸发后，发现容器内残留了白色的晶体状的物质，这是盐。

2. 通过观察燃烧时的火焰颜色和燃烧声音等现象，可以进一步确认残留物质是盐。

3. 通过这个实验，我们了解到海水中含有盐类成分，而海水蒸发后可以得到盐。

拓展实验：
1. 可以用不同的水源进行实验，比较不同水源中盐的含量。

2. 可以将实验过程进行视频记录，展示给同学们观看。

实验安全提示：
1. 在实验过程中注意火源安全，避免发生火灾。

2. 烧杯在加热过程中会变热，注意小心操作，避免烫伤。

实验总结：
通过这个实验，我们了解了海水中含有盐类成分，并且学会了如何通过海水蒸发得到盐。

希望同学们在实验中能够认真操作，注意安全，并且能够从实验中获取更多的知识。

初中化学海水晒盐讲解教案
课题：海水晒盐
教学内容：
1.了解海水晒盐的原理
2.学习海水晒盐的实验步骤
3.观察并记录海水晒盐的过程和结果
教学目标：
1.掌握海水晒盐的原理和实验步骤
2.培养学生动手实践的能力
3.培养学生观察和记录实验结果的能力
教学准备：
1. 海水
2. 盛海水的容器
3. 玻璃烧杯
4. 太阳能灯或台灯
5. 电子秤
实验步骤：
1.在玻璃烧杯中倒入一定量的海水
2.将玻璃烧杯放置在太阳能灯或台灯下，加热海水
3.观察海水中的变化，记录实验过程
4.等到海水蒸发完全，观察烧杯底部的盐川
实验结果：
经过海水晒盐，海水中的水分蒸发，留下盐川在玻璃烧杯底部。

延伸实验：
1.尝试不同浓度的海水进行晒盐实验，比较结果。

2.研究不同加热条件下海水晒盐的速度和产量。

3.探究海水晒盐对海水中盐川的重新溶解情况。

反思：
海水晒盐实验是一个简单而有趣的化学实验,通过该实验可以加深学生对盐的认识，培养学生动手实验和观察的能力。

在实验中，学生需要注意火源和实验工具的安全使用，并及时记录观察结果。

通过这个实验，可以引导学生思考海水中的盐从何而来以及生活中盐的应用等问题。

海水“晒盐”【教学内容】海水“晒盐”—— 溶解度曲线【教学目标】1．会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。

2．能根据给定数据绘制溶解度曲线。

3．通过相关的数据查阅，培养学生敏锐的观察力和认真细致的作图能力。

4．能根据溶解度曲线判断物质的结晶方法。

【教学重难点】利用溶解度曲线获取相关信息。

【教学过程】教师活动学生活动活动意图一、创设情境，提出问题我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

二、前置诊断，巩固提高学生观察盐碱湖的照片，体会湖水中晶体析出的现象。

学生思考、讨论。

学生思考、回答问题设置悬念，激发学生的求知欲。

鼓励学生自主学习。

及时复习，回【提问】1．我们来回顾一下，盐碱湖中的食盐晶体析出属于哪种结晶法，余下的溶液为食盐的什么状态溶液？饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系是怎样的。

2．什么叫溶解度？理解时要把握哪四个关键？20℃时，氯化钠的溶解度是36g 其意义是什么？ 三、溶解度曲线【过渡】我们已知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

（1）溶解度曲线的概念用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

【提问】利用右图溶解度曲线我们能得到哪些信息呢？请把你从图中得到的信息内容与同学们一同交流。

下面我们一起来做一个练习，相信你会做！氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。

（2）点的意义小结 ：学生理解记忆请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。

同学们之间讨论回答。

顾前面学习的有关饱和溶液与不饱和溶液间的关系让学生体验成功后的喜悦。

第二节海水晒盐第一课时一、教学目标：知识与技能：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。

2．理解饱和溶液、结晶、溶解度的概念。

3.学会绘制并使用溶解度曲线，知道溶解度曲线的含义，会用溶解度曲线解决有关问题。

4．知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。

5.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；6.了解工业上精制食盐的方法。

过程与方法：1.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。

2.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其思维及逆向思维的能力。

3.学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线），进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

4.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤、重结晶等分离混合物的基本操作方法，培养学生的动手操作能力。

情感态度与价值观1.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。

2.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

3．体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。

4．通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源生活又服务于生活”的意识。

二、教学重点、难点重点：1．饱和溶液、结晶、溶解度概念。

2.溶解度曲线的含义，会用溶解度曲线解决有关问题。

3．会根据溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。

4.会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；5.工业上精制食盐的方法。

难点：1、溶解度概念2、工业上精制食盐的方法三、课时分配（共三课时）第一课时：海水晒盐的过程；第二课时：固体物质在水中的溶解度；第三课时：粗盐的提纯。

四、教学设计：【导入】课件展示海水晒盐的图片，引出课题——海水晒盐。

一、海水“晒盐”的过程【学生活动】学生阅读教材37页，总结海水晒盐常用的方法、原理，完成学案：从海水中提取食盐的方法主要为，也称。