课题1 第2课时 化学方程式备课素材

化学方程式的教案【四篇】教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的详细设计和支配的一种有用性教学文书下面是我细心整理的化学方程式的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

第一篇: 化学方程式的教案教学目标学问与技能：1、依据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学学问和数学学问，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，熬炼思维力量。

3、情感态度与价值观：熟悉化学变化中的定量讨论对于科学试验和生活实践的重大作用。

同时，在解决问题中学会相互关心，体会胜利，建立自信。

学情分析同学对化学方程式的书写把握较差.重点难点1、教学重点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉。

2、教学难点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉教学过程活动1讲授：利用化学方程式的简洁计算探究导航：复习化学方程式表示的"意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？（问：能告知我你们是怎样算的吗？）引入：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。

计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出反应化学方程式C + O2 C O2③写出有关物质的相对分子质量12 44和已知量、未知量3 g x④列比例式，求解= x = =11 g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。

下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。

理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。

通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。

这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。

《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。

生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。

课题1 质量守恒定律第2课时 化学方程式教材 解读学生在学习了元素符号、化学式和化学反应实质的基础上，结合上节课学习的质量守恒定律，尝试书写反应的化学方程式，在比较、反思化学方程式所表达的信息的过程中，初步学会书写和理解化学方程式，为“课题2 如何正确书写化学方程式”打下基础教学 目标知识与技能 1.知道化学方程式的定义、表示的意义2.了解化学方程式的读法3.能求出化学方程式中各物质的质量比过程与方法1.通过对具体化学反应的分析，培养学生从宏观和微观的角度去理解和读写化学方程式的能力，培养学生思维的有序性和严密性2.通过化学方程式中各物质的质量比的计算，加深理解化学方程式的含义，进一步培养学生的分析能力和计算能力情感、态度与价值观1.通过对化学方程式书写原则的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育2.通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一的重点 难点重点：化学方程式的意义难点：化学方程式中各物质的质量比的计算探究点一 化学方程式的意义[情景展示1] 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式，如碳在氧气中燃烧的化学方程式：C ＋ O 2 =====点燃CO 212 ∶ (2×16) ∶ (12＋2×16) 12 ∶ 32 ∶ 44 [问题探究] 化学方程式能表示什么意义？[思考交流]________________________________________________________________________ [归纳总结] 化学方程式的含义：(1)质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

(2)量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比。

(3)微观意义：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

[继续探究] 如何通过化学方程式计算反应中各物质的质量比？反应物、生成物之间的粒子个数比又是如何计算的？[思考交流]________________________________________________________________________ [归纳总结] 化学反应中各物质间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。

《化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的概念和基本组成。

2. 使学生了解化学方程式的表示方法和意义。

3. 培养学生运用化学方程式进行分析和解决问题的能力。

二、教学内容：1. 化学方程式的概念：化学方程式是表示化学反应的符号表示法。

2. 化学方程式的基本组成：反应物、物、反应条件。

3. 化学方程式的表示方法：平衡式、离子式、电子式等。

4. 化学方程式的意义：描述化学反应的过程和结果。

5. 化学方程式的应用：解决实际问题，进行物质的量计算等。

三、教学重点与难点：重点：化学方程式的概念、基本组成和表示方法。

难点：化学方程式的意义和应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的内涵。

2. 通过实例分析，使学生了解化学方程式的实际应用。

3. 利用多媒体手段，形象直观地展示化学反应过程。

4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学步骤：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水、制糖等，引导学生思考化学反应的表示方法。

2. 讲解化学方程式的概念和基本组成，让学生理解化学方程式的定义和构成。

3. 展示不同类型的化学方程式，使学生了解化学方程式的表示方法。

4. 分析化学方程式的意义，让学生学会运用化学方程式描述化学反应。

5. 练习编写化学方程式，巩固所学知识。

教案编辑专员：我已经为您编写了五个章节的《化学方程式》教案。

请您仔细阅读并给予意见，如有需要，我可以继续为您编写后续章节。

六、教学拓展：1. 介绍化学方程式的起源和发展历史。

2. 讲解化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。

3. 引导学生关注化学方程式的创新和发展。

七、教学案例分析：1. 通过实际案例，使学生了解化学方程式在解决实际问题中的重要性。

2. 分析案例中化学方程式的运用方法和技巧。

3. 培养学生运用化学方程式分析问题和解决问题的能力。

八、化学方程式的计算与应用：1. 讲解化学方程式在物质计量学中的应用，如摩尔计算、质量计算等。

《化学方程式》教案作为一名专为他人授业解惑的人民教师，总不可避免地需要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的《化学方程式》教案，希望对大家有所帮助。

《化学方程式》教案篇1一、素质教育目标(一)知识教学点1．化学方程式的概念。

2．化学方程式的书写原则和书写方法。

3．化学方程式的含义和读法。

(二)能力训练点通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。

(三)德育渗透点通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重点、难点1．重点：(1)化学方程式的含义。

(2)正确书写化学方程式。

2．难点：化学方程式的配平。

三、课时安排1课时四、教具准备坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。

五、学生活动设计1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察实验现象并组织讨论。

(1)该反应遵守质量守恒定律吗?(2)怎样用文字表达式表示此化学反应?[目的]启迪学生思维，激发兴趣。

2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。

3．教师提问(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写方程式的步骤是怎样的?学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。

并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。

[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。

4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。

(1)什么是化学方程式的配平?(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么?(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。

初中化学——化学方程式的优秀教案设计教学目标：一、知识与技能：1. 理解化学方程式的概念和意义。

2. 学会化学方程式的书写方法。

3. 掌握化学方程式的简单计算。

二、过程与方法：1. 通过实验观察，培养学生的观察能力和思维能力。

2. 运用比较、归纳的方法，使学生掌握化学方程式的书写规则。

3. 利用化学方程式进行物质的推断和计算，提高学生的分析问题和解决问题的能力。

三、情感态度价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和热情。

2. 培养学生严谨的科学态度和合作精神。

3. 培养学生保护环境、节约资源的意识。

教学重点：一、化学方程式的概念和意义。

二、化学方程式的书写方法。

三、化学方程式的简单计算。

教学难点：一、化学方程式的配平。

二、化学方程式的计算。

教学准备：一、实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

二、教学课件：化学方程式的概念、书写和计算方法。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实验现象，引导学生思考化学反应的本质。

2. 提问：如何表示化学反应？引入化学方程式的概念。

二、讲解（20分钟）1. 讲解化学方程式的概念和意义。

2. 演示化学方程式的书写方法，讲解步骤和规则。

3. 示例讲解化学方程式的简单计算。

三、练习（15分钟）1. 学生独立完成化学方程式的书写。

2. 学生独立进行化学方程式的计算。

四、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，加深学生对化学方程式的理解。

2. 强调化学方程式的书写规则和计算方法。

教学反思：通过本节课的教学，发现部分学生在化学方程式的配平方面存在困难，需要在今后的教学中加强练习和指导。

要注重培养学生的观察能力和思维能力，提高他们分析问题和解决问题的能力。

六、教学活动设计活动一：观察实验，发现化学反应规律（10分钟）1. 教师演示几个化学反应实验，引导学生观察实验现象。

2. 学生通过观察实验现象，发现化学反应的本质。

活动二：小组讨论，总结化学方程式的概念（10分钟）1. 学生分小组讨论，总结化学方程式的概念和意义。

第三节 化学方程式(第2课时)【教学目标】1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。

【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。

【教学过程】 [复习提问]1、 书写化学方程式要遵循的两个原则是什么？（1） 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2） 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

2、书写并配平下列化学方程式：（1） 硫的燃烧S + O 2 SO 2 （2） 磷的燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5 （3） 加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（4） 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 【创设情境】在生产生活中，我们通常要计算用一定量的原料最多可以生产出多少产品？或者制备一定量的产品最少需要多少原料？下面请大家思考一下：32g 的硫粉完全燃烧可以生成多少克有毒的二氧化硫气体？ 【学生讨论】可能得到的结果： 1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出二氧化硫的质量。

3、利用化学方程式解题。

等。

【教师点拨】1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。

引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

【引导回忆】化学方程式的意义？（以硫燃烧的反应为例） 1、表示硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫。

点燃点燃△ MnO 22、表示每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。

[试一试]思路2：利用化学方程式来计算。

学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。

【学生讨论】由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

第2课时化学方程式【教学目标】1.知识与技能（1）了解化学方程式的含义及其表示的意义。

（2）会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

2.过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。

【教学重点】什么叫做化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片一、导入新课［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

二、推进新课1.化学方程式的定义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。

［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。

［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。

（2）表示出了反应进行所需要的条件。

（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

2.化学方程式的意义［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结（以木炭燃烧为例）。

［回答］化学方程式具有两点意义。

（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。

如：C＋O2点燃CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。

（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。

即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

质量守恒定律第二[复习提问]1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。

(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

[学生回答]1．(1)CO 2−−→−点燃CO 2 (2)PO 2−−→−点燃P 2O 5 (3)H 2O −−→−通电H 2O 2 (4)H 2O2−−→−2MmOH 2OO 2 (5)KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4MnO 2O 2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。

所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。

(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。

(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。

[追问]这种式子叫什么?[回答]化学方程式。

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。

[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：CO2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P5O点燃P2O5。