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教学设计第五章第三节第2课时依据化学方程式的计算教学目标知识技能1.掌握相关反应物、生成物质量的计算。
2.掌握根据化学方程式计算的解题格式。
1.根据化学方程式的意义实行相关计算，培养学生的计算水平。
2.能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的水平。
情感、态度与价值观理解定量研究对于化学科学发展的重大作用。
重点难点重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
难点根据化学方程式实行计算的方法。
教学课时：1课时教学过程：一、复习回顾：1、请同学们迅速拿出听写本准备听写化学方程式，两位同学上黑板听写，其他同学在下面默写。
(自从上了化学方程式，就给学生提出明确要求：每节化学课前须有五分钟的化学方程式听写，目的是巩固前面所学且为后续化学方程式的计算打下坚实的基础。
每次都请二个中上等学生演板，目的是给其他学生提供准确的答案。
教师巡视结束，大约有五个学生不合格(可能合格的学生中有一部分是抄同桌的，点名示不合格的学生利用课余时间找教师听写。
)↑+O2↑2、请同学看，这个化学反应能给我提供哪些信息呢？(教师提示) (利用学生默写的化学方程式中的比较简单的一个复习化学方程式的意义从而为本节课的计算做铺垫。
计算起来比较方便快速)生1、宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
生2、读出粒子个数比：二个氢分子和一个氧分子反应生成二个水分子。
生3、还能表示各物质间的质量比。
新课学习：创设情境：课件展示今年秋天各地雾霾时的景象。
造成这种现象的一个原因是城市汽车尾气的大量排放(调动学生的学习热情)解决措施是使用清洁能源。
氢气是汽车未来理想的能源。
那我现在要得到4kg 氢气，那么需要多少千克水，同时又能得到多少氢气？[教师点拨]1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。
但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、若利用化学方程式解题。
化学方程式的书写与应用课题4-3 化学方程式的书写与应用（2）地点教学目标知识目标认识几种常见的化学方程式的配平方法。
教学方法自主探索能力目标能熟练运用归一法配平常见的化学方程式。
情感目标通过对常见化学方程式配平的教学，让学生体验成功的喜悦，从而极大地激发学生学习化学的兴趣。
教材分析重点运用归一法配平常见的化学方程式难点熟练配平常见的化学方程式。
教学过程一．预习导学与交流反馈写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳溶于水： CO2 + H2O ＝ H2CO3；（2）生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2]：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；（3）实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4。
二．问题提出与情境创设我们已经学习了化学方程式的概念、含义和书写原则，也初步学会了书写简单的化学方程式，那么对于一些较为复杂的化学方程式，我们该如何配平呢？三．精讲释疑与新知建构常见化学方程式的配平方法：1．最小公倍数法：要点：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如： P ＋ O2 ― P2O55 24P+5O2 2 P2O52．观察法：要点：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，个人二次备课：个人二次备课：△点燃教学过程例如：Fe2O3＋ CO — Fe＋ CO21 3 3Fe2O3＋3CO =2Fe＋3CO2这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
2018年秋九年级化学上册 第4章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与应用课件](https://img.taocdn.com/s1/m/59d19e2c9b6648d7c1c7464f.png)
利用化学方程式的计算教师寄语：高尚的理想是人生的指路明灯。
有了它，生活就有了方向；有了它，内心就感到充实。
迈开坚定的步伐，走向既定的目标吧！【学习目标】知识目标在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握相关反应物、生成物质量的计算。
水平目标通过相关化学计算的练习，培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式。
情感目标通过规范计算格式的教学与训练，培养学生严谨求实的科学态度。
理解化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
【自主学习】我的课堂我做主我的学习我主动（一）课前准备1.动手写写H2O2—— C + O2——2.以电解水为例，说出化学方程式的意义2H2O 通电 2H2↑ + O2↑2×18＝36 2×2＝4 3218g ？？（1）表示水通电生成和。
（2）表示每份质量的水完全反应，生成份质量的氢气和份质量的氧气。
（3）表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成关系。
所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
（二）课内探究我的收获我快乐我的不足我改正1.根据化学方程式的计算就是依据（）和（）之间的质量比实行的。
2.请你们根据例1和例2，归纳出利用化学方程式实行简单计算的准确步骤：①设②写出③找出相关物质的④列出⑤求解解题步骤归纳为、、、、、。
1.计算类型例1已知的质量计算的质量。
例2已知的质量计算的质量。
（三）点拨思考1.设未知量的方法与数学上的设法略有不同。
2.所写化学方程式必须准确，特别要注意配平，这是基础。
3.求出所需物质之间的质量比，这是关键。
并把已知量、未知量写在相对应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。
试一试（我能行）1.已知反应物的质量求生成物的质量加热分解245g氯酸钾能够得到多少g氧气？2.已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
化学方程式的书写与应用．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；=149 =96] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
中间连等号，条件要注清；出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的───→ C O展示你的学案，让同学分享你的预习成果，并提出你的困惑？）结合学生所写的化学方程式的正误判断，选择其中的一个，分析题，比较等质量的锌、镁与足量才，我们根据物质变化过程分析了相应的产品质量。
不知同学们是否还他的办法能求出“102t根据化学方程式的主要步骤有：设、方（含物质间的比例关系）、关（含已知量、待配套练习九年级化学试卷一、识别与选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．物质发生化学变化的本质特征是（）A．有发光发热的现象 B．反应后有新物质生成C．有无色气体放出D．物质的颜色发生变化2．硫在空气中燃烧的主要现象是（）A．剧烈燃烧，发出白光B．发出黄光，生成大量的白烟C．有微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D．剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰3．一种物质在氧气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则此物质是（）A．一定含碳氧两种元素B．一定含碳氢两种元素C．一定含碳氢氧三种元素 D．不能确定4．若A，B．C为三种金属，根据化学方程式（）A．A+B（NO3）2→A（NO3）2+BB．C+B（NO3）→B+C（NO3）2C．A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑D．C+H2SO4（稀）→不反应．A．B＞C＞A B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．A＞B＞C5．下列物质中，属于纯净物的是（）A．干冰 B．石灰石C．空气 D．水煤气6．在①FeO②Fe2O3③FeS④Fe3O4中含铁的质量分数从小到大的排列顺序正确是（）A．①＞②＞③＞④B．④＞②＞①＞③C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①7．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会改变的是（）①化学性质②元素种类③原子量④微粒的电性⑤电子层数⑥原子核⑦最外电子数．A．①②③B．④⑥⑦C．①④⑤D．②③⑥8．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸锌D．氯化铜9．区别氢气和一氧化碳应采取的最方便的方法是（）A．分别通入澄清的石灰水 B．分别通入紫色石蕊试液C．分别点燃，检验产物D．测定两种气体的密度10．有水生成的反应所属的反应类型可能是（）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应．A．①②③④ B．①④ C．②③④D．②③二、填空与简答题题（每空1分，共13分）11．铁是化学性质比较活泼的元素，在自然界主要以形式存在．12．经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为，此化学反应方程式．13．在H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷七种物质中，能在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的物质是，能在空气中燃烧，生成大量白烟的是，能在氧气中燃烧，有蓝色火焰的是；能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是．14．有氯、氧、氢、锰、钾五种元素，试写出你所知道的由其中二种元素组成的不同化合物化学式（三种），由其中三种元素组成的不同种化合物的化学式（三种）．15．空气中含量最高的气体是；地壳中含量最多的金属元素是．三、实验与探究题（共13分）16．如图是实验室制取氧、氢气和二氧化碳的发生装置和收集装置，按下列要求回答：（1）指出如图中四种标有数字的仪器名称：①②③④（2）用（A）、（B）、（C）、（D）、（E）符号表示实验室制取并收集下列气体所选用的装置．①氧气：用装置，反应的化学方程式为：、‘②氢气：用装置，反应的化学方程式为盛满氢气的集气瓶应放在桌上．③二氧化碳：用装置，反应的化学方程式为；检验CO2是否收集满的方法是．④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，制取并收集氨气可用装置．17．下列实验操作规程中均有一处明显的错误，请在横线上写出其中的错误：①滴加液体②氧气验满③液体加热④量取液体①②③④．四、计算题（共4分）18．有13.5g干燥纯净的KClO3的MnO2的混合物，其中MnO2的质量分数为20%，把混合物放在试管中加热，当测得MnO2的质量分数占剩余固体的27%时，求已分解的KClO3质量？期末化学试卷参考答案与试题解析一、识别与选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．物质发生化学变化的本质特征是（）A．有发光发热的现象 B．反应后有新物质生成C．有无色气体放出D．物质的颜色发生变化【考点】化学变化的基本特征．【分析】根据已有的知识进行分析解答，化学变化的基本特征是有新物质生成，据此解答．【解答】解：化学变化的基本特征是有新物质生成，观察选项．故选：B．2．硫在空气中燃烧的主要现象是（）A．剧烈燃烧，发出白光B．发出黄光，生成大量的白烟C．有微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D．剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是生成大量的白烟，故选项说法错误．C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故选项说法正确．D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．故选：C．3．一种物质在氧气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则此物质是（）A．一定含碳氧两种元素B．一定含碳氢两种元素C．一定含碳氢氧三种元素 D．不能确定【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变的特点，由生成物的元素组成可判断出该物质的组成．【解答】解：因该物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应物氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素，可判断出该物质一定含碳元素；生成物水中含有氢元素，可判断出该物质一定含氢元素；生成物中含有的氧元素可能来自氧气，也可能来自该物质．故选：B．4．若A，B．C为三种金属，根据化学方程式（）A．A+B（NO3）2→A（NO3）2+BB．C+B（NO3）→B+C（NO3）2C．A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑D．C+H2SO4（稀）→不反应．A．B＞C＞A B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．A＞B＞C【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，根据置换反应的定义确定反应类型，据此进行分析解答．【解答】解：由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由A+B（NO3）2→A（NO3）2+B可知：A活动性比B强；由C+B（NO3）→B+C（NO3）2可知：C活动性比B强；由A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑可知，A位于氢的前边；由C+H2SO4（稀）→不反应可知，C位于氢的后面，所以金属的活动顺序是：A＞C＞B．所以B正确．故选：B．5．下列物质中，属于纯净物的是（）A．干冰 B．石灰石C．空气 D．水煤气【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．据此分析物质的类别．【解答】解：A、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；B、石灰石的主要成份是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，故选项错误；C、空气中主要含有氮气、氧气等，属于混合物，故选项错误；D、水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，属于混合物，故选项错误．故选A．6．在①FeO②Fe2O3③FeS④Fe3O4中含铁的质量分数从小到大的排列顺序正确是（）A．①＞②＞③＞④B．④＞②＞①＞③C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①【考点】元素的质量分数计算．【分析】根据化合物中元素的质量分数=×100%；根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小．【解答】解；FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FeO1.5，FeO，FeS，硫原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是2个氧原子；2＞1.5＞＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO ＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，即含铁元素的质量分数按由大到小的顺序为③＞②＞④＞①．故选：D．7．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会改变的是（）①化学性质②元素种类③原子量④微粒的电性⑤电子层数⑥原子核⑦最外电子数．A．①②③B．④⑥⑦C．①④⑤D．②③⑥【考点】原子和离子的相互转化．【分析】根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，电子层数可能发生了变化，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，进行解答．【解答】解：根据原子失去或得到电子后，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，因此元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是②元素种类③原子量⑥原子核；而由于最外层电子数发生了改变，所以其①化学性质④微粒的电性⑦最外层电子数，⑤电子层数有可能改变（得电子不变，失电子改变）；故选D．8．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸锌D．氯化铜【考点】金属的化学性质．【分析】根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．【解答】解：A、把铁片放入稀硫酸中，铁片能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．B、把铁片放入稀盐酸中，铁片能和稀盐酸反应生成氯亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．C、铁的位置排在锌的后面，铁与硫酸锌溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故选项不符合题意．D、把铁片放入氯化铜溶液中，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，由反应的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项符合题意．故选D．9．区别氢气和一氧化碳应采取的最方便的方法是（）A．分别通入澄清的石灰水 B．分别通入紫色石蕊试液C．分别点燃，检验产物D．测定两种气体的密度【考点】常见气体的检验与除杂方法．【分析】鉴别氢气和一氧化碳两种气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．【解答】解：A、氢气和一氧化碳均不能使澄清的石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项错误．B、氢气和一氧化碳均难溶于，均不与水反应，不能鉴别，故选项错误．C、分别点燃，氢气和一氧化碳燃烧分别生成水、二氧化碳，通过检验产物，可以鉴别，故选项正确．D、分别测定它们的密度，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，故选项错误．故选：C．10．有水生成的反应所属的反应类型可能是（）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应．A．①②③④ B．①④ C．②③④D．②③【考点】反应类型的判定．【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，结合常见的有水生成的反应，进行分析判断．【解答】解：有水生成而且是化合反应，那么生成物只能是水，反应物是氢气和氧气，可为2H2+O22H2O 故①可能；分解反应而且有水生成，那么反应物可以是过氧化氢或碳酸氢钙等，如2H2O22H2O+O2↑，故②可能；置换反应而且有水生成，那么反应物可以是氢气和氧化铁或氧化铜等，如H2+CuO H2O+Cu，故③可能；有水生成的复分解反应很多，如酸碱中和、碳酸钙和盐酸反应、碳酸氢钠和氢氧化钠反应等，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故④可能．故有水生成的反应所属的反应类型可能是①②③④．故选：A．二、填空与简答题题（每空1分，共13分）11．铁是化学性质比较活泼的金属元素，在自然界主要以化合物形式存在．【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；元素的简单分类．【分析】根据铁带“钅”字旁，金属在在自然界的存在，进行分析解答．【解答】解：铁带“钅”字旁，属于金属元素，铁是化学性质比较活泼的金属元素，在自然界主要以化合物的形式存在．故答案为：金属元；化合物．12．经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是碳酸钙，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为盐酸，此化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．【分析】掌握氢氧化钙的化学性质及有关碳酸盐的知识，石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应．【解答】解：由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙，而碳酸钙不溶水，但可以和盐酸反应生成可溶的氯化钙，然后用水清洗．故答案为：碳酸钙；盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．13．在H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷七种物质中，能在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的物质是硫粉，能在空气中燃烧，生成大量白烟的是白磷，能在氧气中燃烧，有蓝色火焰的是CO、甲烷；能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是CO、木炭、甲烷．【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】根据H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷在氧气中燃烧的现象，进行分析解答．【解答】解：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；白磷能在空气中燃烧，生成大量白烟；CO、甲烷在能在氧气中燃烧，产生蓝色火焰；CO、木炭、甲烷能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体．故答案为：硫粉；白磷；CO、甲烷；CO、木炭、甲烷．14．有氯、氧、氢、锰、钾五种元素，试写出你所知道的由其中二种元素组成的不同化合物化学式（三种）KCl、HCl、MnO2，由其中三种元素组成的不同种化合物的化学式（三种）KClO3、KMnO4、KOH．【考点】化学式的书写及意义．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：由提供的元素钾元素与氯元素可组成氯化钾；氢元素与氯元素可组成氯化氢；氢元素与氧元素可组成水和过氧化氢；锰元素与氧元素可组成二氧化锰；钾元素、氯元素与氧元素可组成氯酸钾；钾元素、锰元素与氧元素可组成高锰酸钾和锰酸钾；氢元素、氧元素与钾元素可组成氢氧化钾．故答案为：KCl、HCl、MnO2；KClO3、KMnO4、KOH．（答案合理即可）15．空气中含量最高的气体是N2；地壳中含量最多的金属元素是Al．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量．【分析】根据空气中各气体的体积分数和地壳中各元素的含量顺序解答．【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%；地壳中含量最多的金属元素是铝元素．故答案为：N2，Al．三、实验与探究题（共13分）16．如图是实验室制取氧、氢气和二氧化碳的发生装置和收集装置，按下列要求回答：（1）指出如图中四种标有数字的仪器名称：①酒精灯②试管③铁架台④长颈漏斗（2）用（A）、（B）、（C）、（D）、（E）符号表示实验室制取并收集下列气体所选用的装置．①氧气：用AC或AD装置，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‘②氢气：用BC或BE装置，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑盛满氢气的集气瓶应倒放在桌上．③二氧化碳：用BD装置，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验CO2是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，制取并收集氨气可用AE装置．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、．【分析】酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；盛满氢气的集气瓶应倒放在桌上，因为氢气的密度比空气小．加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①酒精灯②试管③铁架台④长颈漏斗；（2）①如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；或高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：AC或AD；2KClO32KCl+3O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；盛满氢气的集气瓶应倒放在桌上，因为氢气的密度比空气小；故答案为：BC或BE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；倒；③实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AE；17．下列实验操作规程中均有一处明显的错误，请在横线上写出其中的错误：①滴加液体②氧气验满③液体加热④量取液体①胶头滴管伸入到试管内②带火星的木条没有放在集气瓶口③液体体积超过试管容积的④读数时视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；氧气的检验和验满．【分析】①根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；②根据氧气验满的方法进行分析判断；③根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；④根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：①使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；②氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；③给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，；④量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．故答案为：①胶头滴管伸入到试管内；②带火星的木条没有放在集气瓶口；③液体体积超过试管容积的；④读数时视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．四、计算题（共4分）18．有13.5g干燥纯净的KClO3的MnO2的混合物，其中MnO2的质量分数为20%，把混合物放在试管中加热，当测得MnO2的质量分数占剩余固体的27%时，求已分解的KClO3质量？【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：设分解的氯酸钾质量为x，根据题意有：剩余固体质量为：（13.5g×20%）÷27%=10g，反应生成氧气质量为：13.5g﹣10g=3.5g，2KClO32KCl+3O2↑，245 96x 3.5g=，x=8.9g，答：分解的氯酸钾质量是8.9g．配套练习九年级化学试卷一、选择题（本题包括16小题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列变化不属于化学变化的是（）A．煤气爆炸 B．纸张燃烧 C．水果榨汁 D．菜刀生锈2．我们熟悉的物质里属于纯净物的是（）A．汽水 B．酒精 C．食醋 D．碘酒3．物质的性质决定其用途，下列有关物质用途正确的是（）A．氮气用作电光源B．活性炭用于冰箱除臭C．烧碱用于治疗胃酸过多 D．氧气用作火箭燃料4．在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水能结成冰，俗称“热冰”，如图为其模拟图．下列说法正确的是（）A．“热冰”中的水分子是无规则的排列B．水结成“热冰”的过程中，水分子间的间隔没有发生变化C．在弱电场下，水分子的运动停止了D．常温常压下“热冰”是固体5．加油站应张贴的标志是（）A．B．C．D．6．我国研制的闪烁晶体材料BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋（Bi）、锗（Ge）元素的化合价分别为+3、+4价，则x的值为（）A．4 B．3 C．2 D．17．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点C．使可燃物温度降到着火点以下D．消除可燃物8．测得某些食品的近似pH如下所示，则下列说法正确的是（）A．牛奶和玉米粥均属碱性食品 B．西红柿的酸性比苹果强C．柠檬汁能使酚酞试液变红D．胃酸过多的人应少食苹果9．下列实验操作中正确的是（）A．取用少量液体B．过滤C．闻气味D．稀释浓硫酸10．根据如图提供的信息，下列判断正确的是（）A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数B．钠离子核外有三个电子层。
教课方案第五章第三节第2课时依照化学方程式的计算教课目的知识技术掌握有关反应物、生成物质量的计算。
掌握依据化学方程式计算的解题格式。
依据化学方程式的意义推行有关计算，培育学生的计算水平。
能将所学知识用于生产实质中，培育学生的应用知识的水平。
感情、态度与价值观理解定量研究对于化学科学展开的重要作用。
要点难点要点由一种反应物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反应物〕的质量。
难点依据化学方程式推行计算的方法。
教课课时：1课时教课过程：一、复习回想：1、请同学们快速取出听写本准备听写化学方程式，两位同学上黑板听写，其余同学在下边默写。
(自从上了化学方程式，就给学生提出明确要求：每节化学课前须有五分钟的化学方程式听写，目的是牢固前面所学且为后续化学方程式的计算打下坚固的根基。
每次都请二其中上等学生演板，目的是给其他学生供给正确的答案。
教师巡视结束，大概有五个学生不合格(可能合格的学生中有一局部是抄同桌的，点名示不合格的学生利用课余时间找教师听写。
)通电2H2O═2H2↑+O2↑2、请同学看，这个化学反应能给我供给哪些信息呢？ (教师提示)(利用学生默写的化学方程式中的比较简单的一个复习化学方程式的意义进而为本节课的计当作铺垫。
计算起来比较方便快速)生1、宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
生2、读出粒子个数比：二个氢分子和一个氧分子反应生成二个水分子。
生3、还可以表示各物质间的质量比。
新课学习：创建情境：课件展现今年秋季各地雾霾时的情景。
造成这类现象的一个原由是城市汽车尾气的大批排放(调换学生的学习热忱)解决举措是使用洁净能源。
氢气是汽车将来理想的能源。
那我此刻要获得4kg氢气，那么需要多少千克水，同时又能获得多少氢气？[教师点拨]1、假定学生依据化学式计算，应赐予一定。
但嘱咐他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
疑惑：假定某种元素没有所有转变为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？2、假定利用化学方程式解题。
