课题1 第2课时 化学方程式授课典案

化学方程式的教案【四篇】教案是老师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及同学的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的详细设计和支配的一种有用性教学文书下面是我细心整理的化学方程式的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

第一篇: 化学方程式的教案教学目标学问与技能：1、依据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量2、过程与方法：能正确组合已有化学学问和数学学问，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，熬炼思维力量。

3、情感态度与价值观：熟悉化学变化中的定量讨论对于科学试验和生活实践的重大作用。

同时，在解决问题中学会相互关心，体会胜利，建立自信。

学情分析同学对化学方程式的书写把握较差.重点难点1、教学重点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉。

2、教学难点：关心同学建立对化学反应中各物质之间的质量关系的熟悉方法，促进同学对质量守恒定律的熟悉教学过程活动1讲授：利用化学方程式的简洁计算探究导航：复习化学方程式表示的"意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？（问：能告知我你们是怎样算的吗？）引入：依据物质的质量比来计算，这就是依据化学方程式的计算。

计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳②写出反应化学方程式C + O2 C O2③写出有关物质的相对分子质量12 44和已知量、未知量3 g x④列比例式，求解= x = =11 g⑤简明作答答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

前亭中学2019至2020学年度第一学期化学教案九年级（1）、（3）班化学教案漳浦县前亭中学王成法2019-11-102019-2020学年第一学期第五单元化学方程式教案课题1 质量守恒定律（4课时）教学目标：1．识记：质量守恒定律2．理解：从微观角度认识质量守衡定律3．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。

认识定量研究对化学科学发展的意义。

4．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

重点：质量守恒定律的涵义及应用，正确书写化学方程式。

难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程式。

课时安排：4课时教学过程：第1-2课时质量守恒定律一：质量守定律【引入】展示化学反应实例创设情境。

引出化学反应前后物质的质量总和有何变化？引导设计实验来检验自己的猜想。

【探究实验1】⑴白磷燃烧前后的质量测定①白磷要怎样保存？为什么？说明白磷有那些性质？②思考：实验中玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？-----瓶塞弹开③如何点燃白磷？能在空气中点燃后才放回瓶中吗？----灼热的玻璃棒④玻璃棒要怎样安装才合理?⑤瓶底预先放上少量细沙的作用是什么？能用少量的水代替吗？⑥锥形瓶中白磷燃烧时可以观察到哪些现象？白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，生成白色固体。

⑦反应的文字表达式该怎样表示？磷+氧气→五氧化二磷4P + 5O2 点燃 2P2O5⑧要等到冷却到室温才放回天平平衡，其目的是什么？⑨天平是否平衡?反应前后物质总质量有何关系？通过实验分析得出结论。

天平平衡。

物质的总质量相等。

⑩实验中白磷的量不能太多，也不能太少，其目的是什么？假如装置不是密闭的，天平仍会平衡吗？【探究实验2】⑵铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定①预先观察铁钉和硫酸铜溶液的颜色和状态②铁钉要用砂纸打磨，其目的是什么？③实验中可观察到哪些现象？铁钉的表面覆盖一层光亮红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。

九年级化学新课型第五章第2课时，总第34课时主备人:
三、巩固提升
基础题（你一定能过关！）
1.下列关于化学方程式意义的叙述中，不正确的是( )
A.化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件
B.化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的质量比
C.化学方程式可以表明各反应物和生成物之间的粒子(分子或原子)数目关系
D.化学方程式可以表明化学反应发生的快慢
2.在化学方程式4Al＋3O2= 2Al2O3中各物质的质量比为_____；各物质的粒子个数比为_____。

【当堂反馈题】发展题（相信你能行！！）
3. (2018·潍坊中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是( )
A.反应后物质甲的质量为13 g
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5∶4
D.物质丙可能是该反应的催化剂
四、学后反思：。

初中化学——化学方程式的优秀教案设计教学目标：1. 知识与技能：(1) 能够理解化学方程式的概念及其表示方法；(2) 能够正确书写和简单解读化学方程式；(3) 能够运用化学方程式进行物质的量的计算。

2. 过程与方法：(1) 通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；(2) 运用比较、分析、归纳等方法，培养学生的思维能力；(3) 运用化学方程式进行物质的量的计算，培养学生的应用能力。

3. 情感态度价值观：(1) 培养学生对化学学科的兴趣和热情；(2) 培养学生科学、严谨的学习态度；(3) 培养学生珍惜资源、保护环境的意识。

教学重点：1. 化学方程式的概念及其表示方法；2. 化学方程式的正确书写和简单解读；3. 运用化学方程式进行物质的量的计算。

教学难点：1. 化学方程式的正确书写和解读；2. 运用化学方程式进行物质的量的计算。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、碳酸钠等；3. 教学课件和教案。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用课件展示一些生活实例，让学生感受化学方程式的存在和重要性。

2. 引导学生思考：为什么我们需要学习化学方程式？化学方程式有哪些作用？二、化学方程式的概念及其表示方法（10分钟）1. 介绍化学方程式的定义：化学方程式是表示化学反应过程中反应物和物之间数量关系的符号表示法。

2. 讲解化学方程式的表示方法：反应物在方程式的左边，物在方程式的右边，反应物和物之间用“+”号连接。

3. 举例说明化学方程式的表示方法。

三、化学方程式的正确书写和简单解读（10分钟）1. 讲解化学方程式的书写规则：反应物和物的化学式要写清楚，反应物和物之间的比例关系要正确表示。

2. 讲解化学方程式的解读方法：通过观察方程式，可以了解反应物和物的种类、数量关系等信息。

3. 举例说明化学方程式的正确书写和解读。

四、运用化学方程式进行物质的量的计算（10分钟）1. 讲解化学方程式在物质量计算中的应用：通过化学方程式，可以计算反应物和物的物质的量。

学生活动热化学方程式（1）概念把一个化学反应中的物质变化和反应焓变同时表示出来的式子,叫做热化学方程式。

（2）意义热化学方程式不仅表示了物质的变化,还表示了能量的变化。

（3）实例C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1,表示在25 ℃和101 kPa的条件下,1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为131.3 kJ。

探究问题1以上7个化学方程式,哪些不属于热化学方程式?化学方程式中的g、l等代表什么意思?固(态)体和溶液如何表示?提示:①、③不是热化学方程式。

方程式中的g表示气体,l表示液体,固体和溶液分别用s和aq表示。

在热化学方程式中,方程式②的ΔH与其他的有什么不同?把1 mol H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是 14.9 kJ 吗?提示:方程式②中标注了温度和压强,其他热化学方程式中未标注,说明是在常温常压下。

因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应,最终放出的热量小于14.9 kJ。

问题3”代表什么意义?如果是2 mol H2和2 mol Cl2完方程式⑤中的“12全反应,则ΔH为多少?提示:“1”代表物质的量,若2 mol H2和2 mol Cl2完全反应,则Δ2H=(-92.3 kJ· mol-1)×4=-369.2 kJ· mol-1。

微点拨（1）热化学方程式中物质的化学计量数仅表示物质的量,因此可以是整数或分数,而普通的化学方程式中物质的化学计量数只能是整数。

（2）ΔH的单位中“mol-1”的含义对一个化学反应,ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反应”。

因此ΔH必须与化学方程式一一对应。

探究燃烧热的应用（1）概念在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。

二、教学重难点重点：酸的化学性质。

难点：浓硫酸的稀释方法。

三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。

【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。

【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。

【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。

盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。

人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。

硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。

浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。

【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。

第五单元化学方程式课型课题复习课件、导学案它考点一：质量守恒定律1 .下列说法能用质量守恒定 律解释的是（）A .铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝 质量大的多B .足量的硫在密闭容器内与20L下的二氧化硫20LC10g 食盐溶于70g 水中得 到80g 食盐水D. 0g 水在受热条件下变成了 10g 水蒸气适用范围 宏观原因写出笞案____ /化学反应。

微观原因器:嘘客观事实---------------- 0 施捷上传化学方程式遵守质量守恒守恒 反应物、生 「成物化学式最小公信教D ----------条件0 ------------- 生成物状态 0 ------------氧气反应，生成了相同条件小组讨论，交流共享。

方法指导：质量守恒定律只适用于 化学变化，不适用于物 理变化；且体现的是质 量守恒，而不是体积等 守恒。

注意：设未知量写化学方程式书写原则， 写相关的量写 列出方程式、求解配化学 方 式计 算C.H 2O 通电 H 2+O 2D.2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4 +H2O‘宏观、微观、符号” 之间建立联系，是化学 学科特有的思维方式。

5.如图为某化学反应在催化剂例 作用下微观模拟示意图，其中―■”和“”分别表示氢原子和氧 原子是 （填序号）.,属于（化学基本反应类 型）考点三：化学方程式相关计 算6.实验室新进一批块状大理A. B.C.D.（2）请写出该反应的化学方程式 温馨提示：含有杂质的物质参 加反应的计算，转变为 纯净物质量。

（1）虚线框内应填的微观示意图2H 2+SiCl4高温Si+4X，下列说法正确的是（）A. X的化学式为HCl当8.四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成C该反应是复分解反应口.四氯化硅中硅元素和氯元素的质量之比为1:43.下列化学方程式书写不正确的是（）A.2NaOH+CuSO 4=Cu （OH）2 J+Na 2SO4B.Ba （NO 3）2+H2SO4 = BaSO 4 J+HNO 3C.C+2CuO =£2Cu+CO 2 个D.Fe 2O3+6HC1 = 2FeCl 3+3H 204.在A+B=C+2D 的反应中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成堂6.0gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（）A. 29B. 40C. 58D. 865.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）A.物质可能是该反应的催化剂B.反应后物质X的质量为15gC.反应中Y、Q的质量比为6 : 5D.物质Y 一定是单质6.在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。