质量守恒定律 教案 第二课时 化学方程式

人教版九年级化学上册《质量守恒定律第二课时———化学方程式》教学设计乌市第xx中学：xx 教学目标【知识与能力】1、了解化学方程式的读法以及表达的信息。

2、会从宏观、微观、质量三个方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的粒子个数比和质量比。

【过程与方法】1、通过范例讲解让学生理解化学方程式的意义；通过学生讨论交流、随堂训练让学生掌握化学方程式的读法以及会进行质量比的简单计算。

【情感态度与价值观】1、通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。

教学重点：1、什么是化学方程式2、化学方程式的意义及读法。

教学难点：化学方程式的意义。

教学准备：多媒体课件及相关图片教学过程（一）、导入新课：师：同学们还记得氢气燃烧的文字表达式吗？生：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

点燃板书：氢气+氧气---------水点燃 点燃 师：上节课我们刚学过质量守恒定律，这个反应符合质量守恒定律吗？生：符合。

师：那么这个文字表达式能体现质量守恒定律吗？生：不能。

师：我们今天就来学一个能体现出质量守恒定律的表示方法，在学之前，我请同学们回顾一下质量守恒定律的微观解释。

生：在化学变化中原子的个数、质量、种类都不变。

师：那我们通过一个小游戏来演示一下这个微观过程吧。

每个女同学代表一个氢原子，每个男同学代表一个氧原子，现在我们两个女生和两个男生上讲台来。

生：配合上台。

师：指挥学生演示氢气燃烧反应的微观过程。

（两个男生在一起代表氧分子，两个女生在一起代表氢分子，现在给他们条件点燃，分子破裂，男生和女生分开，变成两个氢原子和两个氧原子，重新组合形成一个水分子还剩一个氧原子。

）板书：H 2+O 2------H2O 为什么会有一个氧原子剩下，符合我们的客观事实吗？怎么解决？生：再来一个氢分子参加反应。

师：很好，再指挥学生演示。

(两个氢分子和一个氧分子破裂成两个氧原子和四个氢原子再重新组合成两个水分子。

)板书：2H 2+O 2=====2H2O 师：那么同学们，我们可以用这个式子来表示氢气燃烧这个反应吗？生：可以。

课题1 质量守恒定律第2课时一、教学目标1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式表示的意义。

2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

二、教学重难点重点：化学方程式的意义。

难点：反应物、生成物各物质之间的质量关系。

三、教学准备教学PPT。

四、教学过程一、化学方程式的概念【讲述】氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：①氢气+氧气水②③2H2+O22H2O【提问】请同学们分析上述3种方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？为什么？【总结】化学表达式不能体现质量守恒定律；而第二种微观反应示意图表示起来，比较麻烦。

第三种表示方法，用化学式表示表示化学反应，既符合质量守恒定律，表示起来又比较方便。

【讲述】像③式这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

如：水通电生成氢气和氧气的化学方程式如下：2H2O2H2↑+ O2↑。

【提示】化学方程式中常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。

【组织讨论】为什么化学方程式能反映质量守恒定律呢？请你以C+O2CO2为例进行说明。

【总结】反应前后原子个数相等，遵循质量守恒定律。

【过渡】化学方程式是国际上通用的语言，它能告诉我们哪些信息呢？二、化学方程式的意义【组织讨论】请同学们以C+O2CO2为例说明，这个方程式可以表示的意义有哪些？【提示】请同学们从宏观和微观两个角度进行说明。

【总结】通过交流，我们可以从下面两个角度来解读化学方程式：1.这个反应的反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。

2.该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子个数比为1∶1∶1。

【提问】化学方程式能不能体现各物质的质量关系？【组织活动】请同学们计算这个反应的物质的相对分子质量，看看你有什么发现？【讲述】我们还可以从下面这个角度理解质量守恒定律：表示碳、氧气和二氧化碳之间的质量比为：12∶32∶44。

课题：质量守恒定律（第二课时）课型：新授课教学目标：1、认识化学方程式，理解化学方程式表示的意义，能从化学方程式中了解有关反应的信息；2、了解书写化学方程式应遵守的原则，会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

教学重点：化学方程式表示的意义及书写原则教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比教学过程：一、复习导入师：在化学上应该如何表示木炭燃烧的过程？通过前面的学习我们知道木炭在氧气中燃烧生成一氧化碳，这个反应的文字表达式为：碳＋氧气点燃二氧化碳【讲解】文字表达式有很多的缺点：书写麻烦不简洁，不能在国际上通用，不利于交流，且不能体现质量守恒定律。

为此化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。

二、讲授新课【讲解】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为C ＋ O2 点燃CO2这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

【提问】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？【讲解】1、表明了反应物、生成物和反应条件意义：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

2、表明了反应中各粒子的相对数量关系（即粒子数之比）意义：每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子3、表明了反应中各物质的质量关系（即各物质之间的质量比）意义：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

【提问】从化学方程式中，你可以获得哪些信息？【师生总结】1、各反应物和生成物的组成；2、反应进行所需要的条件；3、各粒子的相对数量关系、各物质之间的质量比【讲解】各反应物和生成物的组成即化学反应的“质”，质的含义：是什么？各粒子的相对数量关系和各物质之间的质量比体现了质量守恒定律，即化学反应的“量”，“量“的含义：有多少？【总结】化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起【讲解】比较几种描述化学反应的方法。

师：在上面几种描述中只有化学方程式左右两边是用“”连接的，这是为什么呢？这就涉及到另一个知识点：化学方程式的书写，请同学们先思考一下这两个式子是化学方程式吗？【讲解】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

质量守恒定律第二课时知识目标：知道化学方程式的概念；会读化学方程式，理解化学方程式的含义，会用质量守恒定律解答一些实际问题过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。

情感目标：通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。

奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义，增强合作学习的意识。

教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义教学难点：化学方程式的微观意义的理解教学方法：探讨、小组合作交流教学过程：一引入新课：1播放神州十一好点火发射视频，提出问题：在神州十一号发射中所携带的液氢和液氧的质量比是多少？2质量守恒定律的内容：参加化学反应的等于。

3在化学反应中，由于反应前后、、，所以化学反应前后物质的总质量不变。

4写出下列化学反应的文字表达式：(1)木炭在氧气中燃烧（2）红磷在空气中燃烧（3）分解过氧化氢制氧气5比较木炭在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式的异同二探究化学方程式的概念和化学方程式的意义;☆问题导学：1用的式子叫化学方程式。

2化学方程式的左边表示的是，右边表示的是，“+”读作，“==”读作。

3 H2+O2H2O是正确的化学方程式吗？4. 化学方程式表示的意义：化学方程式的意义C+O2CO2表示、和反应条件。

表示反应物与生成物的个数比。

表示反应物和生成物的。

（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）5.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）⑴质：和在的条件下反应生成；⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。

6有以下两个化学反应方程式：3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑反应物、生成物、反应条件反应物与生成物的粒子个数比反应物与生成物的质量比你能告诉我们上述两个化学反应方程式分别提供了哪些信息？☆互动探究：学生阅读课本96面第一至第三自然段，了解化学方程式的意义和读法。

第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律(第2课时)
【核心素养】
通过对化学方程式的概念及意义的学习，使学生进一步掌握化学语言。

【教学目标】
1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

【学情分析】
学生学习了一些化学变化，特别是第四单元中较系统地学习了水的知识，通过电解水实验，水分解的图示或动画，从微观的角度分析了水的分解反应，认识了化学反应的本质是原来的分子变成新的分子，从而了解水的组成和结构；加上第三单元物质构成的奥秘和第四单元化学式的学习，学生初步具备了一定的微观想象能力和分析综合能力，为学习化学方程式的定义与意义奠定了基础。

【重点难点】
化学反应方程式表示的意义
【教学过程】
活动1
氧气板书设计
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式
二、化学方程式的意义
1.反应物、生成物和反应条件
2.表示各物质之间的质量比
3.化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比。

质量守恒定律第二课时 化学方程式授课人：何伟华一、教学目标：1）知识与技能：1． 正确读出化学方程式,并进行简单的计算2． 了解化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系2）过程和方法通过实验探究得出化学 反应前后物质的总质量不变的结论3）情感、态度和价值观初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度二、重点：化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系三、难点：化学方程式能提供的信息四、教学过程：1、温故而知新[师]在上节课我们学习了质量守恒定律，了解了化学反应的实质，那下面我们做一下习题来巩固上节课所学内容：[生] 1）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

2）因为在化学反应中，原子的种类、数目、数量都没有发生变化。

因此，化学反应前后，参加反应的各物质的质量守恒。

3）反应A+B C+D 中，已知5克A 和7克B 参加了反应，生成了6克C ，则有_6___克D 生成。

[师]这些是这节课所要学习的目标：1）什么是化学方程式？2）化学方程式表示的意义有哪些？3）怎样读化学方程式？4）从化学方程式中知道哪些信息？[生]聆听、思考中[师]学习化学常常描述各种物质之间的反应,如何简便地表示化学反应?例如木炭在氧气中燃烧用文字表示为：碳+氧气二氧化碳[生]回答问题什么是反应物、反应条件、生成物[师]用文字表示化学反应即不能表示物资量的关系，也不能表示物质组成，所以引入化学方程式。

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

[师]从文字表达式 符号表达式 化学方程式。

C+O 22[师]讲解化学方程式的意义1 表示反应物、生成物和反应条件。

2 各物质之间的质量比。

3 表示反应物、生成物之间的粒子的个数比。

C+O 22点燃12 32 44[师]那我们做一下习题来巩固一下新知识：P98-1：S+O2SO2。

这个式子不仅表明了反应物是S 、Ｏ２、生成物是ＳＯ２，反应条件是点燃，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每３２份质量的硫与３２份质量的氧气恰好完全反应生成６４份质量的二氧化硫。

第2课时化学方程式【教学目标】1.知识与技能（1）了解化学方程式的含义及其表示的意义。

（2）会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

2.过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。

【教学重点】什么叫做化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片一、导入新课［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。

二、推进新课1.化学方程式的定义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。

［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。

［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。

（2）表示出了反应进行所需要的条件。

（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

2.化学方程式的意义［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结（以木炭燃烧为例）。

［回答］化学方程式具有两点意义。

（1）表示出了反应物、生成物以及反应条件。

如：C＋O2点燃CO2，反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。

（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。

即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。

教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。

质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。

二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。

通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。

关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。

三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。

2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。

【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。

【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。

对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。

【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。

【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。

探究与交流知识点1：化学方程式问题1：写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式，并指出文字表达式中所表示的意义。

过度：用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，而且不能表示各物质之间的量的关系。

那么化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？过度：回答是肯定的，国际上通用化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系，这就是化学方程式。

问题2：什么是化学方程式？问题3：化学方程式能提供给我们那些信息呢？教师提示：化学方程式给我们什么信息主要有三个方面，也就是宏观方面、质量方面和微观方面。

回忆为讲述化学方程式的含义做准备。

通过具体化学反应的文字表达式的书写引出化学方程式学生复习回顾碳与氧气反应的文字表达式，并书写。

结合课本P96页内容指出文字表达式所表示的播放课件：让学生通过微观的化学变化的图解理解化学变化的微观实质，更直观而且更具有说服力。

层层递进，引出化学方程式。

学生阅读课本，找出化学方程式的概念。

【方法指导】用化学式表示化学反应的式子，就叫做化学方程式。

学生在老师的提示后，阅读课本并思考，小组交流、讨论，归纳总结，初步展示。

【方法指导】这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?C O2点燃CO2+C O O CO O1216×23244::::12+16×212探究与交流教师小结：（1）质量比＝各物质的相对分子（或相对原子）质量与化学式前面的计量数的乘积之比。

（2）微粒个数比＝各物质的化学式前面的计量数之比【例题1】以C+O2CO2为例，指出该化学方程式的意义：（1）宏观：；（2）质量：；（3）微观：。

问题4：试说出化学方程式C+O2CO2的读法宏观方面表示：反应物、生成物以及反应条件；质量方面表示：反应物、生成物之间的质量关系；即各物质之间的质量比微观方面表示：反应物、生成物之间的微粒个数比。

《质量守恒定律》第二课时 教学设计一、教学目标1．知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义。

2．会从质、量、数等方面读出化学方程式。

二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。

教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比。

三、教学用具教学课件等。

四、相关资源《化学方程式表示的意义》图片资源等。

五、教学过程【课堂引入】【提问】你能用符号表达出下列化学反应吗？（1）碳在氧气中燃烧；（2）磷在氧气中燃烧；（3）电解水；（4）过氧化氢分解；（5）加热高锰酸钾。

【回答】（1）C ＋O 2−−−→点燃CO 2；（2）P ＋O 2−−−→点燃P 2O 5；（3）H 2O −−−→通电H 2＋O 2；（4）H 2O 2−−−→−二氧化锰H 2O ＋O 2；（5）KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2 同学们认为这种表达方式直观吗？我们怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？学完本节课你就知道啦。

【新知讲解】一、化学方程式【过渡】在前面，我们用文字和化学式去表示化学反应。

这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应过程的质量关系。

我们可以用国际上通用的化学方程式来表示。

【阅读】指导学生阅读课本，了解什么是化学方程式。

【总结】用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为C ＋O 2CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为4P ＋5O 22P 2O 5。

化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了化学反应地反应物和生成物，又表示出了各反应物和生成物量上的关系。

【过渡】下面，我们再来认识化学方程式具有哪些意义。

【展示】教师播放图片《化学方程式表示的意义》。

（插入图片《化学方程式表示的意义》）【总结】化学方程式的意义：（1）表示出了反应物、生成物和反应条件。

（2）表示出了反应物与生成物间的质量比。

（3）化学反应中各物质之间的微粒个数比。